贵州省高考化学一轮基础复习：专题21 化学反应的方向和限度B卷

专题8.2 化学反应的方向和限度1、了解可逆反应的定义。

2、理解化学平衡的定义，掌握判断达到化学平衡状态的标志。

3、掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。

一、化学反应进行的方向1、自发过程与自发反应（1）含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。

（2）特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。

②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。

（3）自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。

2、焓判据（1）多数能自发进行的化学反应是放热反应。

如氢氧化亚铁的水溶液在空气中被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，其△H（298K）=－444.3kJ·mol—1（2）部分吸热反应也能自发进行。

如NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)，其△H（298K）= +37.30kJ·mol—1。

（3）有一些吸热反应在常温下不能自发进行，在较高温度下则能自发进行。

如碳酸钙的分解。

研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越进行得越完全。

可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。

但是，反应焓变不是决定反应能否自发进行的唯一依据。

3、熵判据yx—、＋—、— ＋、＋＋、—ⅠⅡⅢⅣ （1）熵：描述大量粒子混乱度的物理量，符号为S ，单位J·mol —1·K —1，熵值越大，体系的混乱度越大。

S(g)>S(l)>S(s)。

（2）化学反应的熵变．．（△S）：反应产物的总熵与反应物总熵之差。

（3）反应熵变与反应方向的关系①多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。

产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。

知识点1·化学反应的方向和限度一、 化学反应的方向（一）相关概念（1）自发过程：在一定温度和压强下，不需借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。

（2） 自发反应：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应，称为自发反应。

注：自发自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应。

但自发反应一定是自发过程。

（3） 自发反应与非自发反应注：a. 自发反应与非自发反应是可以相互转化的，某一条件下的自发反应在另一条件下可能是非自发反应。

如常温下，2NO + O 2 == 2NO 2是自发反应；高温下，其逆反应是自发反应。

b. 大部分自发反应在常温常压下即可自发进行且进行完全，如酸碱中和反应等。

但在一定条件下才能进行的反应也可能是自发反应，如氢气的燃烧需要点燃，但属于自发反应，所以自发反应与反应条件无必然联系。

例1-1： 过程的自发性的作用是（ A ）A. 判断过程的方向B. 确定过程是否一定发生C. 判断过程发生的速率D. 判断过程的热效应 例1-2： 下列过程是非自发的是（ D ）A. 水由高处向低处流B. 天然气的燃烧C. 铁在潮湿的空气中生锈D. 室温下水结成冰（二）化学反应方向的判据 1. 反应焓变与反应方向2. 反应熵变与反应方向（1）熵① 熵：在密闭条件下，体系由有序自发地转变为无序的倾向，这种推动体系变化的因素称为熵。

符号：S ，单位：J ·mol -1·K -1或J/(mol ·K)。

② 实质：熵是衡量体系混乱度大小的物理量，即表示体系的不规则或无序状态程度的物理量，是物质的一个状态函数。

熵值越大，体系的混乱度越大。

③ 影响熵（S ）大小的因素a. 同一条件下，不同的物质熵值不同。

b. 同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，如对同一物质而言：S(g) ＞ S(l) ＞ S(s)。

c. 与物质的量的关系：物质的量越大，分子数越多，熵值越大。

（2）熵变① 熵变：反应前后体系熵的变化称为熵变，符号为：△S ，单位为：J ·mol -1·K -1或J/(mol ·K)。

考点19化学反应的方向、限度一、选择题1.已知反应：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K'②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K″在不同温度下，K'和K″的值如下表所示：要使反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施为()。

A.缩小容器容积B.降低温度C.升高温度D.使用合适的催化剂答案：C解析：由表中数据知，反应①随温度升高，K'增大，说明反应①为吸热反应；同理知反应②为放热反应。

即有①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH'>0②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH″<0由①-②整理得，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=ΔH'-ΔH″>0，故使该反应平衡正向移动，可采取的措施为升高温度，C项正确。

2.一定条件下，将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中，发生反应TiO2(s)+C(s)Ti(s)+CO2(g)，当反应达到平衡后，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是()。

A.平衡常数减小B.TiO2的质量不变C.CO2的浓度不变D.Ti的质量增加答案：C解析：该反应的平衡常数为K=c(CO2)，保持温度不变，缩小容器容积，平衡逆向移动，但是K不变，CO2的浓度不变，Ti的质量减少，TiO2的质量增加，故A、B、D 项错误，C项正确。

3.(2022广东卷改编)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ对反应X2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示，则下列说法正确的是()。

A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，v(X)=1.0mol·L-1·min-1答案：D解析：由题图可知，无催化剂时反应可以进行，A项错误；由题图可知，加入催化剂Ⅱ，在2min时生成物Y的浓度为2.0mol·L-1，加入催化剂Ⅰ，在2min时生成物Y的浓度为4.0mol·L-1，因此催化剂Ⅰ使反应速率更大，即催化剂Ⅰ使反应活化能更低，B 项错误；由题图可知，a曲线表示的是反应物浓度随时间的变化曲线，即表示X的浓度变化的曲线，2min内，X的浓度减少2.0mol·L-1，由X2Y可知，生成物Y的浓度应增加4.0mol·L-1，其对应的应是使用催化剂Ⅰ的曲线，因此a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随时间的变化，C项错误；由题图可知，使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，v(Y)=4.0mol·L-12min =2.0mol·L-1·min-1，v(X)=12v(Y)=1.0mol·L-1·min-1，D项正确。

绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习对点测试《化学反应的方向、限度和速率》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)=0.05mol/(L•min)，则2min后SO3的浓度为（）A． 1mol/LB． 0.9mol/LC． 0.2mol/LD． 0.1mol/L2.一定温度下，反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是()①增加C的物质的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①②B．②③C．①④D．③④3.在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列条件的改变能使反应速率减慢的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大4.某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。

下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是()5.下列说法不正确的是()A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度增大了活化分子百分数C．催化剂能够改变化学反应途径D．增大压强（体积缩小）能提高活化分子的浓度6.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液C．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液7.在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol 降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为()A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－18.对于反应：3A＋B═2C，下列说法中，正确的是()A．某温度时，化学反应速率无论用A，B，C何种物质表示，其数值都是相同的B．其他条件不变时，升高温度，反应速率加快C．其他条件不变时，增大压强，反应速率加快D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化9.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。

回夺市安然阳光实验学校化学反应进行的方向一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。

设ΔH 和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是( )A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行2．下列不属于自发过程的是( )A．铁生锈B．NaCl溶于水后的扩散C．Zn与CuSO4溶液反应D．石墨转化为石3．(双选)下列反应中，熵显著增加的反应是( )A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)4．下列有关化学反应的说法，正确的是( )A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现5．下列对熵的理解不正确的是( )A ．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增加的反应6．下列过程属于能量趋于降低过程的是( )A ．熟透的苹果落到地面上B．一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均匀的混合物C．石灰石分解的过程D．水向高处流7．下列反应中，一定不能自发进行的是( )A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03kJ/mol ΔS＝1110 J/(mol·K)B．CO(g)===C(s，石墨)＋12O2(g) ΔH＝110.5kJ/mol ΔS＝－89.36 J/(mol·K)C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/(mol·K)D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝37.301kJ/mol ΔS＝184.05 J/(mol·K)8．(双选)下列过程中熵增加的是( )A．一定条件下，水由气态变为液态B．高温高压条件下使石墨转化为石C．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) D．散落的火柴的无序排列9．(双选)下列说法不正确的是( )A ．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程将导致体系的熵增大C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大10．25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76kJ/mol自发进行的原因是( )A ．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应11．下列说法不正确的是( )A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C ．一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关12．相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是( )A．固态B．液态C．气态D．冰水共存态13．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是( )A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋12O2(g) B．Fe2O 3(s)＋3/2C(s)===2Fe(s)＋3/2CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g) D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O 6(s)二、非选择题(共48分)14．有A、B、C、D四个反应：反应 A B C DΔH/kJ/mol 10.5 1.80 －126 －11.7ΔS/J/(mol·K)30.0 －113.0 84.0 －105.0 在任何温度下都能自发进行的反应是______；任何温度下都不能自发进行的反应是__________；另两个反应中，在温度高于_________℃时，可自发进行的反应是______________；在温度低于________℃时，可自发进行的反应是_______________________。

语文高考化学一轮基础复习：专题21 化学反应的方向和限度姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2019高二上·湖北期末) 下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（）A . H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4B . 2Na2O2+2H2O=4NaO H+O2↑C . 2KClO3=2KCl+3O2↑D . Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O2. （2分） (2015高二上·宁强月考) 在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A . Y2为0.2 mol/LB . Y2 为0.35 mol/LC . X2 为0.2 mol/LD . Z为 0.4 mol/L3. （2分）下列反应属于可逆反应的是（）A . 电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2OB . H2和I2在高温下边化合边分解C . 溶解与结晶D . SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色4. （2分） (2018高一下·扬州期末) 密闭容器中充入一定量N2和H2 ，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3。

下列说法错误的是（）A . 使用合适催化剂可以加快反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH35. （2分）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）＋Y2（g） 2 Z（g）。

已知X2、Y2 、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，在一定条件下反应达到平衡，各物质的浓度有可能是（）A . X2为0.4mol/LB . Y2为0.4mol/LC . Z为0.6mol/LD . Z为0.8mol/L6. （2分） (2016高二上·岐山期中) 已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A . 50B . 0.02C . 100D . 无法确定7. （2分） (2016高二上·福州期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）﹣1B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1C . 该反应不是可逆反应D . 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌Z（g）8. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（）A . 从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.9 mol•L﹣1•min﹣1B . 曲线Ⅰ对应的条件改变可能是减小压强C . 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氢气D . 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.59. （2分） (2016高二上·吉林期中) 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A . 30～40 min 间该反应使用了催化剂B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C . 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D . 30 min时减小压强，40 min时升高温度二、填空题 (共5题；共18分)10. （3分）化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K 的关系如右表：①写出该反应平衡常数的表达式________ ．②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量________ （选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度________ （选填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列六种溶液的pH如下表：①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L﹣1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________ （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________ （填编号）．A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________ （填编号）．A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaB．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOD．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为________（3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10﹣20 ．又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1 ，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于________ 要使0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________11. （2分） (2016高二上·吉林期中) 现有反应aA（g）+bB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应是________热反应，且a+b________p（填“＞”“＜”或“=”）．（2）减压时，A的质量分数________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率________．（3）若加入B（体积不变），则A的转化率________，B的转化率________．（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________;（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________．（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________．（填“变浅”“变深”或“不变”）12. （4分） (2017高二下·蕲春期中) 反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是________；反应正向进行的是________；反应逆向进行的是________．（填序号）A．单位时间内消耗2mol N2 ，同时生成4mol NH3B．单位时间内消耗3mol H2 ，同时生成2mol NH3C．单位时间内生成2mol N2 ，同时生成6mol N﹣H键D．混合气的密度不再随时间而改变E．容器中气体的压强不再随时间而改变F．单位时间内生成2mol NH3 ，同时又生成2mol H﹣H键．13. （5分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡时，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H________0（填“＞”或“＜”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不移动”）．②若温度为T1、T2 ，反应的平衡常数分别为K1 ， K2 ，则K1 ＞K2；温度为T1时，反应进行到状态D 时，v正________ v逆（填“＞”“＜”或“=”）．（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用：①如图2是一定的温度和压强下N2（g）和H2（g）反应生成lmol NH3（g）过程中能量变化示意图，图中E1、E2分别表示的意义是________②请写出工业合成氨的热化学方程式：________ H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）（3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为________14. （4分）化学学科中的平衡理论包括：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．（1）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＞0，起始时，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，c（C）=0.4mol/L．当平衡时，下列数据可能存在的是________a．c（A）=0.4mol/L b．c（B）=1.0mol/Lc．c（A）=0.3mol/L且c（C）=0.2mol/L d．c（C）=1.0mol/L若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是________a．增加A的物质的量b．减压c．升温d．使用催化剂（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________ （填“a”或“b”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1 ，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2 ，则m1________ （选填“＜”、“=”、“＞”）m2 ．三、综合题 (共2题；共16分)15. （7分） (2015·海南模拟) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃7008008301000K 2.6 1.7 1.00.9回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K=________．（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）．（3）增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）830℃时，向该容器中加入2molCO2与2molH2，平衡时CO2的体积分数是________．（5）已知工业制氢气的反应为CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图所示．又已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol．结合图象写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：________．16. （9分） (2017高二上·六安期末) 如图是一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：（1）图中甲池是________（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．（2） A（石墨）电极的名称是________ （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）．（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式________;（4）乙池中反应的化学方程式为________当乙池中B（Ag）极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为________ L（标准状况），此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________;A．MgSO4B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3．参考答案一、单选题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、填空题 (共5题；共18分)10-1、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、13-1、14-1、三、综合题 (共2题；共16分) 15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、。

课题化学反应的快慢和限度（第1课时）学校作者教学目标知识与技能：（1）理解化学反应速率的概念。

（2）了解影响化学反应速率的因素。

（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

过程与方法：通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

情感态度与价值观：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法教学重点和难点影响化学反应速率的因素。

教师活动学生活动设计意图[导入]1投影展示幻灯片（洗衣粉去污魔术师表演月饼保质期延长冰箱延长食品保质期美丽的焰火锈蚀的铁器可降解塑料的降解过程。

）2从幻灯片可知：有的化学反应进行得很快，几乎瞬间即可完成，有的则进行得比较缓慢，在我们生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的哪些反应进行缓慢？请列举事例。

聚焦问题情景从生活情景引入新课，激发学生学习兴趣。

[质疑]以上事实说明化学反应有快慢之分，如何表示化学反应的快慢呢？化学反应快慢又受哪些因素影响？我们能否控制化学反应的快慢？[板书]第2节化学反应的快慢和限度明确学习目标提出问题，明确目标一化学反应的快慢王**霞刘翔张淑晶谁跑的快。

[板书]1化学反应快慢的表示方法——化学反应速率1概念2表达式3单位练习12 学会迁移倾听理解练习巩固[质疑]化学反应速率能随我愿吗？[组织探究]1观察反应快慢方法指导看：气泡冒出快慢颜色变化快慢产生浑浊快慢固体减少快慢温度变化快慢等2对照实验方法指导3指导：镁条与酸反应相对剧烈，不能很好对比不同温度对反应速率的影响，所以在考虑温度对反应速率的影响时最好选择铝片与小浓度的盐酸反应，这样对比设计实验在教师指导下最终得出实验方案（投影展示）实验1 探究温度对化学反应速率的影响取两支大小相同的试管，各装入2~3ml约5%的H2O2溶液，各滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液。

2.2.1化学反应的方向与限度（化学反应的方向）基础知识清单一、自发过程和自发反应1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不用借助就可以的过程。

(2)特点①能量角度：体系趋向于从高能状态转变为状态(体系对外部或者热量)。

①混乱度角度：在密闭条件下，体系有从自发转变为的倾向。

2．自发反应(1)定义：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的化学反应。

(2)自发反应的特征。

①具有，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆反应在该条件下肯定不自发。

①体系趋向于从状态转变为状态。

①体系趋向于从体系转变为体系。

二、化学反应自发进行的判断依据1.化学反应的自发性与反应焓变的关系(1)放热反应：绝大多数都能，且反应放出的热量，体系能量得越多，反应越完全。

(2)吸热反应：有些也能自发进行。

结论：反应的焓变是影响化学反应能否自发进行的因素之一。

2.反应熵变与反应方向(1)熵①定义：衡量一个体系的物理量，其符号为。

①特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就。

①熵的比较a.同一物质：S(高温S(低温)；S(g)S(l)S(s)。

b.相同条件下的不同物质：分子结构越复杂，熵值。

c.S(混合物)>S(纯净物)。

(2)熵变①定义：反应前后体系的变化，记为ΔS。

①计算式：ΔS＝。

①熵增或熵减的判断a.物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，ΔS0，是熵的过程。

b.气体体积增大的反应，熵变通常都是ΔS0，是熵的反应。

c.气体体积减小的反应，熵变通常都是ΔS0，是熵的反应。

(3)熵变与反应方向①熵有利于反应的自发进行。

①某些熵的反应在一定条件下也能自发进行。

结论：反应的熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但唯一因素。

3.焓变、熵变与反应的方向在、一定的条件下，自发反应总是向ΔH－TΔS0的方向进行。

ΔH－TΔS<0，反应能自发进行；ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态；ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。

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第21讲化学反应的方向和限度课时作业1．勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。

下列事实能用勒夏特列原理解释的是（)A．NO2气体受压缩后,颜色先变深后变浅B．对2HI(g）H2(g）＋I2（g）平衡体系加压，颜色迅速变深C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化答案：A2．（2017·安徽合肥质检）在一定温度下的恒容密闭容器中,发生反应：2NO2(g) N2O4（g）。

当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D。

c N2O4c NO2答案:B3．合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）＋H2O（g）错误!CO2（g）＋H2(g) ΔH〈0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增大压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂答案：B4．如图是关于反应:A2（g)＋3B2（g) 2C（g）ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度解析:A项,升高温度,同时加压，正、逆反应速率都增大,逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B项，降低温度，同时减压正、逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C项，增大反应物浓度,同时使用催化剂，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故C错误；D项,增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动,图像符合，故D正确。

化学反应的方向、限度(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.下列说法正确的是( )A.放热反应均是自发反应B.ΔS为正值的反应均是自发反应C.物质的量增加的反应,ΔS为正值D.如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行【解析】选D。

放热反应不一定能自发进行,如铝热反应为放热反应,在常温下不能自发进行,A错误;ΔS为正值的反应不一定是自发反应,如水的分解,B错误;只有气体的物质的量增加的反应,ΔS为正值,C错误;如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,可满足ΔH-T·ΔS<0时,反应可自发进行,D正确。

2.O3也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。

O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。

常温常压下发生反应如下:反应①O3O2+[O] ΔH>0 平衡常数为K1;反应②[O]+O32O2ΔH<0 平衡常数为K2;总反应:2O33O2ΔH<0 平衡常数为K。

下列叙述正确的是( )A.降低温度,K减小B.K=K1+K2C.适当升温,可提高消毒效率D.压强增大,K2减小【解析】选C。

降温,总反应平衡右移,K增大,A错误;K=K1·K2,B错误;升温,反应①右移,c([O])增大,可提高消毒效率,C正确;对于给定的反应,平衡常数只与温度有关,D错误。

3.加热N2O5依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g) ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g) 在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9 mol,N2O3为3.4 mol。

则t℃时反应①的平衡常数为( )A.10.7 mol·L-1B.8.5 mol·L-1C.9.6 mol·L-1D.10.2 mol·L-1【解析】选B。

高考化学一轮基础复习：专题21 化学反应的方向和限度姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2018高二上·阳泉期中) 在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的（）A . ΔH >0ΔS>0B . ΔH＜0 ΔS＜0C . ΔH＜0 ΔS>0D . ΔH >0ΔS＜02. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol。

下列说法正确的是（）A . 将1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出热量为92.4 kJB . 上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，N2的转化率提高C . 上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高D . 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小3. （2分） (2016高一下·景县期中) 对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3 ，在混合气体中充入一定量的18O2 ，足够长的时间后，18O原子（）A . 只存在于O2中B . 只存在于O2和SO3中C . 只存在于O2和SO2中D . 存在于O2、SO2和SO3中4. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B . 化学反应的限度是不可改变的C . 可用乙醇萃取溴水中的溴D . 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料5. （2分）(2018·天津) 室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。