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第二单元物质的化学计量第一课时物质的量必备知识基础练进阶训练第一层知识点一物质的量及其单位1.下列说法中正确的是( )A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量的单位——摩尔只适用于分子D．物质的量可用n×10232．下列对“摩尔(mol)”的描述不正确的是( )A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D．摩尔是物质的微粒个数知识点二阿伏加德罗常数及其应用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．0.5 mol H2N AC．64 g氧相当于2 mol氧×1023个原子4．下列关于物质的量的叙述中正确的是( )A．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧×1023个原子C．1 mol水分子含有1 mol H2和1 mol O×1024个电子知识点三 摩尔质量5.“空山新雨后，天气晚来秋”王维的诗句仿佛让人呼吸着雨后大自然的清新空气，“天法道，道法自然”其实它的自然科学原理就是因为下雨时，雷电产生大量的空气负离子，被称为“空气维生素”。
O －2 就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )A ．33 gB ．32 gC ．33 g ·mol －1D ．32 g ·mol －16．下列说法正确的是( ) A ．1 mol H ＋的质量是1 g B ．H 2的摩尔质量是2 gC ．1 mol O 2的质量是32 g ·mol －1D ．1 mol Na ＋的质量是11 g知识点四 质量、微粒数及物质的量的相互换算N 个氢分子的质量是m g ，则阿伏加德罗常数是( )A ．2N m mol －1B ．N mmol －1C ．2N mol －1D ．2m mol －18．5.4 g M 和16.0 g N 恰好完全反应，生成0.2 mol X 和10.2 g Y ，则X 的摩尔质量为( )A ．28 g ·mol －1B ．56 g ·mol －1C ．84 g ·mol －1D ．112 g ·mol －1关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
高一上学期化学笔记专题1：物质的分类和计量第二单元物质的化学计量知识点1物质的量1.物质的量例如：1mol Fe 中约含有6.02×1023个Fe 原子；1mol H 20中约含有6.02×1023个H 20分子；1mol H 20中约含有2×6.02×1023个H 原子。
摩尔是国际单位制中7个基本单位之一：物理量符号单位名称单位符号长度L 米m 质量m 千克kg 时间t秒s 电流I安[培]A 热力学温度T 开[尔文]K 物质的量n摩[尔]mol 发光强度I坎[德拉]cd用摩尔计量时，注意：①只能计量微观粒子。
摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1mol 苹果”。
②指代要具体。
用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。
如:1mol H、1mol H +、1mol H 2，不能用“1mol 氢”这样含糊无意义的表示。
2.阿伏加德罗常数1mol 某种微粒集合体中的微粒数＝阿伏加德罗常数N A ＝6.02×1023mol-注意：阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位mol -，即N A ≈6.02×1023mol -1，仅说6.02×1023是错误的。
例如：①0.2mol H 20含有的水分子数N(H 20)＝nN A ＝0.2mol×6.02x1023mol -＝1.204×1023；②3.01×1022个CO 2分子的物质的量n(C02)＝A N N＝-2322mol106.02103.01⨯⨯＝0.05mol。
知识点2摩尔质量摩尔质量与相对原子(分子)质量的关系结论：1mol任何微粒(原子、分子、离子等)的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子(分子)质量。
理解：物理量单位数值关系相对原子(分子)质量1相同1mol物质的质量g摩尔质量g·mol-对摩尔质量的理解①物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。
高一必修第一册（苏教2019版）专题1第二单元物质的化学计量课时1物质的量学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于物质的量的说法错误的是（）A．就是物质的质量B．单位为摩尔C．研究对象为微观粒子D．符号为n2．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．摩尔表示粒子的数目3．下列表述正确的是（）A．摩尔表示含有一定数目粒子的集合体B．12kg12C的物质的量为1molC．物质的量的计量对象包括原子、电子、中子等D．1molH2O2中含有1mol氧分子4．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )A．0.3molO2和0.3mol H2OB．6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4C．0.1mol CuSO4∙5H2O和0.1mol C6H12O6D．0.1mol H2SO4和0.4mol H2O5．下列叙述错误的是（）A．阿伏加德罗常数的符号为N A，约为6.02×1023mol-1B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同C．在0.5molNa2SO4中Na+数约为6.02×1023D．根据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算微粒的物质的量6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1molO2所含的原子数为N AB．0.5molKClO3含有的氧原子数为1.5N AC．1molH2O含有的水分子数为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量为0.5mol7．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．0.1molH2O中含有0.1N A个原子C．1mol氮气所含的电子数目为N AD．1mol氨气所含的电子数目为10N A8．已知0.25molCH4中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．a5mol－1B．4a mol－1C．a mol－1D．4a5mol－19．下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B．1mol H2SO4的质量与H2SO4摩尔质量相同C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大10．下列说法中正确的是()A．1 mol SO2的质量为64 g·mol-1B．Mg2+的摩尔质量是24 gC．CO的摩尔质量是28 g·mol-1D．氮的摩尔质量是28 g·mol-111．下列说法正确的是( )A．1mol12C所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．1mol氧的质量是32gC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．2mol H2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量相等12．已知12.3 g A与4.6 g B恰好完全反应生成了3.2 g C、4.5 g D和0.2 mol E,则E的摩尔质量是()A．46 B．46 g·mol-1C．64 g·mol-1D．6413．用N A表示阿伏加德罗常数的值，则ngH2SO4所含的氧原子数为（）A．nN A/98 B．nN A/14 C．2nN A/49 D．nN A/814．1gCO中含有x个CO分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．14xmol-1B．28xmol-1C．x28mol-1D．x14mol-115．下列物质中所含的原子总数最少的是（）A ．2gH 2B ．22gCO 2C ．17gNH 3D ．49gH 2SO 416．设水的密度为1g •mL -1经测量，a 滴水的体积为bmL ，则1滴水中所含水分子数约为（ ）A ．a×b×18×6.02×1023B ．b18a×6.02×1023 C ．18ba×6.02×1023 D ．b 18×6.02×1023 17．下列叙述错误的个数是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个分子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1 g⑤HCl 的摩尔质量等于1 mol HCl 分子的质量 ⑥1 mol H 2O 中含有1 mol 氢分子和1mol 氧原子 A ．3B ．4C ．5D ．618．下列说法不正确的是( )A ．硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等B ．6.02×1023个N 2和6.02×1023个O 2的质量比为7：8C ．3.2g O 2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D ．常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g 19．16g X 气体含有3.01×1023个分子，则X 的摩尔质量为（ ） A ．16g •mol -1 B ．32g C ．32g •mol -1D ．64g •mol -120．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A ．(b4a)mol －1 B ．(ba)mol －1 C ．(ab)mol －1 D ．(a4b)mol －1 21．下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是 ( ) ①0.5 mol NH 3 ②4 g He ③4 ℃时9 mL H 2O ④0.2 mol H 3PO 4 A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③22．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A ．28gN 2、CO 和C 2H 4的混合气体分子总数为N A B ．1molNH 4含有的电子数为N AC ．常温常压下，48gO 3和O 2的混合气体中含有的氧原子数为3N AD．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol23．超导材料处于超导态时电阻为零，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x，现欲合成0.50mol此高温超导物，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）（）A．0.50 0.50 0.50 B．0.25 1.00 1.50C．0.50 1.00 1.50 D．1.00 0.25 0.17二、计算题24．（1）3.01×1023个OH-的物质的量为___mol，含有电子的物质的量为___mol，这些OH-所含的电子数和___gNa+含有的电子数相同。
（2）18.4g氮的氧化物N2O x中含氮原子0.4mol，则N2O x的摩尔质量为___；x=__。
（3）34g过氧化氢在MnO2催化作用下分解生成___mol氧气和___mol水。
参考答案1．A【详解】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔，研究的对象为微观粒子，综上所述，答案为A。
2．C【详解】A．物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误；B．物质的量是连接物质的宏观量与微观粒子的数量的桥梁，摩尔是物质的量的单位，B错误；C．物质的量是含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，C正确；D．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，D错误；答案为C。
3．C【详解】A．物质的量是一个物理量，摩尔是其单位，A表述错误；B．12g12C的物质的量为1mol，B表述错误；C．物质的量的计量对象为微观粒子，包括原子、电子、中子等，C表述正确；D．H2O2中不含氧分子，D表述错误；答案为C。
4．D【详解】A．所含氧原子的物质的量之比为(0.3mol×2)：(0.3mol×1)=2：1，A与题意不符；B．所含氧原子的物质的量之比为2mol：(0.1mol×4)=5：1，B与题意不符；C．所含氧原子的物质的量之比为(0.1mol×9)：(0.1mol×6)=3：2，C与题意不符；D．所含氧原子的物质的量之比为(0.1mol×4)：(0.4mol×1)=1：1，D符合题意；答案为D。
5．B【详解】A.阿伏加德罗常数N A约为6.02×1023mol-1，故A正确；B.等物质的量的O2和O3中氧原子数之比为2∶3，故B错误；C.0.5molNa2SO4中Na+个数为2N A×0.5=N A，故C正确；D.根据n=N÷N A，故根据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算微粒的物质的量，故D正确。
故选B。
6．A【详解】A．一个氧气分子中含有2个氧原子，则1mol氧气含有的原子数为2N A，A说法错误；B．一个KClO3中含有3个氧原子，0.5mol KClO3中含1.5N A个氧原子，B说法正确；C．1mol水中含有的水分子数为N A，C说法正确；D．0.5N A个氯气分子的物质的量为0.5mol，D说法正确；答案为A。
7．D【详解】A．0.1mol镁变成镁离子时失去0.2mol电子，故失去的电子数目为0.2N A，A说法错误；B．0.1molH2O中含0.3N A个原子，B说法错误；C．一个氮气分子所含的电子数目为14，则1mol氮气所含的电子数目为14N A，C说法错误；D．1mol氨气含有10mol电子，故所含的电子数目为10N A，D说法正确；答案为D。
8．D【详解】0.25mol CH4中含有的分子数为a5，根据微粒的数目与物质的量成正比可知，1mol CH4中含有的分子数为4a5，即阿伏加德罗常数为4a5mol－1，故D项正确，答案选D。
9．A【详解】A．单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，用符号M表示，A说法正确；B．1mol H2SO4的质量与H2SO4摩尔质量的数值相同，但单位分别为g和g/mol，B说法错误；C．摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，C说法错误；D ．物质的摩尔质量为定值，不随物质的物质的量发生变化，D 说法错误； 答案为A 。
10．C 【详解】质量的常用单位之一是g ，g·mol -1是摩尔质量的单位，故A 、B 项错误。
D 项中的氮所指的对象不明确，不能确定是氮分子还是氮原子，错误。
C 正确。
