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11．质量分数为n的NaOH溶液，物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水分使其质量分数变为2a，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol·L－1，则a与b的关系正确的是() A．b＝2a B．a＝2b C．b>2a D．b<2a12．把200 mL NaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c(Na＋)为()A．10b mol·L－1B．(20b－10a) mol·L－1C．(5b－2.5a) mol·L－1D．(10b－5a) mol·L－113．在标准状况下，将一装满HCl气体的不规则的容器倒置于盛满水的水槽中，水逐渐上升到容器顶部至完全充满，假设忽略所得溶液向水槽中扩散，则所得盐酸中氯化氢的物质的量浓度为()A．无法确定B．12 mol·L－1C．0.045 mol·L－1D．1 mol·L－114．已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（）A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/LB．20℃时，此溶液中NaCl的质量分数为C．20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14二．非选择题15．某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的________(填选项字母)之间。
A．②与③B．①与②C．③与④(3)该同学应称取NaOH固体________ g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小______ __(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
高中化学第一章测试题第I卷(选择题共67分)一、选择题(每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意)1、在盐酸与铝片的反应中，盐酸是( )A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物2、“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列商品不能称为“绿色商品”的是( )A．无铅汽油 B．无磷洗涤剂 C．无氟冰箱 D．无碘食盐3、在通常情况下，下列物质能作还原剂的有( )A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．硫酸钠 D、碘单质4、化学变化中不能实现的是( )A．一种原子变成另一种原子 B．一种分子变成另一种分子C、一种离子变成另一种离子 D．一种单质变成另一种单质5、在SiO2+3C = SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为( )A．60:36 B．36:60 C．2:1 D．1:2二、选择题(每小题4分，共52分，每小题1—2个选项符合题意)6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．H+、Ca2+、C1-、CO32- B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、SO42-、C1-7、下列离子方程式中，正确的是( )A．碳酸钙与醋酸反应：Ca2+ + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + 2H+B．铁屑与硫酸锌反应：Fe + Zn2+＝ Zn + Fe2+C．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = C02↑+ H20D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + 20H- = Cu(OH)2↓8、氨气能与许多物质发生反应，如①8NH3 + 3Br2 = 6NH4Br + N2↑②2NH3+H2S=(NH4)2S ③2NH3+ N2O3= 3H2O + 2N2↑④2NH3+2Na =2NaNH2+H2↑⑤NH3 +NaH = NaNH2 + H2↑⑥2NH3 + 3CuO = 3H20 + 3Cu + N2……等等．在上述反应中，氨气作氧化剂的是( )(在化合物中钠均为+1价)A、①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D、④和⑤9、高氯酸铵(NH4ClO4)在高温条件下能发生分解反应：4NH4ClO4 =6H20 +4HCl+5O2↑+ 2N2↑，在该反应中，还原产物与氧化产物的分子个数之比为( )A．2:5 B．4:5 C．4:7 D、2:110．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生水电，相当于每年燃烧3x107t 原煤的火力发电厂产生的电能．因此三峡工程有助于控制( )A．温室效应 B．氮的氧化物的排放C、白色污染 D．碳氢化合物的排放11、下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开来的是( )A．盐酸、氢氧化钾、硫酸、碳酸钾 B．碳酸钠、盐酸、氯化镁、氢氧化钾C、氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾12．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B、在反应中，不一定所有的元素的化合价都发生变化C．任何一个置换反应，一定属于氧化还原反应D．化合反应和分解反应，都不可能是氧化还原反应13．M207x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M207x- +3S2-+ 14H+ = 2M3++3S↓+ 7H20，则M207x-离子中M的化合价是( )A．+2 B．+3 C．+4 D．+614、下列叙述中，正确的是( )A．含金属元素的离子不一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质15．对氧化还原反应：SO2 + 2H2S = 3S + 2H20的叙述，不正确的是( )A、SO2是氧化剂，H2S是还原剂，S既是氧化产物，又是还原产物B、该反应是不同物质中的同种元素间的氧化还原反应，反应后该元素的化合价归一 C．氧化剂与还原剂的分子个数，氧化产物与还原产物的分子个数之比都为1:2D．氧化剂与还原剂的质量之比，氧化产物与还原产物的质量之比均为2:116、下列反应电子转移的表示方法中，正确的是( )A、C、17、下列反应中，既是置换反应，又是氧化还原反应，还能用离子方程式表示的是( )A、实验室里制取氢气：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4 + H2↑B、氢气还原氧化铜：CuO + H2＝H20 + CuC、甲烷(CH4)在足量的空气中充分燃烧：CH4 +202 = CO2 ↑+ 2H2OD．CO与H20(气)在高温下反应：CO+H20＝CO2+H2↑18．下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：2的是( ) A、Fe + 2FeCl3＝3FeCl2 B．3C12+6KOH=5KCl+KClO3C．3S+6NaOH＝2Na2S十Na2SO3 D．3C+SiO2=SiC十2CO2↑第Ⅱ卷(共53分)三、(本题包括2小题，共15分)19．(8分)在下图1—2所示的烧杯中盛有100mL稀硫酸溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央．当向烧杯里缓慢注入稀Ba(OH)2溶液至恰好完全反应时，则在实验过程中(1)烧杯里能观察到的实验现象有:①②(2)当两种溶液完全反应后，用手触摸烧杯的外壁，并用温度计测量溶液的温度变化，说明什么问题?答：(3)写出实验过程中反应的离子方程式20．(7分)如图1—3(甲)中：瓶a内放人20g质量分数为21.9％的盐酸；b是未充气的气球，里面放有4g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上；胶管C套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气),将图(甲)的装置在托盘天平上称量,质量为w1g,根据实验现象填写下列空白:(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒人瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图乙)．反应结束后，再称量，质量为w2g，则w1和w2的关系是。
高三化学一轮复习第一章检测题制备人：辛举玲审核人：魏军萍时间：8-30级部主任：一、选择题:(本题包括16 小题, 每小题只有1个选项符合题意。
)1．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是() A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A2．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) () A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－3 3．下列叙述正确的是() A．碱金属性质相似均为银白色金属B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C．钠可保存在煤油中而锂不能D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度4．有关碱金属的叙述正确的是() A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水5．节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。
下列关于焰色反应的说法正确的是() A．焰色反应是金属化合物的性质B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色6.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是() A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C ．甲＝丁＜乙＝丙D ．丁＜甲＜乙＜丙7．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( )A ．NaOHB ．Na 2SO 3C ．FeBr 2D ．FeSO 48．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B ．通常状况下，干燥的氯气能和Fe 反应C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D ．氯气能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸9．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用87 g MnO 2与足量浓盐酸反应。
化学综合训练1一、单项选择题：每小题只有一项是符合题目要求的。
1.《神农本草经疏》记载：“自然铜……乃入血行血，续筋接骨之神药也”。
中药“自然铜”是天然黄铁矿，主要含FeS 2，易被氧化，通常煅制成FeS 再醋萃入药。
下列说法正确的是 A.中药“自然铜”存在于地表附近 B.中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜 C.“煅制” 将FeS 2中一半的硫元素转化为SO 3D . “醋萃”中FeS 转化为醋酸亚铁2. 2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。
下列有关说法正确的是( ) A. 速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化 B. 火炬“飞扬”使用H 2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐 C. 吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料D . 赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是A. 验证铁的析氢腐蚀 B . 制备氢氧化亚铁C.蒸发氯化镁溶液，制备无水氯化镁D.制备并收集二氧化碳4.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，将2.24LCl 2通入水中，Cl -、 ClO -、HClO 的数目之和为0.2 N A B .12gNaHSO 4 晶体中，离子总数为0.2 N AC.3.2gCu 在足量O 2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1 N AD.100g 46%的CH 3CH 2OH 溶液中O 原子的数目为N A5.实验是化学学科的基础，下列关于化学实验的说法正确的是（ ） A.向酸性4KMnO 溶液中通入2SO 气体，溶液褪色，证明2SO 具有漂白性B.向23Na CO 溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入23Na SiO 溶液，生成白色沉淀，则证明非金属性：Cl C Si >>C.将适量Cu 加入到3FeCl 溶液中，金属Cu 溶解，不能证明Cu 和Fe 的金属性强弱D.用玻璃棒蘸取等浓度的NaCN溶液和NaClO溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照通过读取pH值可以比较HCN和HClO的酸性强弱6. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由其组成的化合物A的结构如图所示，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。
回夺市安然阳光实验学校第一章从实验学化学单元过关检测一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1.下列说法正确的是( )A.实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C.用玻璃棒蘸取待测溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHD.检验某溶液里是否含有Fe2＋时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液解析：硝酸银见光分解，应保存在能避光的棕色试剂瓶中，金属钠能与空气中的水和氧气反应，应置于煤油底部隔绝空气，A项正确；焰色反应应使用稀盐酸洗涤铂丝，B项错误；pH试纸湿润相当于稀释溶液，数值不准确，C项错误；KSCN用于检验Fe3+，先向溶液中加入氧化剂氯水，不能确定是Fe3+还是Fe2+，D 项错误。
答案：A2.下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是 ( )解析：A项酒精与水互溶，不能用于从水中萃取碘；B项从a导入可收集H2，从b导入可收集CO2；C项坩埚不能带盖密闭加热；D项不能在量筒中稀释溶液。
答案：B3.下列实验操作中，完全正确的是( )①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后直立试管②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿③分馏石油时，温度计水银球插入液面以下④酒精灯用完后，用嘴吹灭⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向着手心A.①②⑥B.①⑤⑥C.②③⑤D.①②③⑤⑥解析：①正确，②正确，③蒸馏时，温度计水银球应置于烧瓶的支管口处，④酒精灯用完后，用灯帽盖灭，⑤分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，⑥正确。
答案：A4.(2014·海南卷)下列除杂操作可行的是( )A.通过浓硫酸除去HCl中的H2OB.通过灼热的CuO除去H2中的COC.通过灼热的镁粉除去N2中的O2D.通过水除去CO中的CO2解析：灼热的CuO可以与H2和CO反应，所以B选项错误；镁粉也可以与N2反应，应该用灼热的铜粉除去，所以C选项错误；CO2在水中溶解度不大，应该用氢氧化钠溶液除去，所以D选项错误。
高三化学第一章单元测验满分100 分，时间100 分钟)1、将反应Mn2+ + BiO3- + H+MnO4- + Bi3+ + H20 配平后，H+的化学计量数为)A、8B、10C、14D、302、在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( )A、Cl 2B、NH3C、NH4ClD、N23、在反应KI +5KIO 3 +3H2S =3I 2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是( )A、1：5B、5： 1C、6： 1D、 1 ：64、下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )A、Br - Br2 B Cr2O2 - Cr" C、S ^HS D> NO -NO5、在xR2＋+y H ＋+O2 =m R3＋+n H2O 的离子反应中，m 的值为( )A、2xB、4C、y/2D、4n6、有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。
已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。
则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为( )A．4：1 B ．2：1 C ．3：1 D ．1 ：17、10.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X, X由K Cl、Cr元素组成。
将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cm。
2, Cr 2。
”可过量的KI 中氧化出2.667g I 2,反应离子方程式是：Cr2O2 +6I +14H+ = 2Cr3 +3 I 2 + 7H2O,如果取溶有1.892g X 的溶液，加入过量的AgNO,可得4.52g AgCl沉淀，则表示X组成的化学式为( )A K3Cr2Cl7B K3Cr2Cl5C K3Cr2Cl9D K2CrCl48、已知(1)硫酸铜+碳酸钠：主要反应CiT + CO2-+ H2O=Cu(OH)J +CO 次要反应：CiT + CO32- =CuCO；(2)硫酸铜+硫化钠：主要Cu2+ + S 2- =CuS^ 次要反应：CiT + 2OH- = Cu(OH) 2 J + H2s 下列几种物质溶解度大小比较正确的是)A、Cu(OH)2>CuCO3>CuSB、Cu(OH)2<CuCO3<CuSC、CuS >Cu(OH2)>CuCO3D、CuS <Cu(OH)2<CuCO39、有FeSQ Fe(SQ)3、CuSO的混合溶液600mL其中c(SO42-) = 0.1mol - L-1投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn,溶液中还有0.01molFe 2+离子。
回夺市安然阳光实验学校化学实验满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Zn—65 Br—80 Ag—108第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．(余姚中学高三上学期10月月考)下列实验操作或记录正确的是65301308( )A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D．用托盘天平称得2.5 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻1.6 g 解析：考查化学仪器的使用与计数。
量筒只能读数到0.1 mol，B不正确。
配制次数多，误差大，C不正确。
D不正确，应该是减轻0.9 g，因此正确的答案选A。
答案：A2．下列图示正确的是 65301309( )A．①②③④B．②③④⑤C．②④D．①②③④⑤⑥解析：①由于浓硫酸的密度大于水的密度且与水混合时会释放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿玻璃棒(或烧杯内壁)缓慢加入水中，并不断搅拌使其散热，该装置缺少玻璃棒搅拌，所示操作错误；②闻气体的气味时，应用手轻轻扇动气体，使少量气体飘入鼻中，所示操作正确；③滴加液体时，胶头滴管不能与试管内壁接触，图示操作会导致胶头滴管内的液体被污染，错误；④根据过滤操作判断，所示操作正确；⑤图示为易燃品标识；⑥图示为腐蚀品标识。
综合上述②④正确。
答案：C3．(重庆市万州第二高级中学高三上学期期中)茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是 65301310( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧解析：考查了物质的检验和鉴别的实验设计的相关知识。
1．碳是自然界的基本构成元素之一，在自然界中，不停地转化、循环，构成了生机盎然的物质世界，如下图为自然界中碳的循环图。
下列有关分析不合理的是( )A．过程①中还可能有另外的含碳物质产生B．碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的C．加速过程②将有利于社会的可持续发展D．只有使图中所示的各转化的总体保持基本平衡，才能维持大气中CO2的含量相对稳定【解析】腐生生物在微生物作用下分解，不但能生成CO2，也会生成其他含碳物质，如CH4等，A项正确；据题示可知，碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的，B项正确；加速化石燃料的开发利用不利于社会的可持续发展，C项不正确；只有CO2的释放和消耗保持基本平衡，才能维持大气中CO2的含量相对稳定。
【答案】 C2．下列解析中，不科学的是( )A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关【答案】 B3．“碳捕捉和储存(CCS)”技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用，在我国已实现对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于制造干冰和保鲜或将二氧化碳注入衰竭的油层以提高油气田采收率或利用二氧化碳培养海藻等。
科学家最近研究发现，采用“CCS”技术捕获的CO2与海藻发生光合作用能大大提高海藻产量，为人类提供一种新型生物能源。
下列相关说法不正确的是( )A．1 mol二氧化碳全部发生光合作用的过程中，二氧化碳中共有4 mol共价键断裂B．该过程中没有化学变化C．海藻能提供生物质能，并能参与自然界中的CO2循环D．如果能探明此变化过程，将有助于人类更好地利用太阳能，缓解能源危机【解析】选项A，根据CO2的结构O=C=O可知，1 mol CO2反应共有4 mol 共价键断裂。
第一章 认识化学科学测试题高三化学注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，全卷共100分，考试时间为90分钟。
2.答题时，用黑色中性水笔把答案填写在答题卷．．．中各题相应位置。
第Ⅰ卷（选择题，共52分）一．选择题（本题包括 小题，每小题3分，共52分，每小题只有一个正确答案） 1、下列实验现象的描述错误的是（ ）A ．氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B ．红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟C ．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D ．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体2、设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g ，含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积（L ）应是A 、 mNA nb 4.22B 、 nNA mb 4.22C 、 mb nNA 4.22D 、 m nbNA 4.223、固体A 在一定温度下分解生成气体B 、C 、D ：2A == B ↑+ 2C ↑+ 3D ↑,若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍,则固体A 的摩尔质量是A 、30 g ·mol -1B 、60 g ·mol -1C 、90 g ·mol -1D 、120 g ·mol -14、密度为0.91g ·cm －3的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数 ( )A 、等于0.125B 、大于0.125C 、小于0.125D 、无法确定5、分别用浓度都为0.1mol/LNaCl 的溶液、MgCl 2溶液、AlCl 3溶液与AgNO 3溶液反应,产生质量相等的氯化银沉淀。
消耗这三种溶液的体积比为（ ）A 、 1：2：3B 、 3：2：1C 、 2：3：6D 、 6：3：26、在反应X ＋ 2Y = R ＋ 2M 中,已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R ，则此反应中Y 和M 的质量之比为（ ） A 、16:9 B 、23:9 C 、32:9 D 、46:97、Fe 、CO 、CuO 、NaOH 溶液 、Na 2CO 3溶液 、Ba(OH)2溶液 、稀H 2SO 4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ） A. 4个 B. 5个 C. 6个 D .7个8、精确配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下面实验操作中，正确的是 ( ) A ．称量时，将NaOH 固体直接放在天平托盘上面的纸上 B ．将称好的NaOH 固体放人容量瓶中，加入少量水溶解 C ．在烧杯中溶解NaOH 固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D ．将烧杯中已冷却的NaOH 溶液转移到未经干燥的容量瓶中9、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A .两种气体的压强相等 B.O 2比O 3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等10、标准状况下，若vL 氢气含有的氢分子数．．．．为N ，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ）A ．V N 4.22 mol —1 B ．4.22VN mol —1C ．2.11VN mol —1D ．VN 2.11 mol —111、将2.3g 的钠投入100g 的水中，所得溶液的质量分数为 （ ） A. 3.9% B.2.2% C.4.0% D. 2.3%12、下列说法正确的是 （ ）A ．32gO 2占有的体积约为22.4LB ．14gN 2含阿伏加德罗常数个氮分子C ．在标准状况下，22.4L 水的质量约为18gD ．22g 二氧化碳与标准状况下11.2LHCl 含有相同的分子数。
高三化学 第一轮复习 第一次检测试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共150分，考试时间120分钟，答案写答题卷上。
第Ⅰ卷(选择题部分，共72分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个．．选项符合题意) 1．N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是：CA ．氯化氢气体的摩尔质量等于N A 个氯气分子和N A 个氢分子的质量之和B ．常温常压下1mol NO 2气体与水反应生成N A 个NO 3—离子C ．121g CCl 2F 2所含的氯原子数为2N AD ．62g Na 2O 溶于水后所得溶液中含有O 2—离子数为N A2．将H 2、N 2、O 2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p ）大小的关系符合：CA ．p(H 2)＞p(O 2)＞P(N 2)B ．p(O 2)＞P(N 2)＞p(H 2)C ．p(H 2)＞P(N 2)＞p(O 2)D ．P(N 2)＞p(O 2)＞p(H 2)3．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。
若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是：D4生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是：BA ．甲、乙中都是铝过量B ．甲中铝过量、乙中碱过量C ．甲中酸过量、乙中铝过量D ．甲中酸过量、乙中碱过量5．设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积（L ）应是：AA ．22.4nb/mN AB ．22.4mb/nN AC ．22.4nN A /mbD ．nbN A /22.4m1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt6．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是：CA ．Mg 2+、Ca 2+、HCO 3-、CI -B ．Na +、AIO 2-、Cl -、SO 42-C ．K +、Fe 2+、SO 42-、Br -D ．Fe 2+、Ca 2+、Cl -、NO 3-7．向含有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和 Al 3+的溶液中加入足量Na 2O 2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是：BA ．NH 4+B ．NH 4+、Fe 2+C ．Mg 2+、Al 3+D ．Al 3+8．有相同体积、相等pH 的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是：DA ．两溶液的物质量浓度相同B ．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C ．升高温度10℃，两溶液的pH 仍相等D ．两溶液中OH -离子浓度相同二、不定项选择题（下列各题有1或2个选项符合题意。
得胜中学高三化学第一章单元测验（满分100分，时间100分钟）1、将反应Mn2+ + BiO3- + H+−→−MnO4- + Bi3+ + H20配平后，H+的化学计量数为（）A、8B、10C、14D、302、在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2反应中，还原性最强的物质是( )A、Cl2B、NH3C、NH4Cl D、N23、在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是 ( )A、1：5B、5：1C、6：1D、1：64、下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是 ( )A、Br―→Br2B、Cr2O72―→Cr3＋C、S2―→HS―D、NO3―→NO5、在xR2＋ +y H＋ +O2 =m R3＋+n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( )A、2xB、4C、y/2D、4n6、有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。
已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。
则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（）A．4：1 B．2：1 C．3：1 D．1：17、10．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。
将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－, Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667g I２，反应离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I２＋7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52g AgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为（）A K3Cr2Cl7B K3Cr2Cl5C K3Cr2Cl9D K2CrCl48、已知（1）硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应Cu2++ CO32-+ H2O=Cu(OH)2↓+CO2次要反应：Cu2+ + CO32- =CuCO3↓ （2）硫酸铜+硫化钠：主要 Cu2+ + S2-=CuS↓次要反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+ H2S下列几种物质溶解度大小比较正确的是（）A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS B、Cu(OH)2<CuCO3<CuSC、CuS >Cu(OH)2>CuCO3D、CuS <Cu(OH)2<CuCO39、有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO42-) = 0.1mol·L-1投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn ，溶液中还有0.01molFe 2+离子。
据此可知投入的锌粉质量是（ ）A 、13gB 、9.75gC 、6.5gD 、3.25g 10、能共存于同一溶液中，加入少量氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入少量盐酸也有沉淀生成的是 （ ） A 、K + Fe 3+ NO 3- SiO 32- B 、HCO 3- Cl - Ba 2+ Na + C 、Ag +，H 2PO 4- NO 3- K + D 、Al 3+ AlO 2- Cl - Na + 11、下列说法正确的是 ( )A 、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质B 、凡是易溶于水的化合物都是强电解质C 、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存D 、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时，都可用离子方程式 H ＋+OH ― =H 2O 表示12、能用Cu 2＋+S 2― =CuS ↓ 表示的化学反应是 ( )A 、硫酸铜溶液和氢硫酸反应B 、氢氧化铜和硫化钾溶液反应C 、氯化铜溶液和硫化钠溶液反应D 、氢氧化铜和氢硫酸反应 13、下列离子方程式中错误的是 ( )A 、铁跟稀硫酸反应 Fe+2H +==Fe 2++H 2↑B 、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应2H ++CO 32― ==H 2O+CO 2↑C 、醋酸与氢氧化钾溶液 CH 3COOH+OH －==CH 3COO ―+H 2OD 、碳酸镁跟硫酸反应 MgCO 3+2H +==Mg 2++H 2O+CO 2↑14、NaHCO 3 和NaHSO 4 的稀溶液混合，实际参加反应的离子是 ( )A 、H ＋和CO 32―B 、HCO 3―和HSO 4―C 、HCO 3―和SO 42―D 、HCO 3―和H ＋ 15、已知下列两个热化学方程式：实验测知氢气和丙烷的混合气体有5mol ，完全燃烧时放热3847kJ ， 则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 ( ) A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:116、已知：CH 4(气)+2O 2(气)=CO 2(气)+2H 2O(液)；ΔH=-Q 1；2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(气)；ΔH=-Q 2；2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)；ΔH=-Q 3。
常温下取体积比4:1的甲烷和 氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常 温，则放出的热量为 ( ) A.0.4Q 1+ 0.05Q 3 B. 0.4 Q 1+0.05Q 2()()()mol kJ H l O H g O g H /6.571;22222-=∆=+()()()()molkJ H l O H g CO g O g H C /2220;43522283-=∆+=+C. 0.4 Q1+ 0.1Q3D. 0.4 Q1+0.2Q2根据下列叙述回答4—6题能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)；ΔH=+517.6kJ/mol17、下列叙述正确的是 ( )A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是二级能源D.焦炉气是一级能源18、已知2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=-571.6kJ/mol 。
CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气)；ΔH=- 890.3kJ/mol 。
1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比最接近 ( )A.1:3.4B. 1:1.7C.2.5:1D.4.6:119、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方法不正确的是 ( )A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源，这种说法是错误的B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气20、已知298K时2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)；ΔH=-197kJ/mol。
在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时放出热量Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO2 和0.5molO2.达到平衡时放出热量Q2，则下列关系式正确的是 ( )A.Q2＝Q1/2 B.Q2＞Q1/2 C.Q2＜Q1＜197kJ D.Q1=Q2＜197Kj 第二卷非选择题21、（7分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Fe3+、Ag+、NO3-、Cl-、OH-六种离子。
甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____、_____、_____。
乙厂的废水中含有另三种离子为、、。
如果加一定量__________（选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属___________（填写元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_____（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有__________，可用来灌溉农田。
答案：（OH-、K+、Cl-； Fe3+、Ag+、NO3-； Fe ； Ag ；Fe3+、Ag+、OH-、Cl-； K+、NO3-）22、（5分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步，第二步电离程度远大于第三步……，现有HA 、 H 2B 、H 3C 三种一元、二元、三元酸，它们之间能发生如下反应： HA + HC 2-（少量）== A - + H 2C -2A - + H 2B （少量）==2HA + B 2- H 2C - + H 2B （少量）==H 3C + HB -根据“较强酸 + 较弱酸盐 == 较弱酸 + 较强酸盐”的规律，回答下 列问题：⑴在相同条件下，HA 、H 2B 、H 3C 三种酸中酸性最强的是______ ______。
⑵A -、B 2-、C 3-、HB -、HC 2-、H 2C -六种离子中，最易结合质子（H +）的是 ______________，最难结合质子（H +）的是______________。
⑶写出下列反应的离子方程式：H 3C + OH -(过量) == _______________________________________ 。
HA(过量) + C 3- == _______________________________________。
答案：（①H 2B ②C 3+、HB - ③H 3C+3OH -=C 3-+3H 2O 2HA+C 3-=H 2C -+2A - 23、（14分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A 逐 滴加入到固体B 中，回答下列问题：⑴图中D 装置在实验中的作用是 .⑵若 A 为30%H 2O 2溶液，B 为MnO 2 ，C 盛有氢硫酸（H 2S ）饱和溶 液，旋开E 后，C 中的现象为 ， C 中发生反应的化学方程式为 。
⑶若A 为浓盐酸，B 为KMnO 4，C 中盛有KI 淀 粉溶液，旋开E 后，C 中的现象是 ； 继续通气体于C 中，足够长的时间后，发现C 中 溶液的颜色消失，这 是因为在溶液中I 2能被Cl 2氧化为HIO 3，写出该反应的化学方程式 。
⑷若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有AlCl 3溶液，旋开E ，足够长 的时间后，C 中的现象是 ，C 中发生反应的离子方程式 为 。
⑸该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空： A 为 ，B 为 ；C 中盛 ， 其目的为 。
答案：(1)防止溶液倒吸(2)溶液中出现淡黄色浑浊；2H 2S+O 2=2S ↓+2H 2O(3)溶液由无色变蓝；5Cl 2+I 2+6H 2O=2HIO 3+10HCl(4)产生白色胶状沉淀；Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH +4（以 上方程式每空2分，其余每空1分）(5)A 中盛有浓硫酸、B 中盛有Na 2SO 3、C 中盛有品红溶液；检验SO 2能否使品红褪色。
