西宁市高二下学期化学期中考试试卷(I)卷(考试)
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第 1 页 共 15 页 西宁市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共16题；共16分)
1. （1分） (2018高一下·成都期末) PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的可吸入颗粒物，它是大气的一种污染物主要来自化石燃料的燃烧等，以下不属于化石燃料的是（ ）
A . 天然气
B . 煤
C . 石油
D . 酒精
2. （1分） (2019高一下·浙江月考)
随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是（ ）
A . Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
B . 磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物
C . CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质
D . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
3. （1分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下列有关化学反应的说法中正确的是（ ）
A . 化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 放热反应在常温下一定很容易发生
4. （1分） 有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/L KSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl3溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L FeCl3溶液和10mL 0.1mol/L
第 2 页 共 15 页 KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（
）
A .
甲试管
B .
乙试管
C . 丙试管
D .
无法判断
5. （1分） 碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：
Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH
在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是
A . Zn
B . 碳棒
C . MnO2
D . MnO2和H2O
6. （1分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列说法不正确的是（ ）
A . 对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值
B . 在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol·L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变
C . 在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)
D . 沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常数为8.5×10-17 ， 不能说明难溶盐AgI是弱电解质
7. （1分） (2019·黄浦模拟) 在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) ⇌ zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50
mol▪L－1 ， 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol▪L－1 ， 有关判断正确的是（ ）
A . x+y
第 3 页 共 15 页 B .
平衡向正反应方向移动
C . B的转化率增大
D . C的体积分数下降
8. （1分） (2016高二上·安阳期中) 已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10﹣5 ， H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10﹣7 ， K2=4.7×10﹣11 ． 下列说法正确的是（ ）
A . 向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生
B . 25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大
C .
向碳酸中加入NaHCO3固体，c（H+）减小
D . 向0.1 mol•L﹣1甲酸中加入蒸馏水，c（H+）增大
9.
（1分） 可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :2 :1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
A . ①④
B . ①③④
C . ②③⑤
D . ①②③④⑤
10. （1分） 把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（ ）
A . 自来水
B . 0.5mol/L盐酸
第 4 页 共 15 页 C . 0.5mol/L醋酸
D . 0.5mol/L氢氧化钠溶液
11. （1分） 某温度下,水的离子积常数。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（ ）
A . 1∶10
B . 9∶1
C . 1∶9
D . 99∶21
12. （1分） (2018高二下·贵港期中) 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（ ）
A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B . 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C . 0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸
13. （1分） (2016·衡阳模拟) 一种锌/铁液流贮能电池结构如图所示．下列说法正确的是（ ）
A . 放电时，Na+从中间室进入负极室
B . 充电时，Cl﹣从阳极室进入中间室
第 5 页 共 15 页 C .
放电时，负极的电极反应为Zn+4OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）42﹣
D . 充电时，阳极的电极反应为Fe3++e﹣=Fe2+
14. （1分） 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A . 形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量
B . 该反应只有在加热条件下才能进行
C .
反应物的总能量高于产物的总能量
D . 该反应为吸热反应
15. （1分） 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ，
下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A . 电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动
B . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2
C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D . 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O
16. （1分） (2019高一下·白城月考) 常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（ ）
A . 2×10-12mol/L
B . 1/2(10-9+10-12)mol/L
C . (10-9+10-12)mol/L
第 6 页 共 15 页 D . 1/2(10-5+10-2)
二、
填空题 (共4题；共15分)
17. （3分） (2016高三上·中卫期末)
工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2
， 某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示
（1）
该反应该温度下，化学平衡常数的值为________
（2）
下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是 （填字母）．
A . 容器内压强不再发生变化
B . 平均相对分子质量不再变化
C . c（CO2）和c（H2）之比等于1：3
D . 相同时间内每断裂3molH﹣H键，同时断裂3molO﹣H键
（3）
下列措施中能使 减小的是
A . 再充入1molCO2和3molH2
B . 将H2O（g）从体系中分离
第 7 页 共 15 页 C .
充入He（g），使体系压强增大
D .
升高温度．
18. （4分） 根据相关描述回答问题：
（1） I．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．传统上该转化通过如图1所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）⇌H2O（g）+CuCl2（g）△H1
反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，
则总反应的热化学方程式为________（反应热用△H1和△H2表示）．
II．氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO2（g）═ZnSO3（s），试回答下列问题：
生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；② ________；
（2） 已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8．用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示．已知被吸收的SO2为c（SO2）吸，溶液中SO32﹣、HSO3﹣、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图3所示．
①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是________；
