(新课标)2019版高考化学一轮复习： 第三单元 金属及其化合物单元质检卷

32019届人教版高中化学高考第一轮复习专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色固体B．都是供氧物质C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂2.某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。

则原固体物质的组成是()A．Na2O2与Na2OB．Na和NaOHC．Na2O2和NaD．Na和Na2O3.下图是一稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)＋3NO2↑＋3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱4.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉L 15.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法中不正确的是()A ． 明矾水解形成的 Al(OH) 3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B ． 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C ． 用 Al(OH) 3 制胃酸过多D ． 电解 AlCl 3 饱和溶液，可制得金属铝6.为了检验某含有 NaHCO 3 杂质的 Na 2CO 3 样品的纯度，现将 w 1g 样品加热，其质量变为 w 2g ，，则该样品的纯度(质量分数)是()A ．B ．C ．D ．7.碳酸铜和碱式碳酸铜 [Cu 2(OH) 2CO 3]均可溶于 HCl ，转化为氯化铜。

第三章 金属及其重要化合物章末综合检测(三)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列有关金属的工业制法中，正确的是( )A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液B.制铁：以铁矿石为原料，CO 还原得铁C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H 2还原得镁D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝解析：选B 。

工业制钠是电解熔融NaCl ：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑，而电解NaCl 溶液：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑得不到钠，故A 错误；工业制铁是用CO 还原铁矿石：3CO ＋Fe 2O 3=====△2Fe ＋3CO 2，故B 正确；工业制镁是电解熔融MgCl 2：MgCl 2(熔融)=====电解Mg＋Cl 2↑，故C 错误；工业制铝是电解熔融的Al 2O 3：2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑，AlCl 3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D 错误。

2.下列说法不正确的是( )A.Na 2O 2能与CO 2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B.Al 2O 3熔点高，可用于制作耐高温仪器C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D.SiO 2有导电性，可用于制备光导纤维解析：选D 。

Na 2O 2能与CO 2反应生成氧气，常用作供氧剂，故A 正确；Al 2O 3熔点高，硬度大，可用于制作耐高温仪器，故B 正确；明矾含有Al 3＋，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故C 正确；SiO 2不具有导电性，故D 错误。

3.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )A.Na →NaOH →Na 2CO 3→NaClB.Fe →Fe(NO 3)3→Fe(OH)3→Fe 2O 3C.Mg →MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D.Al →Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3解析：选D 。

板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子答案 C解析氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A 错误；根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，B错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器等，C正确；明矾净水时，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，铜离子无法除去，D错误。

2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。

反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3答案 A解析由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al 的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，摩尔质量之比为24∶27＝8∶9，反应速率之比为3∶2，故A正确。

3．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水反应答案 D解析Al跟NaOH溶液共热生成NaAlO2，得不到氢氧化铝，故A错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸或强碱，Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2，得不到氢氧化铝，故B错误；氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故C错误；Al2(SO4)3和过量的氨水反应可以得到氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，故D正确。

4．下列有关金属镁的说法不正确的是()A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料答案 B解析金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C，同时放出大量的热，A 正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，B错误；Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，C正确；Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，D正确。

届高考化学一轮复习单元综合检测-金属及其化合物————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：单元综合测试三金属及其化合物时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是()A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷[答案]C[解析]本题考查了常见无机物质的性质。

Fe与S混合加热生成FeS，而不生成FeS2，A错误；NaHCO3可受热生成Na2CO3，故NaHCO3的稳定性小于Na2CO3，B错误；在反应进行过程中，硝酸的浓度不断减小，成为稀硝酸后，就有一氧化氮生成，C正确；白磷在空气中加热能够燃烧，故必需在隔绝空气的条件下，加热到一定温度才能转化为红磷，D错误。

点评：S的氧化性不强，与Fe反应只能生成黑色的FeS。

2．下列有关金属的说法中，正确的是()①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C ．①③④⑤D ．①②⑤⑥[答案]A[解析]钠在常温时即可与水反应产生氢气，因此钠着火时不能用水扑灭，②错；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属的氧化，③错。

3．下列叙述正确的是( )A ．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B ．K 、Zn 分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C ．Li 、Na 、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D ．C 、P 、S 、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 [答案]D[解析]本题主要考查了元素化合物的有关性质、元素周期律，考查了学生的知识应用能力。

2019年高考化学一轮课时达标习题：第3章金属及其化合物（5）含答案2019年高考化学一轮课时达标习题：第3章金属及其化合物（5）含答案1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。

下列关于金属的一些说法不正确的是(B)A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(D)A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最终变为红褐色D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热5．用下图所示装置不能达到有关实验目的的是(D)A．用图甲装置证明密度：ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用图乙装置制备Fe(OH)2C．用图丙装置制取金属锰D．用图丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解析钠放入装有水和煤油的烧杯中，钠在水和煤油的接触界面处反应，说明钠的密度介于二者之间，A项正确；利用煤油隔绝空气，将滴管插入试管底部，可以观察到白色的Fe(OH)2沉淀，B项正确；镁条引燃，氯酸钾助燃可以引发铝热反应，C项正确；NaHCO3被直接加热，温度较高，即使NaHCO3分解，也不能说明二者的稳定性差异，D项错误。

6．已知Fe(OH)3在pH为3.7时完全沉淀，而Ni(OH)2在pH为6.9时才开始沉淀，现在为了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3＋，可在搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后用重结晶法来制备NiSO4·7H2O，则加入的试剂应是(C) A．NH3·H2O B．NaOHC．NiCO3D．CaCO3浊液解析加入的试剂必须能调节pH在 3.7～6.9之间且不能引入新杂质，故C项正确。

第三章金属及其重要化合物章末检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。

)1．下列说法中正确的是( )A．铁是人类最早使用的金属，钢铁属于铁碳合金B．黑色金属材料以及它们的合金是应用最广泛的金属材料C．金属镁有“国防金属”的美誉，也被誉为“21世纪的金属”D．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，这是铜在潮湿空气中发生电化学腐蚀的结果解析：铜是人类最早使用的金属，A不正确；金属钛有“国防金属”的美誉，也被誉为“21世纪的金属”，C不正确；铜绿是铜与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳直接作用生成的，并未发生电化学腐蚀，D不正确。

答案：B2．下列有关金属的说法中正确的是( )A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸解析：钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体，A错误；燃着的镁条和二氧化碳能继续反应，B错误；常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，故常温下能用铁制容器贮存浓硫酸，D错误。

答案：C3．下列说法不正确的是( )A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维解析：Na2O2能与CO2反应生成氧气，常用于供氧剂，故A正确；Al2O3熔点高，硬度大，可用于制作耐高温仪器，故B正确；明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故C正确；SiO2不具有导电性，故D错误。

答案：D4．在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按如图箭头方向实现一步转化(不含电解)，该金属元素可能是( )①Fe ②Cu ③Al ④NaA ．①②B ．②④C ．①③D ．③④答案：A5．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。

单元质检卷(三) 金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016上海化学)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜2.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )3.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )4.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是( )A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al 3++CuC.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H +浓度均为0.2 mol·L -1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈5.过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的是( ) A.Na 2O 2与CO 2反应时,Na 2O 2是氧化剂,CO 2是还原剂 B.1 mol 过氧化钠中阴离子数目为N AC.过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠6.(2017山东淄博模拟)下列类比关系正确的是( ) A.AlCl 3溶液与过量NaOH 溶液反应生成Al,与过量氨水反应也生成AlB.Al 与Fe 2O 3能发生铝热反应,则与MnO 2也能发生铝热反应C.Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3,Fe 与I 2反应可生成FeI 3D.Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2,则与SO 2反应可生成Na 2SO 3和O 27.(2017贵州遵义一模)下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( )A.②③B.①③④C.①④D.①②③8.铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角”。

考点规范练7 镁、铝及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是( )A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO22.已知NaOH+Al(OH)3NaAl+2H2O。

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁恢复原状。

上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A.CO2+2OH-C+H2OB.Al2O3+2OH-2Al+H2OC.2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑D.Al3++4OH-Al+2H2O3.下列各组物质,不能按(“”表示反应一步完成)关系转化的是( )选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al(OH)3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C Al Al(OH)3Al2O3D MgCl2Mg(OH)2MgO4.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A.①②③④⑤B.①⑤C.②③④D.②③④⑤5.下列除去杂质的方法不正确的是( )A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO6.镁铝合金 5.1 g溶于300 mL 2 mol·Ｌ-1盐酸中,(标准状况)放出气体的体积为 5.6 L下,向反应后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反应,最终产生白色沉淀。

2019届高三化学第一轮复习元素及其化合物(金属部分)试题2019届高三化学第一轮复习元素及其化合物（金属部分）试题考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Cu-64一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，各3分，共48分）1．向下列各物质的水溶液中滴加稀H 2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH2.氯化铵是一种白色固体，氯化铵属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物3. 下列物质中不会．．因见光而分解的是（）A．NaHCO3 B．HNO3C．AgI D．HClO4．工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（）①Cl2②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥O2A．①②B．③④C．⑤⑥D．②⑤5．下列对食品添加剂亚硝酸钠（NaNO2）性质的分析，不正确．．．的是（）A．NaNO2含有钠元素，焰色反应呈黄色B．NaNO2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸C．NaNO2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠D．NaNO2中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有还原性6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+C．向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量CO2：2[Al(OH) 4]－＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 7．10 mL 0.3 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与10 mL 0.1 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+68．下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）A．在无色溶液中：Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+ B．在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl¯、Br¯C．在pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、NO3－D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42¯、C1¯、HCO3¯9．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O – 2e－→ SO42－+ 4H+；②向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e－→ 2Cl－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为（）A．NaClO B．HClO C．ClO2D．NaClO410．下表各组物质中，物质之间不．可能．．实现如图所示转化的是（）选项X Y Z MA NaOHNa2CO3NaHCO3CO2B Al3+Al(OH)3[Al(OH)4] ¯NaOHC Fe FeCl2FeCl3 Cl2D Fe3+Fe2+Fe Zn 11．高铁酸钾（KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

2019高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物综合过关规范限时检测新人教版可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg－24 Al －27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Zn－65 Ag－108 Br－80第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1．(2016·湖南师大附中月考)下列有关说法中，正确的是导学号 25470437( B )①钢较纯铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3＋④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④D．①②④⑤[解析] ①钢中含有碳等杂质容易形成原电池，腐蚀更快，错误；②冶炼铝和钠都是用电解法，正确；③铁离子遇到硫氰化钾显红色，正确；④钙是组成骨骼的重要元素，缺钙会使骨质疏松，血红蛋白中含有铁元素，缺铁会引起缺铁性贫血，正确；⑤青铜为铜锡等形成的合金，不锈钢为铁镍等形成的合金，硬铝为镁铝等形成的合金，正确。

2．(2016·湖南省衡阳市第八中学高三月考)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中正确的是导学号 25470438( A )①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥[解析] ①金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故正确；②K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确；③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确；④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，故正确；⑤碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误；⑥明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，故错误；答案为A。