湖南省2011届高考化学一轮复习：《元素周期表和元素周期律》(课件)

及时巩固： 及时巩固：
年新发现114号元素的同位 例4. (20g)1999年新发现 号元素的同位 年新发现 其中子数为184，该同位素的质量数是 素，其中子数为 ， ( ) A. 70 B.114 C.228 D.298 (93s)核内中子数为 核内中子数为N的 离子， 例5. (93s)核内中子数为N的R2+离子，质量 数为A， 数为 ，则n g它的氧化物中所含质子的物质的 它的氧化物中所含质子的物质的 ) 量(mol) ( A. n(A-N+8)/(A+16) B. n(A-N+10)/(A+16) C. (A-N+2) D. n(A-N+6)/A
2) 核组成符号 质子： 质子：Z 个
A X Z
中子： 中子：A-Z 个 核外电子： 个 核外电子：Z个
3) 两个关系式 原子序数=核电荷数 质子数 原子序数 核电荷数=质子数 核电荷数 =原子核外电子数 (阴、阳离子 原子核外电子数 阴 阳离子=?) 质量数(A)=质子数 质子数(Z)+中子数 中子数(N) 质量数 质子数 中子数
2. 二原理 1) 最大容纳原理：每个电子层最多容 最大容纳原理： 个电子。 纳2n2个电子。 2) 能量最低原理：电子在填入电子层 能量最低原理： 时，先占能量低的电子层后占能量高的电 子层。 子层。
3. 一套规律要记详：核外电子排布规律 一套规律要记详： 1) 每个电子层最多排 2个电子 每个电子层最多排2n 2) 最外层≤ 8个电子，次外层≤ 18个电子， 最外层≤ 个电子 个电子， 外层≤ 个电子 个电子， 倒第三层≤ 倒第三层≤ 32 3) 先占内层，后占外层 先占内层， 要求： 要求：主族元素和第四周期元素原子结 构简图会写 方法：记住每周期稀有气体的结构简图 方法：

“＝”)。
②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH) 微溶，Mg(OH) 难溶，可
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近， 如：Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、 P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要是 过渡元素，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
[填一填]
＞1．根据元＞ 素周期律比较下列各组性质，用
“＞”或“＜＞ ”填空＞：(1)金属性：
K__________N＜a________＜__Mg，
非金属性：＞F＜______＞_＜___O__________S。
(2)碱性： ＞
＜
Mg(OH)2_____＞_____C＞a(OH)2__________KO
期的右边，Z的原子序数可能为a＋31。
元素周期表结构中隐含的两条规律
(1)同周期主族元素原子序数差的关系
①短周期元素原子序数差＝族序数差。
②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数 差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时， 四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10， 六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。
第五章 物质结构 元素周期律
第16讲 元素周期律和元素周期表
1.掌握元素周期律的实质。 2.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其 应用。 3.以第三周期为例，掌握同一周期内 元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4. 以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性 质递变规律与原子结构的关系。 5.了解金属、 非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变 规律。
非金属性 比较
本质
判断 方法
原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) ①元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 ②与H2越容易化合，气态氢化物越稳定，非金属性越强

所以非金属性是Cl＞Si。（ ）× 3以、非H金2SO属3能性与是NSa＞2COC3。溶（液反×应生）成二氧化碳，所
4、氢氟酸的酸性比氢氯酸的酸性弱，所以非
金属性是Cl ＞ F 。（ × ）
5、二氧化硅能与氢氟酸反应，而不与盐酸反
应，所以氟化氢比氯化氢稳定。 （ × ）
实战演练
1、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且 原子序数依次增大。已知X的最外层电子数 是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高 的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最 外层电子数的2倍，Z原子最外层只有1个电
“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是 探测下列14种元素的含量和分布情况：K、 Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中
属于主族元素的有( ) D
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
活动二：
1、以第三周期为例，同桌之间相互说一说同 一周期的递变规律。
2、以第ⅠA族和ⅦA族为例，同桌之间相互 说一说同一主族的递变规律。
小结：
最
高
金
价
属
元 素 的 金 属 性 强
单 质 的 还 原 性
氧 化 物 对 应 水 化 物 碱 性
强
阳 离 子 的 氧 化 性
强
弱
单 质 与 水
氧 气 等 反 应
易
简
简
元
最 高
单
单
素单 的质 非的 金氧
价 氧 化 物 对 应 水
反思？ （1）元素周期表有什么用途。
（2）如何推断未知元素在周期表 中的位置。
小结：
2He 2
元素在周期中的位置推测方法

H;2为O;3为Mn;4为Zn;5为Ge。H和O元
素均为非金属元素,A错误;
10
2
2
元素4为Zn,其基态原子的价层电子排布为3d 4s ,最外层电子排布式为4s ,与
它具有相同最外层电子数的元素可能处于ds区或s区、d区,B错误;
元素1、2、3的基态原子中,未成对电子数分别为1、2、5,其比值为1∶2∶5,C
元素周期表
元素周期律
1. 原子序数
原子中符合下列等式:
原子序数=
核电荷数
=
核外电子数
=质子数。
2.编排原则
电子层数
电子层数
原子序数
最外层电子数
3.元素周期表的结构
(1)原子结构与周期的关系
周期
能层数
(电子层数)
每周期第一种元素 每周期最后一种元素 每周期中各元
原子 基态原子简化 原子 基态原子简化 素原子价层电
和为2a,A正确;
若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期(或分别位于第四、五、六周期)的右
侧,则Y的原子序数为a-17,B正确;
若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期的右侧,则Z的原子序数为a+31,C正确;
由于X、Y、Z均为主族元素,结合其位置关系和元素周期表的结构,可推断Y
元素一定不在第一周期,即X、Y、Z不可能都在短周期,D错误。
逐渐 增大
内容
化合价
同周期(从左到右)
最高正化合价由 +1
+7 (O、F除外)
而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它
们既有金属性,又有非金属性。
5. 主族元素的周期性变化规律
内容
同周期(从左到右)