2018中考化学知识点：非金属单质的化学性质

化学非金属知识点总结一、非金属的性质1. 导电性非金属通常不具有良好的导电性。

这是因为非金属元素的价电子较多，通常与其他非金属元素或金属元素形成共价键，而共价键不利于电子的流动。

例如氧气、氮气、氢气等都是不导电的非金属，它们在纯净的状态下无法导电。

2. 延展性和韧性非金属一般不具有金属的延展性和韧性。

大多数非金属元素是脆性的，即在外力作用下容易发生断裂。

例如碳的最稳定的形式－石墨是层状结构、导电性能好、韧性好，而另一种同素异形体－金刚石却是透明的、脆性的。

3. 熔点和沸点非金属的熔点和沸点较低，通常为固体。

例如氧气的熔点为-218.79°C，沸点为-182.96°C；氮气的熔点为-210°C，沸点为-196°C，而卤素的熔点和沸点均在常温下。

非金属的这一特性与其分子间的势能相对较小，分子间的相互作用力相对较弱有关。

4. 光泽非金属的表面易于变得粗糙，表现出磨砂的外表，不光滑，无光泽。

这与金属的光泽性相对应，是金属与非金属的一个显著区别。

5. 氧化还原性非金属元素常常表现出较强的氧化还原性。

在化学反应中，非金属元素通常是被氧化剂氧化，或者它们是还原剂，可以还原其他物质。

6. 酸碱性非金属元素大多数是酸性的。

例如氧气形成酸性氧化物，氮气形成氮化物，硫形成硫化物等。

这与金属形成碱性氧化物的性质相反。

二、非金属的分类非金属根据其化学性质和存在状态的不同，可以分为气态非金属、固态非金属和液态非金属。

1. 气态非金属气态非金属是指在标准大气压下为气态的非金属元素。

常见的气态非金属有氧气（O2）、氮气（N2）、氢气（H2）、氯气（Cl2）等。

这些气态非金属广泛存在于自然界中，对于生物的生长、大气的成分、化学反应等都具有重要作用。

2. 固态非金属固态非金属是指在常温常压下为固态的非金属元素。

常见的固态非金属有碳（C）、硫（S）、磷（P）、硒（Se）等。

这些固态非金属在自然界中广泛分布，对于生物的组成、材料的制备、化学反应等也都具有重要的作用。

初中化学知识点归纳非金属元素与非金属离子非金属元素与非金属离子是初中化学中的一个重要知识点。

非金属元素是指在常温下通常不具有金属特性的元素，其化学性质与金属元素有很大的差异。

非金属离子指的是以非金属元素为主体的带电离子。

本文将对非金属元素的性质、特点以及其离子化过程进行详细归纳。

1. 非金属元素的性质非金属元素在常温下大多呈现气体或固体的形态，只有少数几种是液体。

其物理性质表现为低密度、低熔点和低导电性。

此外，非金属元素通常呈现不同的颜色，如氧气是无色的，氮气呈现为无色透明，硫黄为淡黄色。

2. 非金属元素的化学性质非金属元素的化学性质较为活泼，大多能与金属发生反应。

它们通常具有较高的电负性，易获得电子形成带负电的离子，成为负离子（即非金属离子）。

此外，非金属元素的还原性较弱，容易被氧化。

3. 非金属元素的离子化非金属元素经过离子化过程后可以形成非金属离子。

在离子化过程中，非金属元素接受或者共享电子，形成具有负电荷的离子。

以氯元素为例，它可以接受一个电子，形成Cl-离子，符号化学式为Cl-。

非金属元素离子化的一般规律是：非金属元素接受的电子数等于它的原子序数减去八的绝对值。

少于八个电子的非金属元素会主动接受电子，形成带负电荷的单负离子；多于八个电子的元素则需要与其他元素发生共享电子的过程，通常形成分子。

4. 常见的非金属离子在化学中，常见的非金属元素形成的离子主要有氯离子（Cl-）、氧离子（O2-）、硫酸根离子（SO42-）和胺离子（NH4+）。

每一种离子都具有不同的化学性质和应用领域，如氯离子常用于食盐的制备，氧离子则是构成氧化物和酸化物的重要基础。

总结：非金属元素与非金属离子在初中化学中占据着重要的地位。

非金属元素的性质与金属元素有很大的差异，表现出低密度、低熔点和低导电性等特点。

非金属元素通过离子化过程可以形成非金属离子，促进化学反应的进行。

非金属离子的种类繁多，每一种离子都有其独特的化学性质和应用领域。

非金属元素的分类与性质非金属元素是化学元素中的一类，其特点是具有较高的电负性和较低的电子亲和能力。

本文将介绍非金属元素的分类以及其常见性质。

一、非金属元素的分类根据元素的化学性质和电子结构，非金属元素可以分为以下几类：1.有气性非金属元素有气性元素主要包括氢（H）、氦（He）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）等。

这类元素在常温下主要以气体的形态存在，具有较高的电负性和较低的电子亲和能力。

2.卤素卤素元素主要包括氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、氟（F）等。

这类元素具有较高的电负性和较低的电子亲和能力，常以单质的形态存在。

卤素元素具有强烈的氧化性和还原性，在化学反应中常作为活泼的非金属元素参与。

3.非金属类金属元素非金属类金属元素主要包括磷（P）、硫（S）、碳（C）等。

这类元素在常温下具有金属和非金属双重性质，既可以形成正离子也可以形成负离子。

非金属类金属元素在自然界中广泛存在，例如，磷存在于磷矿石中，硫存在于硫矿石和天然气中，而碳存在于碳酸盐矿物、煤炭、石油等中。

4.其他非金属元素除了以上几类非金属元素外，还有一些元素在化学性质上也属于非金属。

例如，硅（Si）具有半金属的性质，常用于半导体制造；砷（As）和锑（Sb）具有金属和非金属性质的混合特点；氙（Xe）等稀有气体则与其他非金属元素的性质相仿。

二、非金属元素的性质非金属元素的性质因元素不同而有差异，下面将简要介绍几种常见非金属元素的性质。

1.氢（H）氢是一种无色、无臭的气体，在常温下为二原子分子态存在。

它是宇宙中最常见的元素之一，并且在地球上广泛存在于水和有机物中。

氢的化学性质活泼，与氧、氯等元素反应能释放大量能量。

2.氧（O）氧是一种常见的非金属元素，它在自然界中以气体的形式存在，占据大气中的21%。

氧是生命存在的基础，也是燃烧的必需物质。

它具有很强的氧化性，与大多数元素反应生成氧化物。

3.氮（N）氮是空气中的主要成分之一，占据大气的78%。

非金属元素的物理性质与化学性质非金属元素是指在常温常压下不具有金属光泽、电导性和延展性的元素。

与金属元素相比，非金属元素具有较低的熔点和沸点，并且易于形成气体或液体状态。

本文将探讨非金属元素的物理性质和化学性质。

一、物理性质非金属元素的物理性质主要包括外观、熔点和沸点、密度、硬度以及电导性等。

1. 外观：非金属元素通常呈现多种颜色。

例如，氧气呈无色气体，氮气呈无色气体，硫呈黄色固体，碳呈黑色固体等。

2. 熔点和沸点：非金属元素的熔点和沸点较低。

如氧气的熔点为-218.8℃，沸点为-183℃；氮气的熔点为-210℃，沸点为-196℃。

3. 密度：非金属元素的密度通常较低。

例如，氢气的密度为0.0899克/升，氮气的密度为1.25克/升，氯气的密度为3.214克/升。

4. 硬度：非金属元素一般较为脆弱，不具有金属的硬度和延展性。

例如，硫的硬度仅为1.5，碳的硬度根据其形态不同而有所变化。

5. 电导性：非金属元素大多不具备良好的电导性。

在常温下，绝大部分非金属元素为绝缘体或半导体。

只有很少一部分非金属元素，如碳的某些异形态（如石墨），具有一定的电导性。

二、化学性质非金属元素的化学性质主要表现在其化合价、易于形成阳离子或阴离子以及与其他元素的反应性等方面。

1. 化合价：非金属元素在化合物中的化合价一般较为复杂。

非金属元素可以以多种不同的化合价形式存在，并且能够与其他元素形成多种类型的化合物。

2. 形成阳离子或阴离子：非金属元素往往以接受或共享电子的方式形成阴离子或共有电子对，而不是形成金属通常具有的正离子。

3. 反应性：非金属元素的反应性较为复杂，常与金属元素或其他非金属元素发生化学反应，形成化合物。

例如，氧气与金属反应可生成金属氧化物，氯气与金属反应可生成金属氯化物。

非金属元素还可以与氢气反应形成酸性气体，如氯气与氢气反应生成盐酸气体。

此外，非金属元素还可以与非金属元素发生复杂的反应，形成多样化的化合物。

酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物非金属单质等化学性质总结1.酸的性质：（1）酸是一类能够产生H+离子的物质，在水溶液中呈酸性。

（2）酸具有腐蚀性，可以与金属反应，产生相应的金属盐和放出氢气。

（3）酸可以与碱进行中和反应，产生相应的盐和水。

（4）酸可以与碱性氧化物反应，产生相应的盐和水。

（5）酸可以与酸性氧化物反应，产生相应的盐和水。

2.碱的性质：（1）碱是一类能够产生OH-离子的物质，在水溶液中呈碱性。

（2）碱具有腐蚀性，可以与金属反应，产生相应的金属盐和放出氢气。

（3）碱可以与酸进行中和反应，产生相应的盐和水。

（4）碱可以与酸性氧化物反应，产生相应的盐和水。

（5）碱可以与碱性氧化物反应，产生相应的盐和水。

3.盐的性质：（1）盐是由酸与碱中和反应产生的化合物。

（2）盐晶体一般呈固体形态。

（3）盐的溶液可以导电。

（4）盐可以在高温下熔化，形成液体状态。

（5）盐在常温下一般不发生化学反应。

4.碱性氧化物的性质：（1）碱性氧化物能够与水反应，产生相应的碱溶液。

（2）碱性氧化物是碱的氧化物，可以产生OH-离子。

（3）碱性氧化物可以与酸反应，产生相应的盐和水。

5.酸性氧化物的性质：（1）酸性氧化物能够与水反应，产生相应的酸溶液。

（2）酸性氧化物是酸的氧化物，可以形成H+离子。

（3）酸性氧化物可以与碱反应，产生相应的盐和水。

6.非金属单质的性质：（1）非金属单质一般为非金属元素的简单物质形态。

（2）非金属单质的存在形式有固体、液体和气体。

（3）非金属单质具有较高的电负性，容易与金属元素发生反应。

（4）非金属单质可以与氧、氢、卤素等元素形成化合物。

（5）非金属单质的性质因元素的不同而有差异，如：氧气具有较强的氧化性，氯气具有强烈的腐蚀性等。

总结起来，酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物和非金属单质在化学中具有不同的性质。

酸和碱可以通过中和反应产生盐和水，盐是酸碱中和反应的产物。

碱性氧化物和酸性氧化物分别是碱和酸的氧化物，与水反应分别可以产生碱和酸。

非金属元素的化学性质非金属元素是化学元素中的一类，其特点是电子排布中包含少量电子，并且通常是通过共用或接受电子来与其他原子形成化学键。

非金属元素的化学性质与金属元素有明显的差异，下面将对非金属元素的化学性质进行探讨。

一、非金属元素的电负性及化合价：非金属元素通常具有比金属元素更高的电负性，这是因为非金属元素的原子核周围的电子数目较多，电子云密度大，对电子具有较强的吸引能力。

在化合物中，非金属元素通常通过与金属或其他非金属元素之间的共用电子或电子的接受来达到稳定的电子排布。

非金属元素的化合价通常较多变，这主要取决于其电子层中最外层电子数目的变化。

以氢元素为例，其只含有一个电子，其化合价通常为+1。

氧元素的最外层电子数为6，其化合价通常为-2。

而硫元素的最外层电子数为6，其化合价可以为+2、+4或-2。

非金属元素的这种多变性使得它们能够与多种元素形成复杂的化合物。

二、非金属元素的氧化性及还原性：非金属元素在化学反应中通常表现出不同程度的氧化性和还原性。

非金属元素可以接受电子，从而表现出还原性；也可以通过失去电子，表现出氧化性。

以氧元素为例，其具有较强的亲电性，可以与其他元素形成氧化物。

例如，氧气（O2）与铁（Fe）发生反应得到氧化铁（Fe2O3）。

在这个反应中，氧元素接受了铁原子失去的电子。

另一方面，非金属元素也可以表现出氧化性。

以氯元素为例，其可以接受来自其他元素的电子，从而发生氧化反应。

例如，氯气（Cl2）与钠（Na）反应得到氯化钠（NaCl）。

在这个反应中，氯元素接受了钠原子失去的电子。

三、非金属元素的反应活性：非金属元素的反应活性通常比金属元素高。

这是因为非金属元素的电子云较密集，对电子的亲近程度较高，容易与其他元素发生化学反应。

以氯元素为例，其反应活性较高。

氯气（Cl2）具有很强的氧化性，可以与多种金属形成氯化物。

例如，氯气与铁发生反应生成氯化铁（FeCl3）。

氯气还与氢气反应生成氯化氢（HCl），这是一种重要的化学反应。

非金属的性质非金属是指化学元素中不能导电、不能加工制造成金属和有光泽的物质。

非金属是自然界中的一类物质，广泛存在于地壳、大气、水体等环境中。

非金属的性质主要表现在化学活性、物理性质以及用途等方面。

首先让我们来了解一下非金属的化学活性。

一般来说，非金属的化学活性相对较高，容易和其他元素或化合物发生反应。

例如，氧气是一种常见的非金属，在自然界中广泛存在。

它和大多数金属发生氧化反应，形成金属的氧化物。

另外，非金属还能与氢发生反应，形成氢化物，如氢气和氯气发生反应形成氯化氢。

非金属的物理性质也具有一定特点。

一般来说，非金属的熔点和沸点相对较低，例如硫的熔点为115.21摄氏度，而铁的熔点为1538摄氏度。

此外，非金属的硬度通常较低，比如碳的硬度很低，而钢的硬度较高。

非金属还常常是一种良好的绝缘体，这是由于其分子或原子之间相对较弱的相互作用力所导致的。

非金属具有广泛的用途。

由于非金属的良好绝缘性能，它们常常被用于电学和电子学领域，例如制造电线、电缆和半导体材料等。

此外，非金属也被广泛应用于化工、建筑材料、医药、农业等领域。

例如，一些非金属元素和化合物被用作催化剂，如二氧化钛广泛用于光催化反应中。

另外，非金属在地质学和环境科学中也有重要的研究价值。

例如，非金属元素和化合物在地壳中存在于各种矿石中，对于了解地球内部结构以及矿产资源的分布具有重要意义。

非金属还参与了大气和水体中的化学反应过程，对于环境变化和气候变化具有影响。

总的来说，非金属具有较高的化学活性、独特的物理性质以及广泛的应用领域。

在未来的科学研究和工业应用中，我们需要对非金属的性质进行深入研究，以发展出更加高效和可持续的材料和技术。

正是因为非金属的多样性和重要性，我们在日常生活中接触到的很多物质都是由非金属构成的。

因此，了解非金属的性质对于我们更好地理解和利用自然界的资源具有重要意义。

初中化学知识点归纳非金属的性质与应用非金属是指那些在常温下不具备金属性质的元素，它们在化学性质、物理性质和应用方面都有一些独特的特点。

下面将对非金属的性质及其应用进行归纳和总结。

一、非金属的化学性质1. 不良导电性：非金属是不良导电体，这是由于非金属的价电子数多，且形成离子的能力较弱所致。

因此，非金属在电路中起着绝缘作用。

2. 不熔化性：非金属通常具有较高的熔点和沸点，这是由于非金属中的化学键相对较强，难以破坏，从而导致了高熔点。

3. 易与金属反应：非金属在与金属反应时往往会发生剧烈的反应，产生氧化物或者气体。

例如，非金属硫与铁反应会产生硫化铁。

二、非金属的物理性质1. 密度较低：非金属的原子结构复杂，原子之间通常通过共价键相互连接，因此非金属的密度较低。

2. 易反应性：非金属通常具有较强的化学反应性，容易与环境中的氧气、水等发生反应，发生氧化、腐蚀现象。

3. 光泽性差：非金属多数情况下呈非金属光泽，即无光泽或者半光泽。

三、常见非金属及其应用1. 氧气 (O2)：氧气是非金属气体的典型代表，广泛应用于燃烧、氧化和呼吸等方面。

氧气可用于氧气切割、氧炔焊、潜水等操作中，同时也作为氧化剂用于某些化学反应。

2. 硫 (S)：硫广泛存在于天然界中，可以用于制取硫酸和硫酸盐，作为化肥和杀虫剂的成分，也可以用于制造火药、染料等产品。

3. 氮 (N)：氮是大气中含量最多的一种气体，广泛应用于植物生长和工业生产中。

氮可作为氮肥使用，促进植物生长，同时也用于制造硝化棉、氨水等工业产品。

4. 碳 (C)：碳是生命的基础元素，在自然界中以有机化合物的形式存在。

它广泛应用于钢铁冶炼、石油加工、橡胶制品、化工产品、药品和燃料等方面。

综上所述，非金属具有不良导电性、不熔化性和易与金属反应的化学性质，且具有密度较低、易反应性和光泽性差的物理性质。

在应用方面，非金属如氧气、硫、氮和碳在燃烧、氧化、冶炼、植物生长等方面发挥着重要的作用。