2019-2020学年东北师大附中重庆一中等六校新高考化学模拟试卷含解析

重庆第一中学2019-2020学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下表对某些反应方程式的评价合理的是（）参考答案：D考点：离子方程式的书写．版权所有分析：A．二氧化硫能够被次氯酸根离子氧化成硫酸根离子；B．离子方程式不符合物质的化学式组成；C．醋酸铵虽然存在双水解，但是水解不彻底，不能用等号；D．氯离子放电顺序强于氢氧根离子，用情性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，氯离子先放电．解答：解：A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2，反应的离子方程式为：2ClO﹣+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl﹣+CaSO4↓+4H++SO42﹣，评价错误，故A错误；B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合离子方程式为：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，题中评价错误，故B错误；C．醋酸铵的水解为可逆反应，应该用可逆号，离子方程式CH4COO﹣+NH4++2H2O CH3COOH+NH3?H2O书写正确，题中评价错误，故C错误；D．电解过程中，先电解氯化铜，然后电解氯化钠溶液，其实质是电解水，题中电解反应不可能同时发生，所以评价正确，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，D为易错选项，注意电解池中离子放电的顺序．2. 下列有关实验操作的说法正确的是（）A．SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性B．用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气C．在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-参考答案：B略3. 下列叙述中正确的是A. 分解反应都是吸热反应B. 用润湿的蓝色石蕊试纸可以检验NH3C. 利用丁达尔效应能区别溶液和胶体D. 糖类都有甜味参考答案：C略4. 取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A．4.4 mol·L﹣1 B．3.6 mol·L﹣1C．4.0 mol·L﹣1 D．3.2 mol·L﹣1参考答案：D设其中一份中n（Cu）=x mol，n（Cu2O）=y mol，n（CuO）=z mol，依得失电子守恒和氧元素守恒，有：?x+2y+z=0.7mol亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.70mol则500mL稀硝酸中，n（HNO3）=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol于是：c（HNO3）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，故选：D．5. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是A. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐B. 《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。

2019-2020学年东北师范大学附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．美国《Science》杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰。

有关原子晶体干冰的推断错误的是A．有很高的熔点和沸点B．易汽化，可用作制冷材料C．含有极性共价键D．硬度大，可用作耐磨材料【答案】B【解析】【分析】【详解】A．原子晶体具有很高的熔点、沸点，所以原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，故A正确；B．原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作制冷材料，故B错误；C．不同非金属元素之间形成极性键，二氧化碳中存在O=C极性键，故C正确D．原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正确；故选：B。

2．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A．1L 1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数为3N AB．22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A【答案】D【解析】【详解】A．HCO3-不能完全电离，部分发生水解，因此1L、1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数小于3N A，故A错误；B．未注明气体的状况，无法确定气体的物质的量，故B错误；C．铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，铝失去的电子数小于0.3N A，故C错误；D．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为:14g28g/mol=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为N A，故D正确；故答案为D。

3．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒B ．SiO 2具有高沸点，可用作制备光导纤维C ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂D ．Na 2O 2能与CO 2反应，可用作潜水艇内的供氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A ．氯气没有漂白性，是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，物质的性质与应用不相对应，故A 错误；B ．二氧化硅熔点高，具有传输信息的特点，所以是制造光导纤维的材料，物质的性质与应用不相对应，故B 错误；C ．氨气常用作制冷剂，是因为其易液化，不是因为还原性，物质的性质与应用不相对应，故C 错误；D ．过氧化钠可以和人体呼出的气体二氧化碳等反应产生氧气，常做供氧剂，质的性质与应用相对应，故D 正确； 故答案为D 。

东北师大附中、重庆一中等六校2019届高三上学期1月联考（期末）
化学试卷
1.下列说法错误的是
A. 地沟油经过分离提纯后可制成生物柴油
B. 常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理浑浊的水
C. 汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应的产物
D. 废弃电池回收利用，既可以减少环境污染，又可以节约资源
【答案】C
【解析】
【分析】
A、地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大．其主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用；
B、明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有吸附性的氢氧化铝胶体，硫酸铁溶液中的铁离子水解可以得到具有吸附性的氢氧化铁胶体．
被氧化生成的；
C、汽车尾气的氮氧化合物主要来源于气缸中N
2
D、废弃电池回收利用，既可以减少重金属对环境污染，又可以回收其中有用的物质，节约资源。

【详解】A、地沟油经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，故A正确；
B、明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有吸附性的氢氧化铝胶体，硫酸铁溶液中的铁离子水解可以得到具有吸附性的氢氧化铁胶体，故B正确．
被氧化生成的，故C错误；
C、汽车尾气的氮氧化合物主要来源于气缸中N
2
D、废弃电池回收利用，既可以减少重金属对环境污染，又可以回收其中有用的物质，节约资源，故D正确。

故选C。

2.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是
- 1 - / 20。

东北师范大学附属中学2019-2020学年高三（最后冲刺）化学试卷一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是A．Fe B．Cu C．Mg D．Pt2、常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A．pH为5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)B．向NH4Cl溶液中加入NaOH固体至pH=7：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)=c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(H+)C．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+)D．20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液与30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，测得pH>7：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)3、实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。

下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（）A．装置甲制取H2B．装置乙净化干燥H2C．装置丙制取CaH2D．装置丁吸收尾气4、有机物M、N、Q的转化关系为：下列说法正确的是()A．M分子中的所有原子均在同一平面B．上述两步反应依次属于加成反应和取代反应C．M的同分异构体中属于芳香烃的还有3种D．Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色5、第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。

该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。

已知该电池的工作原理如图所示。

下列有关说法正确的是（）A．正极反应式为I3--2e-=3I-B．6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动C．转移1mol电子时，有1molZn2+从左池移向右池D．“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损6、下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是物质（少量杂质）操作A．KNO3固体（NaCl）加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥B．NaCl固体（KNO3）加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．FeCl3溶液（NH4Cl）加热蒸干、灼烧D．NH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤A．A B．B C．C D．D7、氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。

东北师范大学附属中学2019-2020学年高三第四次模拟考试化学试题一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、我国科学家构建了一种有机框架物M ，结构如图。

下列说法错误的是（ ）A ．1molM 可与足量Na 2CO 3溶液反应生成1.5molCO 2B ．苯环上的一氯化物有3种C ．所有碳原子均处同一平面D ．1molM 可与15mol H 2发生加成反应 2、不能用元素周期律解释的是（ ） A ．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键 B ．向淀粉KI 溶液中滴加溴水，溶液变蓝 C ．向Na 2SO 3溶液中滴加盐酸，有气泡生成D ．F 2在暗处遇H 2即爆炸，I 2在暗处遇H 2几乎不反应 3、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．2278gNa O 固体含有离子的数目为A 3N B ．常温下，pH 1 的醋酸溶液中H +数目为A 0.1N C ．13g 由12C 和14C 组成的碳单质中所含质子数一定为A 6ND ．20.1molSO 与足量2O 在一定条件下化合，转移电子数为A 0.2N 4、下列说法正确的是( )A ．碘单质或NH 4Cl 的升华过程中，不需克服化学键B ．Na 2O 2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶1C ．CO 2和SiO 2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体D ．金刚石和足球烯(C 60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体 5、碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。

某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有 Cu 2Te ）中提取粗碲设计工艺流程如图所示。

下列有关说法正确的是（ ）已知: ①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱A．“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒B．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．为加快“氧化”速率温度越高越好D．TeO2是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O6、卤代烃C3H3Cl3的链状同分异构体（不含立体异构）共有A．4种B．5种C．6种D．7种7、下列说法中错误的是:A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性8、如图表示某个化学反应过程的能量变化。

2019—2020学年度东北师范大学附属中学高三第三次摸底考试高中化学化学试卷考试时刻：100分钟试卷总分值：100分本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、班级、考试科目等有关信息用2B铅笔涂写在答题卡和答题纸上．2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案．3．考试终止后，只收答题纸和答题卡．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35．5 Fe-56 Cu-64第一卷〔选择题共50分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题2分，共20分〕1．以下讲法正确的选项是〔〕A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子差不多上电中性的原子和分子B．某物质经科学测定只含有一种元素，那么能够确信该物质是一种纯洁物C．利用化学方法，我们能够制造出新的分子，但不能制造出新原子D．因Cl2的水溶液能够导电，因此Cl2是电解质2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下讲法错误的选项是．．．．．．〔〕A．Fe〔OH〕3胶体带正电，电泳时会向阴极迁移B．0．1 mol铁在0．1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0．2 N AC．24 g NaH中阴离子所含电子总数为2 N AD．标准状况下，22．4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2N A3．以下关于碘〔53I〕及其化合物的讲法中，正确的选项是〔〕A．稳固性：HI＞HCl B．氧化性：I2＞Br2C．I2为分子晶体D．NaI的水溶液呈碱性4．以下讲法中，正确的选项是〔〕A．NH4+与HCO3－均能够水解，故NH4HCO3是弱电解质B．25℃时，l L pH＝3的盐酸与1L pH＝11的氨水能恰好中和C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3．50D．25℃时，pH＝14的溶液中，Na+、CO32-、K+、ClO－能够大量共存5．以下表达错误的选项是〔〕A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．甲醚的结构式为C．甲烷的电子式D．邻甲基苯酚的结构简式为6．以下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的讲法正确的选项是〔〕A．非金属性：Y>Z>MB．原子半径：M>Z>YC．气态氢化物的稳固性：H a Y<H a M<H b ZD．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳固结构7．以下有关水的电解实验的讲法中不正确的选项是〔〕A．为提高水的电解速率，能够在水中加入少量的氯化钠B．假设在水中加入少量的硫酸钠，电解终止后溶液的pH将会保持不变C．电解过程中，阴极区邻近的溶液的pH会升高D．当电解产生氧气1．12 L〔标准状况〕时，转移的电子总数为0．2mol8．以下讲法或表示方法正确的选项是〔〕A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分不完全燃烧，后者放出热量多B．由H＋〔aq〕+ OH－〔aq〕= H2O〔l〕△H = －57．3 kJ·mol－１可知，假设将含1mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ C．由C〔石墨〕= C〔金刚石〕△H = +1．90 kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳固D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，那么表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2〔g〕+ O2〔g〕= 2H2O〔l〕△H = －571．6 kJ·mol－１9．碘在水中溶解度专门小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I 2〔aq〕+I—〔aq〕I3—〔aq〕。

2019—2020学年度东北师大附中高三第一次摸底考试高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 As:75第一卷〔选择题，共44分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合．．．．．．．．题意，每题2分，共20分〕1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形状的固体碳，这种新的碳结构称作〝纳米泡沫〞, 它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。

纳米泡沫碳与金刚石的关系是〔〕A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体2．由解放军总医院研制的小分子团水〔航天员专用、pH略大于7〕具有在人体内储留时刻长、排放量少的特点。

关于小分子团水的讲法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．小分子团水中水分子的化学性质没有改变B．小分子团水中水分子内的氢、氧原子间的平均距离减小C．小分子团水中水分子间范德华力增大D．小分子团水中由水电离出的c〔H＋〕、c〔OH－〕相等3．用以下实验装置完成相应的实验〔部分仪器已省略〕，能达到实验目的的是〔〕A．干燥Cl2B．吸取HC C．石油的蒸馏D．吸取NH34．2018年北京奥运会〝祥云〞奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，丙烷的燃烧热为：2221.5 kJ/mol；正丁烷的燃烧热为：2878 kJ/mol；异丁烷的燃烧热为：2869.6 kJ/mol；以下有关讲法正确的选项是〔〕A．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8〔g〕＋5O2〔g〕＝3CO2〔g〕＋4H2O〔g〕；ΔH＝－2221.5 kJ/molB．相同质量的正丁烷和丙烷分不完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C．正丁烷比异丁烷稳固D．奥运火炬燃烧时要紧是将化学能转变为热能和光能5．2007年8月22日，厦门大学科学家首次合成罕见铂纳米晶体。

它在能源、催化、材料等领域具有重大的意义和应用价值。

铂在中学化学领域也有广泛应用，以下讲法不正确．．．的选项是．．．．〔〕A．铂纳米晶体在火焰上灼烧呈无色B．氨气催化氧化中铂纳米晶体的催化效率比一般铂丝大C．铂纳米晶体与硝酸反应，而铂丝不溶于硝酸D．铂丝能够作为燃料电池负极，可燃气体在负极上发生氧化反应6．常温下，以下溶液中可能大量共存的离子组是〔〕A．水电离产生的c〔H＋〕＝1×10－12mol·L―1的溶液：Mg2+、SO42―、NO3―、Cl―B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2―、SO42―C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、NO3―、HCO3―D．含有大量S2－的溶液：Na＋、ClO―、Cl―、CO32―7．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

2019-2020学年重庆市示范初中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有关该反应的说法正确的是（）A．TNT在反应中只做还原剂B．TNT中的N元素化合价为+5价C．方程式中TNT前的化学计量数为2D．当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×6.02×1023【答案】D【解析】【分析】【详解】A.TNT的分子式为C7H5O6N3，TNT在爆炸时，不仅碳的化合价升高，还有氮的化合价由+3价降低至0价，所以TNT在反应中既是氧化剂，也是还原剂，A项错误；B.TNT中H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，C的平均化合价为-27价，TNT中氮元素应显+3价，B项错误；C.据氮原子守恒和TNT每分子中含有3个氮原子可知，TNT前的计量数为4，C项错误；D.反应中只有碳的化合价升高，每个碳原子升高的价态为（+4）-（-27）=307，所以1molTNT发生反应时转移的电子数为7×307×6.02×1023=30×6.02×1023，D项正确；所以答案选择D项。

2．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B．电解饱和食盐水可制得金属钠C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气【答案】C【解析】【详解】A.溴元素在海水中以化合态存在,将Br元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，生成溴单质后用有机物进行萃取，故A错误；B.钠易与水反应,电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，所以应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故B错误；C. 海水晒盐利用蒸发原理，蒸发是根据物质的沸点不同进行分离的操作，为物理变化，故C正确；D.加入过量的氯气能将I2氧化成更高价的化合物,减少碘的产率,故D错误；答案选C。

2019-2020学年东北师大附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。

下列说法不正确的是A．该装置将光能转化为化学能并分解水B．双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性C．如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c(OH-)基本不变D．再生池中的反应：2V2++2H+2V3++H2↑【答案】C【解析】【分析】由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，左侧为阴极，反应式为2V3++2e-=2V2+；双极性膜可将水解离为H+和OH-，由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2++2H+2V3++H2↑，由此来解题。

【详解】A. 由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，A正确；B. 双极性膜可将水解离为H+和OH-，由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性，B正确；C. 光照过程中阳极区反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，又双极性膜可将水解离为H+和OH-，其中OH-进入阳极，所以溶液中的n(OH-)基本不变，但H2O增多，使c(OH-)降低，C错误；D. 根据以上分析，再生的反应方程式为2V2++2H+2V3++H2↑，D正确；故合理选项是C。

【点睛】本题考查电解池的工作原理，根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键。

注意题干信息的应用，题目考查了学生信息处理与应用能力。

2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同；X与W同主族。

下列叙述不正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞W＞XB．X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：1C．Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为Na2O2和Na2O，X为O元素，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为Al元素；X与W同主族，W为S元素。

2019-2020学年北师大附属实验中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．核反应堆中存在三种具有放射性的微粒23894X 、24094Y 、23892Z ，下列说法正确的是（ ）A ．23894X 与24094Y 互为同素异形体B ．23894X 与23892Z 互为同素异形体C ．24094Y 与23892Z 具有相同中子数D ．23894X 与23892Z 具有相同化学性质【答案】C 【解析】 【详解】 A ．23894X 与24094Y 是原子不是单质，不互为同素异形体，故A 错误； B ．23894X 与23892Z 是原子不是单质，不互为同素异形体，故B 错误；C ．中子数=质量数﹣质子数，24094Y 与23892Z 的中子数都为46，故C 正确；D ．23894X 与23892Z 是不同元素，最外层电子数不同，化学性质不同，故D 错误；故选C 。

2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成Fe 2O 3·xH 2O ，电极反应转移的电子数为0.5N AB ．标准状况下，11.2LSO 2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N AC ．常温下，0.5LpH=14的Ba (OH )2溶液中Ba 2+的数目为0.5N AD ．分子式为C 2H 6O 的某种有机物4.6g ，含有C －H 键的数目一定为0.5N A 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A ．铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，电极反应为：Fe-2e -=Fe 2+，正极反应为：O 2+4e -+2H 2O=4OH -，Fe 2+与OH -反应生成的氢氧化亚铁又被氧气氧化为氢氧化铁，最后变成Fe 2O 3·xH 2O ，14.0gFe 的物质的量为14g0.25mol 56g /mol=，电极反应转移的电子数为0.25⨯2N A =0.5N A ，A 正确；B ．标况下，11.2LSO 2的物质的量为0.5mol ，溶于水生成H 2SO 3，H 2SO 3发生两级电离：H 2SO 3⇌HSO 3-+H +、HSO 3-⇌SO 32-+H +，根据质量守恒定律，溶液中含硫粒子的数目等于0.5N A ，B 错误；C ．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH -)=1mol•L -1，OH -数目为0.5L ⨯1mol•L -1=0.5N A ，由Ba(OH)2的化学式可知Ba2+的数目为0.25N A，C错误；D．化学式为C2H6O的有机物可能为乙醇（C2H5OH）或甲醚(CH3OCH3)，乙醇(C2H5OH)分子中有5个C-H键，甲醚(CH3OCH3)分子中有6个C-H键，C2H6O的某种有机物4.6g的物质的量为0.1mol，含C-H键数目不一定为0.5N A，D错误。