2021新高考衡水名师化学 专题二 物质的量

专题二物质的量【考情探究】【真题探秘】【基础集训】考点一 物质的量、气体摩尔体积1.设N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( ) A.3.0g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N A B.1L0.1mol ·L -1NH 4Cl 溶液中含有的氮原子数小于0.1N AC.用铅蓄电池电解氯化钠溶液,得到标准状况下22.4L 氢气时,理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4N AD.氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L 氯化氢,断裂化学键的总数为2N A 答案 C2.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.常温常压下,8g 甲烷中含C —H 键数目为0.4N A B.标准状况下,11.2LSO 3中含分子数目为0.5N A C.1L0.1mol ·L -1NH 4NO 3溶液中含氧原子数目为0.3N A D.7.8gNa 2O 2与足量CO 2完全反应转移电子数目为0.1N A 答案 D3.下列说法中正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值)( ) A.O 2-的电子式为[··O ······]2-,则O 2-核外有8个电子B.1molNH4Cl中含有的H—Cl键的数目为N AC.CrO5中Cr元素的化合价为+6价,每个CrO5分子中存在两个过氧键D.20gNa2O和Na2O2的混合物中,所含阴、阳离子数目之比无法确定答案C4.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,36g18O2中所含的中子数为16N AB.4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1N AC.100mLpH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3N AD.标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应,转移电子数为0.2N A答案B5.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01N AB.9N A个氢氧根离子和10N A个羟基所含电子数相等C.标准状况下,22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4N AD.标准状况下,22.4LO2和O3的混合气体中,氧原子数目是2.5N A答案B考点二物质的量浓度6.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL。

高考化学物质的量 ( 大题培优易错难题)及详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为 15.95 g.②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL ，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？ ______________________________________________ 。

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________( 请填写步骤代码。

进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol ；实验测得氧气的摩尔体积是________( 保留小数点后两位) 。

【答案】往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气②①③偏小0.012522.38 L/mol【解析】【分析】【详解】(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性；综上所述，本题答案是：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气。

2020-2021高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析附详细答案一、高中化学物质的量1．以下涉及的物质中A 、B 、C 都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。

(1)一定条件下，9.80g NH 4Br 跟3.60g 的某钙盐A 恰好反应，生成了4.48L （标准状况）气态产物B 和固体产物C 。

标准状况下，B 气体的密度为0.76g/L ，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。

试求B 的分子式_____________ 。

(2)25℃、101.3KPa 时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm 3）吸收560体积B 气体得到密度为0.91 g/cm 3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为_____%（溶液中的溶质以B 计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为__________ mol /L （保留2位小数）。

(3)在催化剂作用下，B 可和NO 、NO 2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D （可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。

在常温常压下，将密度一定的NO 、NO 2混合气体和B 在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：则原NO 、NO 2混合气体中NO 的体积分数为________%；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为_______（保留2位小数）。

(4)将9.80g NH 4Br 跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB 气体和固体产物C ，则C 的化学式为__________；试根据有关数据，求钙盐A 的化学式_______ 。

【答案】NH 3 27.98 14.98 20 22.76 CaBr 2 Ca(NH 2)2或CaN 2H 4【解析】【分析】(1)根据M=ρ⨯Vm 计算B 的相对分子质量，根据氮的质量分数为82.35%计算氢元素的质量分数，继而确定B 的分子式；(2)根据溶液质量分数=⨯溶质的质量溶液的质量100%，溶液物质的量浓度c=n V公式进行计算，结和已知信息寻找相应的量进行求解；(3)根据体积比不同混合气体和密度，计算混合气体的平均摩尔质量；(4)根据质量守恒和原子守恒确定相应物质的分子式。

物质的量应用于化学方程式的计算一、复习重点揭示化学反应中反应物。

生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算。

2．难点聚焦1．化学方程式中，各物质的化学计量数（v）之比，等于各物质的物质的量（n）之比。

即均等于该化学方程式的“系数”之比。

2．化学方程式中各气体在同温同压下的体积比，等于它们的化学计量数之比。

即等于各气体在化学方程式中的“系数”比。

3．遇到有关化学方程式的计算时，经常视情况将相关物质的质量，一定浓度和体积的溶液、气体体积换算出它们的物质的量，按化学计量数找出比例关系后入手运算。

【知识要点】1．化学方程式中有关量的关系由上可看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比，等于气体体积比（同状况下），不等于质量之比。

根据化学方程式列比例时应遵循上述比例关系。

2．根据化学方程式计算时所列比例是否正确的判断依据是：“上、下单位要一致，左右单位要对应”。

如：3．物质的量应用于化学方程式计算的一般格式（1）设所求物质的物质的量为n（B）［或质量m（B）］，或气体标准状况下体积V（B）、或溶液体积V［B（aq）］J。

（2）写出有关反应的化学方程式。

（3）在化学方程式有关物质的化学式下面先写出已知物和所求物的有关量的关系，再代入已知量和所求量。

（4）写出所求物质的数学表达式。

（5）写出解答和答案。

如：6.5g Zn在与足量盐酸反应时产生的在标准状况下的体积是多少升？解：设产生的体积为V（）答：产生的在标准状况下的体积是2.24L。

4．规范用语—表示的物质的量—表示方程式中的化学计量数—表示盐酸的物质的量浓度—表示溶液的体积—表示的体积—表示混合物中的质量分数—表示的质量在列比例及运算过程中都应带单位。

①例题精讲例1：在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）（A）（B）（C）（D）选题角度：此题是物质的量应用于化学方程式的计算。

2020衡水名师原创化学专题卷专题二物质的量考点04：物质的量及相关物理量 （1-13题 16-21题 28-29题）考点05一定物质的量浓度溶液的配制 （14-15题 22-25题 26-27题）考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Fe-56 Mg-24 S-32N-14 Cl-35.5 Cu-64第I 卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1、设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4L 一氯甲烷中含极性共价键的数目为4N AB.常温下,46g NO 2、N 2O 4组成的混合气体中所含有的分子数为N AC.36g 3H 2中含有的中子数目为12N AD.2.24L(标准状况)O 2与足量钠反应时,转移电子数目不可能为0.3N A2、N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．12g 石墨和C 60的混合固体中，含N A 个碳原子B ．标准状况下，2.24L 水中含有0.1N A 个水分子C ．7.8g 过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N AD ．5.6g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2N A3、A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1.8g 144CH 和水蒸气(182H O )的混合气体中含电子数目为A NB.常温下1L 0.5-1mol L ⋅ 4NH Cl 溶液与2L 0.25-1mol L ⋅ 4NH Cl 溶液所含+4NH 的数目相同C.常温下,4.6g 2NO 和24N O 组成的混合气体中所含原子总数为0.3A ND.1mol 2SiO 晶体中含有极性共价键的数目为2A N4、A N 为阿伏加德罗常数的值。

物质的量相关概念及同步练习1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为 1 摩尔。

③摩尔是物质的量的单位。

摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是 mol。

④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。

如 1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或 3mol 阴阳离子，或含 54mol 质子，54mol 电子。

摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。

2.阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以 0.012kg（即 12 克）碳-12 原子的数目为标准；1 摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。

②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取 6.02×1023，单位是 mol-1，用符号 N A表示。

3.摩尔质量（M）：①定义：1mol 某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。

④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位4.阿伏加德罗定律①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。

气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

反之也成立。

②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。