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元素及元素周期表复习-课件

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高三化学总复习之 元素周期律PPT课件

高三化学总复习之 元素周期律PPT课件

5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar

优秀课件——元素周期律(共45张PPT)

优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向

高中化学一轮复习课件元素周期表元素周期律

高中化学一轮复习课件元素周期表元素周期律

基态原子
期
层数)
原子
原子
简化电子
简化电子
序数 排布式 序数 排布式
四4
[Ar]3d10 19 [Ar]4s1 36
4s24p6
五5
[Kr]4d10 37 [Kr]5s1 54
5s25p6
六6
[Xe]4f14 55 [Xe]6s1 86 5d10
6s26p6
每周期中各元素原子 价层电子排布特点
4s1→→4s24p6 过渡元素
[方法技巧] 根据原子结构或0族元素确定其他元素在周期表中的位置 (1)根据基态原子价层电子排布确定元素在周期表中位置: 对于主族元素,存在关系:能层数=周期序数;价层电子总数=主族序数。 (2)熟记0族元素的相应周期数和原子序数
元素符号 He
Ne
Ar Kr
Xe
Rn
Og
原子序数 2
10
18 36
54
5s1→→5s25p6 过渡元素
6s1→→6s26p6 过渡元素
每周 期元 素种 类
18
18
32
(2)原子结构与族的关系 ①主族和0族元素原子的价层电子排布特点
Ⅰ
族序数 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0族
A
价层电 ②副子族排元布素n原s1 子ns的2 价ns层2n电p1子n排s2布np特2 点ns(2除np镧3 系n、s2n锕p4系元ns2素np外5 ) ns2np6(He:1s2)
2.已知某些元素在周期表中的位置如图所示:
下列说法正确的是 ( D )
A.表中五种元素均为金属元素 B.元素4的基态原子的价层电子排布为3d104s2,与它具有相同最外层电子数的元素 只可能处于ds区 C.元素1、2、3的基态原子中,未成对电子数之比为1∶3∶5 D.元素5的原子结构示意图为

元素周期律、元素周期表-PPT课件

元素周期律、元素周期表-PPT课件

如88号元素，88-86=2，则应在第7周期第ⅡA。
②若比相应的稀有气体元素的原子序数少1~5时，则应在第ⅦA~ⅢA，如84号元素 在第6周期第ⅣA。 ③若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素118号相比按上面的方法推算。如 116号元素应在第7周期ⅥA。 （2）同族的上下周期元素原子序数之间的关系 ①第ⅠA、ⅡA的元素上下周期元素原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能
【例2】短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电
子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素 原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种 元素所组成的化合物的分子式不可能是( A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 ) D.X4Y2Z7
考点1一原子结构 一、构成原子或离子微粒间的数量关系： （1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数； （2）质量数=质子数+中子数；
（3）质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数；
（4）质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数； （5）原子的质量数≈该同位素原子的相对原子量； （6）元素的质量数≈该元素的平均相对原子量。 二、核外电子排布特点归纳 （1）前18号元素排布的特点 ①原子核中无中子的原子为1 1H；
够排列的元素种类数。因此第ⅠA、ⅡA族的元素的原子序数等于上一种元素的原子
序数+上一周期所上一种元素Rb的原 子序数）+18（Rb所在的周期能够排列的元素种类数）=55。
②第ⅢA~0族的元素上下周期元素原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够 排列的元素种类数。因此第ⅢA~0族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数 +下一周期所能排列的元素种类数。如：Se的原子序数=16（上一种元素S的原子序

元素周期表完整(33张)ppt课件

元素周期表完整(33张)ppt课件
短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有 ___H__、__B_e_、__A_l__，族序数等于周期序数2倍的元素有 ___C__、__S_，周期序数等于族序数2倍的元素有__L_i___。
ppt精选版
28
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
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27 45
×
27
3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
6
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螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
7
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塔 式 元 素 周 期 表
8
棱
台
型
元
素
周
期
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表
9
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层 式 元 素 周 期 表
10
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
11
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透 视 式 元 素 周 期 表
12
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
13
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4

2024届高考化学总复习：元素周期表与元素周期律课件

2024届高考化学总复习：元素周期表与元素周期律课件
若ΔZ<0，则与稀有气体元素同周期，族序数为 8－|ΔZ| (2) 若ΔZ>0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ
6.“序、层”“序、价”规律 (1)“序、层”规律 ①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳 后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子 序数大。
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数 大。
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：从原子结构的角度认识元素周 期表的编排原则和分区，能从原子结构的角度解释元素 性质及递变规律。 2.证据推理与模型认知：能利用元素在元素周期表中的 位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的 性质，建立元素周期律性质判断思维模型，并用模型解 决实际问题；根据同类元素的性质相似性和递变性理解 元素周期律；理解元素周期表与周期律的关系。 3.微观探析与科学探究：在探究同周期、同主族元素性 质递变性的实验中设计探究方案并进行合作探究实验。
答案：D
[思维建模] 直接相邻的原子数关系 (1)“┰”“┸”型元素原子序数之间的规律 ①直接相邻的“┰”型元素原子序数的关系如图所示。
②直接相邻的“┸”型元素原子序数的关系如图所示。
(2)“╂”型元素原子序数之间的规律 第ⅢA 族→0 族区域内满足“╂”型元素原子序数的关系，如 图所示。
(3)元素周期表中元素原子序数的序差规律 ①同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素的原子序数之差有以下三 种情况：第二、三周期(短周期)相差 1，第四、五周期相差 11，第 六、七周期相差 25。
④同一周期，金属元素越靠前，其金属性越强；同一主族， 金属元素越靠下，其金属性越强。
⑤金属与盐溶液的置换反应，若A元素的单质能置换出 B元 素的单质，则A元素的金属性强于B元素。

元素周期表ppt课件

通过元素周期表，可以了 解不同元素之间的组合规 律，指导新型材料的合成 。
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
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2．元素的定义不可以改为具有相同核外电子数的一类原子 的总称。
在原子中，有关系式：质子数＝核电荷数＝核外电子数，但
发生化学变化时，原子核外电子数会发生改变，而原子核内质子
数并没有改变，它们仍是同一种元素，所以元素种类取决于质子
数(或核电荷数)，与中子数、核外电子数无关。
【例 1】(2012 年广东)成人体内 99%的钙存在于骨骼和牙齿中，
(2)上表中的“镁、钙、磷、锌”指的是_元__素_____(填“原子”、
“元素”或“单质”)；已知镁的原子结构示意图为
பைடு நூலகம்，则镁原
子的最外层电子数为____2____。
(3)在碱性条件下，维生素 C 易被空气氧化，因此，烹调富
含维生素 C 的食物时最好加少量____食__醋______。
考点 2 元素周期表及其应用 3．(2012 年广东梅州)根据下图的有关信息判断，下列说法 正确的是( )。
考点 1 元素
1．(2012 年广东佛山)茶叶中含有丰富的无机矿物元素，包
括铁、氟、碘、硒等微量元素，对人体健康有益。上述四种元素
中，缺少时易产生龋齿的是( )。
A．铁
B．氟
C．碘
D．硒
解析：氟元素可以预防龋齿。 答案:B
2．(2011 年广东梅州)苦笋野生于崇山峻岭之中，是医食俱 佳的珍稀竹笋。下表是某苦笋包装袋上的部分说明。
A．钙单质 C．钙元素
B．钙原子 D．钙离子
3．下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是( C )。
A．氯 Cl
B．氖 Na
C．镁 Mg
D．铜 Ca
4．拉瓦锡用汞进行实验，发现了空气的组成。汞元素的符
号是( C )。
A．Ag
B．He
C．Hg
D．Mg
5．填写下列空白： (1)N 表示的意义：_表__示__一__个__氮__原__子_、_表__示__氮__元__素__；
2. 元素概念的理解 (1)元素是一个宏观概念，它只论__种__类__，不论__个__数__。
(2)在化学变化过程中，元素的_种__类__、__质__量_保持不变。
(3)元素的化学性质主要由_最__外__层__电__子__数_决定。
3．元素之最 (1)在地壳中，含量在前 4 位的元素分别是_氧__(_O_)_、_硅__(_S_i_)、
这里描述的“钙”是指( C )。
A．离子
B．原子
C．元素
D．分子
考点 2 元素周期表及其应用 【重点归纳】 1．元素周期表提供的信息 在元素周期表中，每一种元素占据一格。每一格均包含元素 的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
2．元素周期表的规律 (1)原子序数＝质子数＝核外电子数。 (2)同周期元素原子的电子层数相同，最外层电子数逐渐递 增，最高正化合价等于最外层电子数。
(3)由 1 号元素和 8 号元素组成的阴离子符号为__O__H_－_；由
1、6、7 和 8 号元素组成的盐的 化学式为_N__H_4_H_C_O__3_[或__(_N_H__4)_2_C_O。3]
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/2/272021/2/27Saturday, February 27, 2021
品名：苦笋 包装材料：聚乙烯
每100 g含有 蛋白质 维生素C 纤维素 镁 钙 磷
锌
的营养成分 2.6 g
5 mg
1.8 g
1 mg 9 mg
64 mg
0.33 mg
(1)该包装材料聚乙烯属于__合__成____(填“天然”或“合成”) 有机高分子材料；苦笋营养成分中能与水反应生成氨基酸的是 __蛋__白__质__。
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/2/272021/2/272021/2/272/27/2021 6:28:34 PM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/2/272021/2/272021/2/27Feb-2127-Feb-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/2/272021/2/272021/2/27Satur day, February 27, 2021
4．元素符号
(1)写法：“一大二小”原则，即第一个字母要大写，第二
个字母要小写。
(2)表示两个含义：表示一种__元__素____；表示这种元素的一 个__原__子____。例如：N 表示__氮__元__素__；也表示一个氮原子。对于 金属元素、稀有气体元素和部分“石”旁的非金属元素，元素符 号表示三个含义。例如：Mg 表示：__镁__元__素__；__一__个__镁__原__子__； __表__示__金__属__镁____。
(2)酒精中含有_____3_____种元素；
(3)食盐水中含有_N_a_、__C__l、__H__、__O_元素；
(4)地壳中含量最高的金属元素是____A__l____。
一、元素与元素符号
1．定义
元素是具有相同_核__电__荷__数__( 即___质__子__数_____) 的一 类原子的总称。不同元素的本质区别在于_核__电__荷__数__或__质__子__数_的不 同。
A．碘的相对原子质量为 126.9 g B．碘原子核外共有 53 个电子 C．单质碘是由原子构成的 D．碘元素属于金属元素
点拨：在原子中，原子序数＝原子核外电子数；相对原子质 量的单位是 1；注意碘单质由分子构成，碘的化学式为 I2；根据 元素的偏旁可以判定该元素是金属元素还是非金属元素。
答案:B
7．(2011 年广东佛山)元素周期表是学习化学的重要工具， 下表是元素周期表的一部分。
根据所学知识回答： (1)13 号元素的符号是___A__l___；11 号元素属于___金__属___(填 “金属”或“非金属”)元素。
(2)9 号元素的原子结构示意图为
，其中 x 为__7__。
该元素的原子容易得到电子形成离子，画出其离子的结构示意 图：______________。
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/2/272021/2/27Februar y 27, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/2/272021/2/272021/2/272021/2/27
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
第3讲 元素及元素周期表
1．认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。 2．记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类。 3．能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 4．形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
1．地壳中含量最多的元素是( C )。
A．铝 C．氧
B．铁 D．硅
2．老年人缺钙易发生骨折，这里的钙是指( C )。
(3)同主族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似， 电子层数逐渐递增。
(4)每一周期的元素种类变化规律：金属元素→非金属元素 →稀有气体元素(第一周期除外)。
【例 2】(2012 年广东湛江)日本福岛核电站有大量放射性碘 泄漏，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘 元素的部分信息，下列说法正确的是( )。
A．镁离子(Mg2＋)核内有 12 个质子 B．镁的相对原子质量为 24.31 g C．在化学反应中，氯原子容易失去 1 个电子 D．镁离子(Mg2＋)与氯离子(Cl－)的最外层电子数不相等 解析：镁离子和镁原子同属于镁元素，质子数均为 12。 答案：A
4．(2011 年广东湛江)元素周期表是学习化学的重要工具。 下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是 （ B）
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/2/272021/2/272021/2/272021/2/272/27/2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年2月27日星期 六2021/2/272021/2/272021/2/27
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年2月2021/2/272021/2/272021/2/272/27/2021
(3)元素符号前面数字的含义：表示原子的个数。例如：3N
表示___3__个__氮__原__子___。
5．元素的分类
分类
最外层电子数
化学性质
金属元素
一般__＜__4
在化学反应中易_失__去_电子， 形成__阳__离子
非金属元素
一般__≥__4
在化学反应中易__得__到电子 ， 形成_____阴_离子
6．(2012 年广东)下图是两种元素在周期表中的信息。请回 答：
(1)氧元素的原子序数是___8_____；
(2)若铝离子的结构示意图为
，则 y＝_8_____；
(3) 写 出 铝 与 氧 气 发 生 化 合 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _4_A_l_＋__3_O_2_=_=_=_2_A__l2_O__3 ___。
_铝__(A__l)_、_铁__(_F_e_) 。地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金
属元素组成的化合物的化学式是__A__l2_O_3__。 (2)在空气中，含量最多的元素是___N___，其次是___O___。 (3)在人体中，含量最多的元素是____O____，含量最多的金
属元素是__C__a____。
3.元素周期表中的信息
原子序数 (或核电荷数)
元素符号 元素名称 相对原子质量
考点 1 元素的概念及其理解 【概念辨析】 1．辨析物质、元素、分子、原子之间的关系。 元素是宏观的概念，只有种类之分，没有数量之别。原子、 分子、离子是微观的概念，当讨论物质的微观构成时，应该用原 子、分子或离子来描述，不仅要讲种类，而且要讲个数。