2011高考化学备考之百题精炼系列_02

2011年高考化学备考之百题精炼03【试题41】下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是( )【试题42】N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5N AB．常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的σ键数目为3N AC．常温下，1mol SiC中含有Si-C键的数目为4 N AD．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9N A【答案】C【解析】由于氯仿在标准状况下呈液态，故A错。

由于丁烯和环丙烷中所含有的σ键数目不同，因此无法判断42混合物中的σ键数目，B错。

一个—14CH3中含有8个中子，因此17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8N A，D错【试题43】室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（）A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2B．CO、Al、NaHCO3、N2O5C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2【答案】A【解析】要注意题中强调足量的NaOH溶液。

选项A中生成的盐有NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO3等6种盐。

选项B中CO不与NaOH溶液反应，其余依次生成NaAlO2、Na2CO3和NaNO33种盐。

选项C中依次生成Na2SiO3、Na2CO3和Na2SO43种盐。

选项D中生成的盐分别是Na2CO3、NaCl、NaClO、NaAlO2和Na2SO45种盐，故选A。

【试题44】)有关键能数据如表，晶体硅的燃烧热为989.2kJ·mol－1，则X的值为( )A．423.3 B．460 C．832 D．920【答案】B【解析】表示硅燃烧热的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s) H=-989.2kJ·mol－1，根据反应热的定义可知 H=反应物的键能之和—生成物的键能之和=2 (Si—Si) +1(O=O)—4(Si—O)= 2×176+498.8-4X =-989.2，解得X=460，故选B。

百题精炼【试题61】下列叙述正确的是( )A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成【试题62】“二效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同的原子。

下列说法不正确的是( )A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2【答案】B【解析】结合汽车尾气有毒气体的成分，该微观示意图表示的反应是2NO＋N2＋2CO2，由此可知只有选项B错。

【试题63】温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：m A(气)＋n B(气)p C(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是( ) A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高D．m＋n＞p【答案】A【解析】假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得m＋n＜p，同时可得C气体的体积分数变小、气体A的转化率也减小，故选A。

【试题64】短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质【试题65】下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是( ) A．澄清透明的溶液中：I－、Cl－、ClO－、Na＋B．由水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、NO3－C．使pH试纸呈红色的溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－、MnO4－D．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Na＋、SO32－、SO42－【答案】B【解析】选项A中I－和ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存。

2011年高考化学复习总结性资料精选：高中化学巧解100题.txt有没有人像我一样在听到某些歌的时候会忽然想到自己的往事_______如果我能回到从前，我会选择不认识你。

不是我后悔，是我不能面对没有你的结局。

高中化学巧解100题在选择题中有一类技巧型题，一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题。

近十年的高考中，每年都有2～4道题属于这种题型，它着重考查"双基"知识和分析、归纳、推理等解题能力。

这类题设计精巧，有的题设条件似显实隐、似足实少、；有的玲珑剔透、诱人遐思；有的长篇叙述，难见精要，但却构思巧妙，大智若愚。

特别是计算型题中，各种量之间关系错综复杂，各反应原理又隐含其中。

许多学生习惯于常规思维，提笔就算，结果是走上歧途，不得其解(即使算出了结果，却浪费了宝贵的时间)。

所以，对此类题，必须抓住其精巧之处、独特之点，避开常规方法，另辟蹊径、巧思妙解。

除了要在"审、明、透"三个环节上下工夫外，定要突出一个"巧"字。

要巧找共性、巧用特性，巧析范围，巧用数据，巧攻一点，巧用规律，要巧挖隐含量，巧用已知量。

以下所辑100例，但愿同学们能从中得到启迪，诱发灵气，有所提高。

1. 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。

求原来所配溶液中K+、Cl(、Br(物质的量浓度之比为 ( )(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。

但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nCl(+nBr(，对照选项只能选A。

2. 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( ) (A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。

百题精炼【试题1】2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。

钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2+Pd↓ +2HC1。

下列说法正确的是（）A．题述反应条件下还原性：CO> PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1D．CO气体只有在高温下才能表现还原性【试题2】右图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线D．酚酞不能用做本实验的指示剂【试题3】北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中碳元素显-3价C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体【解析】A选项不正确，K3C60中还有共价键; B选项K3C60中C60显-3价即碳元素显-3价不正确；离子晶体在熔融状态下能导电，即C选项正确；同素异形体是指同种元素形成的不同单质，故C60与12C不互为同素异形体。

【答案】C【试题4】某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）A．收集到的V L气体全为NOB．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ应是洗涤D．铜的质量分数为：143.522.4w100.4mV×100%【解析】由于是排水法收集金属与硝酸反应生成的气体，故收集到的V L气体全为NO；过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，且在烘干前应该有沉淀的洗涤过程，wg的固体是AgCl，由元素守恒关系推出m（Ag）=108w/143.5，易推断选项D错误。

2011届高考化学第一轮复习专题资料0122004年——2008年镁铝高考试题1.（2004年广东卷）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2ˉD、Al3+和Al(OH)32.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是（）。

A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高3．(2004年全国)若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（）A．AlB．MgC．FeD．Zn4．（2005年江苏）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为—3D．氮化铝晶体属于分子晶体5．(2006年江苏)向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是（）A．MgS04B．NaAl02C．A1C13D．FeCl36、（2008年广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O37．（2004全国）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol•盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D 不变色。

专题07 工艺流程题1．(12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。

“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是____。

（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____。

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为____。

（4）“废渣”成分为________(填化学式)。

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____。

【答案】(12分)（1）AlN＋3H2O Al(OH)3＋NH3↑(2分)加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2分)（2）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2分)（3）2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===3Fe3＋＋Cl－＋H2O(2分)（4）Fe(OH)3(2分)（5）防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3(2分)【解析】试题分析：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明A为NH3，则表示AlN发生了水解反应，至于控制温度可考虑到NH3极易溶解于水，升温可降低其溶解促进NH3逸出。

（2）用酸溶书写离子反应式时要注意Al2O3不可以拆分。

（3）因为溶液中唯一易氧化的离子是Fe2+，故为用漂白液氧化溶液中的Fe2+，离子方程式书写时要考虑溶液的酸性环境，结合电子守恒就很容易写出正确答案。

（4）“除杂”目的就是除去溶液中的Fe3+，因此很明显废渣显为Fe(OH)3。

（5）加热蒸发会促进Al3+离子的水解。

考点：无机化工流程，涉及化学用语的考查，混合物的分离，盐类水解及氧化还原反应2．(15分)某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似所用试剂在下列试剂中选择①铁粉②锌粉③稀HNO3④稀H2SO4⑤稀HCl ⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水请回答下列问题：（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)（2）操作2是__________________、_____________________、___________________ （3）操作3是__________________________________________________________（4）加过量CO2时发生反应的离子方程式___________________________________（5）在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________【答案】（1）②、④⑤、⑦（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3）在HCl气流中加热（4）ZnO22- + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ 2HCO3-（5）电解法、还原剂法考点：考查离子检验和提纯、金属冶炼及离子方程式的书写相关知识点3．（15分）镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示：已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。

专题07 工艺流程题1．(12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。

“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是____。

（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____。

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为____。

（4）“废渣”成分为________(填化学式)。

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____。

【答案】(12分)（1）AlN＋3H2O Al(OH)3＋NH3↑(2分)加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2分)（2）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2分)（3）2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===3Fe3＋＋Cl－＋H2O(2分)（4）Fe(OH)3(2分)（5）防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3(2分)【解析】试题分析：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明A为NH3，则表示AlN发生了水解反应，至于控制温度可考虑到NH3极易溶解于水，升温可降低其溶解促进NH3逸出。

（2）用酸溶书写离子反应式时要注意Al2O3不可以拆分。

（3）因为溶液中唯一易氧化的离子是Fe2+，故为用漂白液氧化溶液中的Fe2+，离子方程式书写时要考虑溶液的酸性环境，结合电子守恒就很容易写出正确答案。

（4）“除杂”目的就是除去溶液中的Fe3+，因此很明显废渣显为Fe(OH)3。

（5）加热蒸发会促进Al3+离子的水解。

考点：无机化工流程，涉及化学用语的考查，混合物的分离，盐类水解及氧化还原反应2．(15分)某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似所用试剂在下列试剂中选择①铁粉②锌粉③稀HNO3④稀H2SO4⑤稀HCl ⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水请回答下列问题：（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)（2）操作2是__________________、_____________________、___________________ （3）操作3是__________________________________________________________（4）加过量CO2时发生反应的离子方程式___________________________________（5）在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________【答案】（1）②、④⑤、⑦（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3）在HCl气流中加热（4）ZnO22- + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ 2HCO3-（5）电解法、还原剂法考点：考查离子检验和提纯、金属冶炼及离子方程式的书写相关知识点3．（15分）镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示：已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。

A．分离碘酒中的碘和酒精D．实验室制氨气B．配制150 mL0.10 mol·L-1盐酸C．排水集气法收集NO2011年8月份百题精练（2）化学试题一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在题干的括号内）1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）①乙醇用作燃料，②氢气用于填充探空气球，③氧气用于气焊，④干冰用作致冷剂，⑤焦炭用于炼铁工业A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①④⑤2．下列叙述中，正确．．的是（）A．光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是SiB．二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾C．一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化D．氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带3．下列观点你认为正确的是（）A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物4．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。

某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。

为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）A．硫酸铜溶液B．盐酸C．硝酸银溶液D．稀硝酸5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）6．下列有关试剂的保存方法不正确的是（）A．把少量液溴、白磷放在水下B．把铝片、镁条放置在不密封的纸盒里C．把汽油、溴水放在带橡皮塞的玻璃试剂中D．把硝酸、硝酸银放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中7．下列有关除杂设计不正确的是（）A ．定性检验乙烯、CO 2之前用饱和溶液Na 2SO 3溶液洗气除去SO 2B ．定性检验NO 之前用蒸馏水洗气除去NO 2C ．定性检验Cl 2之前用饱和溶液食盐水洗气除去HClD ．定量检测乙烯之前用饱和溶液NaOH 溶液洗气除去CO 2和SO 28．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

2011咼考化学备考之百所名校组合卷系列（新课标版）专题30【试题1】下列因果关系成立的是（）。

A .因为NH的水溶液可以导电，所以NH是电解质B •因为SQ可以使溴水褪色，所以SQ具有漂白性C •因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性D •因为某碱性溶液的焰色反应呈黄色，所以其溶质为NaQH【试题出处】2011-^肥一中模拟【答案】C【解析】氨水导电是由于电离出离子的缘故，NH’是非电解质；56使溟水褪色说明56有还原性；AI能与强碱反应是因为刚与水反应生成的AI（：OH}3能被强碱溶解，AI 有一定的非金属性星正确的；焰色反应呈黄色，只能说明溶质含有刚元素，可能为N日垃6 溶液等。

【试题2】对于4C时100mL水中溶解了22. 4LHCI气体（标准状况下测得）后形成的溶液，F列说法中正确的是（）。

A .该溶液物质的量浓度为10moL/ LB •所得的溶液的体积为22. 5LC •根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D .该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得【试题出处】2011?福建泉州一中模拟【答案】C【解析】没有告诉盐酸溶液的体积或密度，故浓度不可求。

【试题3】下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）扎用氯化後利鱼覽化钙制NH. H用铜片和稀硝战制NOt用粹粒和稀琉酸制出 D.用双緘水和二軾化钛制Q【试题出处】2011?唐山一中模拟【答案】D【解析】A项试管口应向下倾斜；B项NQ不能用排空气法收集；C项H2不能用向上排空气法收集。

【试题4】下列选项错误的是()。

A .在NHCI晶体中含有离子键和共价键B .设想把“H 2+Cl2= 2HCI"设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C •某反应厶H>0,该反应是个非自发反应D . 25C时，NaNO溶液的pH=8, c(Na +) —c(NOT)=9 . 9X 10" mol •L 1【试题出处】2011?成都一中模拟【答案】C【解析】A项NHCI为离子晶体且含共价键；B项H2与Cl2发生了氧化还原反应可设计为原电池。

大家网 1 / 2更多精品在大家！ 大家网，大家的！2011高考化学试题分类汇编-氧化还原反应1．(2011全国II 卷13)某含铬Cr 2O 72－废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB ．处理废水中Cr 2O 72－ 的物质量为nx 2molC ．反应中发生转移的电子数为3nx molD ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y解析：由铬元素守恒知废水中Cr 2O 72－ 的物质量为nx 2mo ，反应中发生转移的电子数为6×nx 2mo ＝3nx mol 。

由得失电子守恒知y ＝3x ，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n ×（1+y ）mol ＝n(3x+1)mol ，因此选项A 是错误的。

答案：A2．（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2D ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑解析：反应Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 中，水既非氧化剂又非还原剂。

A 中水既非氧化剂又非还原剂；B 中水既非氧化剂又非还原剂；C 中水还原剂；D 中水作氧化剂。

答案：CD3．（2011上海24）雄黄(As 4S 4)和雌黄(As 2S 3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

2011年9月份百题精练（2）化学试题一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在题干的括号内）1．下列关于环境问题的说法不正确．．．的是（）A．在燃煤中加入CaO可以减少SO2的排放B．“白色污染”的发生说明有些合成材料的废弃物会造成严重的环境问题C．pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨D．废旧电池渗出的重金属离子会造成地下水和土壤的污染2．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3C．3mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO43．下列有关说法不正确的是（）A．石油的裂化是提高汽油等轻质油产量的重要措施B．煤的干馏的主要目的是将煤转化为清洁燃料，防止污染大气C．Na2O2、FeS、FeCl2等物质均可经一步化合反应得到D．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应4．类比归纳是学习化学的重要方法,对如下类比的说法正确的是（）A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，都能用作耐热材料C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应，转移电子数为0.3N AC.常温常压下，17g OH－所含的中子数为9N AD．室温下，42 . 0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NＡ6．下列各组离子在指定条件下一定不能．．大量共存的是（）A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－B．c (H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SO42-7．下列离子方程式中正确的是（）A．向NaOH溶液中通入少量CO2：OH- + CO2 = HCO3-B ．小苏打治疗胃酸过多 CO 3-2+2H +=CO 2↑+H 2OC ．向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3＋＋3OH －== Al(OH)3↓D ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--=++322322HCO O H CO CO8．下列关于蛋白质的说法中不正确．．．的是 （ ）A ．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B ．(NH 4)2SO 4溶液能使蛋白质变性C ．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄D ．可以采用盐析法分离、提纯蛋白质 9．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr 2O 3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7·2H 2O)，其主要反应为： ⑴4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O28Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2⑵2Na 2CrO 4＋H 2SO 4Na 2SO 4＋Na 2Cr 2O7＋H 2O下列说法正确的是 （ ）A ．反应⑴和⑵均为氧化还原反应B ．反应⑴的氧化剂是O 2，还原剂是FeO·Cr 2O 3C ．Na 2CrO 4中Cr 元素的化合价为+7D ．反应（2）中生成1mol 的Na 2Cr 2O 7时共转移7mol 电子 10 （ ） A ．Fe 22 B ．Al 22 C ．↑ D ．11．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素。

学习目标 1.根据判别式判断方程根的情况。

2.根据根的情况确定方程中字母的取值范围。

重点：根据判别式判断方程根的情况。

难点：根据根的情况确定方程中字母的取值范围。

学习过程 知识频道(交流与发现) 忆一忆（知识回顾） 用公式法解下列方程． （1）2x2-3x=0 （2）3x2-2x+1=0 （3）4x2+x+1=0 想一想 从前面的具体问题，我们已经知道b2-4ac>0（0时，根据平方根的意义，等于一个具体数，所以一元二次方程的x1=≠x1=，即有___________的实根．当b2-4ac=0时， 根据平方根的 意义=0，所以x1=x2=b2-4ac0时，一元二次方程ax2+bx+c=0(a≠0)有_____________的实数根； 当b2-4ac=0时，一元二次方程ax2+bx+c=0(a≠0)有_____________的实数根； 当b2-4ac<0时，一元二次方程ax2+bx+c=0(a≠0)___________ 实数根. 方法频道 不解方程，判定方程根的情况 例1．不解方程，判定方程根的情况 （1）16x2+8x=-3 （2）9x2+6x+1=0 解:化为一般形式________________ a=____,b=___,c=____ b2-4ac=____________ 根的情况是______________ 变式训练 不解方程判定下列方程根的情况: （1）x（2x-4）=5-8x （2）x2-x-=0 （3）3x2+6x-5=0 （4）4x2-x+=0 （5）x2-x-=0 （6）4x2-6x=0 根据根的情况确定方程中字母的取值范围。

例2 若关于x的一元二次方程x2-2x+2k=0有实数根，则k的取值范围是（ ） A k C k D k 变式训练 1.关于x的方程x2+2+1=0有两个不相等的实数根，则k的取值范围是（ ）A k>-1B k1C k>1D k0 2.方程2x2-4x-k=0有两个相等的实数根，则k=_______. 3．已知b≠0，不解方程，试判定关于x的一元二次方程x2-（2a+b）x+（a+ab-2b2） =0的根的情况. 初试能力 1．以下是方程3x2-2x=-1的解的情况，其中正确的有（ ）． A．∵b2-4ac=-8，∴方程有解 B．∵b2-4ac=-8，∴方程无解 C．∵b2-4ac=8，∴方程有解 D．∵b2-4ac=8，∴方程无解 2．一元二次方程x2-ax+1=0的两实数根相等，则a的值为（ ）． A．a=0 B．a=2或a=-2 C．a=2 D．a=2或a=0 3. 下列一元二次方程中，有实数根的是（ ） A. x2-x+1=0 B x2-2x+3=0 C x2+x-1=0 D x2+4=0 4．已知方程x2+px+q=0有两个相等的实数根，则p与q的关系是________． 5．不解方程，判定2x2-3=4x的根的情况是______（ 填“二个不等实根”或“二个相等实根或没有实根”） 6.解答题 m为何值时，方程x2-(2m+2)x+m2+5=0： （1）有两个不相等的实数根？ （2）有两个相等的实数根？ （3）没有实数根？ 能力提高 1. 若关于x的一元二次方程x2-2x+m=0没有实数根，则实数的取值范围是( ) A m-1 C m>1 D m<-1 2. 一元二次方程（1-k）1 C k2 且k1 3．关于x的方程(x-1)2=a2+3有_____个实数根 4. 若|b-1|+=0, 且一元二次方程kx2+ax+b=0有两个实数根，则k的取值范围是_________. 5.已知a、b、c是△ABC的三条边的长，那么方程cx2+(a+b)x+=0根情况是_________________. 6.（拓展提高） 在△ABC中，a、b、c是△ABC的三边长，且关于x的方程a(1-x2)+c(1+x2)+2bx=0有等根，求证：△ABC为直角三角形. 7.（拓展提高）. 证明：不论k取何值,关于x的方程x2-(k+2)x+2k-1=0总有两个不相等的实数根. 已知关于x的一元二次方程x2-(m-1)x+m+2=0. (1)若方程有两个相等的实数根，求m的值. (2)若方程的两个实数根之积等于m2-9m+2,求的值. 初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！。

2013年11月份百题精练（2）化学试题（一）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1、2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9．0级地震，地震引发海啸、食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．明矾溶液水解可制得Al（OH）3胶体，用于杀菌消毒2、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A．②③④ B．②④ C．①②④ D．①②③④选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A．c（OH-）/c（H+）=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．能生成Al（OH）3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D．澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-5、下列说法不正确的是（）A．自发反应在恰当条件下才能实现B．所有的化学反应都有能量变化C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D．使用催化剂可以降低反应的活化能，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率6、下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦往FeCl3溶液中滴入KI —淀粉溶液，溶液变蓝色 ⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A ．4句B ．5句C ．6句D ．7句7、已知某反应aA （g ） +bB （g）cC （g ） +Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B 的质量分数w （B ）与反应时间（t ）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A ．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b ＞c ，Q ＞0B ．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b ＜c ，Q ＜0C ．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b ＜c ， Q ＞0D ． T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b ＞c ，Q ＜08、下列离子方程式表示正确的是（ ）A ．NaHSO4溶液与Ba （OH ）2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH —==BaSO4↓+H2OB ．FeCl2溶液中滴加NaClO 溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O = 2Fe （OH ）3↓+Cl - + 4H+C ．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2OD ．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+H2O9、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A ．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl ，说明NH4Cl 的热稳定性比较好B ．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 （已知：2NO2N2O4 △H＜0）D ．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 10、已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：T2,P2T1,P1 T1,P2 w(B) t3Fe2++2S2O-23+O2+4OH－=Fe3O4+S4O26-+2H2O，下列说法正确的是（）A．O2和S2O-23是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0．5mol11、下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键12、在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5．6克铁粉完全溶解，若有克HNO3被还原成NO（无其它还原产物），则n值不可能是（）A．12．6克B．16．8克C．18．9克D．25．2克13、1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1mol·L—1，向混合溶液中滴加0．1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸14、如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度15、下列叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率4nB．含1 mol Ba（OH）2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－（aq）＋H＋（aq）=H2O（l） H = -a kJ·mol －1C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。

一、选择题 1.下列有关金属的说法中，正确的是（） A. 生铁、不锈钢都是纯铁 B. 铜在潮湿的空气中也不会生锈 C. 钢铁制品表面涂油是为了更加美观 D. 铝合金硬度大、密度小，用于飞机制造 4．光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是( ) 5.下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是( ) A．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈 B. 从某种意义上来说，垃圾也是资源，应分类回收处理 C．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好 D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救 6．有两种黑色粉末，分别是铁和氧化铜，迅速将它们区别开来的最佳方法是（ ） A．加入稀硫酸B．分别通入氢气后加热 C．用磁铁吸引加以区别D．分别通入一氧化碳后加热 7. 下列物质的转化能通过置换反应实现的是（ ） A．Fe→Fe2O3B．Fe→FeCl3 C．Fe→Fe3O4D．Fe→FeSO4 8.在CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中加入一薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化。

通过分析，判断以下结论正确的是( ) A．滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁 B．滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁 C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜 D．滤液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4和H2SO4 9. 在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（ ） A．用足量CO还原Fe2O3后留下的固体物质 B．用足量H2还原CuO后留下的红色物质 C．盛石灰水后留下的白色固体 D．硫酸铁溶液与烧碱溶液反应后留下的红褐色固体 10. 把两种金属的混合物 6g,放入足量的稀硫酸中完全反应，结果得到氢气0.2g，则混合物中所含的物质不可能是( )A.锌和铁B.锌和镁C.锌和铜D.锌和铝 二、填空与简答题 11．在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。

A.2 A(g)+B(g)C(g)+3 D(g) ； H = -198kJ ・mol2011高考化学备考之百所名校组合卷系列（新课标版）题20【试题1】次10年曰月8日美圍事故油井绻续喷油.大■泄瀟厢油瀑淳在黄国墨西咼灌 地区的海面上*且把油污带向大西洋，或演变成史上最严重的生态大灾难。

下列分析不正确 的是A ，海上石油泄踊揚造威港洋污染 E.用烧油的方法来解决浮油的问题，G 石油的基本成分是烷煖、芳香绘等碳氢化合物D.油气挥发物与其它有害汽体被太阳紫外线照射后，炭生物理化学反应，生成光化学 烟雾，产生致癌物和温室效应，破坏臭氧层等。

【试题出处】2011 -模拟【答案】B 【解析】石油泄漏不仅引起水污染还能导致海洋中的生物缺氧引起死亡，必项正确；石油燃烧引起新的污染*此法不可取*吕项不正确；由石油的组成成分知.C 顶正确］石油中 的挥发物被太阳照射后，会引起复杂的反应*造成环境恶化，D 项正确。

1个丙分子和3个乙分子的过程，对此下列判断不正确的是 分子中含有2个A 原子B. 该反应类型是分解反应C. 反应生成的丙物质属于单质D.化学反应中分子的种类发生了改变【试题出处】2011 •模拟 【答案】C【解析】由图示可看成该反应为 NH +NH 3 =H 2N-NH+H ，为此可推断 C 不正确。

【试题3】已知A B 两种气体在一定条件下可以发生反应：2 A+B = C+3D,现将2 molA 气体与1 molB 气体充入一个密闭容器中，温度和压强恒定的情况下，测得反应后气体体 积为反应前的一半，且测得放出的热量为198 kJ ，则下列热化学方程式可能正确的是【试题2】2个甲分子反应生成A.根 丙表示B 原子据阿佛加德罗定律可推知，1个乙O 表示A 原子=2 A(g)+B(g) ; ：H 二198kJ ・molC.2A(g)+B(g)C(g)+3 D(l); H = -198kJ ・mol JD.C(g)+3D(l)-------- 2A(g)+B(g); .H二264kJ«mol【试题出处】2011 •模拟【答案】D【解析】恒温恒压条件下，气体物质的量与气体体积成正比。

2011年11月份百题精练（2）化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ar-40 Na-23 Fe-56 Ba-137 一、选择题（每小题2分，共40分）1．下列叙述正确的是......... （）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．X、Y均为短周期元素，其简单离子m X a＋与n Y b－的电子层结构相同，则m＋a=n－b。

C．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8D．结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-2．根据表1信息，判断以下叙述正确的是......... （）A．热稳定性：H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等3．最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。

下列说法中，正确的是（）A．18O2和16O2是两种不同的核素B、甲醇（CH3OH）属于离子化合物C．N5分子中含有极性共价键D．2N5= 5N2是化学变化4．从下列事实所列出的相应结论正确的是（）588究两度获得诺贝尔奖，下列叙述中正确的是（） A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族B．一个226Ra原子中含有88个中子88C．RaCl2在熔融状态下可导电D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物6．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3—D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—7．下列变化中，属于物理变化的是（）①加热氨水可得到氨气②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成紫红色气体④液氨气化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体 A ．①③④ B ．③④ C ．②③④ D ．③④⑤ 8．砷（As ）的原子结构为则下列叙述中正确的是（ ）A ．在AsCl 3分子中，As 的最外电子为8个B ．As 的氢化物为AsH 3，是一种强氧化剂C ．As 的相对原子质量为74.92,由此可知As 中子数为42D ．H 3AsO 4是强酸9．下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是（ ）10．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 （ ）A ．用浓硫酸．．与足量Cu 反应B ．标准状况下，将1g 铝片．．投入到20mL18mo1／L 的硫酸中C ．向100mL 3mo1／L 的硝酸中加入5.6g 铁．D ．在5×107Pa 、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气．．和足量氢气合成氨 11．如图是元素周期表的一部分，关于元素X 、Y 、Z 的叙述正确的是 （ ） ①X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②Y 的氢化物沸点比它上一周期同族元素的氢化物沸点低③Z 的单质在常温下是液体 ④Z 的原子序数比Y 大19⑤Z 所在的周期中含有32种元素 A ．①②③④ B ．①②③④⑤ C ．只有③ D ．只有①④ 12．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

测试卷 （时间：60分钟；满分：100分） 一、我会选（本题共20小题，每小题2分，共40分）每小题的四个选项中，只有一项最符合题目要求，请将此项的标号填在题前的表格内。

题 号12345678910答 案题 号11121314151617181920答 案1、下列物质属于纯净物的是A、液氧B、清洁的空气C、矿泉水D、食盐水 2、扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器具有A、高压水枪B、液态二氧化碳灭火器C、干粉灭火器D、泡沫灭火器 3、以下四种制取氧气的方法中，与其它三种有明显不同的一种是A、加热制取氧气B、加热氯酸钾制氧气 C分离液态空气制氧气 D、加热高锰酸钾制氧气下列物质中含氧分子的是A、二氧化锰 B二氧化硫 C高锰酸钾 D空气飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的二氧化硫、氧气接触时，二氧化硫会部分转化为三氧化硫，使空气的酸度增加。

飘尘所起的作用可能是A、氧化剂B、干燥剂C、吸附剂D、催化剂 用水灭火，水的主要作用是A、降低燃烧物的着火点 B、使大火隔离空气中的氧气C、降低温度到燃烧物着火点以下 D、水分解出不能助燃的物质关于燃烧的叙述正确的是A、凡燃烧的物质，一定有火焰产生 B、燃烧一定是化学反应C、有发光放热的变化一定是燃烧 D、燃烧一定下列属于缓慢氧化的是A、食物腐败 B铁融化成铁水 C酒精发出酒味 D炒菜时，锅里的油起火，应该采取的最佳灭火措施是A、端下油锅B、向锅里泼水C、向锅里撒沙子D、盖锅盖一种元素与另一种元素的本质区别是A、相对原子量 B．电子数 C中子数 D核电荷数、使氯酸钾分生成氧气的必要条件是A、加热 B只需加二氧化锰 C加热并加入二氧化锰 D高锰酸钾氧气可以用排水集气法收集的原因是A、比水的密度小B、比空气密度大C、不水反应，也不易溶水D、常温常压下为气体实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气,并用排水法收集,有以下主要操作步骤:①装药品 ②加热 ③检查装置的气密性 ④用排水法收集氧气 ⑤停止加热 ⑥将导管从水槽中取出正确的操作顺序是A、①②③④⑤⑥ B③①②④⑥⑤ C③①②④⑤⑥ D①③②④⑥⑤ 14、室内的电线或家用电器因使用不慎而起火时，最好的灭火方法是A、迅速用水泼灭B、迅速切断电源然后灭火C、迅速拉断电线再泼水D、迅速用湿棉被捂住15、用扇子一扇，燃着的蜡烛立刻熄灭，其原因是A、降温至低于蜡烛的着火点B、使蜡烛的着火点降低C、供给空气增加D、供给氧气减少16、在宇宙飞船上划燃火柴，火焰立刻熄灭，这是因为A、氧气不足 B、在失重的情况下空气不对流C、宇宙飞船上温度低，达不到着火点 D、火柴潮湿，不易燃烧17、一瓶固体经化验只含有一种元素,则该固体是A、一种单质B、单质与化合物的混合物C、一种化合物D、既可能是一种单质,也可能是几种单质的混合物18、下列物质中，属纯净物又属单质的是A、水B、冰C、液态D、食盐水、下列物质中，属氧化物的是A、氧气B、二氧化硫C、高锰酸钾D、氯酸钾 20、在空气中发生的燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是A、反应都属于氧化反应B、反应都需要加热C、反应都放出大量的热D、反应都很剧烈1、用化学符号表示： （1）体温计中的汞是由构成的。

2013年11月份百题精练（2）化学试题（一）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1、2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9．0级地震，地震引发海啸、食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．明矾溶液水解可制得Al（OH）3胶体，用于杀菌消毒2、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A．②③④ B．②④ C．①②④ D．①②③④A．c（OH-）/c（H+）=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．能生成Al（OH）3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D．澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-5、下列说法不正确的是（）A．自发反应在恰当条件下才能实现B．所有的化学反应都有能量变化C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D．使用催化剂可以降低反应的活化能，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率6、下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦往FeCl3溶液中滴入KI —淀粉溶液，溶液变蓝色 ⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A ．4句B ．5句C ．6句D ．7句7、已知某反应aA （g ） +bB （g ）cC （g ） +Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B 的质量分数w （B ）与反应时间（t ）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A ．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b ＞c ，Q ＞0B ．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b ＜c ，Q ＜0C ．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b ＜c ， Q ＞0D ． T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b ＞c ，Q ＜08、下列离子方程式表示正确的是（ ）A ．NaHSO4溶液与Ba （OH ）2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH —==BaSO4↓+H2OB ．FeCl2溶液中滴加NaClO 溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O = 2Fe （OH ）3↓+Cl - + 4H+C ．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2OD ．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+H2O9、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A ．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl ，说明NH4Cl 的热稳定性比较好B ．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 （已知：2NO2N2O4 △H＜0）D ．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应10、已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：t3Fe2++2S2O -23+O2+4OH －=Fe3O4+S4O26-+2H2O ，下列说法正确的是（ ）A ．O2和S2O-23是氧化剂，Fe2+是还原剂B ．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2molC ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D ．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0．5mol 11、下列说法正确的是（ ）A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B ．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定 是离子化合物C ．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D ．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键12、在含有n 克HNO3的稀溶液中，恰好将5．6克铁粉完全溶解，若有 克HNO3被还原成NO （无其它还原产物），则n 值不可能是（ ）A ．12．6克B ．16．8克C ．18．9克D ．25．2克 13、1 L 某混合溶液中，溶质X 、Y 浓度都为0．1mol·L—1， 向混合溶液中滴加0．1 mol·L—1某溶液Z ，所得沉淀的物 质的量如图所示，则X 、Y 、Z 分别是（ ） A ．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 B ．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 C ．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D ．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸14、如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH ＋3O2＋4KOH ＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是（ ）A ．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B ．甲池通入CH3OH 的电极反应为CH3OH －6e-＋2H2O ＝CO32-＋8H+C ．甲池中消耗280 mL （标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g 固体D ．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu （OH ）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度15、下列叙述正确的是 （ ）A ．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率4nB．含1 mol Ba（OH）2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－（aq）＋H＋（aq）=H2O（l） H = -a kJ·mol －1C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。