氮的循环_知识点总结
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第 1 页 第1讲 氮的循环
第二节 氮的循环
(1)氮气的物理性质：在通常状况下，氮气是一种无色无味、难溶于水的气体。在空气中约占其体积的78%
(2)化学性质：在通常情况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。但在一定条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。反应方程式：
(3)使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫氮的固定，简称固氮。分为自然固氮和人工固氮。
(4)氮的氧化物有六种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 。NO是无色、难溶于水的气体，易被空气中的氧气氧化为NO2：______________ ；
NO2是红棕色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，重要的反应有：
(5)氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水而且能快速溶解，在常温下1体积水大约能溶700体积的氨气。易液化，常作制冷剂。
(6)氨的喷泉实验要成功，需保证烧瓶和烧杯液体之间有足够大的压强差，为此需注意三方面：①氨气要收集满 ②氨和烧瓶都要干燥③气密性要良好
(7)氨的化学性质：
a、与水反应______________________,溶液显碱性。
b、与酸反应 NH3+HCl==NH4Cl 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近（不要接触），会有白烟产生，原因是挥发出来的HCl和NH3两气体相遇，生成了NH4Cl固体小颗粒。这也是检验氨气的方法之一。
c、 与O 2反应______ ___________________
(8)氨的实验室制法原理：
装置：固——固反应加热装置（与制取O2装置相同）
收集方法：只能用向下排空气法 干燥方法：用碱石灰、固体NaOH等
检验方法：①用湿润的红色石蕊试纸（变蓝） ②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）
棉花团的作用：防止NH3与空气形成对流，提高了收集NH3的纯度。
(9)铵盐都是白色晶体，都溶于水。不稳定，受热易分解：
与碱反应都能生成氨气，离子方程式为： ，产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，故一般用这个原理来检验铵盐。
(10)纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。质量分数在95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气会产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。
(11)硝酸的化学性质
酸性：稀硝酸使石蕊试液变红，浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色。
第 2 页 不稳定性：浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的NO2,
二氧化氮又溶在浓硝酸中而使溶液呈黄色。其方程式为：
，一般保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处。
强氧化性：
①与金属反应：能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关。通常浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成一氧化氮，不会产生氢气。在反应中硝酸既表现酸性又表现氧化性。
如：
②与非金属反应，只表现氧化性。
(12)氮的氧化物(NO2和NO)是产生光化学烟雾和酸雨的主要原因。水体中含有过量的氮会使水体富营养化，造成污染。
[经典例题]
例1. 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是
A．NO为无色气体遇空气后迅速变成红棕色 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一
C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO是一种无色无味无毒气体
例2.下列反应中，浓硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（ ）
A. 浓硝酸中滴入紫色石蕊试液（先变红后退色） B. 铜与浓硝酸反应
C. 氢氧化铜与浓硝酸反应 D. 碳与浓硝酸反应
例3．氮的固定是指：（ ）
A．植物从土壤中吸收含氮养料； B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；
C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物； D．将空气中的氮气转变为含氮化合物。
例4．氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是
A．NH3D+ B．NH2D2+ C．ND3H+ D．NH4+
[随堂练习]
1．下列过程没有起氮的固定作用的是（ ）
A.电闪雷鸣 B.豆科植物根瘤菌通过生物化学过程得到含氮化合物。
C．工业合成氨 D.实验室制氨气
2．下列现象与人为排放大气污染物无关的是（ ）
A.酸雨 B.光化学烟雾 C.闪电 D.臭氧层空洞
3．实验室收集下列气体时，不能用排水法收集的是（ ）
A.氨气 B.氢气 C.二氧化氮 D.一氧化氮
4．回答关于硝酸的储存的下列问题：
（1）硝酸盛于棕色瓶中，原因__________________________;
（2）硝酸放于低温处，原因__________________________;
（3）浓硝酸久置发黄, 原因__________________________;
（4）浓硝酸敞口放置会变稀, 原因__________________________;
（5）浓硝酸可用铝罐装, 原因__________________________.
5．氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验。
(1)写出实验室制取氨气的化学方式____________________________
(2)收集氨气应用____________法，要得到干燥的氨气可用_________做干燥剂。
第 3 页 (3)用上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶中已装满氨气，引发水上喷的操作是_____________该实验的原理是
。
6. (2005年全国理科综合)下列气体的制备可采用右图装置的是（ ）
A、铜与浓硝酸反应制NO2
B、铜与稀硝酸反应制NO
C、乙醇与浓硫酸反应制乙烯
D、氯化钠与浓硫酸反应制HCl
7、硫化氢和浓硫酸能发生如下反应: 3H2S+H2SO4==4S+4H2O,下列说法正确的是 （ ）
A. 硫化氢气体被氧化成硫 B. 硫酸被氧化成硫
C. 硫酸被还原成水 D. 硫化氢气体被还原成水
8、(9分)A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。
(1)若A在常温下为气态单质，则A为_______；B为_______；C为_______；D为_______；E为____；由B→C变化的化学方程式________________________________________
(2)若A在常温下为固态单质。则B→C变化的化学方程式__________________________________________________
高一化学同步测试氧化还原反应
说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn：55
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是 （ ）
A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B．
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓ D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 （ ）
A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂
3．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
第 4 页 4．下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）
A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑； B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2
5．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 （ ）
A．化合价降低为零 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．一定被氧化
6．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，在该反应中水的作用是 （ ）
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
7．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合物将 （ ）
A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低
8．在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为 （ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
9．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有 （ ）
