福建省福州八中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案.pdf

福建省莆田第八中学2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题一．选择题（共22小题，每小题2分）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ( )①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤2．已知4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为： ( )A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．2v（NH3）=3v（H2O） D．4v（O2）=5v（NO）3. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（）A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-14．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为N AB．1L 0.1mol·L-1 HF溶液中H＋数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A5.铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC. 在外电路中，电子从正极流向负极D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液6．下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．增大反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变7.已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件能使该平衡向正反应方向移动的是()A．升温增压B．降温增压 C.升温减压 D.降温减压8．已知某温度下，K a(HCN)＝6.2×10－10mol/L、K a(HF)＝6.8×10－4mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10－5 mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10－6 mol/L。

福州市第八中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分2014.4.17可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ni—59 Ba—137 Ag—108 Mn—55 Ti—48第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分）1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

下列有关说法正确的是A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便B．燃料电池车中能量转化率为100%C．燃料电池车可直接将化学能转化为电能D．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890 kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/molD．12CH4(g)＋O2(g)===12CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol4．为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部5．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－16．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热7．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x)的污染。

福建师大附中2013-2014学年度上学期期末考试高二化学试题试卷分值：100分 考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷作答在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Mg-24第Ⅰ卷一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列说法不正确．．．的是（ ） A. 氢能、核能都是无污染的高效能源B. 把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率C. 推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应D. 使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水3．SO 2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO 2属于（ ）A ．强电解质B ．弱电解质C ．非电解质D ．不是电解质也不是非电解质4．对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)反应的化学平衡常数的表达式为（ ）A ．K ＝c Fe 3O 4·c H 2cFe ·c H 2O B ．K ＝c Fe 3O 4·c 4H 2c Fe ·c 4H 2OC ．K ＝c 42c 42 D ．K ＝c 42c 425．反应CO ＋H 2O （g ）CO 2＋H 2在700℃达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K 发生变化的是（ ）A. 将压强减小至原来的一半B. 将反应温度升高至900 ℃C. 添加催化剂D. 增大水蒸气的浓度6．下列电离方程式书写不正确．．．的是（ ） A ．2H 2OH 3O ++OH － B ．H 2S H ++HS － C ．NaHCO 3Na ++ HCO 3－ D ．HCO 3－+H 2OH 3O ++CO 32-7．下列物质的水溶液显酸性的是（）A．CH3COONa B．AlCl3 C．NaHCO3 C．Ba(NO3)28．配制FeCl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量（）A．HCl B．H2O C．NaCl D． NaOH9．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是（）A．CH3COOH B．Na2S C．HCl D．NaHCO310．在100mL0.01mol·L-1 KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的k SP=1.8×10-10）（）A．无AgCl沉淀析出 B．有AgCl沉淀析出C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl沉淀11．将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A．CH3COOH电离度增大B．溶液的导电能力减弱C．溶液中c(OH－)减小 D．溶液的pH增大12．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。

13X 3+福州八中2013—2014高三毕业班第二次质量检查化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Li-7 Na-23 Mn -55 Cu -64 Fe-56第Ⅰ卷 （共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）。

1．生产、生活离不开化学。

下列说法正确的是 A ．淡化海水，可向海水中加入净水剂明矾 B ．光导纤维属于有机合成新材料C ．在电闪雷鸣的雨天，N 2与O 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收D ．食油在锅内过热着了火，熄灭它的最好方法是把油泼掉 2．某磁流体的分散质粒子直径在5.5~ 36 nm 之间。

下列说法正确的是A ．此磁流体是溶液B ．此磁流体是悬浊液C ．此磁流体很不稳定D ．当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路 3．不影响H 2O 的电离平衡的粒子是4．为了增强漂白粉漂白能力，对漂白粉溶液作如下处理，其中达不到目的的操作是 A ．加烧碱溶液B ．加醋酸溶液C ．通CO 2气体D ．微热5．下列有关试剂的保存方法错误的是A ．少量的金属钠保存在水中B ．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中C ．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D ．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封6．在下列有FeCl 3溶液参加的反应中，与Fe 3+水解有关的反应是①FeCl 3溶液与Cu 的反应 ②将FeCl 3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe 2O 3 ③FeCl 3溶液与KI 的反应 ④饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 ⑤配制FeCl 3溶液需加入一定量的盐酸A ．①④B ． ②③⑤C ．②④⑤D ． ①②③④⑤ 7．下列实验Ⅰ~Ⅳ中，正确的是—A ．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液B ．实验Ⅱ：除去Cl 2中的HClC ．实验Ⅲ：用水吸收NH 3D ．实验Ⅳ：石油的分离8．某溶液存在较多H +、SO 42—、NO 3—，则该溶液还可能大量存在的离子组是A ．Al 3+、CH 3COO —、Cl —B ．Na +、NH 4+、Cl —C ．Mg 2+、Cl —、I —D ．Mg 2+、Ba 2+、Br —9．下表各组物质中，物质之间不全都是通过一步反应实现下图所示转化的是10．下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是A ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 升高B ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na +)=c(CH 3 COO －) C ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，溶液中c(Ba 2+)减小D ．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液c(H +)＞c(OH －) 11．如下图所示，X 为铁棒，Y 为铜棒，当S 闭合后，下列有关分析不正确的是 A ．当a 为电流表，b 为稀硫酸时：X 电极反应为：Fe －2e －===Fe 2＋B ．当a 为电流表，b 为浓硝酸时：Y 为负极C ．当a 为直流电源，b 为CuSO 4溶液时：X 、Y 两电极附近的SO 42—浓度相等D ．当a 为直流电源，b 为NaOH 溶液，X 极附近产生白色沉淀时：电子从X 极流入a12．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象 结论A 滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO 42－B 滴加氯水和CCl 4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I ―C 洁净铂丝蘸溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na ＋、无K +D 滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH 4+选项X Y Z M A Al 3+ Al(OH)3 AlO 2－NaOH B Fe FeCl 2 FeCl 3 Cl 2 C NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 CO 2 DNH 3 NO NO 2 O2K 1K 2直流电源石墨 铜含酚酞的饱和食盐水13．N A 表示阿佛加德罗常数。

福州八中2014届高三毕业班第一次质检化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2－的结构示意图：IC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．乙烯的分子式：CH2=CH22．不能证明醋酸是弱酸的事实是A．能被弱碱氨水中和B．醋酸钠溶液呈碱性C．常温下，等浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强D．常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10ˉ3 mol·Lˉ14．升高温度，下列数据不一定同时增大的是A．化学反应速率v B．弱酸的电离平衡常数K aC．化学平衡常数K D．水的离子积常数K w5．浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．脱水性B．酸性C．强氧化性D．吸水性、6．0.3 mol硼烷气体(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。

下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理制成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)； H= 2165 kJ/molD．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备无水的AlCl3、FeCl3和CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al89．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子效为2n +1。

下列有关元素X的说法错误的是A．元素X不可能是金属元素B．元素X的气态氢化物易溶于水C．元素X能形成化学式为KXO3的盐D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应10．有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10—11 mol•L—1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D．分别加足量锌片，生成相同体积的H2，两溶液所用时间相等（同温同压）11．下列离子方程式书写正确的是A．硫化钠溶于水呈碱性：S2－+ 2H2O H2S + 2OH—====Cl2↑+H2↑+2OH—B．用铜电极电解NaCl溶液：2Cl—+2H2O 电解C．氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH—===H2O+Cl—+ClO—D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+ +Cu Fe2++Cu2+12．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

HH N H ::..1．下列化学用语中，书写正确的是 A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．水的结构式：H —O —HC ．氨分子的电子式：D ．硫原子的结构示意图：2．下列做法对人体健康无害的是 A ．工业酒精（含甲醇）兑水配自制白酒饮用 B ．用工业石蜡等给瓜子美容C ．制作腊肉常加入亚硝酸盐作增色剂和防腐剂，宜长期食用D ．在食用盐中加入碘酸钾(KIO 3)以消除碘缺乏病 3．一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。

这个反应可表示如下：(血红蛋白—O 2)+CO (血红蛋白—CO)+O 2，抢救中毒者采取的措施不正确的是 A ．立即打开门窗通风 B ．将中毒者转移到空旷的地带 C ．立即打开排气扇将CO 排出 D ．给危重病人及时输氧 4．我国城市环境中的大气污染物主要是A ．N 2、CO 2、Cl 2、沙尘B ．SO 2、NO 2、CO 、粉尘C ．SO 2、HCl 、N 2、粉尘D ．NH 3、H 2S 、CO 2、雾 5．造成硫酸型酸雨的主要物质是A ．NO 2B ．SO 2C ．CF 2Cl 2D ．COA ．氯气B．氧气C．氨气D．氢气8．常温下，下列各组物质相混合能产生碱性气体的是A．H2O2与MnO2B．NH4Cl与Ca(OH)2C．Na与H2O D．大理石与盐酸9. 在过滤操作中，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是A．漏斗B．.蒸发皿C．酒精灯D．天平10．下列各组物质可按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是A．食盐和泥沙B．食盐和硝酸钾C．铁粉和锌粉D．水和酒精11．下列物质的贮存方法，错误的是A．钠存入在煤油里B．硝酸存放在无色试剂瓶中C．生产上用铝槽车装浓硝酸D．烧碱溶液存放在橡皮塞的试剂瓶中12．下列试剂的贮存方法不正确的是A．氢氧化钠固体应密封贮存于塑料瓶中B．碘固体保存在棕色细口瓶中C．氯水贮存在棕色细口瓶中D．溴存放在试剂瓶里，并往瓶中加一些水进行液封13．下列物质中，体积为22.4升的是A．20℃时18g水B．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2 C．常温常压下1mol氨D．标准状况下44g二氧化碳14．能鉴别MgSO4、A1C13、K2CO3、NH4Cl四瓶溶液的一种试剂是A．AgNO3溶液 B．盐酸C．NaOH溶液D．氨水15．下列有关生活常识的说法中，正确的是A．用完后的废电池应该集中回收处理B．天然果汁中不含任何化学物质C．“绿色食品”指颜色为绿色的食品D．“白色污染”是白色粉尘造成的污染16．下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A．食醋（含CH3COOH）可以用来洗涤热水瓶胆中的污垢B．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验C．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘D．用灼烧方法鉴别纯毛线和棉布17．下列化合物中，能由单质直接化合而得到是A．FeCl2B．NO2C．SO3 D．Al2O3 18．下列离子方程式书写正确的是DA ．硝酸银溶液和氯化钠溶液反应：Ag +＋Cl －＝AgCl↓B ．铁和稀盐酸反应 2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑C ．石灰石与盐酸反应：CO 32－＋2H +＝H 2O ＋CO 2↑D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应： 2OH —＋Cu 2+＝Cu(OH)2↓ 19．能大量共存于无色溶液中的离子组是A ．Na +、Cl —、CO 32—B ． Ca 2+、K +、CO 32—C ．H +、HCO 3—、SO 42—D ．Cu 2+、NO 3—、Fe 3+21．如图所示，由锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，下列叙述正确的是 A．锌片为负极，发生还原反应 B ．电流从锌片流向铜片 C ．一段时间后，铜片质量减轻D ．一段时间后，溶液pH 值变大 第Ⅱ 卷（非选择题56分）二、填空简答题（本题共56分）23．（16分）下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题（1）最不活泼的元素是 （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是（2）可做半导体材料的元素是 （填元素名称）（3）氧离子结构示意图为 ，C 、N 、O 原子半径从大到小的顺序是（4）与水反应最剧烈的金属单质是 ，其反应的化学方程式是（5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是（6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是（写化学式）（7）气态氢化物的稳定性：H2S HCl(填“＞”、“＝”或“＜”)；（8）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比是，氧元素质量分数为24．（18分）对MgCl2、Al2O3、Fe2O3和SiO2组成的混合物进行下列处理，以制取金属Z，并提纯氧化铝。

1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。

下列说法正确的是A．14N核外电子数与中子数相同B．14C的核外电子数为8C．14C和14N互为同位素D．14C和12C的所有性质都相同2．下列电子式中错误的是A．Mg2+B．C．D．3．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s14．某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是A．氩原子B．钾离子C．氯离子D．无法确定C．电负性：O>C>Si D．半径：K+ > Cl－＞F－9．某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的正确说法是A．只有s电子B．只有p电子C．有s、p电子D．只有s电子或有s、p电子10．下列元素中，基态原子的外围电子排布式不正确的是A．As4s24p3B．Cr3d44s2 C．Ar3s23p6D．Fe 3d64s211．第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A．单晶硅B．金刚石C．金刚砂D．二氧化碳12．下列各组指定的元素，能形成A2B型离子化合物的是A．1s22s22p2和1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C．1s22s22p63s2和1s22s22p5 D．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p413．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾14．下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱15．下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于氢氧化钠溶液C．碘易溶于四氯化碳D．碘难溶于水16．有关晶体的下列说法中不正确的是A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，则晶体的熔点越高C．冰融化时水分子中H—O键未发生断裂D．冰的密度比液态水的密度小与水分子间的氢键有关17．下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子是A．CH4B．O3C．NH3 D．Cl218．有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子。

2023-2024学年福建省福州八中化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体2、下列烃进行一氯取代后，只生成三种沸点不同产物的是()A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH33、下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()A．风力发电B．太阳能发电C．火力发电D．潮汐能发电4、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（）A．由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n<pC．图3中，表示反应速率v(正)>v(逆)的是点3D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂5、下列粒子半径之比大于1的是A．B． C．D．6、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化7、用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若测定结果偏低，产生误差的原因可能的A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就装入待测液进行滴定B. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点时气泡消失C．酸式滴定管未用标准HCl溶液润洗D．把NaOH待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出8、如图为元素周期表短周期的一部分。