河北省唐山市开滦第二中学2018-2019学年高二6月月考化学试题(带答案)

高二6月月考化学试题说明:1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页,第Ⅱ卷第5页至第8页。

2．本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项:1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目、试卷类型填涂在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3．考试结束后，监考人员将试卷Ⅱ和机读卡一并收回。

一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意)1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ）A 。

道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.波尔2．一个电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 1的元素最可能的价态是( )A +1B +2C +3D -13. 以下能级符号不正确．．．的是 ( ）A 。

3s B.3p C .3d D.3f4．最近,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据.若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ )A ．是一种新的氧化物B ．不可能含有极性键C ．是氧元素的一种同位素D ．是臭氧的同分异构体 5．下列物质的电子式书写正确的是（ ）A ．NaClB ．H 2SC ．－CH 3D ．NH 4I6．有关化学用语正确的是 A ．Cl －的电子排布式:1s 22s 22p 63s 23p 6 B.乙醇的结构简式：C 2H 6OC ．硫离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式：7．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是：A 、1262233221p s p s sB 、122223s s pC 、122225s s p D 、1223322624s s p s p8。

下列事实与氢键有关的是：A 、水加热到很高的温度都难以分解B 、水结成冰体积膨胀，密度变小C 、CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高D 、HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

2014-2015学年河北省唐山市开滦二中高二（下）月考化学试卷（6月份）一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列原子轨道中，轨道数为5的是（）A． 5s B． 3d C． 5p D． 5f2．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）A． 4个 B． 5个 C． 6个 D． 7个3．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（）A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应C．反应③是消去反应 D．反应④⑤⑥⑦是取代反应4．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱5．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的族是（） A．ⅡA B．ⅡB C．Ⅷ D． IB6．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙醇和甘油互为同系物B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上D．测定溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成7．若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（） A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子8．下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2和生成的H2O的质量不变的是（）A． C2H2 C6H6 B． C2H6 C3H6 C． C2H4 C3H4 D． C2H4 C2H5OH9．下列物质属于天然高分子化合物的是（）A．油脂 B．合成橡胶 C．聚乙烯 D．蛋白质10．对于有机物，下列说法中正确的是（）A．它是苯酚的同系物B． 1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应C． 1 mol该有机物能与金属钠反应生成0.5 mol H2D． 1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应11．有机物甲、乙、丙、丁与乙醇的转化关系如图所示（有的产物未标出）．下列判断不正确的是（）A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖C．丙一定是CH3CH2X （X是卤素原子）D．丁十H2→乙醇的反应属于加成反应12．下列元素性质的递变规律正确的是（）A．第一电离能：B＜Be＜Mg＜NaB．元素的电负性：O＞N＞S＞PC．气态氢化物的稳定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH4D．原子半径：Be＜B＜C＜N13．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素 I1 I2 I3 I4X 500 4 600 6 900 9 500Y 580 1 800 2 700 11 600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应14．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（） A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏15．对下列叙述的评价合理的是：（）选项叙述评价A 乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O 错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有．B 淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性．C 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体对，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应．D 可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液错，用新制的Cu（OH）2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液．A． A B． B C． C D． D16．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图．下列有关叙述不正确的是（）A．该有机物与浓溴水可发生取代反应B． 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOHC．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应D．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀17．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A． X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X18．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．氯化铁溶液，溴水B．碳酸钠溶液，溴水C．高锰酸钾酸性溶液，溴水D．高锰酸钾酸性溶液，氯化铁溶液19．关于氨基酸和蛋白质的认识不正确的是（）A．氨基酸和蛋白质都是两性分子；在碱性条件下，氨基酸以阴离子形态存在 B．固体氨基酸主要以内盐形式存在；可以通过控制溶液的pH分离氨基酸C．强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的变性D．蛋白质溶液中分别加入浓HNO3、10%NaOH溶液、0.1%茚三酮溶液均产生白色沉淀20．下列各组原子中，化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子 C． 2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子21．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管B．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体C．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下D．配制新制Cu（OH）2溶液时，在2mL 10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液22．如图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是（）A．仪器A左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶C． NaOH溶液的主要作用是除去反应后溶解在溴苯中的溴D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系23．某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体．由此酯可能是（）A． CH3CH2COOCH（CH3）2 B． CH3CH2COOCH2CH=CH2C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2 D． CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）224．三硝酸甘油酯是临床上常用的抗心率失常药．合成该药的步骤如下：1﹣丙醇丙烯3﹣氯丙烯②甘油三硝酸甘油酯下列关于上述合成说法正确的是（）A．①转化条件是氢氧化钠醇溶液、加热B．产物②的名称是三氯丙烷C．由丙烯转化为3﹣氯丙烯的反应是取代反应D．三硝酸甘油酯的结构简式为25．将一定量的有机物充分燃烧后的产物，通入足量的石灰水完全吸收，经过滤得沉淀30g，滤液的质量比原有石灰水的质量减少11.4g（假定不考虑操作过程中的损耗），该有机物可能是（）A．乙酸乙酯 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇二、解答题（共4小题，满分50分）26．（10分）（2015春•唐山校级月考）A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为，其原子轨道表示式为（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B原子的结构示意图为，C离子的电子排布式为（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D中有种不同运动状态的电子，其基态原子的电子排布式为（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，在元素周期表中处于周期族，E的基态原子的电子排布式为．27．（10分）（2015春•唐山校级月考）原儿茶醛是制造医药及染料的中间体，可用于制造多种抗菌素和消炎药物．其结构如图：请回答：（1）原儿茶醛中含氧官能团的名称是．（2）1mol原儿茶醛最多能与mol H2发生加成反应．（3）下列关于原儿茶醛的说法正确的是（填序号）．①分子式为 C7H8O3②能发生银镜反应③能与氢氧化钠溶液反应（4）写出满足下列条件的原儿茶醛的同分异构体的结构简式：．①能发生水解反应②能使FeCl3显紫色③在核磁共振氢谱中出现四组峰，其氢原子数之比为1：2：2：1（5）写出原儿茶醛在碱性条件下与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式．28．（14分）（2015春•唐山校级月考）A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且苯环上只有两个取代基．各物质间的相互转化关系如图所示．已知：D通过加聚反应得到 E，E子式为（C9H8O2）n； I中除含有一个苯环外还含有一个六元环．（1）写出A的分子式：A ．（2）写出I、E的结构简式：I E ；（3）A→D的化学反应类型为；（4）写出A→F的化学方程式（5）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应．则此类A的同分异构体有种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多．写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式为：．29．（16分）（2015春•唐山校级月考）据报道，苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，其中的酸性物质主要是苹果酸．有关苹果酸的结构确定及合成过程如下：Ⅰ、苹果酸的结构确定苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：苹果酸中只含有C、H、O三种元素，其中氧元素的质量分数为59.7%，且其相对分子质量大于112小于160．请推断苹果酸中的氧原子个数为，分子式为．已知1mol苹果酸与足量的NaHCO3反应放出44.8LCO2，与足量的Na反应放出33.6LH2（气体体积均已折算为标准状况）；核磁共振氢谱显示苹果酸中存在5种不同环境的H原子．（1）一个苹果酸分子中有个﹣OH；（2）写出苹果酸的结构简式．Ⅱ、苹果酸的人工合成路线如下：已知：75%（体积分数）的A水溶液常用于医疗消毒，其中R、R1、R2可以是烃基或氢原子；①②（1）由D生成E的化学方程式为．（2）上述合成线路中，涉及到的加成反应共有步．（3）苹果酸消去一分子水后的产物与乙二醇发生缩聚反应，生成的高分子化合物写出生成该高分子化合物反应的化学方程式为：（4）写出与苹果酸具有相同种类和数目官能团的同分异构体结构简式：．2014-2015学年河北省唐山市开滦二中高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列原子轨道中，轨道数为5的是（）A． 5s B． 3d C． 5p D． 5f考点：原子核外电子的能级分布．分析： s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此结合选项判断．解答：解：A、5s能级有1个轨道，最多容纳2个电子，故A错误；B、3d能级有5个轨道，最多容纳10个电子，故B正确；C、5p能级有3个轨道，最多容纳6个电子，故C错误；D、5f能级有7个轨道，最多容纳14个电子，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查核外电子的能级排布，清楚每个能级含有的轨道数即可解答，比较基础．2．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）A． 4个 B． 5个 C． 6个 D． 7个考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，据此解答．解答：解：第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，故含有的未成对电子数最多为6，故选C．点评：本题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态．3．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（）A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应C．反应③是消去反应 D．反应④⑤⑥⑦是取代反应考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：由转化关系可知，①为乙烯加成反应，②为乙烯加聚反应，③为乙醇氧化反应，④⑥为乙酸乙酯水解反应，⑤为乙醇酯化反应，⑦为乙酸酯化反应，以此来解答．解答：解：A．反应①为乙烯与溴单质发生加成反应，故A正确；B．乙烯含有不饱和键，能发生反应得聚乙烯，②为乙烯加聚反应，故B正确；C．③为乙醇氧化反应，故C错误；D．④⑥为乙酸乙酯水解反应，⑤为乙醇酯化反应，⑦为乙酸酯化反应，均属于取代反应，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、酯性质及反应的考查，注意分析常见有机物转化关系及反应类型，题目难度不大．4．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱考点：有机物的鉴别．专题：有机反应．分析：二甲醚和乙醇是同分异构体，乙醇中含有﹣OH，可发生取代反应，含有C﹣C、C﹣O、O﹣H、C﹣H键，乙醚含有C﹣C、C﹣H、C﹣O键，二者含有的共价键类型和氢原子的种类不同，以此解答．解答：解：A．乙醇含有﹣OH，可与金属钾或钠反应生成氢气，但二甲醚不反应，故A正确；B．利用质谱法，因二者的相对分子质量相等，则不能鉴别，故B错误；C．二者含有的官能团和共价键的种类不同，可鉴别，故C正确；D．二者含有氢原子的种类不同，可鉴别，故D正确．故选B．点评：本题考好有机物的鉴别，难度不大，注意把握有机物结构的不同，把握常见鉴别方法．5．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的族是（） A．ⅡA B．ⅡB C．Ⅷ D． IB考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，据此判断．解答：解：某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，处于第四周期ⅡB族，故选B．点评：本题考查核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，注意掌握过渡元素结构与位置关系．6．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙醇和甘油互为同系物B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上D．测定溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成考点：有机物（官能团）的检验；常见有机化合物的结构；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．分析： A．同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；B．分子式为C7H8O可能为醇、酚、醚；C．苯和乙烯都是平面型分子；D．加入NaOH溶液共热，水解生成溴离子，检验溴离子应在酸性溶液中．解答：解：A．乙醇有一个羟基和甘油有3个羟基，结构不同，不是同系物，故A错误；B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物属酚类的有3种、属醇类的有1种，属醚类的有1种，共有5种，故B错误；C．苯和乙烯都是平面型分子，苯乙烯可看做苯中的一个氢原子被乙烯基取代，所有原子可能在同一个平面上，故C正确；D．加入NaOH溶液共热，水解生成溴离子，检验溴离子应在酸性溶液中，则应加硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，防止AgOH的干扰，故D错误；故选C．点评：本题考查同系物、同分异构体、分子结构、离子检验等，题目难度不大，注意D卤素原子的检验．7．若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（） A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题．解答：解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子．A．该元素基态原子中共有39个电子，故A错误；B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C．该元素原子最外层上有2个电子，故C错误；D．该元素原子M能层共有18个电子，故D错误．故选B．点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意构造原理写出元素基态原子的电子排布式．8．下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2和生成的H2O的质量不变的是（）A． C2H2 C6H6 B． C2H6 C3H6 C． C2H4 C3H4 D． C2H4 C2H5OH考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成H2O的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含氢量相等．当各烃的最简式相同时，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变，D选项结合H元素质量分数判断．解答：解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成H2O的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含氢量相等．当各烃的最简式相同时，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变，A、C2H2和C6H6最简式相同，故A符合；B、C2H6和C6H6最简式不同，故B错误；C、C2H4和C3H4最简式不同，故C错误；D、乙醇分子式为C2H6O，氢元素的质量分数为，乙烯中氢元素的质量分数，氢元素的含量不同，故D错误；故选A．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意把握题中信息，得出混合物中各烃满足最简式相同、氢元素的质量分数相等是解题的关键．9．下列物质属于天然高分子化合物的是（）A．油脂 B．合成橡胶 C．聚乙烯 D．蛋白质考点：有机高分子化合物的结构和性质．分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．解答：解：A．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；B．合成橡胶是合成高分子化合物，故B错误；C．聚乙烯是合成高分子化合物，故C错误；D．蛋白质相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故D正确．故选D．点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．10．对于有机物，下列说法中正确的是（）A．它是苯酚的同系物B． 1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应C． 1 mol该有机物能与金属钠反应生成0.5 mol H2D． 1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有醇羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．分子中含有2个羟基，与苯酚的结构不同，故A错误；B．能发生取代反应的为酚羟基的邻位H原子，1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应，故B正确；C．分子中含有2个羟基，则1 mol该有机物能与金属钠反应生成1 mol H2，故C错误；D．只有酚羟基能与氢氧化钠反应，则1 mol该有机物能与1 mol NaOH反应，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．11．有机物甲、乙、丙、丁与乙醇的转化关系如图所示（有的产物未标出）．下列判断不正确的是（）A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖C．丙一定是CH3CH2X （X是卤素原子）D．丁十H2→乙醇的反应属于加成反应考点：有机物的推断．分析：甲和水发生加成反应生成CH3CH2OH，则甲为CH2=CH2；乙在酒化酶的作用下生成CH3CH2OH，则乙可能是葡萄糖；丙发生取代反应生成乙醇，卤代烃或酯都能水解生成醇，则丙可能是卤代烃或酯；丁和氢气发生加成反应生成乙醇，则丁可能是CH3CHO，据此分析解答．解答：解：甲和水发生加成反应生成CH3CH2OH，则甲为CH2=CH2；乙在酒化酶的作用下生成CH3CH2OH，则乙可能是葡萄糖；丙发生取代反应生成乙醇，卤代烃或酯都能水解生成醇，则丙可能是卤代烃或酯；丁和氢气发生加成反应生成乙醇，则丁可能是CH3CHO，A．通过以上分析知，甲是乙烯，故A正确；B．通过以上分析知，乙可能是葡萄糖，故B正确；C．通过以上分析知，丙可能是酯或卤代烃，所以丙可能是CH3CH2X （X是卤素原子），故C错误；D．丁的乙醛，乙醛和氢气发生加成反应或还原反应生成乙醇，所以丁十H2→乙醇的反应属于加成反应，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及发散思维能力，知道常见物质反应条件及反应类型，题目难度不大．12．下列元素性质的递变规律正确的是（）A．第一电离能：B＜Be＜Mg＜NaB．元素的电负性：O＞N＞S＞PC．气态氢化物的稳定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH4D．原子半径：Be＜B＜C＜N考点：元素周期律的作用；元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A、同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，同周期第ⅡA族大于第ⅢA族；B、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小；C、元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；D、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小．解答：解：A、同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，第一电离能：Be＞Mg＞Na，故A错误．B、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此O＞N、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此O＞S、N＞P，所以电负性：O＞N＞S＞P，一般来说，元素非金属性越强电负性越小，故B正确；C、元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：N＞P，C＞Si，则气态氢化物的稳定性：NH3＞CH4，NH3＞PH3，CH4＞SiH4，故C错误；D、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，因此原子半径Be＞B＞C＞N，故D错误．故选：B．点评：本题考查了元素周期律的应用，为高考常见题型，难度不大，可根据元素周期律的有关知识进行解答，注意基础知识的积累．13．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素 I1 I2 I3 I4X 500 4 600 6 900 9 500Y 580 1 800 2 700 11 600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA 族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答．解答：解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显﹣1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；故选D．点评：本题考查元素的电离能知识，题目难度不大，注意第一电离能与核外最外层电子的关系．14．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（） A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析： A．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸可被碳酸钠溶液吸收；B．新制生石灰与水反应生成氢氧化钙；C．溴苯不溶于水，溴可与氢氧化钠反应；D．乙酸和乙醇与金属钠都反应．解答：解：A．乙酸与碳酸钠反应而被吸收，但乙酸乙酯不溶于水饱和碳酸钠溶液，所以乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和碳酸钠溶液分离，故A正确；B．新制生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏时，可得到较为纯净的乙醇，故B正确；。

高二6月月考化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第6页。

2．试卷满分100分，考试时间90分钟。

一 ．选择题 (本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题有一个选项符合题意)1．下列物质：①明矾；②氯化铁；③绿矾；④木炭，可用做净水剂的是（ ）A ．①②B ．①②③C ．①③D ．①②③④2．保护水资源、节约用水是每个公民的义务。

下列说法正确的是（ ）A ．生活污水使用明矾消毒后再循环使用B ．严禁使用农药、化肥以防止水体污染C ．将化工厂的废水直接灌溉农田，以提高水的利用率D ．推广使用无磷洗涤剂，可有效减少水体的富营养化3．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中得到电子B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被还原D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子发生转移4．用下列方法除去含Ca 2＋、Mg 2＋、Cl －、HCO －3的硬水，所得的水中含离子浓度最小的是（ ）A ．蒸馏B ．加热煮沸C ．加Ca(OH)2与Na 2CO 3D ．离子交换法5．下列化学方程式错误的是（ ）A ．Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑B ．MgCO 3＋CO 2＋H 2O===Mg(HCO 3)2C ．MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2↓＋CO 2↑D ．CaCO 3＋H 2O===Ca(OH)2＋CO 2↑6．下列说法中正确的是（ ）A ．含有少量碳酸氢钙和氯化钙的水是永久硬水B ．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化C ．用离子交换剂处理硬水，可使硬水软化D ．只具有永久硬度的水经加热煮沸后，可变成软水7．在硫酸工业生产中，SO 3的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。

开滦二中2018～2019学年第二学期高一年级月考考试化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分）1、下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是( )A．氢氧燃料电池 B．硅太阳能电池 C．银锌纽扣电池 D．碱性锌锰干电池2、下列化学式只表示一种物质的是( )A．C2H6O B．C2H4Br2C．C4H10D．CHCl33、下列各组混合物中，不能混溶的是（）A．酒精和水 B．汽油和煤油 C．硝基苯和水 D．乙醇和乙醛4、下列反应中属于加成反应的是( )A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应 D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色5、以下实验中不需要使用温度计的是A．测KNO3溶解度的实验 B．实验室制溴苯 C．石油的分馏D．实验室制硝基苯6、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )A．乙烷B．乙醇C．甲苯D．苯7、下列物质间一定互为同系物的是（）A．戊烷和2-甲基丁烷 B．C2H4和C3H6 C．甲醇和乙醇D．乙烯和乙炔8、既可用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A．慢慢地通入水中B．催化加氢C．慢慢地通入溴水中 D．慢慢地通入酸性高锰酸钾溶液中9、下列叙述正确的是（）A．在光照条件下，将甲烷与氯气混合最多可得4种产物B．丁烷是直链烃，是因为分子中4个碳原子在同一条直线上C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．丙烯中所有碳原子均在同一平面上10、下列叙述中正确的是 ( )A．铜作阳极电解稀硫酸制H2、O2B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D．实验室欲加速制取氢气，可采用含少量铜的粗锌跟稀硫酸反应11、32 g 某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标况下得到11.2L氢气，该物质可能是（）A．CH3OH B．C2H5OH C．C3H7OH D ． C4H9OH12、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．17g –OH中所含电子数目为9N A B．28g乙烯所含共用电子对数目为4N A C．标准状况下，11.2 LCHCl3所含分子数为0.5 N A D．78g苯中含有C—C的数目为3N A 13、某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe ＝ 3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl2B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO414、用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的( ) A．NaOH、H2SO4B．CuCl2、Cu(NO3)2C．Na2SO4、NaCl D．KNO3、AgNO315、下列关于苯的叙述正确的是( )A．反应①常温下不能进行B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在上层C．反应③为取代反应，加热方式为酒精灯直接加热D．反应④能发生，生成的产物其二氯代物有4种16、某原电池装置如图所示。

河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）．下列说法不正确的是（ ）A ．改变反应条件可以改变该反应的限度B ．达到平衡后，SO 3、SO 2、O 2在密闭容器中共存C ．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D ．为了提高SO 2的转化率，应适当提高O 2的浓度2.在容积不变的密闭容器中进行反应X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）+W （s ），己知反应中X 、Y 的起始浓度分别为0.1mol •L -1、0.2mol •L -1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ）A ．X 为0.05mol •L -1B ．Y 为0.1mol •L -1C ．Z 为0.2mol •L -1D ．W 为0.1mol •L -13.一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO 和1mol CO 进行反应：NO （g ）+CO （g ）⇌N 2（g ）+CO 2（g ），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（ ）A ．d 点B ．b 点C ．c 点D ．a 点4.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入（ ） A ．N a Cl 固体 B ．C a CO 3固体 C ．水 D ．N a OH 固体5.已知：（NH 4）2CO 3（s ）═NH 4HCO 3（s ）+NH 3（g ）△H=+74.9k J/mol ，下列说法中正确的是（ ） A ．该反应是熵减小的反应B ．该反应是吸热反应，因此不能自发进行C ．判断反应能否自发进行需要根据△H 与△S 综合考虑D ．（NH 4）2CO 3（s ）比NH 4HCO 3（s ）稳定6.在一定温度下，对可逆反应A （g ）+3B （g ）⇌4C （g ）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（ ） A ．混合气体的平均相对分子质量不变B ．单位时间内amol A 生成，同时生成3amol BC ．容器内的压强不再变化D ．C 的生成速率与C 的分解速率相等7.如图为化学反应3A （g ）⇌B （g ）+C （g ），△H ＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（ ）A ．t 1时，向容器中通入一定量的A 气体B ．t 1时，升高体系温度C ．t 1时，缩小容器的体积D ．从t 1开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动8.某温度时，一定压强下的密闭容器中反生反应：a X （g ）+b Y （g ）⇌c Z （g ）+d W （g ），达平衡后保持温度不变，体积减小至原来的一半，再达平衡时Z 的浓度变为原平衡状态的1.7倍，下列叙述正确是（ ） A ．平衡正向移动 B ．Z 的体积分数变小 C ．X 的转化率变大 D ．（a +b ）＞（c +d ）9.可逆反应a A （g ）+b B （s ）⇌c C （g ）+d D （g ），其他条件不变，C 的物质的量分数和温度（T ）或压强（P ）关系如图，其中正确的是（ ）A ．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向B ．使用催化剂，C 的物质的量分数增加 C ．化学方程式系数a ＞c +dD ．升高温度，平衡向逆反应方向移动10.体积相同、氢离子浓度相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和，两者消耗NaOH 的物质的量（ ）A ．中和CH 3COOH 的多B ．中和HCl 的多C ．相同D ．无法比较11.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 常温下，加水稀释醋酸，增大C. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定D. 向弱酸溶液中加少量N a OH 溶液，电离常数不变12.醋酸在水中电离方程式可表示为：CH 3COOH ⇌CH 3COO -+H +△H ＞0，下列操作能使H +浓度增大的是（ ） A ．加入少量NaOH 固体 B ．加入固体CH 3COONa C ．加入锌粉 D ．加热升温10℃13.25℃时，水的电离达到平衡：H 2O ⇌H ++OH -△H ＞0，下列叙述正确的是（ ）A ．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H +）增大 B ．将水加热，K w 减小 C ．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D ．向水中加入少量N a OH 固体，平衡正向移动，c （H +）降低14.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A ．CH 3CH 2COOH B ．C l 2 C ．NH 3D ．NH 4HCO 315.对于0.1mol /L 的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A ．加入少量冰醋酸后，溶液的c （H +）增大 B ．温度升高后，溶液的酸性减弱C ．加入少量N a 2CO 3固体，醋酸电离平衡向左移动D ．加水稀释后，溶液中c （H +）增大16.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO （g ）+2CO （g ）⇌N 2（g ）+2CO 2（g ）△H=-373.4k J/mol -1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（ ） A ．其它条件不变，加入催化剂，△H 变大B ．充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率C ．及时除去二氧化碳，能使NO 完全转化D ．若升高温度，该反应的平衡常数增大17.在一定温度下，将气体X 与气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）△H ＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）A. 反应前4min 的平均反应速率υ（Z ）=0.0125mol •L -1•min -1B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C. 其他条件不变，再充入0.2mol Z ，达平衡时X 的体积分数增大D. 该温度下此反应的平衡常数K=1.4418.高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H 2浓度减小．下列说法正确的是（ ） A ．该反应的焓变为负值B ．2CO 2（g ）+2H 2（g ）⇌2CO （g ）+2H 2O （g ） 的平衡常数K 1=K 2C ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D ．若恒容、恒温下充入CO ，则K 值变大二、填空题在体积为2L 密闭容器中加入反应物A ，B ，发生如下反应：A （g ）+2B （g ）⇌3C （g ），该反应为放热反应．经2min 后，A 的浓度从开始时的1.0mol •L -1降到0.8mol •L -1．已知反应开始时B 的浓度是1.2mol •L -1．则2min 末B 的浓度为______ ，C 的物质的量为______ ．2min 内，用A 物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v （A ）= ______．当反应达到平衡后，降低温度，平衡将______，若通入0.5L 氩气，平衡将______ 。

开滦二中2016～2017学年第二学期高二年级六月考试化学试卷命题人：王丽媛说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷Ⅱ和机读卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1、O 16、C 12、N 14一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷2．如右图烷烃的命名正确的是（）A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷3．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物4．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水在过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动5、公元前，有一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混在一起，当他将羊油与草木灰的混合物用手捧出去后，洗手时发现手洗得特别干净。

对此下列解释正确的是A．羊油是一种有机溶剂，溶解了厨师手上的油污B．草木灰呈碱性，与羊油发生了中和反应，除去油污C．羊油与草木灰中的物质发生了加成反应，除去油污D．羊油在碱性草木灰(K2CO3)的作用下发生了皂化反应，生成具有去油污能力的物质6. 苯酚有毒且其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性,使用时若不慎溅到皮肤上,可用来洗涤的试剂是A.NaOH溶液B.酒精C.65 ℃以上的水D.冷水7．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体8．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

试卷第5页，总6页………________………绝密★启用前河北省唐山市开滦第二中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．以下能级符号不正确的是 A ．3sB ．3dC ．3pD ． 3f2．下列电子排布正确的是( ) A ．B ．C ．D ．3．下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A ．NaOHB ．SO 3C ．CsClD ．SiO 24．下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl 3），⑤过氧化钠。

其中含极性键的非极性分子是（ ）A ．②③⑤B ．仅②③C ．仅①D ．①③④ 5．168O 、188O 、O 2-、O 2、O 3是：（ ） A ．氧元素的五种不同微粒 B ．五种氧元素 C ．氧的五种同素异形体 D ．氧的五种同位素6．最近医学界通过放射性14C 标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA 而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C 的叙述正确的是 A ．与12C 的化学性质不相同 B ．与12C 的中子数相同 C ．是C 60的同素异形体 D ．与12C 互为同位素 7．配合物K 3[Fe(CN)6]中，中心离子的化合价是( ) A ．＋3B ．－3C ．＋1D ．—1试卷第6页，总6页8．在单质的晶体中一定不存在的粒子是A ．原子B ．分子C ．阴离子D ．阳离子 9．金属的下列性质中，与自由电子无关的是：（ ）A ．密度大小B ．容易导电C ．延展性好D ．易导热10．美国Lawrece Liermore 国家实验室（LINL ）成功地在高压下将CO 2转化为具有类似CO 2结构的原子晶体，下列关于CO 2的原子晶体说法，正确的是： A ．CO 2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B ．在一定条件下，CO 2原子晶体转化为CO 2分子晶体是物理变化C ．CO 2的原子晶体和CO 2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D ．在CO 2的原子晶体中，每一个C 原子周围结合4个O 原子，每一个O 原子跟两个C 原子相结合11．外围电子排布式为3d 104s 1的元素在周期表中应位于( ) A ．第四周期ⅠB 族 B ．第五周期ⅡB 族 C ．第四周期ⅦB 族 D ．第五周期ⅢB 族 12．下列说法中正确的是A ．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B ．构成分子晶体的粒子一定含有共价键C ．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D ．含有金属离子的晶体一定是离子晶体13．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。

河北省唐山市开滦二中2019-2020学年高二6月月考说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（6）页，第Ⅱ卷第（7）页至第（10）页。

2.本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3.考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5一、选择题（每个小题只有一个正确选项，共25小题，每小题2分）1.下列原子中未成对电子数最多的是( ) A. C B. N C. O D. Cl 『答案』B『解析』『详解』画出各原子的轨道表示式：A、C ：有两个未成对电子；B、N ：有三个未成对电子；C、O ：有两个未成对电子；D、Cl ：有一个未成对电子；答案选项B。

2.下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是()①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数③H—F 的键能与H—I的键能④F元素和O元素的电负性⑤N和O元素的第一电离能A. ①④⑤B. ②④C. ②④⑤D. ③④⑤『答案』D『解析』『详解』Al原子未成对电子数为1，N原子的未成对电子数为3，前者小于后者，①错误；Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数分别为2和4，前者小于后者，②错误；H－F的键能大于H－I的键能，③正确；F元素的电负性大于O元素，④正确；N的第一电离能大于O元素，⑤正确；综上所述，③④⑤正确；答案选D。

『点睛』电离能的大小比较是解答的易错点，注意掌握其变化规律：①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。

②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。

河北省唐山市开滦第二中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（3）页，第Ⅱ卷第（4）页至第（7）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

可能用到的相对原子质量： H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64Zn—65 Br—80 Ag—108 I—127 Ba—137一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列有关生产、生活中的叙述正确的是A．煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．明矾可用于水的杀菌消毒，碳酸钡可用于钡餐透视D．单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为机械能v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），2.设反应C＋CO反应速率为v2。

对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为A．同时增大 B．同时减小C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大3．下列化合物属于弱电解质的是A．HCIO4 B．BaSO3 C．CO2 D．HF4．“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。

以下关于中和热的叙述正确的是A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B．在稀溶液中强酸与强碱反应的中和热都相等C．在稀溶液中1mol强酸和1mol强碱反应放出的热量都相等D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热5．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照6．下列关于原电池的叙述错误的是A．原电池中的电解质不一定处于液态B．若欲使原电池处于工作状态，必须将其与外电路形成闭合回路C．排在金属活动性顺序表前面的金属总是作负极，排在后面的金属总是作正极D．负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应7．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

2018-2019学年河北省唐山市开滦二中高一（下）月考化学试卷（6月份）一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是A. 氢氧燃料电池B. 硅太阳能电池C. 银锌纽扣电池D. 碱性锌锰干电池2.下列化学式只表示一种物质的是A. B. C. D.3.下列各组混合物中，不能混溶的是A. 酒精和水B. 汽油和煤油C. 硝基苯和水D. 乙醇和乙醛4.下列反应中属于加成反应的是A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D. 在苯中滴入溴水，溴水层变无色5.以下实验中不需要使用温度计的是A. 测溶解度的实验B. 实验室制溴苯C. 石油的分馏D. 实验室制硝基苯6.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性溶液褪色的是A. 乙烷B. 乙醇C. 丙烯D. 苯7.下列物质间一定互为同系物的是A. 戊烷和甲基丁烷B. 和C. 甲醇和乙醇D. 乙烯和乙炔8.既可用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是A. 慢慢通入水中B. 催化加氢C. 慢慢地通入溴水中D. 慢慢地通入酸性高锰酸钾溶液中9.下列叙述正确的是A. 在光照条件下，将甲烷与氯气混合最多可得4种产物B. 丁烷是直链烃，是因为分子中4个碳原子在同一条直线上C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 丙烯中所有碳原子均在同一平面上10.下列叙述中正确的是A. 铜作阳极电解稀硫酸制、B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C. 在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D. 实验室欲加速制取氢气，可采用含少量铜的粗锌跟稀硫酸反应11.32g 某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标况下得到氢气，该物质可能是A. B. C. D.12.为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 中所含电子数目为B. 28g乙烯所含共用电子对数目为C. 标准状况下，所含分子数为D. 78g苯中含有的数目为13.某原电池总反应离子方程式为：，能实现该反应的原电池是A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为14.用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是A. NaOH、B. 、C. 、NaClD. 、15.下列关于苯的叙述正确的是A. 反应常温下不能进行B. 反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在上层C. 反应为取代反应，加热方式为酒精灯直接加热D. 反应能发生，生成的产物其二氯代物有4种16.某原电池装置如图所示。

河北省唐山市开滦第二中学2019-2020学年高二化学6月月考试题说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（6）页，第Ⅱ卷第（7）页至第（10）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 Cl 35.5一、选择题（每个小题只有一个正确选项，共25小题，每小题2分）1、下列原子中未成对电子数最多的是( )A．C B．N C．O D．Cl2、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是( )①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数③H—F的键能与H—I的键能④F元素和O元素的电负性⑤N和O元素的第一电离能A．①④⑤B．②④C．②④⑤ D．③④⑤3、下列说法正确的是( )①氢键是一种化学键②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引④气体单质分子中一定含有共价键⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A．②⑥B．①②③C．②④⑤ D．②④⑤⑥4、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2 D．XYZ35、下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是( )A．核外电子排布式为1s2的X原子与核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子6、下图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断属于NaCl晶体结构的是（）A．a和c B．b和c C．a和d D．只有d7、科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体的叙述错误的是（）A．该物质的化学式为CO4B．晶体中C原子数与C−O键数之比为1：4C．晶体的熔、沸点高，硬度大D．该晶体为原子晶体8、下列叙述正确的是（）A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子组成的三角形的中心CCl是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子组成的正方形中心B．4H O是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连线段的中点处C．2CO是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连线段的中点处D．29、下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是（）A．C2H4：sp、平面形B．SO42-：sp3、三角锥形C．ClO2-：sp3、V形D．NO3-：sp3、正四面体10、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A．SO2和SiB．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl11、下面的排序不正确的是( )A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>AlD．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI12、．下列说法中不正确的是( )A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．s－s σ键与s－p σ键的电子云形状对称性相同C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键，1个π键，其中碳原子分别是sp2、sp3杂化D．N2分子中有一个σ键，2个π键；NH4＋中4个N－H键的键能不相同13、下列分子式不能只表示一种纯净物的是( )A．CH2Br2B．C2H6O C．C3H8 D．CH2O14、只用一种试剂即可将己烯、甲苯、酒精、苯酚溶液、CCl4五种无色液体区分开来，该试剂是( ) A．FeCl3溶液 B．溴水C．KMnO4酸性溶液 D．金属钠15、化学与生活密切相关。

开滦二中～学年第二学期高二年级期中考试化学试卷第Ⅰ卷(选择题，共分)可能用到的相对原子质量：一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题分). 以下能级符号不正确的是（）. . . . 3f【答案】【解析】第三能层只有、、能级，没有3f能级，故选。

点睛：解答本题需要熟悉每一能层具有的能级数等于能层序数，每一能层由少到多的能级顺序为、、、等，如第三能层有、、能级。

.下列电子排布正确的是( ). . . .【答案】【解析】【详解】个电子排满个轨道，且自旋方向一样，正确。

.根据洪特规则，三个轨道的电子自旋方向应相同，错误；.根据泡利不相容原理，同一轨道电子自旋方向相反，错误；.该能级有个轨道，电子应先排满所有轨道，错误；故答案选。

.下列化学式能真实表示物质分子组成的是. . 3. .【答案】【解析】试题分析：化学式能真实表示物质分子组成，说明该物质形成的晶体类型应该是分子晶体，据此可知选项正确。

是离子晶体，是原子晶体，不存在分子，答案选。

考点：考查晶体组成的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。

该题的关键是明确晶体的组成微粒，然后灵活运用即可。

.下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（），⑤过氧化钠。

其中含极性键的非极性分子是（）. ②③⑤. 仅②③. 仅①. ①③④【答案】【解析】②石英为原子晶体、⑤过氧化钠为离子晶体，根本不存在分子，排除；③白磷是由非极性键形成的空心四面体非极性分子；④氯仿（）为极性分子，故答案为。

、、、、是：（）. 氧元素的五种不同微粒. 五种氧元素. 氧的五种同素异形体. 氧的五种同位素【答案】【解析】试题分析：．分子、原子、离子是构成物质的三种微粒；．元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称；．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素．解：．表示个质子、个中子的氧原子，表示个质子、个中子的氧原子，﹣表示得到个电子带两个单位负电荷氧离子，表示由两个氧原子构成的氧分子，，表示由三个氧原子构成的臭氧分子，属于氧元素的五种不同微粒，故正确；．氧元素只有一种，它们属于氧元素的五种不同微粒，故错误；．同素异形体必须是单质，、属于原子，﹣属于离子，、属于单质，所以五种物质不能称为同素异形体，故错误；．同位素必须指原子间，﹣属于离子，、属于单质，故错误；故选．.最近医学界通过放射性14C标记，发现一种的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是. 与12C的化学性质不相同. 与12C的中子数相同. 是的同素异形体. 与12C互为同位素【答案】【解析】考查原子的组成及表示方法。

开滦二中2019学年高二上学期期中考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。

2．本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共47分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目、试卷类型填涂在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑，答在试卷上无效。

3．考试结束后，监考人员将试卷Ⅱ和机读卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：O-16 Mg-24 C-12 Na - 23 S-32一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）l、下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮2、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．H2O2和酸性FeCl2溶液反应：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OB．硫化钠水解：S2－+H2O = HS－+OH－+2CH3COOH = 2CH3COO—+ CO2↑+ H2OC．碳酸钙与醋酸溶液反应：CO 23D．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：OH－+CO2 = HCO3－3、短周期元素M和N的离子M2+和N2—具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M2+比N2—的离子半径小B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等4、下列各组微粒中,核外电子总数相等的是（）A．K+和Na+B．CO2和NO2C．CO和CO2D．N2和CO5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO26、常温下将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（H+）＞c（OH—）B．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）C ．c （Cl —）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH —）D ．c （Cl —）＞c （NH 4+）＞c （OH —）＞c （H +）7、 在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后（ ） A. 溶液的pH 将增大 B. 钠离子数和碳酸根离子数的比变小 C. 溶液浓度增大并有晶体析出 D. 溶液浓度不变，有晶体析出8、反应5KI ＋KIO 3＋3H 2SO 4＝3I 2＋3K 2SO 4＋3H 2O 中，氧化产物与还原产物的质量比为（ ） A. 1∶5B. 1∶1C. 5∶1D. 1∶29、可逆反应：2A （g ）+3B （g ） 3C （g ），一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A 和B 气体反应，下列叙述能用来判断反应达到平衡状态的是（ ） A. 各物质的浓度之比为c （A ）︰c （B ）︰c （C ）＝2︰3︰3 B. 气体的总体积是反应开始时的3／5 C. 混合气体的密度不变D. 单位时间内，若消耗a mol A 物质，同时也消耗1.5a mol 的C 物质 10、能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有（ ）A ．烧碱溶液B ．浓硝酸C ．氢氟酸D ．硅酸钠溶液 二．选择题（本题包括9小题,每小题3分,共27分。