物质结构与性质知识点归纳

物质结构与性质--高考化学知识点归纳 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN物质结构与性质18种元素72种元素15、16、17纵列依次称为A、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族、7、11、12纵列依次称为B、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB族常考Fe，Cu及其离子的电子排布式）第18纵列称为零族（稀有气体元素）、2两个纵列划为s区（价电子电子在s轨道）13~18六个纵列划为p区（价电子在p轨道）3~10八个纵列划为d区（价电子在d轨道）ds区第11、12两个纵列划为ds区（价电子在d、s轨道）f区镧系和锕系元素属于f区（价电子在f轨道）Ps：价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。

第一部分：元素周期表知识点1 单核微粒半径大小判断规律（1）先看电子层数，若不同，则层数多者微粒半径大（如：Br>Cl>F)（2）若电子层数相同，再看原子序数，序数小者半径大（如：Na+>Mg+>Al3+）（3）若是同种元素化合价不同的离子或原子，核外电子多者半径大（如：Fe>Fe2+>Fe3+)知识点2 有关周期和族的几个关系（1）周期序数=电子层数（2）主族（ⅠA~ⅦA）和副族ⅠB、ⅡB族的族序数=原子最外层的电子数（ns+np或ns）。

（3）副族ⅢB~ⅦB族的族序数=最外层s电子数+次外层d电子数。

（4）零族：最外层电子数等于8或2。

第二部分：元素周期律知识点1 周期律基本内容知识点2 同周期、同主族元素性质递变规律1、元素原子失电子（还原性）能力强弱比较依据（1）依据金属活动性顺序表，越靠前元素原子失电子能力越强。

（2）比较元素单质与水（或酸）的反应置换出氢的难易程度。

越易发生，失电子能力越强。

（3）比较元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。

碱性越强，失电子能力越强。

（4）根据金属与盐溶液间的置换反应，失电子能力强的置换成失电子能力弱的。

（5）一般金属阳离子的氧化能力越强，则对应的金属单质的还原性越弱（Fe对应的是Fe2+）（6）电化学原理：不同金属形成原电池时，通常作负极的金属性强；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属性弱。

化学选修三物质结构与性质知识点总结1.元素周期表与元素结构-元素周期表是根据元素的原子序数和电子排布特征排列的周期性表格，主要包括周期、族、主族、副族等概念。

-元素周期表可以用于预测元素的化学性质，如金属、非金属、半金属的区分。

-元素的电子排布规律有利于理解原子结构与化学性质的关系。

2.化学键与分子结构-化学键是通过原子间的相互作用而形成的，可以分为离子键、共价键和金属键等。

-共价键是通过共享电子对来形成的，可以分为单、双、三键，键长和键能与键数有关。

-分子的结构与键的类型、角度、形状等有关，如分子几何构型、杂化、极性等。

3.氢键与离子相互作用-氢键是分子间的一种特殊化学键，主要由氢原子和带有高电负性的原子（如氮、氧、氟等）间的相互作用形成。

-氢键可以影响物质的物理性质，如溶解度、沸点、熔点等。

-离子相互作用是由正负电荷之间的相互吸引力所形成的，主要涉及离子晶体、离子键和离子化合物等。

4.化学结构与热力学性质-化学结构对热力学性质有重要影响，如化学键的键能、键长、键角等与分子的稳定性和反应性有关。

-化学反应的平衡常数与反应物浓度、温度、压力等因素有关，可以通过热力学计算和实验测定。

-熵与化学反应的随机程度有关，通过熵的计算可以判断反应的进行程度和可能性。

5.化学结构与动力学性质-化学结构对物质的动力学性质也有重要影响，如反应速率、反应机理、催化等。

-反应过程中的活化能和反应速率常数与化学键的强度、键能和活化能有关。

-催化剂的存在可以改变反应的速率和路径，提高反应的效率。

6.材料结构与性质-材料的结构对其性质有很大影响，如晶体结构、晶型、晶界、光学性质、导电性等。

-材料的晶体结构可以通过X射线衍射、电子显微镜等进行表征和分析。

-材料的性质可以通过材料的制备、处理和性能测试来评价和优化。

总结以上是化学选修三物质结构与性质的知识点，通过学习这些内容可以更好地理解物质的结构特征与性质表现之间的关系，并且具备一定的实验和分析能力。

高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳选修三《物质结构与性质》是高中化学课程中的一本重要教材。

本书主要介绍了物质的结构与性质的关系，以及有机化合物、配位化学、无机材料等内容。

下面是关于该教材的知识归纳。

第一章物质的结构和性质1.物质的微观结构：原子、离子和分子是物质的微观结构。

2.物质的宏观性质：密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性等是物质的宏观性质。

3.物质的宏观性质与微观结构的关系：物质的性质与其微观结构相关，如金属的导电性、晶体的硬度等。

第二章有机化合物的结构和性质1.有机化合物的元素组成：有机化合物主要由碳、氢和少量氧、氮、硫等元素组成。

2.有机化合物的结构：有机化合物由分子构成，分子由原子通过共价键连接。

3.有机化合物的性质：有机化合物具有燃烧性、酸碱性、氧化还原性、流动性、挥发性等特性。

4.有机物的分类：根据分子中所含的官能团，有机物可分为醇、酮、醛、酸、酯、醚、芳香化合物等不同类型。

第三章有机反应与有机合成1.有机反应的定义：有机反应是指有机化合物在适当条件下发生变化，形成具有新性质的有机化合物。

2.脱水反应：脱水反应是指有机化合物中的水分子与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。

3.氢化反应：氢化反应是指有机化合物中的氢气与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。

4.酸碱催化：酸碱催化是指在酸碱存在的条件下，有机化合物的反应速率增加。

第四章金属配合物1.配位化合物的概念：配位化合物是指由一个或多个给体与一个或多个受体之间通过配位键结合形成的化合物。

2.配位键：配位键是指由配体中的一个或多个电子对与金属离子形成的共价键。

3.配位数：配位数是指一个金属离子周围配位体的数目。

4.配位化合物的性质：配位化合物具有明显的颜色、溶解度、稳定性等特性。

第五章无机材料1.无机材料的分类：无机材料可分为金属材料、非金属材料和无机非金属材料。

2.无机材料的性质：金属材料具有导电性、延展性、塑性等特性；非金属材料主要用于绝缘材料、陶瓷材料等；无机非金属材料具有耐高温、耐腐蚀等特性。

高中化学物质结构与性质知识点总结高中化学中，物质结构与性质是一个重要的知识点，它涉及到了原子、分子和化学键的结构与物质的性质。

下面我将结合具体的内容，总结一下高中化学中物质结构与性质的知识点。

1. 原子结构：原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子的数量决定了元素的原子序数，中子的数量决定了同位素的形成。

原子核带有正电荷，电子带有负电荷，在原子中保持电中性。

2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数将元素排列，可以反映元素的物理和化学性质。

周期表的横行称为周期，纵列称为族。

周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间有一部分是过渡金属元素。

3. 分子结构：分子是原子的结合体，由两个或多个原子通过化学键连接而成。

分子的结构决定了物质的性质。

分子中的原子通过共价键连接，共享电子对。

可以是单原子分子（如氢气H2，氧气O2）或多原子分子（如水H2O，二氧化碳CO2）。

4. 杂化轨道：杂化轨道是一种由不同能级的原子轨道混合而成的轨道。

杂化轨道可以解释分子的几何形状和键的性质。

最常见的杂化轨道有sp3杂化、sp2杂化和sp杂化，分别对应于四方形、三角形和线性分子的形状。

5. 化学键：化学键是原子中的电子分布和共享的结果，是原子间相互作用的力。

常见的化学键有共价键和离子键。

共价键是通过电子的共享形成的，可以是单键、双键或三键。

离子键是由正负离子间的静电吸引力形成的。

6. 金属键：金属键是金属元素中的电子形成的。

金属中的电子形成了一个电子海，所有金属离子共享这个电子海中的电子，形成金属键。

金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热导性。

7. 键能和键长：键能是分子中化学键的强度，可以通过断裂或形成化学键需要的能量来衡量。

键能越大，化学键越难断裂。

键长是化学键两个原子之间的距离，一般情况下，键长越短，化学键越强。

8. 极性分子和非极性分子：分子的极性与它的电子云的分布有关。

如果一个分子中的正电荷和负电荷分布不均匀，分子就是极性分子。

高三化学知识点：物质的结构和性质物质的结构和性质是化学学科中的重要知识点，对于高三学生来说，理解和掌握这一部分内容对于提高化学成绩和深入理解化学学科有着至关重要的作用。

一、物质的结构1.1 原子结构原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

核外电子带负电，围绕原子核运动。

1.2 分子结构分子是由两个或多个原子通过共价键连接在一起形成的。

分子中原子之间的连接方式有单键、双键和三键等。

分子结构对分子的性质有着重要影响。

1.3 离子结构离子是由于原子或分子失去或获得电子而带电的粒子。

离子结构对离子的性质有着重要影响。

1.4 晶体结构晶体是由周期性排列的原子、分子或离子组成的有序结构。

晶体有四种基本的晶格结构：立方晶系、六方晶系、四方晶系和单斜晶系。

二、物质的性质2.1 物理性质物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出的性质。

常见的物理性质包括颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2.2 化学性质化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出的性质。

常见的化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

2.3 物质的性质与结构的关系物质的性质与其结构有着密切的关系。

例如，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质；分子的结构决定了分子的化学性质和物理性质；离子的结构决定了离子的化学性质等。

三、物质的结构和性质的关系物质的结构和性质之间存在着密切的关系。

结构决定性质，性质反映结构。

了解和掌握物质的结构和性质的关系对于理解化学反应的原理和预测物质的性质有着重要意义。

四、学习方法4.1 理论联系实际学习物质的结构和性质时，要将理论知识与实际例子相结合，通过实际例子来理解和掌握理论知识。

4.2 多做题物质的结构和性质是化学学科中的重要知识点，需要通过多做题来加深理解和掌握。

可以做课后习题、模拟试题等，通过做题来检验自己的学习效果。

4.3 总结归纳学习物质的结构和性质时，可以通过总结归纳的方式来加深理解和记忆。

高中化学选修3物质结构与性质全册知识点总结一、物态变化1.固体、液体和气体的特点和微观结构。

2.相变的概念及其条件。

3.气体的压力、体积和温度的关系（气体状态方程）。

4.确定气体的压强、体积和温度的实验方法。

二、物质的分子结构1.分子的结构和性质的关系。

2.分子的极性与非极性。

3.分子的键型及其特点。

4.共价键的键能和键长的关系。

三、化学键的性质1.同种键和异种键的定义和举例。

2.键能的概念及其在化学反应中的表现。

3.键长的测定方法及其在化学反应中的影响。

4.共价键的极性和电性的概念及其与键型的关系。

四、物质的热稳定性1.温度和物质的热稳定性的关系。

2.物质的热分解与热合成的条件和特点。

3.确定物质的热分解和热合成的方法。

五、物质的电解性1.电解质和非电解质的区别和举例。

2.电解质的导电性及其与离子的浓度和动力学的关系。

3.强电解质和弱电解质的区别和举例。

六、分子与离子的形成1.分子化合物和离子化合物的区别和举例。

2.确定分子和离子的产生与存在的条件。

七、氢键和离子键1.氢键的特点和举例。

2.氢键的性质和应用。

3.离子键的特点和举例。

4.离子键的性质和应用。

八、离子晶体和共价晶体1.离子晶体的特点和举例。

2.确定离子晶体的特性和存在的条件。

3.共价晶体的特点和举例。

4.确定共价晶体的特性和存在的条件。

九、化学键的杂化1.杂化的概念和种类。

2.方向性杂化的概念和应用。

3.确定方向性杂化的条件和特点。

十、分子结构的测定1.确定分子结构的方法。

2.确定分子结构的仪器。

3.确定分子结构的实验步骤和原理。

综上所述，以上是高中化学选修3《物质结构与性质》全册的知识点总结。

通过对这些知识点的学习，我们可以了解物质的分子结构和性质的关系，从而深入理解化学反应的本质和原理。

希望对你的学习有所帮助！。

高中化学选修3物质结构与性质知识点总结主要知识要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。

②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。

③任一能层，能级数等于能层序数。

④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。

⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。

（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。

2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。

原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。

根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。

（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。

处于最低能量状态的原子称为基态原子。

②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。

基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。

处于激发态的原子称为激发态原子。

③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。

利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

物质结构与性质知识点1. 原子结构- 原子由原子核和环绕其周围的电子云组成。

- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。

- 电子带负电，存在于不同的能级轨道上。

2. 元素周期表- 元素周期表按照原子序数（质子数）排列所有已知的化学元素。

- 元素周期表分为7个周期和18个族（组）。

- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）在周期表中呈周期性变化。

3. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，使它们结合在一起形成分子或晶体结构。

- 有三种基本类型的化学键：离子键、共价键和金属键。

- 离子键由电荷相反的离子间的静电吸引力形成。

- 共价键由两个或多个非金属原子共享电子对形成。

- 金属键是金属原子之间的特殊类型的化学键，涉及“电子海”的形成。

4. 分子结构- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

- 分子的几何形状受到化学键和孤对电子的排布影响。

- 价层电子对互斥理论（VSEPR）用于预测分子的形状和极性。

5. 晶体结构- 晶体是由原子、离子或分子按照规则的几何图案排列形成的固体。

- 晶体结构的类型包括分子晶体、离子晶体、金属晶体和共价晶体。

- 晶体结构的对称性和排列方式决定了材料的物理性质，如硬度、熔点和电导率。

6. 物质的相变- 物质可以在固态、液态和气态之间转换，这种转换称为相变。

- 相变过程中，物质的物理性质会发生显著变化，如体积、密度和热容。

- 相变通常伴随着能量的吸收或释放，如熔化、蒸发和凝结。

7. 化学性质- 化学性质描述物质在化学反应中的行为。

- 包括氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应等。

- 化学性质受到原子的电子排布和化学键类型的影响。

8. 物理性质- 物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

- 包括密度、熔点、沸点、硬度、颜色、导电性和热导率等。

- 物理性质可以通过测量和观察直接获得。

9. 热力学性质- 热力学性质涉及物质在热力学过程中的能量变化。

- 包括焓、熵、自由能和热容等。

选修三物质结构与性质知识点总结高二化学组 2014.5.30第一章 原子结构与性质知识点归纳1．位、构、性关系的图解、表解与例析(1)元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系：(2)元素及化合物性质递变规律表解同周期：从左到右同主族：从上到下核电荷数逐渐增多电子层结构 电子层数相同，最外层电子数递增原子核对外层 电子的吸引力 逐渐增强逐渐减弱主要化合价 正价+1到+7 负价-4到-1最高正价等于 （F 、O 除外） 元素性质 金属性逐渐减弱，非金属性 电离能 ，电负性金属性 ，非金属性逐渐减弱第一电离能逐渐减小，电负性逐渐最高价氧化物 对应水化物的 酸碱性 酸性增强碱性酸性减弱碱性非金属气态氢化物的形成和 热稳定性气态氢化物形成由难到易，稳定性气态氢化物形成由易到难，稳定性逐渐减弱2．核外电子构成原理(1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。

(2)核外电子排布遵循的三个原理：a ．能量最低原理b ．c ．洪特规则及洪特规则特例能层1 2 3 4 5 K L M N O 最多容纳电子数（2n 2）83250离核远近 距离原子核由远及近 能量 具有能量由 及 能级 s sp spd spdf … 最多容纳电子数22 62 6 10 14能量ns<(n-2)f<(n-1)d<np元素性质 同周期：从左到右递变性 同主族：从上到下 递变性 主族：最外层电子数=最高正价=8- 负价 原子半径 原子得失 最外层电子数 电子的能力 位置 原子序数=主族序数=周期数= 原子结构（3）泡利（不相容）原理：（4）洪特规则：(6)原子核外电子排布表示式：a．原子结构简图 b．电子排布式 c．轨道表示式3．原子核外电子运动状态的描述：电子云第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有和。

2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、、三键。