黑龙江省2019年高三第四次模拟考试理科综合化学试题(解析版)

2019年哈尔滨市第三中学第四次高考模拟考试理科综合能力化学测试本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 S32 Cu 64第 I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1.关于生活中的化学问题，下列说法错误的是A. 地球上的绝大多数金属元素是以化合态形式存在B. 铜盐溶液都有毒，这主要是由于铜离子能使蛋白质变性C. 普通玻璃以纯碱、石灰石、石英砂为主要原料制得D. SO2气体通入氯水中可以增强氯水溶液的漂白性【答案】D【解析】A、地球上的绝大多数金属元素是以化合态形式存在，选项A正确；B、重金属盐可使蛋白质变性，失去生理活性，不能再恢复为原来的蛋白质，选项B正确；C、普通玻璃以纯碱、石灰石、石英砂为主要原料制得，选项C正确；D、SO2气体通入氯水中生成的硫酸和盐酸，不再具有漂白性，选项D错误。

答案选D。

2.分子式C8H10O的芳香醇分子数目为A. 3B. 4C. 5D. 6 【答案】C【解析】分子式C8H10O的芳香醇，除苯环上的碳以外，还有两个碳，若苯环上只有一个取代基，则取代基有-CH2CH2OH、-CHOHCH3；若有两个取代基，则两个取代基为-CH3和-CH2OH，在苯环上的位置有邻、间、对位三种，故符合条件的同分异构体总共有5种。

答案选C。

3.下列关于有机物的来源、结构与性质说法正确的是A. 甲烷是正四面体结构，性质活泼，常温下能与强酸、强碱发生剧烈反应B. 乙烯是通过石油裂解得到的，属于不饱和烃C. 苯与氢气、液溴、浓硝酸的反应类型相同D. 乙酸又名醋酸，其官能团是醚基，可以与乙醇发生反应生成乙酸乙酯【答案】B【解析】A、甲烷是正四面体结构，性质较稳定，常温下不与强酸、强碱发生反应，选项A错误；B、乙烯是通过石油裂解得到的，属于不饱和烃，选项B正确；C、苯与氢气发生加成反应，与液溴、浓硝酸发生取代反应，反应类型不一样，选项C错误；D、乙酸又名醋酸，其官能团是羧基，可以与乙醇发生反应生成乙酸乙酯，选项D错误。

答案选B。

4.有X、Y、Z三种原子序数逐渐增大的主族元素，它们分别处于不同短周期，其中Y是自然界中形成化合物种类最多的元素，Z元素在地壳中的含量是同周期主族元素中最高的。

则下列说法错误的是A. X与其它元素之间只能形成共价键B. Z元素的最高价氧化物是玻璃的主要成分，其常温下就能与强碱发生反应C. 非金属性Y强于ZD. 三种元素中X的原子半径最小【答案】A【解析】有X、Y、Z三种原子序数逐渐增大的主族元素，它们分别处于不同短周期，其中Y是自然界中形成化合物种类最多的元素，则Y为碳元素，Z元素在地壳中的含量是同周期主族元素中最高的，则Z为硅元素，X为氢元素。

则A、X为氢元素，与碱金属元素之间能形成离子键，选项A错误；B、Z为硅元素，其最高价氧化物二氧化硅是玻璃的主要成分，其常温下就能与强碱发生反应，选项B正确；C、非金属性碳强于硅，选项C正确；D、三种元素中氢的原子半径最小，选项D正确。

答案选A。

5.下列说法正确的是A. 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→萃取B. 不能通过“玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验时火焰呈黄色”说明该溶液中含钠C. 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中D. 测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和较【答案】B【解析】A、海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，然后再萃取，选项A错误；B、因为玻璃里含有Na元素，也会出现黄色的焰色反应，玻璃里有一种成分Na2SiO3，所以要用铂丝或铁丝蘸取，它们的焰色反应为无色，选项B正确；C、浓硫酸密度更大，将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入A. AB. BC. CD. D 【答案】B【解析】A、将二氧化硫通入到一定量氯水中，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，最终是盐酸和硫酸，所以溶液的pH不变，选项A正确；B、将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中，会发生反应：AlCl3+3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al(OH)3只能被强碱溶解，而NH3·H2O是弱碱，不能溶解，因此图像不符合，选项B错误；C、将铜粉加入到一定量浓硝酸中，首先发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，当反应进行到一定程度后溶液变稀，这时发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，当硝酸反应完全后无论Cu还存在多少，都不再发生反应，因此符合题意，选项C正确；D、将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中，2FeCl3＋Fe==3FeCl2，Cl-的物质的量不变，但是由于溶液中Fe元素的质量增加，所以Cl元素的质量分数减少。

当FeCl3完全反应后溶液的质量达到最大值，因此此时溶液中Cl元素的质量分数不变，选项D正确。

答案选B。

点睛：本题考查图像法在确定化学反应、气体的物质的量的多少、溶液的成分的含量的应用的知识。

解题的关键是判断图中曲线变化的原因。

7.利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。

实验开始时先闭合K1，断开K2。

一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转(Ag＋浓度越大氧化性越强)。

下列说法错误的是A. 闭合K1，断开K2后，A电极增重B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C. 断开K1，闭合K2后，NO向B电极移动D. 断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应【答案】C【解析】试题分析：A、闭合K1，断开K2后，该装置为电解池，A电极与电源的负极相连，作电解池的阴极，电极反应为：Ag++e—==Ag，A电极增重，正确；B．闭合K1，断开K2后，该装置为电解池，乙池B电极与电源的正极相连，作电解池的阳极，电极反应为：Ag—e—==Ag+，溶液浓度上升，正确；C、断开K1，闭合K2后，该装置为原电池，B池硝酸银溶液的浓度大，氧化性强，发生还原反应，B电极为原电池的正极，A电极为原电池的负极，NO3—向A电极移动，错误；D、断开K1，闭合K2后，该装置为原电池，B池硝酸银溶液的浓度大，氧化性强，发生还原反应，B电极为原电池的正极，A电极为原电池的负极，A电极发生氧化反应，正确。

考点：考查原电池原理和电解原理的应用。

第Ⅱ卷（非选择题共174分）8.常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。

某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

(1)写出NH4Cl的电子式。

(2)操作A的名称为。

(3)写出铜帽溶解时与加入的H2O2溶液和稀H2SO4反应的化学方程式。

铜帽溶解完全后，可采用的方法除去溶液中过量的H2O2溶液。

(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，其负极的电极反应式为。

(5)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。

在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：根据上图可知：①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率。

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下强。

【答案】过滤Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O加热Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2先降低后升高氧化性【解析】(1) NH4Cl的电子式为：；（2）分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作A的名称为过滤；（3）Cu不能溶于硫酸，在酸性条件下，加入H2O2的Cu就会被溶解变为Cu2+，反应的化学方程式是：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；H2O2不稳定，受热容易分解产生氧气和水，所以铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2；(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，其负极是锌失去电子在碱性条件下生成氧化锌，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；（6）①根据在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的示意图可知：pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加；在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强的缘故。

点睛：考查反应条件的选择的原因分析、分离混合物的方法、原电池的电极反应式的书写、氧化还原反应化学方程式和离子方程式的书写、电子转移的计算、物质的吸收率与溶液pH的关系的知识。

9.碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。

已知如下信息：2CO(g)＋2NO(g)2CO 2(g)＋N2(g) ΔH1＝－748kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－565kJ·mol－1(1)在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：。

(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min －1，则平衡后n(CO)＝mol，关于该平衡的下列说法正确的是。

a．增大压强，平衡一定向右移动b．其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大c．其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大d．达到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)(3)其他条件相同，t min时不同温度下测得NO的转化率如图所示。