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晶体的常识课件(6)

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《晶体常识》PPT 人教课标版

《晶体常识》PPT 人教课标版

天然水晶球里的玛瑙和水晶
经不同途径得到的晶体
学与问
4、晶体形成的途径
熔融态物质凝固。 气态物质冷却不经液态直接凝
固（凝华）。 溶质从溶液中析出。
5、晶体的特性
有规则的几何外形 有固定的熔沸点 各向异性（强度、导热性、
光学性质等）
二、晶胞
定义：晶体中重复出现的最基本 的结构单元
三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
晶胞中原子个数的计算
体心：1
面心：1/2
顶点：1/8
棱边：1/4
小结：晶胞对质点的占有率
立方晶胞
体心： 1 面心： 1/2 棱边： 1/4 顶点： 1/8
练习一：
石墨晶体的层状结构， 层内为平面正六边形结构 （如图），试回为____个、 占有的碳碳键数为2____个。 碳原子数目与碳碳化3学键数 目之比为_______。
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
感谢观看，欢迎指导！
3．安南提交的报告如果能够得以通过 ，日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此，曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等邻国 存有很 深的疑 虑。
4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。
5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏
6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。

人教版高中化学选修三课件：第三章 第一节 晶体的常识(26张PPT)

人教版高中化学选修三课件：第三章 第一节 晶体的常识(26张PPT)
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的
顶点，实际有
1 8
×4＝
1 2
个，N(X)∶N(Y)＝1∶
1 2
＝2∶1，
故甲的化学式为X2Y；乙中A有
1 8
×8＝1个，B有
1 2
×6
＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝
1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个
解析
解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒
子完全属于该晶胞；②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞；③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞；④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心，粒子X位于顶
点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图，4个X和1
个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
D．粉末状固体一定不是晶体 解析：晶体的特点有：内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时，即为粉
末状，故D不正确。
答案：D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示，则该晶体的化学式可表示为
()
A．A2B
B．AB
C．AB2
D．A3B
解析：由该晶体一截面上原子的排布情况可知，每一个A
数是8个。
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晶体的常识 ppt课件

晶体的常识 ppt课件
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：
对固体进行X—射线衍射实验。

晶体的常识
1、某同学在网站上找到 一张玻璃的结构示意图， 如右图，这张图说明玻璃 是不是晶体？为什么？
玻璃的结构示意图
2、根据晶体的物理性质的各向异性的特 点，人们很容易识别用玻璃仿造的假宝 石。你能列举一些可能有效的方法鉴别 假宝石吗？
粒子排列 相对无序
没有
各向 不固 同性 定
本质区
别 微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列
许多固体粉末用肉眼看不到晶体外形,但在光 学显微镜下可观察到规则的晶体外形
晶体的常识
<1>.有规则的几何外形 （晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性） <2> .有固定的熔沸点 <3> .各向异性（强度、导热性、光学性质等） <4>.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上
看到分立的斑点或者普线． （教材６3页图３－６）
3、晶体和非晶体的本质区别：构成固体的粒 子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列
4、晶体自范性的条件之一是生长的速率适当
晶体的常识
晶体的常识 (1)熔融态物质凝固 (2)气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华） (3)溶质从溶液中析出
晶体的常识
❖熔融态物质凝固。 ❖气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。 ❖溶质从溶液中析出。
CsCl
石墨
金刚石
雪 花
晶体的常识
如切如磋，如琢如磨
一、晶体的基本性质
问题1、阅读教材60—61页，完成学与导P54 表格
晶体与非晶体的本质差异
自范性
微观结构
晶体
非晶体
一、晶体和非晶体
1、定义：晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体

晶体常识PPT课件

晶体常识PPT课件
1、结构特点 微观结构：原子在三维空间里呈周期性有序排列（本质） 宏观表现：有自范性—晶体能自发地呈现多面体外形的性质（表现）
2、性质特点 （1）晶体的某些物理性质如强度、导热性、光学性质等常常表现出各向异 性（非晶体不具有各向异性） （2）晶体具有固定的熔点（非晶体不具有固定的熔点）
思考： 1.如何鉴别晶体和非晶体? （1）性质差异——如外形、硬度、熔点、折光率 （2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。 2、晶体的形成有那些途径？ （1）熔融态物质凝固. （2）气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). （3）溶质从溶液中析出.
（2）晶体具有固定的熔点（非晶体不具有固定的熔 点）
思考：
1.如何鉴别晶体和非晶体?
（1）性质差异——如外形、硬度、熔点、折光率
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行 X-射线衍射实验。
.
16
2、晶体的形成有那些途径？ （1）熔融态物质凝固. （2）气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). （3）溶质从溶液中析出.
第三章 晶体结构与性质 第一节 晶体的常识
.
1
胆
冰
矾
糖
晶
体
明
矾
晶
水体晶. Nhomakorabea2
水晶石
.
3
.
4
祖母绿
.
5
绿宝石
.
6
猫眼石
.
7
紫水晶
.
8
黄水晶
.
9
NaCl晶体结构示意图：
Cl-
Na+
.
10
金刚石晶体 结构示意图
.
11
干 冰 晶 体 结 构
.

晶体常识讲课(共8张PPT)

晶体常识讲课(共8张PPT)
第6页，共8页。
4、晶体的特性
有规则的几何外形 （晶体内部质点排列的高度有序性） 有固定的熔沸点（非晶体无固定的熔沸点） 区分晶体和非晶体最可靠的方法是：
常晶有体相 自等范的性晶的面条、件晶之棱一和：顶生角长重速复率出适现当。 各晶向体异 自性范（性强的度条、件导之热一性：、生光长学速性率质适等当） 各C、向加异热性，（真强宝度石、沸导点热高性，、有光固学定性的质熔等沸）点，而假宝石无固定的熔沸点，在一定的范围内便开始熔化。
对称性：晶体的外形具有特有的对称性。常有相等 各规向则异 几性何（外强形度的、固导体热性、光学性质等）
不晶能体自 图发谱形：成有规明则锐几的何谱外线形的固体 常有相等的晶面、晶棱和顶角重复出现。
的晶面、晶棱和顶角重复出现。
第7页，共8页。
1：不是晶体，粒子排列无序，没有晶体的自范性。 2： A、采用X射线衍射实验，当X射线照射假宝石 时，不 能使X射线产生衍射，只有散射效应。 B、用它来刻划玻璃，真宝石硬度大，可刻划玻璃；而 假宝石硬度小，不能用来刻划玻璃。 C、加热，真宝石沸点高，有固定的熔沸点，而假宝石无固
晶体一定是表面看起来就有规则形状的物体吗？
晶的途径 熔融态物质凝固。
气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华） 溶质从溶液中析出
（1）、降温结晶：适合于溶解度随温度变化大的
溶质析出（蒸发溶剂形成饱和溶液，此时降低热饱 和溶液的温度，就会有晶体析出） （2）、蒸发结晶：适合于溶解度随温度变化不大的 溶质析出（恒温蒸发溶剂，过剩溶质呈晶体析出）
第1页，共8页。
石墨
金刚石
第2页，共8页。
思考：
什么是晶体？ 能自发形成规则几何外形的固体 规则几何外形的本质（微观结构）是什么？ 晶体内部粒子在三维空间的周期性有序排列

《w晶体的常识》PPT课件

《w晶体的常识》PPT课件
晶体的常识
晶体在生活中的应用
如切如磋，如琢如磨
A
B
C
E
F
黑鵝與白鵝 單位晶格中黑白天鵝數各多少隻？ 黑白各2
簡單立方堆積單位晶
格
頂點上粒
子有八個
晶格共用
1
晶格上的頂點粒子和
8
其他晶格共用情形
每單位晶格結構
含粒子數=__1_個
8
×1
8
ห้องสมุดไป่ตู้
晶格中位於稜線上的粒子數又如何計數？
稜線上的粒子被__4__晶格共用， ∴ 每個計數=_41__
面心單位晶格，面及頂點粒子數的計數
在面上粒子被__2__ 個單位晶格共用
6×21 +8×81
1 2
1 8
面心立方堆疊每單 位晶格結構含粒子 數=__4_個
立方晶系和立方單位晶格
立方晶系： 形狀以立方體為主的一種晶系
分為簡單、體心及面心等三種單位晶格
簡單立方 體心立方 面心立方
感谢下 载

晶体的常识精编课件

晶体的常识精编课件
6、组成相同的物质晶体结构可能不同（引言）
贝壳的无机成分主要是CaCO3,其内层和外层就是两种结构不同 的晶体。
二、均摊法 1、为了描述晶体在微观空间里原子的排列顺序， 只需在晶体的微观结构里取出一个基本单元即可， 即晶胞
整块晶体可看作数量巨大的晶胞“无隙并置”而成
2、均摊法计算
顶点：8×1/8 体心：1×1
1、层内的H3BO3分子之间通过氢键相连如下图，
则1 mol H3BO3晶体中含有几 mol氢键？ 3mol
2、如下图石墨晶体中每一层由无数个正六边形构成
（1）每个正六边形实际上占有的碳原子数为几个？2
（2）石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学健之比是？
（3） n g碳原子可构成几个正六边形？Fra bibliotek2:3
⑤在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的 铁针刺中凝固的石蜡，你会发现不同方向石蜡融化 的快慢不同，故石蜡是晶体。
×。说明水晶导热性的各向异性，故水晶是晶体。 石蜡是混合物，是非晶体。
⑥圆形容器结出的冰是圆形，体现了晶体的自范性。
×，圆形是受容器的限制形成的，不是自发形成的。
⑦由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性。
⑧氯化铵的电子式： ×，氯离子错误
2. 如图
①_____为晶体 ②判断正误：两种物质在一定条件下都会自动形成 有规则几何外形的晶体。 ×，Ⅰ晶体才会自发形成规则外形。
3.如何分辨真假宝石？ ①检验它的硬度，可用划痕的方法，初步判 断宝石的真假。 ②可利用宝石的折光率辨别。 ③可用X-射线衍射仪鉴别。
2:3
（NA×n）/24
×。玻璃是非晶体，而且是外界限制，不是自发的。
下列途径不能得到晶体的是？ A 快速冷却得到的是非晶体玛瑙
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铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室 的关系比喻然而蜂巢是有形的，晶胞 是无形的，是人为划定的。
铜晶体
铜晶胞
金刚石晶 体结构
晶胞示意图
金 刚 石 晶 胞 示 意 图
2晶胞
思考与交流:
NaCl晶体结构和晶胞
1.上述铜晶体、金刚石、CO2晶体、NaCl 晶体的晶胞的空间构形呈什么形状？
A B
化学式： AB
例4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列 离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
C
化学式： ABC3
例5 、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图， 其中有多少个CO2分子？多少个原子？
8×
1 8
+
6
×1
2
=4
(8×
1 8
+
6
×
1 2
)×3 =12
例 6、如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最 小的重复单元）已知晶体中2个最近的 Cs+核间距离为acm，氯化铯的相对分子 质量为M，NA为阿佛加德
教学目标
1.了解晶胞的定义 2.会利用晶胞质点分配原则进行晶体化学式的
确定
能力目标
1.培养学生三维空间形象能力和计算能力 教学重点
1.晶胞的定义 2.会利用晶胞质点分配原则进行晶体化学式的
确定
教学难点
1.会利用晶胞质点分配原则进行晶体化学式的 确定
二﹑晶胞
1. 晶胞：描述晶体结构的基本单元
蜂巢与蜂室
子？
(8×
1 8
+
6
×
1 2
)×3 =12
作业4 、钙-钛矿晶胞结构如图所示。 观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中， 钙、钛、氧的微粒个数比为多少？
小结：晶胞
1、概念：描述晶体结构的基本单元
2、晶胞中原子个数的计算——分摊法
顶点： 1/8
立方晶胞
棱边： 1/4 面心：1/2
体心： 1
作业：1、现有甲、乙、丙、丁四种晶
胞,可推知：甲晶体中A与B的离子个数
比为 1：1 ；乙晶体的化学式为
；
丙晶C2体D的化学式为______；丁晶E体F 的化 学式为______。 XY3Z
作业：2、下列是NaCl晶胞示意 图，晶胞中Na+和Cl¯的个数比是 多少？
作业：3、下图是CO2分子晶体的 晶胞结构示意图，其中有多少个原
1、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被 另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化 学式为
A．AB C．AB3
B．A2B D．A2B3
◆
2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、 金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均 含有几个原子?
Zn
Na
I2
金刚石
3、在碳单质的成员中还有一种混合型晶体 ——石墨，如图所示。它是层状结构，层 与层之间依靠作用力相结合。每层内部碳 原子与碳原子之间靠作用力相结合，其键 角为120ْ。分析图中每个六边形含 有 2 个碳原子。
体心：1 面心：1/2 棱边：1/4
顶点：1/8
体心：
面心：
棱边：
顶点：
例1：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列 离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： AB
例2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列 离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： A2B
例3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列 离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
罗常数，则CsCl晶体的密度为
（单位：克/cm3）
A、8M/a3NA C、M/a3NA
B、a3M/8NA D、a3M/NA
例7、最近发现一种由钛原子和碳原子构
成的气态团簇分子，如下图所示，顶角
和面心的原子是钛原子，棱的中心和体
心的原子是碳原子，它的化学式是 。
解析：由于本题团簇分子指 的是一个分子的具体结构， 并不是晶体中的最小的一个 重复单位，不能采用均摊法 分析，所以只需数出该结构 内两种原子的数目就可以了。 答案为：Ti14C13
2.在上述晶体中，晶胞是如何排列的？晶
胞之间是否存在空隙？
2.晶胞“无隙并置 无隙并
”
置
平行六 面体
特点：晶胞一般都是 平行六面体.晶胞在晶 体中“无隙并置”.
3、三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
4.晶胞中原子个数的计算
分摊法：晶胞任意位置上的一个原 子如果是被x个晶胞所共有，那么 ，每个晶胞对这个原子分得的份额 就是1/x