四川农业大学第一届化学实验技能大赛

第一题单项选择题共25题1 ．下列化合物;在 NaOH 溶液中溶解度最大的是A. PbCrO4 B．Ag2CrO4 C．BaCrO4 D．CaCrO42 ．向酸性 K2Cr2O7 溶液中加入 H2O2;却未观察到蓝色物质生成;其原因肯定是A．未加入乙醚;因 CrO5 与乙醚的加合物为蓝色B．未加入戊醇;因 CrO5 萃取到戊醇中显蓝色C．未将溶液调至碱性;因 CrO5 在酸性介质中分解D．因 K2Cr2O7 和/或 H2O2 浓度过稀3 ．实验室配制洗液;最好的方法是A．向饱和 K2Cr2O7 溶液中加入浓硫酸B．将 K2Cr2O7 溶于热的浓硫酸C．将 K2Cr2O7 溶于 1 ∶ 1 硫酸D．将 K2Cr2O7 与浓硫酸共热4 ．滴加 0.1mol·L-1 CaCl2 溶液没有沉淀生成;再滴加氨水有白色沉淀生成;该溶液是A．Na3PO4 B．Na2HPO4 C．NaH2PO4 D．以上三种溶液均可5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是A将试管倾斜;滴管口贴在试管壁;再缓慢滴入试剂 B将试管倾斜;滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂C将试管垂直;滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 D将试管垂直;滴管口贴在试管壁;再缓慢滴入试剂6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是A．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气B．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气C．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳D．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气;欲使氯气纯化则应依次通过A．饱和氯化钠和浓硫酸 B浓硫酸和饱和氯化钠 C氢氧化钙固体和浓硫酸 D饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 ．使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰..点燃煤气灯时操作顺序正确的是A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②③①④⑤ D．③②①④⑤9 ．能将 Cr3+ 和 Zn2+ 离子分离的溶液是 A．NaOH B．NH3·H2O C．Na2CO3 D．NaHCO310 ．下列配制溶液的方法中;不正确的是A．SnCl2 溶液：将 SnCl2 溶于稀盐酸后加入锡粒 B．FeSO4 溶液：将 FeSO4 溶于稀硫酸后放入铁钉C．HgNO32 溶液：将 HgNO32 溶于稀硝酸后加入少量 Hg D．FeCl3 溶液：将 FeCl3 溶于稀盐酸11 ．由二氧化锰制锰酸钾;应选择的试剂是A．王水 + KCl B．Cl2 + KCl C．浓 H2SO4 + KClO3 D．KOH + KClO312 ．向酸性的 KI 溶液中滴加过量的 H2O2 有灰黑色沉淀生成;不能使该沉淀消失的是A．NaOH 溶液 B．KI 溶液 C．稀 HNO3 D．NaClO 溶液13 ．将少量 KMnO4 晶体放入干燥的试管中;在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温;逐滴加入水;最先观察到溶液的颜色是A．粉红 B．紫色 C．绿色 D．黄色14 ．将新生成的下列化合物在空气中放置;颜色最不易发生变化的是A．FeOH2 B．NiOH2 C．MnOH2 D．CoOH215 ．与浓盐酸作用有氯气生成的是 A．Fe2O3 B．Pb2O3 C．Sb2O3 D．Bi2O316 ．向 Hg2NO32 溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 A．棕色 B．灰黑色 C．白色 D．黄色17 ．下列配离子中;肯定不为蓝颜色的是A．CuNH342+ B．CoNH362+ C．NiNH362+ D．CoSCN42-18 ．向 K2Cr2O7 溶液中通入过量 SO2 ;溶液的颜色是 A．蓝色 B．紫色 C．绿色 D．黄色19 ．下列化合物中;在 6 mol·dm-3 NaOH 溶液中溶解度最大的是A．MgOH2 B．MnOH2 C．FeOH2 D．CuOH220 ．向澄清 Na2S 溶液中滴加稀盐酸;若有沉淀生成;则该沉淀是A．Na2S2 B．S C．Na2S3 D．SCl421 ．将下列混合物装入干燥试管中;在煤气灯上加热能得到黑色产物的是A．KNO3 + Na2CO3 B．KNO3 + CuSO4 C．KNO3 + Cr2O3 D．KNO3 + ZnSO422 ．将浓硫酸与少量 KI 固体混合;还原产物主要是 A．SO2 B．H2SO3 C．H2S D．I223 ．下列氢氧化物中;在氨水中溶解度最小的是 A．ZnOH2 B．CuOH2 C．CoOH2 D．FeOH224 ．下列试剂不能鉴别 SnCl2 和 SnCl4 溶液的是 A．HgCl2 B．溴水 C．NaOH D．NH42S25. 向 AgS2O323- 中通入过量的 Cl2 ;生成的沉淀是 A．S B．Ag2SO4 C．AgCl D．Ag2S2O3第二题单项选择题共231 ．体积比为1∶2的 HCl 其摩尔浓度为 A.2 mol·L-1 B．6 mol·L-1 C．4 mol·L-1 D．3 mol·L-12 ．FeOH3 沉淀完后过滤时间是 A．放置过夜 B．热沉化后 C．趁热 D．冷却后3 ．在重量分析中;洗涤无定形沉淀的洗涤液是A．冷水 B．含沉淀剂的稀溶液 C．热的电解质溶液 D．热水4 ．重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是A．慢速定量滤纸 B．快速定性滤纸 C．慢速定性滤纸 D．快速定量滤纸5 ．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是A．混晶共沉淀杂质 B．包藏共沉淀杂质 C．吸附共沉淀杂质 D．后沉淀杂质6 ．现欲标定NaOH溶液的浓度;实验室提供下列物质;最好应选择A．邻苯二甲酸氢钾KHC8H9O4 B．草酸H2C2O4·2H2O C．苯甲酸C6H5COOH D．甲酸HCOOH7 ．称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中;量取25mL用以标定盐酸;容量瓶和移液管采取的校准方法是 A．容量瓶绝对校准B．容量瓶和移液管相对校准C．移液管绝对校准D．不用校准8 ．碘量法测定铜主要误差来源是A．I-的氧化和I2的挥发B．淀粉强烈吸附I2 C．I2被吸附在CuI上;终点颜色很深不易观察D．KSCN加入过早9 ．定量分析中;基准物质是A．纯物质B．标准参考物质C．组成恒定的物质D．组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质10 ．配制KMnO4溶液时应选择的方法是A．称取一定量的固体试剂溶于水中;并用蒸馏水稀释至一定体积;保存于棕色瓶中B．称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时;用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中C．称取一定量的固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中;加少许 Na2CO3 贮存于棕色瓶中D．称取一定量的固体试剂加入少量硫酸;加热80℃左右使其溶解;贮存于棕色瓶中11 ．用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是A．水洗后干燥 B．用被滴定的溶液洗几次C．用被滴定溶液洗几次后干燥 D．用蒸馏水洗几次12 ．重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是A．过失误差 B．操作误差 C．系统误差 D．随机误差13 ．某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色;耗去V1 mL;继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL;已知 V1<V2;其组成可能是A．NaOH-Na2CO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．NaHCO3-Na2CO314 ．用 K2Cr2O7 滴定 Fe2+ 时;加入硫酸－磷酸混合酸的主要目的是A．提高酸度;使滴定反应趋于完全B．提高计量点前 Fe3+/Fe2+ 电对的电位;使二苯胺磺酸钠不致提前变色C．降低计量点前 Fe3+/Fe2+ 电对的电位;使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色D．在有汞定铁中有利于形成 Hg2Cl2 白色沉淀15 ．碘量法中常以淀粉为指示剂;其应加入的时间是A滴定开始时加入 B滴定一半时加入 C滴定至近终点时加入 D滴定至I3-的棕色褪尽;溶液呈无色时加入16 ．碘量法测定铜时;加入KI的作用是A氧化剂配体掩蔽剂 B沉淀剂指示剂催化剂 C还原剂沉淀剂配体 D缓冲剂配合掩蔽剂预处理剂17 ．在实验室里欲配制较为稳定的 SnCl2 溶液应采用的方法是A．将 SnCl2 溶于 Na2CO3 溶液中;并加入少量的锡粒 B．将 SnCl2 溶于新煮沸并冷却的纯水中C．将 SnCl2 溶于 HAc ;并加入少许 Zn 粉 D．将 SnCl2 溶于 HCl 中;并加入少量的锡粒18 ．标定 KMnO4 时;为提高反应速度要加热;且在酸性溶液中进行;应该加入的酸是A．HCl B．H2SO4 C．HNO3 D．HAc19 ．用 K2Cr2O7 为基准物质标定 Na2S2O3 溶液时;I2 挥发了;对标定结果影响是A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法判断20 ．以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时;滴定管的内壁挂液珠;对结果的影响是A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法判断21 ．在光度分析中;选择参比溶液的原则是A．一般选蒸馏水 C．根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择B．一般选择除显色剂外的其它试剂 D．一般选含显色剂的溶液22 ．以下表述正确的是A．二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用B．二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用C．铬黑T只适用于酸性溶液中使用D．铬黑T适用于弱碱性溶液中使用23 ．在 Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 混合液中;EDTA滴定 Fe3+、Al3+ 含量时;消除 Ca2+、Mg2+ 干扰;最简便的方法是 A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法第三题填空题共23题1 ．指出下列各级化学试剂标签的颜色：A．优级纯__________ B．分析纯__________ C．化学纯__________2 ．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是__________、__________、__________和__________..3 ．实验室用水规格已有国家标准可循;按水的电阻率指标;水质最好的是__________A．1MΩ·cm B．18MΩ·cm C．10MΩ·cm D．0.2MΩ·cm4 ．若实验室电器着火;灭火方法是__________..A．立即用沙子扑灭B切断电源后用泡沫灭火器扑灭C．立即用水扑灭D．切断电源后立即用 CO2 灭火器扑灭5 ．金属钠应储存在___________________中；黄磷应储存在_______________________中..6 ．对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是________________和_____ __..7 ．将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后;能使酚酞指示剂显红色的是_________________..A．氨水 + 醋酸 B．氢氧化钠 + 醋酸 C．氢氧化钠 + 盐酸 D．六次甲基四胺 + 盐酸8 ．以下标准溶液可以用直接法配制的是_____________..A．KMnO4 B．K2Cr2O7 C．NaOH D．FeSO49 ．用重量法测定铁时;过滤 FeOH3 沉淀应选用_________________________..A．快速定量滤纸 B．慢速定量滤纸 C．中速定量滤纸 D．玻璃砂芯漏斗10 ．能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________..A．增加平行测定次数 B．称样量在0.2g以上 C．用标准样品进行对照实验 D．认真细心地做实验11 ．下列四种溶液;各以水稀释10倍;其 pH 变化最大的是________________________..A．0.1 mol·L-1 HAc + 0.1 mol·L-1 NaAc B．0.1 mol·L-1 HAc C．0.01 mol·L-1 HAc + 0.01 mol·L-1 NaAc D．0.1 mol·L-1 HCl12 ．有色配合物的摩尔吸光系数e 与下列因素有关的是________________________ ..A．吸收池厚度 B．入射光波长 C．有色配合物的浓度 D．有色配合物的稳定性13 ．以下各类滴定中;当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时;突跃范围增大最多的是____________..A．HCl 滴定弱碱B．EDTA 滴定 Ca2+ C．Ce4+ 滴定 Fe2+ D．AgNO3 滴定 NaCl14 ．在配位滴定中;用返滴法测定 Al3+ 时;在 pH=5～6;下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量 EDTA 的是___________________.. A．Zn2+ B．Mg2+ C．Ag+ D．Bi3+15 ．某铁矿石中铁含量约为40%;要求测定误差≤0.3%;宜选择_______________..A．邻二氮菲比色法B．磺基水杨酸光度法C．原子吸收光谱法D．K2Cr2O7 滴定法16 ．以重量法测定某样品中 Pb3O4 的含量;准确称量获得的称量形式 PbSO4 后; 以此重量计算试样中的含量..重量因数表达正确的是_________________..A．3MPbSO4/MPb3O4 B．MPbSO4/MPb3O4 C．MPb3O4/3MPbSO4 D．3MPb/MPb3O417 ．常量分析中若要求测定结果的相对误差≤0.1% ;则应控制滴定剂体积__________mL；应控制称样量_______g ..18 ．某溶液的pH=7.200;该值具有__________位有效数字；该溶液的氢离子活度aH+为_________..19 ．下列市售试剂的近似浓度为：H2SO4 _________ mol·L-1 HNO3 ________ mol·L-1 HCl ________ mol·L-1 氨水 ________ mol·L-1 20 ．可见分光光度计的常用光源是________;吸收池材料为__________；紫外分光光度计的常用光源是__________; 吸收池材料为__________；21 ．煤气灯火焰温度最高的区域是__________..A．氧化焰区 B．还原焰区 C．焰心区 D．氧化焰区中靠近还原焰的区域22 ．某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来;要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净;应检验其中的 __________.. A．Mg2+ B．Na+ C．Cl- D．SO42-23 ．用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中;容量瓶中减少的溶液体积___________..A．等于25.00毫升B．大于25.00毫升C．小于25.00毫升24 ．下列盐中在水中溶解度最大的是______________..A．草酸锶B．草酸镁C．草酸钙D．草酸钡25 ．下列三个反应在同一溶液体系中进行：① Cl2 + 2I-= 2Cl- + I2 ② Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 ③ 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl- + 2IO3- + 12H+ 其“开始反应”的先后顺序正确的是_______________..A．①＞②＞③B．①＞③＞②C．③＞②＞①26 ．向 Sn2+ 溶液加入浓 NaOH 溶液;析出的沉淀的颜色为_______________..A．白色 B．灰色 C．黑色 D．白色逐渐变黑色 E．白色逐渐变黄色27 ．NH3;HCl;CO2;H2S;N2 等气体在水中的溶解度顺序是_______________..A．NH3 > HCl > CO2 > H2S > N2 B．HCl > NH3 > CO2 > H2S > N2 C．HCl > NH3 > H2S > CO2 > N2 D．H2S > HCl > CO2 > NH3 > N228 ．在高温≥1000℃下灼烧过的氧化铝_______________..A．可溶于浓盐酸 B．可溶于浓硝酸 C．可溶于氢氟酸 D．在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶分析部分共20题一. 问答题1 ．体积比为 1∶2 的 H2SO4 溶液的浓度 cH2SO4 为多少 10分2 ．说明用草酸钠标定 KMnO4 溶液浓度时适宜的温度范围;过高或过低有什么不好 30分3 ．测定钴中微量锰时;用 KIO4 在酸性溶液中将 Mn2+ 氧化为 MnO4-;然后用吸光光度法测定..若用标准锰溶液配制标准溶液;在绘制标准曲线和测定试样时;应采用什么样的溶液作参比溶液 20分4 ．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时;用 HCl 低温加热分解矿样;然后趁热80～90℃滴加 SnCl2;此过程温度过高或过低会有何影响加入 SnCl2 的量一般控制过量1～2滴;冷却后一次性快速加入 HgCl2 以除去过量的 Sn2+..请说明为什么 SnCl2 过量不能太多为什么 HgCl2 溶液要一次性快速加入 30分5 ．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器;说出名称和规格..30分1．取 25.00mL 试液;用 NaOH 标准溶液测定其含量；2．直接配制 500mL K2Cr2O7 标准溶液；3．分别量取 2、4、6、8mL Fe3+ 标准溶液做工作曲线；4．装 KMnO4 标准溶液进行滴定；5．量取蒸馏水配 500mL 0.10mol·L-1 NaOH 标准溶液..6 ．如何更正下列作法的错误之处:20分1．称取固体 KMnO4 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中.. 2．称取固体 Na2S2O3 溶于蒸馏水中煮沸7 ．在配位滴定中如用 EDTA 作为滴定剂为什么必须使用酸、碱缓冲溶液 20分8 ．配制溶液时;用填有玻璃纤维的普通漏斗过滤 KMnO4 溶液时;玻璃纤维和漏斗壁上的不溶物是什么如何将其清洗干净 20分9 ．草酸、酒石酸等有机酸;能否用 NaOH 溶液进行分步滴定 20分已知：草酸的 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 酒石酸的 Ka1=9.1×10-4 Ka2=4.3×10-510 ．用 KMnO4 溶液测定 H2O2 溶液的浓度时;选用的指示剂及终点的颜色变化..20分11 ．用 K2Cr2O7 标准溶液标定 Na2S2O3 溶液的浓度时;选用的指示剂及终点的颜色变化..30分12 ．下列实验应选择何种滤纸 20分1. 重量法过滤 BaSO4；2. 将 FeOH3 沉淀与 Ca2+、Mg2+ 分离以测定 Ca、Mg..13 ．为洗涤下列污垢选择合适的洗涤剂:10分1. 煮沸水后所用烧杯上的污垢；2. 盛 FeCl3 溶液所用烧杯产生的红棕色污垢..14 ．Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质为什么 20分已知：草酸的 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5二. 选择或填充题1 ．判断下列情况对测定结果的影响填偏高、偏低或无影响 40分1．标定 NaOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸2．标定 HCl 溶液的硼砂部分失去结晶水3．以 HCl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时;滴定管内壁挂液珠4．以 K2Cr2O7 为基准物标定 Na2S2O3 溶液的浓度时;部分 I2 挥发了2 ．欲准确地作如下实验;以下情况对移液管和容量瓶应作何校正滴定管已校正过;请填A、B、C、D A．移液管绝对校正 B．容量瓶绝对校正 C．移液管与容量瓶相对校正 D．移液管与容量瓶均不需校正1. 称取一定量草酸溶解后定容于 100mL 容量瓶中;量取 25mL 用以标定 NaOH2. 称取硼砂三份加水 25mL 溶解后标定 HCl3. 称取一定量 K2Cr2O7 溶解后定容于250mL容量瓶中;计算其浓度4. 称取 25.00mL 未知浓度的 HCl 溶液;用 NaOH 标液滴定3 ．分光光度计检测器直接测定的是 10分A．入射光的强度B．吸收光的强度C．透过光的强度D．散射光的强度4 ．50mL 滴定管的最小分度值是__________mL;如放出约 5mL 溶液时;记录数据为_________位有效数字;相对误差为__________..若使相对误差≤0.1%;则滴定体积至少为_________mL..30分5 ．下列实验应选择何种规格的试剂：30分 A．分析纯试剂；B．基准试剂；C．工业纯试剂1. 标定 KMnO4 溶液所用 H2C2O4·2H2O2. 配制铬酸洗液所用 H2SO43. 配制铬酸洗液所用 K2Cr2O74. 配制 Na2S2O3 标准溶液6 ．滤纸按其所含灰份的多少可分为_________和_________两大类..按滤液流出速度可分为_________、_________、_________三种 ;它们分别用_________、_________、_________色带标志出来 20分无机部分共25题1 ．为什么煤气灯管被烧热怎样避免 10分2 ．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净3 ．称量样品时;双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡;此时应加砝码还是减砝码 20分4 ．在酸碱滴定中;滴定完成后;尖嘴外留一滴液体;应如何处理 10分5 ．若要检查蒸馏水中是否含Ca2+;应选用何种化学试剂 20分6 ．分析纯;化学纯;优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么 10分7 ．某人用 0.5000mol·L-1 浓度的 HCl 直接滴定 25mL;0.1mol·L-1 NaOH 水溶液浓度;操作是否正确为什么 20分 8 ．用25mL 移液管量取溶液;能读取多少毫升 10分9 ．为什么实验室盛 NaOH 溶液的试剂瓶;选用橡皮塞而不用玻璃塞 20分10 ．若不慎浓碱溅入眼中;如何紧急处置 20分 11 ．怎样配制不含 CO32- 的 NaOH 水溶液 30分12 ．一水溶液中含少量的 Fe2+;怎样除去它 20分 13 ．实验室中;为什么不能用无水 CaCl2 干燥氨气14 ．AlOH3 和 ZnOH2 都是白色沉淀;如何用简单的方法鉴别之只用一种试剂 20分15 ．乙炔钢瓶;氧气钢瓶的颜色 10分16 ．KNO3 的溶解度随温度升高急剧增加;而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小;如何用 NaNO3 和 KCl 为原料制备 KNO3 20分17 ．在 K2Cr2O7 水溶液中;加入少量的 AgNO3 水溶液;此时溶液的pH值怎样变化;为什么 20分18 ．在 NaClO 水溶液中;加入少量的 KI 溶液;能否有 I2 生成 20分19 ．一水溶液中含 Sn2+、Bi3+;加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成为什么 30分20 ．应如何配制和保存 Fe2+ 水溶液 20分21 ．在二只试管中各加入少量 FeCl3 溶液;又向一支试管加入少量 NaF 固体;振荡溶解..然后在二只试管中各滴加 KI 溶液;振荡;两支试管中溶液的颜色是否相同;为什么 10分22 ．碘在水中溶解度很低;但为何易溶于 KI 溶液中 10分23 ．怎样配制和保存 SnCl2 水溶液 30分24 ．金属钠需保存在无水煤油中;怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢 30分第一题答案ADACB DACBC DCCBB BBCDB BCDCC第二题答案CCCAC ABADB DCDCC CDBAB CDB第三题答案1 ．A 绿； B 红； C 蓝..2 ．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是天蓝、棕、深绿、黑色..3 ．B..4 ．D..5 ．金属钠应储存在无水煤油中；黄磷应储存在水中..6 ．对 NaCN：每 200 毫升加 25 毫升 10％ Na2CO3 及 25毫升 30％FeSO4 溶液;搅匀..或者用 NaOH 调至碱性;用高锰酸钾或漂白粉使氰根氧化分解；对Hg：用硫粉复盖..7 B 8 B 9 A10 C11 D12 B、D 13 B 14 A 15 D 16 C 17 ．20毫升；0.2克..18 ．3 位有效数字；6.31×10-8.. 19 ．18； 16； 12； 15..20 ．可见分光光度计的常用光源是钨卤素灯；吸收池材料为玻璃；紫外分光光度计的常用光源是氢灯；吸收池材料为石英..21 ．D..22 ．C.. 23 ．A.. 24 ．B.. 25 ．B.. 26 . A.. 27 . C.. 28 . D第四页分析部分答案1 ．6mol·L-1..2 ．75～85℃为宜..温度过高 C2O42- 在酸性溶液中易分解;温度过低 KMnO4 与 C2O42- 的反应速度慢;在酸性溶液中滴下的 MnO4-还来不及与 C2O42- 反应即分解..温度过高或过低都会使测定产生误差..3 ．绘制标准曲线时可用蒸馏水作参比；测定试样时;用试样溶液作参比..4 ．①温度过低 Fe3+ 和 Sn2+ 的反应速度慢;SnCl2 容易加入过量；温度过高时矿样还没来得及分解完全;溶液就被蒸干;使矿样溅失给测定造成误差；② SnCl2 过量太多会将 HgCl2 还原为金属汞;金属汞能与重铬酸钾反应给测定造成误差；③ HgCl2 溶液一次性快速加入是避免 Sn2+ 将 HgCl2 还原成为金属汞..5 1．25.00mL 移液管 2．500mL 容量瓶3．用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管4．酸式滴定管5．量筒..6 ．1．称取固体 Na2S2O3 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中.. 2. 称取固体 KMnO4 溶于蒸馏水中煮沸..7 ．因 EDTA 和被测成分反应时产生H+;随着滴定的进行会使溶液的酸度发生变化;反应不能进行到底;所以常加入酸、碱缓冲溶液以维持溶液一定的酸度..8 ．不溶物为 MnO2;用 HCl 溶液、或 H2O2 与 HNO3 的混合液洗..9 ．不能..因为它们的一级离解常数和二级离解常数之间相差不够4～5个数量级;只能一次被滴定..10 ．自身指示剂;由无色变为微红色.. 11 ．淀粉指示剂、蓝色变为亮绿色..12 ． 1. 慢速定量滤纸； 2. 快速定性滤纸.. 13 ．均用HCl..14 ．不能作为酸碱滴定的基准物质..因为 Kb1 小于 10-8 不能进行酸碱滴定..选择或填充题：1 ．偏低、偏低、偏高、偏高..2 ．C、D、B、A..3 ．C..4 ．0.1mL;3位有效数字;0.4%；20mL..5 ．B、C、C、A..6 ．定性和定量;快、中、慢;白、蓝、红..第四页无机部分答案1 ．当煤气进入量变小;而空气的进入量很大时;产生侵入火焰;它将烧热灯管..在点燃煤气灯之前;先将空气调至最小;点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例..2 把洗刷后的玻璃仪器倒置;如果玻璃仪器不挂水珠;则玻璃仪器己被洗刷干净;否则;玻璃仪器没有被洗刷干净..3 ．此时样品重;双臂天平应加砝码;单臂天平应减砝码..4 ．滴定失败;需重滴..5 ．选用可溶性草酸盐;如果有钙离子则生成草酸钙沉淀..6 ．分析纯;化学纯;优级纯试剂瓶标签纸的特征颜分别是红色;蓝色和绿色..7 ．不正确..应把 0.5000mol·L-1 的 HCl 稀释成 0.1000mol·L-1 的 HCl;然后滴定以便缩小读数造成的误差..8 ．读取25.00毫升..9 ．NaOH 能腐蚀玻璃;NaOH 溶液存放时间较长;NaOH 就和瓶口玻璃的主要成分 SiO2 反应而生成粘性的Na2SiO3 而把玻璃塞瓶口粘结在一起..10 ．先用硼酸溶液洗;再用大量的水洗..11 ．配制 NaOH 饱和溶液放在塑料瓶中;放置一星期左右;取上清液;加不含 CO2 的蒸馏水稀释即得..简单的方法;也可快速称量NaOH;然后用不含 CO2 的蒸馏水冲洗一下;再用不含 CO2 的蒸馏水配制..12 ．首先用 H2O2 把 Fe2+ 氧化成 Fe3+;然后调溶液的 pH 值大于2;煮沸溶液;生成 FeOH3 沉淀;过滤;即除去了Fe2+..13 ．虽然 CaCl2 不显酸性;但它能和 NH3 形成加合物..14 ．在 AlOH3 和 ZnOH2 白色沉淀中;分别加氨水;沉淀溶解的是 ZnOH2;不溶的是 AlOH3..15 ．乙炔钢瓶;氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色..16 ．将化学计量的 NaNO3 和 KCl 溶于一定量的水中;加热混合液;在一定温度下进行转化;然后热过滤..把所得清液冷却;结晶;过滤;则得到 KNO3 晶体..17 ．由于 K2Cr2O7 和 AgNO3 反应有 Ag2CrO4 沉淀和 H+ 生成;所以溶液的pH值变小..18 ．因为溶液会呈碱性;I2 歧化成IO3- 和 I-;所以无 I2 生成..19 ．在碱性条件下;二价的锡为 SnO22-;它具有还原性;在碱性溶液中能将 BiOH3 还原为金属 Bi;SnO22- 成为锡酸根 SnO32-;所以溶液中有黑色沉淀..20 ．一般现用现配..配制时;要用煮沸除空气的蒸馏水冷却;并保持溶液呈酸性;在溶液中加些铁钉..21 ．没有加 NaF 固体的试管溶液变黄;加 NaF 固体的试管溶液颜色无变化..Fe3+ 能把 I- 氧化成碘;但加入 NaF 后;由于生成稳定的 FeF63- 配离子;FeIII/FeII 电极电势变小;不能把 I- 氧化成碘..22 ．I2 可与 I- 生成 I3- 配离子;以 I3- 形式储备起来.. I3- 溶于水;所以 I2 易溶于KI溶液..23 ．一般现用现配..由于二价的锡极易水解;所以配制 SnCl2 水溶液要先加 6mol·L-1 盐酸;后加水稀释至所要求的体积..保存时;溶液中加些锡粒..24 ．由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反应;所以金属钠需保存在无水煤油中;可用无水 CuSO4 来检验和除去水..如果含水;白色的 CuSO4 则变蓝。

2023全国大学生化学实验技能竞赛题库第一题：离子反应方程式推理题目描述：根据给定的化学反应实验结果和推理，写出相应的离子反应方程式。

请参赛者根据所得实验结果和推理进行正确的离子反应方程式推导，并解释参考实验反应的机理。

实验结果：1. 将NaCl和AgNO3溶液混合后，观察到溶液中产生白色沉淀。

2. 将HCl和NaOH溶液混合后，溶液呈现酸性。

3. 在加热铜粉时，铜粉与氧气反应，产生红色固体。

推理：根据实验结果1，观察到白色沉淀的生成，因此可以推测NaCl和AgNO3反应生成不溶于水的物质。

由于NaCl和AgNO3溶液中均含有Na+和Cl-离子，可以推断反应生成的白色沉淀为AgCl。

根据实验结果2，混合HCl和NaOH溶液后观察到酸性，说明反应产生的物质为酸性物质。

考虑到HCl和NaOH溶液中的离子，可以推断反应生成的物质为水。

根据实验结果3，加热铜粉时观察到红色固体生成，说明反应产生了新的物质。

考虑到铜粉与氧气反应，可以推断反应生成的红色固体为CuO。

根据上述推理和实验结果，可以得出以下离子反应方程式：1. NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)2. HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)3. 2Cu + O2 → 2CuO第二题：化学实验设计题目描述：参赛者需要设计一个实验方案，实现对某种物质的定量分析。

请选手们根据所给条件和要求，设计并详细描述实验方案，包括所需试剂、仪器设备、操作步骤及反应条件。

实验要求：对某种未知物质进行定量分析，测定其含量。

已知条件：未知物质为硫酸铜(CuSO4)。

要求：1. 实验方法必须准确、可靠，结果具有可重复性。

2. 必须详细列出所需试剂、仪器设备、操作步骤及反应条件，并说明其理论依据。

实验方案：试剂：1. 硫酸亚铁(FeSO4)溶液2. 高锰酸钾(KMnO4)溶液3. 稀硫酸(H2SO4)溶液4. 碳酸钠(Na2CO3)溶液5. 氯化钠(NaCl)溶液仪器设备：1. 分析天平2. 称量瓶3. 容量瓶4. 酸碱滴定管5. 过滤瓶6. 试管操作步骤：1. 取一定量未知物质溶解于适量水中，制备待测溶液。

四川农业大学无机及分析化学实验教材无机及分析化学实验教材是四川农业大学的一门重要的实验课程，主要由四川农业大学化学与材料工程学院组织编写。

无机及分析化学是指研究物质的成分和结构，以及它们之间的相互作用，是化学科学中最为基础和重要的一个分支。

它也是生物、医学、环境、冶金、电子等领域的重要理论基础和实践应用手段。

无机及分析化学实验教材的目的是通过实验检验实践来掌握无机及分析化学的基础理论，使学生在认识实验基本原理的同时，掌握一般实验技术，加深对无机及分析化学的理解，为其他化学类课程的学习打下坚实的基础。

四川农业大学无机及分析化学实验教材通过实验检验对无机化学及分析化学原理的理解，提高实验技能，教材共有九章，分别为：第一章：无机化学的结构和性质第二章：无机及分析化学的试剂和分析方法第三章：结构化学第四章：无机电化学第五章：氧化还原反应第六章：无机物质的分类第七章：物质的分析第八章：质量测定第九章：生产实验针对以上九章内容，该课程教材设计丰富多彩，涉及相关内容包括：1.针对无机化学的结构和性质，学习者可以应用相应的实验技术，研究无机物的结构和性质，了解其结构的构成及影响因素，掌握正常无机反应物的质量分析方法。

2.学习者能够运用活性碳、氢氧化钠、硫酸铜、硝酸钡等无机及分析化学试剂，掌握复杂分析元素定性及定量分析方法，以及分析实用技术，如分析溶剂、溶质等的操作方法。

3.学习者可以理解结构化学的基本概念，如介电因数、分子键类型、构型等，掌握无机物分子结构的构型、结构式的写法及短语编写的工具方法，掌握分子构型的变化规律。

4.学习者可以掌握无机电化学的基本概念和基本实验技术，了解电极反应过程、极化过程及其对实验结果的影响规律，能够运用常见实验仪器，如滴定仪、电位计、红外光电调制器等，实现实验控制和结果获取。

5.学习者可以掌握氧化还原反应的基本概念，包括氢氧化物、还原剂、氧化剂，以及滴定分析配平方程、计算比例分析的实验技术，熟悉实验仪器的运用，如示差计、红外光谱仪、原子吸收分光光度计等，以及相应的数据处理方法。

以下答案有部分本人及本人好伙伴一起努力寻找的，若有不对的请联系本人修改，不要误导大众，若有增添的也请联系本人=3=另外一部分是网上给出的，也谢谢它的作者~呐宋宋敬上无机部分答案1 ．当煤气进入量变小，而空气的进入量很大时，产生侵入火焰，它将烧热灯管。

在点燃煤气灯之前，先将空气调至最小，点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例。

2 ．把洗刷后的玻璃仪器倒置，如果玻璃仪器不挂水珠，则玻璃仪器己被洗刷干净，否则，玻璃仪器没有被洗刷干净。

3 ．此时样品重，双臂天平应加砝码，单臂天平应减砝码。

4 ．滴定失败，需重滴。

5 ．选用可溶性草酸盐，如果有钙离子则生成草酸钙沉淀。

6 ．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜分别是红色，蓝色和绿色。

7 ．不正确。

应把0.5000mol·L-1的HCl 稀释成0.1000mol·L-1的HCl，然后滴定以便缩小读数造成的误差。

8 ．读取25.00毫升。

9 ．NaOH 能腐蚀玻璃，NaOH 溶液存放时间较长，NaOH 就和瓶口玻璃的主要成分SiO2反应而生成粘性的Na2SiO3而把玻璃塞瓶口粘结在一起。

10 ．先用硼酸溶液洗，再用大量的水洗。

11 ．配制NaOH 饱和溶液放在塑料瓶中，放置一星期左右，取上清液，加不含CO2的蒸馏水稀释即得。

简单的方法，也可快速称量NaOH，然后用不含CO2的蒸馏水冲洗一下，再用不含CO2的蒸馏水配制。

12 ．首先用H2O2把Fe2+氧化成Fe3+，然后调溶液的pH 值大于2，煮沸溶液，生成Fe(OH)3沉淀，过滤，即除去了Fe2+。

13 ．虽然CaCl2不显酸性，但它能和NH3形成加合物。

14 ．在Al(OH)3和Zn(OH)2白色沉淀中，分别加氨水，沉淀溶解的是Zn(OH)2，不溶的是Al(OH)3。

15 ．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色。

16 ．将化学计量的NaNO3和KCl 溶于一定量的水中，加热混合液，在一定温度下进行转化，然后热过滤。

实验技能比赛题目编号：题型说明：本卷均为不定项选择题每题2分，（请将答案填入下面的表格，限1小时内）1、实验室用水是将源水采用（）等方法，去除可溶性、不溶性盐类以及有机物、胶体等杂质，达到一定纯度标准的水A、蒸馏B、离子交换C、电渗析D、过滤2、某基准物质A的摩尔质量为130g·mol-1，用它来标定0.02 mol·dm-3的B溶液，假定反应为5A+2B=2P，则每份基准物的称取量应为（）A、0.02-0.03gB、0.06-0.07gC、0.1-0.2gD、0.2-0.4gE、0.4-0.6g3、配制酚酞指示剂选用的溶剂是A、水-甲醇B、水-乙醇C、水D、水-丙酮4、显著性检验的最主要方法应当包括A、 t检验法B、狄克松（Dixon）检验法C、格鲁布斯(CruBBs)检验法D、 F检验法5、在实验室中，皮肤溅上浓碱液时，在用大量水冲洗后应再用（）处理。

A、5%硼酸B、5%小苏打C、2%醋酸D、2%硝酸6、在分析中做空白试验的目的是A、提高精密度B、提高准确度C、消除系统误差D、消除偶然误差7、高压气瓶外壳不同颜色代表灌装不同气体，将下列钢瓶颜色与气体对号入座：白色（）黑色（）天蓝色（）深绿色（）A、氧气B、氢气C、氮气D、乙炔气8、实验室中，离子交换树脂常用于A、鉴定阳离子B、富集微量物质C、净化水以制备纯水D、作干燥剂或气体净化剂9、下列情况将对分析结果产生负误差的有A、标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量Na HCO3；B、用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码；C、加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定；D、用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管；10、下列微孔玻璃坩埚的使用方法中，正确的是A、常压过滤；B、减压过滤；C、不能过滤强碱；D、不能骤冷骤热。

11、有关称量瓶的使用错误的是A、不可作反应器（B）不用时要盖紧盖子（C）盖子要配套使用（D）用后要洗净12、在25℃时，标准溶液与待测溶液的PH值变化一个单位，电池电动势的变化为A、0.058V （B）58V （C）0.059V （D）59V13、痕量组分的分析应使用（）水A、一级B、二级C、三级D、四级14、表示一组测量数据中，最大值与最小值之差叫做A、绝对误差B、绝对偏差C、极差D、平均偏差15、指出下列滴定分析操作中，规范的操作是A、滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出C、在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次D、滴定管加溶液不到零刻度1cm时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“0”刻度相切16、不同规格化学试剂可用不同的英文缩写符号来代表，下列（）分别代表优级纯试剂和化学纯试剂A、GB GRB、GB CPC、GR CPD、CP CA17、下列物质中,哪几种不能用强碱标准溶液直接滴定?A.0.10mol/dm-3的(NH4)2SO4溶液; pK b(NH3)=4.74B. 0.10mol/dm-3的KHC8H4O4溶液; PKa2 =5.41C. 0.10mol/dm-3的苯酚溶液； pK a(C6H5OH)=9.95D.0.10mol/dm-3的氯化铵溶液; pK b(NH3)=4.7418、下列描述中正确的是（）A置信区间是在一定的几经范围内，估计出来的包含可能参数在内的一个区间B、保证参数在置信区间的几率称为置信度C、置信度愈高，置信区间就可能愈宽D、置信度愈高，置信区间就可能愈窄E、在一定置信度下，适当增加测定次数，置信区间会缩短19、我国将分析实验室用水分为三级，下列表述错误的是：（）A.电导率是纯水质量的综合指标B.纯水的电导率必需“在线”测量C.纯水在贮存和与空气接触均会引起电导率的改变D.一、二级水必须临用前制备，不宜存放20、分析工作中实际能够测量到的数字称为A、精密数字B、准确数字C、可靠数字D、有效数字21、一台分光光度计的校正应包括（）等。

四川农业大学无机及分析化学实验教材
无机及分析化学实验，是建立在化学实验基础上，能够帮助学生们加深对无机及分析化学知识的理解。

四川农业大学无机及分析化学实验教材全面涵盖了无机及分析化学的实验，使无机及分析化学的学习与实践更加贴近，更好地提高学生的理论知识与实践能力。

本教材分为上下两册，涵盖无机及分析化学的基本实验内容、技术方法及实验技能，使学生更全面地掌握无机及分析化学的实验技术，不仅为实验和理论学习提供了全面而深入的考验，而且还可以提高学生的解决实际工程问题的能力。

上册主要介绍有关分析化学的实验内容，包括化学分析方法、水质分析、毒理学分析以及环境分析等。

实验过程的操作步骤及手段，涵盖可量化的分析法、重量分析法、分光光度计、原子吸收光谱等，可以更好地理解有关无机及分析化学的实验实践，提高实验和理论的综合技能。

下册包括无机化学的基本实验内容，涵盖了无机物的物性测定及基本的操作实验，如制取液体氢氟酸、反应物溶解度测定、气体滴定、分解熔融物质等等，以有效地帮助学生学习和掌握无机化学的实验技术。

在实验中，学生还可以通过分析实验结果，深入了解和比较各种物质的性质特点，这样，可以更好地掌握无机化学实验的技能，进而帮助学生完成理论学习和实践技能的提高。

总之，本教材让学生更全面地掌握无机及分析化学的实验技术，不仅能帮助学生们加深对无机及分析化学知识的理解，同时也可以提
高学生的解决实际工程问题的能力，以更好地满足四川农业大学无机及分析化学实验教学的要求。

大学生化学实验技能大赛策划书策划方案嘿，小伙伴们，我要分享的是一个精彩纷呈的策划方案——大学生化学实验技能大赛策划书。

作为一位有着10年方案写作经验的大师，我将以意识流的风格，给大家呈现一个既实用又有趣的大赛策划方案。

一、赛事背景作为我国高等教育的重要组成部分，化学实验技能的培养是提升大学生综合素质的关键环节。

为了激发大学生对化学实验的兴趣，提高实验技能，加强学术交流，我们决定举办这场别开生面的大学生化学实验技能大赛。

二、赛事目的1.激发大学生对化学实验的兴趣，提高实验技能。

2.培养大学生创新精神和团队合作意识。

3.促进学术交流，拓宽知识视野。

4.营造积极向上的校园文化氛围。

三、赛事组织1.主办单位：大学化学与化工学院2.承办单位：大学化学与化工学院学生会3.协办单位：大学实验室管理中心四、赛事流程1.报名阶段：参赛选手需在规定时间内报名，报名方式为线上报名，需提交个人信息、所在学院及联系方式。

2.初赛阶段：初赛分为两个环节，分别为理论考试和实验操作。

a.理论考试：参赛选手需在规定时间内完成理论考试，考试内容涵盖化学基础知识、实验原理和实验操作规范。

b.实验操作：根据理论考试成绩，选拔出一定数量的选手进入实验操作环节。

实验操作环节要求选手在规定时间内完成指定的实验任务，评委根据实验完成情况进行评分。

3.决赛阶段：决赛分为个人赛和团体赛两个环节。

a.个人赛：参赛选手需在规定时间内完成指定的实验任务，评委根据实验完成情况进行评分。

b.团体赛：参赛团队需在规定时间内完成指定的实验任务，评委根据实验完成情况和团队协作情况进行评分。

五、赛事奖励1.个人赛奖项：设一等奖1名，二等奖2名，三等奖3名，优秀奖若干。

2.团体赛奖项：设一等奖1名，二等奖2名，三等奖3名，优秀奖若干。

3.优秀组织奖：根据各学院组织参赛情况，评选出优秀组织奖。

六、赛事宣传1.制作宣传海报、赛事日程表、参赛指南等宣传资料，发放到各学院及班级。

122大学化学V ol.34验与科研的差异，学习了科研成果与教学的转化，也从设计的角度进一步体会了化学的趣味和美好，充分地提升了创新意识和创新能力。

“博学而笃志，切问而近思”，这次比赛只是探索了化学体系的冰山一角，而竞赛之后，参赛选手也将继续提高自己的知识水平，在更广袤的天地中谱写更绚丽的华章。

南京大学化学化工学院院长黎书华教授宣读了获奖名单。

化学类专业教学指导委员会领导、竞赛评审专家及下一届分赛区及总决赛承办单位代表为获奖队伍颁奖。

教育部高等学校化学类专业教学指导委员会副主任孟长功教授致闭幕辞，感谢南京大学化学化工学院为本次竞赛做出的努力及贡献，并代表教育部高等学校化学类专业教学指导委员会为南京大学化学化工学院颁发全国大学生化学实验创新设计竞赛“优秀组织奖”。

最后，由竞赛组委会宣布第二届全国大学生化学实验创新设计竞赛七个分赛区的承办学校分别为：南开大学(华北赛区)、兰州大学(西北赛区)、吉林大学(东北赛区)、四川大学(西南赛区)、中山大学(华南赛区)、复旦大学(华东赛区)、武汉大学(华中赛区)，及总决赛的承办学校为青岛科技大学，并进行了赛旗交接仪式。

至此，第一届全国大学生化学实验创新设计竞赛圆满结束。

(注：本次大赛的特等奖及一等奖作品将由《大学化学》集结出版。

)“微瑞-欧倍尔杯”第一届全国大学生化学实验创新设计竞赛获奖名单公示经第一届全国大学生化学实验创新设计竞赛全体评审专家评审推荐、全国大学生化学实验创新设计竞赛委员会审定批准，本届竞赛共产生特等奖获奖队伍10支，一等奖获奖队伍20支，二等奖获奖队伍35支。

具体获奖名单如下：特等奖：1. 中山大学(许阳章笑研钟云竹)2. 北京师范大学(梁敏耿天翼史韵琪)3. 复旦大学(王晓康邹思远李昊昆)4. 大连理工大学(王天泽陈渡文于景成)5. 武汉大学(胡芯陈泽闫涛)6. 中国科学技术大学(张天泽徐炜刘明强)7. 四川大学(严子君张鑫吴祚骜)8. 吉林大学(李嘉梁汪博宇付薪宇)9. 南开大学(常宇轩石麟贾敬佩)10. 兰州大学(吴宁然田恩麟赵创源)一等奖：1. 云南大学(王则月郝天辉张思雨)2. 南京大学(刘天瑞冯凯旋张妍欣)3. 北京大学(余佳黛胡相涛江意达)4. 陕西师范大学(宋华昳曹雨雨叶思阳)No.11doi: 10.3866/PKU.DXHX2019100481235. 南昌大学(罗广桢高君宇霍梦琦)6. 华南师范大学(王玉琪林耿忠庞浩然)7. 贵州大学(刘永杰陈桥斌李陈成)8. 苏州大学(王舒娴李幸佳张胜寒)9. 西南石油大学(邓茂青甘绮龙陈龙)10. 南京师范大学(汪蕾宋楚文谷青雨)11. 新疆大学(刘赛赛钱茜茜蒋璐)12. 北京航空航天大学(丁少松岳通高家楠)13. 中国地质大学(武汉) (王晗郄浩飞曹怀元)14. 同济大学(吴志铭张佳宁李仕菊)15. 厦门大学(秦松邹家胜葛文慧)16. 华东师范大学(张阿芳敖渝涓钱鸣来)17. 黑龙江大学(王凯方雅玲陈竞)18. 武汉理工大学(谭俊杰许颖姚文高)19. 中南大学(杜成斌余烯矾杨静)20. 宁夏大学(王军旗周颖姚俊)二等奖：1. 浙江大学(邓耀庭蒋希程周惟欢)2. 广西师范大学(吴丽芸张丛张羽真)3. 华东理工大学(孙一硕史寅杰段奇)4. 西北大学(邓雪甜王欢王萌)5. 天津大学(赵乐天陈季俞吴巧艳)6. 山东大学(于少芬李思琦孙一鸣)7. 云南民族大学(李新汉李倩沈娟)8. 福州大学(林立超王雅仪陈铮)9. 安徽师范大学(王姗姗王思雅王皖露)10. 海南师范大学(王玉宝习亚茹陶龙)11. 济南大学(张渤高淑娜尹永跃)12. 东北大学(王佳怡张馨月杜旭娇)13. 青海大学(黄子洋杨林博许紫钰)14. 东北师范大学(邓萍王玉主严爱萍)15. 山东师范大学(孙雨辰高雅张礼)16. 江西师范大学(龙达翁雅情宋筱琳)17. 哈尔滨工业大学(张子钰邢思敏张玉才)18. 安徽大学(吴涛黄磊汪琳)19. 西北工业大学(吴征豪胡向攀朱城运)20. 湖北大学(王颖柴慧敏邵元和)21. 四川师范大学(王子仟刘松林苏晶晶)22. 河南师范大学(刘小康尹志红王慧)23. 华中农业大学(李雪易雪蕊汪婉琴)24. 中央民族大学(张飞刘秋彤陈思懿)25. 青岛科技大学(巩佳妮李桂佳杨吉旭)124大学化学V ol.3426. 郑州大学(司越韩紫霄陈芳)27. 重庆大学(马侑才陈裕豪李鑫)28. 贵州理工学院(徐志华张善淇陈芊瑀)29. 四川轻化工大学(李婷李玲玉张琳琳)30. 山西大学(马宪辉朱家乐黄建勋)31. 东南大学(朱琼刘张钰婕戴恒毅)32. 浙江工业大学(胡文亨陈乐建王洁)33. 湖南师范大学(曹溪黄垒谢银梅)34. 南京理工大学(雷开宇张添畅季浩然)35. 西南大学(陈虹运南丹阳曾瀚林)按照全国大学生化学实验创新设计竞赛章程(试行)，现将获奖名单进行公示，公示时间为一周(2019年10月14-21日)。

以下答案有部份本人及本人好伙伴一路尽力寻觅的，假设有不对的请联系本人修改，不要误导公共，假设有增添的也请联系本人=3=另外一部份是网上给出的，也谢谢它的作者~呐宋宋敬上无机部份答案1 ．当煤气进入量变小，而空气的进入量专门大时，产生侵入火焰，它将烧热灯管。

在点燃煤气灯之前，先将空气调至最小，点燃后再慢慢调剂空气与煤气进入量的比例。

2 ．把洗刷后的玻璃仪器倒置，若是玻璃仪器不挂水珠，那么玻璃仪器己被洗刷干净，不然，玻璃仪器没有被洗刷干净。

3 ．现在样品重，双臂天平应加砝码，单臂天平应减砝码。

4 ．滴定失败，需重滴。

5 ．选用可溶性草酸盐，若是有钙离子那么生成草酸钙沉淀。

6 ．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特点颜别离是红色，蓝色和绿色。

7 ．不正确。

应把·L-1的HCl 稀释成·L-1的HCl，然后滴定以便缩小读数造成的误差。

8 ．读取毫升。

9 ．NaOH 能侵蚀玻璃，NaOH 溶液寄存时刻较长，NaOH 就和瓶口玻璃的要紧成份SiO2反映而生成粘性的Na2SiO3而把玻璃塞瓶口粘结在一路。

10 ．先用硼酸溶液洗，再用大量的水洗。

11 ．配制NaOH 饱和溶液放在塑料瓶中，放置一礼拜左右，取上清液，加不含CO2的蒸馏水稀释即得。

简单的方式，也可快速称量NaOH，然后用不含CO2的蒸馏水冲洗一下，再用不含CO2的蒸馏水配制。

12 ．第一用H2O2把Fe2+氧化成Fe3+，然后调溶液的pH 值大于2，煮沸溶液，生成Fe(OH)3沉淀，过滤，即除去了Fe2+。

13 ．尽管CaCl2不显酸性，但它能和NH3形成加合物。

14 ．在Al(OH)3和Zn(OH)2白色沉淀中，别离加氨水，沉淀溶解的是Zn(OH)2，不溶的是Al(OH)3。

15 ．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色别离是白色和天蓝色。

16 ．将化学计量的NaNO3和KCl 溶于必然量的水中，加热混合液，在必然温度下进行转化，然后热过滤。

【重要】实验技能大赛笔试题模拟题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1.以下哪个不是化学实验的基本操作？A. 称量B. 溶解C. 过滤D. 加热答案：D2.在实验中，以下哪种情况不会引起实验误差？A. 实验器材不精确B. 实验操作不规范C. 环境因素D. 数据记录不准确答案：C3.以下哪种溶液的酸碱度最强？A. pH=2的盐酸B. pH=3的硫酸C. pH=12的氢氧化钠D. pH=14的氢氧化钾答案：D4.以下哪个不是常用的实验仪器？A. 烧杯B. 试管C. 滴定管D. 电子天平答案：D5.在实验中，以下哪种做法是正确的？A. 直接观察溶液颜色变化判断反应是否进行B.实验过程中始终注视着实验器材 C. 定期记录实验数据D. 随意调整实验条件答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1.化学实验中的三大计量单位是____、____、____。

答案：质量、体积、物质的量2.实验中，我们通常使用____溶液来验证硬水和软水。

答案：肥皂水3.在实验中，我们通常使用____和____来表示溶液的酸碱度。

答案：pH、PH值4.实验中，我们通常使用____、____、____等仪器来进行精确的定量分析。

答案：电子天平、滴定管、分光光度计5.实验中，我们通常使用____、____、____等方法来分离混合物。

答案：过滤、蒸馏、萃取三、简答题（每题10分，共30分）1.请简述实验中如何进行溶液的配制？答案：实验中进行溶液的配制，首先需要计算出所需溶质和溶剂的质量或体积比例，然后将溶质称量或量取后加入溶剂中，搅拌均匀即可。

2.请简述实验中如何进行滴定实验？答案：实验中进行滴定实验，首先需要准备标准溶液和待测溶液，然后将标准溶液滴加到待测溶液中，同时观察指示剂的颜色变化，当颜色变化到预设的终点颜色时，停止滴加，计算出待测溶液中溶质的含量。

3.请简述实验中如何进行气体的收集？答案：实验中进行气体的收集，首先需要选择合适的气体收集装置，如集气瓶或气袋，然后将导管伸入反应体系中，待气体产生后，将导管移出水面，收集气体。