仁爱科普版九年级化学下册《酸性溶液和碱性溶液》【创新学案】(1)

《常见的酸和碱》学案设计学习目标：（1）了解常见酸碱指示剂及其变色情况；（2）了解几种常见的酸；自主探究：酸碱指示剂与酸性溶液、碱性溶液的变色情况：【探究实验一】将试管分成两组，每组中分别加入少量食醋、稀盐酸、石灰水和氢氧化钠溶液。

向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。

观察现象并填写下表：表一小结：1. 食醋、稀盐酸等酸溶液能使石蕊溶液变色，能使酚酞溶液色。

2. 石灰水、氢氧化钠溶液等碱溶液能使石蕊溶液变色，能使酚酞溶液变色。

3.由于石蕊和酚酞能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示的颜色，故可作酸碱指示剂。

合作探究二：浓盐酸、浓硫酸的物理性质：【探究实验二】（1）观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并完成下表。

表二讨论：敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各溶液质量怎样变化？小结：由于浓盐酸性，浓硫酸性，所以都应密封保存。

实验室中常用浓硫酸作气体的剂，因为浓硫酸具有吸水性。

合作探究三：浓硫酸的腐蚀性及稀释：【探究实验三】：将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验，并填写表中的相应内容。

表四实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上小结：浓硫酸有强烈的；而且具有作用。

【探究实验四】将浓硫酸加入到烧杯中用玻璃棒搅拌观察温度计变化，并用手接触烧杯外壁。

表五温度计变化手的感觉分析结论：在稀释浓硫酸时，一定要，切不可。

讨论：如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应如何处理？课堂小结：学生在老师指导下进行自我小结。

【自主检测】1.(2015•漳州市)能使无色酚酞溶液变红的是（）A.氯化钠溶液B.稀醋酸C.蒸馏水D.氢氧化钠溶液2.下列物质的水溶液中，既能使紫色的石蕊试液变为蓝色，又能使无色的酚酞试液变为红色的是（）A.石灰水B.蔗糖水C.番茄汁D.水3. (2013•泰安市)下列物质露置于空气中，没有因发生化学变化而质量增大的是（）A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 生石灰D.氢氧化钠4. (2013•北京市) 下列物质露置于空气中,一段时间后，质量减小的是（）A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠5.下列说法正确的是（）A.浓盐酸具有挥发性B.浓硫酸具有挥发性、强腐蚀性C.打开浓盐酸的瓶盖会看到白烟D.稀释浓硫酸时只能将水缓缓倒入浓硫酸中6.在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入；并不断搅拌，且不可把倒进里。

专题7 初识酸、碱、盐
单元1 酸性溶液和碱性溶液
【学习目标】
1、认识酸性溶液和碱性溶液。

2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

3、知道酸碱性的强弱程度与pH的关系。

4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

【教学重点】用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

【教学难点】溶液酸碱性的强弱程度和pH的关系。

【教学手段】实物展示,实验为主。

【教学课时】2课时
【教学用具】试管、滴管、镊子、pH试纸、比色卡、石蕊试液、酚酞试液、茶水、苏打水、碳酸饮料、白醋、食盐水、蔗糖水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水、蒸馏水。

【第1课时】
【教学流程】
创设情景引入新课→实验探究→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结。

达成学习目标1、2。

分三步完成：A．达成目标1 B．达成目标2 C．巩固目标2 。

【板书设计】
单元1 酸性溶液和碱性溶液
一、酸性溶液和碱性溶液
实验——用石蕊和酚酞测定白醋、食盐水、蔗糖水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水的酸碱性，并观察实验现象：
酸性溶液：
碱性溶液：
酸碱指示剂：。

科普版九年级化学下册《单元酸性溶液和碱性溶液》说课稿一、引言大家好，我是化学老师，今天给大家介绍九年级化学下册的第一单元：酸性溶液和碱性溶液。

本单元主要介绍了酸、碱、酸性溶液和碱性溶液的概念、性质以及实验方法等内容。

通过学习本单元，我们能够了解酸性溶液和碱性溶液在我们的日常生活中的应用，并掌握酸碱反应的基本知识。

二、酸碱的概念和性质1. 酸的概念酸是指具有酸性物质的溶液，它们能够与碱发生中和反应，产生盐和水。

酸可以分为有机酸和无机酸两大类。

有机酸主要来自于植物和动物体内的代谢产物，而无机酸则大部分是无机物质与水反应而生成的。

2. 碱的概念碱是指具有碱性物质的溶液，它们也能够与酸发生中和反应，产生盐和水。

碱可以分为无机碱和有机碱两大类。

无机碱主要来自于含氢氧根离子的金属氧化物和金属氢氧化物，而有机碱则主要来自于含有氨基的有机物。

3. 酸碱的性质酸和碱在许多性质上有明显的区别。

•酸呈酸味，碱呈苦味。

•酸可以导电，碱也可以导电。

•酸可以与金属反应产生气体，而碱则不会。

•酸和碱可以发生中和反应。

三、酸性溶液和碱性溶液的判断1. 酸性溶液的判断我们可以通过一些常见的指示剂来判断溶液的酸碱性。

例如，蓝色石蕊试纸可以用来检测溶液的酸碱性，如果试纸变红，则说明溶液呈酸性。

此外，我们还可以使用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性。

常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基红等。

酸性溶液会使酸碱指示剂变红，碱性溶液则会使酸碱指示剂变蓝。

2. 碱性溶液的判断判断溶液是否为碱性溶液也可以使用蓝色石蕊试纸，如果试纸变蓝，则说明溶液呈碱性。

另外，酸碱指示剂对于判断碱性溶液也非常有帮助。

碱性溶液会使酸碱指示剂变蓝，而酸性溶液则会使酸碱指示剂变红。

四、酸碱的应用1. 酸的应用酸在日常生活中有着广泛的应用。

例如，我们能够使用醋酸来腌制食品，使用柠檬汁来提味，使用硫酸来清洗金属表面等。

此外，许多化学反应都与酸有关。

比如，金属与酸反应可以产生气体，某些颜料的溶解也要依靠酸等等。

实验内容 石灰水+硫酸铜溶液
化学方程式 石灰水+氯化铁溶液
化学方程式 碱的化学相似性
现象
三、碱的通性
项目
与指示
紫色石蕊
剂作用
无色酚酞
与非金属氧化物作用
与盐作用
碱的化学性质
四、课堂小结 （一）常见的碱
（二）碱的化学性质
作业布置
教学反思
1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质，了解它们的用途。认识酸和 碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液，使用时的安全注意事项。
教学目标
2、知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，增强学生比较、分析、 归纳的能力。
3、学会通过实验，观察现象，分析对比，认识事物本质的科学方法，增 强运用知识解决问题的实践能力。
课例内容
常见的酸和碱
本节课是既用酸碱指示剂区分酸和碱，酸的一些物理性质之后安排的一节 认识酸的主要化学性质的一节常规课。目的是通过对酸的有关化学性质知 识的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的学习方法。
教材分析 体会化学和人类的密切关系增强学习化学的信心。新课程改革要求科学探
究是化学学习中最为重要的一环，为激发学生的探究欲望，教师必须改变 理念，将被动的探究方式改为学生主动的探究方式，让学生从心里愿意合 作探究，达到合作学习，资源共享的境界。
教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。
重难点
教学难点：不同的酸或碱具有相似化学性质的根本原因。
教学方法 建议
讲授法、问题探究法、启发教学法、多媒体辅助教学法
学习方法
活动探究法、自主学习法
一、引入新课
一、常见的碱
（一）碱的构成
教学过程
碱的化学式