盐类的水解(高考题)

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盐类的水解

盐类的水解综合

1、以下相关电解质溶液的说法正确的选项是 ( )

－ 1

A．向 0.1mol ·L CH3COOH 溶液中加入少许水，溶液中减小

B．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中） ,c（Cl－）)>1

D．向 AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少许 AgNO 3，溶液中不变

2、向 1L 含 0.01molNaAlO 2 和 0.02molNaOH 的溶液中迟缓通入 CO2，随 n(CO2)增大，

先后发生三个不一样的反响，当 0.01mol

2NaAlO 2＋CO2＋3H2

O===2Al(OH) 3↓＋ 2 3。以下对应关系正确的选项是 ()

Na CO

选项 n(CO2)/mol

A 0

B 0.01

C 0.015 溶液中离子的物质的量浓度

＋ －

c(Na )>c(AlO) ＋ c(OH )

＋ －

c(Na )>c(AlO)> c(OH )> c(CO)

＋ －

c(Na )>c(HCO)> c(CO)> c(OH )

D 0.03 ＋ － ＋

c(Na )>c(HCO)> c(OH )>c(H )

3、依据以下实验操作和现象所获得的结论正确的选项是 ( )

选 实验操作和现象 结论 项

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A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变污浊。 碳酸的酸性比苯酚的强

室温下，向浓度均为 0.1mol ·L－1 的 BaCl 2 和 CaCl2 混

B Ksp(BaSO4)

合溶液中滴加 Na2SO4 溶液，出现白色积淀。

室温下， 向 FeCl3 溶液中滴加少许 KI 溶液， 再滴加几 3＋ C

Fe 的氧化性比 I2 的强

滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

室温下，用 pH 试纸测得： 0.1mol ·L－1 Na2SO3 溶液的 HSO 联合 H ＋ 的能力比 SO的

D －

NaHSO3 溶液的 pH 约为 5。 强 pH 约为 10；0.1mol L· 1

4、25℃时，在 10mL 浓度均为 0.1mol/LNaOH 和 NH 3·H2O 混淆溶液中滴加 0.1mol/L

的盐酸，以下相关溶液中粒子浓度关系正确的选项是 ( )

A．未加盐酸时： c(OH－)＞c(Na＋ )＝c(NH 3·H2O)

B．加入 10mL 盐酸时： c(NH) ＋c(H＋ )＝ c(OH－ )

C．加入盐酸至溶液 pH＝7 时： c(Cl－ )＝c(Na＋)

D．加入 20mL 盐酸时： c(Cl－ )＝c(NH) ＋c(Na＋ )

5、常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH 4HCO3 与 NaCl 溶液混淆，析出部分

NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液 pH<7。以下对于滤液中的离子浓度关系不正确的

是( )

A.<1.0 ×10－7mol/L

B．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

C．c(H＋)＋c(NH) ＝c(OH－)＋c(HCO) ＋2c(CO)

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D．c(Cl －)>c(NH)> c(HCO)>c(CO)

6、室温下，向以下溶液中通入相应的气体至溶液 pH＝7(通入气体对溶液体积的影响

可忽视 )，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 ( )

－1

A．向 0.10mol L· NH 4HCO3 溶液中通 CO2：c(NH) ＝c(HCO)＋c(CO)

B ．向 －

1 溶液中通 NH ：c(Na ＋

)＞

c(NH) ＞

c(SO) ·

0.10mol L NaHSO3 3

．向 － 1 溶液中通 SO ：c(Na ＋

) ＝ ＋ ＋

c(H2SO3)] ·

C 0.10mol L Na2SO3 2 2[c(SO) c(HSO)

－1 ＋ －

D．向 0.10mol L· CH3COONa 溶液中通 HCl： c(Na )＞c(CH3COOH)＝c(Cl )

7、以下说法不正确 的是 ( )

．．．

A．Na 与 H2O 的反响是熵增的放热反响，该反响能自觉进行

B．饱和 Na2SO4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生积淀，但原理不一样

C．FeCl3 和 MnO 2 均可加速 H2O2 分解，同样条件下两者对 H2O2 分解速率的改变

同样

D．Mg(OH) 2 固体在溶液中存在均衡： Mg(OH) 2(s) Mg2＋ (aq)＋2OH－(aq)，该

固体可溶于 NH 4Cl 溶液

8 、以下对于 － 1

NaHCO3 溶液的说法正确的选项是 () ·

0.10mol L

A．溶质的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋ H＋＋CO

B．25℃时，加水稀释后， n(H＋)与 n(OH－ )的乘积变大

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C．离子浓度关系： c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

D．温度高升， c(HCO)增大

9、必定温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是 ( )

A．pH＝5 的 H2S 溶液中， c(H＋ )＝c(HS－)＝1×10－ 5mol·L－1

B．pH＝a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH＝b，则 a＝b＋1

C．pH＝2 的 H2C2O4 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液随意比率混淆： c(Na＋ )＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

D．pH 同样的① CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO 三种溶液的 c(Na＋ )：①＞②＞③

10、室温下，以下关系正确的选项是 ( )

A．Na2S 溶液： c(Na＋ )>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4 溶液： c(OH－ )＝c(H＋ )＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

C．Na2CO3 溶液： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH －)

D．CH3COONa 和 CaCl2 混淆溶液： c(Na＋ )＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－ )＋c(CH3COOH)

＋ 2c(Cl － )

11．以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的选项是 ( )

A ． － 1 3 溶液与 0.1mol ·L － 1

NaOH 溶液等体积混淆，所得 ·

0.1mol L NaHCO

溶液中： c(Na＋ )>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

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B．20mL0.1mol ·L－1CH3COONa 溶液与 10mL0.1mol ·L－1HCl 溶液混淆后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO－)＞c(Cl －)>c(CH3COOH)>c(H＋)

C．室温下， pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的氨水等体积混淆，所得溶液中：

c(Cl －)＋c(H＋ )＞c(NH) ＋c(OH－ )

－

1CH3COOH 溶液与 －

1NaOH 溶液等体积混淆，所得溶液中： D．0.1mol ·L 0.1mol ·L

c(OH-)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

12．25℃时，以下相关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 ( )

－ －

1HCl 溶液等体积混淆： A．0.1mol ·L 1CH3COONa 溶液与 0.1mol ·L

c(Na＋ )＝c(Cl -)>c(CH3COO－)>c(OH －)

B ． － 1

NH 4Cl 溶液与 － 1 氨水等体积混淆 (pH>7) ： · ·

0.1mol L 0.1mol L

c(NH 3·H2O)>c(NH)> c(Cl － )>c(OH－ )

． －1 －1 3 溶液等体积混淆： · 2 3 溶液与 0.1mol ·L

NaHCO C 0.1mol L Na CO

c(Na＋ )＝c(CO)＋c(HCO) ＋c(H2CO3)

． － 1 － 1 溶液等体积混淆 为二元弱酸 )：

D ·

Na2C2O4 溶液与 0.1mol ·L

HCl (H2C2O4 0.1mol L

2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝ c(Na＋ )＋c(H＋ )

图像剖析

1、室温下向 · － 1

NaOH 溶液中加入 － 1 的一元酸 HA ，溶液 pH ·

10mL0.1mol L 0.1mol L

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