2007年高考化学试题(海南卷)

2008年海南高考化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．HBr分子的电子式为：2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A6．下列离子方程式正确的是：7．关于铅蓄电池的说法正确的是：A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）8．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

定额市鞍钢阳光实验学校专题16 水溶液中的离子平衡1．【高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c(CO32−)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3)【答案】A考点：考查难溶电解质的溶解平衡及K sp【名师点睛】难溶电解质的溶解平衡是这几年高考的热点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，既考查了学生的知识迁移能力、动手实验的能力，又考查了学生实验探究的能力和逻辑推理能力。

本题较基础，只需把握平衡移动原理即可得到结论。

2．【高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。

注意酶的催化效率与温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。

注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。

3．【高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。

2024年海南省化学高考自测试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学基本概念的说法正确的是：A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，化合物是由不同元素组成的纯净物。

B、同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。

C、同素异形体是指由同一种元素组成的，具有不同物理性质和化学性质的单质。

D、氧化还原反应是指电子的转移过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

答案：C解析：选项A中，化合物是由不同元素组成的纯净物，元素是由具有相同核电荷数的原子组成的物质。

选项B中，同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。

选项D 中，氧化还原反应中氧化剂失去电子，还原剂接受电子。

而选项C正确地描述了同素异形体的概念。

2、在一定条件下，反应(A(g)+B(g)→C(g))达到平衡状态。

若增大体系的压强，下列叙述正确的是：A. 若A和B的计量数之和大于C的计量数，则平衡向正反应方向移动。

B. 若A和B的计量数之和小于C的计量数，则平衡向逆反应方向移动。

C. 增大压强对平衡没有影响。

D. 平衡一定向正反应方向移动。

答案：A解析：根据勒夏特列原理（Le Chatelier’s Principle），当一个平衡系统受到外界改变时，系统会自动调整以抵消这种改变。

对于气体反应来说，增加系统的总压强会导致体积减小，从而增加单位体积内的粒子浓度。

如果反应物A和B的总摩尔数大于产物C的摩尔数，那么增加压强会使平衡向着体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，以减少粒子数量并降低压强的影响。

因此选项A正确。

选项B描述的情况会导致平衡向体积增大的方向移动，即逆反应方向；选项C忽略了压强对气体反应平衡的影响；选项D则未考虑反应前后气体摩尔数的变化情况。

3、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、氯化钠晶体C、空气D、二氧化碳答案：C解析：纯净物是由单一物质组成的，具有固定的化学组成和性质。

蒸馏水（A）是纯净的水，氯化钠晶体（B）是纯净的食盐，二氧化碳（D）是纯净的气体。

2013年海南省高考化学科试题答案及解析（word版）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207第I卷一、选择题：本题共6小题。

每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸[答案]D[解析]：四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。

2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O[答案]C[解析]：对常见物质俗称识记。

3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同[答案]C[解析]：同位素是同种元素不同种原子间互称。

4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。

有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电[答案]D[解析]：根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。

5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A[解析]：盖斯定律常规考查。

目夺市安危阳光实验学校普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学试题、答案与解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35．5 Ca 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L-10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数6．已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10-6倍8．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)A．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCI气体中的粒子数与0．5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在状况下，22．4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。

目录07年高考 (2)山东卷 (2)全国新课标卷 (6)全国卷Ⅰ (9)全国卷Ⅱ (12)北京卷 (16)天津卷 (21)江苏卷 (26)上海卷 (34)四川卷 (44)重庆卷 (50)广东卷 (56)海南卷 (67)07—13年全国各地高考真题收集07年高考山东卷9、下列叙述正确的是A．目前加碘食盐中主要添加的KIO3 B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数10．物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液11、下列说法正确的是A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷12、下列叙述正确的是A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe3＋可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．石墨△H＞0，所以石墨比金刚石稳定13、下列关于元素的叙述正确的是A．金属元素与非金属元素能形成共键化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或814、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动15、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。

2007年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学注意事项：1．本试卷第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。

1．(2007海南新课标，01)下列物质中，不含有硅酸盐的是[ ]A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥2．(2007海南新课标，02)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是[ ]A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和83．(2007海南新课标，03)下列叙述正确的是[ ]A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=74．(2007海南新课标，04)下列叙述正确的是[ ]A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5．(2007海南新课标，05)下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是[ ]6．(2007海南新课标，06)已知：(1)Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)；ΔH=－348.3kJ/mol(2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)；ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于[ ]A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 7．(2007海南新课标，07)下列实验现象的描述错误的是[ ]A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8．(2007海南新课标，08)下列溶液能与镁反应生成氢气的是[ ]A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水9．(2007海南新课标，09)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

2007年高考海南化学试题和参考答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。

1．下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和83．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=74．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是6．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s），ΔH=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s），ΔH=-31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol7．下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

2012年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学试题1.(2012·海南，1)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．(2012·海南，2)下列说法正确的是()A．食用白糖的主要成分是蔗糖B．小苏灯的主要成分是碳酸钠C．煤气的主要成分是丁烷D．植物油的主要成分是高级脂肪酸3．(2012·海南，3)下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)24．(2012·海南，4)下列实验操作正确的是()A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜5．(2012·海南，5)分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有()A．2种B．3种C．4种D．5种溶液中，恰好完全反应，则还6．(2012·海南，6)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1 MO2原产物可能是()A．M B．M2+C．M3+D．MO2+7．(2012·海南，7)N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1 N AC．1.0 L的0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A8．(2012·海南，8)两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。

机密★启用前2024年海南省普通高中学业水平选择性考试化学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题|卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1Li-7ⅳO-16Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学为实现社会可持续发展贡献巨大。

下列说法错误．．的是A.以竹代塑，可减少白色污染B.使用人工合成杀虫剂，对环境无影响C.无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用D.使用无磷洗涤剂，可减少水体污染【答案】B【解析】【详解】A．利用可降解的竹子替代普通塑料，减少塑料的使用，可防止白色污染，故A正确；B．人工合成杀虫剂具有一定毒性，会对环境造成一定影响，故B错误；C．无纸化办公，减少了打印机中人工合成的油墨使用，故C正确；D．含磷洗涤剂会导致水的富营养化，从而导致赤潮、水华等污染，使用无磷洗涤剂，可减少水体污染，故D正确；故选B。

2.下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是A B C D丁烷葡萄糖浓硫酸氯化钡A.AB.BC.CD.D【答案】A 【解析】【详解】A ．丁烷易燃，属于易燃气体，故A 正确；B ．葡萄糖没有腐蚀性，不属于腐蚀类物质，故B 错误；C ．浓硫酸是硫酸浓度很大的水溶液，不属于加压气体，故C 错误；D ．氯化钡的性质稳定，没有爆炸性，不属于爆炸类物质，故D 错误；故选A 。

3.高分子物质与我们生活息息相关。

下列说法错误．．的是A.糖原(成分类似于淀粉)可转化为葡萄糖 B.聚合物是22CH CH =的加聚物C.畜禽毛羽(主要成分为角蛋白)完全水解可以得到氨基酸D.聚合物的单体是()24HOOC CH COOH 和32CH CH OH 32CH CH OH【答案】D 【解析】【详解】A ．成分类似于淀粉的糖原一定条件下能发生水解反应最终生成葡萄糖，故A 正确，B ．乙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高聚物聚乙烯，故B 正确；C ．畜禽毛羽的主要成分为角蛋白，一定条件下能完全水解生成氨基酸，故C 正确；D ．由结构简式可知，聚合物的单体是()24HOOC CH COOH 和HOCH 2CH 2OH ，故D 错误；故选D 。

第 1 页2007年高考化学试题（海南卷）分析化学（二）试题课程代码：03047一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。

错选、多选或未选均无分。

1.根据试样用量的多少，微量分析是指( )A.0.01-0.1gB.0.1-10mgC.>0.1gD.<0.1mg2.样品中被测组分是Al （M Al =26.98g/mol ），称量形式是Al 2O 3（M 32O AL =101.96g/mol ），则换算因数F 值是( )A.0.5292B.0.2646C.3.7791D.1.88953.在含有AgCl 沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl 沉淀的溶解度增大，这种效应属于( )A.同离子效应B.异离子效应C.配位效应D.酸效应4.在非水滴定中，标定HClO 4常用的基准物质是( )A.无水碳酸钠B.硼砂C.苯甲酸D.邻苯二甲酸氢钾5.用沉淀滴定法测定Ag +，选用下列何种方式为宜？( )A. Mohr 法直接滴定B. Mohr 法间接滴定C. V olhard 法直接滴定D. V olhard 法间接滴定6.Ca 2+、Mg 2+离子共存时，在何种条件下，不加掩蔽剂可用EDTA 滴定Ca 2+？( )A. pH=5B. pH=10C. pH=12D. pH=2 7.用浓度为0.1000mol ·L －1的I 2标准溶液标定Na 2S 2O 3溶液，若标定结束时所消耗I 2溶液体积和Na 2S 2O 3溶液体积相等，则Na 2S 2O 3溶液的浓度为( ) A.0.1000mol ·L －1 B.0.2000mol ·L －1 C.0.05000mol ·L －1 D.0.01000mol ·L －1 8.若使用永停滴定法滴定至化学计量点时电流降至最低点，则说明( )A.滴定剂和被滴定剂均为不可逆电对B.滴定剂和被滴定剂均为可逆电对C.滴定剂为可逆电对，被滴定剂为不可逆电对D.滴定剂为不可逆电对，被滴定剂为可逆电对9.玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是()A.清洗电极B.活化电极C.校正电极D.清除吸附杂质10.吸光性物质的摩尔吸光系数取决于下列哪种因素？()A.比色皿厚度B.该物质浓度C.吸收池材料D.入射光波长11.某化合物中两种质子，在100MHz的仪器上测出其化学位移差（δ）为1.1ppm，在200MHz的仪器上测出的结果为()A.δ差为2.2ppmB.共振频率差为55HzC.δ差为1.1ppmD.共振频率差为110Hz12.某一化合物的质谱图上出现M、M+2及M+4峰，其相对丰度为9∶6∶1，则该化合物的分子式中含氯原子()A.1个B.2个C.3个D.4个13.在气液色谱中，色谱柱的使用上限温度取决于()A.样品中沸点最高组分的沸点B.样品中各组分沸点的平均值C.固定液的沸点D.固定液的最高使用温度14.在化学键合相色谱法中，选择不同类别的溶剂，可以改善分离度，因为()A.提高分配系数比B.容量因子增大C.保留时间增长D.色谱柱柱效提高15.要使两组分的相对比移值发生变化，可以采用的手段是()A.改变薄层厚度B.改变固定相粒度C.改变展开温度D.改变固定相种类二、多项选择题(本大题共4小题，每小题2分，共8分)在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。

关于基态原子电子排布中几个问题的探讨作者：王堃来源：《中学化学》2016年第06期一、多电子原子中的屏蔽效应和钻穿效应对原子轨道能量的影响1.屏蔽效应多电子原子中的电子和氢原子的不同，除受原子核的吸引外还存在着和其余电子的相互作用。

内层电子对外层电子的排斥作用相当于核电荷对外层电子的引力的减弱。

通常把多电子原子中的其余的电子对某一指定电子的排斥作用，相当于降低部分核电荷的引力，称为屏蔽作用。

将其他电子的屏蔽作用看成是简单的抵消部分核电荷对指定电子的作用叫做屏蔽效应。

离核近的电子一方面主量子数n较小，另一方面受到的屏蔽也小，因而受到的核场引力较强，能量较低；而离核远的电子一方面n较大，另一方面受到的屏蔽也大，因而受到的核场引力较弱，能量较高。

2.钻穿效应外层电子在某种程度上渗入内部空间，出现在原子核附近，避开其余电子的屏蔽，这种作用叫钻穿效应。

当主量子数n一定时，角量子数越小的原子轨道上的电子穿过内层钻到核附近的几率较大，避开其余电子的屏蔽也较好，而感受有效核电荷也较多，因而轨道能量也较低。

例如E（3s）图1当n和l都不相同时，有的轨道发生了能级次序交错现象。

例如，第四周期的钾和钙元素的4s电子能量比3d电子的能量还低。

因为它们的4s电子钻穿效应较好，离核较3d近，有效地降低了轨道能量。

这样才有了原子轨道近似能级图中的规律（如图1所示）。

二、原子轨道能量随原子序数的变化应用轨道填充顺序图时必须要注意，原子中轨道能级高低的次序不是一成不变的，随着元素原子序数的增加，核对电子的引力增大，原子轨道的能量一般会逐渐降图2低。

而且，不同元素原子轨道能量下降的幅度多少各不相同，各轨道能级之间的相对位置也会随之改变，例如，当原子序数大于21时，3d能级就低于4s能级。

实际上只有原子序数介于7到20之间的元素原子才存在能级交错现象（如图2所示）。

第四周期中 21号及其后的各元素的E（4s）>E（3d），所以它们的原子首先失去4s电子而不是3d电子。

2007年高考化学试题（海南卷）分析化学(二)试题课程代码：03047一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。

每小题1分，共20分)1.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )。

A.偶然误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.标准偏差小2.有一化验员称取0.5003g铵盐试样，用甲醛法测定其中氮的含量。

滴定耗用0.280mol/LNaOH溶液18.30ml，下列四种计算结果中合理的是( )。

A.17%B.17.4%C.17.44%D.17.442%3.某砷化物Cu3(AsO3)2·2As2O3·Cu(CH3COO)2（以M表示其化学式），计算As2O3时，应用的换算因数是( )。

A.As2O3/MB.2As2O3/MC.3As2O3/MD.4As2O3/M4.BaSO4沉淀重量法测定Ba2+时，对于BaSO4沉淀的洗涤最好使用( )。

A.母液B.水C.稀H2SO4D.稀HCl5.非水酸碱滴定中，滴定弱碱常选用的溶剂是( )。

A.二甲基甲酰胺B.冰HAcC.甲基异丁基酮D.苯－甲醇6.铬酸钾指示剂法中，滴定反应只能在如下溶液中进行( )。

A.强酸性B.中性或弱酸性C.中性、弱碱性D.强碱性7.浓度为1.0×10-3mol/L配位剂L滴定1.0×10-3mol/L金属离子M，设配合物ML的稳定常数为K ML=1014.0，在何种pH条件下可以准确滴定( )。

A.pH=2.0 lgαL（H）=14.0B.pH=8.0 lgαL（H）=3.0C.pH=7.0 lgαy（H）=5.5D.pH=6.0 lgαL（H）=8.08.用EDTA标准溶液滴定Ca2+，常用指示剂为( )。

A.二甲酚橙（X.O）B.PANC.甲基红D.铬黑T9.对于Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+滴定反应，影响滴定突跃大小的因素为( )。

高考化学热化学试题汇编HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】高考化学热化学试题汇编（00年—08年）一、选择题1、（2000年山西卷—14）今有如下3个热化学方程式：H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(g) ΔH=a KJ·mol -1 H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(l) ΔH=b KJ·mol -1 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=c KJ·mol -1 关于它们的下列表述正确的是（ ）A.它们都是吸热反应B.a 、b 和c 均为正值C.a=b D .2b=c2、（2002年天津卷—9）沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。

0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是A. 2CH 4（g ）＋4O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；ΔH＝＋890kJ·mol －1B. CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ）； ΔH＝＋890kJ·mol －1C. CH 4（g ）＋4O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ）； ΔH＝－890kJ·mol －1D. 1/2CH 4（g ）＋O 2（g ）＝1/2CO 2（g ）＋H 2O （l ）； ΔH＝－890kJ·mol －13、（03江苏卷—4）已知在25℃，101kPa 下，lgC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）A. C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)；△H＝－48.40kJ·mol－1B. C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－5518kJ·mol－1C. C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol－1D. C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－48.40kJ·mol－14、（03全国新课程卷—13）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－15、（04全国卷Ⅳ—12）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+1.5O2（g） CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）；△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）；△H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol6、（04全国卷Ⅲ—8）已知:（l）H2(g) +0.5O2(g) ＝H2O（g）;△H1＝a kJ·1mol（2）2H2(g) +O2(g) ＝2H2O（g）;△H2＝b kJ·1mol-（3）H2(g) +0.5O2(g)＝H2O（l）;△H3＝c kJ·1mol-（4）2H2(g) +O2(g) ＝2H2O（l）; △H4＝d kJ·1mol-下列关系式中正确的是A. a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞07、（04全国卷Ⅱ—13）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨) + O2(g) === CO2(g) △H = －393.51kJ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) △H = －395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8、（04广东卷—17）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A、26.0kJB、51.9kJC、155.8kJD、467.3kJ9、（04上海卷—7）实验室制取下列气体，其反应放热的是（）A.由无水醋酸钠制CH 4B.由乙醇制C 2H 4 C .由电石制C 2H 2 D.由氯酸钾制O 210、（05江苏4）氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l)；△H = —285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g)；△H = —283.0 kJ/molC 8H 18(l) + 25/2O 2(g) = 8CO 2(g) + 9 H 2O(l)；△H = —5518 kJ/molCH 4(g) + 2 O 2(g) = CO 2(g) + 2 H 2O(l)；△H = —890.3 kJ/mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A ．H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)11、（05全国卷Ⅰ13）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）A ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ） 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－4b kJ/molB ．C 2H 2（g ）+25O 2（g ） 2CO 2（g ）+H 2O （l ）；△H=2b kJ/mol C ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ） 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－2b kJ/molD ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ） 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=b kJ/mol12、（06重庆卷10)25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ ）A. C(s)+0.5O 2(g)=CO(g)；△H =-393.5 kJ/molB. 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；△H =+571.6 kJ/molC. CH 4g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)；△H =-890.3 kJ/molD . 0.5C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l)；△H = -1400 kJ/mol13、（06江苏卷8）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8A ．① B．④ C ．②③④ D．①②③14、（06天津13）已知反应：①101KPa 时，2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝Ｈ2Ｏ(l)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3KJ热量15．(2007年高考广东化学卷—16)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

2017年高考化学真题试卷（海南卷）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法错误的是（）A. 蔗糖可作调味剂B. 细铁粉可作食品抗氧剂C. 双氧水可作消毒剂D. 熟石灰可作食品干燥剂2.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A. COB. SO2C. HClD. CO23.下列分子中，其中子总数为24的是（）A. 18O3B. 2H217O2C. 14N16O2D. 14C16O24.在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O= +Cl-+8H+，中M的化合价是（）A. +4B. +5C. +6D. +75.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）A. B. C. D.6.能正确表达下列反应的离子方程式为（）A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-= + + H2O二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7.下列叙述正确的是( )A. 稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B. 碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C. 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D. 铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝8.下列叙述正确的是( )A. 酒越陈越香与酯化反应有关B. 乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体9.N A为阿伏伽德罗常数的值。