PH3-10缓冲溶液配制方法

pH标准缓冲溶液系列的制备1（1）0.1M磷酸二氢钾溶液：13.609g磷酸二氢钾（KH2PO4，分析纯）溶于蒸馏水，定溶至1L。

（2）0.05M硼砂溶液：19.068g硼砂（Na2B4O7·10H2O，分析纯）溶于蒸馏水中，定容至1L。

（3）将上述0.1M磷酸二氢钾溶液和0.05M硼砂溶液按下表比例配制，即得pH6.0—9.0的标准系列。

0.1M磷酸二氢钾溶液（ml）0.05M硼砂溶液（ml）pH(18℃)8.77 1.23 6.08.30 1.70 6.27.70 2.30 6.47.12 2.88 6.66.58 3.42 6.86.10 3.907.05.66 4.34 7.25.36 4.64 7.45.08 4.92 7.64.805.20 7.84.505.50 8.04.245.76 8.23.80 6.20 8.43.20 6.80 8.62.48 7.52 8.81.32 8.68 9.0pH标准缓冲溶液系列的制备2（1）称取23.88g磷酸氢二钠（Na2HPO4·12H2O，分析纯）溶于少量水中，定容至1L，即为1/15g分子浓度溶液。

（2）称取9.072g磷酸二氢钾（KH2PO4，分析纯）溶于少量水中，定容至1L，即为1/15g分子浓度溶液。

（3）将上述溶液按下表比例，在平底指形管内混合成pH溶液。

Na2HPO4·12H2O（ml）KH2PO4（ml）pH(18℃)0.00 10.00 4.50.20 9.80 5.00.50 9.50 5.51.00 9.00 6.03.00 7.00 6.56.00 4.007.07.50 2.50 7.59.50 0.50 8.09.80 0.20 8.510.00 0.00 9.0。

各种PH值的磷酸盐缓冲液配制磷酸盐缓冲液取磷酸二氢钠38.0g，与磷酸氢二钠5.04g,加水使成1000ml,即得。

磷酸盐缓冲液(pH2.0) 甲液:取磷酸16.6ml，加水至1000ml，摇匀。

乙液：取磷酸氢二钠71.63g，加水使溶解成1000ml。

取上述甲液72.5ml与乙液27.5ml混合，摇匀，即得。

磷酸盐缓冲液(pH2.5) 取磷酸二氢钾100g，加水800ml，用盐酸调节pH至2.5,用水稀释至1000ml。

磷酸盐缓冲液(pH5.0) 取0.2mol/L磷酸二氢钠溶液一定量,用氢氧化钠试液调节pH值至5.0，即得。

磷酸盐缓冲液(pH5.8) 取磷酸二氢钾8.34g与磷酸氢二钾0.87g,加水使溶解成1000ml，即得。

磷酸盐缓冲液(pH6.5) 取磷酸二氢钾0.68g,加0.1mol/L氢氧化钠溶液15.2ml，用水稀释至100ml，即得。

磷酸盐缓冲液(pH6.6) 取磷酸二氢钠1.74g、磷酸氢二钠2.7g与氯化钠1.7g，加水使溶解成400ml，即得。

磷酸盐缓冲液(含胰酶)(pH6.8) 取磷酸二氢钾6.8g,加水500ml使溶解,用0.1mol/L氢氧化钠溶液调节pH值至6.8；另取胰酶10g，加水适量使溶解，将两液混合后,加水稀释至1000ml，即得。

磷酸盐缓冲液(pH6.8) 取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液250ml，加0.2mol/L氢氧化钠溶液118ml，用水稀释至1000ml，摇匀，即得。

磷酸盐缓冲液(pH7.0) 取磷酸二氢钾0.68g，加0.1mol/L氢氧化钠溶液29.1ml，用水稀释至100ml，即得。

磷酸盐缓冲液(pH7.2) 取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液50ml与0.2mol/L氢氧化钠溶液35ml，加新沸过的冷水稀释至200ml，摇匀，即得。

磷酸盐缓冲液(pH7.3) 取磷酸氢二钠1.9734g与磷酸二氢钾0.2245g,加水使溶解成1000ml，调节pH值至7.3，即得。

ph缓冲溶液的配制方法PH缓冲溶液是指在一定范围内，具有缓冲pH值的溶液，适用于化学、生物、医药等各个领域的实验和应用。

在实验中，通常需要制备一定浓度和pH值的缓冲溶液，以保证实验结果的准确性和可重复性。

本文将介绍几种常见的缓冲溶液配制方法。

一、磷酸缓冲液（PBS）磷酸缓冲液是一种常用的生物化学实验缓冲液，可以用于细胞培养、酶活性测定、免疫学实验等等。

其配制方法如下：1. 准备250ml坐标瓶，称取1.37g Na2HPO4·12H2O和0.26g KH2PO4。

3. 将两个溶液混合，加入NaCl使溶液最终重量达到250g，调节pH值至7.4-7.6，如果pH值过低，可加入1M NaOH调节，反之加入1M HCl。

二、三氯醋酸缓冲液（TCA）三氯醋酸缓冲液是一种酸性缓冲液，适用于蛋白质的沉淀和提取等实验。

其配制方法如下：1. 准备250ml坐标瓶，在其中加入11.9g三氯乙酸，加入去离子水至250ml。

2. 调节溶液pH值至2.0-2.5，可使用无水HCl或NaOH来调节pH值。

3. 再加入去离子水，使溶液最终体积达到500ml，并根据需要添加NaCl和KCl等。

五、TRIS缓冲液TRIS缓冲液是一种常用的生化和细胞学实验用缓冲液，其缓冲范围在7.0~9.2之间。

其配制方法如下：1. 准备500ml坐标瓶，称取12.11g Tris-Base。

3. 在室温下缓慢加入0.1M HCl溶液，同时使用pH计监测溶液pH值，当pH值达到所需值时停止加入。

4. 将溶液体积补至500ml，并调节pH值。

可根据实验需要调节缓冲液中的NaCl或其他化学物质的浓度。

以上就是几种常见缓冲溶液的配制方法，需要注意的是在配制过程中，一定要严格按照实验要求和操作规程进行，以获得准确的实验结果。

同时，制备的缓冲液要遵循使用前检测pH值、滤过消毒等规定操作，以保证实验的可重复性和安全性。

不同ph磷酸缓冲液的配置表
Ph磷酸缓冲液，也称为ph缓冲溶液，是一种抗变质的水溶液，具有着重要的实用价值。

它具有独特的pH稳定性，能够有效地阻止氢离子的流行，从而保持系统的pH值稳定。

Ph磷酸缓冲液的配置表如下：
Ph缓冲液1.0，可以把39.6g的磷酸氢二铵和2.0 ml的硝酸锂溶于1000 ml的水中，然后将溶液的ph值调节至1.0；
Ph缓冲液4.0，可以把20.6g的磷酸氢二铵和2.0ml的硝酸锂溶于1000 ml的水中，然后将溶液的pH值调节至4.0；
Ph缓冲液7.0，可以把25.2g的氢氧化钠和5.5g的磷酸钠溶解在1000 ml的水中，然后将溶液的pH值调节至7.0；
Ph缓冲液9.2，可以把25.3g的磷酸二氢钾和2.0ml的硝酸锂溶于1000ml的水中，然后将溶液的pH值调节至9.2。

ph缓冲液的用途十分广泛，它既可以用于实验室研究，也可以用于生物膜的细胞对环境的调节。

通常，ph缓冲液用于实验室分析，以维护实验室，可以有效提高分析精度。

此外，ph缓冲液也可以作为一种生物活动液体，决定着生物细胞内活性物质是否有活动，如，生物反应器。

总之，ph磷酸缓冲液在化学实验和生物研究中的地位不容忽视，它的准确配制以及正确的使用有助于为实验提供良好的环境和精确的分析结果。

只有充分了解ph磷酸缓冲液的配置，并熟练掌握其正确使用，才能始终维持实验室良好的稳定性，以便获得可靠的分析结果。

常见缓冲溶液配制方法缓冲溶液是一种能够维持溶液酸碱性质相对稳定的溶液。

常见的缓冲溶液配制方法主要包括四种：酸碱对配制、酸碱配制、水解配制和氧化还原配制。

下面将详细介绍这四种配制方法以及常用的缓冲体系。

一、酸碱对配制酸碱对配制是以两种酸碱的共存为基础实现的。

常用的酸碱对包括：醋酸与醋酸钠对、琼脂酸与琼脂酸钠对、乙酸与乙酸-乙酸钠对等。

以醋酸和醋酸钠为例：1.根据所需的pH值，计算所需的酸碱物质的摩尔量比例，使用化学计算方法可以得到这个比例。

2.首先，在一定体积（如100mL）的蒸馏水中加入醋酸的量，根据计算结果。

3.然后，在同样的蒸馏水中加入醋酸钠的量，根据计算结果。

在加入醋酸钠之前，需要校对酸碱物质的总体积是否是所需的目标体积，如果不是，可以再加入适量的蒸馏水进行调整。

4.经过充分搅拌混合后，缓冲溶液就制备好了。

最后，根据需求进行PH值校准。

二、酸碱配制酸碱配制是指利用单一酸或碱的酸碱性质与反应物种数之间的关系，通过精确配比计算得出所需的缓冲体系，使溶液能够保持所需的酸碱性质稳定。

常见的酸碱配制方法有：乙酸钠-盐酸、蒸馏水盐酸-碳酸钠等。

以乙酸钠-盐酸为例：1. 根据所需的pH值，计算所需的酸碱物质的摩尔量比例。

根据缓冲溶液配制公式 pKa=pH-log([A-]/[HA])，可以反推得到[HA]/[A-]的比例，其中[A-]代表酸根离子的浓度，[HA]代表不电离酸的浓度。

2.根据计算结果和所需体积，将乙酸钠溶液添加到蒸馏水中，同时滴加适量的盐酸溶液以调整pH值。

3.增加或减少乙酸钠和盐酸的量，直到所需的pH值达到要求。

三、水解配制水解是指酸碱反应中一种物质在水中发生分解产生酸和碱的反应。

通过精确配比计算得出所需的缓冲体系，既可以保持所需的酸碱性质稳定，又可以实现水解反应的产物稳定。

常见的水解配制方法有：磷酸盐缓冲液、硼酸缓冲液、胸腺嘧啶缓冲液等。

以硼酸缓冲液为例：1.将一定体积（如100mL）的蒸馏水倒入容器中。

ph缓冲液的配制方法
pH缓冲溶液，本身溶液就有一定的缓冲容量，也就是允许配制溶液的过程中，各个原料的添加量有一定的误差，它的pH值仍然能保持相对稳定。

但是由于不少的客户对缓冲溶液并不了解，仍然花大价钱来购买标准的缓冲溶液，有时还要求带证书的标准溶液。

其实真的非常不便宜，本来20块钱能搞定的试剂，结果花了近百块钱。

傻瓜式的缓冲溶液配制，就是通过购买试剂包，然后用去离子水溶解，稀释到指定刻度即可完成。

（1）苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液称取在105℃烘干2h的苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）10.12g溶于水中，并稀释至1L，贮存于塑料瓶中。

此溶液在25℃时，pH值为4.01。

（2）磷酸盐标准缓冲溶液称取在105℃烘干2h的磷酸二氢钾（KH2PO4）3.40g和磷酸氢二钠（Na2HPO4）3.55g，溶于水中，并稀释至1L，贮存于塑料瓶中。

此溶液在25℃时，pH值为6.86。

（3）硼酸钠标准缓冲溶液称取四硼酸钠（NaB4O7·10H2O）3.81g，溶于水中，稀释至1L，储存于塑料瓶中。

此溶液25℃时，pH值为9.18。

注意：试剂除另有说明外，均为优级纯试剂。

所用水指不含CO2的去离子水。

缓冲溶液及其配制方法
以下是一些常见的缓冲溶液及其配制方法：
1.甲酸钠缓冲液(pH3.3)：取2mol/L甲酸溶液25mL，加酚酞
指示液1滴，用2mol/L氢氧化钠溶液中和，再加入2mol/L甲酸溶液75mL，用水稀释至200mL，调节pH值至
3.25～3.30即可。

2.邻苯二甲酸盐缓冲液(pH5.6)：取邻苯二甲酸氢钾10g，加
水900mL，搅拌使溶解，用氢氧化钠试液（必要时用稀盐酸）调节pH值至5.6，加水稀释至1000mL，混匀即可。

3.氨-氯化铵缓冲液(pH8.0)：取氯化铵1.07g，加水使溶解成
100mL，再加稀氨溶液(1→30)调节pH值至8.0即可。

4.氨-氯化铵缓冲液(pH10.0)：取氯化铵
5.4g，加水20mL溶
解后，加浓氯溶液35mL，再加水稀释至100mL即可。

5.硼砂-碳酸钠缓冲液(pH10.8～11.2)：取无水碳酸钠5.30g，
加水使溶解成1000mL；另取硼砂 1.91g，加水使溶解成100mL。

常用pH缓冲溶液的配制和pH值一、常用溶液的配制（一）溶液配制注意事项1．药品要有较好的质量试剂分为优级纯（保证试剂，Guaranteed reagent，G．R．）、分析试剂（Antalytical reagent，A．R．）化学纯（Chemical pure，C．P．）和实验试剂（Laboratory reagent，L．R．）等等。

工业用的化学试剂，杂质较多，只在个别情况下应用，如配洗液用的硫酸、配干燥剂的氯化钙等。

2．药品称量要精确。

3．配制试剂用水应用新鲜的去离子水或双蒸馏水，比电阻值在50万欧姆以上，pH在5.5~7.0之间才可应用，在组织培养等特殊用途时应注意此项要求，配制一般化验用溶液只要求用双蒸馏水或去离子水。

４．配好后的溶液，应立即除菌处理（如高压灭菌、抽滤或加抑菌物质），以防杂菌生长。

（二）0.067（1/15）Mol/L磷酸缓冲液1．1/15Mol/L磷酸二氢钾溶液的配制：称取磷酸二氢钾（KH2PO4，A．R．）9.08g，用蒸馏水溶解后，倾入1000ml容量瓶内，再稀释至刻度（1000ml）。

2．1/15Mol/L磷酸二氢钠溶液的配制：称取无水磷酸氢二钠（Na2HPO4，A.R.）9.47g（或者Na2HPO4·2H2O 11.87g）用蒸馏水溶解后，放入1000ml容量瓶内，再加蒸馏水稀释至刻度（1000ml）。

3．按附表的比例，配制成不同pH值的缓冲溶液。

附表1 磷酸盐缓冲液配制法（单位：毫升）（三）0.15Mol/L PB液附表2 0.15Mol/LPB液配制法Na2HPO4·2H2O分子量=175.05 0.15Mol/L溶液含26.7g/L。

Na2HPO4·12H2O分子量=358.22 0.15Mol/L溶液含53.7g/L。

NaH2PO4·H2O分子量=138.00 0.15Mol/L溶液含20.7g/L。

NaH2PO4·2H2O分子量=156.03 0.15Mol/L溶液含23.4g/L。

各种缓冲液配制方法缓冲液是一种用于调节溶液的pH值的溶液，常用于实验室中的生物化学和分子生物学实验中。

根据所需的pH范围和实验目的，可以使用不同的缓冲液配制方法。

以下是一些常见的缓冲液配制方法：1.磷酸盐缓冲液（PBS）磷酸盐缓冲液是一种常见的生物学实验中使用的缓冲液。

它的制备方法如下：-取一个容器，加入8克氯化钠（NaCl），0.2克磷酸二氢钠（NaH2PO4），和1.44克磷酸氢二钠（Na2HPO4）。

-加入适量的去离子水，搅拌溶解。

-将溶液转移到一个容量为1升的烧杯中。

-用去离子水补足体积至1升，并用1升体积瓶准确稀释至1升。

2. Tris缓冲液Tris缓冲液适用于pH 7-9范围内的实验。

制备方法如下：- 取一个容器，加入121.14克Tris（羟甲基氨基甲烷）。

-加入适量的去离子水，搅拌溶解。

-将溶液转移到一个容量为1升的烧杯中。

-用去离子水补足体积至1升，并用1升体积瓶准确稀释至1升。

3.醋酸盐缓冲液醋酸盐缓冲液适用于pH3-5范围内的实验。

制备方法如下：-取一个容器，加入20毫升醋酸钠三水合物（NaC2H3O2·3H2O）。

-加入6毫升醋酸。

-加入适量的去离子水，搅拌溶解。

-将溶液转移到一个容量为1升的烧杯中。

-用去离子水补足体积至1升，并用1升体积瓶准确稀释至1升。

4.磷酸缓冲液磷酸缓冲液适用于pH2-8范围内的实验。

制备方法如下：-取一个容器，加入0.126克磷酸二氢钾（KH2PO4）。

-加入0.680克磷酸二氢钠（Na2HPO4）。

-加入适量的去离子水，搅拌溶解。

-将溶液转移到一个容量为1升的烧杯中。

-用去离子水补足体积至1升，并用1升体积瓶准确稀释至1升。

5.碳酸氢盐缓冲液（HEPES缓冲液）HEPES缓冲液适用于pH6-8范围内的实验。

-取一个容器，加入10克HEPES。

-加入适量的去离子水，搅拌溶解。

-将溶液转移到一个容量为1升的烧杯中。

-用去离子水补足体积至1升，并用1升体积瓶准确稀释至1升。

ph缓冲剂配制方法以ph缓冲剂配制方法为标题，写一篇文章。

一、引言ph缓冲剂是一种用于调节溶液酸碱度的化学品，广泛应用于生化实验、制药工业以及其他科学研究领域。

本文将介绍ph缓冲剂的配制方法，希望能为相关领域的研究人员提供一定的帮助。

二、ph缓冲剂的基本原理ph缓冲剂能够在溶液中抵抗外界酸碱度变化的能力，其基本原理是通过配对的酸和碱来维持溶液的酸碱度。

当溶液中加入酸或碱时，配对的酸或碱会与其反应，从而阻止溶液酸碱度的变化。

三、常用的ph缓冲剂配对1. 磷酸盐缓冲液：磷酸盐缓冲液是一种常用的ph缓冲剂，其配对的酸碱包括磷酸二氢盐（H2PO4-）和磷酸氢二盐（HPO4^2-）。

根据所需的ph值，可以通过调节这两种盐的比例来配制不同浓度的磷酸盐缓冲液。

2. 乙酸盐缓冲液：乙酸盐缓冲液也是常用的ph缓冲剂，其配对的酸碱包括乙酸（CH3COOH）和乙酸钠（CH3COONa）。

乙酸盐缓冲液通常在酸性条件下使用，可以通过调节乙酸和乙酸钠的比例来配制所需的ph值。

3. TRIS缓冲液：TRIS是一种弱碱，可以与盐酸（HCl）反应形成TRIS盐酸盐缓冲液。

TRIS缓冲液在生物化学实验中广泛应用，可以通过调节TRIS和盐酸的比例来配制不同ph值的缓冲液。

四、ph缓冲剂的配制方法1. 准备所需材料：根据所选择的ph缓冲剂配对，准备好相应的化学品，如磷酸二氢盐和磷酸氢二盐、乙酸和乙酸钠、TRIS和盐酸等。

2. 计算配比：根据所需的ph值和缓冲液的浓度要求，计算出配比所需的化学品的量。

可以参考相关的配方表或使用ph缓冲液配制计算器来进行计算。

3. 配制缓冲液：按照计算得到的配比，将所需的化学品称量并溶解于适量的溶剂中。

注意在配制过程中保持清洁和卫生，避免杂质的污染。

4. 调节ph值：使用ph计测量配制好的缓冲液的ph值，根据需要进行微调。

如果ph值偏高，可以加入少量的酸性物质；如果ph值偏低，可以加入少量的碱性物质，直到达到所需的ph值。

磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液Na2HPO4分子量 = 14.98，0.2mol/L 溶液为28.40克/升。

Na2HPO4·2H2O 分子量 = 178.05，0.2mol/L 溶液含35.01克/升。

C4H2O7·H2O 分子量 = 210.14，0.1mol/L 溶液为21.01克/升20%盐酸溶液如何配置：取浓盐酸（质量百分比浓度为36.5%）一个体积（如100毫升），加入到96.5毫升水中就可以了。

36.5%*100*1.17=20%*mm=213.5(克)所需水的质量为;213.5-117=96.5克，也就是96.5毫升水。

PH0.2mol/LNa2HPO4 （毫升）0.1mol/L 柠檬酸 （毫升） pH0.2mol/L Na2HPO4 （毫升） 0.1mol/L 柠檬酸 （毫升） 2.2 2.4 2.6 2.8 3.0 3.2 3.4 3.6 3.8 4.0 4.2 4.4 4.6 4.8 5.00.40 1.24 2.18 3.17 4.11 4.94 5.70 6.44 7.10 7.71 8.28 8.82 9.35 9.86 10.3010.60 18.76 17.82 16.83 15.89 15.06 14.30 13.56 12.90 12.29 11.72 11.18 10.65 10.14 9.705.2 5.4 5.6 5.86.0 6.2 6.4 6.6 6.87.0 7.2 7.4 7.6 7.88.0 10.72 11.15 11.60 12.09 12.63 13.22 13.85 14.55 15.45 16.47 17.39 18.17 18.73 19.15 19.459.28 8.85 8.40 7.91 7.37 6.78 6.15 5.45 4.55 3.53 2.61 1.83 1.27 0.85 0.55磷酸盐缓冲液配制方法（PB）磷酸盐缓冲液（Phosphate Buffer, PB）试剂：NaH2PO4·2H2O Na2HPO4·12H2O配制方法：配制时，常先配制0.2mol/L的NaH2PO4和0.2mol/L的Na2HPO4，两者按一定比例混合即成0.2mol/L的磷酸盐缓冲液（PB），根据需要可配制不同浓度的PB和PBS。

缓冲溶液配置方法
缓冲溶液是一种具有稳定pH值的溶液，可以用来稀释酸碱溶液、调节反应的pH条件等。

下面是一种常用的缓冲溶液配置方法：
1.选择适合的酸碱配对和缓冲范围。

常见的酸碱配对有醋酸/醋酸钠、磷酸/氢磷酸二钠和碳酸氢钠/碳酸钠等。

根据需要的pH值确定适合的缓冲范围。

2.准备所需的酸和盐。

例如，在配置醋酸/醋酸钠缓冲溶液时，需要准备醋酸和醋酸钠两种化学品。

3.根据所需pH值的酸碱比例计算所需的酸和盐的量。

可以使用缓冲溶液配制公式来计算所需浓度的酸和盐的量。

例如，在配置醋酸/醋酸钠缓冲溶液时，需要根据所需的pH值和缓冲范围计算所需的醋酸和醋酸钠的量。

4.将计算得到的酸和盐加入适量的溶剂中，如去离子水，搅拌溶解。

5.使用pH计测量溶液的pH值，如果需要，可以通过加入酸或碱来调节溶液的pH值，直到达到所需的pH值。

6.最后，用去离子水将溶液的体积补至设定的总体积，搅拌均匀。

请注意，配置缓冲溶液时应严格遵守实验室的安全操作规程，佩戴适当的防护设
备，并遵循化学品的安全操作指南。

常用pH缓冲液配置方法及注意事项常用ｐH缓冲溶液得配制与pＨ值一、常用溶液得配制(一)溶液配制注意事项1.药品要有较好得质量试剂分为优级纯(保证试剂,Guaraｎteｅｄreagent，G.R.)、分析试剂(Antalyticａl reageｎｔ，A.R.）化学纯(Ｃｈｅmiｃａｌpure,C.P.)与实验试剂(Laboratoｒｙreaｇeｎt,Ｌ.R.)等等。

工业用得化学试剂,杂质较多，只在个别情况下应用,如配洗液用得硫酸、配干燥剂得氯化钙等。

2.药品称量要精确。

３．配制试剂用水应用新鲜得去离子水或双蒸馏水，比电阻值在5０万欧姆以上,pＨ在5、5～7、０之间才可应用，在组织培养等特殊用途时应注意此项要求,配制一般化验用溶液只要求用双蒸馏水或去离子水。

４.配好后得溶液,应立即除菌处理（如高压灭菌、抽滤或加抑菌物质），以防杂菌生长。

(二）０、06７(1／１5)Mol/L磷酸缓冲液1．1／１5Ｍｏｌ/L磷酸二氢钾溶液得配制：称取磷酸二氢钾(KH2PＯ4,Ａ.Ｒ.）９、08ｇ,用蒸馏水溶解后，倾入1000ml容量瓶内,再稀释至刻度(1000ｍl）。

2.1/15Mｏｌ/L磷酸二氢钠溶液得配制:称取无水磷酸氢二钠(Na2ＨPO4,A、R、)９、４７g（或者Na2HPO4·２Ｈ2O 11、87g)用蒸馏水溶解后,放入100０mｌ容量瓶内,再加蒸馏水稀释至刻度（１000m ｌ)。

3．按附表得比例，配制成不同pＨ值得缓冲溶液。

(三)0、１５Mｏｌ/L ＰB液附表２0、15Ｍoｌ/LPB液配制法Na２HPO4·２H２O分子量＝175、05 0、15Ｍol/L溶液含26、7g/Ｌ。

Na2HPO4·12H2O分子量=3５8、２2 0、1５Mol／L溶液含５３、7g/L。

NaH2ＰO4·H2O分子量=138、00 0、15Mol/Ｌ溶液含２０、7g/L。

NaH2PO4·2Ｈ2O分子量=156、０3 0、15Mol/L溶液含23、4g/L。

ph标准缓冲液的配制pH标准缓冲液的配制。

pH标准缓冲液是化学实验室中常用的一种溶液，它可以帮助我们在实验中准确地控制溶液的酸碱度，是化学分析和生物实验中必不可少的试剂。

在实验室中，我们通常需要根据实验的需要自行配制pH标准缓冲液，下面将介绍一种常用的配制方法。

首先，我们需要准备一定浓度的酸和碱溶液作为原料。

常用的酸包括盐酸、硫酸等，碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。

选择合适的酸碱对，可以根据所需的缓冲溶液的pH范围来确定。

在选择酸碱对的时候，需要考虑它们的pKa值，选择与所需pH值相近的酸碱对，这样可以使得缓冲效果更好。

其次，根据所需的pH值，我们需要计算出酸碱对的摩尔比。

一般来说，对于一种酸碱对HA/A-，其摩尔比可以通过以下公式计算得出：\[ \text{摩尔比} = \frac{[\text{A-}]}{[\text{HA}]} = 10^{pH pKa} \]根据这个公式，我们可以计算出所需的摩尔比，然后根据实验需要确定所需的溶液体积，从而计算出所需的酸和碱的摩尔数。

接下来，我们需要将计算出的酸和碱的摩尔数溶解在适量的去离子水中。

在溶解的过程中，需要注意将酸碱加入水中时要搅拌均匀，以确保酸碱充分溶解。

最后，我们需要将溶解好的酸碱溶液调整至所需的体积，并用pH计检测溶液的pH值，如果与所需的pH值相差较大，可以用盐酸或氢氧化钠逐滴加入，直至达到所需的pH值为止。

需要注意的是，在配制pH标准缓冲液的过程中，我们应该严格控制溶液的浓度和体积，避免因为误差的积累导致实验结果的不准确。

另外，配制好的缓冲液需要密封保存，避免受到空气中二氧化碳的影响。

总之，配制pH标准缓冲液是化学实验中的一项重要工作，正确的配制方法可以帮助我们获得准确可靠的实验结果。

希望以上内容对您有所帮助，谢谢阅读！。

常用pH缓冲液配置方法及注意事项常见pH缓冲溶液的配制和pH值一、常见溶液的配制（一）溶液配制注意事项1．药品要有较好的质量试剂分为优级纯（保证试剂，Guaranteed reagent，G．R．）、分析试剂（Antalytical reagent，A．R．）化学纯（Chemical pure，C．P．）和实验试剂（Laboratory reagent，L．R．）等等。

工业用的化学试剂，杂质较多，只在个别情况下应用，如配洗液用的硫酸、配干燥剂的氯化钙等。

2．药品称量要精确。

3．配制试剂用水应用新鲜的去离子水或双蒸馏水，比电阻值在50万欧姆以上，pH在5.5~7.0之间才可应用，在组织培养等特殊用途时应注意此项要求，配制一般化验用溶液只要求用双蒸馏水或去离子水。

４．配好后的溶液，应立即除菌处理（如高压灭菌、抽滤或加抑菌物质），以防杂菌生长。

（二）0.067（1/15）Mol/L磷酸缓冲液1．1/15Mol/L磷酸二氢钾溶液的配制：称取磷酸二氢钾（KH2PO4，A．R．）9.08g，用蒸馏水溶解后，倾入1000ml容量瓶内，再稀释至刻度（1000ml）。

2．1/15Mol/L磷酸二氢钠溶液的配制：称取无水磷酸氢二钠（Na2HPO4，A.R.）9.47g（或者Na2HPO4·2H2O 11.87g）用蒸馏水溶解后，放入1000ml容量瓶内，再加蒸馏水稀释至刻度（1000ml）。

3．按附表的比例，配制成不同pH值的缓冲溶液。

附表1 磷酸盐缓冲液配制法（单位：毫升）（三）0.15Mol/L PB液附表2 0.15Mol/LPB液配制法Na2HPO4·2H2O分子量=175.05 0.15Mol/L溶液含26.7g/L。

Na2HPO4·12H2O分子量=358.22 0.15Mol/L溶液含53.7g/L。

NaH2PO4·H2O分子量=138.00 0.15Mol/L溶液含20.7g/L。

ph标准缓冲液配制PH标准缓冲液配制。

PH标准缓冲液是一种具有稳定PH值的溶液，通常用于实验室中对PH值进行校准和调节。

在生物化学、生物工程、医药等领域，PH标准缓冲液的配制和使用是非常重要的。

本文将介绍如何配制PH标准缓冲液，以及一些注意事项。

首先，我们需要准备一些基本的实验室试剂和设备，包括PH计、蒸馏水、PH 4.01缓冲溶液、PH 7.00缓冲溶液、PH 10.01缓冲溶液、烧杯、搅拌棒等。

在配制PH标准缓冲液之前，需要确保所有的试剂和设备都是干净的，并且进行了必要的校准和检验。

其次，我们可以开始配制PH标准缓冲液。

首先，取适量的PH 4.01缓冲溶液倒入烧杯中，然后使用PH计测量其准确的PH值。

根据实际情况，可以使用少量的盐酸或氢氧化钠溶液进行微调，直至达到PH 4.01的标准值。

接着，重复相同的步骤，分别配制PH 7.00和PH 10.01的标准缓冲液。

在配制过程中，需要注意以下几点。

首先，要确保使用的PH计是经过校准的，并且在测量之前需要进行零点校准。

其次，在配制过程中要避免将试剂和溶液污染，尽量使用干净的试剂瓶和容器。

另外，需要注意的是，PH标准缓冲液的配制过程中，应该尽量避免使用手指直接接触溶液，以免影响PH值的准确性。

配制好PH标准缓冲液之后，我们可以将其储存在干燥、阴凉的地方，避免阳光直射和高温。

在使用时，需要先将PH计进行校准，然后将PH标准缓冲液倒入测量容器中，进行PH值的校准和调节。

总之，配制PH标准缓冲液是一项重要且常见的实验操作，正确的配制和使用对实验结果具有重要影响。

在进行配制时，需要严格按照标准操作程序进行，确保实验结果的准确性和可靠性。

希望本文能对大家在实验操作中有所帮助，谢谢阅读！。

P H3-10缓冲溶液的配制方法Na2HPO4分子量= ，mol/L溶液为克/升。

Na2HPO4·2H2O分子量= ，mol/L溶液含克/升。

C4H2O7·H2O分子量= ，mol/L溶液为克/升。

①使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH值有变化，再用少量50%氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。

3．甘氨酸–盐酸缓冲液（L）4．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（mol/L）邻苯二甲酸氢钾分子量= ，mol/L邻苯二甲酸氢溶液含克/升6872柠檬酸钠Na3 C6H5O7·2H2O：分子量，mol/L溶液为克/升。

柠檬酸C6H8O7·H2O:柠檬酸钠Na3 C6H5O7·2H2O:H2O: 100 ml227．磷酸盐缓冲液Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = ， mol/L 溶液为克/升。

Na 2HPO 4·12H 2O 分子量 =， mol/L 溶液为克/升。

Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = ， mol/L 溶液为克/升。

11．硼酸–硼砂缓冲液（硼酸根）硼砂Na 2B 4O 7·H 2O,分子量=;溶液（=硼酸根）含克/升。

硼酸H 2BO 3,分子量=,溶液为克/升。

硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。

11．硼酸-硼砂缓冲液（硼酸根）硼砂Na 2B 4O 7·10H 2O,分子量=;溶液（=硼酸根）含克/升。

硼酸H 2BO 3，分子量=, 溶液为克/升。

硼砂 易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。

12．甘氨酸–氢氧化钠缓冲液（）甘氨酸分子量=;溶液含克/升。

13．硼砂-氢氧化钠缓冲液（硼酸根） 247214．碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液（）2+2+Na 2CO 2·10H 2O 分子量=;溶液为克/升。

N 2HCO 3分子量=;溶液为克/升。

15．“PBS”缓冲液。

常用缓冲溶液的配制及PH计校正溶液配置方法缓冲溶液是在化学实验和生物实验中常用的一种溶液，它可以维持溶液的pH值在一定范围内稳定不变。

下面我将介绍几种常用的缓冲溶液的配制方法以及pH计校正溶液的配置方法。

一、Phosphate Buffered Saline (PBS) 缓冲溶液PBS是一种用于细胞培养、免疫沉淀等实验中常用的缓冲溶液。

配制方法：1.加入8g氯化钠（NaCl）、0.2g磷酸二氢钠（NaH2PO4）和2.16g 磷酸氢二钠二水合物（Na2HPO4·2H2O）到适量的去离子水中。

2.搅拌溶解，直至溶液变清澈，如有需要可以调整pH值。

3.用去离子水稀释至1L，装入干净的烧瓶中。

二、Tris Buffered Saline (TBS) 缓冲溶液TBS是一种用于免疫学实验中常用的缓冲溶液。

配制方法：1. 加入3g氯化钠（NaCl）、2.42g三羟甲基氨基甲烷（Tris）到适量的去离子水中。

2.搅拌溶解，直至溶液变清澈，如有需要可以调整pH值。

3.用去离子水稀释至1L，装入干净的烧瓶中。

三、Glycine Buffered Saline (GBS) 缓冲溶液GBS可以用于免疫沉淀、酶抗体共轭实验等实验中。

配制方法：1. 加入6.05g氯化钠（NaCl）、0.72g糖苷酸（Glycine）到适量的去离子水中。

2.搅拌溶解，直至溶液变清澈，如有需要可以调整pH值。

3.用去离子水稀释至1L，装入干净的烧瓶中。

pH计校正溶液用于校正pH计，在实验中保证pH计的准确性。

配制方法：1.首先准备三种校正溶液：pH4.00、pH7.00和pH10.00。

2.分别加入适量的草酸二钾二水合物（K2C2O4·2H2O）、磷酸柠檬二钠五水合物（Na2HPO4·5H2O）、盐酸（HCl）到三个烧杯中。

3.搅拌溶解，直至草酸二钾二水合物、磷酸柠檬二钠五水合物、盐酸完全溶解。

4.分别用去离子水稀释至1L，装入干净的烧瓶中。

酸碱缓冲溶液的计算及配制
1.确定所需pH值：根据实际需要，确定所需的缓冲溶液的pH值。

不
同的pH值对应不同的酸碱缓冲体系，具体的配方也会有所不同。

2.选择缓冲体系：根据所需的pH值，选择合适的酸碱缓冲体系。

常
见的酸碱缓冲体系包括醋酸/醋酸钠、磷酸/磷酸盐、碳酸氢根/碳酸盐等。

3.计算酸碱的量比：根据所选择的缓冲体系，计算出酸和碱的量比。

酸和碱的量比应该按照缓冲液所需的pH值以及酸碱的酸度常数进行计算。

4. 确定浓度：根据实际需要，确定酸和碱的最终浓度。

一般来说，
缓冲液的浓度在0.1-1.0 mol/L 之间较为常见。

5.配制溶液：按照计算得到的酸碱量比和浓度，准确称取所需的酸和碱，并尽量避免水分的蒸发和气体的溢出。

6.配制反应：将所需的酸和碱分别溶解在适量的去离子水中，可以用
磁力搅拌器快速将两种溶液混合，也可以逐滴加入一种溶液至另一溶液中。

7.pH调整：根据实际测定的pH值，可以通过调整酸或碱的用量来精
确地达到所需的pH值。

8.检测pH值：使用pH电极或试纸等工具检测所配制的缓冲溶液的
pH值，确保达到预定目标。

需要注意的是，在配制酸碱缓冲溶液时，最好使用高纯度的试剂和去
离子水，并控制好搅拌的速度和时间，以确保溶液均匀混合，避免生成气
泡和异物的干扰。

总结一下，酸碱缓冲溶液的计算及配制过程主要包括：确定所需pH 值、选择缓冲体系、计算酸碱的量比、确定浓度、配制溶液、配制反应、
pH调整以及检测pH值。

合理的计算和配制过程能够确保酸碱缓冲溶液的准确性和稳定性。