氢氧化钙
产品名称氢氧化钙
颜色:白色固体.
产品英文名：
Calcium hydroxide;Hydrated lime;Slaked lime;Lime,hydrated,limewater 产品别名消石灰; 熟石灰
分子式Ca(OH)2
产品用途用于制漂白粉, 硬水软化剂，改良土壤酸性，自来水消毒澄清剂及建筑工业等
陆晴川号1305-62-0
氢氧化钙毒性防护其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用，能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪皂化，从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。吸入石灰粉尘可能引起肺炎。最高容许浓度为5mg/m3。吸入粉尘时，可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁，在胸廓处涂芥末膏；当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%氯化铵溶液或0.01%CaNa2-EDTA溶液冲洗，然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意保护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸入。
包装储运用内衬聚乙烯塑料薄膜袋的塑料编织袋包装，每袋净重25kg。应贮存在干燥的库房中。严防潮湿。避免和酸类物质共贮混运。运输时要防雨淋。失火时，可用水，砂土或一般灭火器扑救。
物化性质细腻的白色粉末。相对密度2.24。加热至580℃脱水
成氧化钙，在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙。溶于酸、铵盐、甘油，微溶于水，不溶于醇，有强碱性，对皮肤、织物有腐蚀作用。
水中溶解度
熟石灰溶解度曲线0℃0.18g
10℃0.17g
20℃0.16g
30℃0.15g
40℃0.14g
50℃0.13g
60℃0.12g
70℃0.105g
80℃0.095g
90℃0.08g
100℃0.07g
主要化学方程式有：
氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取小量烧碱。
氢氧化钙和二氧化碳的反应
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙和氧气发生的反应，墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3，在乡下有时为了使墙更快变
硬，就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（点燃）CO2）。这个反应也是检验CO2的方程式，气体通入石灰水变混浊的是CO2）。
不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应
2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
NaHCO3+Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓+H2O+NaOH
工业上煅烧石灰石CaCO3==（高温）CaO+CO2↑（此反应也是工业上制取大量CO2的方法，一式二用）
工地上经常冒白烟是在制石灰浆Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2（因为熟石灰的溶解度随温度升高而降低，所以工人更愿意在夏天制石灰浆，这样温度高时溶进水的熟石灰少，可制得更多石灰浆，此反应放出大量热量）
石灰浆被抹在墙上，和CO2反应后变硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
氟化氢氨和氢氧化钙的化学方程式：NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3
氯化镁和氢氧化钙反映的化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2
硝酸氨和氢氧化钙反应的化学方程式：
2NH4NO3+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+Ca（NO3）2
（NH4）2SO4+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+CaSO4
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 条件是高温
氢氧化钙具有碱的通性。它的碱性或腐蚀性都比氢氧化钠弱，可
以说是一种中强性碱，这些性质决定了氢氧化钙有广泛的使用。农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构，很明显在这种场合用氢氧化钠是不可能的。农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法国波尔多城而得名。这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的。其中不仅利用了氢氧化钙能和硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。另外氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。
氢氧化钙和二氧化碳的反应不论在化学实验室还是在工农业生产中，或者在自然界都经常发生。经常被利用着。石灰沙浆砌砖抹墙的事实熟为人知。鲜为人知的是制糖工业中也发生这个反应：在制糖过程中要用氢氧化钙来中和糖浆里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氢氧化钙变成沉淀过滤出去，这样才能减少糖的酸味。
氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取小量烧碱。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ,这个反应可用来鉴定氢氧化钙溶液。
如果在氢氧化钙溶液中继续通入二氧化碳，会发下溶液先浑浊后澄清，这是因为二氧化碳会和碳酸钙[Ca(CO3)]继续反应
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2, 而碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]是易
溶的，所以溶液会再次澄清。加热溶液又变浑浊，因为碳酸氢钙受热分解
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
氢氧化钙不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中，因为虽然二氧化硅化学性质稳定，但是会和强碱反应，如NaOH,KOH,RbOH，Ba(OH)2,Ca(OH)2。如果把氢氧化钙
放在带玻璃塞的试剂瓶中，会发生如下反应：
Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O
而硅酸钙会沉淀在瓶塞上，导致瓶子打不开，所以不能成在带玻璃塞的试剂瓶中。
制取氢氧化钙：H2O+CaO=Ca(OH)2(这里切记！没有沉淀符号的) 初中需掌握的并不多：
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓即可
氢氧化钙的ksp问题 什么是氢氧化钙的ksp： Ksp简称溶度积难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡，难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少，这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。 大多数固体物质溶于水时吸收热量,而氢氧化钙是特例。氢氧化钙溶解时有放热现象,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动,即抑制其溶解,所以,氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小，所以升温时氢氧化钙的ksp会变小。 有关Ksp计算的常见类型： 1、判断能否沉淀。此类题目主要从计算溶液体系的Q，并与Ksp进行对比，如果Q > Ksp，则能生成沉淀，Q ≤Ksp，则没有沉淀生成。 2、判断能否完全沉淀。此类题目主要从计算沉淀之后溶液中相关实际离子浓度，并与理论离子浓度（一般为1×10-5mol?L-1）相比较。如果实际离子浓度大于理论离子浓度，则沉淀不完全；如果实际离子浓度小于理论离子浓度，则沉淀完全。 3、由Ksp计算某一离子浓度。直接根据Ksp计算公式和溶液中离子关系进行计算。 4、通过Ksp表达式，由已知离子浓度计算未知离子浓度，主要是计算溶液的pH。直接根据Ksp计算公式和pH计算相关公式进行计算。 氢氧化钙的ksp的测定： 取上层清液（或过滤，取滤液），加酚酞，用标准盐酸溶液来滴定，Ksp=s*(2s)^2=c*(2c)^2。偃师神龙钙业温馨提示：在有关Ksp计算中，要特别注意溶液混合之后对离子浓度的影响。如：在例一中，BaCl2与Na2SO4等混合之后，离子浓度均变为原来的一半。
有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究 1.为了证明长期露置在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质,某同学先取2 mL试样于试管中,然后进行如下实验,其中不能达到目的的是() A.加入过量盐酸,观察现象 B.加入澄清石灰水,观察现象 C.加入氯化钡溶液,观察现象 D.通入适量CO2气体,观察现象 2.对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验,其中实验方案能达到实验目的的是() 选项实验目的实验方案 A证明溶液中存在Na2CO3取样,滴加无色酚酞溶液 B除去溶液中的Na2CO3加入一定量的CaCl2溶液,然后过滤 C证明溶液部分变质取样,加入过量呈中性的BaCl2溶液,振荡后滴加无色酚酞溶液 D测溶液的pH用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比3.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,实验员猜测该固体已变质,为验证其猜测,取少量该固体样品进行如图1所示实验。 图1 (1)上述实验中,A操作的名称是。 (2)“无色溶液”中溶质成分为(填化学式)。 (3)根据上述实验,推断固体样品中一定含有(填化学式)。 4.[2020·齐齐哈尔]某同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,同学们进行了以下探究:
提出问题 氢氧化钠溶液是否变质?变质程度如何? 作出猜想猜想一:氢氧化钠溶液未变质; 猜想二:氢氧化钠溶液完全变质; 猜想三:。 设计实验请完成实验报告。 实验步骤实验现象实验结论 ①取少量溶液于试管中,加入,充分反应 猜想二成立②将步骤①试管中的物质过滤,向滤液中加入无明显现象 反思拓展 (1)氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示),氢氧化钠溶液应保存。 (2)分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中,向其中一份加入盐酸后有气泡产生,另一份加入氢氧化钙溶液后有白色沉淀产生,然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中,得到无色澄清溶液,所得溶液中溶质一定有。 图2 5.实验室中一瓶久置的氢氧化钠溶液可能发生了变质(若发生变质,变质的结果是生成了Na2CO3),现在对该瓶氢氧化钠溶液进行分析检测。 猜测溶质 猜测一:溶液中溶质只有NaOH;
工业级氢氧化钙用途精编版值得收藏 工业级氢氧化钙主要应用环保中和剂,酸性废水、污水处理、锅炉烟气脱硫和房屋建筑等等，具体湖南皕成科技精编如下： 一、氢氧化钙污水处理方面的具体应用： 1、氢氧化钙用在废水中可以中和废水中的游离酸。 2、氢氧化钙用在废水中可以中和废水中的酸性盐。 3、氢氧化钙用在废水中，其中氢氧化钙中的氢氧根离子可以与金属离子反应生产不溶于水的沉淀物。 4、氢氧化钙用在废水中，可以调节废水的PH值至碱性，这样可以更好的使金属氢氧化物沉淀。 二、氢氧化钙烟气脱硫方面的具体应用 主要是用来中和二氧化硫、三氧化硫和一小部分氟离子氯离子等酸性气体等，使排放烟气含硫量符合环保标准。 三、氢氧化钙在涂料中的应用：氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙，又白又硬可以助凝。 四、氢氧化钙在冶金行业的应用 在这个行业为了在金属表面镀膜，要先除去金属板表面杂质（含金属氧化物），所以要先使用稀硫酸去除。生产过程中产生的废水要用氢氧化钙来中和。 五、氢氧化钙在皮革制造行业的应用：主要用于皮革制造行业中的梳皮工艺。 六、氢氧化钙在耐火材料上的应用 在生产硅砖的时候，氢氧化钙可以作为添加剂，增强转的强度和黏度。硅砖以SiO4含量不小于96%的硅石为原材料，加入矿化剂（比如铁鳞、石灰乳）和结合剂（比如糖蜜和亚硫酸纸浆废液）,经混炼、成型、干燥、烧成等工序制的。 七、氢氧化钙是骨瓷的重要原料添加剂：是用CaO ，即生石灰。但生石灰质量可控制性较差，石灰石锻烧. 在大小石头表中层、里层形成的CaO ，晶形、粒径及活性差另IJ都很大，煤渣、重金属等杂质很难消除导致CaO 的纯度、自度、细度、活性都不高，严重影响骨瓷的质量。
氢氧化钙 产品名称氢氧化钙 颜色:白色固体. 产品英文名： Calcium hydroxide;Hydrated lime;Slaked lime;Lime,hydrated,limewater 产品别名消石灰; 熟石灰 分子式Ca(OH)2 产品用途用于制漂白粉, 硬水软化剂，改良土壤酸性，自来水消毒澄清剂及建筑工业等 陆晴川号1305-62-0 氢氧化钙毒性防护其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用，能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪皂化，从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。吸入石灰粉尘可能引起肺炎。最高容许浓度为5mg/m3。吸入粉尘时，可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁，在胸廓处涂芥末膏；当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%氯化铵溶液或0.01%CaNa2-EDTA溶液冲洗，然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意保护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸入。 包装储运用内衬聚乙烯塑料薄膜袋的塑料编织袋包装，每袋净重25kg。应贮存在干燥的库房中。严防潮湿。避免和酸类物质共贮混运。运输时要防雨淋。失火时，可用水，砂土或一般灭火器扑救。 物化性质细腻的白色粉末。相对密度2.24。加热至580℃脱水
成氧化钙，在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙。溶于酸、铵盐、甘油，微溶于水，不溶于醇，有强碱性，对皮肤、织物有腐蚀作用。 水中溶解度 熟石灰溶解度曲线0℃0.18g 10℃0.17g 20℃0.16g 30℃0.15g 40℃0.14g 50℃0.13g 60℃0.12g 70℃0.105g 80℃0.095g 90℃0.08g 100℃0.07g 主要化学方程式有： 氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠： Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取小量烧碱。 氢氧化钙和二氧化碳的反应 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙和氧气发生的反应，墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3，在乡下有时为了使墙更快变
学习必备欢迎下载 1.氢氧化钙暴露在空气中变质：Ca（OH）2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 2.氢氧化钙吸收二氧化硫气体：Ca（OH）2 + SO2 ====CaSO3 + H2O 3.氢氧化钙吸收三氧化硫气体：Ca（OH）2 + SO3 ==== CaSO4 + H2O 4．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca（OH）2 ==== CaCl2 +2H2O 5．硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca（OH）2 ==== CaSO4 +2H2O 6．硝酸和氢氧化钙反应：2HNO3 + Ca（OH）2 ==== Ca（NO3）2 +2H2O 7．氢氧化钙与氯化镁：Ca（OH）2 + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + CaCl2 8．氢氧化钙与硫酸镁：Ca（OH）2 + MgSO4 ==== Mg(OH)2↓ + CaSO4 9．氢氧化钙与硝酸镁：Ca（OH）2 + Mg（NO3）2 === Mg(OH)2↓ + Ca（NO3） 2 10. 氢氧化钙与氯化铁：3Ca（OH）2 + 2FeCl3 ==== 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2 11.氢氧化钙与硫酸铁：3Ca（OH）2 + Fe2（SO4）3 ==== 2Fe(OH)3↓ + 3CaSO4 12.氢氧化钙与硝酸铁：3Ca（OH）2 + 2Fe（NO3）3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Ca（NO3） 2 13.氢氧化钙与氯化铜：Ca（OH）2 + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + CaCl2 14.氢氧化钙与硫酸铜：Ca（OH）2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4 15.氢氧化钙与硝酸铜：Ca（OH）2 + Cu（NO3）2 === Cu(OH)2↓ + Ca（NO3） 2 16.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH 17.氢氧化钙与碳酸钾：Ca（OH）2 + K2CO3 ==== CaCO3↓ + 2KOH
氢氧化钙化学品安全技 术说明书 公司标准化编码 [QQX96QT-XQQB89Q8-NQQJ6Q8-MQM9N]
氢氧化钙化学品安全技术说明书 说明书目录 第一部分化学品名称第二部分成分/组成信息 第三部分危险性概述第四部分急救措施 第五部分消防措施第六部分泄漏应急处理 第七部分操作处置与储存第八部分接触控制/个体防护第九部分理化特性第十部分稳定性和反应活性 第十一部分毒理学资料第十二部分生态学资料 第十三部分废弃处置第十四部分运输信息第 十五部分法规信息 第一部分：化学品名称 化学品中文名称：氢氧化钙 化学品英文名称：calciumhydroxide 中文名称2：熟石灰 技术说明书编码：1617CASNo.：1305-62-0 分子式：Ca(OH)2? 分子量：
第二部分：成分/组成信息 有害物成分含量CASNo. 有害物成分含量CASNo.氢氧化钙1305-62-0 ? 第三部分：危险性概述 健康危害：本品属强碱性物质，有刺激和腐蚀作用。吸入本品粉尘，对呼吸道有强烈刺激性。可引起化学性肺炎。眼接触有强烈刺激性，可致灼伤。误落入消石灰池中，能造成大面积腐蚀灼伤，如不及时处理可致死亡。长期接触可致皮炎和皮炎溃疡。环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。 燃爆危险：本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 第四部分：急救措施回目录 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，先用植物油或矿物油清洗。用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 ?
姓名班级组别评价 化学导学案 备课人王国良上课时间3月15日审核人赵海新课题氢氧化钙的化学性质课型预习展示 学习目标1、知道氢氧化钙的化学性质，能书写有关的化学方程式。 2、体会化学与生活的密切关系，增强学习化学的信心 重点 难点 氢氧化钙的化学性质，典型化学方程式的书写 导学过程复备栏情境创设： “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”《石 灰吟》中包含哪些化学反应？看谁写得又快又准。 烈火焚烧若等闲： 粉身碎骨浑不怕： 要留清白在人间 自主探究： （1）取少量氢氧化钙溶液于两试管中，分别滴加2d紫色石蕊试液、酚酞试液后 振荡，观察现象。 化学性质1：氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。 （2）取少量氢氧化钙溶液于两试管中，分别加入铁钉和带锈铁钉，观察现象。 结论：此实验说明氢氧化钙溶液不能与和等物质反应； 取少量氢氧化钙溶液试管中，用洁净的玻璃管向溶液中吹气，观察现象。 现象：；方程式：(检验CO2) 资料：二氧化硫气体、三氧化硫也能与氢氧化钙溶液反应，试写出化学反应方程式分别为：； 。 化学性质2：氢氧化钙溶液能与某些反应生成和。 思考：①氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都能与CO2反应，为什么检验CO2用 澄清的石灰水，而吸收CO2用氢氧化钠溶液？ ②澄清的石灰水能否长期敞口方置？久置的澄清石灰水表面的白膜是 什么物质？如何清洗盛石灰水的试剂瓶壁上的白色固体？（写出有关 化学反应的方程式） （3）氢氧化钙能与稀盐酸、稀硫酸反应，写出化学方程式 方程式：；。 （处理工厂废酸溶液，改良酸性土壤） 化学性质3：氢氧化钙溶液能与反应生成和。 （4）取少量氢氧化钙溶液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液后振荡，观察现象。 现象：。 方程式：。（工业制烧碱） 思考：当上述物质恰好完全反应后，过滤后所得溶液中的溶质是， 这也是工业制取烧碱的原理。 化学性质4：氢氧化钙溶液能与某些反应生成和。 知识 梳理 氢氧化钙的化学性质： 1、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。 2：氢氧化钙溶液能与某些反应生成和。 3：氢氧化钙溶液能与反应生成和。 4：氢氧化钙溶液能与某些反应生成和。 反思 达标测评 1、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是 A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱 2、Ca(OH)2的化学性质 （1）与指示剂的作用：能使紫色石蕊试液变能使无色酚酞试液变 （2）与某些非金属氧化物反应：①氢氧化钙与二氧化碳反应化学方程式为： 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，制成三合土用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。 ②氢氧化钠也能与二氧化碳反应化学方程式为： 所以氢氧化钠应保存。讨论：上述反应有什么共同之处： SO 2、 SO 3 与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出SO 2、 SO 3 分别与氢氧化钙反应的方程式： ； （3）与酸反应：用氢氧化钙处理硫酸厂排放的污水中的废酸 （4）与某些盐溶液反应：用氢氧化钙与硫酸铜混合制取波尔多液 题组训练：A组 1、为了区别O2与CO2两瓶（或两种）无色气体，下列方法中不可行的是： A.分别通入紫色石蕊溶液中 B.用燃着的木条分别伸入瓶中 C.分别倒入少量NaOH溶液，振荡 D.用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体，各倒入1/5容 积的水，盖紧瓶盖，振荡 2、园林工人在树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是（） A．美观作用 B．杀菌作用 C．标记作用 D．以上说法都不对 3、按要求写出下列各反应的化学方程式： （1）用含Al(OH) 3 的药物中和过多的胃酸；
氢氧化钙的用途功能 氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，是一种二元强碱，具有碱的通性，是一种强碱，对皮肤，织物有腐蚀。 氢氧化钙是一种白色粉末，由生石灰和水反应生成，它的饱和水溶液叫做石灰水。在工业中有广泛的应用，是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。具体如下： 一、氢氧化钙在工业上的用途：可用于生产环氧氯丙烷、环氧丙烷、漂白粉、漂粉精、消毒剂、止酸剂、收敛剂、硬水软化剂、土壤酸性防止剂、脱毛剂、缓冲剂、中和剂、固化剂以及药物等；用在橡胶、石油化工添加剂中,偃师神龙钙业举例：如石油工业加在润滑油中,可防止结焦、油泥沉积、中和防腐。 二、氢氧化钙在农业上用途：用石灰乳与硫酸铜溶液等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药。改变土壤的酸碱性：将适量的熟石灰加入土壤,可以中和酸性,改良酸性土壤,易于农作物生存。用于制做食品添加剂氢氧化钠、生产漂白粉。 三、氢氧化钙在环保方面的用途： 1、作为强碱性药剂中和酸性废水或者重金属废水，使酸性废水成为中性。 2、吸收锅炉烟气中的SO2，使排放烟气含硫量符合环保标准。 3、对废水中胶体微粒能起助凝作用，并作为颗粒核增重剂，加速不溶物的分离。 4、能有效的去除磷酸根、硫酸根及氟离子等阴离子。 5、能破坏氨基磺酸根等络合剂或鳌合剂对有些金属离子的结合。 6、通过调节PH值对乳化液废水有脱稳破乳的作用。 7、废水处理效果比较，是废水处理的常规碱性药剂，与含量30%的氢氧化钠碱液相比，每吨氢氧化钠碱液的价格与每吨氢氧化钙粉剂相当，但从处理效果看，采取氢氧化钙粉剂的价格还不到采用氢氧化钠碱液的50%，从混凝脱色的效果看也要优于氢氧化钠碱液，是全世界公认的首选碱性中和药剂。 8、Ca(OH)2细度特级消石灰≥95%325目（45um），环保烟气脱硫（电厂、垃圾焚烧厂），涂料，造漆，有色金属冶烧，造纸工业用等。医药制酸剂，收敛剂，碳水软化剂等。 四、氢氧化钙的临床应用，主要应用于下面三方面： 1、活髓切断术，活髓切断术的目的是切除有病变的冠部牙髓，保存安康的根部牙髓及牙髓的生机，维持了乳牙牙根的正常吸收和零落，促进年轻恒牙牙根的进一步发育和根尖孔的封锁。 2、根尖诱导成形术，当年轻恒牙的牙根尚处于发育阶段的时分，由于某种缘由，如龋齿、畸形、外伤等，使牙髓坏死，牙根中止发育，致使根尖呈开放状态。关于此类患牙的治疗，曾使口腔科医生感到十分棘手，由于根管腔大，用常规扩挫根管的办法，要到达彻底的清创是十分艰难的，若要使根管紧密充填简直是不可能的。 二十世纪六十年代以来，国外在这方面作了大量的研讨工作，改动了过去单纯机械充填的办法，而是促使根尖继续发育到达封锁根尖的新途径，取得了显著的效果。即先用药物促使根尖发育完成，使之封锁，然后再作根管充填。这就是所谓的根尖诱导成形术。比拟公认的效果较好的药物是含氢氧化钙的制剂。 3、盖髓术，是用药物直接掩盖暴露的牙髓，以促进牙髓愈合和修复的治疗，通常适用于安康的新颖暴露牙髓。
练习4 氢氧化钙 一、基础知识 1、氢氧化钙的化学式_________，俗名：_____________、_____________ 2、氢氧化钙的物理性质: 氢氧化钙是_______色________态，________溶于水。 3、氢氧化钙的化学性质 （1）氢氧化钙溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试剂___________；使无色酚酞试剂_________ （2）氢氧化钙溶液与非金属氧化物（二氧化碳）反应：_______________________ ?用于实验室检验___________________。 ?氢氧化钙（溶液或固体）在空气中______________（“会”“不会”）变质！ （3）氢氧化钙溶液与酸（盐酸）反应：_____________________________________________ （4）氢氧化钙溶液与某些盐（碳酸钠溶液）反应：___________________________________ 4、把氢氧化钙固体放置在空气中一段时间后其成分可能是__________、____________、____________ 5、把一定量氢氧化钙溶液与一定量碳酸钠溶液混合后，混合物中除了水之外，还一定有_________， 可能有_______________________________ 6、为什么实验室检验CO2用氢氧化钙溶液，而吸收CO2用氢氧化钠溶液？ ____________________________________________________________________________ __ 7、氢氧化钙的用途：______________、______________ 6、补充氧化钙与水反应生成氢氧化钙________________________________________ （氧化钙俗称________，氧化钙与水反应____（“会”“不会”）放出大量的热） 二、经典习题 7、Ca（OH）2的俗称是（） A、石灰石 B、生石灰 C、熟石灰 D、大理石 8、下列各组物质属于同种物质的是（） A、烧碱、火碱、苛性钠 B、大理石、石灰石、金刚石 C、熟石灰、消石灰、石灰石 D、氯化氢、盐酸、氢氯酸 9、长时间暴露在空气中，溶液质量会减少的是 A、浓硫酸 B、氢氧化钙溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氯化钠溶液 10、长时间暴露在空气中，固体质量不会增加的是 A、浓硫酸 B、氢氧化钙固体 C、木炭 D、氧化钙 11、下列物质可用于改良酸性土壤的是（）
氢氧化钙的保存方法 氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水。氢氧化钙是一种二元强碱，具有碱的通性，是一种强碱，对皮肤，织物有腐蚀。 氢氧化钙在工业中有广泛的应用。白色粉末，由生石灰和水反应生成，它的饱和水溶液叫做石灰水。是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。 氢氧化钙具体用途： 1. 氢氧化钙做为环保处理用Ca(OH)2 过筛率125目≥90%。 2. 氢氧化钙作为强碱药剂中和酸性废水或者重金属废水，可以使酸性废水成为中性。氢氧化钙吸收锅炉烟气中的SO2，使排放烟气含硫量符合环保标准。 3.氢氧化钙做为环保中和剂酸性废水、污水处理、锅炉烟气脱硫。 4. 氢氧化钙可做为化工原料、添加剂、助剂、填料制革、冶金、涂料、石油润滑油、造纸、食品、药品、饲料等。 氢氧化钙长期存放容易变质。某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况，首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应．实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示：
根据图中信息可以判断图象分成了三段，所以可以判断该氢氧化钙已部分变质，发生的反应为碳酸钙和盐酸以及氢氧化钙与盐酸的反应，而碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钙反应又生成碳酸钙，所以在氢氧化钙存在的条件下，碳酸钙不能和盐酸反应，所以可以判断AB断所发生的反应为氢氧化钙和盐酸的反应，而BC段发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应。 所以，对日常氢氧化钙的保存就很重要，神龙钙业推荐以下方法： 氢氧化钙就是熟石灰Ca(OH)2的水溶液，在保存时要注意，不要长时间与空气接触，这样氢氧化钙会与空气中的CO2反应。可以在保存时，把氢氧化钙放置于玻璃试剂瓶内，最好用橡胶塞子，否则塞子与瓶子容易粘在一起。而对于氢氧化钙固体一定要密封保存就行了。
二、有关氢氧化钙变质问题的探究 变质原因：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3↓ + H 2O （一）、探究是否变质？ 方法：加酸：稀HCl 现象：有气泡产生 结论：变质 （二）探究是否是完全变质？ 方法：（1）取样加水溶解，过滤，向滤液中加入酚酞试剂。 （2 ）向滤渣中加入稀盐酸。 （1）变红 （1）无变化 （1）变红 （2）产生气泡 部分变质 （2）产生气泡 完全变质 （2）无变化 没变质 （注）由于CaO + H 2O = Ca(OH)2，所以氧化钙在空气中既能变成Ca(OH)2，也能变成CaCO 3 这一过程放出大量的热，所以要证明氧化钙的存在，只要把药品放出水中，用手感觉烧杯外壁，若有热感，就说明氧化钙存在。反之没有。 练习题： 4. 小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B ．小艾同学请你和同学们一起对块状固体B 进行探究． （1）猜想一：块状固体B 中除氧化钙外，还可能有___________________________ （写两种）； （2）猜想二：块状固体B 溶于水可能有________________ 现象（填“放热”或“吸热”）． （3）取块状固体B 加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C ．就白色固体C 同学们展开了热烈讨价，一起猜想．小艾同学认为白色固体C 可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C 可能是碳酸钙；你认为白色固体C 还可能是 （任写一种）___________ ______________________________________． 5. 18、期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca （OH ）2）]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．(2007年成都) （1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？ （2）进行猜想： ①氢氧化钙全部变为碳酸钙； ②氢氧化钙部分变为碳酸钙； ③氢氧化钙没有变质． （3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：
博盛食品级氢氧化钙参数及用途 博盛工贸专业从事以食品级氢氧化钙、高纯氢氧化钙、超细氢氧化钙、精细氢 氧化钙系列产品的研发、生产、销售一体的生产公司。我公司生产的食品级氢 氧化钙，其含量高、白度高、各项重金属含量低，所有指标完全符合食品添加 剂范畴，某些指标且超于国家标准。产品并保持质量的长期稳定性、一致性， 完全可替代进口氢氧化钙系列。 食品级氢氧化钙含量是98%产品被广泛用于：食品加工助剂、食品酸度调节剂、医药中间体的合成、高技术生物材料HA的合成、饲料添加剂VC磷酸脂的合成、环烷酸钙、乳酸钙、柠檬酸钙的合成及食品魔芋的制备、食品加工助剂、食品 化工原料生产等领域。 食用加工助剂氢氧化钙主要成分是石灰通过加工提炼去掉重金属等有害物资而成： 分子式：Ca（OH)2 分子量：74.096 物化性质：软性细腻白色粉末,密度2.24，堆积容量0.6-0.8.500℃后失去结合水成为氧化钙,吸收空气中的二氧化碳会变成碳酸钙，溶于酸、未溶于水，不溶于醇。
特点：活性高,结构疏松,纯度高（可达到分析纯）,白度好,细度细、杂质含量少. 用途：该产品广泛用于医药、食品添加剂的合成、高技术生物材料HA的合成、饲料添加剂的VC磷酸脂的合成、食品魔芋、钙剂合成及环烷酸钙、乳酸钙、柠檬酸钙制糖业的添加剂和水处理及其他高档有机化工的合成. 食品添加剂（氢氧化钙）指标： 项目指标（优等）指标（一等）检验方法 氢氧化钙Ca（OH)2% ≥ 98.0 96.0 滴定法 盐酸不溶物 % ≤ 0.2 0.2 重量法 重金属（以pb计） % ≤ 0.002 0.002 比色法 砷 % ≤ 0.0005 0.0005 砷斑法 我们始终用过硬的产品质量、一颗赋予责任的心，真诚为您服务的理念，来赢得客户认可与肯定，期待与您的长期合作！
氢氧化钙的工业用途 氢氧化钙是一种二元强碱（但氢氧化钙的溶解度较小，实际上显中强碱性），具有碱的通性，对皮肤，织物有腐蚀作用。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。 氢氧化钙的工业用途具体如下： 第一，环保中和剂酸性废水、污水处理、污泥处理、锅炉烟气脱硫。 第二，化工原料、添加剂、助剂、填料制革、冶金、涂料、石油润滑油、造纸、食品、药品、饲料等。 第三，其他用途：石材助割剂、土壤稳定剂、混凝土调质剂、化学试剂、石膏板嵌缝凝结剂、建筑粘合剂配料，烷基磺酸钙、医药止酸剂、收敛剂、硬水软化剂、塑料纤维等。 其中环保处理用： 第一，作为强碱性药剂中和酸性废水或者重金属废水，使酸性废水成为中性。 第二，吸收锅炉烟气中的SO 2，使排放烟气含硫量符合环保标准。 第三，对废水中胶体微粒能起助凝作用，并作为颗粒核增重剂，加速不溶物的分离。 第四，能有效的去除磷酸根、硫酸根及氟离子等阴离子。 第五，能破坏氨基磺酸根等络合剂或鳌合剂对有些金属离子的结合。 第六，通过调节PH值对乳化液废水有脱稳破乳的作用。 第七，废水处理效果比较，是废水处理的常规碱性药剂 环保专用灰钙粉(氢氧化钙)：主要用于垃圾焚烧。烟气脱硫、工业污水处理等行业。 富平县德丰工贸氢氧化钙工业用途最典型的用途是：制氢氧化钠（亦称火碱、烧碱、苛性钠）（Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）、配制价格低廉的漂白粉等。 工业上使用氢氧化钙时应注意： 1、使用操作过程时间越短越好，放置在包装容器内的适当处，起到密封吸湿的作用 2、存放在干燥库房中，防潮，避免与酸类物接触 3、运输过程中避免受潮，小心轻放。 氢氧化钙除了在工业上有广泛的应用外，在其他方面也有广泛应用，如可用于生产碳酸钙，环氧氯丙烷、环氧丙烷，漂白粉、漂粉精、消毒剂、止酸剂、收敛剂、硬水软化剂、土壤酸性防止剂、脱毛剂、缓冲剂、中和剂、固化剂以及药物等；用在橡胶、石油化工添加剂中，如石油工业加在润滑油中，可防止结焦、油泥沉积、中和防腐。
生石灰质量标准 标准号JC／T481-92(中国建材行业标准-建筑消石灰粉，国家建筑材料工业局批准并发布) 主题内容与适用范围:（1992年6月26日批准，1993年2月1日实施） 本标准适用于以建筑生石灰为原料，经水化和加工所制得的建筑消石灰粉。其他用途的消石灰粉也可参考使用。 1、分类: 钙质消石灰粉氧化镁含量小于4％；镁质消石灰粉氧化镁含量等于大于4％到小于24％；白云石消石灰粉氧化镁含量等于大于24％到小于30％。 2、等级: 建筑消石灰粉为优等品、一等品、合格品。 3、用途: 优等品、一等品适用于饰面层和中间涂层；合格品用于砌筑。 4、质量技术要求: 建筑消石灰粉的质量技术指标应符合： 项目钙质消石灰粉镁质消石灰粉白云石消石灰粉 优等一等合格优等一等合格优等一等合格(CaO+MgO)含量分 别不少于% 70 65 60 65 60 55 65 60 55 游离水% 0.4~2 0.4~2 0.4~2 0.4~2 0.4~2 0.4~2 0.4~2 0.4~2 0.4~2 体积安定性合格合格——合格合格——合格合格—— 细度0.9mm筛筛 余% 不大于 0 0 0.5 0 0 0.5 0 0 0.5 0.125mm筛 筛余%不大于 3 10 15 3 10 15 3 10 15 5、试验方法： 化学成分和物理性能按JC／T478.1－478.2规定进行。 6、检验规则 ①出厂检验： 建筑消石灰粉应由生产厂家的质量检验部门按批量进行出厂检验。 ②批量： 检验批量按生产规模划分。180t为一批量，小于100t仍作一批量。 7、取样： 从每一批量的产品中抽取10袋样品，从每袋不同位置抽取100g样品，总数量不少于1kg，混合均匀，用四分法缩取，最后取250g样品供物理试验和化学分析。 8、判定: 产品技术要求均达到第4章中相应等级时，判定为该等级。有一项技术指标低于合格品要求时，判为不合格品。 9、复验: 用户对产品质量发生异议时，可进行物理指标复验。 按照前述要求取样，送交质量监督部门进行复验。 10、包装、标志、运输、储备和质量证明书： ①包装及标志： 建筑消石灰粉可用符合GB9774规定牛皮纸袋或符合SG213规定的塑料编织袋包装。袋上应标明厂名、产品名称、商标、等级、净重及批量编号。
公司企业标准 工业及环保用氢氧化钙
工业及环保用氢氧化钙 1、范围 本标准规定了用氧化钙和水消解制得的氢氧化钙的要求、试验方法、检验规则、标志、包装、运输和贮存。 本标准适用于烷基苯磺酸钙、润滑油脂原料、污水处理等应用的氢氧化钙。 分子式：Ca（OH）2 分之量：74.09（按1999年国际原子量表） 2、规范性引用文件 下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单（不包括勘误的内容）或修订版不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用与于本标准。 GB/T 6003.1-1997 金属丝编织网试验筛 GB 12573-1990 水泥取样方法 JC/T 478.1-1992 建筑石灰试验方法物理试验方法 JC/T 478.2-1992 建筑石灰试验方法化学分析方法 JC/T 479-1992 建筑生石灰 3、要求 3.1、外观：白色粉末。 3.2、技术指标 氢氧化钙的技术指标应符合表1。 4、试验方法 4.1、外观质量：用目测法进行判别。 4.2、细度 4.2.1、仪器与设备 a)、标准筛0.15mm (100目) 0.07mm(200目) 0.045mm(325目) 包括底盖与上盖 b)、天平：称量为100g，分度值0.1g；
c)、毛刷：4号。 4.2.2、操作步骤 按JC/T 478.1-1992中3.3进行，并分别取样称量筛余物质量m1、m2、m3。4.2.3、计算结果 通过标准筛百分含量（X1）、（X2）、（X3）按式（1）、（2）、（3）计算； m1 X1=100－×100 (1) m m1＋m2 X2=100－×100 (2) M m1＋m2＋m3 X3=100－×100 (3) m 式中：X1—通过0.15mm方孔筛百分含量，%； X2—通过0.07mm方孔筛百分含量，%； X3—通过0.045mm方孔筛百分含量，%； m1—0.15mm方孔筛筛余物质量，g； m2—0.07mm方孔筛筛余物质量，g； m3—0.045mm方孔筛筛余物质量，g； m—样品质量，g。 计算结果保留小数点后两位。 4.3、有效氢氧化钙的测定<α—Ca(OH)2> 按附录A方法测定。 4.4、盐酸不溶物的测定 按JC/T 478.2-1992中3.4方法测定，试样称量改为10g（盐酸不溶物含量低），其余均不变。 4.5、游离水分与游离氧化钙的测定 按附录B方法测定。 4.6、碳酸钙测定 按附录C方法测定。 5、检验规则 5.1、编号及取样 产品出厂前应进行编号和取样，每一批号为一取样单位，每一批号产品不超过25吨。 取样方法按GB 12573-1990进行。 取样应有代表性，可从20个以上不同的包装中取等量样品混合均匀后以四等分法缩分，总量不超过1公斤。 5.2、出厂检验 出厂检验项目包括标准3.1和3.2条规定要求，按本标准4.1条～4.6条进行检验。 5.3、判定规则
氢氧化钙安全技术说明 书 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
氢氧化钙 化学品安全技术说明书 第一部分化学品及企业标识 化学品中文名：氢氧化钙 化学品英文名：calciumhydroxide 使用企业名称：xxxxxx 企业地址：xxxxx 邮编：4302xx 传真号码：027－518562xx 企业应急电话：027－518562xx 技术说明书编号：whkl-05 生效日期：2013－10－11 国家应急电话：（0532） or 第二部分成分/组成信息 纯品√ 有害物成分浓度CAS 第三部分危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害：本品属强碱性物质，有刺激和腐蚀作用。吸入本品粉尘，对呼吸道有强烈刺激性。可引起化学性肺炎。眼接触有强烈刺激性，可致灼伤。误落入
消石灰池中，能造成大面积腐蚀灼伤，如不及时处理可致死亡。长期接触可致皮炎和皮炎溃疡。 环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。 燃爆危险：本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 第四部分急救措施 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 第五部分消防措施 危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性。 有害燃烧产物：氧化钙。 灭火方法： 第六部分泄漏应急处理 应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分操作处置与储存 操作注意事项：密闭操作。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿连衣式胶布防毒衣，戴橡胶手套。
氧化钙（CaO），通常称为生石灰，是种广泛使用的化合物。颜色呈白色，碱性，结晶在室温下是固体。广泛使用的术语石灰是指含钙无机材料，其中钙、硅、镁、铝和铁的碳酸盐，氧化物和氢氧化物占优势。生石灰相对便宜。它和化学衍生物氢氧化钙在工业生产过程中都有重要的作用。 它的主要用途包括： 1、生石灰的主要用途是基本的氧气炼钢工艺。其用量为每吨钢约30至50千克（65-110磅）。生石灰中和酸性氧化物以产生碱性熔渣。 2、石油工业：水检测膏含有氧化钙和酚酞的混合物。如果该糊剂与燃料储罐中的水接触，则CaO与水反应形成氢氧化钙。氢氧化钙具有足够高的pH值，使酚酞呈现鲜艳的紫红色，从而表明存在水。 3、采矿：压缩石灰筒利用生石灰的放热性来破碎岩石。以通常的方式在岩石中钻出个炮孔，并将生石灰的密封筒放入并夯实。然后将定量的水注入筒中，并且所产生的蒸汽释放以及更大量的残余水合固体将岩石分开。如果岩石别坚硬，该方法不起作用。 4、化学或电力生产：固体喷雾剂或氧化钙浆料可用于在称为烟道气脱硫的
过程中从排气流中除去二氧化硫。 5、橡胶工业：用氧化钙作为填充增量剂、补强剂，早在18世纪的国外已经大量使用。由于汽车工业的发展，氧化钙被大量使用于轮胎中。氧化钙在天然胶、合成胶中填充，可以起到增容，使胶料坚挺，粒径较小的活性钙、超微细氧化钙（纳米钙）又是较好的补强剂。经试验，氧化钙经活性助剂表面修饰化处理后，用于橡胶中，其填充量可以提高到原填充量的2-3倍，这样就可以节省大量橡胶。 7、氧化钙在塑料制品应用，不但可以较好的改变制品的力学性能，而且又是非常便宜的增量剂，在制品中大量填充氧化钙，可以节省大量塑料原料；更为重要的是它又是非常环保的材料。 8、氧化钙还可以广泛用于烟气脱硫、废水处理、塑料产品的水分吸收剂、防潮剂、有机化工合成、有色金属冶炼等领域。 9、可用于硅酸盐制品，以石灰与硅质材料为主要原料，经过配料、拌合、成型和养护后可制得砖、砌块等各种制品。因内部的胶凝物质主要是水化硅酸钙，
氢氧化钙 氢氧化钙CAS号: 1305-62-0 英文名称: Calcium hydroxide 英文同义词: calvit;limbux;limoid;Ca(OH)2;biocalc;Edelwit;Kemikal; Trulime;bellmine;limemilk 中文名称: 氢氧化钙 中文同义词: 熟石灰;消石灰;苛石灰;农用石灰;氢氧化钙;氫氧化鈣;石灰, 氧化钙;熟(消)石灰;石灰浆,石灰乳;消石灰,熟石灰CBNumber: CB9853016 分子式: CaH2O2 分子量: 74.09 MOL File: 1305-62-0.mol 氢氧化钙化学性质 熔点 : 580 °C 沸点 : 2850 °C 密度 : 2.24 g/mL at 25 °C(lit.) 储存条件 : Store at RT. 水溶解性 : 1.65 g/L (20 oC) 敏感性 : Air Sensitive Merck : 14,1673 稳定性: Stable. Incompatible with strong acids. CAS 数据库: 1305-62-0(CAS DataBase Reference) NIST化学物质信息: Calcium dihydroxide(1305-62-0) EPA化学物质信息: Calcium hydroxide (Ca(OH)2)(1305-62-0)安全信息 危险品标志 : Xi,C 危险类别码 : 41-34 安全说明 : 26-39-45-36/37/39-27 危险品运输编号 : 3262 WGK Germany : 1 RTECS号: EW2800000 F : 34
公司企业标准工业用石灰
前言 本标准借鉴采用日本工业标准JIS R9001—1993《工业石灰。》 根据我国标准的编写要求，将JIS R9001—1993作了某些调整。本标准技术要求中氧化钙指标不包括以碳酸钙形式存在的氧化钙，而JIS R9001—1993指标中是包括它的。虽然指标数值与JIS R9001—1993标准接近，实质上本标准中该项指标水平超过JIS R9001—1993标准中相应指标技术水平。 本标准是根据GB/T1.1—1993《标准化工作守则第1单元：标准的起草与表述规则第1部分：标准编写的基本规定》对Q/QXH001—1996进行的修订。 本标准自1989年1月1日首次发布，1996年第一次修订，2000年8月1日第二次修订。 本标准自发布之日起有效期三年，到期复审。 本标准由山东齐鲁乙烯化工股份有限公司起草。 本标准主要起草人：谢廷德荣敦辉张传芬
1、范围 本标准规定了工业用石灰的产品分类、技术要求、试验方法、检验规则、标志、包装、运输和贮存。 本标准适用于工业用石灰（以下简称“石灰”）。再生石灰和副产石灰不适用该标准。 2、引用标准 下列标准包含的条文，通过在标准中引用而构成为本标准的条文。本标准出版时，所示版本均为有效。所有标准都会被修订，使用本标准的各方应探讨使用下列标准最新版本的可能性。 JC/T478.1—1992建筑石灰试验方法物理试验方法 JC/T478.2—1992建筑石灰试验方法化学试验方法 JIS R9001—1993工业石灰 JIS R9011—1981石灰的化学分析方法 3、产品分类 工业石灰分为生石灰和消石灰两种类型。 4、要求 工业石灰的质量见表1。 表1工业石灰的质量
钙基废物的来源、组成、资源化原理与技术 钙基废物（即碳酸钙含量较大）的来源、 组成、资源化原理与技术 摘要：根据《中华人民共和国固体废物污染环境防治法》规定：固体废物是指在生产建设、日常生活和其他活动中产生的污染环境的固态、半固态废弃物质。废物资源化科技工程“十二五”专项规划中明确指出了我国面临的形势与需求，废物资源化通常指退出生产环节或消费领域的固体物质，通过技术、经济手段与管理措施，在实现无害化处置和减少污染物排放的同时，回收大量有价物质，提高废物综合利用率，具有公益性和经济性双重特性。加强废物资源化科技创新，是深入实施节能减排，加快发展循环经济、绿色产业、低碳技术的要求，对生态文明建设和可持续发展具有重要意义。 钙基废物，即碳酸钙含量较大的固体废物，其作为固体废物的一类，对于钙基废物的研究和深入调查有着非常重要的作用，响应胡
锦涛总书记党在的十八大报告中指出的“五位一体”的要求，生态文明建设贯穿于经济建设、政治建设、文化建设、社会建设的各个环节和全部过程。固体废体物作为“三废”之一，一直以来对它的研究并不深入，以十八大和“十二五”规划纲要为契机，加大钙基废物研究。 关键词：固体废物、资源化、钙基废物 第一部分 钙基废物的具体来源、组成及相关资源化 原理及技术 一、钙基废物的来源： 钙基废物主要来自以下几个方面，包括钢铁制造业产生的钢渣，纸浆造纸工业产生的白泥，氯碱工业生产盐泥的过程，硝酸磷肥生产过程中废弃物碳酸钙渣，工业煅烧石灰石制CO2的过程, 工业制氢氧化钙的过程，建筑生产中生产涂料粉过程，混凝土制备的过程等等都会产生钙基废物，其涉及到很多行业。 1.钢铁制造业产生的钢渣 1.1废弃钢渣的产生现状： 废弃钢渣是钢铁炼治所产生的废弃产物的一种。由于我国经济迅速发展大大推动着钢铁产业的发展, 使得废弃产物的排放量迅猛 增长。与外国成熟的技术相比,我国废弃钢渣再利用技术落后,目前,每生产一吨钢材大约产生0.18t废钢渣。 废弃钢渣的产生率量大约占粗钢总产量的1/8到1/10。如果直接