重庆市西北狼联盟2017-2018学年高一上学期第一次联盟考试(12月)化学试题+Word版含答案

西北狼教育联盟2024年秋季开学学业调研高一化学试题（答案在最后）(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)注意事项：1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。

2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。

3.考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Cl-35.5一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。

1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是A.图1烧裂矿石B.图2粉碎矿石C.图3淘洗矿粉D.图4取泥制坯【答案】A【解析】【分析】【详解】A．烧裂矿石过程中存在燃烧，燃烧一定会产生新的物质，烧裂矿石涉及化学变化，A项选；B．粉碎只是将大块矿石变为小颗粒矿石，无新物质的生成，为物理变化，B项不选；C．淘洗只是将矿粉中可以溶解的部分溶解，溶解时物理变化，C项不选；D．在制坯过程中知识将泥块和矿粉混合，并改变形状，此过程中无化学变化，D项不选；答案选A。

2.2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”，下列做法与该理念不相符的是A.推广使用太阳能B.分类处理生活垃圾C.沿江偷建排污口D.环山大力植树造林【答案】C【解析】【详解】A．推广使用太阳能、风能，可减少化石燃料燃烧，符合该理念，故A不符合题意；B．分类处理生活垃圾利于节约资源，符合该理念，故B不符合题意；C．沿江偷建排污口会污染水源，不符合该理念，故C符合题意；D．植树造林，绿化家园，增大绿化面积，减少二氧化碳气体的排放，符合该理念，故D不符合题意；故选C。

3.科学家对人类文明和社会发展作出了巨大的贡献，下列说法错误的是A.拉瓦锡测定了空气的组成B.屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾C.张青莲利用海水制得了纯碱D.门捷列夫编制了元素周期表【答案】C【解析】【详解】A．拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A正确；B．屠呦呦发现并提取了青蒿素,因研究青蒿素获诺贝尔奖，故B正确；C．张青莲测定了一些原子相对原子质量的新值，故C错误；D．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确；故选C。

西北狼联盟2017—2018学年度第一次质量检测物理试题（本试卷共18题，共110分,共5页）一、选择题：本大题共12小题，每小题4分，共48分。

(第1—8题为单项选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，9-12为不定项选择题,全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

）1．以下说法正确的是（)A．只要是体积很小的物体都可看作质点B．任何有规则形状的物体，它的重心一定在几何中心上C．某同学放学后在校门口等了一刻钟，公交车才来,这个“一刻钟”指的是时刻D．只有单方向的直线运动中,位移的大小与路程才相等2．在光滑的斜面上自由上滑的物体受到的力是（）A．重力和支持力B．重力、上滑力和支持力C．重力、摩擦阻力和支持力D．重力、支持力、下滑力和正压力3．下列关于速度与加速度中正确的是（)A.速度与加速度都是描述物体运动快慢的物理量B.物体运动速度越大，则加速度越大C.当物体速度为零时，加速度不一定为零D.速度的方向与加速度的方向一定相同4．关于摩擦力的下列说法中正确的是（）A。

一个物体在另一个物体表面滑动时，一定受到摩擦力作用B.静止的物体不可能受滑动摩擦力,运动的物体不可能受静摩擦力C。

静摩擦力的方向不可能与运动方向垂直D.摩擦力总是阻碍物体的相对运动或相对运动趋势5．物体在三个共点力F1、F2、F3作用下处于平衡状态，其中F1=5N，F2=8N，则F3的大小不可能是( ）A。

2N B.5N C.8N D.13N 6．一个物体自t =0时开始做自由落体运动，则(取g =10m/s2）（）A．物体在前2 s内的平均速度为20m/sB．物体在前2 s内下落的高度是20mC．物体在第2 s内速度的改变量为20m/sD．物体在第2 s初的速度为20m/s7．如题图所示,质量为m的光滑楔形物块，在水平推力F作用下，静止在倾角为θ的固定斜面上．此时,质量为M的铁球也静止在楔形物块上，则楔形物块对铁球的支持力大小为( ）A．F sinθB．mg cosθC．Mg D．mg8．如图所示，轻绳一端系在质量为m的物块A上,另一端系在一个套在粗糙竖直杆MN的圆环上．现用水平力F拉住绳子上一点O，使物块A从图中实线位置缓慢下降到虚线位置，但圆环仍保持在原来位置不动．在这一过程中，环对杆的摩擦力F1和环对杆的压力F2的变化情况是（）A．F1保持不变，F2逐渐增大B．F1保持不变，F2逐渐减小C．F1逐渐增大,F2保持不变k*s5uD．F1逐渐减小，F2保持不变9．从竖直上升的气球上掉下的小石块与同一高度静止释放的小石块相比（不计空气阻力），从开始到落地的过程中相等的物理量是( ）A．时间B．落地时的速度C．加速度D．位移10．一枚玩具火箭由地面竖直向上发射，其速度和时间的关系如图所示，则（）A．t3时刻玩具火箭距地面最远B．t3时刻玩具火箭回到出发点C．t2-t3时间内，玩具火箭在向下运动D．t1—t2时间内，火箭的加速度与速度同向11．一辆农用“小四轮"漏油，假如每隔1s漏下一滴，车在平直公路上沿直线行驶，一位同学根据漏在路面上的油滴分布，分析“小四轮”的运动情况(已知车的运动方向）．下列说法中正确的是( ）A．当沿运动方向油滴始终均匀分布时,车可能做匀速直线运动B．当沿运动方向油滴间距逐渐增大时，车一定在做匀加速直线运动C．当沿运动方向油滴间距逐渐增大时，车的加速度可能在减小D．当沿运动方向油滴间距逐渐增大时，车的加速度可能在增大12．重150N的光滑球A悬空靠在竖直墙和三角形木块B之间，木块B的重力为1500N，且静止在水平地面上,如图所示，则（)A.墙所受压力的大小为150错误!NB.墙所受压力的大小为300NC。

西北狼教育联盟2017-2018学年度第一次质量检测高一政治试题一、选择题（3*24=72分）1. 商王在宗庙赏赐戍嗣子海贝二十朋（朋为计量单位，一朋有五贝、十贝之说），戍嗣子用它来做了祭祀先人父癸的铜鼎。

海贝是不能做成鼎的，那只能是用海贝换铜再铸造铜鼎。

材料揭示了在当时的社会里，海贝①可表现其他一切商品的价值②是货币交换发展的必然产物③促进了商品流通的不断发展④能帮人们换回所需要的商品A.①③B.②③C.②④D.①④2.某商品的社会必要劳动时间是1小时，其价值用货币表示为60元，假设生产该商品的社会劳动生产率提高20%，同时国家货币供应量增加10%，其他条件不变，则此商品价值用货币表示为A.50元B.55元C.60元D.66元3.2017年，国内汽柴油价格调整共经历4涨14跌。

由此，沪市A股市场上交通运输、汽车制造、煤炭等相关行业股票表现各异。

对这一经济现象解读正确的是①汽柴油价格降低→传统汽车需求增加→传统汽车行业收益增加→相关行业股票价格上升②汽柴油价格上升→新能源汽车需求减少→新能源汽车企业经营困难→相关行业股票价格下降③汽柴油价格降低→交通运输行业成本下降→交通运输业利润增加→相关行业股票价格上升④汽柴油价格上升→煤炭资源价格优势下降→煤炭企业的利润状况下降→相关行业股票价格下降A.①②B.①③C.②④D.③④4.微信支付只需在微信中关联一张银行卡，并完成身份认证，即可将装有微信APP的智能手机变成一个全能钱包，无需任何刷卡步骤即可完成支付，购买合作商户的商品及服务。

与传统的线下支付相比，微信支付的积极意义在于①变革结算方式，减少现金使用②创新消费模式，方便购物消费③降低交易费用，防止通货膨胀④保证账户安全，扩大居民消费A.①②B.①③C.②④D.③④5.近年来，伴随收入水平提升，城乡居民体育锻炼的积极性不断增强，人均体育消费水平大幅度提高，“咕咚”“悦跑圈”等运动APP也迅速挤占了健身爱好者的手机内存。

2017-2018学年重庆一中高三上期第三次月考理科综合化学试题卷本试题卷共12页，38题(含选考题)。

全卷满分300分，考试用时150分钟注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：Li 7 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Pb 207第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题。

每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.“琴棋书画”被誉为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”。

从化学角度对下列事实的解释不正确的是( )8.下列关于有机物的说法正确的是( )A．乙烯生成乙烷、乙醇生成乙醛均属于加成反应B．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃C．蚕丝和人造纤维均为高分子化合物，用灼烧的方法可区别H12O6，二者互为同系物D．葡萄糖和果糖的分子式均为C9.W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z > W > Y 简单离子半径：M－> Z2－> W2－B．单质的还原性：X > Y 简单氢化物的沸点：Z> WC．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N的单质可作半导体材料10.在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是( )A．铝热反应(铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿)B. 钠的焰色反应（氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钴玻璃）C. 中和热的测定（量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯）D. 制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管）11.下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是( )A. 足量铜与一定量浓硫酸加热反应，先产生二氧化硫，后产生氢气B. 向Ba(OH)2溶液中通CO2至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解C. 向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应D. 向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原12.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 1 mol 羟基与l mol 氢氧根离子所含质子数均为9N AB ．3H 2(g)＋N 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ/mol 放出热量9.2 kJ 时，转移电子0.6 N AC ．1L 0.1 mol•L －1 的NaHSO 3溶液中HSO 3－ 和SO 32－的离子数之和为0.1N AD ．235g 核素发生裂变反应:错误！未找到引用源。

2017-2018学年重庆市第⼀中学⾼⼀下学期第⼀次⽉考化学试题Word版含答案2017-2018学年重庆市第⼀中学⾼⼀下学期第⼀次⽉考化学试题可能⽤到的相对原⼦质最: H 1 C12 N14 O16 S32 C135.5 Cu64 Ba 137I卷(选择题，共63分)⼀、选择题(本⼤题共21个⼩题，每题3分，共63分。

每⼩题只有⼀个选项符合题意)1. “绿⽔青⼭就是⾦⼭银⼭”，⼗九⼤再次强调环境保护的重要性。

“绿⾊化学”的核⼼是实现污染物“零排放”。

下列最不符合“绿⾊化学”理念的是A.发电⼚在燃煤中加⼊固硫剂B.⽤稀硝酸和铜制取Cu(NO3)2C.治理汽车尾⽓中NO和CO,可利⽤催化装置将NO与CO转化成CO2租N2D.向铜和稀硫酸的热溶液中通⼊空⽓制备硫酸铜2.下列有关物质的性质与⽤途不具有对应关系的是A.常温下铁遇浓硝酸发⽣钝化，可⽤铁质容器贮运浓硝酸B.Al2O3熔点⾼，可⽤作耐⾼温材料C.NH4HCO3受热易分解，可⽤作氮肥D.浓硫酸有吸⽔性，可⽤于⼲燥HCl ⽓体3.(原创)下列说法正确的是A.⾦属钠着⽕使⽤泡沫灭⽕器灭⽕B.⽤湿润的KI淀粉试纸鉴别Br z(g)和NO2C.⼯业上利⽤合成氨实现⼈⼯固氮D.酸性氧化物均能与⽔反应⽣成对应的酸4.下列关于卤素的说法正确的是A.“加碘⾷盐”中的“碘”是指I2B.液溴有强挥发性，保存时应加少量⽔液封C.F2可以从NaCl ⽔溶液中置换出Cl2D.卤化氢都易溶于⽔，其⽔溶液都是强酸5.下列关于新制的氨⽔、氯⽔的描述不正确的是A. “两⽔”都能与SO2反应B. “两⽔”中都存在可逆反应C，“两⽔”都有激性⽓味 D.“两⽔”都是混合物，溶液中所含有粒⼦种类的数⽬相同6.下列溶液能⽤来区分SO2和CO2⽓体的是①澄清的⽯灰⽔②氢硫酸③溴⽔④酸性⾼锰酸钾溶液⑤品红溶液A. ③⑤B. ②③⑤C. ②③④⑤D.全部7.下列不能使红墨⽔褪⾊的是A.氯⽔B.次氯酸纳溶液C.活性炭D.氯化钙溶液8 (原创)没N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.7.1gCl2与⾜量铁反应转移的电⼦数为0.2N AB.将N A个NH3 分⼦溶于1L ⽔中得到1molL的氨⽔C.常温下，1.7gNH3和3.65gHCl 混合后，反应后⽓体分⼦数为0.1N AD.标准状况下，11.2LSO3所含的分⼦数为0.5N A9.在下列各溶液中，离⼦⼀定能⼤量共存的是A. 强碱性溶液: K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含有⼤量NH4+的溶液: Na+、S2-、OH-、NO3-C.通有⾜量NO2的溶液: K+、Na+、SO42-、AlO2-D. 强酸性溶液: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-10.下列制取SO2、验证其漂⽩性、收集并进⾏尾⽓处理的装置和原理能达到实验⽬的是11.在实验室中，下列除杂⽅法正确的是(括号内的物质为杂质)A.CuCl2溶液(FeCl3): 加铜粉，过滤B.CO2(HCl): 通⼊NaOH 溶液中洗⽓除去C.NaCl溶液(Br2)：加酒精，萃取分液D.NO(NO2): 通⼊⽔中洗⽓除去12.(原创)下列各组物质的转化关系中不能全部通过⼀步反应完成的是A.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3B.Al→Al2O3→NaAlO2→AlCl3C.S→SO3→H2SO4→MgSO4D.N2→NO→NO2→HNO313.2017年，我国科学家最近成功合成了世界上⾸个五氮阴离⼦盐(N5)6(H3O)3(NH4)4C1(⽩⾊固体，其中含有N5-、H3O+等离⼦)，下列分析不合理的是A.N、H、O的物质的量之⽐为34: 25: 3B.该盐中氮元素的化合价均为-3 价C.该盐遇强碱能释放出NH3D.该盐中五氮阴离⼦具有还原性14.若在同温同压下⽤等体积烧瓶各收集满NH3和HCI⽓体，分别进⾏喷泉实验，装置如右图所⽰，假设两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散。

重庆市2010-2011学年高一第一次联考化学试题化学试题卷共4页，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1. 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．考试结束后，将答题卡交回。

第I卷（单选题：共51分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.51.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A.分液漏斗B．漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D．容量瓶2.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．体积B．分子数 C．原子数D．物质的量3.某无色溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Ag＋、H＋、NO3－、Cl－B．K＋、H＋、SO42－、HCO3－C．Na＋、K＋、Cu2+ SO42－D．Na＋、Cl－、CO32－、OH－4.下列做法正确的是（）A.稀释浓硫酸时把水缓慢注入到盛有浓硫酸的量筒中边不断用玻璃棒搅拌B.用蒸馏的方法除去自来水中含有的少量Cl－C.用分液漏斗分液时，先放出下层液体后，再放出上层液体D.用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质5.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A. Fe → Fe3O4B.KMnO4→O2C.CO2→COD.CuO →CuSO46.下列离子方程式中，书写正确的是（）A．Cu与AgNO3溶液反应：Cu + Ag＋== Cu2＋ + AgB．HNO3溶液与澄清石灰水反应：H＋+ OH－== H2OC．大理石与稀盐酸反应：CO32－+ 2H＋== H2O + CO2↑D.铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋== 2Fe3＋+3H2↑7.设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．0.2 molCH4分子所含质子数为2N AB．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A用心爱心专心 1C．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为N A8.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是（）A．①②③⑤④ B ③②①⑤④． C．②③①④⑤ D．③⑤②①④9.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A.铁、干冰、硫酸、烧碱、小苏打B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜10．在下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（）A. 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2OB.SO2 + 2H2S == 3S + 2H2OC.2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2OD. I2 + 2NaClO3 == 2NaIO3 + Cl211.2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。

2017-2018学年重庆市西北狼教育联盟高一（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16*3=48分）（答案填在答题卡上）1．下列叙述不正确的是（）A．液氨汽化吸热，故液氨常做制冷剂B．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气C．浓硝酸和浓硫酸与铜反应都能表现出强氧化性和酸性D．实验室可用氯化铵固体与氢氧化钠固体共热制氨气2．下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A．干燥Cl2B．检验K2CO3中的K+C．证明氨气极易溶于水D．实验室制氨气3．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、Ba2+、SO32﹣、ClO﹣C．Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、Fe3+、S2﹣、Cl﹣4．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体SO2+OH﹣═HSO3﹣B．向硫酸铝中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O5．下列除杂方法错误的是（）A．NO中含有NO2，用水洗涤后再干燥B．CO2中含有SO2，通入饱和NaHCO3溶液后干燥C．NH3中含有H2O，用CaCl2进行干燥D．SO2中含有HCl，通入饱和NaHSO3溶液后干燥6．只用一种试剂鉴别NH4Cl，K2SO4，（NH4）2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是（）A．NaOH B．Ba（OH）2C．KSCN D．BaCl27．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于石蕊溶液，可观察到石蕊溶液（）A．由紫色变为无色B．颜色无明显变化C．先褪色，后复原D．由紫色变为红色（）A．A B．B C．C D．D9．原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器，Pu为94号元素，则239Pu核内的中子数为（）A．51 B．94 C．141 D．14510．下列说法中正确的是（）A．主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．稀有气体原子的最外层电子数都是8D．互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同11．应用元素周期律分析，下列推断正确的是（）A．第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱B．砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HClC．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D．铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应12．下列关于碱金属、卤素的描述正确的是（）A．碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物B．碱金属与水反应，均浮在水面上．C．卤素各单质都能和水剧烈反应．D．卤素单质越活泼，其熔沸点就越低13．下列各组中，性质比较不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S14．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是（）A．由“Cl2+H2O═HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O═HF+HFO”反应也能发生B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C．由“2Fe+3Cl2═2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2═2FeI3”反应也能发生D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应15．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）216．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol二、填空题（共52分）17．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号、化学式或化学（）在这些元素中，非金属性最强的元素是（填符号或化学式，下同），（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是，呈两性的氢氧化物是．（3）⑤的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱溶液反应的离子方程式为：．（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：．18．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D 的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）A在元素周期表中的位置为，B元素符号为，（2）C的简单离子结构示意图为，（3）B、C形成的简单离子半径由大到小顺序为，（4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：．（5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式：．19．某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气．为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：（1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母）：废气→；（2）根据现象证明有SO2，根据现象证明有CO2；（3）装置B的作用是，装置D的作用是．20．为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%）（1）为探究干燥的SO2能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：①，②．21．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A为红棕色气体，F能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C ②C+F→D ③D+NaOH→F+E+H2O（1）写出①反应的化学方程式：．（2）写出反应③的离子方程式：．（3）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：．（4）某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关F的制取实验探究，回答下列问题：ⅰ实验室制取F，其制备装置为（填装置序号），发生反应的化学方程式为．ⅱ若用装置②制取F，烧瓶内装的试剂是，收集装置应选择（填装置序号）．2017-2018学年重庆市西北狼教育联盟高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16*3=48分）（答案填在答题卡上）1．下列叙述不正确的是（）A．液氨汽化吸热，故液氨常做制冷剂B．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气C．浓硝酸和浓硫酸与铜反应都能表现出强氧化性和酸性D．实验室可用氯化铵固体与氢氧化钠固体共热制氨气【考点】氨的化学性质．【分析】A．液氨汽化吸收大量的热；B．作为食品的保鲜措施，需选用性质稳定且成本低的物质，氮气来源广泛且性质稳定；C．与铜反应时，分别生成硝酸铜、二氧化氮和水；硫酸铜、二氧化硫和水；D．氢氧化钠碱性较强易腐蚀实验仪器，导致仪器破损．【解答】解：A．液氨汽化吸收大量的热，可使环境温度降低，能够做制冷剂，故A正确；B．填充保护气是向其中充入性质稳定，不能与食品发生反应，无毒无味，并且廉价易得的不能供给呼吸的气体，氮气来源广泛且性质稳定常用作保护气，故B正确；C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，酸中（S、N）元素的化合价部分变化，还生成盐，则都表现出强氧化性和强酸性，故C正确；D．实验室用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，氢氧化钠碱性较强易腐蚀实验仪器，导致仪器破损，故D错误；故选D．2．下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A．干燥Cl2B．检验K2CO3中的K+C．证明氨气极易溶于水D．实验室制氨气【考点】洗气；常见阳离子的检验；气体发生装置．【分析】A．干燥氯气应长进短出；B．通过蓝色钴玻璃观察K的焰色反应；C．氨气极易溶于水，烧瓶内压强减小；D．不能用加热氯化铵的方法制备氨气．【解答】解：A．如用图装置干燥氯气，会将浓硫酸排出，应从长导管进入气体，故A错误；B．通过蓝色钴玻璃观察K的焰色反应，可将黄光滤去，故B正确；C．挤压胶头滴管，气球膨胀，说明烧瓶内压强减小，则氨气极易溶于水，故C正确；D．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，二者在温度较低时重新反应生成氯化铵，应用氯化铵和熟石灰制备氨气，故D错误．故选AD．3．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、Ba2+、SO32﹣、ClO﹣C．Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、Fe3+、S2﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；B．次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子，次氯酸根离子、亚硫酸根离子都能够与氢离子反应；C．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；D．铁离子能够氧化硫离子，硫离子能够与酸性溶液中的氢离子反应．【解答】解：A．Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．SO32﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，且二者都与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、S2﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．4．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体SO2+OH﹣═HSO3﹣B．向硫酸铝中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸根离子；B．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；C．氢氧化钠足量，加热条件下反应生成氨气、碳酸钠和水；D．铁粉过量，反应生成亚铁离子．【解答】解：A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故A错误；B．硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热，反应的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故C正确；D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2NO3﹣+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，故D错误；故选C．5．下列除杂方法错误的是（）A．NO中含有NO2，用水洗涤后再干燥B．CO2中含有SO2，通入饱和NaHCO3溶液后干燥C．NH3中含有H2O，用CaCl2进行干燥D．SO2中含有HCl，通入饱和NaHSO3溶液后干燥【考点】气体的净化和干燥．【分析】A．二氧化氮与水反应生成NO和硝酸；B．二氧化碳不与碳酸氢钠反应，而二氧化硫能够反应；C．氨气能够与氯化钙反应，不能使用氯化钙干燥；D．二氧化硫不与亚硫酸氢钠反应，而氯化氢能够反应．【解答】解：A．NO中有少量的NO2，用水洗涤后再干燥，除去杂质且不引入新杂质，故A正确；B．CO2中混有少量的SO2气体，二氧化硫能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可以通过饱和NaHCO3溶液洗气除去二氧化硫，故B正确；C．氨气与氯化钙反应，不能使用氯化钙除去氨气中的水，可以使用碱石灰，故C错误；D．SO2中含有HCl，氯化氢能够与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，而二氧化硫不反应，可以将混合气体通入饱和NaHSO3溶液除杂，故D正确；故选C．6．只用一种试剂鉴别NH4Cl，K2SO4，（NH4）2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是（）A．NaOH B．Ba（OH）2C．KSCN D．BaCl2【考点】常见离子的检验方法．【分析】根据溶液颜色可以鉴别出FeCl3，检验硫酸根离子可以用钡离子，检验铵根离子可以用氢氧根离子，所以鉴别五种物质时可以使用Ba（OH）2溶液，据此进行解答．【解答】解：A．用氢氧化钠溶液能够鉴别氯化铝溶液，但是无法鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4，故A错误；B．加入氢氧化钡溶液后，只产生气体的为NH4Cl，只产生白色沉淀的为K2SO4，先生成白色沉淀后沉淀溶解的为AlCl3，生成红褐色沉淀的为FeCl3，具有沉淀有生成气体的为（NH4）2SO4，所以能够用Ba（OH）2鉴别，故B正确；C．KSCN只能鉴别出FeCl3，无法鉴别其它物质，故C错误；D．氯化钡溶液能够与硫酸钾、硫酸铵反应，但是无法鉴别二者，且氯化钡不与氯化铵、氯化铝、氯化铁反应，所以无法用氯化钡溶液鉴别该5种物质，故D错误；故选B．7．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于石蕊溶液，可观察到石蕊溶液（）A．由紫色变为无色B．颜色无明显变化C．先褪色，后复原D．由紫色变为红色【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．【分析】氯气、二氧化硫通入水溶液中时，二者等物质的量通入石蕊试液，发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液中生成盐酸和硫酸导致溶液呈酸性，盐酸和硫酸都没有漂白性，据此分析解答．【解答】解：氯气、二氧化硫通入水溶液中时，二者等物质的量通入石蕊试液，发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液中生成盐酸和硫酸导致溶液呈酸性，盐酸和硫酸都没有漂白性，石蕊试液遇酸变红色，所以看到的现象是溶液由紫色变红色，故选D．（）A．A B．B C．C D．D【考点】铁的化学性质；氯气的化学性质；硝酸的化学性质．【分析】A、Fe FeCl3FeCl2Fe；B、HCl Cl2HClO HCl；C、硫不能一步生成三氧化硫；D、HNO3NO NO2HNO3．【解答】解：A、Fe FeCl3FeCl2Fe，可以按如图“→”一步完成，故A正确；B、HCl Cl2HClO HCl，可以按如图“→”一步完成，故B正确；C、硫不能一步生成三氧化硫，硫与氧气反应只能生成二氧化硫，所以不能实现按如图“→”一步完成，故C错误；D、HNO3NO NO2HNO3，可以按如图“→”一步完成，故D正确；故选C．9．原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器，Pu为94号元素，则239Pu核内的中子数为（）A．51 B．94 C．141 D．145【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据质子数=原子序数，中子数=质量数﹣质子数进行计算，得出正确结论．【解答】解：质子数=原子序数=94，中子数=质量数﹣质子数=239﹣94=145，故选D．10．下列说法中正确的是（）A．主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．稀有气体原子的最外层电子数都是8D．互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、根据钾离子或钠离子等微粒的核外电子层数以及该元素所在的周期数来回答；B、根据元素周期表中过渡元素的分布来回答；C、根据稀有气体原子的核外电子排布特点来回答；D、根据同位素的概念：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子之间的互称来回答．【解答】解：A、钾离子的核外电子层数为3，该元素所在的周期数为4；钠离子的核外电子层数为2，该元素所在的周期数为3，均不相等，故A错误；B、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是过渡元素，过渡元素全部为金属元素，故B正确；C、稀有气体原子中，只有氦原子的最外层电子数为2，其余的均为8，故C错误；D、同一元素的各种同位素的物理性质不同，各种同位素的质子数相同，质子数决定化学性质，故化学性质相同，故D错误．故选B．11．应用元素周期律分析，下列推断正确的是（）A．第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱B．砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HClC．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D．铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强；B．同主族从上到下氢化物的稳定性减弱；C．氨气溶于水显碱性；D．同主族从上到下金属性增强．【解答】解：A．第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故A正确；B．同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故B错误；C．第2周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，故C错误；D．同主族从上到下金属性增强，铊的金属性比铝强，则铊只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，故D错误．故选A．12．下列关于碱金属、卤素的描述正确的是（）A．碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物B．碱金属与水反应，均浮在水面上．C．卤素各单质都能和水剧烈反应．D．卤素单质越活泼，其熔沸点就越低【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；卤素原子结构及其性质的比较；碱金属的性质．【分析】A．锂在空气中加热生成氧化锂；B．Li、Na、K密度小于水，Rb和Cs 密度大于水；C．卤素中只有氟气与水剧烈反应；D．第VIIA主族从上到下，单质的活泼性减弱，熔沸点升高．【解答】解：A．锂在空气中加热生成氧化锂，只有一种氧化物，故A错误；B．Rb和Cs 密度大于水，沉在水底，故B错误；C．卤素中只有氟气与水剧烈反应，氯气、溴单质和碘单质与水反应现象不是很明显，故C 错误；D．第VIIA主族从上到下，单质的活泼性减弱，熔沸点升高，所以卤素单质越活泼，其熔沸点就越低，故D正确；故选：D．13．下列各组中，性质比较不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强．【解答】解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以O＞S，即非金属性F＞O＞S，故D正确．14．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是（）A．由“Cl2+H2O═HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O═HF+HFO”反应也能发生B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C．由“2Fe+3Cl2═2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2═2FeI3”反应也能发生D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A、根据F2与H2O反应反应生成HF和氧气；B、根据HF的水溶液弱酸；C、根据Fe与I2反应生成FeI2；D、根据K的性质比Na活泼来解答．【解答】解：A、因F2与H2O反应反应生成HF和氧气：2F2+2H2O═4HF+O2，故A错误；B、因HF的水溶液是弱酸，故B错误；C、因Fe与I2反应生成FeI2：Fe+I2═FeI2，故C错误；D、因同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故K常温下与水反应比Na常温下与水反应更剧烈，故D正确；故选D．15．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2【考点】元素周期律的作用．【分析】A．根据离子的核外电子层结构分析；B．元素的非金属性与氢化物水溶液的酸性无关；C．位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；D．根据同周期元素自左而右金属性变化规律分析．【解答】解：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X＞Y，故A正确；B．元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正确；D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba（OH）2，故D正确；故B．16．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol【考点】氧化还原反应的计算．【分析】n（Cu）==0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据N 元素守恒计算．【解答】解：n（Cu）==0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据原子守恒得生成硝酸铜需要的n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，气体为氮氧化物，气体的物质的量=n（NO）+n（NO2）==0.05mol，根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：0.06mol+0.05mol=0.11mol，故选D．二、填空题（共52分）17．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号、化学式或化学）在这些元素中，非金属性最强的元素是F（填符号或化学式，下同）（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（3）⑤的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br．（1）周期表中F的非金属性最强；（2）高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，氢氧化铝具有两性；（3）上述元素对应碱中，KOH的碱性最强，Al与KOH溶液反应生成偏铝酸钾和水；（4）氯气比溴活泼，因氯气可置换出溴．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br．（1）在这些元素中，非金属性最强的元素是F，故答案为：F；（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al （OH）3，故答案为：HClO4；Al（OH）3；（3）上述元素对应碱中，KOH的碱性最强，Al与KOH溶液反应生成偏铝酸钾和水，离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用化学反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2说明该事实，故答案为：Cl2；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．18．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D 的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）A在元素周期表中的位置为第二周期IV A族，B元素符号为O，（2）C的简单离子结构示意图为，（3）B、C形成的简单离子半径由大到小顺序为O2﹣＞Na+，（4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．（5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于氧，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8﹣2=6，则D为S元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于氧，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M 层电子数为8﹣2=6，则D为S元素．（1）由上述分析可知，A为C元素，处于周期表中第二周期IV A族，B为O元素，故答案为：第二周期IV A族；O；（2）C为Na元素，Na+离子的结构示意图为：，故答案为：；（3）电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O2﹣＞Na+，故答案为：O2﹣＞Na+；（4）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2；（5）D为S元素，最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4，碳与浓硫酸在加热条件下反应方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，。

铜梁一中2020级高一上期12月月考化学试题（全卷共100分，90分钟内完成)命题人：吴天春审题人:宋关素第I卷（选择题，共48分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 He 4 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35。

5 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每题3分，共48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A、青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁B、Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C、春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D、小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ）① ②③ ④A、用图①所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层B、用图②所示装置进行石油的蒸馏C、用图③所示装置除去CO2中混有的少量HClD、用图④所示装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作顺序是（）A、①②③⑤④B、②③①④⑤C、③②①⑤④D、③⑤②①④4．对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是（)①6。

72L甲烷②3.01×1023HCl分子③13.6g H2SA、质量:①<③〈②B、密度：①〈③<②C、体积：①<②<③D、氢原子数：②<③<①5．将4gNaOH溶解在100mL水中，稀释至1L后取出100mL，其物质的量浓度是（）A、1mol/LB、0。

1mol/LC、0.01mol/LD、10mol/L6．用N A表示阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是（)A、标准状况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N AB、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子数为N AC、1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为N AD、78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4N A7．下列物质分类正确的是( ）A、HCl、纯碱、硫酸钡均为电解质B、CaO 、Na2O、Na2O2均为碱性氧化物C、稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为胶体D、大理石、KAl(SO4）2·12H2O、氨水均为混合物8．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A、遇酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-B、加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、HCO3—、Cl—、SO42-C、无色透明的溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl—D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42—、AlO2-9。

2017-2018高一化学第一学期期末试题（含答案重庆一中）秘密★启用前2018年重庆一中高2020级高一上期期末考试化学试题卷2018.1化学试卷共8页。

化学试题满分150分，时间110分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ⅰ卷（选择题，共63分）选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是A．明矾作净水剂B．小苏打作食品蓬松剂C．硅胶作食品干燥剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂2.下列所用材料不属于合金的是A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．温度计用的水银D．铸造用的黄铜3.下列试剂保存方法错误的是A．钠应保存在石蜡油或煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中4.下列与化学概念有关的说法错误的是A．Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物B．水玻璃、双氧水均为混合物C．氨水能够导电，所以氨水是电解质D．钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应5．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B．Na+、OH－、SiO32－、Cl－C．Fe2+、H+、Na+、NO3－D．Na+、HCO3－、SO42－、OH －6．下列离子方程式书写正确的是A．明矾的净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2OD．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NAB．常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NAC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA D．将含0.lmolFeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA8．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2直至过量B．向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量C．向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量9．下列各组物质中，不满足右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是选项XYZAAlNaAlO2Al(OH)3BFeFeCl3FeCl2CNaOHNaHCO3Na2CO3DSiO2Na2SiO3H2SiO310．下列除杂质的方法不正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤C．SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体11．下列实验现象描述错误的是编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色12．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

2017-2018学年度高一上期第一学月考试化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（共60分）可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56一、单项选择1. 下列物质属于纯净物的是A. 天然气B. 爆鸣气C. 冰水混合物D. 纯净的无污染的空气2. 下列叙述中，正确的是A. 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B. 阿伏加德罗常数没有单位C. “物质的量”指物质的质量D. 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒3. 下列分散系不发生丁达尔效应的是A. 碘溶于酒精配成碘酒B. 雾C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水里D. 含有灰尘颗粒的空气4．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5. 下列物质里含氢原子数最多的是A. 1 mol H2B. 0.5molNH3C. 6.02×1023个的CH4分子D. 0.3molH3PO46. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是A. Na2CO3·10H2O 液氯B. 盐酸液氮C. 石油冰D. 碘酒干冰7. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A. 分散质粒子直径都在1 nm~100 nm之间B. 能通过半透膜C. 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D. 呈红褐色8. 关于胶体的认识中错误的是A. 提纯胶体不能采用过滤的方法B. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体C. 胶体比浊液稳定D. 溶液是电中性的，胶体是带电的9. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. HNO3B. Cl2C. SO2D. NH4NO310. 下列分离混合物的操作中，必须加热的是A. 过滤B. 分液C. 结晶D. 蒸馏10. 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是A. 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯B. 给试管加热，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热C. 大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去D. 点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）时，先检验气体纯度，后点燃12. 以下实验装置一般不用于分离物质的是13．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸14．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁15．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中16. 在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的A. 质量为12gB. 物质的量为6molC. 体积为22．4LD. 物质的量是12mol17. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A. AgNO3溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸18. 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液C. 25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D. 75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液19. 下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是A. 称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上B. 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体C. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D. 容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用20. 下列叙述正确的是A. 1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB. 1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC. 标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD. 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol21. 实验中需 2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O 的质量分别是A. 1000mL，212gB. 950mL，543.4gC. 950mL，201.4gD. 1000mL，572g22. 下列关于氧化物的叙述中正确的是①酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A. ①②④⑤B. ①②③C. ③④D. ③23. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为A. 21.6B. 28C. 14D. 3124．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A25．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol26．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A27. 在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6 g X与过量Y 反应后，生成4.4 g R。