【最新】2018-2019学年鲁科版选修4课件：第一章第一节化学反应的热效应(第2课时)(1)

都是吸热反应，故B、C、D三项错误。
知识点二 热化学方程式的书写及判断
1．热化学方程式书写的基本步骤。
第一步写出化学反应方程式；第二步依据题目信息注明物
质状态；第三步计算焓变数值；第四步确定焓变的符号 ( 即正负号)；最后写出热化学方程式。 2．书写热化学方程式应注意的问题。 (1) 反应的焓变与各反应物和生成物的聚集状态有关， 因此必须在方程式中每种物质的化学式后面必须用括 号注明物质的聚集状态(s、l、g)，不用标“↑”或“↓”，
(2)25 ℃、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的
化合物。 (3)燃烧热通常是由实验测得的。
例1
CO(g)与H2O(g)反应的能量变 )
化如图所示，有关两者反应的说法 正确的是(
A．该反应为吸热反应
B ． CO(g) 和 H2O(g) 具有的总能量
大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量 C．该反应不需要加热就能进行 D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应 生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要
放出41 kJ热量
解析：由能量变化可知，反应产物的总能量比反
应物的总能量低，反应为放热反应，但并不是不
需要加热；当1 mol CO2(g)和 1mol H2(g)反应生成 1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)时，要吸收41 kJ热量。 答案：B 思路点拨：反应物总能量大于反应产物总能量的反 应为放热反应，其逆过程为吸热反应，与反应条件 无必然的联系。
第一章
化学反应与能量转换
化学反应的热效应
知识点一 化学反应的反映热中的概念辨析
1．放热反应与吸热反应的异同(见下表)。
栏 目 链 接

各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热
试 验 组 1 2 3 实 验 溶液初始温 溶液最高温 度 T1 度 T2 反应热
NaOH溶液与盐酸 KOH溶液与盐酸 NaOH溶液与硝酸
实验步骤
1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小 烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之 间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料 板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好 使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。
已知 V酸=V碱=50 mL。 c酸= c碱=0.50 mol/L。 ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g· ℃） 请把以上数据代入式②,得出Q的表示式。其中热量的单 Q 得出结果。 = 0.418（t2－t1）kJ ③ 位用kJ。
思考：③式表示的是不是该反应的反应热？为什么？
③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的， 中和反应放热，故其ΔH为“－”。 中和热:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol 水,这时的反应热叫做中和热. 思考：③式表示的是中和热吗？为什么？ 中和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol水的反应热，而 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠 反应后生成的水只有0.025 mol，故③式表示的也不是 中和热。
简易量热计示意图
3.测定中和反应的反应热
（1）向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖， 插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1 （2）向250 mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调 节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。 （3）快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速 搅拌，记录体系达到的最高温度T2。 （4）假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容， 根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。

4、反应热的计算公式 Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1)
C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每 热容，当物质吸收热量温度升高时， 升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容； 1K所吸收的热量 升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容； 比热容，单位质量物质的热容； C0—比热容，单位质量物质的热容； T—热力学温度，也叫开尔文温度， 热力学温度，也叫开尔文温度， 单位为k 单位为k，T(k)=t(0c)+273.15
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 ΔH 点 反应物的量 不 同 点 生成物的量 反应热 的含义 燃烧热 放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 1mol可燃物 不一定是1mol 不一定是1mol 101kPa时 1mol纯 101kPa时，1mol纯 完全燃烧生成 物质完全燃烧 物质完全燃烧生成 稳定氧化物时放出 稳定氧化物时放出 的热量; 的热量;不同的物质 燃烧热不同 不一定是1mol 不一定是1mol 1mol H2O 酸碱中和生成 1molH2O时放出的热 量；强酸强碱间的中 和反应中和热大致相 约为57.3kJ/mol 同,均约为57.3kJ/mol 中和热
三、盖斯定律及其应用 化学反应不管是一步完成还是分几步完成， 化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相 同的。 同的。 即：化学反应的反应热，只与反应的始态(各反应物)和终态(各 化学反应的反应热，只与反应的始态(各反应物)和终态( 生成物)有关，而与反应具体进行的途径无关。 生成物)有关，而与反应具体进行的途径无关。
∆H=H（反应产物）- H（反应物） （反应产物） （反应物）
焓
焓
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 为 ） 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应 为 ）

2．焓变 (1)含义： 反应产物 的总焓与 反应物 的总焓之差。 (2)表达式及单位 ΔH＝ H(反应产物)－H(反应物)，单位是 kJ· mol－1 。 (3)与反应热的关系
等压 条件下，反应中物质的能量变化全部转化为热能
时，焓变与化学反应的反应热相等，数学表达式为 ΔH＝Qp 。
2．“反应热等于焓变”这一说法正确吗？
【解析】
反应热也指反应中吸收的热量， A 错；在反
应中生成物比反应物所具有的总能量少，反应就放热，反之 就吸热， C 对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学 键的形成，断键时吸收能量即反应物键能，成键时放出的能 量即生成物键能， 后者大， 则反应为放热反应， ΔH 为“－ ”， D 错。
【答案】 C
f ．测了酸后的温度计未用水清洗而立即去测碱的温
度，致使少量热量在测碱的温度时损失而引起误差。
1．中和热的定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生 成 1 mol H2O 时的反应热称为中和热，单位为 kJ· mol 1。
－
2．实验原理 实验时，先测出盐酸和氢氧化钠的起始温度，求其平均 温度 T1，两溶液混合充分反应后，读取混合液最高温度 T2。 为了使计算简便，可以近似地认为： (1)50 mL 0.5 mol· L 1 盐酸和 50 mL 0.55 mol· L 1 氢氧化
演示结束
课 标 解 读 1.了解反应热和焓 变的含义，知道吸 热反应和放热反应 的概念。 2.知道化学反应中 能量转化的实质和 主要形式。
重 点 难 点 1.理解焓变的含义及表示 方法。(重难点) 2.了解焓变与反应吸热或 放热的关系。(重点) 3.明确测定反应热的要点， 学会测定反应热的基本原 理和方法。(重点)
●新课导入建议 举世瞩目的 2012 年伦敦奥运会开幕式上， 点燃主火炬的 方式可谓独出心裁，震撼了世界。当奥运火炬被 7 位少年点 燃时，座无虚席的“伦敦碗”体育场里八万名观众的欢呼和 激动进入了如痴如狂的境界。 同学们，火炬是采用什么燃料提供能量的呢？燃料燃烧 的反应是什么反应呢？