(完整word版)2020届九年级中考复习浙教版科学讲义设计：八年级下册6质量守恒定律

第6课时质量守恒定律[学生用书P68]一、质量守恒定律(b)1．宏观表现：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2．微观解释：化学反应前后原子的种类__没有改变__，原子的数目__没有改变__。

3．普遍性：一切化学反应都遵循质量守恒定律。

4．适用性：质量守恒定律对化学反应有意义，对物理变化无意义。

5．质量守恒：质量守恒定律只适用于化学反应前后质量守恒，而不是体积或分子数守恒。

6．质量分析：在反应前的各物质的质量总和，不包括过量的反应物质量。

二、化学方程式(b)1．书写：①以__质量守恒定律__和__客观事实__为依据，使化学方程式左、右两边各原子的种类与数目必须__相等__。

②说明反应条件。

③反应前没有气体(或沉淀)的，需在生成的气体(或沉淀)后面标注气体(或沉淀)符号。

2．读法：以C ＋O 2=====点燃CO 2为例，读法为：①质的读法：碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。

②量的读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，可生成44份质量的二氧化碳。

③微观读法：每一个碳原子和一个氧气分子在点燃的条件下反应生成一个二氧化碳分子。

三、根据化学方程式计算(c)理论基础：质量守恒定律。

1．根据化学方程式计算(1)基本依据：各反应物与生成物之间的质量比等于各反应物和生成物的式量比。

(2)化学计算的一般步骤：①根据题意假设未知量；②写出正确的化学方程式；③求出有关物质间的质量比；④列出比例式；⑤求出未知量；⑥写出答案。

(3)化学计算的基本类型：①有关纯净物之间的计算；②有关含杂质的计算；③有关多步反应的计算；④有关混合物反应的计算；⑤有关无数据或少数据的计算；⑥有关溶液质量分数的综合计算。

2．根据质量守恒定律解题(1)原理：质量守恒定律。

(2)解答：常结合微观原理解答，化学反应前后原子的种类和数目没有改变。

【知识拓展】1．解题时应明确有关物质间的转化关系。

2．解答时要规范、完整、正确。

类型一质量守恒定律的验证典例1 [2019·绍兴]材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。

图6－1材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。

材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。

他将金属铅装入容器后密封、称量。

然后把容器放到火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。

罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。

”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。

(1)由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。

请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：__铁丝在氧气中燃烧后质量会增加(合理即可)__。

(2)罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自__空气__的假设。

(3)对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是__打开容器前没有称量容器的总质量__。

(4)质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是__ACD__。

A．分析问题应该全面、严谨B．实验的成功与否，取决于药品的选择C．定量方法是科学研究的重要方法D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新跟踪训练1 [淮安中考]质量守恒定律的发现对科学的发展作出了巨大贡献。

图6－2(1)为验证质量守恒定律，小华设计如图甲所示装置进行实验。

实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡(如图甲所示)，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到__天平平衡__，从而验证了质量守恒定律。

若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是__装置没有密闭，气体逸出__。

(2)某反应的微观示意图如图乙所示。

①X的化学式是__SO2__。

②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是__化学反应前后，原子不变(或原子的种类和数目不变)__。

类型二质量守恒定律的应用典例2 [2019·杭州校级模拟]某同学为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验。

他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果(不考虑装置中的空气)：图6－3①实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g。

②C管收集到的液体物质经电解后可以得到H2和O2。

③在D中收集到约为0.09g的N2。

根据上述实验结果分析，回答下列问题：(1)B管反应前后减小了0.16g，这是__氧化铜中氧元素__的质量，B管中的实验现象为__黑色固体变红色__。

(2)C中收集到的液体名称及质量分别是__水0.18g__。

(3)根据该实验数据，得出气态化合物X中各元素的质量比约为__氮元素∶氢元素＝9∶2__。

跟踪训练2 [2019·湖州模拟]一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是(C)图6－4A．丁是该反应的催化剂B ．该反应的基本类型是分解反应C ．该反应中乙、丙的质量比为3∶17D ．该反应中甲、丙的质量比为7∶10类型三 化学方程式典例3 [2019·杭州校级月考]质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：在催化剂并加热的条件下，A 与B 反应生成C 和D 。

反应前后分子变化的微观示意图所下所示：图6－5(1)下列说法正确的是__cd__(填序号)。

a ．该反应中生成物C 与D 个数比是1∶1b ．4种物质中只有D 属于氧化物c ．反应前后，氮元素化合价升高d ．化学反应中分子可以再分，而原子不能(2)该反应的化学方程式为__4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O__。

跟踪训练3 [2018·昆明]金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。

用钛铁矿(主要成分为FeTiO 3)制取钛并获得副产品A 的主要工艺流程如下：图6－6(1)反应①的化学方程式为__H 2TiO 3=====△H 2O ＋TiO 2__。

(2)TiO 2与焦炭(C)和Cl 2在高温下反应，该反应中C 和Cl 2按质量比为12∶71的比例参加反应，相应的化学方程式为__TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO__。

(3)反应②的产物除红色固体A 外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。

则该反应的化学方程式为__2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑__。

【解析】 根据反应物、生成物、反应条件及质量守恒定律与化学方程式的相关书写规则解答。

(1)反应①中，H 2TiO 3分解生成水和二氧化钛，反应的化学方程式为H 2TiO 3=====△H 2O ＋TiO 2。

(2)该反应中C 和Cl 2按质量比为12∶71的比例参加反应，则化学方程式中碳和氯气的系数之比为1212∶7171＝1∶1，相应的化学方程式为TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO 。

(3)反应②中的红色固体是氧化铁，两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体分别是二氧化硫和三氧化硫，则该反应的化学方程式为2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑。

类型四 根据化学方程式解答典例4 [2019·杭州]工业合成氨的相关反应式为：N 2＋3H 2=====一定条件2NH 3(1)合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是__N 2(或氮气)__。

(2)当前，原料气H 2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H 2会同时产生5.5吨CO 2。

有科学家正在研究一种不生成CO 2的新方法来制取原料气H 2。

若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H 2可以减少排放多少万吨CO 2?【答案】 设需要H 2的质量为m 。

N 2＋3H 2=====一定条件2NH 36 34m 8.5万吨6m ＝348.5万吨，m ＝1.5万吨，可减少排放CO 2的质量为1.5×5.5万吨＝8.25万吨。

跟踪训练4 向盛有100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示。

图6－7(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量。

【答案】 (1)由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸反应，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量＝120g －80g ＝40g ；设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x 2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4 8058x8.7g80 x＝588.7g，x＝12gNaOH%＝12g40g×100%＝30%。

(2)与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量＝80g×30%＝24g 设硫酸的质量为y，H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O9880y24g98 y＝8024g，y＝29.4g。

1．[2019·宁波]科学家研究发现，某地区重霾污染期间，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。

硫酸盐形成的过程中，有一步化学反应的微观示意图如下。

下列说法错误的是(A)图6－8A．该反应是置换反应B．甲是氧化物C．乙是一种大气污染物D．丙遇到空气中的水会生成硫酸【解析】由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物称为氧化物，甲是SO2，属于氧化物。

大气污染物包括污染性气体(二氧化硫、氮氧化物等)和可吸入颗粒物，乙是NO2，属于其中氮氧化物的一种。

丙是SO3，能与水反应能生成硫酸，反应的化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。

2．[2019·苍南六校模拟]某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。

则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用(A)图6－9A．水和氯化钠固体B．稀盐酸和铁粉C．氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末D．5%双氧水和二氧化锰粉末【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后的元素种类不变。

反应物是钠和二氧化碳，反应物中有钠、氧、碳元素，所以生成物也有这三种元素，反应后生成炭黑和一种白色固体。

炭黑含有碳元素，那白色固体一定含有的是钠和氧元素，可能还有碳元素。