元素周期律和元素周期表
★【教材分析】
一、在学科中的地位
本节内容位于高中化学必修二（鲁科版）第一章第二节的第二课时。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以说是开启化学之门的金钥匙！在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表，但学生对元素周期表的认识只是停留在简单的了解和应用上（如查寻某元素的相对原子量等）。在本节的第1课时《元素周期律》的教学中，已经通过引导学生探究元素性质与原子结构的关系，初步归纳总结出元素周期律。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，通过元素周期表的学习，一方面可以进一步深化元素周期律的学习，另一方面为学生学习元素化学构建了认知心理地图，对他们今后元素化合物的知识学习具有重要的指导意义。因此，本节内容在教材中起到了承上启下的作用
二、在本章中的地位
三、知识脉络与学习方式和预期效果 1认识元素周期表的结构,理解周期、族等概念重点；理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系难点。
2通过亲手绘制元素周期表，加深对元素周期表结构的认识。
3通过化学史—元素周期表的发展历程，认识人类对客观事物的认识是随着社会和科学的发展不断深入的；通过了解焰色反应的定义和应用,增强环保意识。
★【学情分析】
同学们已有了原子结构的知识，并且利用图表的方式处理数据认识了元素周期律，知道元素的原子半径、原子核外电子排布、化合价等性质随原子序数的递增呈现周期性变化。对于元素周期律的表现形式---元素周期表，同学们经常用来查阅元素的部分性质：原子序数、元素符号和名称、原子量等信息。学生看似很熟悉元素周期表，但它的结构及其内在的联系和规律是十分陌生的！尤其对于原子结构与元素位置的关系没有什么概念，元素周期表的诞生、发展、完善从来没有过思考。
必修一学习了元素化合物知识，同学们普遍感觉知识点零碎繁多，记忆起来无规律性。所以《原子结构与元素周期律》设置在必修二第一章，起到了承上启下的作用。通过元素周期表的学习，使学生从原子结构入手分析性质，从元素周期表中比较推测性质，将看是杂乱无章的元素化合物知识有机的统一起来！此内容的学习更有助于学习《化学键化学反应与能量》、《重要的有机化合物》，充分体现元素周期表是学习和研究化学的重要工具！
教案设计
备课人 李国超 学科 化学 年级 高一 时间 2015.3.30
课题 元素周期律 第（ 2 ）课时 课型
三
维
目
标 知识与技能：1.元素周期律的涵义和实质。
2.了解随着原子序数的增加原子半径、主要化合价、金属性与非金属性
的周期性变化。
3.理解金属性和非金属性
4.了解比较金属性与非金属性的方法。
过程与方法：1.通过归纳、分析p14表格，得出电子核外排布的简单规律
2.通过实验视频，比较钠、镁、铝的金属性
3.通过实验视频和分析资料卡片，比较Si、P、S、Cl的非金属性
情感态度与价值观：1.归纳总结、演绎，培养学生的逻辑思维能力。
2.让学生认识科学发展历史，培养学生发现问题、克服困难、完
善问题的科学精神。
教
学
重
难
点 元素周期表的涵义、金属性和非金属性比较方法。
学
具
准
备 PPT、实验视频。
教 学 过 程（双边活动）
教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图 同学们好，今天我们来学习第一章第二节第二课时元素周期律。
所谓元素周期律，顾名思义就是元素周期表中体现的规律，元素周期律是元素周期表的编排依据。
我带大家一起回顾一下元素周期律的发展历史。
①问题的产生．门捷列夫在编写教材中的碱土金属时，不知Mg应该和Ca，Sr，Ba 为伍，还是应该和Zn，Cu，Hg 为伍，认为化学元素缺少严整体系
②存在的困难．对已发现的63 种元素的相对原子质量和种种基本性质编制卡片、试排．由于相对原子质量测定得不准确，从而遇到了很多困难
③崭新的论点．1869 年发表了题为《元素的性质和原子量的关系》的论文，阐述了有关基本论点，并且设计出了第一张元素周期表，但没有引起人们的重视
1 第二节 元素周期律（第1课时）
学 案
学习目标：
1．了解原子核外电子的排布；
2．能画出1~20号元素的原子结构示意图。
学习重点：能画出1~20号元素的原子结构示意图。
一、学生自主学习
认真阅读教材P13~14，完成下列填空。
（一）原子核外电子排布
1．电子的能量
（1）在多电子的原子里，电子的能量是 的。（填相同或不同）
（2）在离核较近的区域内运动的电子能量 ，在离核较远的区域内运动的电子能量 。（填“高”或“低”）
2．电子层
（1）概念：在多电子原子里，把能量不同的区域简化为 的壳层。
（2）不同电子层的表示及能量关系
各电子层（由内到外） 序号（n） 1 2
3 4 5 6
7
符号
与原子核的距离 随电子层序数增大，距离越 （填远或近）
能量 随电子层序数增大，能量 （填增大或减小）
3．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。
4．核外电子的排布规律
（1）各电子层最多容纳的电子数是 （n表示电子层）
（2）最外层电子数不超过 个（K层是最外层时，最多不超过 个）；次外层电子数不超过 个；倒数第三层不超过 个。
（3）核外电子总是尽先排布在能量 的电子层，然后由 向 从能量
的电子层逐步向能量高的电子层排布。
5．核外电子排布的表示方法——结构示意图法
（1）原子结构示意图 2 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
原子序数 1
2
元素名称
元素符号
原子结构
示意图
原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名称
元素符号
《元素周期律》优秀教案
教案名称：《元素周期律》理解与应用
教学目标：
1.理解元素周期律的基本概念和历史背景。
2.掌握元素周期律的排列规律和常见的元素周期表信息。
3.运用元素周期律解决元素相关问题。
教学重难点：
1.元素周期律的排列规律。
2.掌握常见元素周期表中的信息。
3.运用元素周期律解决实际问题。
教学准备：
1. PowerPoint课件。
2.元素周期表。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1.引入元素周期律概念，与学生进行问答互动，了解学生对元素周期律的基本了解程度。
2.展示元素周期表，让学生观察表格的排列结构，引导学生思考元素周期律的排列规律。 二、知识讲解（30分钟）
1.运用PPT讲授元素周期律的基本概念、历史发展及重要的科学家贡献。
2.详细介绍元素周期表的结构和排列规律，包括周期、族、主副族等概念解释。
3.根据PPT展示，讲解元素周期表中常见元素的性质和特点。
三、训练与实践（40分钟）
1.给学生发放练习册，让学生根据元素周期表的排列规律填写空缺的元素符号和原子序数。
2.让学生完成一道应用题，通过运用元素周期律解决元素相关问题。例：如何判断普通饮用水中有无氯元素？
3.学生在小组间交流，共同解决练习和问题，教师进行指导和辅助。
四、总结与评价（10分钟）
1.学生汇报答案，教师进行点评。
2.引导学生总结元素周期律的重要性和应用价值。
3.鼓励学生运用元素周期律解决更多实际问题，拓展思维。
五、学后作业（5分钟）
1.布置课后作业：要求学生以元素周期律为基础，编写一个小故事，描述元素周期表中两个元素之间的相互作用。 2.布置元素周期表的背诵作业，要求学生熟练掌握元素符号、原子序数和基本性质。
教学延伸：
1.可以邀请化学教师或专家进行相关讲座，深入了解元素周期律的前沿研究和应用。
2.可以引导学生进行多元素周期表的比较研究，了解不同种类元素周期表的特点和应用。
