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第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率【学习目标】1.了解化学反应速率的涵义，理解化学反应速率的表达式及其简单计算；2.了解化学反应速率的测量方法。
【学习重点】有关化学反应速率的计算【课时安排】1课时【学习过程】一、化学反应速率1 •涵义：是描述 _______________________ 物理量。
2.表示方法：_____________________________________________________________________ o3.数学表达式：________________ o4.单位：____________________________________ o5.有关化学反应速率的计算例1.在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.加ol,则用此反应物來表示的该反应的平均反应速率为( )A.0. 4mol • (L • s) 1B. 0. 3mol • (L • s) 1C. 0.加ol • (L • s) 1D. 0. lmol • (L • s) 1例2.在10L密闭容器中充入4molN2U2molH2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)-2NH3(g),4s末时测得NIL的物质的量为2mol。
试求出该反应在这段时间内的平均反应速率u⑴J、v (N2)、v (NH3) O【总结】(1)注意化学反应速率的表达式：(2) 一个化学反应的速率可用不同的反应物或生成物來表示，数值可能________ 但含义 ____各物质的化学反应速率之比等于该反应方程式中对应的 _____________ 之比。
二、化学反应速率的测量一一化学反应的速率是通过 _________ 测定的。
1.直接观察某些性质(如___________________________________________ ):2.科学仪器测定(如____________________________________________ 等)；3._____________________ 在溶液中，常利用 _____ 和间的关系來跟踪反应的过程和测量反应速率。
第二章化学反响速率和化学平衡第一节化学反响速率教学目标1.知识与技能：〔1〕理解化学反响速率的概念并会用其表达式进行简单的计算。
〔2〕知道催化剂、温度、浓度、固体外表积等因素对反响速率的影响。
2.过程与方法：通过对影响化学反响速率因素的实验探究，培养学生分析探究能力，掌握对照实验的方法，学习控制反响条件的实验设计方法。
3.情感态度与价值观：〔1〕通过实验设计、实验探究，让学生体验探究的过程，激发学习化学的兴趣，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
〔2〕知道人类可以通过外因来控制化学反响速率，并应用在工农业生产和实际生活中，体验化学的价值。
〔3〕通过实验探究和讨论活动学习与人合作与交流，共同研究，探讨科学问题。
教学重点化学反响速率的概念和计算教学难点化学反响速率的表示方式。
教学过程[引言]一、化学反响速率不同的化学反响进行的快慢不一样，有的反响进行得很快，瞬间就能完成。
例如氢气与氧气混合遇火发生瀑炸，酸碱的中和反响等；有的反响进行得很慢，例如，石油的形成要经过几百万年甚至更长的时间。
[演示实验2-1]引导学生观察：两支试管中都有气泡产生，但大理石与盐酸反响迅速，有大量气泡产生，而与醋酸反响较缓，只有少量气泡产生。
化学反响速率：通常用单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol/L.min或mol/L.s。
[例题]某一化学反响：A+B==2C,在2min钟内，A的浓度由2mol/L减小到1mol/L,C浓度由0.5mol/L增加到2.5mol/L，那么在这两分钟内，A的化学反响速率为0.5mol/L.min，C 的化学反响速率为1mol/L.min。
在同一段时间内，同一个化学反响中各物质的反响速率是成比例的：在2升密闭容器中发生的可反响：A+2B2CA的物质的量B的物质的量C的物质是量t=0min 3mol 1mol 0t=1min 2.8mol 0.6mol 0.4mol反响速率0.1mol/L.min 0.2mol/L.min 0.2mol/L.minV A:V B:V C=1:2:3〔为方程式中的系数比〕不同的化学反响，具有不同的反响速率，这说明，参加反响的物质的性质是决定化学反响速率的重要因素。
选修四第二章第一节化学反应速率课前预习学案一、预习目标：1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式二、预习内容（一）化学反应速率1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的_________或生成物浓度的_________来表示。
2.计算式表达式中Δc表示浓度的改变量，单位为mol/L。
对于Δc（反应物）=c（初）-c(末), 对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。
Δt表示反应所需时间，单位为s、min、h等。
3.单位一般为_________或_________或_________ 。
4.意义衡量化学反应进行的快慢程度。
三、提出疑惑疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标1反应速率的简单计算2、了解化学反应速率的测量方法学习重点:根据方程式计算反应速率二、学习过程：（一）反应速率的计算要点一化学反应速率的计算1.化学反应速率的简单计算方法（1）数学表达式：例1、在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mo l的NH3，求该反应的化学反应速率。
（2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如：aA+bB dD+eEv (A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)= _________（二）根据化学方程式对化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；③根据已知条件列方程式计算。
例如：反应mA + nB pC起始浓度（mol/L） a b c转化浓度（mol/L）x某时刻浓度（mol/L）a-x要点二化学反应速率大小的比较（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。
锦州中学高二年级化学学科导学案课题：第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率总第1 课时编写人：迟文杨审核人：刘菡英时间：2015年9月2 日目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1.理解化学反应速率的概念2.掌握化学反应速率的定量表示方法3.会进行有关化学反应速率的有关计算重点：化学反应速率的表示及计算难点：化学反应速率的表示及计算教学设计（知识系统化、问题化）（一）化学反应速率1.定义2.表示方法3.计算式4.单位5.意义6. 化学反应速率的测定按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1mol/L和40 mL 4 mol/L的硫酸，比较二者收集10 mLH2所用的时间。
实验现象：两套装置中加入H2SO4溶液后都产生气泡，但加入1 mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_________，收集10 mL H2用的时间较_________ ；加入4 mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_________ ，收集10 mL H2用的时间较_________ 。
教师寄语：海纳百川自强不息厚德笃学知行合一课堂练习（5～10分钟）1. 反应N 2（g）+3H2 （g）2NH3（g）刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L 3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内,下列反应速率表示正确的是（）A.v(NH3)=0.2 mol/（L·s）B.v(N2)=1.0 mol/（L·min）C.v(H2)=1.67 mol/（L·min）D.v(H2)=0.3 mol/（L·min）2. 氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( )A.0.32 mol/（L·s）B.0.16 mol/（L·s）C.1.6 mol/（L·s）D.0.8 mol/（L·s）3. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)+C(g)。
化学反应速率
一、化学反应速率
1、涵义：是描述 物理量,是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量的变化。
2、数学表达式：
3、单位: 、
二、化学反应速率的简单计算
密闭容器中，合成氨反应∶
N 2 + 3H 2 = 2NH 3
起始浓度（mol/L ） 8 20 0
浓度变化（mol/L ）
5min 后（mol/L ） 6
则 V （N2）=△C/△t= ；
V （H 2
）=△C/△t= ； V （NH 3
）=△C/△t= 。
由以上可知∶ V （N 2）: V （H 2 ）: V （NH 3
）= 一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含义 , 速率之比等于该反应方程式中对应 之比。
1、反应43NH （气）＋52O （气）4NO （气）＋6O H 2（气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为---------[ ] (A) v (NH 3)=0.0100mol.L -1.s -1 (B) v (O 2)=0.0010mol.L -1.S -1 (C) v (NO)=0.0010mol.L -1.s -1 (D) v (H 2O)=0.045mol.L -1.s -1
2、已知反应A+3B 2C+D 在某段时间内以A 的浓率变化表示的化学反应速率为，则此段时间内以C 的浓率变化表示的化学反应速率为
A ．0．5
B ．
C ．2
D ．3。
2016—2017学年高一化学选修4-2-1导学案编写 2019届化学备课组班级 姓名 学号课前预习学案 一、学习目标1、了解化学反应速率的概念及表示方法2、了解改变化学反应速率的意义3、掌握化学反应速率的概念和计算方法4、掌握反应速率的比较以及相互计算重点：化学反应速率的表达方式；化学反应速率的计算 难点：1.化学反应速率的表达方式 2.化学反应速率的计算 【学习过程】 一、化学反应速率1．涵 义：2．常用单位：mol ·L -1·s -1、mol ·L -1·min -1或者mol/（L ·s ）、mol/（L ·min ）3．表示方法：用 内反应物或生成物的 的变化来表示。
在容积不变的反应器中，通常用 里反应物 或生成物 来表示。
4．表 达 式：v (B)=tB c ∆∆|)(|=t V B n ∆∆|)(|5．对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其意义相同，且其化学反应速率比等于 。
6.不能用 或 表示化学反应速率，但可以换算。
7.化学反应速率指的是一段时间内的 ，无 值。
二、化学反应速率的测定 1．测定的原理利用化学反应中与任何一种化学物质的 （或 ）相关的性质进行测定。
2．测定方法化学反应速率是通过 的，包括能够直接观察的某些性质，如 和 ，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如 、 、 、等。
在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用来跟踪反应的过程和测量反应的速率。
三：化学反应速率的计算：（三段式法）例、在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋ 3H22NH3的反应。
现通入0.8 mol H2和 0.4 molN 2 ,2 min 后生成了0.12 mol NH3，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。
四：化学反应速率的快慢的比较1、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。
第一节 化学反应速率[学习目标定位] 1.了解化学速率的概念，会定量表示化学反应速率。
2.掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。
一、化学反应速率表示方法与计算1.化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为v ＝Δc Δt 或v ＝ΔnV ·Δt 。
化学反应速率的单位常用mol·L －1·s －1或mol·L －1·min－1表示。
2.在一个容积为2 L 的密闭容器中发生反应：2SO 2＋O 2????催化剂△2SO 3，经5 s 后，测得SO 3的物质的量为0.8 mol ，填写下表：3.分析上表可知：(1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。
因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
(2)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。
因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在速率v 的后面将该物质的化学式用括号括起来。
(3)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。
(1)固体或纯液体的浓度记为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(2)化学反应速率是一段时间(Δt)内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
(3)无论是反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。
(4)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则毫无意义。
例1反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
对此反应速率的表示正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D.在2 min内的反应速率，用C表示是－0.2 mol·L－1·min－1答案 B解析化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不是瞬时反应速率，只能取正值；不能用固体或纯液体表示某一反应的反应速率。
新人教版化学选修4高中《化学反应速率》word教案第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率教学目标1．知识目标了解化学反速率的概念和表示方法。
2．能力和方法目标①通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。
②提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
教学重点有关化学反应速率和计算教学难点有关化学反应速率和计算课时安排一课时教学方法实验探究讲练结合教学过程【投影】快慢差别很大的化学反应【讲述】自然界中的不同化学反应速率不同，有些反应我们需要其快速完成，例如工来制氨、盐酸的制取，有些反应要越慢越好，例如钢铁的生锈，食物的腐败。
因此很多的化学反应我们必需控制这样或那样的条件，来研究和改变化学反应，使其更好的为工农业生产服务，这就需要涉及以下两个问题：一个是反应进行的快慢，即化学反应速率；一个是反应进行的程度，化学平衡。
【板书】第一节化学反应速率—1—1【学生实验】同学甲做大理石与1 mol•L的盐酸反应，同学乙做大理石与1 mol•L的醋酸反应。
强调：此实验是一个对比性实验，探制实验的相同条件是对比实验的一个重要因素。
【现象分析】在同学甲加入盐酸的试管中，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡生成，而在同学乙加入醋酸的试管中，反应则比较缓慢，只有少量气泡产生。
【引导】大家看到了大理石在与强酸(盐酸)和弱酸(醋酸)反应时的快慢差别，那么大家是否考虑过如何来量度化学反应进行的快慢呢?大家结合物理学上所学的运动速率的含义，阅读教材，再来理解化学反应速率的含义。
【提问】化学反应速率的定义是什么?化学反应速率在化学上是如何表示的?通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
【板书】一、化学回响反映速率1、定义：描述化学反应快慢的物理量（υ）2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示，也就是用单位时间内浓度的变化来表示（△C）3、单位：mol/(L.S)。
第一节化学反应速率【今日目标】1.了解化学反应速率的定义。
2．掌握有关化学反应速率的计算。
3．了解实验测定化学反应速率的方法。
【学习过程】 一、化学反应速率化学反应速率表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
表达式：v ＝ΔcΔt单位：常用mol/(L·s)或mol/(L·min)举例：对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质， 反应方程式表示为mA ＋nB===pY ＋qZ 。
用不同物质表示的化学反应速率分别为： v(A)＝Δc(A)Δt ；v(B)＝Δc(B)Δt ；v(Z)＝Δc(Z)Δt ；【思考】1． 同一化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值相同吗？【提示】 不一定，若化学计量数相同，则反应速率相同，否则，不相同。
2、①对反应CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑能否用CaCO 3来表示化学反应速率？【提示】 不能用固体或纯液体表示化学反应速率。
②化学反应速率是某一时刻的速率吗？【提示】 不是，是平均反应速率。
③同一反应中用不同物质表示反应速率时，其数值有什么关系？【提示】 其数值与化学计量数成正比。
【总结】1．一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在化学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化学反应而言， 例如，H 2＋F 2===2HF 反应很快、CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH===CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 反应很慢等； 定量地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言的，例如在N 2＋3H 22NH 3中v(N 2)＝5 mol·(L·min)－1等。
故描述反应速率时应指明具体物质。
2．一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。
因此，某一段时间内的反应速率，实际上是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。
3．无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值。
4．由于一个化学反应里各物质之间化学计量数不一定相同，所以，在同一个化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定相同。
但是，各物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比。
5．固体或纯液体(注意：不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数， 因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。
例如：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，则一般不用钠或水表示化学反应速率。
例1、反应4A(g)＋3B(g)==2C(g)＋D(g)，经2 min ，B 的浓度减少6 mol·L －1。
对此反应速率的表示，正确的是( )①用A 表示的反应速率是4 mol·L －1·min －1②分别用B 、C 、D 表示的反应速率其比值为3∶2∶1③在2 min 末的反应速率，用B 表示是3 mol·L －1·min －1④在这2 min 内用B 表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C 表示的反应速率的值是逐渐增大的A ．①②B ．③C ．①D ．②④【解析】 本题考查对反应速率定义的理解。
①根据化学计量数知，A 的浓度减少8 mol/L ，故v(A)＝4 mol/(L·min)。
②B 、C 、D 的化学计量数之比为3∶2∶1，故其反应速率之比为3∶2∶1。
③中是2 min 内的平均反应速率，而不是瞬时速率。
④用B 表示的反应速率逐渐减小，用C 表示的值也逐渐减少。
【答案】 A例2、以下关于化学反应速率的论述中正确的是( ) A ．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B ．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的C ．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减小或生成物浓度的增加D ．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH 和H2SO4反应的速率【解析】 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的改变量来描述的，用不同物质表示时，数值可能不同，所以A 、B 、C 都不正确。
【答案】 D二、化学反应速率的计算及比较 【问题导思】 ① 已知A ＋2B C 中，若知道A 的反应速率，能否确定其他物质的反应速率？【提示】 能。
根据速率之比等于化学方程式中计量数之比来求算。
② 比较化学反应速率大小时要注意哪些问题？【总结】1．化学反应速率的计算(1)利用化学反应速率的表达式：v ＝ΔcΔt(2)同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如：对于化学反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)， 有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a ∶b ∶c ∶d ＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D) ＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)(3)求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： ①写出有关反应的化学方程式。
②找出各物质的起始浓度、转化浓度、某时刻浓度。
③根据已知条件列方程计算。
例如：反应 mA ＋nB pC 起始浓度(mol/L) a b c转化浓度(mol/L)xnxmpxm某时刻浓度(mol/L) a－x b－nxm c＋pxm计算中注意以下关系：①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)③转化率：c转化c起始×100%2．化学反应速率的比较(1)用同一物质的反应速率比较反应进行的快慢时，必须要保证在速率单位一致的前提下再比较数值的大小。
例如，v(H2)＝1 mol/(L·s)与v(H2)＝3 mol/(L·min)不能只看数值大小，应该先换算单位统一后，再进行比较。
(2)用不同物质的反应速率比较反应进行快慢时，除要保证单位一致外，还要根据反应速率之比等于化学计量数之比进行换算后再比较。
例如，反应aA＋bB cC，要比较两种不同情况下的v(A)与v(B)的相对大小，即比较v Aa与v Bb，若v Aa>v Bb，则第一种情况下A的反应速率较大。
例3、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是()A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为158 mol·(L·s)－1B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了79 mol·L－1C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)【解析】由图可知，由0～10 s，n(X)由1.20 mol减少到41 mol，n(Y)由1.00 mol减少到21 mol，n(Z)由0增加到1.58 mol，故v(Z)＝1.58 mol2 L10 s＝079 mol·L－1·s－1，A项错；反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少1.20－0.412＝395(mol·L－1)，B项错；c(Y)＝1.00 mol－0.21 mol1.00 mol×100%＝79.0%，C项正确；相同时间内X、Y、Z的物质的量的变化值之比为79 mol∶79 mol∶1.58 mol ＝1∶1∶2，故反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，D项错。
【答案】 C利用图像进行化学反应速率计算的方法(1)由图像中各量的变化找出反应物、生成物。
(2)看准图像坐标表示的含义，根据某一时段各物质的变化，找出相应的变化量(Δc 、Δn 等)，求反应速率。
(3)根据化学反应速率之比等化学计量数之比，确定相应的化学方程式。
例4、将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为6 mol/L ，现有下列几种说法： ①用物质A 表示反应的平均速率为3 mol/(L·s) ②用物质B 表示反应的平均速率为6 mol/(L·s) ③2 s 时物质A 的转化率为70%④2 s 时物质B 的浓度为7 mol·L －1。
其中正确的是( ) A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④【解析】 解题时先利用所给条件列出“三段式”： 2A(g)＋B(g)2C(g) 起始浓度/mol·L －1 2 1 0 2s 内变化浓度/mol·L －1 6 3 6 2 s 时浓度/mol·L －1 1.4 7 6 ①依据反应的平均速率的定义可知 v (A)＝2 mol·L －1－1.4 mol·L －12 s ＝3 mol/(L·s)；②同理可知：v (B)＝15 mol/(L·s)；③A 的转化率＝2 mol·L －1－1.4 mol·L －12 mol·L －1×100%＝30%； ④2 s 时B 的浓度为7 mol·L －1，检查选项，只有①④正确，即B 项正确。
【答案】 B三、化学反应速率的测定 1.测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法(1)利用能够直接观察的某些性质测定如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率，或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。
(2)利用科学仪器测量物质的性质如在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
【思考】已知2 g 锌粒(假设颗粒大小基本相同)分别与40 mL 1 mol/L 和40 mL 4 mol/L H 2SO 4溶液反应，请问你有几种方法分别测定它们反应速率的大小？【提示】 (1)测定收集一定体积的H 2时所用的时间。
(2)测定一段时间内溶液中c(H ＋)的变化。
(3)测定一段时间内Zn 粒质量的变化。
【课堂练习及解析】1．下面有关化学反应速率的说法中正确的是( )A ．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B ．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C ．若某化学反应的反应速率为5 mol·L －1·s －1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化平均每秒为5 mol·L －1D ．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度【解析】 不是所有化学反应都有明显的现象，A 错误；不是所有的物质都可以用来表示反应速率，固体和纯液体一般不用来表示反应速率，因为固体和纯液体的浓度不发生变化，视为常数，B 错；该时间内反应物和生成物的浓度变化平均每秒都为5 mol·L －1，C 说法错误，反应速率应该指单位时间内反应物和生成物的浓度变化；D 正确。
