高考化学总复习 溶液的酸碱性与pH的计算教师精选题库

化学复习基础与能力训练（12）溶液的酸碱性与pH值计算1．（2006全国）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性2．（2000全国）室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为A．1.0×10－7 mol·Ｌ－1B．1.0×10－6 mol·Ｌ－1C．1.0×10－2 mol·Ｌ－1D．1.0×10－12 mol·Ｌ－13．（2000上海）水的电离过程为H 2O H＋+OH－，在不同温度下水的离子积常数为：K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。

则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度的升高而降低B．在35℃时，c(H+)＞c(OH－)C．水的电离程度（25℃）＞（35℃）D．水的电离是吸热的4．（2006广东）室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7C．若a x＝b y，且a+b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7 5．（2005江苏）在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。

若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶46．（2004全国）1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.07．（2004全国）若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶108．（2005天津）下列叙述正确的是A．反应Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2为氧化还原反应B．反应：HOCH 2－－CH(OH)CH2COOH＋HBrBrCH2－－CH＝CHCOOH＋2H2O 仅涉及消去反应类型C．10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（设溶液总体积不变）D．10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH＝7（设溶液总体积不变）9．（2004上海）常温时，向pH ＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A ．pH ＝12的Ba(OH)2B ．pH ＝12的氨水C ．0.005mol/L NaOHD ．0.05mol/LBaCl 210．（2002全国）室温下，0.01 mol ·L －1的某一元弱酸溶液 c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1，则它的pH 为A ．2B ．3C ．4D ．1011．（2002全国）有人曾建议用AG 表示溶液的酸度（acidity grade ），AG 的定义为AG ＝lg（c(H +)/ c (OH －)）。

溶液的酸碱性与pH值练习题1. 问题描述：溶液的酸碱性与pH值是化学中的重要概念，下面是一些与溶液的酸碱性和pH值相关的练习题。

希望你能够根据题目提供的信息，判断溶液的酸碱性和计算其pH值。

2. 练习题：a) 某个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。

b) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。

c) 一种溶液的氢离子浓度为0.001 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。

d) 一种溶液的氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。

e) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。

3. 解答：a) 当氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。

计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-4)= -(-4)= 4所以，该溶液的pH值为4。

b) 当氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。

计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-8)= -(-8)= 8所以，该溶液的pH值为8。

c) 当氢离子浓度为0.001 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。

计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(0.001)= -(-3)= 3所以，该溶液的pH值为3。

d) 当氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。

计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-10)= -(-10)= 10所以，该溶液的pH值为10。

e) 当氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。

计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-12)= -(-12)= 12所以，该溶液的pH值为12。

溶液的酸碱性与pH值计算试题溶液的酸碱性是化学中一个重要的概念，而pH值则是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。

在本篇文章中，我将为大家提供一些关于溶液酸碱性与pH值计算的试题及解答。

以下是几个典型的试题，以帮助读者更好地理解和掌握这些概念。

试题一：有一溶液的氢离子浓度为0.01mol/L，请计算其pH值。

解答一：pH值是通过对溶液的氢离子浓度取负对数来计算的。

根据题目所给的氢离子浓度为0.01mol/L，可以按照以下步骤计算pH值：pH = -log[H+]= -log(0.01)= -log(1×10^-2)= -(-2)= 2因此，该溶液的pH值为2。

试题二：一溶液的氢离子浓度为1×10^-7mol/L，请计算其pH值。

解答二：按照与上一题相同的计算步骤，可得：pH = -log[H+]= -log(1×10^-7)= -(-7)= 7因此，该溶液的pH值为7。

试题三：已知某溶液的pH值为5，请计算其氢离子浓度。

解答三：氢离子浓度与pH值之间的关系可以通过以下公式计算：[H+] = 10^(-pH)= 10^(-5)= 1×10^(-5)因此，该溶液的氢离子浓度为1×10^-5mol/L。

试题四：一溶液的氢离子浓度为0.001mol/L，请计算其pOH值并判断其酸碱性。

解答四：pOH值与pH值之间有一个简单的关系：pOH = 14 - pH由于已知该溶液的氢离子浓度为0.001mol/L，可按照以下步骤计算其pOH值：pOH = -log[OH-]= -log(0.001)= -log(1×10^-3)= -(-3)= 3根据pOH的计算结果可知，该溶液的pOH值为3。

根据pOH值以及酸碱性的定义，我们可以得出结论：当pOH值小于7时，溶液呈酸性。

因此，该溶液属于酸性溶液。

通过以上试题的解答，我们可以看到溶液酸碱性与pH值之间的计算关系。

第17讲溶液的酸碱性与pH的计算知识导航课前引入化学实验室里，小明测量了沸水的pH，发现pH=6，惊呼：“水煮沸了，竟然变成酸性了”你能替小明解答这个问题吗？知识精讲一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小酸性中性碱性c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-)【答案】＞= ＜二、pH与c(H+)的关系溶液的pH是c(H+)的负对数，即pH =_____________。

1. pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。

2. 常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。

【答案】-lgc(H+)三、pH的测定1．pH试纸（1）使用方法取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。

（2）分类①广泛pH试纸：其pH范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。

②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。

③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。

2．pH计pH计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH，其量程为0～14。

注意①pH试纸不能测定具有漂白性的溶液的pH。

②不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则溶液被稀释，可能造成误差（酸性溶液的pH偏大、碱性溶液的pH偏小、中性溶液的pH无影响）。

四、pH的计算1．单一溶液pH的计算（1）酸性溶液中，先求c(H+)，再计算pH = -lgc(H+)；（2）碱性溶液中，先求c(OH-)，再由c(H+) = K w求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。

c(OH-)2．混合溶液pH的计算（1）强酸混合，先求，再计算pH = -lgc(H+)；求 c(H+)，最后（2）强碱混合，先求，再由c(H+) = K wc(OH-)计算pH = -lgc(H+)。

目夺市安危阳光实验学校专题35 溶液酸碱性 pH相关计算（满分60分时间30分钟）1．（1）pH＝2的某酸稀释100倍，pH________4，pH＝12的某碱稀释100倍，pH________10。

（2）室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________。

（3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如上图所示。

下列叙述中不正确的是( )A．MOH是一种弱碱B．在x点，MOH完全电离C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)D．稀释前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍【答案】（1）≤ ≥ （2）2∶1 20∶1 （3）B2．常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。

回答下列问题:（1）由图中信息可知HA为酸(填“强”或“弱”），理由是_。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: ____________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)= 。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________。

（4）K 点对应的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

【答案】（1）强、0.01 mol HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1；（2）<、M＋＋H2O MOH＋H＋、1×10－a mol·L－1；（3）c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；（4）＝、0.005。

回夺市安然阳光实验学校考点六十九溶液的酸碱性与pH计算聚焦与凝萃1．了解溶液的酸碱性和pH的关系；2．掌握溶液pH的简单计算｡解读与打通常规考点一、溶液的酸碱性和pH的关系1．pH的计算：pH= -lg c(H+)2．酸碱性和pH的关系：在室温下，中性溶液：c(H+)= c(OH-)=1.0×10-7 mol· L-1，pH=7酸性溶液：c(H+)＞c(OH-)，c(H+)＞1.0×10-7mol·L-1，pH＜7碱性溶液：c(H+)＜c(OH-)，c(H+)＜1.0×10-7mol·L-1，pH＞7 3．pH的测定方法：①酸碱指示剂：粗略地测溶液pH范围②pH试纸：精略地测定溶液酸碱性强弱（操作方法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的，变色后与比色卡对照，即可确定溶液的pH。

）③pH计：精确地测定溶液酸碱性强弱4．酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：①酸混合：直接算c(H+)，再求pH。

②碱混合：先算c(OH-)后转化为c(H+)，再求pH。

③酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求c(H+)，再求pH；若碱过量，先求c(OH-)，再转化为c(H+)，最后求pH。

隐性考点一、溶液稀释后的pH计算：1．强酸、强碱溶液的稀释后溶液的pH：（1）对于酸溶液中的c(H+)，每稀释10n倍，pH增大n个单位。

（2）对于碱溶液中的c(OH-)，每稀释10n倍，pH减少n个单位。

（3）pH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。

2．强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H++OH- = H2O（1）恰好中和，pH=7；（2）若余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH；（3）若余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过K w求出c(H+)，最后求pH。

3．溶液无限稀释后pH的计算（1）对于强酸溶液，c(H+)每稀释10n倍，pH增大n个单位（但最后溶液的pH 不超过7）。

溶液的酸碱性及pH1．在T ℃时，某NaOH 稀溶液中c (H ＋)＝10－a mol ·L －1，c (OH －)＝10－b mol ·L －1，已知a ＋b ＝12。

向该溶液中逐滴加入pH ＝c 的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 为A ．1B ．4C ．5D ．6 【答案】B【解析】据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14。

通过①可知，此NaOH 溶液中c (OH －)＝10－4 mol ·L －1。

由②可知，加入20 mL 盐酸后溶液的pH ＝6，此时恰好完全中和。

则c (H＋)＝-4-10.02L 10mol L 0.02L⨯⋅＝1×10－4mol ·L －1，则c ＝4。

2．已知在100 ℃时水的离子积K w ＝1×10－12(本题涉及溶液的温度均为100 ℃)。

下列说法中正确的是A ．0.005 mol ·L －1的H 2SO 4溶液，pH ＝2B ．0.001 mol ·L －1的NaOH 溶液，pH ＝11C ．0.005 mol ·L －1的H 2SO 4溶液与0.01 mol ·L －1的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的pH 为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL 【答案】A【解析】A项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝0.01 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg0.01＝2。

此计算与K w值无关，不要受K w＝1×10－12的干扰；B项，0.001 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001 mol·L－1，c(H＋)＝K wc OH －＝1×10－121×10－3 mol·L－1＝1×10－9 mol·L－1，pH＝－lg(1×10－9)＝9；C项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，pH＝6；D项，pH＝3的H2SO4溶液c(H＋)＝10－3mol·L －1，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－3mol·L－1，二者完全中和，溶液的体积相等。

2023年高考化学总复习：溶液的酸碱性
题组一溶液的酸碱性
1.下列说法正确的是()
A.pH=0的溶液不存在
B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5
C.中性溶液的pH不一定等于7
D.酸或碱溶液在稀释时,溶液的pH均减小
2.(2021重庆万州第三中学高二上期中)下列溶液一定呈中性的是
()
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
3.(2021江苏启东高二上期中)374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水()
A.显中性,pH等于7
小于10-14
B.K
W
C.显酸性,pH小于7
D.导电能力增强
题组二溶液pH的计算
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冠夺市安全阳光实验学校专题37 溶液酸碱性 pH相关计算（满分42分时间20分钟）1．下列溶液一定呈中性的是A．c(H+)=1×10－7mol/L的溶液 B．非电解质溶于水得到的溶液C．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D．c2(H+) = K w【答案】D考点：考查溶液酸碱性的判断【名师点睛】注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性。

2．若往20 mL 0.01 mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确．．．的是A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2－)>c(H＋)>c(OH－)C．c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D．d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H＋)【答案】B【解析】试题分析：A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，而c高于b，所以电离平衡常数：c点＞b点，故A正确；B、b点得到HNO2，和NaNO2混合溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；C、a→c温度升高说明两者恰好完全中和，点两者恰好完全反应，而c→d温度降低，所水解为主，所以c点得到NaNO2溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（HNO2），故C正确；D、d 点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以离子的浓度为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+），故D正确；故选B。

考点：考查了离子浓度大小的比较的相关知识。

3．常温下，将pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为A．1∶60 B．3∶1 C．100∶1 D．1∶100【答案】D考点：本题考查PH计算。

化学练习题溶液的酸碱性与pH计算化学练习题：溶液的酸碱性与pH计算化学中的酸碱性是一个重要的概念，而pH是用来描述溶液酸碱性强弱的指标。

本文将通过一些化学练习题，来深入了解如何计算溶液的酸碱性及pH值。

题一：求解酸碱性1. 已知溶液A的氢氧化钠(NaOH)浓度为0.1 mol/L，试判断该溶液属于酸性、中性还是碱性？解析：氢氧化钠是一种强碱，当其浓度大于水的离子积时，溶液呈碱性。

水的离子积为1×10^-14，由此可计算出NaOH溶液的氢氧离子浓度为0.1 mol/L，大于水的离子积。

因此，溶液A属于碱性溶液。

题二：求解pH值2. 已知溶液B的强酸硫酸(H2SO4)浓度为0.01 mol/L，试计算该溶液的pH值。

解析：硫酸是一种强酸，根据强酸的性质，溶液中的H+离子浓度等于硫酸的浓度。

因此，溶液B的H+离子浓度为0.01 mol/L。

pH值的定义为pH = -log[H+]，带入数据可得pH = -log(0.01) ≈ 2。

题三：酸碱度的比较3. 已知溶液C的酸度为pH=3，溶液D的酸度为pH=6，请判断溶液C和溶液D的酸碱性。

解析：根据pH值的定义，pH越小表示溶液越酸性，pH越大表示溶液越碱性。

因此，溶液C的酸度更高，属于酸性溶液；溶液D的酸度较低，属于中性溶液。

题四：酸碱性的计算4. 已知溶液E中的氢离子(H+)浓度为10^-8 mol/L，试计算该溶液的pH值。

解析：溶液E的H+离子浓度为10^-8 mol/L。

pH值的计算公式为pH = -log[H+]，带入数据可得pH = -log(10^-8) ≈ 8。

综上所述，化学练习题中的溶液的酸碱性与pH计算可以通过简单的分析与计算得出。

正确理解酸碱性的概念以及pH的计算方法，能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。

溶液的酸碱性与pH值的关系（北京习题集）（教师版）一．选择题（共6小题）1．（2019秋•丰台区期末）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A．洁厕灵（1～2）B．橘子汁（3～4）C．西瓜汁（5～6）D．油污净（12～13）2．（2020•北京模拟）每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。

下表为四种作物适宜生长的pH范围：某土壤浸出液显碱性，该土壤适宜种植的作物是（）A．水稻B．茶树C．马铃薯D．玉米3．（2020•北京模拟）家中一些常见物质的pH如下，其中酸性最强的是（）A．鸡蛋清（7.6～8.0）B．牛奶（6.3～6.6）C．洁厕灵（1.1～1.9）D．牙膏（8.0～9.0）4．（2019秋•东城区期末）下列食物显碱性的是（）A．苹果汁B．葡萄汁C．牛奶D．鸡蛋清5．（2019•怀柔区一模）如表为一些常见食物汁液的近似pH，其中说法正确的是（）A．葡萄汁的酸性比苹果汁强B．苹果汁能使石蕊试液变红C．牛奶和鸡蛋清都显碱性D．胃酸过多的人应多吃葡萄6．（2019•北京）一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A．柠檬汁（2.0～3.0）B．番茄汁（4.0～4.4）C．牛奶（6.3～6.6）D．鸡蛋清（7.6～8.0）二．多选题（共1小题）7．（2006•海淀区一模）下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的pH值明显增大的是（）A．饱和石灰水（二氧化碳）B．稀硫酸（氯化钡）C．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰）D．稀盐酸（氢氧化钠溶液）三．填空题（共7小题）8．（2020•海淀区一模）2019年北京举办的世界园艺博览会展示了各色花卉千余种。

不同的花卉适合不同的酸碱度土壤。

北京城区土壤偏碱性，如表中适宜北京城区自然生长的花卉为（填字母序号）。

选项花卉种类适宜土壤酸碱度A杜鹃、栀子花5﹣6.8B迎春、夹竹桃、榆叶梅7.3﹣8C向日葵、桃树6﹣89．（2019•石景山区二模）碳酸钠溶液具有碱性，可以清洗餐具上的油污，碱性越强，效果越好。

目夺市安危阳光实验学校溶液的酸碱性与pH 的计算(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与比色卡对照2．(2010·山东高考)下列与实验相关的叙述正确的是( )A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸3．(2012·新课标全国卷)已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝K W mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)4．(2012·天津高考)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO－3) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)5．某温度下，水的离子积常数K W＝10－12。

考点2 溶液的酸碱性与pH的计算1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，25 ℃时，pH<7。

c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，25 ℃时，pH＝7。

c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，25 ℃时，pH>7。

2．溶液的pH(1)定义式：pH＝－lg_c(H＋)。

(2)溶液的酸碱性跟pH的关系室温下：(3)pH的测定①用pH试纸测定把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。

注意：a.pH试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释可能会产生误差。

b．用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。

②pH计测定：可精确测定溶液的pH。

易错警示(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH＝6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。

(2)pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H＋)≤1 mol·L－1或c(OH－)≤1 mol·L－1的电解质溶液，当c(H＋)或c(OH－)≥1 mol·L－1时，直接用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。

(3)也可以用pOH来表示溶液的酸碱度。

pOH是OH－浓度的负对数，pOH＝－lg c(OH－)。

因为常温下，c(OH－)·c(H＋)＝10－14，若两边均取负对数得：pH＋pOH＝14。

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)25 ℃时，用pH试纸测得某酸溶液的pH等于1.5。

(×)(2)用pH试纸测溶液的pH时，若用水湿润试纸一定会引起误差。

(×)(3)用pH试纸测得新制氯水的pH为2。

(×)(4)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。

溶液的酸碱性和PH1、下列溶液肯定呈碱性的是( )A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．溶液中含OH－离子C．滴加甲基橙后溶液显红色D．滴加甲基橙后溶液显黄色2、下列溶液，一定呈中性的是（）A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B. pH＝pOH 的溶液C. pH＝14－pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液3、下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大4、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（)A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较5、(09届盐城高三9月联考)下列各组数据中，前者一定比后者大的是（）A．常温下，pH 相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)B．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸中的pHC．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中c (HCO3－)和c (OH－)D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量6、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－7、( 洛阳一高2008—2009学年高三年级11月月考).某探究小组在某温度下测定溶液的pH 值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为（）A.13B.12C.11D.108、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A. A>BB. A=10－4 BC. B=10－4 AD. A=B9、将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。

（满分60分 时间25分钟）姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________ 1．下列说法不正确．．．的是 A ．pH ＜7的溶液不一定呈酸性B ．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c(-OH )相等 C ．在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液，c(-Cl )=c(3CH COO )D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若-+4c(Cl )=c(NH )，则溶液呈中性【答案】B2．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH 3COONa ；②Na 2CO 3；③NaCl ；④Na 2SiO 3，按pH 由大到小的顺序排列正确的是（ ）A ．④②①③B ．①④③②C ．①②③④D ．④③①② 【答案】A【解析】①CH 3COONa ；②Na 2CO 3；③NaCl ；④Na 2SiO 3，对应的“酸”为醋酸、碳酸氢根离子、盐酸、硅酸，酸性越强，对应强碱盐水解越弱，pH 值越小，盐酸＞醋酸＞碳酸氢根＞硅酸，则pH ： ④②①③，A 正确。

3．10mL 浓度均为0．1 mol/L 的三种溶液:①HF 溶液；②KOH 溶液；③KF 溶液。

下列说法正确的是A ．①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性B ．①和③中均有c(F -)+c(HF) =0.1mol/L C ．①和③混合：c(F -)+c(OH -) =c(H +) +c(HF) D ．由水电离出来的c(OH -)：②>③>①【答案】B【解析】A、①和②混合后，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A错误；B、根据物料守恒①和③中均有c(F-)+c(HF) =0.1mol/L，故B正确；C、①和③混合：根据质子守恒有c(F-)+2c(OH-) =2c(H+) +c(HF)，故C错误；D、由水电离出来的c(OH-)③>①>②,故D错误；故选B。

作业21溶液的酸碱性与pH(选择题1~10题，每小题5分，11~14题，每小题6分，共74分)题组一溶液酸碱性的判断1．下列溶液一定显酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1D．c(H＋)>1×10－7 mol·L－1的溶液2．(2023·北京二十中月考)下列说法正确的是()A．强碱的水溶液中不存在H＋B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性3．常温下，①pH＝3的硫酸溶液，②0.000 1 mol·L－1的醋酸，③溶液中的c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，④K wc(H＋)＝10－12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为()A．①③④②B．④①③②C．④③①②D．①④③②题组二溶液的pH及测定4．强酸(碱)溶液的酸(碱)性不一定比弱酸(碱)溶液的强。

下列关系一定正确的是() A．当溶液中c(H＋)>1×10－7 mol·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性B．当溶液中c(H＋)<1×10－7 mol·L－1时，其pH>7，溶液呈碱性C．当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7 mol·L－1时，其pH<7，溶液呈中性D．当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7 mol·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性5．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A．将一小块试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照6．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH＜7的溶液可能呈碱性C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便D．广泛pH试纸测得溶液pH为3.5题组三pH的计算7．常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是()A．pH＝0的NaHSO4溶液B．0.04 mol·L－1的硫酸C．pH＝3的醋酸溶液D．0.5 mol·L－1的盐酸8．向10 mL pH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100 mL，则反应后溶液的pH为()A．2 B．3 C．4 D．59．(2023·湖北鄂东南联盟期中)某温度下，K w＝1×10－13，该温度下pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝11，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为()A．2∶9 B．1∶9 C．11∶9 D．11∶210．(2023·济南章丘月考)常温下，某一元强酸HX的溶液与某一元强碱MOH的溶液按2∶5的体积比混合后，溶液呈中性，则混合前，该强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之和约为(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，lg 2≈0.3)()A．13.3 B．13.6 C．13.9 D．14.2(11~14题有一个或两个选项符合题目要求)11．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是()A．该溶液的pH一定为9B．该溶液的pH可能为5C．该溶液的pH可能为7D．不会有这样的溶液12．(2023·山东聊城高二期末)常温下将一定体积蒸馏水加入到一定质量的土壤样品中，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH。