2017年九年级化学科升中复习(五)基本实验

九年级化学课本中重要的10个实验一、空气中氧气体积分数的测定1、实验装置和方法，如图所示。

2、实验原理（见资料P7）3、实验现象（见资料P7）红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气的体积约占空气体积的1/5。

5、实验的关键实验中不能用S或C代替（但如果把烧杯中的水换成NaOH溶液也可看到类似现象）、不能用Fe（反应时间长，现象不明显）等代替红磷。

红磷要过量（保证把瓶中的O2完全消耗完）；装置的气密性要良好；要冷却到室温后再打开止水夹、读数，否则集气瓶内水面上升的体积小于容积的1/5。

5、以下几点要弄清楚成因？以下两点是导致体积分数少于1/5的原因：1, 红磷量不足2，装置气密性不良3，未待装置冷却就读数以下两点是导致体积分数大于1/5的原因：1，燃烧匙伸入过慢2，止水夹没夹紧6、剩余气体是N2，可以推测其具有难溶于水、加热不能与红磷反应的性质7、【拓展延伸】如图是“空气中氧气的体积分数的测定”实验的改进装置。

主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即点燃。

（注意此瓶没有止水夹．．．．．．．．．）问题：（1）如果实验成功，瓶内的水的体积总共__70_ml（2）集气瓶里预先装进的50mL的水，在实验过程中起到那些作用？A.加快集气瓶冷却B.液封导气管末端以防气体逸出C.缓冲集气瓶内气压的骤然升高A对，因为磷燃烧温度升高，气压增大，，水可以降低温度，加快气压的回复。

B对，如果导气管在液面上面，在点然磷的瞬间，温度骤然升高，气压增大，会导致一部分空气排出集气瓶外，导致误差。

C错，点燃磷的瞬间，温度依然升高，气压骤然升高，它起不到缓冲的作用。

二、分子的运动(氨水的挥发性)1．化学反应原理氨气溶于水得到氨水，而浓氨水具有较强的挥发性，会挥发出氨气。

浓氨水呈弱碱性，电离出氢氧根离子和铵根离子，遇酚酞试液后，酚酞试液变红色。

2．实验仪器：烧杯。

实验药品：浓氨水、酚酞试液。

【中考复习】中考化学实验必考：综合实验复习一、气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验女团题通常以氧气、氢气和二氧化碳三小气体的制备和性质实验或搬迁应用领域其原理和性质的实验居多线，将许多仪器连接起来构成完备的实验装置图，再根据建议展开实验。

1．气体制取的仪器组合顺序制取清澈潮湿气体的步骤就是:实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理除杂质的试剂和干燥剂的挑选：实验室制备的气体常常存有酸雾或水份。

酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份需用干燥剂例如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、液态氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、浓硫酸氯化钙（中性）、浓硫酸硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（naoh）无法潮湿酸性气体例如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。

2、实验使用的气体建议就是比较清澈，除去常用杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、cacl2固体、碱石灰、无水cuso4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除co2需用：回应石灰水（可以检验出来杂质中有没有co2）、naoh溶液、koh溶液、碱石灰等③除hcl气体可用：agno3溶液（可检验出杂质中有无hcl）、石灰水、naoh溶液、koh溶液除气体杂质的原则：用某物质稀释杂质或跟杂质反应，但无法稀释或跟有效率成份反应，或者分解成代莱杂质。

3、实验注意的地方：①严防核爆：熄灭可燃性气体（如h2、co、ch4）或用co、h2还原成cuo、fe2o3之前，必须检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③严防中毒：展开有关有毒气体（例如：co、so2、no2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：co点燃烧掉；so2、no2用碱液吸收。

初中化学基本实验教案
实验名称：化学基本实验
实验目的：通过本次实验，学生将了解化学实验的基本操作方法，培养学生的实验能力和动手能力。

实验材料：试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、玻璃烧杯、试剂瓶等。

实验步骤：
1. 将试管夹夹住一个试管，并将试管斜倾，不要直接拿试管。

2. 使用玻璃棒小心搅拌试剂，避免接触试剂。

3. 使用酒精灯要小心防止烫伤，注意不要使试剂溅到火上。

4. 在操作过程中，注意保持实验台面整洁，避免试剂的混合或者污染。

实验内容：挥发性液体的实验操作
实验原理：挥发性液体在常温下蒸发产生气体，形成特征性气味。

实验步骤：
1. 取一小瓶挥发性液体，将其倒入试管中。

2. 将试管加热，观察挥发性液体蒸发产生的气体。

3. 闻气味，记录挥发性液体的气味。

实验注意事项：
1. 实验时要戴上实验手套，以免挥发性液体溅到手上引发伤害。

2. 使用酒精灯时要小心操作，注意安全。

3. 清洗实验器皿时要注意用水清洗干净，避免试剂残留。

实验总结：通过本次实验，学生了解了挥发性液体的挥发性能力，并掌握了实验的基本操作方法，培养了学生的动手能力和实验技巧。

希望同学们在今后的实验中能够认真操作，做好实验记录，不断提高实验能力。

中考化学常见实验操作题知识点汇总下面汇总了初中实验操作题常用的化学知识点，希望对广阔考生有协助!1、基本反响类型：化合反响：多变一分解反响：一变多置换反响：一单换一单复分解反响：互换离子2、罕见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：〝茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)〞〝查〞反省装置的气密性〝装〞盛装药品，连好装置〝定〞试管固定在铁架台〝点〞扑灭酒精灯停止加热〝收〞搜集气体〝离〞导管移离水面〝熄〞熄灭酒精灯，中止加热。

4、用CO恢复氧化铜的实验步骤：〝一通、二点、三灭、四停、五处置〞〝一通〞先通氢气;〝二点〞后扑灭酒精灯停止加热;〝三灭〞实验终了后，先熄灭酒精灯;〝四停〞等到室温时再中止通氢气;〝五处置〞处置尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：〝氧正氢负，氧一氢二〞：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价构成的关系：〝失阳正，得阴负，值不变〞：原子最外层失电子后构成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后构成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰望偏低仰望高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，渐渐注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气终了后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金10、〝十字交叉法〞写化学式的口诀：〝正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错〞11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫遗忘。

常用仪器1、。

③称量后，砝码回盒，游码归零。

注意事项：①称量干燥固体药品时，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放到纸上称量；②易潮解，有腐蚀性的药品，必须在玻璃器皿（小烧杯、表面皿）中称量。

2、量筒的使用①读数：三点一线成水平（量筒要放平稳，视线、刻度线、凹液面最低处保持同一水平线）。

②选用规格：一次量取，尽可能使用量筒量程稍大于量取体积。

三、常见实验操作1、药品取用“三步”原则：不用手摸药品、不凑近闻味、不偿药品。

取用原则节约原则：没有说明药量时，液提取1-2mL，固体只需盖满试管底部即可。

处理原则：一般，实验剩余的药品应放入指定容器内，既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃。

块状：用镊子（一横、二放、三缓立）固体药品的取用粉末状：钥匙或纸槽（一斜、二送、三缓立）倾倒液体：一倒、二向（标签朝向手心）、三紧挨液体药品的取用用胶头滴管：竖直悬空滴加，不倒放试验台：一中和（用碳酸氢钠溶液或稀醋酸中和）、二水冲、布擦浓酸或浓碱外洒的处理皮肤上：一冲洗、二涂擦（涂3%-5%的碳酸氢钠溶液或硼酸溶液）2、连接仪器顺序：一般从左到右，从上到下方法：连接玻璃管和胶皮管时，玻璃管一端先用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。

在容器口塞橡胶塞时，应将橡皮塞慢慢转动塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞橡皮塞。

3、装置气密性检查：导管入水，手握外壁，气泡冒出，气密性好。

4、物质加热（1）酒精灯使用：①1/4酒精体积≤酒精量≤2/3酒精体积；②使用外焰加热；③“三禁”：一禁向燃着的酒精灯里加酒精；二禁用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精等；三禁用嘴吹灭酒精灯。

（2）可受热仪器加热液体：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶等。

加热固体：试管、蒸发皿、坩埚等。

（3）用试管加热固体先预热，后固定加热，试管口略向下倾斜；加热液体时，液体量不得超过容积的1/3，先预热，后不时的移动试管；试管口向下倾斜45°；试管口不能对着人。

九年级化学课本基本实验复习汇总.doc九年级化学课本基本实验复习汇总第⼀单元⾛进化学世界蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称，⽔除外）（1）蜡烛浮在⽔⽽上（2）⽕焰：焰⼼、内焰（最明亮）、外焰（温度最⾼）（3）⽐较各⽕焰层温度：⽤⼀⽕柴梗平放⼊⽕焰中。

现象：两端先变⿊碳化；（4）检验产物H20：⽤⼲冷烧杯罩⽕焰上⽅，烧杯内有⽆⾊⼩液滴co2：取下烧杯，倒⼊澄清⽯灰⽔，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有⽩烟（为⽯蜡蒸⽓），点燃⽩烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为⽩⾊微⿈的固体，密度⽐⽔___________ ,—溶于⽔⑵①蜡烛发出黄⾊的⽕焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后⼜凝固。

②（⽊条处于外焰的部分最先变⿊）外焰温度最____________ 。

③烧杯内壁有⽔雾出现，说明蜡烛⽣成了__________ ,其中含有________ 元素；蜡烛燃烧后还⽣成______________ ,该⽓体能使______________________ 变____________ 说明蜡烛中含有________ 元素。

⑶有⼀股⽩烟，能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛⽓化后的蜡烛蒸⽓被点燃。

探究、吸⼊空⽓与呼岀⽓体的⽐较现象：1.呼出的⽓体使⽯灰⽔出现的浑浊多（证明呼出的⽓体⽐空⽓中 __________ 的含量⾼）2. _______________________ 呼出的⽓体使燃着的⽊条熄灭，燃着的⽊条在空⽓中能够燃烧（证明空⽓中_____________________ 的含量⽐呼出的⽓体中的含量⾼）3.对着呼⽓的玻璃⽚上的⽔雾⽐放在空⽓中的玻璃⽚上的⽔雾多（证明呼出⽓体中的含量⽐P12）探究1、对蜡烛及其燃烧的探究O空⽓中的含量⾼）⼩结：与吸⼊空⽓相⽐，呼出⽓体⼬C）2的量减少，CO2和出0的量增多（吸⼊空⽓与呼出⽓体成分是相同的，只是含量多少不同）第⼆单元我们周围的空⽓头验2—1空⽓中氧⽓含量的测定（1）可燃物要求：⾜量易燃烧且产物是固体：选择____________课题1空⽓（2）装置要求：⽓密性良好（3）操作步骤：在集⽓瓶内_______________ ,并做上记号。