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非选择题专项练(一)1.过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)基态钛原子的价层电子轨道表示式为;与钛同周期的过渡元素中,基态原子的成对电子数与钛相同的有种;金属钛是一种新兴的结构材料,其硬度比金属镁和铝大的原因是。
(2)在浓的TiCl3的盐酸中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4,则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为。
(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。
含铜废液可以利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集,进行回收。
①M所含元素的第一电离能最大的是(用元素符号表示)。
②X化合物中中心原子铜的配位数是,上述反应中断裂和形成的化学键有。
(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
①A、B、C、D 4种粒子,其中钛原子是(填字母)。
②若A、B、C的原子坐标参数分别为A(0,0,0)、B(0.69,0.69,1)、C(1,1,1),则D的原子坐标参数为D(0.19,,);该化合物的密度为 g·cm-3(用含a、c、N A的代数式表示)。
2.钛铁矿(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质。
一种硫酸法制取白色颜料钛白粉(TiO2)的生产工艺如图所示:已知:Ⅰ.酸浸后,钛主要以TiOSO4形式存在。
Ⅱ.强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出S O42-和一种阳离子。
Ⅲ.H2TiO3不溶于水和稀酸。
(1)为提高酸浸速率,一般采取的措施是。
(写两条)(2)滤渣①的主要成分是。
(3)酸浸过程中,写出含钛化合物发生反应的化学方程式:。
(4)加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3+。
为探究最佳反应条件,某实验室做如下尝试。
图1图2①在其他条件不变的情况下,体系中Fe(Ⅲ)含量随pH的变化如图1所示,试分析在pH介于4~6之间时,Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因:。
新教材高考化学微专题小练习：专练9 氧化还原反应基本概念一、单项选择题1．[2022·浙江1月，10]关于反应4CO 2＋SiH 4=====高温4CO ＋2H 2O ＋SiO 2，下列说法正确的是( )A ．CO 是氧化产物B ．SiH 4发生还原反应C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D ．生成1 mol SiO 2时，转移8 mol 电子2．[2021·浙江1月]关于反应8NH 3＋6NO 2===7N 2＋12H 2O ，下列说法正确的是( ) A ．NH 3中H 元素被氧化 B ．NO 2在反应过程中失去电子C ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D ．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶33．[2020·山东，2]下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A ．谷物发酵酿造食醋 B ．小苏打用作食品膨松剂 C ．含氯消毒剂用于环境消毒 D ．大气中NO 2参与酸雨形成4．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H ＋和e －的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的NO －2 转化为N 2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A ．过程Ⅰ中NO －2 发生氧化反应 B ．a 和b 中转移的e －数目相等C ．过程 Ⅱ 中参与反应的n (NO)∶n (NH ＋4 )＝1∶4 D ．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO －2 ＋NH ＋4 ===N 2↑＋2H 2O5．[2022·安徽皖江名校联考]ClO －可用于处理含CN －的废水，处理过程中体系存在ClO－、CN －、N 2、Cl －、HCO －3 、H 2O 六种物质。
下列有关说法正确的是( ) A ．ClO －是氧化剂，N 2是氧化产物之一B ．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2C ．若生成标准状况下2.24 L N 2，则转移电子0.2 molD ．含CN －的废水也可用Cr 2O 2－7 处理6．[2022·黑龙江哈尔滨师大附中期中]在酸性条件下，黄铁矿(FeS 2)催化氧化的反应为2FeS 2＋7O 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋4SO 2－4 ＋4H ＋，实现该反应的物质间转化关系如图所示。
专题突破练九水溶液中的离子平衡一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021河北选考模拟)醋酸为一元弱酸,25 ℃时,其电离常数K a=1.75×10-5。
下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH在2~3范围内B.CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和均不变D.等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(2021广东选考模拟)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。
已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小C.NaN3的电离方程式:NaN3Na++3D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)3.(2021河北邯郸模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)C.盐酸中CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小4.(2021湖南浏阳模拟)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。
第二章化学物质与其变化第1讲物质的组成、性质与分类一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列关于氧化物的叙述正确的是()A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应2．下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是() A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇3．下列各项叙述正确的是()A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B．具有相同质子数的粒子都属于同种元素C．一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D．有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应4．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 电解质离子化合物化合物C 胶体分散系混合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物5．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中不正确的是()A．依据分子中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物6．一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是()A．一种单质B．一种化合物C．化合物与单质的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物7．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A．②B．①③ C．⑤⑥ D．④8．下列叙述不正确的是()A．易溶于水的物质一定是电解质B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C．熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物D．水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关9．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
2017年高考化学二轮复习非选择题标准练（九）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学二轮复习非选择题标准练（九））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017年高考化学二轮复习非选择题标准练（九）的全部内容。
非选择题标准练(九）满分43分,实战模拟,20分钟拿到高考主观题高分！可能用到的相对原子质量:H—1 C-12 N-14O-16 Na—23 Mg-24 Al—27 S-32 Cl-35。
5Cr—52 Fe-56 Cu—641。
（14分）醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂,化学式为［Cr（CH3COO)2]2·2H2O,不溶于冷水，易溶于盐酸。
由于Cr2+易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时,需在封闭体系中用锌作还原剂，先将Cr3+还原为Cr2+，再与醋酸钠溶液作用制得,其总反应为2Cr3++Zn+4CH3COO-+2H2O[Cr(CH3COO）]2·2H2O+Zn2+。
2请回答下列问题：（1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗,显著的优点是________。
（2）实验开始前,必需进行的实验操作是______________________________；实验开始时，打开恒压滴液漏斗的活塞，让盐酸滴入装置2中，打开A,关闭B，目的是______________________________________________________________,反应一段时间后，保持盐酸持续滴下，关闭A，打开B，目的是_______________________________。
（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_________ (填名称)。
（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是________(填序号)。
（5）仪器上标有温度的是____________ (填序号)。
（6）如上图所示是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是__________
A．①是量筒，读数为2.5mL B．②是量筒，读数为2.5 mL
C．③是滴定管，读数为2.5 mL D．②是温度计，读数是2.5 ℃
【答案】 容量瓶圆底烧瓶②⑥试管②④⑧⑨⑧⑨ B
（5）一般来说，只能在常温下使用的仪器应表明使用温度，容量瓶和量筒需要表明使用温度，故选⑧⑨；（6）A、①量筒没有0刻度，图中零刻度以下有刻度，应该是温度计，故A错误；B、②没有零刻度，是量筒，读数是2.5mL，故B正确；C、③零刻度在上方，是滴定管，读数是2.50mL，故C错误；D、②是量筒，不是温度计，故D错误，故选B。
课时规范练9 铁及其重要化合物一、选择题:本题共5小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022湖北枝江月考)下列关于铁的说法正确的是( )A.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3B.纯铁的抗腐蚀能力较差,铁在干燥的空气里易被氧化C.工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁D.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价2.某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体,实验装置如图所示(夹持装置略,气密性已检验),下列推断不合理的是( )A.B中收集到的气体是H2B.烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2+还原为Fe3+C.A中的Fe2O3与HCl反应生成FeCl3D.烧杯中的溶液在氯化氢气氛下,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体3.(2022山东菏泽质检)为验证还原性SO2>Fe2+>Cl-,三组同学分别进行了下图实验,并对溶液1和溶液2中所含离子进行检验,能证明上述还原性顺序的实验组有( )A.只有甲B.甲、乙C.甲、丙D.甲、乙、丙4.实验室测定氧化物X(Fe x O)的组成实验如下:3.04 g X溶液Y溶液Z下列有关说法正确的是( )A.样品X中氧元素的质量分数约为26.3%B.溶液Y中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1C.用高锰酸钾酸性溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+D.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.75O5.(2021江苏盐城期初调研)下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )二、选择题:本题共3小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。
6.(2021河北邯郸六校联考)将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中,充分反应后有固体剩余。
下列分析正确的是( )A.剩余固体中只含未反应的铁粉B.若固体中有铜,则反应后的溶液中不可能含有Fe3+C.若剩余固体中有铁,则反应后的溶液中只有一种溶质D.若剩余固体中只有铜,则反应后的溶液中含有Fe3+7.(2021辽宁师大附中高三期末)高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3,少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源,以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红,其流程如图所示。
非选择题系列练题（33）1．某强酸性溶液 X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。
反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。
回答下列问题：（1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有_______________。
（2）沉淀C是______ (填化学式)，由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子有________。
（3）气体A是________(填化学式)，产生气体A的离子方程式为________________。
（4）________ (填“能” 或“不能”)根据沉淀E确定溶液X中存在Fe3+，理由是________。
（5）步骤④中发生反应的离子方程式为________________。
（6）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有________，可能存在的离子有________。
检验可能存在的离子是否存在的方法是________。
【答案】 CO32-、SiO32-、NO3- BaSO4 Ba2+ NO 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 不能溶液B中含有由Fe2+氧化得到的Fe3+，故无法确定溶液X中是否存在Fe3+ AlO2-+CO2+2H2O=A l(OH)3↓+ HCO3- Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+ Fe3+取少量溶液X于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液变红色，则溶液X中含有Fe3+；若溶液不变红色，则溶液X中不含有Fe3+【解析】溶液显酸性，则一定不存在CO32-、SiO32-；X与硝酸钡溶液反应生成气体A、溶液B和沉淀C，则C一定是硫酸钡，一定含有SO42-，则一定不存在Ba2+。
A一定是NO，在空气中转化为红棕色NO2，这说明含有还原性离子亚铁离子，因此一定不存在NO3-；溶液B与过量氢氧化钠反应生成气体D是氨气，一定存在铵根离子，沉淀E一定是氢氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁，G是剩余盐酸和氯化铁的混合溶液。
——教学资料参考参考范本——通用高考化学总复习非选择题系列练题9______年______月______日____________________部门1．电解原理在化学工业中有广泛应用。
不仅可以制备物质，还可以提纯和净化。
（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。
目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离了交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：①图中A极要连接电源的_______（填“正”或“负”）极②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。
（选填“a”“b” “c” “d” “e”或“f”）③电解总反应的离子方程式是_____________。
（2）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图所示①电源正极为____（填A或B），阴极反应式为_____________。
②若电解过程中转移了5mol电子，则膜左侧电解液的质量变化为__________g。
【答案】正 a d 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- A 2NO3-+10e- +12 H+ = N2↑+6H2O 45③电解总反应的离子方程式是2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-；(2)①由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故答案为：A；2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O；②转移5mol电子时，阳极(阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+)消耗2.5mol水，产生5molH+进入阴极室，阳极室质量减少45g，故答案为：45。
非选择题系列练题（16）1．(1)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水（______）(2)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体（_______）(3)按照下图操作，配制一定浓度的NaCl溶液（_____）(4)按照下图操作，配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液（______）(5)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高（_______）(6)配制溶液（_______）(7)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液（_____）(8)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流（_______）(9)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小（________）(10)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（_______）【答案】错错错错对错错对错错【解析】(1)配制稀硫酸时，应先倒入蒸馏水，然后将浓硫酸沿器壁注入烧杯中，故（×）；(2)因NaOH易潮解，称量时应NaOH放在烧杯中称量，故（×）；(3)配制一定浓度的NaCl溶液，定容进视线应与液面的最低处水平，故（×）；(4)NaOH应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中，故（×）；(5)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度，溶液的体积偏小，会使溶液浓度偏高，故（√）；(6)定容时液面的最低处与刻度线相切，故（×）；(10)用固体NaCl配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，缺少托盘天平，故（×）。
点睛：要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。
非选择题系列练题（26）1．世界能源消费的90%以上依靠化学技术。
(1)工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。
已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－12C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－222 kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1则CO还原H2O(g)的热化学方程式为__________________。
(2)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池工作时的负极电极反应式：______________________________________________________________。
(3)一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO4)电池。
作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：___________。
(4)LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如下图。
气体a通入淀粉－KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。
则M极为电源的_______(填“正”或“负”)极，B极区电解液为_______(填化学式)溶液，该离子交换膜是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜，解释蓝色褪去的原因_________________________________。
【答案】CO(g)＋H2O(g)===CO2(g) ＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1H2－2e－＋2OH－===2H2OLiFePO4－x e－===Li(1－x)FePO4＋x Li＋负LiCl 阳氯气将生成的I2继续氧化为更高价态的碘的化合物(2)燃料电池的负极上是燃料氢气失电子的氧化反应，根据电解质是碱性环境，所以负极上的电极反应式：H2-2e-+2OH-═2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-═2H2O；(3)充电时发生氧化反应为阳极，电极反应式为：LiFePO4-xe-═Li(1-x)FePO4+xLi+，故答案为：LiFePO4-xe-═Li(1-x)FePO4+xLi+；(4)电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，左侧生成氢气，则A中氢离子放电，可知A为阴极，M是负极，在A中制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动，离子交换膜是阳离子交换膜；B中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，Cl2将I2氧化成更高价态的碘的化合物，导致蓝色褪去故答案为：负；LiCl；阳；气体a(Cl2)将I2氧化成更高价态的碘的化合物。
点睛：本题考查反应热有关计算、原电池原理和电解原理及其应用。
注意利用盖斯定律构造目标热化学方程式，本题的易错点和难点是电极的判断和电极方程式的书写。
2．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。
常温下进行下列实验：①相同温度下，同浓度的5中溶液中，水的电离程度的大小顺序为：E=B＞C＞A=D②B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；③浓度均为0.1mol·L-1 C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：（1）D是___________，E是___________；（2）用水稀释0.1mol·L-1 B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是_________（填写序号）a．c(B)c(OH)b．+c(H)c(OH)c．c（H+）·c（OH-）d．n（OH-）（3）pH 相同的等体积的两份溶液A 和E ，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____________（填写序号）。
a ．反应所需要的时间E ＞Ab ．开始反应时的速率A ＞Ec ．参加反应的镁粉物质的量A=Ed ．E 溶液里有镁粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B 和C 混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH 随温度变化如图中________曲线（填写序号）。
【答案】NaOH CH 3COOH a c ④(2)用水稀释氨水，电离平衡向电离方向移动，n(NH 3?H 2O)减小，n(OH -)增大，溶液体积不变，浓度之比等于物质的量之比，32?c NH H O c OH减小，a 正确、d 错误；温度不变，水的离子积常数不变，由K w =c(H +)?c(OH -)知 c(H +)?c(OH -)不变，b 错误；稀释时c(OH -)减小，由kw=c(H +)?c(OH -)不变知c(H +)增大．故答案为： a(3)pH 相同的等体积的两份溶液HCl 和CH 3COOH ，开始时c(H +)相同，反应速率相同，B 错误；反应开始后，醋酸继续电离，c(H +)增大，反应速率大，反应生成等量氢气时所用时间少，A错误；pH 相同等体积则CH 3CO OH 的浓度大，物质的量多，完全反应消耗的锌粉多，所用醋酸中不可能剩余锌粉，d 错误；生成等量的氢气，根据方程式知消耗的锌粉相同，c 正确；故答案为：c ；(4)等体积、等物质的量浓度B 和C 混合后得到(NH 4)2SO 4溶液，NH 4+水解溶液显酸性，pH ＜7，①②错误；加热水解平衡向右移动，c(H +)增大，酸性增强，pH 减小，③错误、④正确，故答案为：④。
3．从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。
（1）B的名称为2-氯-1，4-丁二醇，请你写出B的结构简式____________________。
（2）请你写出第②步反应的化学方程式：______________________________。
（3）反应①~⑥中，属于消去反应的有______________________________。
（4）有机合成中的路线和步骤选择非常重要，若将第②步和第③步的顺序调换，则B结构将是____________________。
（5）如果没有设计③和⑥这两步，直接用KMnO4/H+处理物质A，导致的问题是：______________________________。
（6）某种有机物的分子式为C5H6O4，它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同，不考虑顺反异构，它可能的结构有__________种。
【答案】+2NaOH2H OV+2Na Br ④⑥碳碳双键也会被氧化 5【解析】（1）根据B的名称可得B的结构简式为。
（2）根据流程可知：BrCH2CH=CHCH2Br经过两步反应得到，根据官能团的变化可知，反应②为-Br水解为-OH，则A为HOCH2CH=CHCH2OH；反应③为A与HCl 加成生成B。
根据上述分析，反应②为BrCH2CH=CHCH2Br在NaOH的水溶液、加热的条件下水解生成HOCH2CH=CHCH2OH，化学方程式为：BrCH2CH=CHCH2Br +2NaOH2 H OHOCH2CH=CHCH2OH +2NaBr。
（4）反应②为水解反应，BrCH2CH=CHCH2Br→HOCH2CH=CHCH2OH，反应③为加成反应HOCH2CH=CHCH2OH→。
若将反应②和反应③调换顺序，即先BrCH2CH=CHCH2Br与HCl加成生成；再发生水解反应，所得产物应为。
（5）反应⑥为消去反应，则富马酸的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH。
如果省去步骤③和⑥，直接用KMnO4/H+处理物质A（HOCH2CH=CHCH2OH），碳碳双键也能被高锰酸钾氧化，则得不到富马酸。
故答案为：碳碳双键也会被氧化。
（6）富马酸含有2个-COOH和1个碳碳双键，该有机物为富马酸的同系物，且比富马酸多1个碳原子。
该有机物可能的结构有、、、、，共5种。
故答案为：5。
点睛：（6）问中判断C5H6O4同分异构体的数目为本题的难点，根据限定条件，同分异构体应具有一个碳碳双键和2个-COOH，可看作时CH2=CHCH3上的2个H原子被2个-COOH取代。
采用“定一移一”的方法，先固定一个-COOH的位置，再移动另一个-COOH，确定符合条件的有机物共有5种。
4．某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：阳离子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+阴离子Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－现对该废水样品进行以下研究：Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。
过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：（1）该废水中一定含有的阴离子是_____，一定不含有的阳离子是_____；（2）写出Ⅰ中产生无色气体的反应的离子方程式：______ ；（3）写出Ⅲ中通入过量CO2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：______ ；（4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L －1。
要想使Fe3+完全沉淀（离子浓度为 1.0×10－5mol·L－1）而Al 3+不沉淀，则应调节溶液pH 范围为______。
（已知常温下Fe(OH)3的K sp＝1.0×10－38，Al(OH)3的K sp＝1.0×10－33）【答案】NO3—，SO42-Ba2+3Fe2++ NO3—+4H+ =3Fe2+NO↑+2H2O AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-3≤pH≤4【解析】本题主要考查离子的检验。
Ⅰ．红棕色气体是二氧化氮，废水含有NO3－和还原性离子Fe2+、S2－中的一种；Ⅲ．红褐色沉淀是氢氧化铁，表明废水含有铁元素的离子，白色絮状沉淀是氢氧化铝，表明废水含有Al3+。
相应地不含有与Fe3+或Fe2+或Al3+发生反应的S2－、CO32－。
（3）Ⅲ中通入过量CO2产生白色絮状沉淀，同时生成碳酸氢钠，所发生反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（4）要想使Fe3+完全沉淀就是控制c(Fe3+)≤1.0×10－5mol·L－1，则要求c(OH－)≥(1333K Fe OH)Fespc=1.0×10－11mol·L－1，pH≥3，Al3+不沉淀，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1，则要求c(OH－)≤(1333K Al OH)Alspc=1.0×10－10mol·L－1，pH≤4，总之，应调节溶液pH范围为3≤pH≤4。
