乙醇教案设计

乙醇教案（大全）第一篇：乙醇教案（大全）第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙醇学习目标：（一）知识与技能目标1.使学生认识乙醇的组成、主要性质。

2.引导学生常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识。

（二）过程与方法目标1.通过“联想·质疑”引导关注学生食品中的营养成分，激发他们对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。

2.通过“观察·思考”、“活动·探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。

（三）情感态度与价值观目标1.通过“交流·研讨”，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣，提高他们的科学素养。

2.帮助学生学习和树立辩证唯物主义的基本观点。

教学重点、难点：乙醇的化学性质及其与分子结构的关系，乙醇的催化氧化教学方法：问题激疑、实验探究、交流讨论教学过程一.导入新课趣味竞赛：分组赛诗（含酒）二.推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来有许多与酒有关的诗句.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质、又有什么样的用途？这是本节课我们要学习的主要内容。

首先观察乙醇的比例模型和球棍模型，试写出其结构式。

一.乙醇的组成的结构分子式:C2H6O 结构式:结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH 官能团为：-OH 展示用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.实验乙醇和水以任意比互溶二.乙醇的物理性质(1)乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.(2)比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发(3)是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.分析乙醇结构，让学生推测其可能有的化学性质三．乙醇的化学性质〔学生动手实验〕乙醇与钠的反应〔（要求学生总结上述实验现象并比较钠和水反应的实验现象）学生观察实验现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.分析：乙醇分子中的羟基没有水分子中羟基活泼反应实质：乙醇跟金属钠反应，钠置换羟基上的H，生成乙醇钠，并放出氢气。

高中化学乙醇教案苏教版
1. 了解乙醇的结构与性质。

2. 掌握乙醇的制备方法。

3. 了解乙醇在生活中的应用和环境影响。

教学重点：
乙醇的结构与性质，乙醇的制备方法。

教学难点：
乙醇的生活应用和环境影响。

教学准备：
实验器材：酒精灯、试管、试剂瓶等。

教学过程：
一、乙醇的结构与性质
1. 展示乙醇分子结构，让学生了解乙醇的基本结构。

2. 讲解乙醇的物理性质和化学性质，引导学生探讨乙醇的溶解性、燃烧性等性质。

二、乙醇的制备方法
1. 用示范实验展示乙醇的制备方法，如葡萄酒发酵制酒精等。

2. 讲解其他乙醇的制备方法，如乙烯水合制酒精等。

三、乙醇的生活应用和环境影响
1. 介绍乙醇在生活中的应用，如酒精消毒、酒精燃料等。

2. 引导学生讨论乙醇在环境中的影响，如酒精污染等问题。

四、实验操作
1. 进行乙醇的制备实验，让学生亲自动手操作。

2. 让学生观察实验现象，总结实验结果。

五、课堂讨论与小结
1. 引导学生讨论乙醇的各方面知识，并进行总结。

2. 梳理本节课的重点知识，确保学生掌握。

教学反思：
本节课主要介绍了乙醇的结构与性质，乙醇的制备方法，乙醇在生活中的应用和环境影响等知识。

通过实验操作和课堂讨论，学生对乙醇有了更深入的了解。

同时，我们也应该注意引导学生树立正确的环保意识，避免乙醇对环境造成的影响。

初中化学乙醇教案教学目标：1. 了解乙醇的物理性质和化学性质。

2. 掌握乙醇的制备方法和应用领域。

3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

教学重点：1. 乙醇的物理性质和化学性质。

2. 乙醇的制备方法和应用领域。

教学难点：1. 乙醇的化学性质的实验操作和理解。

2. 乙醇的应用领域的拓展。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、滴定管等。

2. 实验试剂：乙醇、浓硫酸、碘单质等。

3. 课件和教学素材。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示酒类的图片，引导学生思考酒类的共同成分是什么。

2. 学生回答后，教师揭晓答案：乙醇。

二、乙醇的物理性质（10分钟）1. 介绍乙醇的分子式、分子量、颜色、气味等基本信息。

2. 引导学生通过观察和闻觉来描述乙醇的物理性质。

三、乙醇的化学性质（15分钟）1. 介绍乙醇的燃烧反应，演示实验：乙醇的燃烧。

2. 引导学生观察实验现象，并解释原因。

3. 介绍乙醇的氧化反应，演示实验：乙醇的氧化。

4. 引导学生观察实验现象，并解释原因。

四、乙醇的制备方法（10分钟）1. 介绍乙醇的制备方法，如发酵法、合成法等。

2. 演示实验：发酵法制备乙醇。

3. 引导学生观察实验现象，并解释原因。

五、乙醇的应用领域（10分钟）1. 介绍乙醇的应用领域，如燃料、溶剂、医药等。

2. 引导学生思考乙醇在其他领域的应用可能性。

六、总结与评价（5分钟）1. 学生总结本节课所学的乙醇的物理性质和化学性质。

2. 学生评价自己在实验中的操作能力和科学思维。

教学反思：本节课通过展示酒类的图片，引导学生思考酒类的共同成分，激发学生的学习兴趣。

在教学过程中，通过实验演示和观察，让学生直观地了解乙醇的物理性质和化学性质，提高学生的实验操作能力和科学思维。

同时，介绍乙醇的制备方法和应用领域，拓展学生的知识视野。

在教学过程中，要注意引导学生思考和讨论，提高学生的参与度和积极性。

总体来说，本节课达到了预期的教学目标，学生对乙醇有了更深入的了解。

乙醇的教案教案主题：了解乙醇教案目标：1. 理解乙醇的定义和性质。

2. 知道乙醇在日常生活中的应用。

3. 了解乙醇的生产过程和重要性。

教案步骤：一、引入（5分钟）1. 向学生介绍乙醇的概念，简要解释乙醇是一种有机化合物，常用于酿酒和制作酒精饮料。

2. 引导学生思考乙醇在他们的日常生活中有哪些应用。

二、正文（25分钟）1. 定义和性质（10分钟）a. 介绍乙醇的化学式（C2H5OH）和分子结构。

b. 解释乙醇是一种无色、易燃的液体，具有特殊的气味。

c. 引导学生理解乙醇是一种挥发性液体，可以溶解许多有机和无机物质。

2. 乙醇的应用（10分钟）a. 提供一些例子，如乙醇在酿酒、制作酒精饮料、溶解油漆和清洁产品中的应用。

b. 引导学生思考是否还有其他他们知道的乙醇应用。

3. 乙醇的生产过程（10分钟）a. 介绍乙醇的生产方式，包括天然发酵和合成两种方式。

b. 解释天然发酵是通过微生物发酵物质（如果汁或谷物），制备乙醇的过程。

c. 解释合成乙醇是通过在化学反应中加热和压力下合成乙烯，然后经过水合反应制备乙醇。

d. 引导学生思考乙醇的大规模生产对经济和社会的重要性。

三、总结与归纳（10分钟）1. 学生回顾所学知识点，提出问题并交流总结。

2. 提醒学生关注乙醇在日常生活中的应用和生产过程的重要性。

四、拓展活动（5分钟）1. 鼓励学生进一步研究乙醇的其他应用，如用作燃料和医药领域。

2. 引导学生思考乙醇的应用对环境和社会的影响。

五、作业（5分钟）布置课后作业，要求学生写一篇关于乙醇的应用或生产过程的短文，并鼓励他们提出自己的观点和问题。

教学辅助材料：1. 乙醇分子结构模型。

2. 乙醇在日常生活中的应用实例。

3. 乙醇的生产过程图表。

教学评估：1. 教学过程中的师生互动。

2. 学生课堂表现和参与情况。

3. 课后作业的完成情况和质量。

延伸学习资源：1. 图书馆或互联网上的关于乙醇的相关资料。

2. 视频和实验室实践，展示乙醇的应用和实际生产过程。

乙醇手写教案一、教学目标。

1. 了解乙醇的基本性质和用途。

2. 掌握乙醇的结构式和物理性质。

3. 理解乙醇的制备方法和化学性质。

4. 能够运用所学知识解决相关问题。

二、教学重点和难点。

1. 乙醇的结构式和物理性质。

2. 乙醇的制备方法。

3. 乙醇的化学性质及应用。

三、教学内容。

1. 乙醇的基本性质和用途。

乙醇是一种无色透明的液体，具有特殊的香味。

它是一种重要的有机溶剂，广泛应用于化工、医药、食品等领域。

此外，乙醇还是一种常见的饮用酒精，用于酿造啤酒、葡萄酒和烈酒。

2. 乙醇的结构式和物理性质。

乙醇的化学式为C2H5OH，是一种醇类化合物。

它具有较高的沸点和熔点，易挥发，能与水混溶。

此外，乙醇还具有一定的腐蚀性，能够溶解许多有机物质。

3. 乙醇的制备方法。

乙醇可以通过发酵和合成两种方法制备。

发酵是将含糖物质经过酵母菌发酵产生乙醇，合成则是利用乙烯和水在催化剂的作用下进行加成反应得到乙醇。

4. 乙醇的化学性质及应用。

乙醇具有许多重要的化学性质，如与氧气发生燃烧反应生成二氧化碳和水，与酸反应生成醋酸乙酯等。

此外，乙醇还可用作溶剂、燃料和消毒剂等。

四、教学方法。

1. 讲授法，通过讲解乙醇的基本性质、结构式和制备方法，让学生掌握相关知识。

2. 实验法，通过进行乙醇的物理性质和化学性质的实验，让学生亲自操作，加深对乙醇的理解。

3. 讨论法，通过讨论乙醇在生活中的应用和相关问题，激发学生的思维，培养学生的分析和解决问题的能力。

五、教学过程。

1. 乙醇的基本性质和用途。

通过讲解和讨论，让学生了解乙醇的基本性质和广泛应用。

2. 乙醇的结构式和物理性质。

通过讲解和实验，让学生掌握乙醇的结构式和物理性质。

3. 乙醇的制备方法。

通过讲解和实验，让学生了解乙醇的制备方法，并进行相关操作。

4. 乙醇的化学性质及应用。

通过讲解和讨论，让学生掌握乙醇的化学性质和应用，并能够解决相关问题。

六、教学评价。

1. 课堂表现，学生是否认真听讲、积极参与讨论和实验操作。

《乙醇》教案
课程：科学
主题：乙醇
目标：
1.了解乙醇的化学式和结构
2.了解乙醇的制备方法
3.了解乙醇的用途
教学步骤：
1.导入（5分钟）
引导学生回忆已经学习过的一些有机化合物，如乙烯、乙炔等，询问学生这些化合物都有哪些用途。

介绍乙醇的化学式和结构：C2H5OH。

通过演示示意图，吸引学生的注意力，让学生更好地理解乙醇的化学结构。

介绍乙醇制备的两种主要方法：糖类发酵和石油合成。

通过实验演示，让学生更加深入地了解乙醇的制备过程。

4.乙醇的用途（20分钟）
介绍乙醇的各种用途，包括能源、消毒、饮用等。

通过演示各种应用场景，让学生感受乙醇在人们日常生活中的重要性。

5.小结与评价（5分钟）
对本节课的主要内容进行小结，并与学生一起回顾和评价今天的学习效果。

教学资源：
1. 乙醇的示意图
2. 实验器材：烧杯、温度计、酵母、糖、玻璃管、打火机、三角瓶、砂纸。

扩展学习：
1.深入了解乙醇的应用，探究人类如何利用这种化合物来解决一些实际问题。

2.研究乙醇的性质和化学反应，进一步了解它在化学领域的重要性。

评价：
本节课的评价应从以下几个方面考虑：
4.学生是否能够在课堂上积极参与，提出问题和思考？
5.本节课对于学生的科学素养水平提高是否有帮助？。

高中化学乙醇教案板书第一节：乙醇的物理性质
一、物理性质概述
1. 外观：无色透明液体
2. 气味：有特有的刺鼻气味
3. 沸点：78.3℃
4. 密度：0.789 g/cm³
5. 溶解性：能溶于水和有机溶剂
6. 燃烧性质：可燃，燃烧产生二氧化碳和水
二、实验操作
1. 观察乙醇的外观和气味
2. 测定乙醇的沸点
3. 测定乙醇的密度
第二节：乙醇的化学性质
一、化学性质概述
1. 乙醇的氧化反应：乙醇+氧气→乙醛+水
2. 乙醇的酸碱性：乙醇能和碱反应生成乙醇钠
二、实验操作
1. 观察乙醇氧化反应生成乙醛
2. 利用乙醇和碱进行酸碱中和实验
第三节：乙醇的应用与环境影响
一、乙醇的应用
1. 工业上应用于有机合成和溶剂制备中
2. 医药行业中用作药物溶剂和消毒剂
3. 饮料行业中用作酒精饮料成分
二、乙醇的环境影响
1. 乙醇燃烧产生二氧化碳，增加大气温室气体含量
2. 乙醇生产中可能产生废水和废气，对环境造成污染
结语：通过本节课的学习，了解了乙醇的物理性质、化学性质以及应用和环境影响。

希望同学们能够在日常生活中正确使用乙醇，减少对环境的影响。

人教版高中化学乙醇教案人教版高中化学乙醇教案1一、乙醇的物理性质和分子结构1.乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。

2.乙醇的分子结构a.化学式：C2H6O; 结构式：b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH二、乙醇的化学性质1.乙醇与钠的反应①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。

在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。

化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。

为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。

由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。

2.乙醇的氧化反应a. 燃烧b. 催化氧化乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：3.乙醇的消去反应①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式②分析此反应的类型讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键注意：①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。

②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。

④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。

因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。

化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案1[教学目标]1．理解烃的衍生物和官能团的概念。

2．了解乙醇的结的和物理性质。

3．驾驭乙醇的化学性质。

[教学重点] 驾驭乙醇的分子结构和化学性质[教学难点] 乙醇羟基上的氢原子被活泼金属原子取代。

[教学类型] 新授课[教学方法] 试验探究、启发导学[教学内容]引言：在第四章中，我们学习了烃类有机物—烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。

知道它们都是由碳氢两种元素组成，同时，我们也知道这些烃通过化学改变可以引进第三种、第四种元素。

提问：请同学们想一想，用什么方法可以使烃分子增加其他元素?举例说明。

指出：烃分子中引进了其他元素后就不能再叫烃了。

设问：那么，这类有机物又叫什么呢?讲解：假如烃分子里的氢原子被其它原子或原子团（例：卤素原子—X；羟基—OH；硝基—NO2等）所取代，就能生成一系列新的有机化合物（例：卤代烃；醇；硝基化合物等），这些有机物从结构上说，都可以看作由烃衍变而来的，所以叫“烃的衍生物”。

板书：第五章烃的衍生物讲解并描述：一氯甲烷是甲烷分子上的一个氢原子被氯原子取代而得到。

一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。

l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。

硝基苯可以看成是苯的衍生物。

由此我们可以将烃的衍生物定义为：板书：1、烃的衍生物：从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的有机物。

设疑：为什么要“从结构上说?”讲解：烃的衍生物并非肯定要由烃通过取代、加成等方法来得到；例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通过粮食发酵得到。

过渡：烃和烃的衍生物是有机化学的两个重要的组成部分。

设问：请同学们设想，烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质，为什么？讲解：当烃分子上的氢原子被这些原子或原子团取代后，物质的一些性质都将发生很大改变，可以说，这些原子或原子团对烃的衍生物的性质起了确定性的作用。

由于它确定了这个物质的化学特性。

所以在化学上把这种原子或原子团叫做官能团。

乙醇教学设计一、教学目标1、知识与技能目标了解乙醇的物理性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性等。

掌握乙醇的分子结构，包括分子式、结构式、结构简式。

理解乙醇的化学性质，如与钠的反应、氧化反应（燃烧、催化氧化）。

2、过程与方法目标通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。

通过对乙醇结构和性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和类比推理能力。

3、情感态度与价值观目标让学生感受化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。

培养学生的科学态度和创新精神，增强学生的环保意识。

二、教学重难点1、教学重点乙醇的化学性质，特别是与钠的反应和催化氧化反应。

乙醇的分子结构与性质的关系。

2、教学难点乙醇的催化氧化反应机理。

从结构角度理解乙醇的性质。

三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课展示一些含有乙醇的物质，如白酒、酒精消毒液等，提问学生这些物质中都含有什么共同的成分，引出乙醇的课题。

2、乙醇的物理性质展示一瓶无水乙醇，让学生观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。

向学生介绍乙醇的密度、溶解性等物理性质，强调乙醇能与水以任意比例互溶。

3、乙醇的分子结构引导学生根据乙醇的化学式 C₂H₆O，推测乙醇可能的结构。

展示乙醇的球棍模型和比例模型，讲解乙醇的分子结构，包括分子式、结构式、结构简式。

4、乙醇的化学性质乙醇与钠的反应实验演示：在一支试管中加入少量无水乙醇，再放入一小块钠，观察实验现象。

引导学生分析实验现象，写出化学方程式，并比较乙醇与水和钠反应的异同。

乙醇的氧化反应燃烧：写出乙醇燃烧的化学方程式，强调乙醇是一种清洁能源。

催化氧化：实验演示乙醇的催化氧化实验，在铜丝加热变黑后迅速插入乙醇中，观察铜丝的颜色变化和液体的气味。

讲解乙醇催化氧化的反应机理，引导学生从结构角度理解催化氧化反应的发生。

5、乙醇的用途让学生讨论乙醇在生活和工业中的用途，如作为燃料、溶剂、消毒剂等。

教师进行总结和补充。