2020年高考全国卷一理综化学试题及答案

2020年高考全国卷一理综化学试题及答案

7.XXX公布的肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是：

A。CH3CH2OH能与水互溶。

B。NaClO通过氧化灭活病毒。

C。过氧乙酸相对分子质量为76.

D。氯仿的化学名称是三氯甲烷。

8.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是：

A。分子式为C14H14O4.

B。不能使酸性重铬酸钾溶液变色。

C。能够发生水解反应。

D。能够发生消去反应生成双键。

9.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是：

A。通过酸性高锰酸钾溶液去除SO2.

B。通过饱和的食盐水去除H2S。

C。通过灼热的铜丝网去除Cl2.

D。通过氢氧化钠溶液去除NO(NO2)。

10.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是：

A。CH3COI是反应中间体。

B。甲醇羰基化反应为XXX。

C。反应过程中Rh的成键数目保持不变。

D。存在反应CH3OH + HI = CH3I + H2O。

11.1934年XXX-XXX在核反应中用α粒子（即氦核2He）轰击金属原子zX，得到核素30z+2Y，开创了人造放射性核素的先河。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8.下列叙述正确的是：

A。zX的相对原子质量为26.

B。X、Y均可形成三氯化物。

C。X的原子半径小于Y的。

D。Y仅有一种含氧酸。

12.科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是：

A。放电时，负极反应为Zn - 2e + 4OH- = Zn(OH)4.

B。放电时，1mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2mol。

C。充电时，电池总反应为2Zn(OH)4 = 2Zn + O2↑+ 4OH-

+ 2H2O。

13.在充电时，正极溶液中的OH浓度会升高。实验中使用酚酞作为指示剂，滴定未知浓度的二元酸H2A溶液，随着NaOH溶液体积VNaOH的变化，pH和分布系数δ的变化如图所示。其中，曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)。H2A溶液的浓度为0.2000 mol/L，HA的电离常数Ka=1.0×10^-2.在滴定终点时，溶液中的c(Na)<2c(A)

26.钒是一种广泛应用的元素。黏土钒矿中含有+3、+4、+5价的钒化合物，以及钾、镁的铝硅酸盐、SiO2和Fe3O4.通过以下工艺流程可以从黏土钒矿中制备NH4VO3.在该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。在酸浸氧化过程中需要加热是因为反应需要一定的温度才能进行。在酸浸氧化中，VO和VO2被氧化成VO2，同时还有Fe2+离子被氧化，反应方程式为：2VO2+2H++Fe2+→2VO2++Fe3++H2O。在中和沉淀过程中，钒水解并沉淀为V2O5·xH2O，随滤液②可除去金属离子K、Mg、Na、Al以及部分的Fe。在沉淀转溶过程中，V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解，滤渣③的主要成分是Fe2O3.在调pH过程中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式为：2VO2++2H2O+O2→2V2O5·xH2O。在沉钒过程中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是为了保证反应的完全进行，避免钒的损失。

27.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，使用FeSO4·7H2O固体配置0.10 mol/L FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、电池、导线、电解质溶液和电极。

2

g)的物质的量分数为n%，则SO

3

g)的物质的量分数为_________，判断的依据是_________。影响平衡的因素有__________。

2.在电池装置中，两电极之间通过盐桥连接，盐桥中的阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，电迁移率应尽可能相近。根据表格数据，应选择K作为盐桥中的阳离子电解质。

3.由电流表显示，电子从铁电极流向石墨电极，因此盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中。

4.实验结果显示，在电池反应一段时间后，铁电极溶液中的c(Fe)增加了0.02mol/L，但石墨电极上未见Fe析出。因此，石墨电极溶液中的c(Fe)未发生变化。

根据实验结果，石墨电极的电极反应式为Fe2+ + 2e- →

Fe，铁电极的电极反应式为Fe → Fe2+ + 2e-。由此可知，Fe的氧化性小于石墨电极，还原性小于铁电极。

为了活化铁电极表面，实验前需将铁电极浸泡在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，使其表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是观察铁电极表面是否出现气泡。

28.

1) 钒催化剂参与反应的热化学方程式为：V2O5(s) +

SO2(g) → VOSO4(s) + 1/2O2(g) + ΔH。

2) 在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=0.8，判断的依据是α值大于0.5，说明反应向右进行。影响α的因素有温度、压强、反应物物质的量分数等。

3) 在组成为2m%SO2(g)、m%O2(g)、q%N2(g)的气体通入反应器后，在温度t、压强P条件下进行反应。平衡时，若SO2(g)的物质的量分数为n%，则SO3(g)的物质的量分数为2n%。判断的依据是SO3(g)的生成量与SO2(g)反应的摩尔比为2:1.影响平衡的因素有温度、压强、反应物物质的量分数等。 1）基态Fe与Fe离子中未成对的电子数之比为1:1.

2）原子序数越大，电子排布越靠外层，电离能越小。因此，Li的电离能比Na大。Be、B、Li的原子半径依次递减，电子靠近原子核，电离能依次增大。

3）磷酸根离子的空间构型为四面体，其中P的价层电子对数为5，杂化轨道类型为sp3.

4）LiFePO4的晶胞结构示意图中，每个晶胞中含有一个单元数。电池充电时，x的值取决于充电程度，n(Fe)为Fe离子的摩尔数，n(Li)为Li离子的摩尔数。

5）改写后的文章：

Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。以下是相关问题的解答：

1.基态Fe与Fe离子中未成对的电子数之比为1:1.

2.Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示，Li的电离能比Na大，因为原子序数越大，电子排布越靠外层，电离能越小。Be、B、Li的原子半径依次递减，电子靠近原子核，电离能依次增大。

3.磷酸根离子的空间构型为四面体，其中P的价层电子对数为5，杂化轨道类型为sp3. 4.LiFePO4的晶胞结构示意图中，每个晶胞中含有一个单元数。电池充电时，x的值取决于充电程度，n(Fe)为Fe离子的摩尔数，n(Li)为Li离子的摩尔数。

5.有机碱，例如二甲基胺（NH2）、苯胺（C6H5NH2）等，具有碱性。它们可以与酸反应，形成盐和水。其中，二甲基胺的化学式为CH3NHCH3，苯胺的化学式为C6H5NH2.

呲啶（pyridine）等有机化合物在有机合成中应用广泛。目前，有机超强碱的研究越来越受到关注。下面是有机超强碱F的合成路线：

C2HCl3 + 乙二醇二甲醚/热 → E

E + NaOH → H2N-NN-OH

H2N-NN-OH + ACCl3COONa → N,N-bis(XXX)hydrazine

N,N-bis(XXX)hydrazine + BKOH醇溶液/热 → C2H5ON +

N,N'-bis(chloroacetyl)hydrazine

C2H5ON + C二环己基胺(过量) → D

已知如下信息：

①H2C=CH2 ②R1R2CCl3COONa + 乙二醇二甲醚/热 →

ClCH2C(R1)(R2)NH2 + NaCl + CO2↑

③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体

回答下列问题：

1）D的化学名称为ClCH2C(R1)(R2)NH2；

2）由B生成C的化学方程式为R1R2CCl3COONa + 乙二醇二甲醚/热 → ClCH2C(R1)(R2)NH2 + NaCl + CO2↑；

3）C中所含官能团的名称为酰肼；

4）由C生成D的反应类型为亲核取代反应；

5）D的结构简式为ClCH2C(R1)(R2)NH2；

6）E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1的有种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为C6H4(CH3)2.

2.加快酸浸和氧化反应速率的方法有：（1）添加催化剂；（2）Fe，2H+VO+MnO2=VO2+MnO2+H2O；（3）Mn，Fe和Al；（4）Fe(OH)3；（5）NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaCl或NaAl(OH)4+HCl= Al(OH)3↓+NaCl+H2O；（6）增大NH4+浓度，促使沉淀平衡右移，使NH4VO3尽可能析出完全。

3.实验室常用的量具有烧杯、量筒、托盘天平。KCl是一种常用的标准物质。石墨是一种良好的电极材料。0.09mol/L是一种浓度的表示方法。Fe+ e-=Fe,Fe-2e-=Fe是一种氧化还原反应。

4.活化铁离子的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则已活化。

5.2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)△H=-351kJ/mol。该反应是气体分子减少的反应，当温度不变时，P增大，α增大，而P1的α最大，故P1为5.0Mpa。在该反应中，需要考虑温度、压强、反应物的起始浓度等因素。

1.根据公式，当温度升高时，K增大会导致V加快，但α减小会导致V减慢。在ttm时，K增大导致V加快的程度小于α减小导致V减慢的程度，因此V减慢。

2.(1) 4/5；(2) Na的电子层比Li多，半径更大，易失去电子，因此Na的电离能较小。B的电子排布式为1s2s2p，Be的