2013年高考盐类的水解 学案

盐类的水解学案(第一课时)一、盐类的水解1、实质：盐的与水电离出的结合生成，_______水的电离，造成了溶液中______和________不相等，使溶液显示不同程度的酸碱性.2、特征：①属可逆反应。

②水解反应是反应的逆反应, 所以水解反应为热反应。

③水解一般较微弱。

3、水解离子方程式的书写的注意事项：①盐类水解反应是可逆的所以书写方程式时用“ _ ”。

②水解反应进行的程度通常很小，生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标“ _ ”和“ _ ”。

如Cu2+的水解：____________ _________③多元弱酸根水解是进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。

如S2-的水解：_____________________, _____________________。

Al3+的水解：_____________________例1. 现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中能发生水解且溶液呈碱性的离子有。

(2)在水溶液中能发生水解且溶液呈酸性的离子有。

例2. 下列水解的离子方程式，正确的是( )A．AlCl3水解：Al3+ ＋ 3H2O ＝ Al(OH)3 ↓＋ 3H+B．NaHCO 3水解：HCO3—＋ H2O H3O+ ＋ CO32-C．硫化钠水解：S2—+ 2H 2O H2S＋2OH—D．NaHS水解：HS—+ H 2O H2S + OH—例3．将NH4Cl固体加入D2O中，反应的离子方程式是例4．NaHCO3溶液显碱性，请结合离子方程式说明原因例 5.在空气中加热MgCl2·6H2O晶体，能否得到纯净的无水MgCl2？怎样才能制得无水MgCl2？【延伸】在空气中加热MgSO4·6H2O晶体，能否得到纯净的无水MgSO4？一、单项选择题1、下列反应属于盐类水解的是（）A．NH 4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C．HS－＋H＋=== H 2S D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO2、(94全国.11)在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]C ．[Cl -]＝[NH 4+]＞[H +]＝[OH -]D ．[NH 4+]＝[Cl -]＞[H +]＞[OH -]3、(2000广东.17)在甲酸溶液中加入一定量NaOH 溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（ ）A. [HCOO -] <[Na +] B ．[HCOO -] >[Na +]C ．[OH -]＞[HCOO -]D ．[OH -]<[HCOO -]4、下列溶液中,阴离子浓度最大的是（ ）A. 0.6mol/L H 2SO 4溶液50mLB. 0.2mol/L Al 2(SO 4)3溶液35mLC. 0.6mol/L NaCl 溶液70mLD. 0.6mol/L Na 2CO 3溶液60mL5、一元酸HA 溶液中，加入一定量强碱MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ）A ．[A -]≥[M +] B. [A -]≤[M +]C.若MA 不水解,则[OH -]<[A -]D.若MA 水解,则[OH -]>[A -]6、由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的同物质的量浓度的溶液，在室温下前两种溶液pH 为7，第三种溶液pH 大于7，最后一种溶液pH 小于7，则（ ）二、双项选择题7、 下列说法正确的是A. 强酸强碱盐一定呈中性B. 盐类水解时水的电离平衡一定向右移动C. 酸式盐溶液都呈酸性D. 醋酸和醋酸钠的混和溶液可能呈中性8、一元酸（HA ）溶液与一元碱（MOH ）溶液反应后溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）A ．所用酸可能过量B ．生成的盐一定不水解C ．酸与碱一定等物质的量混合D ．反应后溶液中必存在[A -]=[M +]三、填空题9．现有常温下的0.1mol·L －1纯碱溶液。

（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）： 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：（2）同学甲认为该溶液中Na 2CO 3的水解是微弱的，发生水解的CO 2－3 离子不超过其总量的10％。

请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是A ．c (Na +)=2c (CO 2－3 )B ．c (CO 2－3 )＞c (OH －)＞c (HCO －3)＞c (H 2CO 3)C ．c (CO 2－3 )+c (HCO －3)=0.1mol·L －1D ．c (OH －)=c (H +)＋c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3) （4）水解反应是典型的可逆反应。

水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K h 表示），请写出Na 2CO 3第一步水解反应的水解常数的表示式：盐类的水解学案(第二课时)二、水解规律：1、谁弱谁水解，谁强显谁性（1）强碱弱酸盐：发生水解的为（阴、阳）离子，溶液显性。

CH3COONa水解离子方程式：。

（2）强酸弱碱盐：发生水解的为（阴、阳）离子，溶液显性。

如FeCl3水解离子方程式为：。

（3）弱酸弱碱盐：都弱全水解，谁强显谁性。

水解程度增大，溶液可能显性，如醋酸铵溶液显性。

（4）强酸强碱正盐：不水解，溶液显性。

如NaCl、Na2SO4等。

（5）酸式盐强酸的酸式盐：NaHSO4，溶液呈性，电离方程式为：中强酸的酸式盐：NaHSO3、NaH2PO4，溶液呈性，原因是：弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈性，原因是：2、水解程度的判断：越弱越水解比较浓度均为0.1mol/L的NaCl、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3的pH大小_______________________________________________________________3、强烈双水解：指能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱盐水解这时要用“=”连接，沉淀标“↓”符号，气体标“↑”符号。

①如 Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- SO32-、HSO3-在溶液中水解进行到底,②Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解进行到底，但Fe3+与S2-、HS- 、SO32-、HSO3-为氧化还原反应。

【跟踪训练】:写出下列反应的离子方程式：Fe 2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液：课堂练习一、单项选择题1．相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（ ）A ．Na 2CO 3B ．NaNO 3C ．Na 2SiO 3D ．Na 2SO 32．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A ．防止硫酸铁分解B ．抑制硫酸铁水解C ．提高溶液的pHD ．提高硫酸铁的溶解度3．下列说法中正确的是 （ ）A ．HCO 3-在水溶液中只电离，不水解B ．硝酸钠溶液水解后呈中性C ．可溶性的铝盐都能发生水解反应D ．可溶性的钠盐都不发生水解反应 4．在常温下，纯水中存在电离平衡H 2OH ++OH -，如要使水的电离程度增大，并使c(H +)增大，应加入的物质是( )A ．NaHSO 4B ．KAl(SO 4)2C ．NaHCO 3D ．NaAc 5．为了使(NH 4)2SO 4溶液中c(NH 4+)和c(SO 42-)之比更接近2∶1，可向溶液中加入少量( )A ．硫酸B ．盐酸C ．氢氧化钠溶液D ．氯化钠溶液 二、双项选择题6.下列物质在常温下发生水解的离子方程式正确的是( )A ．Na 2CO 3：CO 32-+2H 2OH 2O+CO 2↑+2OH - B ．NH 4Cl ：NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H + C ．CuSO 4：Cu 2++2H 2O Cu(OH)2+2H + D ．NaF ：F -+H 2O =HF+OH -8．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是 ( )A ．S 2-、NO 3-、CO 32-、K +B ．Al 3+、Na +、S 2-、SO 42- C ．Al 3+、NH 4+、K +、SO 42- D ．Fe 2+、Ca 2+、H +、NO 3-9物质的量浓度相同的下列各溶液等体积混合后，溶液的PH 大于7的是 ( )A ．NaHCO 3、HCl 、NaClB ．K 2CO 3、H 2SO 4C ．Na 2CO 3、CH 3COONa 、HNO 3D ．NaOH 、CH 3COONa 、HCl10、下列现象与盐类水解无关的是（ ）A 、将氯化铁溶液滴入沸水中煮沸片刻后可得氢氧化铁胶体B 、热的纯碱溶液可有效洗去油污C 、将硫化钠溶液滴入硫酸铜溶液中D 、FeCl 3溶液与KSCN 溶液相混合1．相同物质的量浓度的溶液NaCl Na 2CO 3 NH 4Cl HCl Ba(OH)2 pH 值由大到小的顺序为：例3.水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH 4C l 溶液接触时，会很快凝结。

原因是 。

7. 已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c (CO 32－)比偏铝酸中c (AlO 2－)大得多，则下列推论中正确的是A.通入适量CO 2于AlO 2－溶液中，有CO 32－生成B. 含CO 32－的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO 2－C.HCO 3－只能与Al 3+反应而不能和AlO 2－反应D.NH 4+、AlO 2－和HCO 3－能大量共存于同一溶液中7．20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX 和NaY ，已知往NaX 溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY 溶液中通入CO2能生成HY 和Na2CO3，下列说法正确的是[ ]A ．酸性HX ＞HYC ．溶液的碱性NaX ＞Na2CO3＞NaY ＞NaHCO3D ．HX 和HY 酸性相同，但比H2CO3弱10、金属镁投入NH 4Cl 溶液中有H 2产生，其原理为：9．现有常温下的0.1mol·L －1纯碱溶液。

（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）： 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：（2）同学甲认为该溶液中Na 2CO 3的水解是微弱的，发生水解的CO 2－3 离子不超过其总量的10％。