构成物质的基本微粒（3）一、回顾、预习与交流1.从微观角度看化学变化实质是怎样的过程？2.原子在化学变化中能否变成其他原子？3.氯化钠是由什么微粒构成的？二、合作～研讨～点拨活动一、探究原子的内部结构交流讨论：1、汤姆生发现原子内有____________。
电子带负电，但原子不显电性，说明什么？2、阅读课本P68“交流与讨论”，你能解释下列相关问题吗？用α粒子轰击金箔的实验：现象：①大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向；②小部分α粒子改变了原来的运动路径；③极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
解释：①原子中有个坚硬质点，质点体积很小，质点外空间很大。
②③结论：原子的构成：原子由和构成原子核所带的电荷数（核电荷数）核外电子数原子核很小，但几乎集中了原子的全部质量。
活动二、探究原子核的内部结构阅读课本P69“拓展视野”交流讨论：1、原子核内有什么？ 2、你能解释原子核带电的原因吗？活动三、探究离子的形成1.原子结构示意图2.最外层电子数决定了原子的性质3.离子的形成及分类结论：在化学反应中，原子通过电子转移形成离子，离子通过相互作用构成物质。
由离子构成物质有：氯化钠由钠离子和氯离子构成等；【总结、反思、提升】1、假想如果你是氢原子中的质子，你会看到怎样的情景。
如果是氧原子中的质子呢？2.反思：氯化钠是由钠离子和氯离子构成中，其中钠离子带____电，氯离子带____电，那么氯化钠物质显电性吗？为什么？3.在原子中，质子数和电子数有何关系？在离子中，质子数和电子数又有何关系？原子中: , 离子中: ,4.原子得失电子形成离子，那么离子能重新形成原子吗？5.以下几个结构示意图A B C D E F G H属于原子的是，属于离子的是，属于阳离子的是，属于阴离子的是，具有稳定结构的是，易失电子的是，易得电子的是四、自检～反馈～巩固1、已知一种锶原子的质子数为38，中子数为37，则这种锶原子的核外电子数为（）A．38 B．37 C．88 D．1262、某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有个质子，最外电子层上有个电子。
