西南师大附中最新—最新学年度上期期末考试高一化学试题

西南师大附中2020—2020学年度上期高一期末考试（化学）高一化学试题〔总分：150分考试时刻：120分钟〕本卷须知：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、铅笔分不填在机读卡和第II卷密封线内。

2．第I卷每题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3．第II卷用钢笔或圆珠笔直截了当答在答题卷上。

4．考试终止，将机读卡和答题卷上交〔第I卷和第II卷自己保留好，以备评讲〕第一卷选择题〔共72分〕相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 F 19 Al 27 Cl35.5K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题〔共13小题，每题4分，共52分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

〕1．化学与生活、社会紧密相关。

以下讲法不．正确的选项是〔〕A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、爱护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为了防止缺碘而导致大颈项病，故在食盐中加入KIO3D．钠钾合金能够作为原子反应堆的导热剂2．以下物质是电解质的是〔〕A．蔗糖B．硫酸溶液C．钠D．氯化钠3．以下物质用途错误的选项是．．．．．．〔〕A．溴化银可用于制胶片B．过氧化钠可作潜水艇的供氧剂C．碘化银可用于人工降雨D．发酵粉中要紧含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔4．以下四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是〔〕A．电解水B．过氧化钠与水反应C．氟气和水作用D．氯气和水反应5．以下有关实验的讲法中不．正确的选项是〔〕A．氯水中加入石蕊试液，溶液只变红B．配制一定物质的量浓度的溶液定容时仰视刻度会使得溶液浓度偏小C．过氧化钠和HClO都能够使有色物质褪色且原理相同D．向某溶液中滴加AgNO3溶液后，再加稀HNO3酸化，有黄色沉淀产生，证明含I－6．以下讲法中正确的选项是〔〕A．Cs遇空气赶忙燃烧，生成Cs2O2B．CsOH是强碱C．At－的还原性专门弱D．HAt是一种弱酸7．以下各组离子在溶液中能够大量共存的是〔〕A．K＋、Cl－、NO3－、Ag＋B．H＋、HCO3－、Na＋、Cl－C．Na＋、OH－、Ba2＋、CO32－D．Mg2＋、Cl－、H＋、SO42－8．以下讲法中正确的选项是〔〕A．反应物的总能量高于产物的总能量时发生吸热反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，因此该反应需要加热C．C+H2O高温CO+H2既是吸热反应又是置换反应D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能，是放热反应9．同温、同压下，体积相同的甲醛〔CH2O〕和一氧化氮〔NO〕两种气体。

重庆西南大学附中2025届化学高一上期末检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定含钠元素，不能确定是否含有K元素B．该物质一定是金属钠C．该物质一定只含钠元素D．该物质一定是钠的化合物2、下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、在如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。

据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）A．二氧化硫和浓硫酸B．二氧化硫和碳酸氢钠溶液C．氯气和氢氧化钠溶液D．二氧化碳和氢氧化钠溶液4、下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强C．N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强D．Na、K、Rb金属性依次增强5、下列各组中两种物质作用时，温度和反应物用量改变不会引起产物种类变化的是 ( )A．Na和O2B．S和O2C．CO2和Ca(OH)2溶液D．Fe和稀硝酸6、某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。

关于该溶液的下列结论中正确的是( )A．一定含有碳酸根离子B．一定含有碳酸氢根离子C．一定含有硫酸根离子D．可能含有硫酸根离子7、氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。

下列过程中不涉及．．．氧化还原反应的是（）A．燃放鞭炮B．食物腐败C．金属冶炼D．明矾净水8、有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

2024届西南大学附属中学化学高一上期中检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列指定反应的离子方程式正确的是A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+2、下列属于电解质的是（）A．Cu B．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液3、下列化学用语表示不正确的是（）A．烧碱的化学式：Na2CO3B．Cl－的结构示意图：C．Na2FeO4中Fe元素的化合价：＋6D．氯酸钾的电离方程式：KClO3＝K＋＋ClO3－4、如果反应4P + 3KOH + 3H2O =3KH2PO2+ PH3中转移0.6mol电子，消耗KOH的质量为（）A．5.6克B．16.8克C．33.6克D．100.8克5、下列说法中正确的是A．在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质B．稀HCI溶液在电流的作用下电离出 H+和Cl-而导电C．液态硫酸，固体NaCI不导电，但属于电解质D．NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强6、与标准状况下VLCO2所含有氧原子数目相同的水的质量是A．3622.4Vg B．22.4Vg C．4422.4Vg D．1822.4Vg7、下面是某同学的化学笔记，需要改正的是A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B．在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在C．Na2O2可作为呼吸面具里氧气的来源D．盐酸的工业制法：H2＋Cl22HCl8、在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是A．CO2B．Cl2C．O2D．H29、下列说法正确的是A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42－B．向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液C．将盛满H2的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验H2的纯度D．将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭，说明有CO2生成10、胶体分散系与其它分散系的本质区别是A．是否稳定B．是否有丁达尔现象C．分散质颗粒直径的大小D．是否能透过半透膜11、如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水。

西南大学附中2022—2023学年度上期期末考试高一化学试题（满分：100分；考试时间：75分钟）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上.2.答选择题时，必须使用2B 铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整.3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷自己保存，以备评讲）.相对原子质量：H 1 He 4 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.2022年12月8日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照.下列相关说法不正确的是（ ）A.家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞B.莲花青瘟胶囊成分中的石膏()42CaSO 2H O ⋅属于混合物C.止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素D.医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物2.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）A.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B.氧化铝是一种较好的耐火材料，可用氧化铝坩埚熔化烧碱C.明矾溶于水能形成3Al(OH)胶体，可用于自来水的杀菌消毒D.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火3.医学界通过14C 标记的60C 发现了一种60C 的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA 抑制艾滋病毒的繁殖.下列有关14C 的说法正确的是（ ）A.14C 与14N 互为同位素B.14C 原子核内中子数为6C.12C 、13C 、14C 属于不同的核素D.1460C 、1260C 互为同素异形体4.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A.分子数：N （甲）>N （乙）B.物质的量：n （甲）<n （乙）C.摩尔体积：()()m m V V <甲乙D.相对分子质量：()()Mr Mr <甲乙5.铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等.铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是（ ）A.Al 能与23Cr O 发生铝热反应B.3Cr(OH)的碱性比2Mg(OH)的弱C.铬能与冷水发生剧烈反应D.铬能与稀硫酸发生反应6.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.30.1molAl +中含有的电子数为A 0.3NB.物质的量浓度为11mol L -⋅的2BaCl 溶液中，含有Cl -的数目为A 2NC.18g 重水()2D O 中含有的质子数为A 10ND.标准状况下，22.4LCO 和2CO 的混合气体中碳原子数为A N7.把27g 含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到23.36LH （标准状况），另一份放入过量盐酸中，得到24.48LH （标准状况）.该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为（ ）A.2:1:3B.2:4:1C.1:2:3D.3:2:48.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.3Fe(OH)沉淀溶于HI 溶液：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+B.向()243Al SO 溶液中加入过量的氨水：332224Al4NH H O AlO 2H O 4NH +-++⋅=++ C.向2CaCl 溶液中通入少量2CO ：2223Ca H O CO CaCO 2H ++++=↓+D.碳酸氢钠溶液与NaOH 溶液反应：2332HCO OH CO H O ---+=+9.下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L 氢气和4g 氦气所含原子数相同②同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子③两种不同粒子的摩尔质量可能相同④1100ml0.1mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为A 0.01N⑤相同质量的2O 和3O 中含有相同数目的电子A.①③⑤B.①②④C.②③⑤D.①②③10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X 是地壳中含量最多的元素，Y 是一种碱金属，W 与X 位于同一主族.下列说法中正确的是（ ）A.W 元素位于第二周期ⅥA 族B.X 与Y 只能形成一种化合物C.常温下，Z 单质能与水发生剧烈反应D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强11.下列实验操作和现象与所得结论均正确是（ ）12.纳米级34Fe O 可用于以太阳能为热源分解水制2H ，过程如图所示.下列说法不正确的是（ ）A.34Fe O 中Fe 元素的化合价为+2、+3B.过程Ⅰ中每消耗34116gFe O 转移2mol 电子C.过程Ⅱ的化学方程式为23423FeO H O Fe O H ++↑△D.铁氧化合物循环制2H 具有节约能源、产物易分离等优点13.三氯化碘()3ICl 在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为77℃，易与水反应.实验室可用下图装置（部分夹持装置已略去）制取3ICl ，反应原理为223I 3Cl 2ICl +=.下列说法中不正确的是（ ）A.装置甲中长颈漏斗液面上升说明乙装置可能发生堵塞B.装置乙中氯化钙的作用是干燥2ClC.装置丙中生成3ICl ，碘元素的化合价为–3D.装置丁中碱石灰的作用是吸收多余的2Cl ，并且防止空气中的水蒸气进入装置丙14.用硫酸渣（主要成分为23Fe O 、2SiO ）制备铁基颜料铁黄()FeOOH 的一种工艺流程如图.已知：还原时，发生反应322224FeS 14Fe 8H O 2SO 15Fe 16H +-++++=++，二硫化亚铁()2FeS 、2SiO 均与24H SO 不反应.下列有关说法不正确的是（ ）A.酸溶时加速搅拌可加快反应速率B.过滤Ⅰ所得滤液中存在的阳离子主要有2Fe +和H +C.还原时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15:2D.氧化时发生反应的离子方程式：2322424Fe 8NH H O O 8NH 4FeOOH 2H O +++⋅+=+↓+二、填空题：本大题共4个小题，共58分.15.（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素.针对表中①~⑩号元素回答下列问题.（1）①元素的名称是___________，⑨元素的原子结构示意图为_______________________.（2）②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是_________（填元素符号）；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是___________（填离子符号）.（3）镓（Ga ）与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH 反应的化学方程式_________________________________________________________.（4）元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH 中H 元素的化合价为___________；KH 能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为____________________________________.（5）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________（填化学式）.（6）元素④和⑥相比，金属性较强的是___________（填元素符号），下列能证明这一事实的有___________（填序号）.A.在化合物中④的化合价比⑥的低B.④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能C.④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强D.④单质的熔点比⑥单质的低16.（16分）实验室中盐酸的用途非常广泛，常用来制备气体.（1）实验室需要用浓盐酸配制1480mL0.3mol L -⋅的稀盐酸溶液①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________、___________（填仪器名称）.②已知浓盐酸的密度为1.2 g/mL ，质量分数为36.5％，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL. ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于10.3mol L -⋅，引起该误差的原因可能是_______.（填序号）A.定容时俯视容量瓶刻度线B.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒C.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线（2）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制备2Cl ，并进行相关性质实验，请回答下列问题.①装置A 中，仪器a 的名称是___________，该仪器中盛放的试剂为___________.②装置A 中发生反应的离子方程式为_________________________________________.③装置B 的作用是_____________________________________________.④当有少量2Cl 通过C 装置，观察到溶液颜色变成___________色.⑤甲同学提出，若装置D 中干燥有色布条褪色，则2Cl 具有漂白性，反之则没有.乙同学认为，甲的方案存在明显缺陷，改进的方法是_____________________________.⑥装置E 的作用是吸收多余的2Cl ，若将2Cl 通入热的氢氧化钠溶液中，可以得到NaCl 、NaClO 和3NaClO的混合液.当混合液中NaClO 和3NaClO 的物质的量之比为5:1时，发生反应的化学方程式为_____________________________________________.17.（15分）铁是人类使用最早的金属之一.运用所学知识，回答下列问题：（1）电子工业用3FeCl 溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出3FeCl 溶液与铜反应的化学方程式为_____________________________________________________.（2）某研究性学习小组为测定3FeCl 溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN 溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有________.②溶液组成测定：取50.0mL 待测溶液，加入足量的3AgNO 溶液，得到14.35g 白色沉淀，则溶液中()Cl c -=___________mol/L .③验证该溶液中是否含有2Fe +，正确的实验方法是___________（填序号）.A.观察溶液是否呈浅绿色B.取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有2Fe +C.取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN 溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有2Fe +D.取适量溶液，滴入[]36K Fe(CN)溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有2Fe +（3）工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得3FeCl 溶液，设计如下方案：①滤渣C 中物质的化学式为___________.②加入过量D 发生反应的离子方程式为_______________________________________.③向滤液B 和滤液E 中通入F 的目的是________________________________________，该反应的离子方程式为___________________________________________________.④向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___________（填序号）.A.有铜单质剩余但无铁单质剩余B.有铁单质剩余但无铜单质剩余C.铁、铜单质都有剩余D.铁、铜单质都无剩余18.（13分）铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是23Al O ，同时还含有23Fe O 、2SiO .工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的23Al O ，其工业流程如图所示.根据图示信息，请回答下列问题.（提示：2SiO 不与稀盐酸反应）（1）操作Ⅰ的名称是___________，写出溶液A 中加入过量NaOH 溶液生成溶液B 的离子方程式_____________________，滤渣B 的主要成分是___________（填化学式）.（2）写出溶液B 中通入过量2CO 产生沉淀的离子方程式是_____________________，该步骤中___________（填“能”或“不能”）改用盐酸代替通入2CO ，原因是___________.（3）实验室中进行煅烧时最适合用来盛放3Al(OH)固体的实验仪器名称是___________.（4）用23Al O 与C 、2Cl 在高温条件下反应可制取3AlCl ，每消耗0.5mol 碳单质，转移1mol 电子，反应的化学方程式是____________________________________________.（5）工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常用石墨作电极，但其在电解过程中易损耗需要定期更换，原因是____________________________________________.高一化学上期期末考试参考答案一、选择题（每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题意） 1—5：BDCBC6—10：DCDAD 11—14：BBCC 二、填空题（本大题共4个小题，共58分）15.（14分） （1）氢（1分）（1分）（2）F N Al Mg Na <<<<（2分）3+Al （1分）（3）()223Ga OH NaOH NaGaO 2H O =++（2分）（4）–1（1分）22KH H O KOH H +=+↑（2分）（5）4HClO （1分）（6）Na （1分）B 、C （2分）16.（16分）（1）①胶头滴管、500mL 容量瓶（2分）②12.5（2分）③B 、D （2分） （2）①分液漏斗（1分）浓盐酸（1分） ②+2222MnO 4H 2Cl Mn Cl 2H O ++++↑+－△（2分）③除去2Cl 中混有的HCl 气体（1分）④蓝（1分）⑤在装置C 、D 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶或盛有2CaCl 固体的干燥管（2分） ⑥23216NaOH 8Cl10NaCl 5NaClO NaClO 8H O ++++△（2分）17.（15分）（1）3222FeCl Cu 2FeCl CuCl +=+（2分）（2）①3+Fe 、2+Fe 、2+Cu （2分）②2（1分）③D （1分）（3）①Fe 、Cu （2分）②+2+2Fe 2H Fe H +=+↑（2分） ③将2+Fe 氧化为3+Fe （1分）2322FeCl 2Fe 2Cl +++=+－（2分）④B （2分）18.（13分）（1）过滤（1分）322Al4OH AlO 2H O +-+=+－（2分）()3Fe OH （1分） （2）()22233AlO CO 2H O Al OH HCO --++=↓+（2分） 不能（1分） 若盐酸过量，氢氧化铝沉淀会溶解（1分） （3）坩埚（1分）2323Al O 3C 3Cl 2AlCl 3CO +++高温（2分） （4）在高温条件下，电解23Al O 生成的氧气会与石墨电极发生反应（2分）。

西南师大附中2007—2008学年度上期期末考试高一化学试题（总分：150分 考试时间：120分钟）注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、铅笔分别填在机读卡和第II 卷密封线内。

2．第I 卷每小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3．第II 卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

4．考试结束，将机读卡和第II 卷上交（第I 卷自己保留好，以备评讲）第Ⅰ卷 选择题（共74分）相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1． 许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）A ．氯、溴、碘单质B ． 食盐、淡水C ．Mg 、Al 、Na 单质D ．烧碱、氢气2． 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A ．氧化还原反应：元素化合价是否变化B ．强弱电解质：溶液导电能力强弱C ．气体摩尔体积：标准状况下，1mol 任何物质所占的体积D ．同位素：质子数不同的不同原子3． 下列物质既能直接与Cl 2又能直接与盐酸反应生成同一氯化物的是（ ）A ．FeB ．CuC ．NaOHD ．NaBr4． YBa 2Cu 2O x (Y 的元素名称为钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于8939Y 的说法不正确．．．的是（ ） A ．属于金属元素B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数为39D ．8939Y 和9039Y 互为同位素5．Cl2、Br2、Fe3＋、I2、H2SO4(稀)的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．2Fe3＋+ 2I－= 2Fe2＋+ I2 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C．Cl2 + FeBr2 = FeCl2 + Br2 D．Br2 + SO2 +2 H2O = H2SO4 + 2HBr6．下列实验操作完全正确的是（）7．下列各组物质相互混合，既有沉淀又有气体产生的是（）A．Na2CO3溶液和H2SO4溶液B．溴水和KI溶液C．NaOH溶液和CuSO4溶液D．Na2O2粉末和FeCl3溶液8．三个容积相同的密闭容器中分别充满O2、N2、CO2气体，当这些容器内气体的温度和质量均相同时，这三种气体的压强（p）大小关系正确的是（）A．p(N2) ＞p(O2) ＞p(CO2) B．p (O2) ＞P(CO2) ＞p(N2)C．P(CO2) ＞p(O2) ＞p(N2) D．p(O2) ＝p(N2) ＝p(CO2)9．下列离子的检验方法不合理．．．的是（）A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32－－或HCO3B．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K＋C．向某溶液中滴加AgNO3溶液后，再加稀HNO3酸化，有黄色沉淀产生，证明含I－D．向某溶液中滴加NaOH溶液后，有白色沉淀产生，证明含Al3＋10．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2∶1（Na2SO3被氧化为Na2SO4），该广谱消毒剂的化学式为（）A．ClO2B．Cl2C．Cl2O3 D．Cl2O11．下列离子组在强酸性溶液中一定能大量共存的是（）A．Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B．NH4＋、Na＋、SO42－、ClO－C．K＋、Al3＋、NO3－、SO42－D．Na＋、Fe3＋、NO3－、I－12．下列除去杂质的实验方法不正确．．．的是（）A．除去食盐中少量的I2：将固体灼烧至质量不再改变B．除去Fe2O3中少量的Al2O3：加入足量盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥C．除去Cl2中少量的HCl气体：先通入饱和食盐水，然后用浓H2SO4干燥D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3：将固体灼烧至质量不再改变13．由H35Cl和H37Cl组成的混合气体对H2的相对密度为18.4，则混合气体中35Cl和37Cl 的原子个数比是（）A．3∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶214．下列说法错误．．的是（）A．C、N、O、F的原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强B．Na、Mg、Al元素的金属性逐渐减弱，其氢氧化物碱性也逐渐减弱C．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，F、Cl、Br、I的非金属性也逐渐增强D．Cl、Br、I被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大15．同温同压下等体积的CH4和H2分别在O2中完全燃烧，转移的电子数之比是（）A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶116．0.1 mol由Na、Na2O、Na2O2组成的固体混合物，将其溶于水，所得溶液恰好能被150mL浓度为1 mol/L的HCl溶液中和，下列相关描述说法不正确．．．的是（）A．中和生成的NaCl为0.15 molB．0.1 mol固体混合物与水反应生成H2和O2的体积比可能是1∶1C．Na、Na2O、Na2O2物质的量之比可能是2∶1∶1D．Na、Na2O、Na2O2物质的量之比可能是5∶3∶2二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。

西南大学附中2023-2024学年化学高一上期末学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是A．石灰石B．氢氧化钙C．碳酸钙D．甲烷2、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。

则通入的气体可能是A．CO2B．NH3C．NO2D．Cl23、0.5 L 2 mol·L-1FeCl3溶液与0.2 L 5 mol·L-1KCl溶液中的Cl﹣物质的量之比（）A．6∶5B．3∶2C．15∶2D．3∶14、下列关于金属材料的说法，正确的是（）A．导电性最好的金属是铜B．钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁C．合金的抗腐蚀性能不如成分金属好D．焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低5、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42-、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO42-、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的( )A．Na＋B．OH－C．S2－D．Cl－6、下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．SO2B．HCl C．KBr D．Cl27、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④品红溶液A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④8、用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是()A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶29、化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。

重庆西南师范大学附属中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．从海水中制取氯气的过程涉及氧化还原反应参考答案：C2. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是A．①②③④ B．②③①④C．②①③④ D．①③②④参考答案：B略3. ．卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HFB．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3C．BrCl的氧化性强于I2D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐参考答案：B4. 将金属钠投入饱和MgCl2溶液中，下列现象合理的是（）A. 开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球B. 反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生C. 反应结束后，在溶液中无沉淀生成D. 反应结束后，在溶液底部析出黑色固体参考答案：AA 合理，钠的密度比水小，浮在液面上，钠和水反应生成氢气并放出热量，所以，四处游动并熔成小球。

B．不合理，钠不能置换出单质镁。

C 不合理，反应结束后，在溶液中有白色沉淀氢氧化镁生成D 不合理，反应结束后，在溶液底部只出现白色沉淀。

5. 1将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A、①③B、①④C、②③D、③④参考答案：B略6. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大参考答案：B【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A．卤族元素单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．卤族元素的核外电子层数随着原子序数的增大而增多；D．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强．【解答】解：A．卤族元素单质的颜色从浅黄绿色、黄绿色、深红棕色到紫黑色，所以其单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性大小顺序是F＞Cl＞Br＞I，所以其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故B错误；C．卤族元素的核外电子层数分别为2、3、4、5、6，所以它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，故C正确；D．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，所以被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，故D正确；故选B．7. 元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与其原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义。

西南师大附中2020┄2021学年度上期期中考试高一化学试题（时间：120分钟满分：150分）注意事项：1．答题前，务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．考试结束后，将答题卡上交（试题卷自己保留好，以备评讲）。

第I卷选择题（共72分）相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选项符合题意）一、选择题（每小题4分，共72分。

每小题只有一个．．．．1．纳米材料在工农业生产和日常生活中应用越来越广，下列分散系中分散质粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）A．溶液 B．胶体Ｃ．悬浊液 D．乳浊液2．在过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验中都用到的玻璃仪器的是（）A．铁架台 B．烧杯 C．玻璃棒 D．酒精灯3．下列过程中涉及化学变化的是（）A．蒸馏法将海水淡化为饮用水B．渗析法除去淀粉溶胶中的NaClC．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体D．向Fe（OH）3胶体中加入MgSO4溶液产生沉淀4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。

在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量的是（）5．下列操作错误．．A．称量易潮解、腐蚀性固体药品时，将药品盛放在小烧杯里称量B．用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出C．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸溶液D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处的是（）6．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．A．FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤B．CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 （KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 （HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．常温常压下，22.4 L O2所含的氧分子数目为N AB．共含N A个氢原子的H2和CH4的混合气体总物质的量为0.5 molC．18 g H2O中所含的质子数为10N AD．2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na＋的数目为0.2N A的一组是（）8．下列说法错误．．①不溶于水的BaSO4是强电解质②可溶于水的酸都是强电解质③0.5 mol/L所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol/L④熔融态的电解质都能导电A．①③④ B．②③④C．①④D．①②⑤9．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）A．澄清石灰水检验CO2气体：CO2 + Ca2＋+2OH—＝CaCO3↓+ H2OB．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2＋+ SO42—＝BaSO4↓C．氢氧化铜与盐酸反应：H＋+ OH—＝H2OD．Na2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体：CO32—+ 2H＋＝CO2↑+ H2O10．关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应D．带电的胶体粒子在电场作用下可定向移动，溶液中的离子在电场作用下也可定向移动11．某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图甲、乙、丙连接好线路，发现甲灯泡不亮，乙灯泡亮，丙灯泡不亮。

2024届重庆市西南大学附中化学高一上期末复习检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是（）A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓B．铜片跟氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3Cu=3Cu2＋＋2FeC．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2OD．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋2、一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是( )A．加入Cu的质量为6.4 gB．加入的浓H2SO4中含溶质0.2 molC．加入Cu的质量大于6.4 gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol3、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④4、与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（）A．50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B．100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液C．25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D．50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液5、下列各组物质中，属于同位素的是（）A．金刚石、石墨、C60B．小苏打、苏打、大苏打（Na2S2O3）C．12C、13C、14C D．盐酸、次氯酸、高氯酸（HClO4）6、两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体。

2024届重庆西南大学附属中学校化学高一第一学期期末联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是( )①氯气是黄绿色的有毒气体②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收③新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色，有强的氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通过湿润的KI淀粉试纸⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③④B．②③C．③D．③⑤2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB．1mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－数目为3N AC．标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2N AD．1mol Fe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8N A个电子3、食盐在不同分散剂中形成不同分散系：分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A．分散系1是纯净物B．分散系2可以用滤纸分离C．可用丁达尔效应区分两种分散系D．两种分散系中分散质粒子直径相同4、下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O5、下列化学反应对应的离子方程式,书写正确的是OH+H=H OA．氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应:-+2Ca(OH)+2H=Ca+2H OB．澄清石灰水与稀盐酸的反应:+2+22Cu+Hg=Hg+CuC．铜片插入硝酸汞溶液中:+2+CO+2H=H O+COD．碳酸钙溶于稀盐酸中:2-+3226、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++CuB．碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O7、下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质）A．CO2（HC1）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B．SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解C．Cl2（HC1）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D．FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤8、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

西南师大附中—上期期末考试高一化学试题（考试时间：1 满分：150分）第I卷选择题（共72分）可能用到的相对原子质量[ks5u]：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5K 39 Mn 55 Cu 64 Br 80一、选择题（共18小题，每小题4分，共72分．每小题只有一个选项．．．．．．符合题意．）1．下列关于化学概念叙述不正确．．．的是（）A．燃烧是一种发光、发热的剧烈氧化反应，不一定要有氧气参加B．化学反应都伴随着能量变化，通常表现为热量变化C．所有元素在自然界中都能以化合态和游离态两种形态存在D．电子云是一种能够表示电子在一定时间内在核外空间各处出现机会的模型2．下列关于物质性质及类别分析正确的是（）A．Cu能导电，所以Cu是电解质B．NaCl固体不导电，所以NaCl是非电解质C．CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质D．H2O能微弱电离，所以H2O是弱电解质3．下列有关叙述正确的是（）A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据4．用N A来表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（）A．标准状况下，22.4 L I2中所含原子个数为2N AB．分子数为N A的CO和N2的混合气体，标准状况下的体积约为22.4 L C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子个数为0.1N AD．1 mol F2通入足量水中，转移电子数为2N A5．下列叙述不正确．．．的是（）A．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，用做路灯B．碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分C．氯气可用于自来水的杀菌消毒D．235U用于制造原子弹和作核反应堆的燃料926．某一反应混合物中有下列物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O，下列叙述正确的是（）A．HNO3是还原剂，FeSO4是氧化剂B．FeSO4是还原剂，HNO3是氧化剂C．Fe(NO3)3和HNO3是反应物D．N2O是氧化产物7．下图为周期表短周期的一部分。