第一章 物质结构 元素周期 章末总结复习 课件

(1)钠 (3)
三
ⅡA
―→Na [·F ] · · · (6)NaOH HF
· ＋ ×· ·－
• ●变式训练 • 3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法 不正确的是( ) • A．从氯到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐 升高，稳定性逐渐增强 • B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所 以钠比铝的还原性强 • C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性 逐渐减弱，酸性逐渐增强 • D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半 径小，氧比硫的氧化性强
专题突破•纵引横连
• 原子结构 • ●专题归纳 • 本专题主要包括原子的组成、原子核外电子 的排布、核素、同位素等概念。从实际考题 分析，主要知识点有：①质子数、中子数、 质量数的关系，原子组成的表示；②同位素 的判断；③同位素的相对原子质量与元素的 相对原子质量的计算；④核外电子排布知识 运用于元素的推断；⑤10e－、18e－粒子的 种类以及它们之间的反应。
2．电子数相同的微粒 (1)核外电子总数为 2 的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋； (2)核外电子总数为 10 的粒子： ①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；
＋ ②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4 、H3O＋；
③阴离子：N3 、O2 、F 、OH 、NH2 。
－ － － － －
• (2)根据周期表结构与原子电子层结构的关系。 • 周期数＝核外电子层数； • 主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－| 最低负价|。 • ①短周期中最高正价与最低负价代数和为零 的是H、C、Si。 • ②除H外，原子半径最小的元素是F。 • ③氧元素最高正价为＋2，氟元素无正价。
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第一章
物质结构 元素周期律
பைடு நூலகம்
第一章
章末复习提升
1
知识网络•宏观掌控
2
专题突破•纵引横连
知识网络•宏观掌控
• 原子结构和元素周期律的内容是高中化学的 重要内容之一，考试题型多以选择题、填空 题、推断题等形式出现。主要知识点有：元 素的原子结构及各微粒之间的关系，元素、 核素和同位素的概念，由两种元素形成的化 合物的形式确定两元素原子序数的关系，元 素在周期表中性质的相似性和递变性，及化 学键、离子键和共价键的概念、电子式的书 写等。本章的内容与元素化合物的知识紧密 联系，规律性强，命题空间极大广阔，题型 灵活多变。展望今后的高考，将稳中有变， 仍以元素化合物的知识为载体，利用规律，
＋ ＋ NH3、CH4、F－、O2－、N3－、OH－、NH－ 、 NH 、 H O 。 2 4 3
18 电子的应以 Ar 向前后扩散，但不要忘记(9＋9＝18)如： F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4 等。
• ●典例透析 • (2014·经典习题选萃)用A＋、B－、 C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电 子八种微粒(离子或分子)。请回答： • (1)A元素是________、B元素是________、 C元素是________(用元素符号表示)。 • (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分 子式是________。 • (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最 强的分子，其分子式是________。
(3)根据元素的存在、性质。 ①存在方面。 a．形成化合物种类最多的元素是C。 b．空气中含量最多的元素或气态氢化物的水 溶液呈碱性的元素是N。 • c．地壳中含量最多的元素是O。 • d．地壳中含量最多的金属元素是Al。
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②性质方面。 a．最活泼的非金属元素是F。 b．最活泼的金属元素是Cs。 c．短周期中最高价氧化物及其水化物既能与 强酸反应又能与强碱反应的元素是Al。 • d．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对 应的水化物起化合反应的元素是N。 • e．元素的单质在常温下能与水剧烈反应放出 氢气的短周期元素是Na。
(5)H2O2(PH3 也可)
• ●变式训练 • 1．(2014·吉安一中高一段考)已知1～18号 元素的离子aXm＋、bYn＋、cZP－、dWK－都具 有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( ) • A．若p＞k，则还原性cZp－＜dWk－ • B．若m＞n，则碱性X(OH)m＞Y(OH)n • C．若半径aXm＋＞bYn＋，则a＜b • D．若半径aXm＋＞bYn＋，则X的单质一定能 从含Yn＋的盐溶液中置换出Y • 答案：C
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3．主族元素在周期表中位置的推断方法 (1)根据核外电子排布规律。 ①3≤最外层电子数＜8的一定是主族元素。 ②最外层电子数＝1或2，则可能是ⅠA，ⅡA 族元素，也可能是0族元素氦，还可能是过渡 元素。 • ③电子层结构相同的离子，若电性相同，则 位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴 离子的下一周期——“阴上阳下”规律。
• 点拨：若ZP－为S2－、Wk－为Cl－，还原性S2 －>Cl－，A项不正确；若Xm＋为Ca2＋、Yn＋为 K＋，碱性KOH>Ca(OH)2，B项不正确；核外 电子层结构相同的离子，其半经随原子序数 的增大而减小，若半径aXm＋>bYn＋，则a<b， C项正确；若X为K，Y为Ca，K不能把Ca2＋ 从盐溶液中置换出来，在水溶液中K先和水 反应，D项不正确。
• 答案：A • 点拨：第ⅦA族中，从氯到碘，生成的氢化 物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱，A 错误；金属越容易失去电子，还原性越强， B正确；第3周期中，从钠到氯，最高价氧化 物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强， C正确；同主族，自上至下，原子半径逐渐 增大，元素的非金属性减弱，D正确。
• 2．元素周期表的结构与原子序数的关系 • (1)同主族、邻周期元素的原子序数差x。 • ①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、 ⅡA族，x＝上一周期所含元素种数。 • ②位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA 族～ⅦA族，x＝下一周期所含元素种数。 • (2)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差y。 • 第2、3周期元素，y＝1； • 第4、5周期元素，y＝11； • 第6周期元素，y＝25。
• (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分 子式是________，电子式是________。 • (5)G分子中含有4个原子，其分子式是 ________。 • 【解析】 解题的突破口是18电子的微粒， 首先根据规律及元素周期表推出18电子的微 粒，18电子的Ar原子向前后扩散：K＋、Ca2 ＋、HCl、H S、PH 、SiH 、Cl－、S2－、P3 2 3 4 －、 － 【答 案 】 (1)K Cl S (9 (2)HCl (3)F (4)H HS 等，但不要忘记 ＋9＝18) 如： F2、 2 2S H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4等。
• ④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀 有气体)。 • (1)A的名称是________；B位于周期表中第 ______周期，第________族；C的原子结构 示意图是________。 • (2)E单质的颜色是________。 • (3)A元素与D元素形成化合物的电子式是 ___________。 • (4)用电子式表示G与A形成化合物的过程： • ___________________________________ _____________。
• 【解析】 依据元素“位—构—性”关系，
• 在具体解题过程中，必须具备以下三个方面 的基础： • (1)结构与位置互推问题是解题的基础 • ①掌握四个关系式： • a．电子层数＝周期序数 • b．质子数＝原子序数 • c．最外层电子数＝主族序数 • d．主族元素的最高正价＝主族序数， • 最低负价＝主族序数－8
• (4)根据稀有气体的原子序数。 • 第1～7周期稀有气体元素的原子序数依次为 2、10、18、36、54、86、118，可利用元 素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序 数的差值来推断元素在周期表中的位置，可 遵循“比大小，定周期；比差值，定族数” 的原则。
• ●典例透析 • (2014·试题调研)有位于周期表中 的七种元素，试按下述所给的条件推断。 • ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原 子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周 期中最大且原子半径A＞B＞C。 • ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成 气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是 液体，E的单质是固体。 • ③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外 最轻的气体。
(3)核外电子总数为 18 的粒子： ①分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、 CH3OH、CH3F、N2H4 等； ②阳离子：K＋、Ca2＋；
－ ③阴离子：S2－、HS－、Cl－、O2 2 。
(4)核外电子总数及质子数均相等的粒子：
＋ ①Na＋、NH＋ 、 H O ； 4 3
• 2．(2014·西安市一中高一第一次考试)短周 期元素中，A元素原子最外层电子数是次外 层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是 其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子 数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外 层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子 层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确 的是( ) • A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C • C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D • 答案：A
• (3)结构和性质的互推问题是解题的要素 • ①最外层电子数决定元素原子的氧化性和还 原性。 • ②原子半径决定了元素单质的性质；离子半 径决定了元素组成化合物的性质。 • ③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 • ④判断元素金属性和非金属性的方法。
【答案】 (2)紫黑色 (4) (5)He
• ②熟练掌握周期表中的一些特殊规律，如各 周期元素种数；稀有气体的原子序数及在周 期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数 的关系等。 • (2)性质与位置互推问题是解题的关键 • 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质 的递变规律，主要包括： • ①元素的金属性、非金属性。 • ②气态氢化物的稳定性。 • ③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 • ④单质的氧化性、还原性。