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【化学】化学一模试题分类汇编——高无机综合推断综合及答案一、无机综合推断1．已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质B的化学式：___________（2）写出下列反应的化学方程式：反应①______________________________________________________________________反应②______________________________________________________________________（3）写出下列反应的离子方程式：反应C→D______________________________________________________________________ 反应D→C _____________________________________________________________________（4）检验D中阳离子的方法：_________________________________________________________【答案】Fe3O4 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明D中含有Fe3+。
【解析】红褐色固体固体出现，为氢氧化铁，说明金属单质A为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁（C）和氢气(F),氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁（D）,氯化铁又被铁还原为氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁（E），接着被氧气氧化为红褐色固体氢氧化铁，铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁（B）和氢气(F)；（1）B为四氧化三铁，正确答案为 Fe3O4 。
全国高考化学高无机综合推断的综合高考模拟和真题分类汇总及详细答案一、无机综合推断1．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。
（2）写出反应①②③的化学反应方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。
因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。
【详解】（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。
2．A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。
高考化学一模试题分类汇编——高无机综合推断综合含详细答案一、无机综合推断1．已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。
甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置为________________。
(2)B、C、D的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。
(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________。
(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________，实验室如何检验丙_______ 。
(5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为_______________。
【答案】第2周期ⅤA族 N＞O＞F 2NO＋O2===2NO2 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】【分析】本题有几个重要的突破口：①甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；②丙为无色有不同刺激性气味的物质；③化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO，C的某种单质可能为O2。
【详解】A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。
化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、C为O元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O元素的单质反应生成NO，也可以由O的单质与D的单质化合而得，则丙为NH3、D为N元素，乙为H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10个电子，结合图中信息，B的单质可以与H2O反应生成甲和O 元素的单质，故甲为HF、B为F元素。
2010名校高三化学模拟试题分类汇编（无机推断1）安徽省萧县萧城一中李洪波（）1．【河北省衡水中学2021年高三上学期第三次调研】4％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。
常温下G为淡黄色固体。
H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。
I、J为常见的工业原料。
①写出D与X反应的化学方程式②写出G与H反应的离子方程式。
③实验室中I应如何保存？。
④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式。
⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因。
2. [河北省正定中学2021年高三上学期第一次]某白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。
若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生的是（ B）成。
对原固体组成的判断不正确．．．A．可能存在②B．至少有②⑤C．无法确定是否有③ D．至少存在①④⑤3、[河北省正定中学2021年高三上学期第一次].以下物质间的相互转化关系（如右图）中，A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。
下列推断正确的是（ AD ）A．E和D中一定有A元素 B．A一定是金属单质C．单质B肯定是氧化剂 D．C一定是氧气4.[河北省正定中学2021年高三上学期第一次]下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列反应对应的曲线错误的是（ D ）A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失5. [河北省正定中学2021年高三上学期第一次]化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。
10-1各区高三1模分类汇编——烃的衍生物【10-1宝山】28. 丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。
它的球棍模型如下图所示：（图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色球表示不同原子：C 、H 、O 、N ）（1）丙烯酰胺的分子式为 ，结构简式为 。
（2）有关丙烯酰胺的说法正确的是__________。
a ．丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内 b ．丙烯酰胺属于烃的含氧衍生物 c ．丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 d ．丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色（3假设反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式 为 ，反应Ⅱ的方程式为 。
（4）聚丙烯酰胺（PAM ）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式 。
28.（共8分）（1）C 3H 5ON （1分），CH 2CH C ONH 2（1分）；（2）acd （3分）（3）HCN （1分）； CH 2=CH —CN + H 2O一定条件CH 2CH C ONH 2（1分）（4）CH 2CH ONH 2一定条件n []CH 2CH n C ONH 2（1分）CH ≡CHCH 2=CHCN丙烯酰胺ⅠⅡ【10-1宝山】29. M5纤维是一种超高性能纤维，下面是M5纤维的合成路线（有些反应未注明条件）：3CH 3COOHA BCD[(M5)22银镜反应NaOH 溶液2OHCON NH 2NH 2O H已知F 的结构简式为： 请回答：（1）反应类型：A→B_______________________，B→C__________________________。
（2）某些芳香族有机物是C 的同分异构体，则这些芳香族有机物(不包含C)结构中可能有___________（填序号）。
a ．两个羟基b ．一个醛基c ．两个醛基d ．一个羧基 （3）写出有关反应化学方程式：B→C______________________________________________________， D→E______________________________________________________。
高考化学一模试题分类汇编——高无机综合推断综合及答案解析一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。
(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。
(3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。
③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。
(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。
则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为________________________。
【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO2CO2+N2S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O【解析】【分析】(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3；(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3，A为AlCl3、C为NaAlO2；(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 。
无机实验考试试题题一：理论部分1. 请简述化学计量关系及其在无机实验中的应用。
2. 请列举并解释无机实验中常用的实验室玻璃仪器及其用途。
3. 请解释重量百分数和体积百分数的定义，并给出一个计算的实际例子。
4. 解释沉淀反应和酸碱滴定反应，并列举一个沉淀反应和一个酸碱滴定反应的实验步骤。
题二：实验操作部分1. 针对下列实验操作，请编写实验步骤，清楚描述所用试剂、仪器和操作过程，并注明实验目的：实验一：测定未知硝酸铜溶液中Cu2+的质量浓度。
实验二：用酸化钠标准溶液对强碱溶液进行酸度滴定。
2. 编写实验操作步骤，测定一种无机化合物的熔点。
3. 编写实验操作步骤，测定一种无机杂质元素在水溶液中的溶解度。
4. 编写实验操作步骤，通过重力滴定方法测定氯离子含量。
5. 编写实验操作步骤，利用化学计量关系测定硫酸铜晶体中水合铜离子的含量。
题三：数据处理与分析1. 给出一组实验数据，要求计算出其相对误差并作出误差分析。
2. 给出实验结果，要求计算出其标准差并作出数据处理的可靠性分析。
3. 根据一组实验数据，绘制出相关的图表并进行数据趋势分析。
题四：实验安全与废弃物处理1. 列举并解释实验室常见的危险品标识。
2. 说明实验室中的消防设备及其使用方法。
3. 解释实验废弃物的分类及处理方法。
4. 详细说明在进行无机实验时应遵守的实验室安全规范。
题五：开放性问题1. 你认为无机实验在化学教育中的重要性是什么？请结合实际例子进行阐述。
2. 无机实验中常见的实验误差有哪些？请解释其产生原因，并提出相应的误差控制方法。
3. 对于正在学习无机实验的初学者来说，你有什么建议和经验分享？4. 在无机实验中，实验设计的重要性体现在哪些方面？请结合你的实际经验进行说明。
总结以上是一份无机实验考试试题，涵盖了理论部分、实验操作部分、数据处理与分析、实验安全与废弃物处理以及开放性问题。
通过回答这些问题，可以全面了解无机实验的基础知识、操作技巧、数据处理与分析方法以及实验安全与废弃物处理等方面的知识。
2020-2021【化学】化学一模试题分类汇编——高无机综合推断综合及答案一、无机综合推断1．某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期V A族。
D、E、H 均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。
其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答：（1）写出H的化学式：________________。
（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：________________。
（3）写出反应②的离子方程式：________________。
【答案】AgCl共价键SiO2+2OH- = SiO32-+H2O【解析】根据题中各物质转化关系，D受热得E，E能与氢氧化钠反应生成F，F与过量的二氧化碳反应生成D，说明D为弱酸且能受热分解；新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族，应为N元素，A元素为四价元素，C、E均为含A元素，可知A3M4应为Si3N4，可以确定A为Si，E为SiO2，F为Na2SiO3，则D为H2SiO3，G与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀H，则可知G中有Cl-，H为AgCl，故C为SiCl4，B为Cl2；由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3，生成G：HCl；（1）H的化学式为AgCl；（2）化合物Si3N4中含有的化学键类型为共价键；（3）SiO2溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为SiO2+2OH- = SiO32-+H2O。
2．如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，B为常见液体。
试回答下列问题：(1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。
(2)A―→D反应的化学方程式为_______。
(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。
(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。
2020-2021备战高考化学一模试题分类汇编——高无机综合推断综合含详细答案一、无机综合推断1．I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。
某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。
（1）X的化学式是____________________。
（2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。
（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。
II．已知黑色固体中不含单质。
为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V标（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判断滴定终点：__________________。
（5）待测液中c(Fe2+) = ____________________。
（6）该黑色固体的化学式用Fe x O y形式可表示为_______________。
【答案】FeOCl 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色 0.1000mol.L-1 Fe4O5【解析】【详解】I．根据流程中信息可知，2.15gX与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及硫酸根离子等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加热后生成红棕色固体1.60g，即氧化铁1.60160/gg mol=0.01mol，故X中含有0.02 molFe3+，质量为0.02 mol56g/mol=1.12g，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀6.99g，即为6.99g233/g mol=0.03mol，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g，即为2.87g 143.5/g mol =0.02mol ，故可推知X 中含有0.02molCl -，质量为0.02 mol 35.5g /mol ⨯=0.71g ，化合物X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，故另一非金属元素也为0.02 mol ，且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ，则摩尔质量为0.32g 0.02mol=16g/mol ，应为O 元素，故X 为FeOCl ； （1）X 的化学式是FeOCl ； （2）检验黄色溶液中金属阳离子Fe 3+的实验操作为：取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe 3+；（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成Fe 2+和Cu 2+，对应的离子方程式是：2Fe 3+ + Cu= 2Fe 2+ + Cu 2+；II ．（4）黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子，遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准KMnO 4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色；（5）根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL ，根据反应5Fe 2+ + MnO 4-+ 8H +=5Fe 3+ + Mn 2+ +4H 2O 可知，待测液中c(Fe 2+)=2332.00010/20.0010/50.1000/20.0010/mol L mL L mL mol L mL L mL---⨯⨯⨯⨯=⨯； （6）黑色固体中含有的Fe 2+物质的量为0.1000/0.10.01mol L L mol ⨯=,铁的总物质的量为0.02 mol ，则n(Fe 2+) : n(Fe 3+) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1，该黑色固体的化学式用Fe x O y 形式表示，根据化合物各元素化合价代数和为0，则有23222x x y ⨯+⨯=，得x:y=4:5，Fe x O y 可表示为Fe 4O 5。
2020-2021高考化学一模试题分类汇编——高无机综合推断综合附答案解析一、无机综合推断1．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是___。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是___。
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是___，反应③的化学方程式是___。
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是___，反应④的化学方程式是___。
【答案】SiO2＋2C Si＋2CO↑ 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-︰N N︰ 4NH3＋5O24NO ＋6H2O O=C=O C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋4H2O【解析】【分析】【详解】(1)A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反应①为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与CO，碳与F反应生成E，CO与F生成E，F 为气体，则F为氧气，验证符合转化关系，则：反应①的化学方程式是SiO2＋2C Si＋2CO↑，故答案为：SiO2＋2C Si＋2CO↑；(2)A是生活中常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①为置换反应，且在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，F具有强氧化性，可推知A为Fe，F为Cl2，故B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁，则：反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(3)B、C、F都是气态单质，B有毒，则B为氯气，反应②需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，③和④两个反应中都有水生成，可以推知C为N2，电子式为︰N N︰，F为O2，E为NO，A为NH3，反应①为置换反应，A、D相遇有白烟生成，可推知D为HCl，反应③的化学方程式是：4NH3＋5O24NO＋6H2O，故答案为：︰N N︰；4NH3＋5O24NO＋6H2O；(4)若A、D为单质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，该红棕色气体为NO2，可推知F为HNO3，反应①是置换反应，Mg与二氧化碳反应符合整个转化关系，可推知B为CO2、C为MgO、D为C、E为Mg(NO3)2，则：二氧化碳的结构简式为：O=C=O，反应④的化学方程式是C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋4H2O，故答案为：O=C=O；C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋4H2O。
10-1各区高三1模分类汇编——无机实验（选择）【10-1宝山】4. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是B【10-1宝山】5. 下列说法正确的是A．硫酸工业制法中用水来吸收SO2B．石油分馏后得到的是各种纯净的烃C．工业上利用氯气和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．氯碱工业中阳离子交换膜能阻止气体和阴离子通过【10-1宝山】6. 下列现象或事实可用同一化学原理解释的是A．乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下，可以用铝制容器贮藏浓硫酸和浓硝酸C．浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均减小D．合成氨工业中采用高温和高压条件均可提高生产效益【10-1宝山】10. 下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（如图2），向漏斗中加适量水，搅拌并过滤D．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L-1NH4Cl溶液的pH = 5.2【10-1宝山】15. 下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是【10-1长宁】6. 下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2可用装置②C．实验室可用装置③制备少量NH3D．用从a处加水的方法检验装置④的气密性【10-1长宁】8. 下列实验目的可以达到的是A．将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解B．将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，研究温度对化学平衡的影响C．将混合气体通过饱和Na2CO3溶液以便除去CO2中少量的SO2D．某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-【10-1长宁】12. 下列有关实验设计或对实验原理的描述正确的是A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体B．用甲图装置制取乙烯C．用乙图装置制备少量氢氧化亚铁D．加入适量乙醇和浓硫酸，加热，可除去乙酸乙酯中少量的乙酸【10-1长宁】13. 下列实验目的可以达到的是A．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体D．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液【10-1长宁】15. 下列有关实验操作及安全知识的叙述，正确的是A ．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中B ．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C ．把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中D ．实验室制乙酸丁酯时，须用水浴加热【10-1长宁】17. 下述实验设计能够达到目的的是A ．SO 2中混有少量SO 3，通过足量浓硫酸，收集气体B ．HNO 3溶液中混有少量H 2SO 4，加入适量BaCl 2溶液，再过滤C ．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法D ．检验溶液中是否含有Fe 2+,向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN 溶液【10-1崇明】7. 下列物质的制备，符合工业生产实际的是A ．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B ．纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀C ．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D ．将SO 2和O 2 的混合气加压后，通过接触室制备SO 3【10-1崇明】10. 右图是某学生制作的家用环保型消毒液发生器，玻璃管内是滴有酚酞的饱和食盐水，通电数分钟后，下列叙述中错误的是A ．用燃着的木柴点燃肥皂泡中的气体可能有爆鸣声B ．从玻璃管中放出的消毒液的主要成份是NaClO 和 NaClC ．与电源a 极相连的电极附近溶液的颜色变化无色→红色→无色D ．与电源b 极相连的电极上产生的气泡是氢气【10-1崇明】14. 下列有关实验操作的说法正确的是A ．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出B ．用50mL 的量筒量取20.00 mL KMnO 4溶液C ．用加热方法提取NH 4Cl 固体中混有的少量碘D ．用蒸馏方法分离苯和硝基苯的混合物【10-1崇明】15. 溶液中含有微量的FeCl 3和CuCl 2，检验其中含有CuCl 2的方法是A ．加足量的NaOH 溶液，看是否有蓝色沉淀生成B ．加少量还原铁粉，看是否有Cu 析出C ．加KSCN 溶液，看溶液是否显红色D ．用纸上层析法分离后，再用浓氨水熏。
看滤纸上是否出现深蓝色【10-1崇明】17. 下列各组中，一定量的气体X 和一定量的气体Y 同时通入盛有溶液Z 的洗气瓶中(如图所示)，最终肯定有沉淀生成的是(假定实验过程中不发生倒吸现象)-+【10-1崇明】20. 某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是A ．钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰B ．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C ．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D ．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收【10-1奉贤】7. 下述实验不能达到预期目的的是【10-1奉贤】9. 关于下列图示的说法中正确的是A ．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B ．用图②所示实验装置排空气法收集CO 2气体C ．图③表示可逆反应CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）的Q 小于0D ．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同【10-1奉贤】21. 某学生设计了如图的方法对A 盐进行鉴定：Z 溶液Cl 2 溶液的棉球由此分析，下列结论中，正确的是A．A中一定有Fe3+B．A可能为FeBr2溶液C．C中一定有Fe3+D．B为AgI沉淀【10-1黄浦】1. 化学药品中有很多易燃物，妥善保管，正确使用是防止化学实验室火灾发生的关键，下列化学药品的保存错误的是A．白磷要储存在冷水中B．乙醇、乙醚、汽油等应密闭贮存，远离火源C．钠、钾要密闭在干燥的试剂瓶中妥善保管D．高锰酸钾、氯酸钾等受热易分解的强氧化剂，应远离易燃物，防止受热和撞击【10-1嘉定】6. 化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法错误的是A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人【10-1嘉定】7. 下列实验操作或装置符合实验要求的是A．实验室制取溴乙烷B．定容C．电解制Cl2和H2D．高温灼烧硫酸铜晶体【10-1嘉定】15. 如图，利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是【10-1金山】9. 下列实验现象描述正确的是A．碘水中加入少量苯振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C．碘化钾淀粉试纸遇到纯净的氯气变蓝D．在温度一定时，将2升的二氧化氮气体压缩至1升，气体颜色先变深，后变浅【10-1金山】12. 以下关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是A．相对价廉的乙酸与1-丁醇的物质的量之比应大于1:1B．不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100℃C．从反应后混合物分离出粗品的方法：用水、15%的Na2CO3溶液洗涤后分液D．由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏【10-1金山】14. 下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是D【10-1金山】19. 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征对物质进行检验，以确定物质的组成。
下列有关物质检验的说法正确的是A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B．只提供蒸馏水就能将NaCl、NaOH、NH4NO3三种晶体区别开C．可以用焰色反应来证明某溶液是否为钠盐D．可以用径向纸层析法检验混合溶液中含有的Fe3+和Cu2+【10-1静安】7. 常温下，在丙酮－盐酸混合溶液中，Fe3+比Cu2+的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离Fe3+ 和Cu2+的装置如右图。
以下叙述错误的是A．该方法为径向纸上层析法 B. 试样点晾干后才能补滴C. 试样点需浸没于展开剂中D.可喷KSCN溶液检验分离出来的Fe3+【10-1静安】19. 以下气体的收集用错装置（水槽中液体为水）的是A．Cl2的收集B．HCl的收集C．H2的收集D．C2H4的收集【10-1静安】21. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是【10-1卢湾】7. 下列说法正确的是A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低【10-1卢湾】16. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A．海带灼烧成灰B．过滤得含I—溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯【10-1卢湾】18. 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是A ．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B ．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C ．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D ．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO 4溶液中出现蓝色晶体【10-1闵行】7. 下列装置可以用作实验室制取乙炔气体的反应装置的是AB ．C ．D ．【10-1闵行】10. 下列实验设计与结论相符合的是A ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘单质萃取到乙醇中B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液显碱性C ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO 42—D ．在含FeCl 2杂质的FeC13溶液中通足量C12后，充分加热，除去过量的Cl 2，即可得到纯净的FeCl 3溶液【10-1闵行】13. 易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是【10-1闵行】16. 以下物质检验的结论可靠的是A ．往溶液中加入浓溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚B ．往无色溶液中加入氯水，再加CCl 4，CCl 4层呈红棕色，说明有Br —C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯【10-1闵行】19. 下列实验操作，其中正确的是A．蒸发操作时，应将溶液放入坩埚中加热，直到完全蒸干后停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【10-1浦东】6. 实验是化学研究的基础，下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是答案：C【10-1浦东】12. 对溴丙烷进行水解实验并证明水解成功，一支试管中滴加AgNO3溶液(无明显现象发生)，另一支试管中下列试剂的添加顺序正确的是A．NaOH HNO3AgNO3B．NaOH AgNO3HNO3C．HNO3AgNO3NaOH D．AgNO3NaOH HNO3【10-1浦东】19. 下列各组物质，只用水就能加以区分的是A．溴蒸汽、二氧化氮两种气体B．己烯、甲苯、四氯化碳C．溴苯、苯、乙醛三种液体D．氯化钠、氯化铁、氯化钾三种固体【10-1浦东】21. 初学晶体结晶水含量测定选用胆矾而不选用其它结晶水合物(如FeSO4•7H2O、Na2SO4·10H2O等)，优点可能是A．胆矾价廉B．胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水C．胆矾失水后有较明显的颜色变化，便于观察D．CuSO4不易在空气中被氧化【10-1普陀】3. 处理实验室有关事故方法不正确的是A．金属钠着火，立即浇水灭火B．酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C．汞滴洒落在地面上，立即撒上一层硫粉D．皮肤沾上浓H2SO4，先用棉布吸去酸液，后立即用大量水冲洗【10-1普陀】6. 气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是A．B．C．D．【10-1普陀】9. 将小块生铁分别置于少量的饱和食盐水或稀醋酸溶液中，一定时间后可观察到的现象是（忽略放置过程的热量变化）A【10-1普陀】18. 下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”正确的是B【10-1青浦】6. 现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A．①②③B．只有①③C．只有②③D．只有①②【10-1青浦】8. 下列装置能达到实验目的的是A．检查装置气密性B．实验室制取并收集氨气C．吸收HCl并防止倒吸D．实验室制乙酸乙酯【10-1青浦】16. 某学生设计了下述实验室分馏石油的实验，分为五个步骤。
