鲁科版高中化学选修四教案：1-1化学反应的热效应第二课时
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欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 化学反应原理（第1章 化学反应与能量转化）
第1节 化学反应的热效应（第二课时）
课题 第1节化学反应的热效应（第二课时）
课型 新授课
教学目标 知识与技能 盖斯定律及其应用
过程与方法 通过“联想.质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动探究”等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练；通过“交流研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野”“资料在线” “方法导引”“追根寻源”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。
情感态度与价值观： 使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。
教学重点： 盖斯定律及其应用
教学难点： 盖斯定律及其应用
教法与学法 设计问题、实验探究、多媒体教学
教学用品 多媒体教学课件，学案
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 讨论： 观看和倾听 激发学生思高考资源网（ ），您身边的高考专家
欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
ΔH1=?
上述反应在氧气供应充足时，可燃烧生成CO2，氧气供应不充分时，虽可生成CO，但同时生成部分CO2，因此该反应的ΔH1无法直接测得。参考P8图1-1-8，思考如何间接计算该反应的反应热？
维。
学生自主活动与探究 ①C (s)+1/2O2(g)==CO(g)
ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g)
ΔH2=-283.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol
① + ② = ③ ，则 ΔH1 +
ΔH2 =ΔH3
所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2
ΔH1=-393.5kJ/mol+
283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol
学生相互讨论、交流 强化理解 高考资源网（ ），您身边的高考专家
欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 讲述 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律 学生相互讨论、交流 培养学生观察，思考，动手，小组合作能力
各小组讨论研讨盖斯定律的理解
如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。
组装实验装置；实验，观察现象并记录。 培养动手能力及实验过程中发现和解决问题能力。
讲述 • 某人从山下A到达山顶B，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了300m。
即山的高度与A、B点的海拔有关，而与由A点到达B点的途径无关。
• 这里的A相当于反应体系的始态，B相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。
• 如图理解
•
积极思考，积极参与小组讨论，合作。 激发兴趣，积极思考
拓展人物背盖斯：拓展视野，感引入化学史，高考资源网（ ），您身边的高考专家
欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 景 G.H.Germain Henri Hess (1802～1850)瑞士化学家。1802年8月7日生于瑞士日内瓦，1850年12月12日卒于俄国圣彼得堡(现为列宁格勒)。3岁随父侨居俄国,并在俄国受教育。1825年于多尔帕特大学获医学专业证书，同时受到了化学和地质学的基础教育。1826～1827年，在斯德哥尔摩J.J.贝采利乌斯的实验室工作并从其学习化学。回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作，后在伊尔库茨克做医生并研究矿物。1830年当选为圣彼得堡科学院院士，专门研究化学，任圣彼得堡工艺学院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲授化学。1838年成为俄国科学院院士。
盖斯早期研究了巴库附近的矿物和天然气；发现了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了炼铁中的热现象，作了大量的量热工作。1836年发现，在任何一个悟历史人物的魅力 对学生进行，历史唯物主义教育。 高考资源网（ ），您身边的高考专家
欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 化学反应过程中,不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成,反应所放出的总热量相同，并于1840年以热的加和性守恒定律公诸于世，后被称为盖斯定律。此定律为能量守恒定律的先驱。当一个反应不能直接发生时，应用此定律可间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱者。著有《纯粹化学基础》(1834)，曾用作俄国教科书达40年。
过度引入 反应焓变的计算方法：由盖斯定律可知，若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。因此可利用已知化学反应的热效应，通过代数的加减来求得某一反应的热效应。但运算时必须注意，欲消去的物质的种类、状态均应该相同。
同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速回顾、归纳，积极思考，联系新旧知识 过渡，引起学生思考 高考资源网（ ），您身边的高考专家
欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
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链接高考 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）, 亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：
C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝+156.6kJ/mol
CH3CH＝CH2(g)==CH4(g)＋HC≡感悟高考，积极思考，回答。 明确考点，理解强化 高考资源网（ ），您身边的高考专家
欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 CH(g) △H2＝+32.4kJ/mol
则相同条件下，以下反应C3H8(g)==CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝
+124.2 KJ/mol。
强化理解细节 盖斯定律在科学研究中的重要意义：
有些反应进行得很慢
有些反应不容易直接发生
有些反应的产品不纯（有副反应发生）
这些都给测量反应热造成了困难
利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来
归纳，总结，积极思考知识点 强化细节，引起学生思考
达标检测 具体题目 动手练习 强化训练
知识升华
点评总结 课堂小结：评价学生的表现，与学生交流提出希望。 学生谈心得体会 对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。
达标拓展作业布置 见学案
课件展示作业布置
练习 巩固本节知识点 高考资源网（ ），您身边的高考专家
欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 板书设计 盖斯定律：
不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
△H=△H1+△H2 +△H3 学生记笔记，总结本节重点知识。 强化重点，归纳总结重点知识。
反思 本节课内容较多，在课堂设计时以化学反应的热效应为主线索，适当提及回顾了以前所学过的相关知识，在进行时过程较紧张，可能与上课时放的较开有关系，应该稍微紧一下，或许能在预定时间内完成。由于给了学生较多的表现的机会，所以这节课学生较活跃，课堂气氛很好，从课上检查情况来看，学生的掌握还可以，能理解概念基本的区别，并且课后的练习大多数学生都能做对，为下一节课的学习打下了良好的基础。
