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Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2024届高三第一次联考化学参考答案一、选择题（48分）二、非选择题（共52分）17．[10分]（1）2s22p1【2分】（2）B【2分】（3）sp3sp2【2分】（4）AlF3是离子晶体而BF3是分子晶体，前者的离子键强于后者的范德华力【2分】（5）①MgB2【1分】②6【1分】18．[10分]（1）2S＋3Cl2＋SO3一定条件3SOCl2【2分，未配平给1分，无条件不扣分】（2）A【2分】（3）CH3COOH＋SOCl2CH3COCl＋SO2↑＋HCl↑【2分，无↑不扣分】（4）O、Cl的电负性比S大，(S＝O和S－Cl的电子均偏离S)，使S的正电性(δ＋)较大；水中O的负电性(δ－)较大，容易进攻S（且Cl的离去能力较好），从而发生反应。
【2分，说出S的正电性给1分，（）中内容不作要求】（5）取样，加盐酸溶解，分成2份。
一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀说明有SO2ˉ4；另一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀，说明有Fe2＋生成。
【2分，两种检验各1分，加水溶解，检验时加盐酸也给分】19．[10分]（1）＋115.4【2分】（2）①C【2分】②702或99【2分】③变小【1分】（3）①吹出体系中的O2【1分】②温度过低，反应速率小；温度过高，反应物在催化剂表面的吸附量减少成为主因，反应速率小【2分】20．[10分]（1）打开K3，关闭K1、K2【2分】（2）生成H2排除装置内空气；加少量柠檬酸；E水封，整个装置密闭进行反应【2分，2种】（3）pH过高，Fe2＋会生成Fe(OH)2沉淀；pH过低，不利于形成H2NCH2COO－，导致生成的甘氨酸亚铁偏少【2分】（4）CD【2分，各1分】（5）D、C、F、E【2分】21．[12分]（1）酰胺基【1分，写键也给分，写氨不给分】 （2）AB 【2分，选对1个给1分】（3）NFCl COCl 【1分】（4）(CH 3CO)2N FOHNH 2F++CH 3COOH 【2分，生成H 2O 给1分】（5）C CH 2O【3分，前2步给1分，后续各1分】 （6）FC NH OCH 3FC H 2C NH 2O FNH C O CH 3FN CHOC H 3【3分，2个给1分，3个2分】。
浙江省普通高等学校2024年高三下第一次测试化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（）A．将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中B．将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3D．在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化钠粉末，析出Na2CO3固体2、下列方案设计能达到实验目的的是A B C D检验淀粉是否水解由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响证明发生了取代反应验证K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2 ]A．A B．B C．C D．D3、同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是（）A．密度比为4:5 B．物质的量之比为4:5C．体积比为1:1 D．原子数之比为3:44、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClO x- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是() A．这些离子中结合H+能力最强的是AB．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C．C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能D．B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-15、室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（）加入的物质结论A 0.05molCH3COONa固体减小B 0.05molNaHSO4固体c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）﹣c（SO42﹣）C 0.05molNH4Cl固体水电离程度增大D 50mLH2O 由水电离出的c（H+）·c（OH﹣）减小A．A B．B C．C D．D6、下列实验方案正确且能达到实验目的的是()A．证明碳酸的酸性比硅酸强B．验证草酸晶体是否含结晶水C．检验混合气体中H2S和CO2D．制备乙酸乙酯7、2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。
浙江省2023-2024学年高三下第一次测试化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是（）A．32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为N AB．4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为N AC．标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5N AD．一定条件下,32gSO2与足量O2反应。
转移电子数为N A2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2N AB．常温下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-与NH4+数目均为N AC．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AD．100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N A3、下列说法正确的有①1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等③无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-④Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色⑤2L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOA．1B．2C．3D．44、能用离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（）A．NaHSO4和Na2CO3B．H2SO4和BaCO3C．CH3COOH和Na2CO3D．HCl和NaHCO35、向恒温恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应4X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A．气体密度不再变化B．Y的体积分数不再变化C．3v（X）＝4v（Z）D．容器内气体的浓度c（X）：c（Y）：c（Z）＝4：2：36、298K时，用0.01mol∙L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol∙L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（已知：25℃时，H2A的K a1=10-1.75，K a2=10-7.19）。
2024年高考化学第一次模拟考试（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16P 31S 32K 39一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。
下列有关说法中正确的是A ．载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能B ．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法C ．煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化D ．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2．Cu 与KCN 溶液反应的化学方程式为：2Cu 8KCN 2H ++2O 2K =3[Cu(CN)4]2KOH H ++2↑。
下列说法正确的是A ．中子数为35的铜原子：3529CuB ．K⁺的结构示意图：C ．CN⁻的电子式为：[]:C N :-D ．()43N K Cu C ⎡⎤⎣⎦中存在极性键和非极性键3．实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO 3固体。
不能达到实验目的的是A ．装置Ⅰ制取CO 2B ．装置Ⅱ中Na 2CO 3溶液可除去CO 2中的少量HClC ．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO 3固体D ．装置Ⅳ可获得少量NaHCO 3固体4．H 、Li 、Na 、K 位于周期表中ⅠA 族。
下列说法正确的是A ．离子半径大小：()()H Lir r -+<B ．电负性大小：()()H K χχ>C ．第一电离能：()()11Li Na I I <D ．碱性强弱：NaOH KOH>阅读下列材料，完成5~7题：X 、Y 和Z 的说法正确的是分子中的所有原子一定共平面能发生加成、氧化和消去反应与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子Z 的过程中，要控制氯甲基甲醚的用量催化反应-232H g)+HCO (aq)=HCOO aq))(+H (O(1-，进而可制得甲酸。
浙江省温州市普通高中2024届高三上学期第一次适应性考试化学试题（答案在最后）考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
3.选择题的答案须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32Cl35.5Cu64选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列含有离子键的食品添加剂是A.3CH COOH B.4ZnSO C.2SO D.6126C H O (葡萄糖)【答案】B 【解析】【详解】A ．3CH COOH 属于共价化合物，不含离子键，故A 错误；B ．4ZnSO 属于离子化合物，含离子键，故B 正确；C ．2SO 属于共价化合物，不含离子键，故C 错误；D ．6126C H O 属于共价化合物，不含离子键，故D 错误；答案选B 。
2.()442NH SO 是一种重要的氮肥，有关叙述不正确．．．的是A.组成元素均位于p 区 B.水溶液呈酸性C.与NaOH 固体共热产生3NHD.饱和溶液会降低蛋白质在水中的溶解度【答案】A 【解析】【详解】A ．氢元素位于S 区，其它元素位于p 区，A 错误；B ．4NH +发生水解反应，使水溶液呈酸性，B 正确；C ．与NaOH 固体共热发生反应：()24424322NaOH a SO +2NH +2H O NH SO N +↑ ，C 正确；D ．饱和()442NH SO 溶液会降低蛋白质在水中的溶解度，发生盐析，D 正确；故选A 。
Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2024届高三第一次联考化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Fe-56 Ag-108选择题部分一、选择题（每小题只有1个选项符合题目要求。
每小题3分，共48分）1.化学是材料科学的基础。
下列说法不正确．．．的是（ ） A.制造5G 芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 Ni −合金是一种新型储氢合金材料C.高吸水性树脂聚丙烯酸钠是通过缩聚反应合成的D.制造防弹装甲的芳纶纤维属于有机高分子材料 2.下列化学用语表示正确的是（ ） A.羟基的电子式：B.基态氮原子的价层电子轨道表示式：C.3PCl 的价层电子对互斥模型：D.的名称：3−溴丁烷3.2SO 是一种常见氧化物，下列说法不正确．．．的是（ ） A.2SO 属于弱电解质 B.2SO 可用作食品添加剂 C.2SO 既有氧化性又有还原性D.2SO 具有漂白性4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是（ ） A.不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用于制造医疗器械和厨房餐具 B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料C.维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.氯乙烷汽化时吸热，可作肌肉拉伤的镇痛剂 5.完成下述实验，装置或试剂不正确．．．的是（ ）A.实验室制氯气B.验证氨气易溶于 水且溶液呈碱性C.溶液的转移D.实验室制乙炔 除去2H S 杂质6.汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：3322210NaN 2KNO 5Na O K O 16N +===++↑。
下列判断不正．．确．的是（ ） A.该反应能在瞬间完成，并产生大量气体B.生成标准状况下2.24L 气体，该反应转移电子的数目为A 0.5NC.2N 既是氧化产物又是还原产物D.被氧化和被还原的N 原子的物质的量之比为15:1 7.设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.向1L 1mol/L 4NH Cl 溶液中加氨水至中性，此时溶液含4NH +数目为A N B.1mol 3AlCl 完全水解生成的()3Al OH 胶体粒子数目为A N C.4.2g 36C H 中含有σ键的数目为A 0.8ND.标准状况下5.6L 4CH 与5.6L 2Cl 混合后光照，充分反应后生成3CH Cl 的数目为A 0.25N 8.下列说法正确的是（ ）A.蛋白质、淀粉、纤维素和油脂等高分子均能发生水解B.通过煤的液化可获得液态烃等有机化合物，煤的液化过程为物理变化C.氨基酸既能与HCl 反应，也能NaOH 反应，产物均为盐和水D.天然橡胶硫化后由线型结构转变为网状结构 9.下列反应的离子方程式不正确．．．的是（ ） A.向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：()23242Cu2NH H O Cu OH 2NH +++⋅===↓+ B.氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸：()22232Fe OH 6H 2I 2Fe I 6H O +−+++===++C.用硫化亚铁除去废水中的汞离子：()()()()22FeS s Hgaq Fe aq HgS s +++===+D.向硫化钠溶液中滴加次氯酸钠溶液：22S ClO H O S Cl 2OH −−−−++===↓++10.α−氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如图。
2024学年第一学期江浙皖高中（县中）发展共同体高三年级10月联考（浙江卷）化学参考答案一．选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。
）12345678C C D A D B B D 910111213141516ABDBCBCA【解析】12．A 项：因为要攫取α-H ，使其以H +离去，所以要用碱做催化剂，正确。
B 项：乙醛和丙醛可以发生两两反应和自身反应，至少可以生成4种羟醛缩合产物，错误。
C 项：单双键交替的结构属于共轭体系，可增加物质的稳定性，正确。
D 项：丙酮由于甲基的推电子作用，使得另一个甲基上的C-H 键极性减弱，α-H 活性降低，转化成H +离去的能力减弱，所以发生羟醛缩合的反应速率减慢，正确。
14．A 项：因为所有原子共平面，所以三聚氰胺中的N 均采用sp 2杂化，正确。
B 项：三聚氰胺为非极性分子，在极性溶剂水中的溶解度小，错误。
C 项：三聚氰胺环上的N 原子有孤电子对，可以与H +结合，所以有碱性，正确。
D 项：三聚氰胺的氨基在酸性溶液中会水解生成羟基，正确。
15．由变化曲线图可知，当0n(HX)1.0n (KIn)=时，c (In ) 3.0n (HIn)-=平平，设初始00c (KIn)=c mol/L ，则初始0c(HX)=c mol/L ，转化的物质的量浓度为xmol/L ，可列出三段式如下：00-0-0xI l n +HX X (mol/L)c c 00(mo /L)xx x x (mol/L)+HInc -xc -xx起始浓度转化浓度平衡浓度由c (In ) 3.0n (HIn)-=平平，即0c x3.0x -=，解得0x 0.25c =，则该反应的平衡常数为+-20--+00a 1--000.25c 0.25c K (HA)c(X )c(HIn)c(X )c(HIn)c(H )K(HA)K =c(In )c(HX)c(In )c(HX)c(H )K(HIn)0.75c 0.75 3.61c 0⨯⋅⋅⋅====⋅⋅⋅⨯⨯解得21a K (HA)=4.010-⨯，A 正确；根据图像可知，当0n(HB)1.0n (KIn)=时，设此时转化的物质的量浓度为ymol/L ，可列出三段式如下：00-0-0yI l n +HX X (mol/L)c c 00(mo /L)yy y y (mol/L)+HInc -yc -yy起始浓度转化浓度平衡浓度此时c (In ) 1.0n (HIn)-平平＜，即0c -y 1.0y ＜，则0y 0.5c ＞，则平衡常数a 21K (HB)K K K(HIn)=＞，则a a K (HB)K (HA)＞。
浙江省百校2024年高三六校第一次联考化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．中国天眼FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料2、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。
下列说法错误的是（）A．充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Li l-x CoO2B．放电时，该电池将化学能转化为电能C．放电时，b端为负极，发生氧化反应D．电池总反应为Li x C6+Li l-x CoO2C6+LiCoO23、同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是A．2W(l)+Y(l)→2Z(g) +Q1B．2W(g)+Y(g)→2Z(l) +Q2C．2W(g)+Y(g)→2Z(g) +Q3D．2W(l)+Y(l)→2Z(l) +Q44、向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是A ．B ．C ．D ．5、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．常温常压下，22.4LCH 4含有的分子数小于N A B ．7.8gNa 2O 2与足量水反应转移的电子数为0.2N A C ．1mol 苯中含有的碳碳双键数为3N A D ．1L1mol·L -1的磷酸溶液中氢离子数为3N A6、己知：+-+2+-2422525226N H +H ON H +OH ,N H +H ON H +OH ；常温下，将盐酸滴加到N 2H 4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc (OH -)]随离子浓度变化的关系如图所示。
2024年高考化学第一次模拟考试（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ga-70 Br-80 Ag-108 Ba-137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。
下列物质的主要成分属于有机物的是()A ．食用碱B ．84消毒液C ．抗坏血酸D ．2B 铅笔芯2．下列化学用语表示正确的是()A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．基态Fe 原子的价层电子轨道表示式：C ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D ．的VSEPR 模型：3．2023年诺贝尔化学奖授予三位探索纳米和量子点领域的科学家。
纳米SiO 2晶体具有颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。
下列关于纳米SiO 2晶体的说法正确的是()A ．熔点低于大块SiO 2晶体B ．属于胶体，能产生丁达尔效应C ．与大块SiO 2晶体属于同分异构体D ．与NaOH 、HF 都能反应，属于两性氧化物4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是( )A ．氮气很稳定，无法被大多数生物体直接吸收 3NHB．纯铝的硬度和强度小，适合制造机器零件C．NaNO2具有一定的毒性，不适合做防腐剂D．颗粒细小的还原铁粉易与胃酸反应，不可做缺铁性贫血的补铁剂5．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是( )A．用图①装置可蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体B．用图②装置可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe3O4C．用图③装置可验证1-溴丁烷发生消去反应后的有机产物D．用图④装置可测定H2的标准燃烧热6．丙酮酸是糖代谢中具有关键作用的中间产物，葡萄糖的醇化发生变化过程如下图所示。
Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2025届高三第一次联考化学试题（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16V-51Ga-70选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于盐的是A.HNO 3B.K 2O 2C.CH 3NH 3ClD.Mg 3N 2【答案】C【解析】【详解】A ．硝酸属于酸，A 错误；B ．过氧化钾属于过氧化物，B 错误；C ．甲胺(CH 3NH 2)为一元弱碱，与盐酸反应生成盐酸盐CH 3NH 3Cl ，即CH 3NH 3Cl 属于盐，C 正确；D ．氮化镁的阴离子不是酸根离子，所以氮化镁不属于盐，D 错误；故选C 。
2.下列物质性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有难挥发性，可用于制备HCl 气体B.2SO 具有氧化性，工业上可用氨水吸收除去C.2Na S 具有还原性，可用于除去工业废水中的2Hg +D .4BaSO 难溶于水且不被X 射线透过，可用作钡餐【答案】A【解析】【详解】A ．由高沸点酸制取挥发性酸的原理可知，具有难挥发性的浓硫酸可用于制备氯化氢气体，A 正确；B ．2SO 是酸性氧化物，工业上可用氨水吸收除去，B 错误；C ．2Na S 可用于除去工业废水中的2Hg +，是生成难溶性的硫化汞，与还原性无关，C 错误；D ．硫酸钡可用作钡餐是因为硫酸钡难溶于水，不能与胃液中的盐酸反应，且不被X 射线透过，D 错误；故选A 。
3.下列表示正确的是A.丙氨酸的结构简式：22H N CH COOH--B.基态氧原子的价电子排布图为：C.2OF 的价层电子对互斥(VSEPR )模型：D.中子数为34的锌原子：6531Zn【答案】B【解析】【详解】A ．丙氨酸的结构简式：CH 3CH(NH 2)COOH ，故A 错误；B ．根据洪特规则，电子分布到能量筒并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，这种排布方式原子的总能量最低，则基态氧原子的价电子排布图为：，故B 正确；C ．2OF 的价层电子对数为：()12+621=42-⨯，含有2对孤电子对，价层电子对互斥(VSEPR )模型为：，故C 错误；D ．锌为30号元素，中子数为34的锌原子：6430Zn ，故D 错误；故答案选B 。
浙江省五校联考2024届高三第一次调研测试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO−的浓度存在关系式c(HCOO−)+c(HCOOH)=0.100mol·L−1，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：下列说法正确的是( )A．0.1mol·L−1HCOONa溶液中有c(HCOO−)+c(HCOOH)+c(OH−)=c(H+)+0.1B．298K时，HCOOH的电离常数K a=1.0×10−3.75C．298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH−)保持不变D．0.1mol·L−1HCOONa溶液和0.1mol·L−1HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)2、下列实验中，所选装置或仪器合理的是A．高温煅烧石灰石B．从KI和I2的固体混合物中回收I2C ．除去乙醇中的苯酚D．量取15.00mLNaOH 溶液3、自催化作用是指反应物之一使该反应速率加快的作用。
用稀硫酸酸化的进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（可以记做）。
浙江省温州市瑞安瑞阳中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12参考答案：A解析：A、盐酸与醋酸都是一元酸，与氢氧化钠按1：1反应，等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸中n（HCl）=n（HAc），故消耗氢氧化钠的物质的量相等，正确；B、如NaHA的水溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，但不能确定HA-是否完全电离，则不能确定H2A是否强酸，错误；C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)+ c(Na+)=c(Cl一)，错误；D. 常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=10，错误。
2. 下列实验所对应的离子方程式正确的是( )A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl﹣D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓参考答案：D【分析】A．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘；B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体；C．氯气足量二价铁离子、溴离子都被氧化；D．含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．【解答】解：A．氢氧化铁与氢碘酸反应，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故A 错误；B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；C．向FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C错误；D．含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，[Fe （CN）6]3﹣离子带有3个单位负电荷，正确的离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写的考查．3. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②④⑥ D．①②③④⑤⑥参考答案：A4. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
2020┄2021学年浙江省温州市瑞安市高三（上）第一次四校联考化学试卷一、选择题（每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与社会、生活密切相关．下列有关说法错误的是（）A．明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水B．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”C．目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘D．为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料2．分类是重要的化学学习方法．下列对应关系正确的是（）A．混合物﹣﹣液氯、漂白粉B．碱性氧化物﹣﹣Al2O3、Na2O2C．强电解质﹣﹣NH4Cl、HClO D．非电解质﹣﹣NH3、SO23．下列说法正确的是（）A． O、O为不同的核素，有不同的化学性质B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐4．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比5．下列说法中正确的是（）A．酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水B．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物C．酸根离子中不可能含有金属元素D．还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性6．下列有关物质制备说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水制得金属NaB．电解熔融MgCl2制得金属MgC．高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁D．高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅7．实验是化学的基础．下列说法正确的是（）A．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中B．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发C．钾、钠、白磷都应保存在水中D．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用8．经氯气消毒的自来水，用以配制以下溶液，不会使溶液变质的是（）A．AgNO3溶液B．FeCl2溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液9．由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al（OH）3，至少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为（）A．0.25mol，0.25mol B．0.75mol，0.75molC．1mol，1mol D．3mol，3mol10．某生配制480ml 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作可使所配制的溶液的浓度偏大的是（）A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B．移液时，有少量液体溅出C．定容时，俯视刻度线D．定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线11．如表各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）编号X Y Z①N2Mg CO2②FeCl3溶液Cu浓硝酸③氨水Al（OH）3稀硫酸④KOH溶液SiO2盐酸A．①②B．①④C．①②③D．①②④12．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（）A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质13．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl﹣，SO42﹣B．含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br﹣，S2﹣C．澄清透明溶液：Cu2+、SO42﹣、HCO3﹣、H+D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4﹣，Na+，SO42﹣14．物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法．如表混合体系分离提纯对应的方法不正确的是（）选项A B C D混合体系溴水酒精与水固体碘和氯化铵混有少量KCl的KNO3粉末分离方法萃取、分液加生石灰，蒸馏加热配成热的饱和溶液、降温结晶15．在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol•L﹣1的硫酸中B．向100 mL 3 moI•L﹣1的硝酸中加入5.6 g铁C．用50 mL 18 mol•L﹣1浓硫酸与足量Cu共热（指其中的硫酸被完全消耗）D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨二、选择题（每小题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）16．下列实验不合理的是（）A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气17．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca（OH）218．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5N AB．标准状况下，2.24LCl2通入水中生成N A个HClOC．1.6gO2与O3组成的混合物中所含O原子数为0.1N AD．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N A19．下列各反应的化学方程式中，不正确的是（）A．将点燃的镁条伸入充满CO2气体的集气瓶中：2Mg+CO2═点燃 2MgO+CB．大理石溶于醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2OC．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+N H3•H2O+H2OD．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O20．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（）A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末中一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少21．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（）A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B．常温下，a点溶液pH＞7C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L22．在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）A．还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4：1D．标准状况下，若生成2.24LN2，则转移电子数为N A23．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2﹣、SO42﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣，已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出．根据上述实验情况，以下说法错误的是（）A．该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I﹣C．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色三、填空题（本题包括4小题，每空2分，共46分）24．A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉．按要求回答下列问题：（1）B的原子结构示意图为；镁条在气体B中燃烧生成的物质是（填化学式）；（2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示；（3）元素B、D形成的化合物BD3能与水反应生成具有漂白性的物质X，写出该反应的化学方程式．25．（10分）（2015秋•天水校级月考）铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：（1）铝在自然界中以态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为；（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉；（3）下列对Fe2+的检验方法不合理的是．A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+ C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+ D．向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe2+．26．（12分）（2015秋•瑞安市月考）以下均为中学化学常见物质，存在如图转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E 在B的催化下加热制取气体单质H．（1）G的化学式；F的电子式（2）反应②的离子方程式；（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式；（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈色；可用试剂检验D 溶液中大量存在的阴离子．27．（16分）（2015秋•瑞安市月考）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用如图流程制备纯碱和氯化铵．已知盐的热分解温度：NH4HCO336℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3＞850℃（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④过滤中用到玻璃棒的作用是；（2）如何判断粗盐中SO42﹣是否已除尽？；（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是；（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式；（5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是；步骤X包括的操作有；（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L 的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中氯化铵的质量分数为．2020┄2021学年浙江省温州市瑞安市高三（上）第一次四校联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与社会、生活密切相关．下列有关说法错误的是（）A．明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水B．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”C．目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘D．为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料【考点】盐类水解的应用；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性；B．地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中；C．加碘盐中添加的含碘物质是KIO3；D．将煤气化或液化可以除去硫，减少对环境的污染．【解答】解：A．明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附悬浮在水中的杂质起到净水作用，故A正确；B．地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称，故B正确；C．加碘盐中添加的含碘物质不是KI是KIO3，用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否加碘，酸性溶液中IO3﹣、I﹣反应生成I2，与淀粉溶液作用显蓝色，故C错误；D．将煤气化或者液化，可以除去硫元素，减少对环境的污染，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学与生活中的化学知识分析判断，主要是物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度不大．2．分类是重要的化学学习方法．下列对应关系正确的是（）A．混合物﹣﹣液氯、漂白粉B．碱性氧化物﹣﹣Al2O3、Na2O2C．强电解质﹣﹣NH4Cl、HClO D．非电解质﹣﹣NH3、SO2【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【分析】只有一种物质组成的是纯净物；由两种或两种以上物质组成的是混合物；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；强电解质是在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的化合物；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的化合物．据此分析．【解答】解：A、液氯是液态的氯气，是纯净物，故A错误；B、氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，Na2O2能与酸反应生成盐、水，还有氧气，不是碱性氧化物，故B错误；C、HClO在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C错误；D、NH3溶于水后，能和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是一水合氨，不是NH3，所以NH3是非电解质；SO2为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了基本概念的含义和判断，主要考查碱性氧化物氧化物、非电解质、电解质、混合物等知识的分析判断，较简单．3．下列说法正确的是（）A． O、O为不同的核素，有不同的化学性质B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐【考点】同位素及其应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；含硅矿物及材料的应用；气体的净化和干燥．【分析】A．同位素的化学性质是相似的；B．浓硫酸具有强氧化性、酸性和吸水性，可用来干燥酸性、中性并不与浓硫酸发生氧化还原反应的气体；C．根据溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm；D．玻璃、陶瓷和水泥是常用的硅酸盐产品．【解答】解：A．同位素是同种元素的不同原子，它们的化学性质是相似的，故A错误；B．NH3与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C．因溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故C正确；D．大理石的主要成分是碳酸钙，故D错误．故选C．【点评】本题考查核素、浓硫酸作为干燥剂的性质分散系以及物质的成分等，题目难度不大，注意与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸干燥．4．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nV m、ρ=、同温条件下气体的物质的量与其压强成正比进行判断．【解答】解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nV m知，气体的体积之比等于其物质的量之比，故A正确；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，气体的密度之比等于摩尔质量之比，与物质的量无关，故B错误；C．根据B知，相同条件下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故C正确；D．同温条件下气体，它们的物质的量与其压强成正比，所以同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D正确；故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查基本理论的推导，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意有关气体体积的计算中前提条件，题目难度不大．5．下列说法中正确的是（）A．酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水B．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物C．酸根离子中不可能含有金属元素D．还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；B、同种化合价也可能有多种氧化物；C、金属元素也能形成酸根离子；D、根据元素的化合价判断是否有氧化性和还原性．【解答】解：A、能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，则A、能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，故A正确；B、同种化合价也可能有多种氧化物，如NO2和N2O4中N元素都是+4价，故B错误；C、金属元素也能形成酸根离子，如AlO2﹣是含有金属元素的酸根离子，故C错误；D、根据元素的化合价判断是否有氧化性和还原性，最低价只有还原性，最高价只有氧化性，则还原产物也可能有氧化性，氧化产物也可能有还原性，故D错误．故选A．【点评】本题考查了酸性氧化物的性质、氧化物的组成、酸根离子的构成等，题目难度不大，注意对基础知识的积累．6．下列有关物质制备说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水制得金属NaB．电解熔融MgCl2制得金属MgC．高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁D．高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用热还原发生冶炼，Hg、Ag可用也分解法冶炼，以此解答．【解答】解：A．制备单质Na应该用电解熔融NaCl的方法，电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠，故A错误；B．制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故B正确；C．高温下CO还原赤铁矿氧化铁可以得到金属铁，此方法用于炼铁，故C正确；D．工业上用碳还原二氧化硅的办法来获得粗硅，故D正确．故选：A．【点评】本题考查金属的冶炼，难度不大，注意把握金属的活泼性与冶炼方法的关系，学习中注意积累，易错点为C，注意电解饱和食盐水不能得到金属钠．7．实验是化学的基础．下列说法正确的是（）A．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中B．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发C．钾、钠、白磷都应保存在水中D．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用【考点】化学试剂的存放．【分析】A．过氧化钠见光不易分解；B．液溴易挥发；C．钾、钠均与水反应；D．硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验．【解答】解：A．过氧化钠见光不易分解，放在无色试剂瓶即可，故A错误；B．液溴易挥发，则盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发，故B正确；C．钾、钠均与水反应，不能保存在水中，而白磷可保存在水中，故C错误；D．硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验，则所用铂丝，每次用完后用稀盐酸洗涤后再使用，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握试剂的保存、焰色反应等为解答的关键，注意实验操作的评价性分析，侧重基础知识的考查，题目难度不大．8．经氯气消毒的自来水，用以配制以下溶液，不会使溶液变质的是（）A．AgNO3溶液B．FeCl2溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液【考点】氯气的化学性质．【分析】自来水用氯气消毒，氯气溶液水形成氯水，依据氯水的成分分析解答．【解答】解：氯气部分溶于水，Cl2+H2O=HCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等，与氯水中的物质不发生反应，A、AgNO3与盐酸反应生成难溶的氯化银，而变质，故A不选；B、氯气与FeCl2反应生成FeCl3，变质，故B不选；C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，变质，故C不选；D、氯水与氯化钠不反应，不变质，故D选；故选：D．【点评】本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．9．由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al（OH）3，至少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为（）A．0.25mol，0.25mol B．0.75mol，0.75molC．1mol，1mol D．3mol，3mol【考点】化学方程式的有关计算；铝的化学性质．【分析】如需HC1和NaOH的物质的量最少，则先生成Al3+、AlO2﹣，然后发生Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，以此解答该题．【解答】解：铝分别与盐酸、氢氧化钠反应分别生成Al3+、AlO2﹣，然后发生Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，生成1molAl（OH）3，应先分别生成0.25molAl3+、0.75molAlO2﹣，由关系式Al～3HCl、Al～NaOH可知需要消耗HC1和NaOH的物质的量为0.75 mol、0.75 mol，此时消耗的盐酸、氢氧化钠最少，故选B．【点评】本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，为高频考点，解答时可根据反应的化学方程式计算，难度不大．10．某生配制480ml 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作可使所配制的溶液的浓度偏大的是（）A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B．移液时，有少量液体溅出C．定容时，俯视刻度线D．定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线【考点】溶液的配制．【专题】定量测定与误差分析．【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是使物质的量n偏大或者使溶液体积V偏小的操作都会导致溶液浓度偏高，反之溶液浓度偏低，据此解答．【解答】解：A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；B．移液时，有少量液体溅出，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B 不选；C．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；D．定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，明确配制原理依据C=进行误差分析，注意操作对n和V的影响，题目难度不大．11．如表各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）编号X Y Z①N2Mg CO2②FeCl3溶液Cu浓硝酸③氨水Al（OH）3稀硫酸④KOH溶液SiO2盐酸A．①②B．①④C．①②③D．①②④【考点】镁的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】①Mg在氮气、二氧化碳中能燃烧；②Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁；③氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应；④二氧化硅不能溶于盐酸．【解答】解：①Mg在氮气燃烧生成氮化镁，Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，故①符合；②常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故②符合；③氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与弱碱不反应，所以与氨水不反应，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故③不符合；④二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故④不符合，故选A．【点评】本题考查元素化合物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质．12．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（）A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质【考点】氧化还原反应．【分析】反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质为过氧化钠，Na、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将亚硫酸根氧化成硫酸根，Cl、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明碳酸根水解显碱性，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确；D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质，说明三价铁将碘离子氧化成碘单质，Fe 和I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．13．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl﹣，SO42﹣B．含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br﹣，S2﹣C．澄清透明溶液：Cu2+、SO42﹣、HCO3﹣、H+D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4﹣，Na+，SO42﹣【考点】离子共存问题．。
2022年浙江省温州市瑞安隆山中高高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是参考答案：B2. 已知酸性：COOH>H2CO3> OH，综合考虑^反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是（）A．与稀H2S04共热后，加入足量NaOH溶液B．与稀H2S04共热后，加入足量NaHC03溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2S04D．与足量的NaOH溶液共热后，再通人足量C02参考答案：D略3. 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A．在含有大量HCO的溶液中：Na＋、NO、Cl－、AlOB．加铝粉放出大量H2的溶液中：K＋、NH、SO、Br－C．含0.1 mol/L NO的溶液中：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、K＋、NO参考答案：D4. 银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为下列说法正确的是A、放电时OH＋向正极移动B、Ag2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂C、每生成1mol Ag外电路转移1 mol电子D、负极反应为参考答案：D略5. 高温时通过以下反应制备金属铝。
用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右图所示(EMI＋为有机阳离子)。
①Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH2＝b kJ·mol－1③Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)ΔH3下列说法正确的是()A. ΔH3<0B. Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)ΔH3＝(a－b) kJ·mol－1C. 该电池充电时石墨电极与电源负极相连D. 该电池放电时的负极反应方程式为Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl参考答案：DA.根据盖斯定律：①+②=③，因此ΔH3=(a+b) kJ·mol－1，由于①和②不能确定是放热还是吸热，所以ΔH3无法确定，A错误；B. 根据盖斯定律：①+②=③，因此Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)ΔH3＝(a+b) kJ·mol－1，B错误；C. 石墨电极在原电池时作正极发生还原反应，则充电时应该与外接电源的正极相连发生氧化反应，C错误；D.放电时铝为负极,被氧化生成Al2Cl7－，负极反应方程式为Al－3e－＋7AlCl4-===4 Al2Cl7－，D正确；答案选D.点睛：放电时铝为负极被氧化，其逆过程就是充电时为阴极被还原，石墨电极为正极发生还原反应，其逆过程就是充电时作阳极发生氧化反应。
