浙江省宁波市镇海中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题和答案

绝密★考试结束前2018 年 11 月镇海中学选考科目模拟考试化学试题姓名：准考证号：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟。

其中加试题部分为30 分，用【加试题】标出。

考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 Li-7 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于复盐的是A.NaHCO3B．CaCl(ClO) C．(NH4)2Fe(SO4)2D．Na2SO4·10H2O2.下列仪器可用来灼烧的是A．B．C．D．3．下列属于电解质的是A.明矾B．盐酸C．氨气D．钾钠合金4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．KHCO3B．NH2CH2COONa C．NH4NO3D．CH3OH5.下列属于物理变化的是A.氯气的液化B．由海水生产氯化镁C．乙烯生产聚乙烯D．由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT6.下列说法不正确的是A.油脂可以制造肥皂和油漆B．工业酒精中含有乙醇，不含甲醇C．工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖D．天然气与煤、柴油相比是清洁的能源7.下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是A．H2O2→O2B．Cu→CuO C．FeCl3→FeCl2D．KMnO4→MnO28．下列表示不正确的是+15 2 8 5A．磷原子结构示意图：B．溴苯的分子式：C6H5BrC．乙烯的球棍模型：D．MgF2的电子式：3 3 2 选项 操作 现象 结论A 将 SO 2 气体通入 FeCl 3 溶液中 黄色褪去 SO 2 具有漂白性B 将 SO 2 气体通入 H 2S 溶液中 出现淡黄色沉淀 SO 2 具有氧化性C 将 SO 2 气体通入溶有淀粉的碘水中 溶液变蓝 SO 2 还原性 D向久置于空气中的 SO 2 水溶液中滴加石蕊变红SO 2 酸性10. 下列实验操作能到达目的的是A. 制取 Mg ：可将足量的金属钠投入 MgCl 2 溶液中充分反应后过滤B. 除去 CO 2 中的 HCl ：将混合气体通过足量的 Na 2CO 3 溶液C. 除去 CuCl 2 溶液中的 FeCl 3 杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸D ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释11. 下列说法正确的是A.的名称为 3，4，4-三甲基丁烷B. 化合物的一氯取代物有 2 种 C ． 、 、 是互为同分异构体D ． （葡萄糖）分子结构中含有-OH ，与乙醇互为同系物12. X 、Y 、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为 r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为 16。

2018〜2019学年度第一学期期末考试高一化学试题及答案第一部分选择题（54分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（）A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿逆风方向疏散B. 金属钠意外着火时，应用水浇灭C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 酒精失火用水浇灭2. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）3. 下列关于钠说法正确的是（）A. 金属钠硬度很大B. 金属钠在空气中燃烧生成氧化钠C. 金属钠与硫酸铜溶液反应可以置换出金属铜D. 空气中加热时，金属钠剧烈燃烧生成过氧化钠4. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A. 自来水中通入少量CI2进行消毒杀菌B.用SO漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用小苏打发酵面团制作馒头5. 下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24 MB. ImolHCI气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C. 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5 MD. 常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为326. 下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是（）。

A. 化合反应B.置换反应 C .分解反应 D.复分解反应7．当光束通过下列分散系时，能观察到有丁达尔现象的是(A. NaCI溶液B. Fe (OH 3胶体C•蔗糖溶液D •酒精8．下列说法正确的是( )A.易溶于水的物质一定是电解质 B •液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电 D .金属钠是电解质9. 下表中对离子方程式正确的是( )A. 向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H++COT =COT +HOB. 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO^ =BaSOJC. 铁粉与稀硝酸反应：2Fe + 6H + =2Fe3+ + 3气TD. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H 2O10. 下列物质中既能跟稀"SQ反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()A. NaCO B .硫酸铝C.氢氧化铝 D .氧化铁11. 能够鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是( )A. 澄清石灰水B. 品红溶液C. 紫色石蕊溶液D. 氯化钡溶液12. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是2+ 3+ + 2-A. CaCSCOB. Fe —FeC. H —HD. SO-—BaSO13. 下列表述正确的是( )A. 2 mol H2O 中含有1mol H2B. 1 molH z O在标态下的体积为22.4LC. 1mol CO2 的质量是24gD. 0.2mol/L Na 2CO溶液中N6的浓度为0.1mol/L14. 下列关于3NO2 + H2O = 2HNO + NO反应的说法中，正确的是()A. NO只作氧化剂B. NO只作还原剂C. NO既作氧化剂，又作还原剂D. NO既不作氧化剂，又不作还原剂15. 下列说法中不.正.确.的是( )A.浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫B•浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂C.浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响D. 常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸16•只用一种试剂可区别MgSO Al2（SO）3两种溶液，这种试剂是（）A. Ba（0H）2溶液B .盐酸 C. NaOH溶液 D . BaCb溶液17. 已知反应① 2Br- + Cl 2== Br2 + 2CI-②Br2 + 2I - == I 2 + 2 Br -下列物质氧化能力由强到弱顺序正确的是（）A. Cl > I > BrB. Cl > Br 2 > 12C. Br > Cl > ID. Br 2 > 12 > C1218. 用5.85克NaCI溶解于水，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/L B . 1mol/L C . 0.5mol/L D . 10 mol/L第二部分非选择题（46 分）19. 填空（12分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A . MgO SO、F Q O、CuOB . HCI、CI2、HSO、HNOC . NaOHN Q CO、KOH Cu（OH）（1）三种物质依次是（填化学式）：A______ ; B _______ ； C _______ （2）写出Cl2与反应的化学方程式： ___________________________ ，该反应______ 氧化还原反应（填“是”或“不是”）。

宁波市2018学年第一学期期末考试一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1.下列物质中属于盐的是A. HCIB. NaHSO3C.CaOD. Fe(OH)22.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A.B.C.D.3.下列物质属于强电解质的是A. SO3B. H2OC.Na2SO4D. CH3COOH4.下列化学反应中溴元素仅被还原的是A.HBr+NaOH= NaBr+H2OB. Br2+2NaI=2NaBr+I2C. Cl2+2NaBr=2NaCl+ Br2D.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O5.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为8的碳原子：B.次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO-C.氟离子的结构示意图：D.磁铁矿的主要成分：Fe3O46.中国历史源远流长，留下很多古法记载，下列记载中蕴含的分离操作判断错误的是序号古法记载分离操作本草纲目记载：“烧酒，其法用浓酒和糟如甑，蒸令气上，用器A蒸馏承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。

本草衍义：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上升华B飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长着为胜，平短着次之”。

C 开宝本草：“……所在山泽，令月地上有霜，扫取以水淋汁后，分液乃煎炼而成”。

D 中草药煎制：冷水浸泡，加热煎制，箅渣取液，灌装保存。

过滤7.下列说法不正确的A.硅晶体具有半导体性能，可用于制造光导纤维B.镁可用于制造信号弹和焰火C.氧化铁可用于制造防锈油漆D.氢氧化铁胶体可用于水的净化8.在空气中久置而不易变质的物质是A.硫酸亚铁溶液B.二氧化硅C.氯水D.亚硫酸钠9.下列说法不正确的是A.工业上用铁矿石、焦炭、空气等原料炼铁B.工业上电解熔融的NaCl制金属NaC.工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉D.工业上用CO在高温下还原二氧化硅制取粗硅10.中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的核外电子数为A.A-N+2B.A-N-2C.A+N-2D.A+N+211.下列图示操作，装置正确且能达到实验目的的是A B C D碘水装置目的检验钠元素转移溶液干燥氯气萃取碘12.常温下，下列溶液溶质的物质的浓度为1.00mol•L-1的是A.将10.0gNaOH固体溶于250mL水中B.将11.2L氯化氢气体溶于水配成500mL溶液C.将16.0gCuSO4•5H2O溶于水配成100mL溶液D.将10.6 g Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液13.以下物质间的每步转化不能通过一步反应能实现的是A.Cl2→HC l→FeCl2B.MgCl2→Mg→Mg3N2C.Si→Si O2→H2SiO3D.S→S O2→H2SO414.2018年国际计量大会第26届会议通过了对国际单位制（SI）进行一系列调整的提案，其中包括物质的量的单位摩尔（mol）的定义修改：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。

浙江省宁波市2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变．对生成物没有影响的是 A ．Na 与O 2 B ．Na 2O 2与CO 2C ．NaOH 溶液与CO 2D ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液2．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ）3．下列叙述或操作正确的是A ．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗C ．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D ．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 4．在无色溶液中，能大量共存的离子组是( ) A ．K ＋、Ca 2＋、CO 32-、Cl －B ．Na ＋、Cu 2＋、Br －、Ba 2＋C ．K ＋、MnO 4-、NO 3-、Na ＋D ．Na ＋、SO 32-、SO 42-、K ＋ 5．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A.2NO 通入4FeSO 溶液中 B.2CO 通入2CaCl 溶液中C.3NH 通入3ALCl 溶液中D.2SO 通入已酸化的32()Ba NO 溶液中6．下列对卤素的说法不符合递变规律的是 A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的氧化性逐渐减弱 B ．HF 、HC1、HBr 、HI 的热稳定性逐渐增强 C ．F -、Cl -、Br -、I -的还原性逐渐増强D ．卤素单质按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序颜色逐渐变深，密度逐渐增大 7．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是 A ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C ．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等D ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N AB ．标准状况下，22.4LCO 2和O 2混合气体中含氧原子数为2N AC ．常温常压下，7.8g Na 2O 2固体中含有的阴离子数为0.2 N AD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl － 个数为N A 9．下列对1mol·L －1的Na 2SO 4溶液叙述正确的是A ．溶液中含有1mol Na 2SO 4B ．1mol Na 2SO 4溶于1L 水中C ．可与1mol·L －1 BaCl 2溶液完全反应D ．1L 溶液中含142g Na 2SO 4 10．下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是11．化学与社会、生活密切相关。

浙江宁波2019高三上年末考试-化学浙江宁波市2018届高三第一学期期末考试化学试题考生须知：1、本卷试趣分为第I卷、第II卷，总分值100分，考试时间100分钟。

2、本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液．．．．．．．．．．．．．．．〔．涂改液．．．〕．、修正带．．．．。

3、答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4、可能用到的相对原子质量：H-lC-12O-16Mg-24Al-27S1-28S-32Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137第I卷〔选择题，共44分〕【一】选择题〔每题只有—个选项符合题意，每题2分，共20分〕1、党的十八大明确提出我国要大力推进生态文明建设。

着力推进绿色进展、循环进展、低碳进展是推进生态文明建设的差不多途径和方式，以下行为不符合．．．这一主题的是A、分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B、推广使用一次性木筷，减少疾病传染C、开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料D、研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生2、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部能转化为目标产物，即原子利用率为100%。

在以下反应类型中，能表达这一原子最经济性原那么的是A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3、23592U是重要的核工业原料，但在自然界的丰度特别低，23592U的浓缩一直为国际社会关注。

以下有关23592U说法正确的选项是A、23592U原子核中含有92个中子B、23592U原子核外有143个电子C、23592U与23892U是同一种核素D、23592U与23892U互为同位素4、分类是科学研究的重要方法，以下物质分类不．正确的选项是．．．．．．A、非电解质：乙醇，氯气，葡萄糖B、化合物：冰水混合物，烧碱，小苏打C、分子晶体：干冰，碘单质，蔗糖D、混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸5、以下有关化学用语正确的选项是A、CO2的电子式：B、Cl—的结构示意图：C、NH3分子比例模型：D、HClO的结构式：H—Cl—O6、某同学查阅教材得知，一般锌锰电池筒内无机物质要紧成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。

宁波市2018-2018学年度第一学期期末试卷高三化学一、选择题(本题包括8小题。

每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意)1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不．相关．．的是A．温室效应——二氧化碳B．光化学污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳D．臭氧层破坏——氟氯烃2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少3．下列说法正确的是A．标准状况下，由5．6LNO和5．6LO2组成的混合气体中原子总数约为6．02 ×1023B．50mL0．1mol／LNaC1溶液中，微粒总数约为6．02 × 1021C．1mol甲基中电子总数约为6．02×1024D．22．4L乙炔中共用电子对总数约为1．818 ×10244．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成lmolN≡N放出942kJ热量，由此判断下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4(白磷)高D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量5．锌一锰干电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，下列说法错误．．的是A．电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+B．电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2OC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g6．某无色溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定能大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、SO42－、NO3－B．Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－C．Na+、K+、Cl－、SO42－D．K+、Na+、A1O2－、MnO4－7．喷墨打印机墨汁的pH为7．5~9．0。

浙江省宁波市第一学期期末试卷高一化学考生须知：1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共45分）一．选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是A．汤姆生B．舍勒C．阿伏加德罗D．卢瑟福2．高锟因在光学通信领域，光在光纤中传输方面所取得的开创性成就而获得诺贝尔物理学奖。

光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。

制造光导纤维的基本原料是A．铜B．铁C．石英D．纯碱3．在下列状态下，能导电的电解质是A．氨水B．液态氯化氢C．二氧化碳气体D．熔融氯化钠4．据报道，元素钬有一种放射性核素可有效治疗肝癌。

该核素原子核内的中子数为A．67 B．99 C．166 D．2335．下列叙述不．正确．．的是A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅。

B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉。

C．镁条不能在二氧化碳气体中燃烧。

D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路。

6．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中提取钠单质只有物理变化发生B．从海水制食盐主要是通过化学变化完成C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气7．研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。

病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。

浙江省宁波镇海区六校联考2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl22．下列叙述中，正确的是A．SO2在空气中易被氧化为SO3B．在标准状况下，SO3的气体摩尔体积是22.4升C．SO2与SO3都能与水剧烈反应D．SO2可用于漂白纸浆，SO3不能3．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．Cl2用于自来水消毒 B．Fe3O4用作红色油漆和涂料C．NaHCO3用于蒸馒头 D．Na2O2用作供氧剂4．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是5．氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确．．．的是A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH— CN—＋CNO—＋H2OB．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN 2KI＋(CN)2C．在NaI和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2I—2Cl—＋I2D．NaOH和HCN反应：NaOH＋HCN NaCN＋H2O6．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后X的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+47．50mL 2mol/L的AlCl3溶液与50 mL7mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀质量为A.3.9gB.7.8gC.9.1gD.0g8．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO39．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（）A．只含Na+B．可能含有Na+,可能还含有K+C．既含有Na+,又含有K+D．一定含Na+,可能含有K+10．下列有关试剂的保存方法，错误的是A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中11．下列叙述中正确的是 ( )A．氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀B．氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁D．氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水12．市政府规划将一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。

宁波市2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。

则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为A．3∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶12．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是A．开始天平加锌的一端上升 B．最终天平加锌的一端上升C．最终天平仍平衡 D．最终加铁的一端上升3．下列物质中，属于纯净物的是A．液氯 B．稀硫酸 C．漂白粉 D．氯水4．下列物质中属于电解质的是A．乙醇 B．CO2 C．烧碱 D．金属铁5．下列除杂质的操作中正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2氧化成FeCl36．“绿水青山就是金山银山”，下列行为中不符合．．．这一主题的是A．用已脱硫的煤作燃料B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质7．下列实验现象描述错误的是8．标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。

则通入的氯气的体积是A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L9．葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作抗氧化剂。

某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的SO 2计算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.2796g，则该葡萄酒中SO2的含量为A．0.256 g/L B．0.04 g/L C．0.24 g/L D．0.0768 g/L10．下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③④ C．①③ D．③④11．下列有关实验操作的说法中正确的是( )A.容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差B.分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验D.蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热12．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋和SO42－，所以NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．Al(OH)3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激NO被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )13．在2A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:114．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是A．将14.2g Na2SO4溶于100mL水中B．将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC．将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释D．将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中15．在酸性溶液中肯定能大量共存的是( )A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、AlO2-、OH-16．下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3 ③ Al(OH)3④NaHCO3A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④17．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．盐酸D．Ba(OH)2溶液18．合金是一类用途广泛的金属材料。

浙江宁波18-19高一上年末-化学高一化学试卷考生须知：1、本卷试题分为第I 卷、第II 卷，总分值100分，考试时间100分钟。

2、本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液．．．．．．．．．．．．．．．〔．涂改液．．．〕．、修正带．．．．。

3、答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64第一卷(选择题，共45分)【一】选择题〔此题包括15小题，每题2分，共30分。

每题只有一个选项符合题意。

〕 1、2018年“六·五”世界环境日中国主题为“绿色消费你行动了吗？”，旨在强调绿色消费的理念，唤起社会公众转变消费观念和行为，节约资源能源，保护生态环境。

以下有关绿色消费的说法不．正确的选项是．．．．．．A 、提倡骑自行车或乘公交车上下班B 、将煤液化或气化，获得清洁燃料C 、推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D 、提倡使用一次性木筷2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

以下关于“Na 2CO 3”的分类错误的选项是．．．．．．A 、Na 2CO 3俗名为纯碱，故它属于碱类B 、Na 2CO 3属于化合物C 、Na 2CO 3属于强电解质D 、Na 2CO 3属于含氧酸盐3、胶体区别于其他分散系最本质的特征是A 、外观澄清透明B 、胶体有丁达尔效应C 、不稳定D 、分散质粒子直径在10-9--10-7m 之间4、现在，人们差不多明白，原子是由原子核与核外电子构成的。

只是，人类对原子结构的认识是逐渐深入的，以下哪位是最先发明电子的科学家A 、玻尔B 、卢瑟福C 、汤姆生D 、道尔顿5、核磁共振〔NMR 〕技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。

试判断以下哪种原子不能．．产生NMR 现象A 、3115PB 、168OC 、147ND 、136C 6、依据右图分析，以下表达不．正确的选项是．．．．．．A 、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B 、氯化钠的电离方程式为：NaCl ＝Na ++Cl —C 、氯化钠的电离过程需要通电才能完成D 、氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子7、以下实验操作或结论正确的选项是A 、在某溶液中加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，那么该溶液中一定有Cl —B 、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32—C 、做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验D 、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4＋8、以下各组离子在溶液中能大量共存的是A、Cu2+、C1—、Na+B、H+、Cl—、CO32—C、Ba2+、Na+、SO42—D、H+、K+、OH—9、关于2mol二氧化碳的表达中，正确的选项是A、体积为44.8LB、质量为88gC、分子数为6.02×1023D、含有4mol原子10、以下物质中，属于电解质的是A、铜丝B、MgCl2C、稀盐酸D、蔗糖11、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

绝密★考试结束前2018学年、第一学期、亠宁波市期末九校联考高一化学试题考生须知：1. 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2. 本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14O-16 Na-23Mg-24 S-32 CI-35.5Fe-56 Cu-64 1-127选择题部分、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 •下列仪器名称为“漏斗”的是2 •下列物质既不是电解质又不是非电解质，但其水溶液能导电的是A. 乙醇 B .氯化氢 C .漂白粉D .铁3. 下列说法不正确的是A .纯碱溶液用于去除油污B .水玻璃用作建筑黏合剂C .氢氧化铁胶体可用于净水D .用洁净的铂蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子4. 下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质物质不相同的是A . Na2O2 B. SO2 C. CIO2 D . O35. 下列说法中正确的是A .地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”B .提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔C .硅晶体可以制备光导纤维D .水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品6. 下列有关实验的说法正确的是A .用蒸馏自来水(含有少量 Fe 3+)的方法获很少量纯净的水B .将S02通入KMnO 4酸性溶液，溶液褪色，证明SO ?具有漂白性C .向某溶液中加入 CCI 4, CCI 4层显紫红色，证明原溶液中存在 ID .配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出 7. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A .肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 B .金属单质在反应中失电子被还原C .非金属单质在反应中只能得电子D .在反应中可能所有元素化合价都发生变化&下列图示装置的实验中，操作正确的是11. 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色A .图1分离碘酒中的碘和酒精B .图2分离两种互溶的液体混合物C .图3食盐水制得食盐晶体D .图4用于实验室制备氯气9.下列说法或实验操作正确的是A .用镊子夹住pH 试纸蘸取Na 2CO 3溶液测溶液的pHB . FeCl 3溶液、Fe(OH )3胶体与Fe(OH) 3悬浊液中的分散质粒子都能透过滤 纸C .做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

2018-2019学年高一上学期期末考试试卷相对质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 C 12 Cu 64 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共50分)一、单项选择题(25个小题，每题2分，共50分)1. 为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（）A. 分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B. 分离水和汽油的混合物——蒸馏C. 从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D. 从溴水中提取溴——分液【答案】A【解析】试题分析：A．沙子不溶于水，食盐溶于水；B．水和汽油的混合物分层；C．硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同；D．溴水不分层，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水．解：A．沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；B．水和汽油的混合物分层，则利用分液法可分离，故B错误；C．硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故C错误；D．溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分离，故D错误；故选A．2.仪器名称为“分液漏斗”的是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】A仪器的名称为量筒，B仪器的名称为容量瓶，C仪器的名称为烧瓶，D仪器的名称为分液漏斗。

故选D。

3.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是( )A. 硫酸B. 烧碱C. 盐酸D. 氢氟酸【答案】D【解析】A、硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故不选A项；B、烧碱与二氧化硅反应缓慢，且生成的硅酸钠具有一定的粘性，与二氧化硅难以分离，不方便刻蚀，故不选B项；C、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故不选C项；D、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故选D项。

综上所述，本题正确答案为D。

4. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（）A. 浓硫酸、空气、小苏打、乙醇B. 生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫C. 明矾、盐酸、碳酸钙、氯气D. 冰水混合物、氨水、纯碱、干冰【答案】D【解析】A．浓硫酸是混合物，空气是混合物，小苏打是电解质，乙醇是非电解质，故A错误；B．生石灰是纯净物，漂白粉是混合物，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，故B错误；C．明矾是纯净物，盐酸是混合物，碳酸钙是电解质，氯气既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．冰水混合物是纯净物，氨水是混合物，纯碱是电解质，干冰是非电解质，故D正确；5.N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB. Na2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2N AC. 在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3N AD. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【答案】D【解析】A、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2N A个，故A错误；B、过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成11.2L氧气即0.5mol氧气时，转移1mol电子即N A个，故B错误；C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子的个数，故C错误；D、由于钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确．6.下列离子方程式书写正确的是()①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I‾＝2Cl‾＋I2②Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO‾＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2+＋2Br‾＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl‾＋Br2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO＋Ca2+＋OH‾＝CaCO3↓＋H2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+＋SO＋Ba2+＋OH‾＝BaSO4↓＋H2O⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH‾＋O2↑A. ①②⑤⑦B. ①②③⑥C. ③④⑤⑦D. ①④⑤⑥【答案】D【解析】①少量Cl2通入FeI2溶液中离子反应为：Cl2＋2I‾＝2Cl‾＋I2，故①正确；②Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++6H2O+I2，故②错误；③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2+＋2ClO‾＋H2O＋SO2＝CaSO4↓＋H++Cl-+HClO，故③错误；④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子反应为2Fe2+＋2Br‾＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl‾＋Br2，故④正确；⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCO＋Ca2+＋OH‾＝CaCO3↓＋H2O，故⑤正确；⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为H+＋SO＋Ba2+＋OH‾＝BaSO4↓＋H2O，故⑥正确；⑦Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH‾＋O2↑，故⑦错误。

浙江省宁波市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高三上·曹县期中) 下列宝石的主要成分为二氧化硅的是（）A . 水晶B . 琥珀C . 刚玉D . 珍珠2. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物②盐酸、水玻璃、王水为混合物③明矾、纯碱、烧碱为电解质④牛奶、豆浆、碘酒为胶体⑤小苏打、苏打、苛性钠为钠盐A . ①②B . ②③C . ③④D . ②⑤3. （2分） (2018高一上·郑州期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . 氯化镁晶体B . 氯化钠溶液C . 液态氯化氢D . 熔融的氢氧化钾4. （2分） (2019高一上·哈密期末) 下列分散系中，是胶体的是（）A . 向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，边加边振荡B . 向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色C . 将蔗糖加入水中，边加边振荡D . 将花生油滴加入水中，边加边振荡5. （2分）关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。

其中正确的是A . ①②④B . ①②⑤C . ②③④D . ③④⑤6. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下列说法错误的是（）A . 提纯液体混合物常用重结晶法B . 蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近C . 萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作D . 常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定7. （2分） (2019高三上·牡丹江开学考) 某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H＋、K＋、Al3＋、NH 、Mg2＋阴离子OH-、SO42-、CO32-、AlO2-将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

浙江省宁波市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共32分)1. （2分） (2018高一下·温州期中) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NAB . 分子总数为NA的 CO 和H2混合气体，体积约为 22.4LC . 标准状况下，11.2 L 苯中含有的分子数目为 0.5NAD . 足量的 Fe 在 1mol 氯气中完全燃烧失去电子数为 3NA2. （2分）下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA⑤水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A . ①④⑤B . ①③④C . ①③④⑤D . ①②③④⑤3. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB . 硝酸钾溶液与稀硫酸反应：NO3—+ H+=HNO3C . 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuD . 碳酸钠溶液与稀硫酸反应：2H++CO32—=H2O+CO2↑4. （2分） (2017高一下·江阴期中) 反应2NO+2CO N2+2CO2是汽车尾气的净化原理．下列判断正确的是（）A . 该反应是置换反应B . 该反应是复分解反应C . CO发生氧化反应D . NO是还原剂5. （2分） (2019高三上·唐山月考) 分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（）选项实验现象结论A 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡CCl4层无色Fe2＋的还原性强于Br－B向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2－与H＋未发生反应C 向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中无NH4＋D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色溶液中不含铁元素A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高二下·包头期末) 正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A . 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣B . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：C . 稀溶液与过量的KOH溶液反应：D . 醋酸除去水垢：7. （2分）能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①HI②氯化亚铁③甲苯④丙烯⑤SO2⑥焦炉气．A . 除①外B . 除②外C . 除③外D . 除⑥外8. （2分）实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在．标况下测定）（）A . 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48 LB . 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1molC . 若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 LD . 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L9. （2分） (2019高一下·深圳期中) 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。

浙江省宁波市名校2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色。

由此可知，乙二酸具有( )A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性2．对于反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量比是2:1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:23．下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是①产品都是硅酸盐②反应条件都是高温③都用含有硅的物质作原料④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④4．下列有关电解质的叙述正确的是A．化合物都是电解质 B．电解质一定是化合物C．难溶于水的化合物是非电解质 D．溶于水能导电的物质是电解质5．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在6．下列实验方法或操作正确的是A．蒸发NaCl溶液B．测量HCl气体的体积C．过滤Ca(OH)2悬浊液D．蒸馏乙醇7．下列实验中，所选装置不合理的是A.AB.BC.CD.D8．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜9．在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平达到平衡。

分别向两烧杯中加入不超过5 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（）A．1∶1 B．24∶27 C．12∶9 D．32∶3310．下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（）A．Mg→MgO B．CaO→CaC O3 C．Cl2→NaCl D．H2SO4→SO211．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。