四川省成都市成华区2017-2018学年上学期期末质量检测化学试卷

2017-2018学年度第一学期期末质量检测高二化学试卷(文)满分：100分时间：90分钟注意事项：1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56一、单项选择题（共25题，每小题2分，共50分）1.中国高铁在轨道系统上创造了多项世界第一。

高铁建设中，常用铝热反应焊接钢轨，对该反应的产物Al2O3的分类正确的是( )A.有机物B.混合物C.氧化物D.单质2．去年，我国部分地区出现持续雾霾天气，严重影响人们身体健康。

下列措施不能减少大气污染的是（）A．出行尽量少开私家车，乘坐公共汽车B．工厂尾气净化处理后排放C．开发新能源，减少化石燃料的使用D．出门佩戴口罩3.下列气体中能形成酸雨的是（）A.COB.N2 C.O2D.SO24．空气质量报告中不涉及的物质是（）A．SO2 B．O2C．PM2.5 D．NO25.下列物质中，只含离子健的是( )A.NaClB.HClC.H2O D.Cl26.下列仪器中，能直接加热的是( )A.试管B.容量瓶C.圆底烧瓶D.量筒7.当光束通过淀粉溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明淀粉溶液属于（）A溶液 B.乳浊液 C.悬浊液 D.胶体8．下列反应属于吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．铝热反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应9.32He可以作为核聚变材料，下列关于32He的叙述中，正确的是（）A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为210．下列金属能与冷水反应的是（）A．Fe B．Na C．Cu D．Al11．制作计算机芯片的半导体材料是（）A．硅 B．陶瓷 C．铝合金 D．塑料12．下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．铁锅生锈 B．明矾净水C．木炭的燃烧 D．水结成冰13．下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的原子半径依次减小D．P、S、Cl最高正价依次降低14.下列关于CO的叙述正确的是（）A.常温常压下，1molCO的体积为22.4LB.CO的摩尔质量为28gC.28gCO的物质的量为1molD.1molC0中含有2 mol氧原子15.关于如图所示装置的叙述，正确．．的（）A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．电子由铜片经过导线流向锌片C．电流从锌片经导线流向铜片D．锌电极为负极，锌片溶解16.下列基本实验操作中,正确的是( )A.倾倒液体B. 检验装置气密性C.过滤D. 滴加液体17.下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ B．HCl+NaOH═NaCl+H2OC．CaCO3═CaO+CO2↑ D．HCl+NH3═NH4Cl18．有关反应CO+CuO═CO2+Cu的说法中，正确的是（）A．CO是氧化剂 B．CO是还原剂C．Cu元素的化合价升高 D．O元素的化合价降低19．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．减小反应物的用量 B．加水C．减小压强 D．升高温度20.下列物质中属于酸是（）A. CuOB. HNO3 C.Ca(OH)2D.Na2SO421.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．钠跟水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．铁粉跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙跟盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑22．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、HCO3﹣ B．NH4+、Al3+、NO3﹣C．K+、Fe2+、CO32- D．NH4+、Na+、OH﹣23.下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（）A. SO2 B.HCl C.NaCl D. Al(OH)324.下列叙述错误的是（）A．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料B．浓硫酸可以干燥氨气C．湿润的氯气可以使有色布条褪色D．次氯酸具有漂白性25.下列物质能发生加成反应的是（）A．乙烯 B．甲烷 C．乙醇 D．丙烷二、填空题（共45分）26．（每空1分，共8分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

九年级上学期期末化学试卷一、选择题1．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO 、CO 2和H 2O ，且总质量为20.8g ，其中H 2O 的质量为10.8g ，则CO 2的质量为A ．5.6gB ．8.8gC ．4.4gD ．4.8g 【答案】C【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1，10.8gH 2O 中氢元素的质量=10.8g×218=1.2g ，则CO 和CO 2中总的碳元素的质量=1.2g×3=3.6g ，设生成的CO 的质量是x ，CO 2的质量为y ，则x+y=20.8g−10.8g ，1228⨯x+1244⨯y=3.6g ，解得x=5.6g ，y=4.4g 。

故选C 。

2．自然界中的水都不是纯水，下列方法能得到纯水的是（ ）A ．吸附B ．沉淀C ．过滤D ．蒸馏 【答案】D【详解】A 、吸附除去的是水中的异味和色素等可溶性杂质，还含有不溶性固体杂质以及部分可溶性的杂质，故净化的程度不高，选项A 错误；B 、沉淀除去的是部分不溶性固体杂质，还含有部分不溶性固体杂质和可溶性固体杂质，故净化的程度不高，选项B 错误；C 、过滤除去的是不溶性固体杂质，还含有可溶性固体杂质，故净化的程度不高，选项C 错误；D 、蒸馏得到的是蒸馏水，净化的程度最高，选项D 正确。

故选D 。

3．现将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相同，则原混合物中铜粉与碳粉的质量比为A ．4：1B ．1:1C ．16:3D ．32:3 【答案】A【分析】将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相同，根据相关化学方程式可知，铜粉和碳粉的质量和等于生成氧化铜的质量。

【详解】将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，发生的化学反应有22C+O CO 点燃 和2Δ2Cu+O 2CuO ，最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相同，也就是说铜粉和碳粉的质量和等于生成氧化铜的质量，推知碳粉的质量等于氧化铜中氧元素的质量，原混合物中铜粉与碳粉的质量比为64:16=4:1。

2017-2018学年成华区九年级上期期末化学真题+详解
目录
一、试卷总评 (2)
二、试卷分析 (2)
三、匹配度分析 (3)
四、考试试卷 (6)
五、试卷详解 (12)
一、试卷总评
本套试卷结构比较接近中考，题量适中，整体相对简单。

在选择题中，除14题难度大一点之外，其余均很简单，对学生细节把握要求很高；在客观题中，17题有一个开放型空，学生较难回答；18题考察的教材上的基础实验，相对比较简单；19题是关于CO2的压轴题，只有一个检查气密性的空难回答；所以整体相对而言比较简单，学生细心一点，得高分比较容易。

预估各班型平均分：直升班：48分；满分班45分；培优班：43
二、试卷分析
三、匹配度分析
四、考试试卷
五、试卷详解。

成都市2017-2018届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。

1．化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第工卷l至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，只将答题卡交回。

第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共7题，每题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H-1 O-16 Mg-241．科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯下列有关说法不正确的是（）A乙二醇可作汽车抗冻液 B．减少CO2的排放可防止酸雨C该塑料是一种有机高分子材料 D．链节上酯基的水解有利于降解发生2．下列与实验现象对应的结论正确的是（）3．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A =0.1 mol/L的溶液中：-B．SO2饱和溶液中：C 放入镁带有气体逸出的溶液中：-D-水电离出mol/L溶液中：4．右图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。

下列说法不正确的是（）A.途径②增大02浓度可提高SO2转化率B．含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C途径②中S02和S03均属于酸性氧化物D-若△H l<△H2+△H3，则2H202 (aq)-2H20(1)+02 (g)为放热反应5．目前混合动力车使用的镍氢电池如图所示。

在碱性环境下，镍氢电池充放电总反应式为：。

下列判断正确的是（）A放电时，甲电极的电极反应式为：H2-2e一=2H+B放电时，OH-通过交换膜向甲极移动C充电时，甲电极附近的pH变小D．充电时，乙电极质量增大6．现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3．H2O ②CH3COOH③KHSO4。

四川省成都市19届高二理科上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Pb-207第I卷(选择题,共44分)本卷共22题，每题2分,共44分。

每题只有一个选项符合题意。

1. 下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是A. 食醋B. 苏打C. 蔗糖D. 酒精【答案】B【解析】A. 醋酸是弱酸，难电离，食醋中醋酸主要以分子的形式存在，A错误；B. 苏打是碳酸钠，完全电离，在水中主要以离子形式存在，B正确；C. 蔗糖是非电解质，在水中以分子形式存在，C错误；D. 酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，D错误，答案选B。

2. 酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是A. B. C. D.【答案】C【解析】酸碱中和滴定实验中需要用到的仪器是滴定管、锥形瓶以及滴加指示剂的胶头滴管，不需要用到的仪器是分液漏斗，答案选C。

3. 下列解释相关的离子方程式错误的是A. H 2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D. K 2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+【答案】C4. 辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。

下列判断正确的是A. 曲线b代表加入催化剂时的能量变化B. 反应物的总能量小于生成物的总能量C. 表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5152.6kJ/molD. 反应a、b的活化能不同【答案】D【解析】A. 催化剂降低活化能，所以曲线a代表加入催化剂时的能量变化，A错误；B. 根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；C. 在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，所以表示C8H18(l)+25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=－5152.6kJ/mol不能表示辛烷燃烧热的热化学方程式，C错误；D. 催化剂降低活化能，所以反应a、b的活化能不同，D正确，答案选D。

四川省成都市成华区２017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷一、单选题1.下列变化过程中属于化学变化的是（）A．食物腐烂 B. 干冰升华Ｃ．分离空气制氧气 D. 稀有气体通电后发光２.为了延缓食品变质，包装时不会采用( ）A. 充入氧气B. 充入氮气Ｃ. 真空包装 D. 放入一小包铁粉３.图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是（) A. B． C. D．4．下列实验操作正确的是( ）A. 点燃酒精灯Ｂ. 闻气体的气味ﻫC. 检查气密性D. 加热试管中的液体5．在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,且有刺激性气味的气体产生的是( ）Ａ. 木炭B．硫 C. 红磷 D. 铁丝６.防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是( ）Ａ.炭黑ﻫB.石墨ﻫC.金刚石D.活性炭7.鉴别下列物品方法错误的是（）A. 酒和醋──闻气味B. 软水和硬水──肥皂水C. N2和CO2──燃着的木条Ｄ. 空气和氧气──带火星的木条8.砷化镓(GａAs)是一种“LED”绿色节能光源材料,镓元素的相关信息如图．下列有关镓的说法正确的是（)ﻫA. 属于非金属元素Ｂ. 原子的核内质子数是3１C. 原子的核内中子数是３1D. 1个镓原子的质量为６９．72g9．下列关于水的净化说法正确的是（)Ａ．过滤可以除去天然水中所有杂质 B. 沉淀可以使硬水软化为软水C. 蒸馏可以使自来水转化为纯净水D. 吸附是水的净化程度最高的方法１0.下列有关化学用语说法正确的是（）A. 氧化铝AlOB. 两个氢原子H2Ｃ. 两个铁离子2Fe2+ D. 钙离子Ca2+1１.下列情况下所采取的灭火方法,不恰当的是( ）A．电器因短路起火时，用水浇灭 B. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D. 用液态二氧化碳灭火器扑火图书档案等火灾12．对下列现象的微观解释中错误的是（)A. 非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动B. 氧气加压后变成液氧,是因为分子间的间隔变小ﻫC. 不同的花儿有不同的香味,是因为不同的分子性质不同Ｄ. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是因为受热后分子会膨胀变大１3.有关碳和碳的化合物描述错误的是( )A. 干冰常用于人工降雨ﻫB. 活性炭有较强的吸附性，常用于工业制白糖时脱色ﻫC. 金刚石和石墨组成元素相同，物理性质和化学性质相似ﻫD. 室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒14.如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是( )ﻫＡ. ①变红,③不变红B．④变红,③不变红ﻫC. ①、④变红，②、③不变红 D. ④比①先变红，②、③不变红二、综合题15.Ⅰ、结合我们学过的化学知识选择填空。

2017-2018学年四川省成都市高二上学期期末调研考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

第I卷(选择题)1至4页,第Ⅱ卷(非选择题)5至6页,共6页,满分100分,考试时间90分钟。

注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选徐其它答案标号。

3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。

5.考试结束后,只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Pb-207第I卷(选择题,共44分)本卷共22题，每题2分,共44分。

每题只有一个选项符合题意。

1.下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是A.食醋B.苏打C.蔗糖D. 酒精2.酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是3.下列解释相关的离子方程式错误的是A.H 2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+B.向Na2S2O3溶液中加人稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC.NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D.K 2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+4.辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。

下列判断正确的是A.曲线b代表加人催化剂时的能量变化B.反应物的总能量小于生成物的总能量C.表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5152.6kJ/molD.反应a、b的活化能不同5.常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。

在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是A.H+B.OH-C.Ba2+D.NO3-6.如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是A.第①步可用沉淀剂Ca(OH)2B.第①②步均涉及到复分解反应C.第③步可在空气中加热D.第④步可以通入Cl27.常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是A.水B.NaHSO4固体C.CH3COONa固体D.NaCl固体8.某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。

2017-2018学年度四川省成都市上期期末高一年级调研考试化学试题第I卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

1.下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是A.合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料B.氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C.二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品D.HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记2.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。

下列说法正确的是A.用激光笔照射，会出现丁达尔效应B.将液体静置片刻，会出现沉淀现象C.所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体3.下列有关物质分类正确的是A.氯水、氨水均为电解质B.Na2O2为碱性氧化物C.NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系4.下列装置不是用于物质分离提纯的是5.下列有关反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水: Cl2+H2O=H++Cl-+HClOB.Fe溶于足量稀HNO3:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2OC.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水: Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.过氧化钠投入水中: Na2O2+2H2O=O2↑+20H-+2Na+6.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.N A的单位是摩尔B.12g12C 中所含的碳原子数为N AC.标况下22.4L的任何气体所含原子数为N A个D.相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为N A7.欲进行下列实验，其方案设计合理的是8.酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是A.HCl、CH3COOH 均为含氧酸B.稀H2SO4具有强氧化性C.酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理D.铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化9.已知蛋白质含有C、H、0、N等元素。

成都市成华区2018-2019学年上学期期末质量检测化学试卷注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷满分100分，考试时间60分钟。

2．请将答案写在答题卷的指定位置，答案书写时不能越界。

3．可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题仅有一个选项符合题意）1．下列变化过程中属于化学变化的是A. 食物腐烂B. 干冰升华C. 分离空气制氧气D. 稀有气体通电后发光2．为了延缓食品变质，包装时不会采用A．充入氧气B．充入氮气C．真空包装D．放入一小包铁粉3．图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是A．B．C．D．4．下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．闻气体的气味C．检查气密性D．加热试管中的液体5．在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且有刺激性气味的气体产生的是A．木炭B．硫C．红磷D．铁丝6．防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是A．炭黑B．石墨C．金刚石D．活性炭7．鉴别下列物品方法不正确．．．的是A．酒和醋──闻气味B．软水和硬水──肥皂水C．N2和CO2──燃着的木条D．空气和氧气──带火星的木条8．砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。

下列有关镓的说法正确的是A．属于非金属元素B．原子的核内质子数是31C．原子的核内中子数是31 D．1个镓原子的质量为69.72g9．下列关于水的净化说法正确的是A．过滤可以除去天然水中所有杂质B．沉淀可以使硬水软化为软水C．蒸馏可以使自来水转化为纯净水D．吸附是水的净化程度最高的方法10．下列有关化学用语说法正确的是A．氧化铝AlO B．两个氢原子H2C．两个铁离子2Fe2+D．钙离子Ca2+11．下列事故处理不恰当的是A．电器因短路起火时，用水浇灭B．酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾12．对下列现象的微观解释中错误的是A．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动B．氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为受热后分子会膨胀变大13．有关碳和碳的化合物描述错误的是A．干冰常用于人工降雨B．活性炭有较强的吸附性，常用于工业制白糖时脱色C．金刚石和石墨组成元素相同，物理性质和化学性质相似D．室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒14．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是A．①变红，③不变红B．④变红，③不变红C．①、④变红，②、③不变红D．④比①先变红，②、③不变红第II卷（非选择题共58分）二、（完成下列各题，本题包括1个小题，共9分）15．（9分）Ⅰ、结合我们学过的化学知识选择填空。

成都市2017-2018 学年高中毕业班第一次诊断性检测理科综合至本试卷分选择题和非选择题两部分。

第12 页，共12 页；满分300 分，考试时间I 卷（选择题）l00 分钟。

l 至 5 页，第Ⅱ卷（非选择题）5可能用到的相对原子质量H-1O-16S-32第I卷（共126 分）一、选择题：本题共13 个小题，每题 6 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

7．物质应用与其性质亲近相关。

以下说法错误的选项是A ．硅胶可防范食品受潮是由于其拥有吸水性B ．葡萄糖用于医疗输液是由于它属于强电解质C． Na2 CO3可用作食用碱，由于Na 2CO3的水溶液显碱性D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性8 分子式为C4H10 O 的有机物含有-CH2 OH 基团的同分异构体有种B3种C．4种D．5种9．已知A、 B、 C、 I）是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。

BA ：在常温下呈气态，原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍， C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。

以下说法正确的选项是A ． A、 C 的氧化物均含离子键B． c离子的半径小于 D 离子的半径C．A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物D 含 D 元素的盐溶液只能显碱性10．乙烯和丙烯属于同系物。

以下表达正确的选项是A ．等质量的乙烯和丙烯完好燃烧耗氧量相同B ．丙烯分子中三个碳原子处于同素来线上C．乙烯和丙烯与HCI 加成均有两种产物D．以丙烯为单体加聚可以生成11．常温下，将／22 3 溶液与必然量的pH=2 的硫酸溶液混杂，放出VLL Na S O气体。

N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的足A ． pH=2 的硫酸溶液含有H+数目为0. 0lN A B．该反应释放SO2分子数目为N AC ．反应中每摩尔 2 2 3 转移的电子数目为4N ANa S OD．若 98gH 2 SO4溶于水完好电离，其断裂的共价键数目为2N A 12.以下相关实验设计或操作正确且能达到目的的是13.常温下，实验测得1.0mol ／ L NH 4 HCO3溶液 pH=8.0 。

九年级上学期期末化学试卷一、选择题1．氯仿(CHCl3) 是一种良好的有机溶剂，它不溶于水，密度比空气大，光照条件下被氧气氧化而产生剧毒光气(COCl2) 。

下列说法错误的是( )A．氯仿由碳、氢和氯三种元素组成B．光气是一种氧化物C．氯仿转化为光气是化学变化D．一个光气分子由4个原子构成【答案】B【详解】A. 物质由元素组成，根据氯仿的化学式可知，氯仿由碳、氢和氯三种元素组成，此选项正确；B.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

光气中含有三种元素，所以光气不是氧化物，此选项错误；C. 氯仿转化为光气有新物质生成，是化学变化，此选项正确；D. 由光气的化学式可知，一个光气分子是由一个碳原子、一个氧原子和两个氯原子构成，故一个光气分子由4个原子构成，此选项正确。

故选B。

2．用CO还原铁的氧化物1.00g，得到铁粉0.75g，则下列说法中正确的是A．该氧化物是Fe₂O3B．该氧化物可能是由FeO、Fe2O3、Fe3O4，组成的混合物C．该氧化物是FeOD．该氧化物中不含FeO【答案】B【详解】该氧化物中铁的质量分数：0.75g1.00g×100%=75%；Fe2O3中铁的质量分数：562562+163⨯⨯⨯×100%=70%；FeO中铁的质量分数：5656+16×100%≈77.8%Fe3O4中铁的质量分数：563563+164⨯⨯⨯×100%≈72.4%；根据以上计算结果，FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物质量分数可以是75%。

故选B。

3．随着“绿色化学”的概念提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好方向发展，化学必将使世界变得更加绚丽多彩，下列实验符合“绿色化学”思想的是( )A．在空气中点燃硫进行的燃烧B．一氧化碳还原氧化铜C．卡文迪许所做的将可燃性空气与氧气以体积比2:1进行的燃烧D．拉瓦锡测定空气中氧气体积分数的实验【答案】C【详解】A、在空气中点燃硫进行的燃烧，会产生二氧化硫，二氧化硫会污染空气，该实验不符合“绿色化学”思想，不符合题意；B、一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜，二氧化碳排放到空气中会加剧温室效应，多余的一氧化碳有毒，会污染空气，该实验不符合“绿色化学”思想，不符合题意；C、卡文迪许所做的将可燃性空气(氢气)与氧气以体积比2:1进行的燃烧，恰好完全反应生成水，该实验符合“绿色化学”思想，符合题意；D、拉瓦锡测定空气中氧气体积分数的实验时，使用了汞与氧气反应生成氧化汞，再将氧化汞加热生成汞和氧气，汞在空气易形成汞蒸气，会污染环境，该实验不符合“绿色化学”思想，不符合题意。

中考化学模拟试卷一、选择题1．下列除杂质(括号中为杂质)的试剂或方法错误的是A．CO2(O2)——通过灼热的Cu网B．C(Fe)——加足量稀盐酸溶解，过滤C．CO2(CO)——点燃D．FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量铁粉，过滤【答案】C【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；B、铁能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和水，碳不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，符合题意；D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意。

故选C。

【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

2．下列有关“侯氏制碱法”的叙述中，不正确的是A．加热时的稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠B．用食盐制纯碱还需要含碳、氧元素的物质C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D．向饱和食盐中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收【答案】C【解析】A、侯氏制碱法的流程：二氧化碳、水、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，因此加热时的稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确；B、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变可知，纯碱中含有钠元素、碳元素和氧元素，则用食盐制纯碱还需要含有碳、氧元素的物质，故B正确；C、溶解度是在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能提高食盐的溶解度，故C错误；D、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收，故D正确。

四川省成都市成华区2017-2018学年高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 C—12 He—4 N—14 Mg—24 Cl—35.5一、选择题（本题共有16个题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、设N A为阿伏加德罗常数，下列对1mol H2的叙述错误的是（）A．质量为2g B．标准状况下体积为22.4LC．含有N A个氢原子 D．含有N A个氢分子2、下列仪器中，可用于直接加热的是：①量筒②容量瓶③蒸馏烧瓶④试管⑤蒸发皿⑥烧杯⑦坩埚⑧锥形瓶A．③④⑥ B．④⑤⑧ C．②④⑤ D．④⑤⑦3、下列实验方案设计中，可行的是（）A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离汽油和煤油C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H24、下列说法正确的是 ( )A. N2的摩尔质量为28 gB. 17 g NH3的物质的量是1 molC. 22.4 L N2的物质的量为1 molD. 标准状况下NH3的体积为22.4 L5、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42-B. 可能有SO42- 或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-6、下列溶液中物质的量浓度为1mol•L－1的是 ( )A．将40g NaOH溶解于1L水中B．10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液C．从100mL 10mol•L－1的浓盐酸中取出10mLD．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液7、下列说法正确的是（）A. 用托盘天平进行称量，一般可准确到0.01gB. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注浓硫酸D. 用四氯化碳、汽油或酒精等有机溶剂均可以从碘水中萃取碘8、下列说法不正确的是（）A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体C．用过滤法可以除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D．用豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质9、下列物质的分类正确的是( )10、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是：( )A．H2 B．CH4 C．CO2 D．SO211、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 ( )A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I－的溶液C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯12、0.1L 1 mol•L-1 AlCl3溶液与0.2L 1mol•L-1 KCl溶液中Cl- 的数目之比 ( )A. 1︰3B. 3︰1C. 3︰2D. 1︰213、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ）A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．2g氢气所含原子数目为2N AC．标准状况下，22.4 L水中含有N A个分子D．58.5g NaCl中含有NaCl分子数目为N A14、在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是（）A．2：1 B．1：5 C．2：3 D．5：115、将5 mol·L-1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )A. 0.05 mol·L-1B.0.25 mol·L-1C.0.1 mol·L-1D.0.5 mol·L-116、草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

2017—2018学年度第一学期期末教学质量检测九年级化学试题说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试时间为80分钟。

2.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Cl-35.5 Ca-40Fe-56 Zn-65 I-127 Ag-108 Cu-63.5第一部分非选择题一、选择题（本大题14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个正确答案）1．下列过程属于化学变化的是（）A．蜡烛融化B．汽油挥发C．钢铁生锈D．品红扩散2．下列图标中，表示“禁止烟火”的是（）A． B． C． D．3．吸烟有害健康。

烟气中含有的一种有毒气体是（）A．O2B．N2C．CO D．CO24．“天然气可压缩储存在钢瓶中”的原因是（）A．分子的体积很小 B．分子不断运动C．分子间有间隔 D．分子由原子构成5．下列做法错误的是（）A．家用电器着火，立即用水浇灭B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C．不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭九年级化学试卷第1页（共11页）D．厨房油锅着火时用锅盖盖灭6．下列实验操作中，正确的是（）A．加热液体 B．熄灭酒精灯C．滴加液体D．闻气体气味7．菠菜是一种富含铁的蔬菜，这里的“铁”指的是（）A．原子B．离子C．分子D．元素8．对于SO2和MnO2两种物质的说法正确的是（）A．常温下都是气体B．都含有氧元素C．都含有氧分子D．都是混合物9．青铜是一种常见合金，其主要成分是铜、镍。

下图为铜元素和镍元素在元素周期表中的部分信息。

下列有关说法不正确．．．的是（）A．镍的元素符号为NiB．铜原子核外电子数为29C．镍元素的原子序数为28D．铜的相对原子质量比镍的相对原子质量小10．取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

下列有关滤渣中的成分说法正确的是（）A.一定有FeB.一定有Cu(NO3)2C.一定有AlD.一定没有Fe(NO3)211．右图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。

2017-2018学年四川省成都七中高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列说法不正确的是（ ）A．空气质量指数（AQI ）中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物（PM2.5 ）、可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项B．福尔马林具有杀菌防腐性质，故可用作食品添加剂C．糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质D．金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火2．（3分）下列说法不正确的是（ ）A．C3H8和C5H12一定互为同系物B．1mol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molHC．三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型D．油脂是食物中产生能量最高的营养物质3．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol•L﹣1t溶液与0.1mol•L﹣1u溶液的pH 均为1．下列说法不正确的是（ ）A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．v的电子式可表示为4．（3分）下列实验方案能达到实验目的是（ ）选项实验目的实验方案A证明Mg（OH）沉淀可以转化为向2mL1mol•L﹣1NaOH 溶液中Fe （OH ）3先加入3 滴 1mol •L ﹣1MgCl 2溶液，再加入3滴 1mol •L ﹣1FeCl 3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C 验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉KI溶液D 比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解 Mg （NO 3）2、Cu （NO 3）2 的混合溶液A ．AB ．BC ．CD ．D5．（3分）25℃时，将浓度均为0.1mol/L ，体积分别为V a 和V b 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va +Vb ＝10 0mL ，V a 、V b 与混合液pH 的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．K a （HA ）＝1×10﹣6mol/LB ．b 点c （B +）＝c （A ﹣）＝c （OH ﹣）＝c （H +）C ．c 点时，随温度升高而减小D ．a →c 过程中水的电离程度始终增大6．（3分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（ ）A ．第①步除去粗盐中的 SO 42﹣、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质离子，加入的药品顺序：Na 2CO 3 溶液→NaOH 溶液→BaCl 2 溶液→过滤后加盐酸B．第②步结晶出的MgCl2•6H2O 可在HCl 气流中加热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏7．（3分）一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）＝AgCl（s）＝Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e﹣→Cl﹣（aq），若将光源移除，电池会立即回复至初始状态．下列说法正确的是（ ）A．光照时，电流由Y流向XB．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl﹣+2e﹣═Cl2C．光照时，Cl﹣向Ag电极移动D．光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag （s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq）二、非选择题：8．（14分）三氯化硼的熔点为﹣107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸（H3BO3），可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。