广东省惠州市惠城区2018届高三化学9月月考试题

惠城区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A．9种B．10种C．13种D．14种2．下列说法正确的是：A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同4．【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动5．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）A．C6H14与液溴在光照下会反应B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别6．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。

以下结论错误的是（）A．X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）＝2c（X）B．原混合液中，c（Al3＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝1∶1∶5C．X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1D．从7至9相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O7．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成8．下列说法中正确的是（）A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C．参与酯化反应的物质一定有两种D．能发生银镜反应的物质不一定是醛9．下列有关甲烷的说法中错误的是A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂10．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。

绝密★启用前广东省惠州市2018届普通高中毕业班第二次综合模拟考试--------化 学本试卷分选择题（答在答题卡）和非选择题（答在答题纸）两部分。

共150分，考试时间120分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将本试卷和答题卡、答题纸一并交回。

可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23K:39 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Br:80 I:127第一部分选择题（共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1、一种比黄金贵百倍的188 O 2气体，近年在兰州近代物理研究所研制成功，有关188 O 2气体的下列说法中正确的是（ ） A ．它是1682O 的一种同素异形体B ．它是1682O 的同分异构体C ．1882O 与1682O 互为同位素D ．氧气中含有1882O 分子，仍属纯净物2、已知：X （g ）+Y （g ）3Z （g ），A 与B 在有催化剂条件下发生反应建立平衡如图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立平衡如图虚线所示，则相应的图示正确的是（ ）3、下列说法或表示正确的是（ ）A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由单质A 转化为单质B 是一个吸热过程，由于可知单质B 比单质A 稳定C ．稀溶液中：H +(aq)＋OH -(aq)H 2O(l)； △H=－57.3kJ ／mol ，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含l mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD ．在101kPa 时，H 2燃烧的热化学方程式为:2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l); △H ＝－571.6kJ ／mol ，则H 2在101kPa 时的燃烧热为571.6kJ ／mol4、将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg •mol -1）溶于ag 水中，所得到溶液的密度为bg •cm -3，物质的量浓度为cmol •L -1，则该气体溶入水中的体积是 （ ）A ．L c M ac)1(4.22-B ．L Mc4.22 C ．L Mc b ac -10004.22 D ．L bac10004.225、下列说法中错误的是：（ ）A.磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化B.干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C.甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 6、某有机物链状分子中含n 个 , m 个 , a 个 ,其余为羟基。

广东惠阳高级中学2017-2018学年度高三年级第一学期9月考理科综合试题一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。

7．下列说法不正确．．．的是A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维8．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu9.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A.电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜B.2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下与密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N AC.标准状况下，11.2L HF含有0.5N A HF分子D.含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N A11．将过量CO2分别通入：①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，⑤NaAlO2，⑥C6H5ONa，最终溶液变浑浊的是A．①②⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑥12．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A． B． C． D．13．用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰 D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性26．（10分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下:请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_____________ ______。

惠城区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关2．【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种3．【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）的是（）下列说法不正确．．．A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应4．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A．9种B．10种C．13种D．14种5．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是A．V0= 45.00B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中c（I-）-）-）6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2OB．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2OC．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O7．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大8．将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（9．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A．3,3-二甲基-3-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯10．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（）A．分子中含有6 个碳碳双键B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C．联苯的一硝基取代产物的3 种D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物11．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A ．a 和b 都属于芳香族化合物B ．a 和c 分子中所有碳原子均处于同一平面上C ．a 、b 和c 均能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．b 和c 均能与新制的Cu （OH ）2反应生成红色沉淀12．中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。

惠城区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A．水B．食盐水C．食用油D．酒精2．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥3．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1B．丙容器的体积V>0.5 LC．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T14．【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。

“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（）A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C．煤油属于纯净物，主要成分是烃D ．氧气与煤油的反应是放热反应 5． 由2个—CH 3、2个—CH 2—、1个——和1个—Cl 构成的有机分子有（不考虑立体异构）（ ）A ．4种B ．5种C ．6种D ．9种6． 某小组以石膏（CaSO 4·2H 2O ）为主要原料制备（NH 4）2SO 4的流程如下：下列说法正确的是（ ） A ．气体B 是NH 3，可循环利用B ．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C ．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH 4）2SO 4D ．整个过程的总反应方程式为CaSO 4＋CO 2＋2NH 3＋H 2O ＝CaCO 3↓＋（NH 4）2SO 4 7． 下列叙述不正确的是A ．甲苯分子中所有原子在同一平面上B ．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C ．分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D ．可用溴的四氯化碳溶液区别和8． 下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中()()c HA c A-= 0.16D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ）9． 有等体积、等pH 的Ba （OH ）2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是A ． V 3>V 2>V 1B ．V 3=V 2=V 1C ．V 3>V 2=V 1D ．V 1=V 2>V 310．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH 溶液共热 ⑧液态植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（ ） A ．②⑤的反应类型相同 B ．⑥⑦的反应类型不同 C ．④与其他8个反应的类型都不同 D ．①③⑧属于同一种反应类型 11．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物12．下列说法不符合事实的是（）A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位13．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molC．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定15．下列物质仅能在水溶液中导电的是A．HC1 B．NaHSO3C．NaOH D．CH3CH2OH的是（）16．下列说法错误．．A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化17．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

2017-2018学年广东省惠州市惠阳高中高三（上）段考化学试卷（9月份）一、选择题1．下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，混合气体所含分子数为N AB．1molAl3+含有的核外电子数为10N AC．常温常压下，1mol氮气含有的原子总数为2N AD．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于N A2．下列实验误差分析正确的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大3．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子）3 周期、ⅢA族B．原子半径：X＞Z＞WC．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣5．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（）A．该电池为可充电电池B．每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4molC．正极反应式为：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣═CH3CHO+H2OD．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b6．下列说法中，错误的是（）A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃7．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，则下列说法中不正确的是（）A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣）D．在Na2A溶液中一定有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A）二、8．草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产．合成草酸亚铁的流程如下：（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是．（2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是．（3）将制得的产品（FeC2O4•2H2O）在氩气气氛中进行加热分解，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．①则A﹣B发生反应的化学方程式为；②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式；（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵．为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容．Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL．Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤，Ⅳ．洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液体积V2mL．回答下列问题：①已知：草酸（H2C2O4）与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式：；②若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量（填“偏大”“偏小”“不变”）③m g样品中草酸根离子的物质的量为（用c，V1，V2的式子表示，不必化简）9．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O①该反应的速率时间罔像如图中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示．以下说法正确的是（填对应字母）．A．a1＞a2，B．b1＜b2C．t1＞t2D．右图中阴影部分面积更大E．左图中阴影部分面积更大②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：．（3）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的①该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K=．（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．①甲烷燃料电池的负极反应式：②电解后溶液的pH=（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）③阳极产生气体的体积在标准状况下是L．10．黄铁矿既是硫矿又是铁矿，因其呈黄色俗称“愚人金”，是重要的工业原料．工业煅烧过程中常产生废渣，废渣成分主要含铁的几种氧化物和二氧化硅等，利用该废渣可以制备高效净水剂聚合硫酸铁，工艺流程如图：（1）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+，试剂是．（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是．（3）废铁皮使用前要用纯碱溶液浸泡，目的是．（4）“酸溶”过程中Fe2O3溶解的化学反应方程式为．（5）“操作Ⅲ”系统操作名称依次为、、过滤和洗涤．洗涤的方法是．（6）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：．11．没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂．（1）PG的分子式为，请写出PG分子中所含官能团的名称，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是．PG可发生如下转化：（2）③的化学反应式为，1mol没食子酸最多可与mol H2加成．（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）．（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）．A．含有苯环B．含有羧基C．含有酚羟基D．微溶于食用油（5）反应④的化学方程式为：（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应．2016-2017学年广东省惠州市惠阳高中高三（上）段考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、1．（2016秋•惠阳区月考）下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，混合气体所含分子数为N AB．1molAl3+含有的核外电子数为10N AC．常温常压下，1mol氮气含有的原子总数为2N AD．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4；B、铝离子的核外有10个电子；C、氮气为双原子分子；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，故分子个数减少，故所得的气体中分子个数小于N A个，故A错误；B、铝离子的核外有10个电子，故1mol铝离子的核外有10N A个电子，故B正确；C、氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol原子即2N A个，故C正确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于N A个，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2．（2016春•石家庄校级期末）下列实验误差分析正确的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大【考点】试纸的使用；计量仪器及使用方法．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=判断；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．【解答】解：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A错误；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握，难度不大．3．（2016•漳州二模）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层）3 周期、ⅢA族B．原子半径：X＞Z＞WC．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应【考点】原子结构与元素的性质．【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X为Al，可推知Y为Si、Z为N、W为O，结合元素化合物性质与元素周期律解答．【解答】解：由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X为Al，可推知Y 为Si、Z为N、W为O，A．有上述分析可知，X位于元素周期表中第3周期ⅢA族，故A正确；B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＞Y＞Z，故B正确；C．氢化物稳定性与非金属性一致，W元素的非金属性比Y强，故最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y，故C正确；D．二氧化硅不能与水反应，故D错误，故选D．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，关键是根据位置关系确定元素所处的周期，注意基础知识的掌握．4．（2016秋•惠阳区月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者按2：1反应，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；B．不符合反应的客观事实，铁与氯气反应生成氯化铁；C．次氯酸根具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；D．不符合反应的客观事实，酸性环境下不能生成氢氧根离子．【解答】解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者按2：1反应，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B.5molFe和4molCl2反应，化学方程式：3Cl2+2Fe 2FeCl3，故B错误；C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2，离子方程式：Ca2++2C1O﹣+2SO2+2H2O=2Cl﹣+CaSO4↓+4H++SO42﹣，故C错误；D．FeSO4酸性溶液中加H2O2，离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，为高考常考题，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意反应必须符合客观事实，选项C为易错选项．5．（2014•黄州区校级模拟）乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（）A．该电池为可充电电池B．每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4molC．正极反应式为：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣═CH3CHO+H2OD．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，以此解答该题．【解答】解：A．充电时，不能生成乙烯和氧气，不是充电电池，故A错误；B．由电极方程式O2+4H++4e﹣═2H2O可知，每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol，故B 正确；C．正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，负极为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+，故C错误；D．电子只能经过导线，不能经过溶液，故D错误．故选B．【点评】本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为D，注意电子不能流经溶液，题目难度中等．6．（2010•深圳一模）下列说法中，错误的是（）A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃【考点】蔗糖、麦芽糖简介；石油的分馏产品和用途；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机化学基础．【分析】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．根据重金属盐可以使蛋白质变性来分析；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯；D．煤焦油中含有苯、甲苯等．【解答】解：A．淀粉和纤维素水解最终生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故A错误；B．重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，服用大量的蛋清和牛奶后，可以和重金属反应，变为不被吸收的物质，减弱对肠胃的影响，故B正确；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯有3个酯基，而乙酸乙酯只有一个酯基，故C正确；D．煤的干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃，故D正确．故选A．【点评】本题考查糖类油脂蛋白质的性质和煤的干馏等，难度不大，注意煤的干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃．7．（2016秋•惠阳区月考）已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，则下列说法中不正确的是（）A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣）D．在Na2A溶液中一定有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．二元酸是弱酸，所以正盐在水溶液中水解，酸式盐存在水解和电离，溶液中离子种类相同；B．A2﹣水解生成的阴离子增多；C．根据溶液中的电荷守恒分析判断；D．依据Na2A溶液中的质子守恒分析．【解答】解：已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，则H2A是二元弱酸，A．二元酸是弱酸，所以正盐在水溶液中水解，酸式盐存在水解和电离，溶液中离子种类相同，故A正确；B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，A2﹣水解生成的阴离子增多，故阴离子总数不相等，故B错误；C．在NaHA溶液中一定有阴阳离子的电荷守恒，阳离子为Na+、H+阴离子为HA﹣、OH﹣、A2﹣存在的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣），故C正确；D．在Na2A溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，氢离子被A2﹣结合为弱电解质，溶液中氢氧根离子大于氢离子，存在质子守恒，c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），故D正确；故选B．【点评】本题考查了弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，涉及弱电解质的电离、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法．二、8．（2016秋•惠阳区月考）草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产．合成草酸亚铁的流程如下：（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+和NH4+离子水解．（2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．（3）将制得的产品（FeC2O4•2H2O）在氩气气氛中进行加热分解，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．①则A﹣B发生反应的化学方程式为FeC2O4•2H2O FeC2O4+2H2O；②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑；（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵．为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容．Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL．Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤，Ⅳ．洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液体积V2mL．回答下列问题：①已知：草酸（H2C2O4）与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；②若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量偏大（填“偏大”“偏小”“不变”）③m g样品中草酸根离子的物质的量为c（V1﹣V2）×10﹣3×mol（用c，V1，V2的式子表示，不必化简）【考点】制备实验方案的设计．【专题】制备实验综合．【分析】（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中加入少量稀硫酸，抑制亚铁离子和NH4+水解，硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀．（1）溶液中亚铁离子水解，加入少量硫酸，抑制亚铁离子和NH4+水解；（2）洗涤操作的具体方法为：沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2﹣3次；取最后一次洗涤液，检查是否含有硫酸根离子进行判断是否洗涤干净；（3）①B点残留固体质量占原样品总质量的百分数位80%，损失20%，FeC2O4.2H2O中结晶水的质量为×100%=20%，故A→B发生反应是FeC2O4.2H2O加热失去结晶水；②由图可知加热生成C时，分解完全，假定草酸亚铁晶体为180g，其物质的量为1mol，则C固体的质量为180g×40%=72g，铁元素质量为1mol×56g/mol=56，故应含有氧元素为72g ﹣56g=16g，即铁原子与氧原子物质的量之比为1：1，应为FeO，B点到C点是FeC2O4分解的反应；（4）①发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水；②根据以上分析，若省略步骤Ⅳ，则使二价铁离子偏少，所以消耗高锰酸钾溶液的体积也V2偏小，则氧化草酸根消耗高锰酸钾溶液的体积为（V1﹣V2）mL偏大，所以测定的草酸根离子含量也偏大，故答案为：偏大；③根据实验原理，先用cmol/L高锰酸钾标准溶液滴定样品溶液，因为草酸根和亚铁离子都能被高锰酸钾标准溶液氧化，所以第一次消耗高锰酸钾溶液的体积为V1mL为氧化草酸根和亚铁离子共同消耗，然后加入足量Zn 粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，再用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2 mL即氧化二价铁单独消耗的，所以氧化草酸根消耗高锰酸钾溶液的体积为（V1﹣V2）mL，据此分析．【解答】解：（1）溶液中亚铁离子是弱碱阳离子，水解显酸性，加入少量硫酸，抑制亚铁离和NH4+子水解，故答案为：抑制Fe2+和NH4+水解；（2）洗涤操作的具体方法为：沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2﹣3次；检验是否洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净，故答案为：取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；（3）①由图可知，加热生成B时剩余固体为80%，损失20%，FeC2O4.2H2O中结晶水的质量为×100%=20%，故A→B发生反应是FeC2O4•2H2O加热失去结晶水，反应方程式为FeC2O4•2H2O FeC2O4+2H2O，故答案为：FeC2O4•2H2O FeC2O4+2H2O；②由图可知B加热生成C时，分解完全，假定草酸亚铁晶体为180g，其物质的量为1mol，则C固体的质量为180g×40%=72g，铁元素质量为1mol×56g/mol=56，故应含有氧元素为72g﹣56g=16g，氧原子物质的量为1mol，即铁原子与氧原子物质的量之比为1：1，应为FeO，依据氧化还原反应电子守恒分析计算，碳元素化合价从+3价变化为+2价和+3价，生成一氧化碳和二氧化碳气体，原子守恒配平写出化学方程式；FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑；故答案为：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑↑；（4）①发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水，该离子反应为5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②根据以上分析，若省略步骤Ⅳ，则使二价铁离子偏少，所以消耗高锰酸钾溶液的体积也V2偏小，则氧化草酸根消耗高锰酸钾溶液的体积为（V1﹣V2）mL偏大，所以测定的草酸根离子含量也偏大，故答案为：偏大；③根据以上分析，氧化草酸根消耗高锰酸钾溶液的体积为（V1﹣V2）mL，又2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O，所以mg样品中草酸根离子的物质的量为c（V1﹣V2）×10﹣3××=c（V1﹣V2）×10﹣3×mol，故答案为：c（V1﹣V2）×10﹣3×mol．【点评】本题考查较为综合，涉及到方程式的书写、实验基本操作、滴定等计算，注意基础实验知识的积累，把握实验步骤、原理和注意事项等问题，题目难度中等．9．（2016秋•惠阳区月考）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O①该反应的速率时间罔像如图中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．A．a1＞a2，B．b1＜b2C．t1＞t2D．右图中阴影部分面积更大E．左图中阴影部分面积更大②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=﹣898.1kJ/mol．（3）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的该反应是吸热反应（填②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K= 6.75．（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．①甲烷燃料电池的负极反应式：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）③阳极产生气体的体积在标准状况下是 1.68L．【考点】化学平衡常数的含义；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题；电化学专题．【分析】（1）①加入催化剂，正逆反应速率都增大，达到平衡所用时间较少，但平衡不移动；②A．到达平衡后正、逆速率相等，不再变化；B．到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变，结合反应热判断随反应进行容器内温度变化，判断温度对化学平衡常数的影响；C．t1时刻后二氧化碳、CO的物质的量发生变化，最后不再变化；D．到达平衡后各组分的含量不发生变化；（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式；（3）①温度升高，平衡常数增大即平衡向正反应方向移动；②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L﹣1，计算平衡浓度，结合平衡常数的表达式计算；（4）①原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极通入，酸性条件下，发生氧化反应生成CO2、H+；②根据电解氯化钠溶液的电解方程式来求溶液的PH；③电解过程中，阳极先生成氯气，之后电解水过程中生成氧气，根据氢气的总物质的量判断阳极生成气体的总物质的量，然后计算出标况下的阳极生成气体的体积．【解答】解：（1）①加入催化剂，正逆反应速率都增大，达到平衡所用时间较少，但平衡不移动，则图象阴影部分面积不变，故答案为：BC；②A．到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故A错误；B．该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，故B正确；C．t1时刻后二氧化碳、CO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故C错误；D．NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，故D正确，故答案为：BD；（2）已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣867kJ/mol①2NO2（g）⇌N2O4（g）△H2=﹣56.9kJ/mol②H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol③根据盖斯定律，①﹣②+④×2可得CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l），故△H=﹣867kJ/mol﹣（﹣56.9kJ/mol）+2（﹣44.0）kJ/mol=﹣898.1kJ/mol 即CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=﹣898.1kJ/mol，故答案为：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=﹣898.1kJ/mol；（3）①温度升高，平衡常数增大即平衡向正反应方向移动，故该反应为吸热反应，故答案为：吸热；②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L﹣1，该温度K===6.75，故答案为：6.75；。

广东省惠州市地派中学2018-2019学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：( )A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．a mol·L—1HCN溶液与a mol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性(pH＞7)，则c (OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－)C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO)参考答案：B2. 不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是（）A．食盐、淡水 B．钠、镁 C．氯气、烧碱D．溴、碘参考答案：A略3. 在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。

下列叙述中正确的是( )A．溶质的质量分数为w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w参考答案：B4. 下列说法正确的是（）A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．丙烯的比例模型为：C．1mol物质：最多能与3mol NaOH反应D．CH3CN的电子式为：参考答案：D【考点】芳香烃、烃基和同系物；电子式；球棍模型与比例模型．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A、分子式为CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚；B、比例模型主要体现出分子中各原子相对体积大小，B为球棍模型；C、酚羟基、酯键可以与氢氧化钠反应，注意酯键水解后的酚羟基消耗氢氧化钠；D、电子式表示原子最外层电子．【解答】解：A、分子式为CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚，故A错误；B、比例模型主要体现出分子中各原子相对体积大小，B为球棍模型，故B错误；C、酚羟基、酯键可以与氢氧化钠反应，注意酯键水解后的酚羟基消耗氢氧化钠，1mol物质：最多能与5mol NaOH，故C错误；D、电子式表示原子最外层电子，CH3CN的电子式为：，故D正确．故选D．【点评】本题考查常用化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及球棍模型、结构简式、结构式等知识，注意掌握结构简式、结构式的区别，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．5. 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

2017-2018学年7．下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B.往BaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成C.医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物D.乙酸乙酯和一氯乙烷在一定条件下均可水解生成乙醇8．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是：（）9．下列物质间的转化关系中不能．．全部通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2 C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 10．下列离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32－D．Cu2+、SO42－、Al3+、Cl－11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为N AB．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，CO32－总数为0.1N AC．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸D．标准状况下，22.4L Cl2完全发生氧化还原反应一定转移2N A个电子12．下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）13．亚氯酸钠(NaClO 2)可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为O H HCl ClO O HC 2222415++↑=，ClO 2是广谱型消毒剂。

下列说法正确的是（ ）A. HClO 2只是还原剂 B ．上述反应中，ClO 2是还原产物 C ．上述反应中，1 mol HClO 2分解转移2 mol 电子 D ．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:426．（15分）香豆素(结构如图Ⅰ所示)是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。

已知：CH 3CH=CHCH 2CH 3CH 3COOH ＋CH 3CH 2COOH请回答下列问题：（1）化合物Ⅱ分子中的含氧官能团的名称为 ，由II 生成III 、乙二酸生成高分子化合物Ⅴ的反应类型分别为、________________。

精选2018-2018届高三9月份月考化学试卷4套 3化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.全卷共300分，考试时间为150分钟.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Fe—56 Cu—64 Mg—24 A1—27 Na—23第Ⅰ卷（选择题，共126分）一.选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）6.下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是A. 原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素B. 16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍C. 11号元素与17号元素能形成XY2型化合物7．2018年1月，我国研制出能在超低温状态下工作的镍氢电池。

氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。

氢镍电池的总反应式是：H2+2NiO(OH) 放电2Ni (OH)2，根据此反应判断，下列叙述中正确的是（）。

A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池充电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，H2是正极8．下列各组溶液，不加任何试剂（可加热）就可以区别的是（）A.Na2S、Na2SO3、AgNO3、NaCl、NaOHB.HCHO、CuSO4、NaOH、FeCl2、FeSO4C.Br2、CH3CHO、CH3COOH、Ag(NH3)2Cl、NaHCO3D.KAl(SO4)2、NaHSO4、Al2(SO4)3、KCl、MgCl29．某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属 2Cu离子，这对农作物和人畜均有害．欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择下列药品中的（）．A ．食盐和硫酸B ．铁粉和生石灰C ．胆矾和石灰水D ．苏打和硫酸10.下列各组离子，在指定的环境中，能大量共存的是（ ）A.在pH ＝0的溶液中Na ＋、K ＋、MnO 4－、Cl －B.在c （H ＋）＜c （OH －）的溶液中Na ＋、K ＋、S 2－、SO 32－C.在中性溶液中Al 3＋、K ＋、SO 42－、HCO 3－D.在酸性溶液中Fe 2＋、I －、Cl －、ClO －11．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器（如图）里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（a ）将两容器置于沸水中加热 （b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A ．（a ）甲>乙（b ）甲>乙B ．（a ）甲>乙（b ）甲<乙C ．（a ）甲<乙（b ）甲>乙D ．（a ）甲>乙（b ）甲=乙12.已知电解羧酸盐溶液可得烃类物质，例如2CH 2COONa+2H 2O CH 3CH 3↑+2CO 2↑+H 2↑+2NaOH下列判断正确的是（）A.阳极产物是H 2和NaOHB.阴极产物是CH 3CH 3 和CO 2C.阳极反应式是2CH 2COO ￣+2e ￣= CH 3CH 3↑+2CO 2↑D.阴极反应式是2H 2O+2e ￣=2OH ￣+ H 2↑13.二噁英是一类物质的总称，这类物质的母体是其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质的毒性是KCN 的100倍。

惠州市2018届高三第三次模拟考试化学试题2018-5-19 总分150分注意事项：1. 本试卷分选择题和非选择题二部分,共计150分, 考试时间为120分钟2．答题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.3．可能用的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe : 56 Zn : 65Na：23 S：32 Cl：35 5 Ba : 137 Cu: 64 Mn:55第一部分选择题共67分一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.最近广东北江发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3-n／2]m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。

结合题中信息，下列说法不正确的是( ) ( ) A．11848Cd核素中中子数为60 B．含镉废电池应进行回收处理C．PFS中铁显十2价D．实验室由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程2．下列表达式正确的是( )A ．甲基的电子式可写为：B．HClO的结构式为：H—Cl—OC．乙醛的结构简式可写为：CH3COHD．CS2分子的结构式为：S C S3．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维下列说法正确的是( )A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇 D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8N AB．.1 L 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.1N AC．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3N AD．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 N A 5、美国Lawrece Lirermore国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·Yoo和H·cyrnn在高压下成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体是叙述错误的是（）A、晶体的熔沸点高、硬度大B、晶体中C原子与C—O键键数之比1：4C、晶体的空间最小环共有12个原子所构成D、该晶体的化学式为CO46．下列实验操作正确的是( )A．量取一定量液溴时，应在通风橱中小心倾倒。

广东省惠州市高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 能用H++OH﹣═H2O来表示的化学反应是（）A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 二氧化碳通入澄清石灰水中D . 澄清石灰水和稀硝酸反应2. （2分） (2018高三上·海淀期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A . 无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B . -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C . 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D . 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-3. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列变化过程中，必需加入氧化剂才能实现的是（）A . Na2O2→NaOHB . CO2→COC . Fe2+→Fe3+D . Ba（OH）2→BaSO44. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下：则下列说法中正确的是（）A . A气体是CO2 ， B是NH3B . ③中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要C . 通入B后的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+D . 溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出5. （2分） (2020高三上·天津月考) 为验证还原性：SO2＞Fe2+＞Cl- ，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组是（）溶液1溶液2甲含Fe3+、Fe2+含乙含Fe3+ ，无Fe2+含丙含Fe3+ ，无Fe2+含Fe2＋A . 甲、丙B . 甲、乙C . 只有甲D . 甲、乙、丙6. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A . 工业上可角电解法制备Mg：MgCl2（熔融）Mg+C12↑B . 用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72﹣：Cr2O72﹣+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2OC . 用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）⇌CaCO3（s）+Na2SO4（aq）D . 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓7. （2分） Na与水反应的化学方程式2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑，在反应中水（）A . 是氧化剂B . 是还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂8. （2分） (2019高三上·宁波月考) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A . 60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为NAB . 标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NAC . 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为NAD . 32gCu投入300mL10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为NA9. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列反应的离子方程式表示正确的是（）A . 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OB . 苯酚钠溶液和少量CO2反应：2C6H5O﹣+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32﹣C . 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：C2H5Br+OH﹣ C2H5OH+Br﹣D . 用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH4）2++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O10. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 某温度下，将Cl2通人NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A . 21：5B . 11：3C . 1：4D . 4：111. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A . 烧瓶中立即出现白烟B . 烧瓶中立即出现红棕色C . 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D . 烧杯中的溶液是为了吸收有害气体12. （2分） (2017高一上·乐山期中) 下列各反应中，水作还原剂的是（）A . 2H2+O2 2H2OB . 2F2+2H2O═4HF+O2C . SO3+H2O═H2SO4D . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑13. （2分） (2018高二下·北京期末) 已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ， 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

惠州市2018年高三模拟考试化学试题可能用的相对原子质量：O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 C 12 K 39 Fe 56第一部分选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个答案正确）1．铀23592U是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，铀23592U一直为国际社会所关注。

下列有关铀23592U的说法正确的是A．23592U 与23892U 的性质完全相同B．23592U 原子核中含有143个中子C．23592U 位于IIA族D．1mol23592U的质量是143g2. 下列物质之间的转化符合：“甲O2乙O2丙H2O丁”的组合是① Na→NaOH；② Cu→Cu(OH)2 ；③ S→H2SO4 ；④ NH3→HNO3A．①②③B．①③④C．②③④D．全部3．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子质量数为298。

以下叙述不正确的是（）A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素为金属元素，性质与Pb82相似D．该同位素原子含有114个电子和184个中子4．已知25℃、101KPa条件下：4A1(s)＋3O2(g)===2A12O3(s)；△H＝－2834.9 KJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2A12O3(s)；△H＝－3119.1 KJ/mol由此得出的正确结论是【】A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应5．下列有关描述错误的是A．催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应进行的限度B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物肯定是Al2O3或Al(OH)3D．在同一氧化还原反应中，同种元素在被氧化的同时也可能被还原6．假设与猜想是科学探究的先导，在下列假设（或猜想）引导下的探究活动肯定没有实际意义的是A ．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSB ．探究SO 2和Na 2O 2反应可能有Na 2SO 4生成C ．探究Na 与水的反应可能有O 2生成D ．向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入 Cl 2，探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还是HClO 的漂白性所致7．下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是：A ．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平B ．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C ．对装置③，长导管内形成一段水柱D ．对装置④，上移a 管后，a 、b 两端液面形成了一段稳定的高度差 8. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，先产生沉淀然后变为澄清的是① 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ② 向蛋白质溶液中滴入硝酸铅溶液 ③ 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ④ 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸 A ．①②B ．②③C ．②④D ．③④9．下述实验中，不能达到预期目的的是二、选择题（共9小题，每题4分，共36分。

惠城区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等2．【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种3．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl﹣═AgCl↓②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．A．①③ B．②④ C．②③ D．没有5．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。

将的KI溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是滴入滴入A. ①B. ②和④C. ③和④D. ①和②6． 【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（ ） A ．羽绒被 B ．有机玻璃 C ．面巾纸 D ．涤纶布7． 已知在酸性介质中，MnSO 4 与（NH 4）2S 2O 8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn 2++S 2O 82-→MnO 4-+SO 42-，下列说法正确的是,A ．反应过程中，因消耗溶液中的H +反应后溶液pH 增大B ．氧化性：S 2O 82->MnO 4-C ．该反应中酸性介质可以为盐酸D ．0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子0.5 mol 8． 下列说法正确的是（ ）A ．烷烃的通式为C n H 2n ＋2，随n 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B ．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C ．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D ．n ＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种 9． 下列物质的保存方法中，错误的是： A ．氢氟酸要保存在塑料瓶中B ．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C ．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D ．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处 10．下列对反应热的描述中，正确的是（ ）A ．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H =－890.3 kJ·mol -1B ．一定条件下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3放热akJ ，其热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ） △H =－2a kJ·mol -1C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H 2O （l ） =2H 2（g ）+O 2（g ） △H =+571.6 kJ·mol -1D ．HCl 和NaOH 反应中和热△H =－57.3 kJ·mol -1，则CH 3COOH 和NaOH 反应生成1mol 水时放出的热量为57.3kJ11．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。

周测97．漆器是中华民族传统工艺的瑰宝，常以木材(炭)、金属为胎骨，在胎骨上层层髹红漆。

漆的主要成分是含有15或17个碳原子的烷基邻苯二酚。

下列说法不正确的是( )A．收藏漆器工艺品应注意避免阳光暴晒B．“钻石恒久远，一颗永流传”中的钻石和漆器中的木炭均由碳元素组成C．铜做胎骨的漆器，掉漆后长时间放置，铜的表面仍能保持光亮D．漆的烷基部分碳原子数越多越难溶于水解:A、酚有较强的还原性,能被氧气氧化,故收藏漆器工艺品在长时间光晒后会老化,故应注意避免阳光暴晒,故A错误;B、钻石和木炭的均为C单质,即均由碳元素组成,所以B选项是正确的;C、铜掉漆后在空气中会生锈,在表面形成铜绿,不再光亮,故C错误;D、烷烃难溶于水,故烷烃基为憎水基,故烷基部分碳原子数越多,则越难溶于水,所以D选项是正确的.所以C选项是正确的.8．某消毒液的主要成分为NaClO，下列有关该混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个D．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O 【考点】氧化还原反应；离子方程式的书写；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．酸性条件下，NaClO能把Br﹣氧化为溴单质；B．某消毒液的主要成分为NaClO，还会含有NaCl，能与Ag+反应生成氯化银沉淀；C．根据ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2+H2O计算；D．NaClO溶液显碱性，离子方程式中不能有氢离子．【解答】解：A．酸性条件下，NaClO能把Br﹣氧化为溴单质，所以在该溶液中Br﹣不能大量共存，故A错误；B．某消毒液的主要成分为NaClO，还会含有NaCl，能与Ag+反应生成氯化银沉淀，所以该溶液中Ag+不能大量共存，故B错误；C．向该溶液中加入浓盐酸，发生反应为ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2+H2O，每产生1molCl2，转移电子为1mol，即转移电子约为6.02×1023个，故C正确；D．NaClO溶液显碱性，离子方程式中不能有氢离子，向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，该离子反应为3ClO﹣+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl﹣+4Fe3+，故D错误．故选C．9.某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体【考点】真题集萃；有机物的结构和性质．【分析】A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色；B．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应；C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质；D．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能发生缩聚反应．【解答】解：A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水发生取代反应、Y能和溴水发生加成反应，所以三种物质都能使溴水褪色，故A正确；B．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应，Z和X中都只含酚羟基不含羧基，所以都不能和碳酸氢钠反应，故B错误；C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，一定条件下能发生加成反应、还原反应、加聚反应、氧化反应、取代反应，故C正确；D．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能和醛发生缩聚反应，故D正确；故选B．10．下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2②NaOH（aq）+1/2H2SO4（浓）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4．A．△H1＞△H2；△H3＞△H4 B．△H1＞△H2；△H3＜△H4C．△H1=△H2；△H3＜△H4D．△H1＜△H2；△H3＞△H4【考点】反应热的大小比较．【分析】△H为化学反应的焓变，放热反应△H＜0，吸热反应△H＞0；①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2 ，两个反应都是放热反应，后者生成液态水，所以放出的热量大于前者，据此比较；②NaOH（aq）+H2SO4（浓）═Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3、NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．两个反应的实质是酸碱中和，都是放热反应，两个反应生成水的物质的量都是1mol，但是CH3COOH（aq）是弱电解质，电离过程吸收一部分热量，所以后者放出的热量小，【解答】解：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2 ，两个反应都是放热反应，后者生成液态水，所以放出的热量大于前者，而放热反应△H小于0，放热越多，焓变值越小，故△H1＞△H2；②NaOH（aq）+H2SO4（浓）═Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3、NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．两个反应的实质是酸碱中和，都是放热反应，两个反应生成水的物质的量都是1mol，但是CH3COOH（aq）是弱电解质，电离过程吸收一部分热量，所以后者放出的热量小，所以△H3＜△H4，故选：B．11．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（）A．Z的氢化物分子间存在氢键B．最外层电子数Z＞YC．气态氢化物的稳定性Y＞X D．Y的含氧酸均为强酸【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH 小于7，则X为F元素；Y单质与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7，则Y为Cl元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7，则Z为N元素．【解答】解：X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7，则X为F元素；Y单质与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7，则Y为Cl元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7，则Z为N元素，A．Z的氢化物为氨气，分子间存在氢键，故A正确；B．Z为N元素，原子最外层电子数为5，Y为Cl元素，原子最外层电子数为7，故最外层电子数Y＞Z，故B错误；C．非金属性F＞Cl，故HCl的稳定性比HF弱，故C错误；D．Y为氯元素，含氧酸中HClO为弱酸，故D错误，故选A．12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．卤化银中，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；B．升华属于物理变化，变化过程中没有新物质生成；C．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明亚铁离子被氧化生成铁离子；D．氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：A．卤化银中，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，向AgCl悬浊液中加入NaI溶液，产生黄色沉淀，说明发生了沉淀的转化，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A错误；B．升华属于物理变化，变化过程中没有新物质生成，氯化铵分解生成氯化氢和氨气，遇冷后二者立即反应生成氯化铵，整个过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明亚铁离子被氧化生成铁离子，该实验只体现亚铁离子的还原性，故C错误；D．氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氯气是氧化剂、碘是氧化产物，则氧化性：Cl2＞I2，故D正确；故选D．13．常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．l mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析正确的是（）A．HR为强酸B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．b点溶液中c（ NH4+）＞c（ R﹣）、c（OH﹣）＞c（H+）D．a～c任意点溶液均有c（H+）×c（OH﹣）=K w=l.0×l0﹣14【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．根据图象可知，a～b点导电能力增强，说明HR为弱电解质，在溶液中部分电离，加入氨水后生成强电解质，离子浓度增大；B．酸电离的氢离子浓度越大，水的电离程度越小；C．b点溶液中，HR与氨水恰好反应生成NH4R，溶液显酸性，则NH4+水解程度大于R﹣；D．K w只与温度有关．【解答】解：A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A错误；B．酸电离的氢离子浓度越大，水的电离程度越小，b点的pH大于a点，即b点溶液中氢离子浓度小，所以b点溶液中水的电离程度大于a点，故B错误；C．b点溶液中，HR与氨水恰好反应生成NH4R，溶液显酸性，则NH4+水解程度大于R﹣，所以c （ NH4+）＜c（ R﹣）、c（OH﹣）＜c（H+），故C错误；D．K w只与温度有关，温度不变，K w不变，a～c任意点溶液均有c（H+）×c（OH﹣）=K w=l.0×l0﹣14，故D正确；故选D．26．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．其制取原理为：Al2O3+3C+N2→2AlN+3CO（1）根据氮化铝的制取原理，推测某氮化铝中所含杂质可能是C、Al2O3（有几种就写几种）．（2）为了分析某AlN样品中 AlN的含量，某化学研究性学习小组成员设计了如下两种实验方案．【方案1﹣﹣量气法】用如图中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）①图中仪器A的名称是分液漏斗；氮化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．②广口瓶中的试剂X最好选用下列试剂中的 C （填选项的标号），广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将不变（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．A．苯 B．酒精 C．植物油 D．CCl4③若实验中测得样品的质量为2.56g，氨气的体积为1.12L（标况下），则样品中AlN的质量分数为80.1% ．【方案2﹣﹣测重量】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：④步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓．⑤步骤③的操作是过滤、洗涤．A1N的纯度是×100% （用m1、m2表示）．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）根据物质不一定完全反应进行判断；（2）①依据装置图分析可知A为分液漏斗，氮化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氨气；②X处在上层，密度比水小，且不溶于水、不吸收氨气，用于隔离氨气与水，注意由于苯易挥发，会浪费试剂、影响氨气体积测定；广口瓶内的液体是否充满不影响所收集到的NH3体积大小；③由题目信息可知，由于AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2、并放出NH3，据此得到方程式．生成1.12LmolNH3，物质的量==0.05mol，根据氮元素守恒可知2.56g样品中含有AlN的物质的量为0.05mol，根据m=nM计算AlN的质量，再根据质量分数定义计算；④步骤②生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；⑤上述分析可知步骤③是过滤洗涤得到氢氧化铝沉淀，测定原理是：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀：CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，通过测定氧化铝得质量来计算氮化铝的质量．【解答】解：（1）反应物中有氧化铝固体、碳固体可能未反应完而留在AlN中，故答案为：C、Al2O3；（2）①依据装置图分析可知A为分液漏斗，氮化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氨气，反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，故答案为：分液漏斗；AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；②A、苯易挥发，会浪费试剂，排出液体增大，影响氨气体积测定，故A不选；B、酒精易挥发，挥发出来的气体对实验有影响，同时由于酒精易溶于水，也不能达到隔离的目的，故B不选；C、植物油既不溶于水，密度小于水也不易挥发，可以把氨气与水进行隔离，故C选；D、CCl4密度大于水，不能起到隔离作用，故D不选；本次实验的目的在于测定产生气体的体积而不是收集纯净的气体，氨气排出装多少水，氨气的体积就是多少，广口瓶内的液体是否充满不影响所收集到的NH3体积大小，故答案为：C；不变；③由于AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2、并放出NH3，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，生成NH3的物质的量为=0.05mol，根据氮元素守恒可知2.56g样品中含有AlN的物质的量为0.05mol，AlN的质量为0.05mol×41g/mol=2.05g，样品中AlN的质量分数为×100%=80.1%，故答案为：80.1%；④步骤②生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成，反应的离子方程式为：CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓，故答案为：CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；⑤上述分析可知步骤③是过滤洗涤得到氢氧化铝沉淀，测定原理是：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀：CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，通过测定氧化铝得质量来计算氮化铝的质量，Al2O3物质的量==mol，依据氮元素守恒得到样品中氮元素物质的量=n（AlN）=mol×2=mol，A1N的纯度=×100%=×100%，故答案为：过滤、洗涤；×100%27.硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。

惠城区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O52．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。

下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应3．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。

甲乙丙丁戊己已知甲是天然高分子化合物，M r（己）－M r（戊）＝28，下列有关推断正确的是（）A．上述有机物的组成元素相同B．甲、乙、丁均能发生银镜反应C．戊发生消去反应生成己D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏4．【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）A．都易溶于水B．苯易挥发不能用作溶剂C．乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种（包括原有机产物）D．CH3CH2OH CH3CHO发生了加成反应5．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．天然气B．沼气C．水煤气D．坑道产生的气体6． 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A ．在含等物质的量的AlO 2-、OH -、CO 32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、OH -、CO 32- B ．在含等物质的量的FeBr 2、Fel 2的溶液中，缓慢通入氯气：I -、Br -、Fe 2+ C ．在含等物质的量的Fe 3+、Cu 2+、H +的溶液中加入锌粉：Fe 3+、Cu 2+、H +、Fe 2+D ．在含等物质的量的Ba （OH ）2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO 2：KOH 、Ba （OH ）2、K 2CO 3、BaCO 3 7． 分子式为C 5H 10O 3的有机物与NaHCO 3溶液反应时，生成C 5H 9O 3Na ；而与金属钠反应时生成C 5H 8O 3Na 2，则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构） A ．10 B ．11 C ．12 D ．138． 五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q 、M 、N 含有某种相同的元素。