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酸碱滴定法名词解释1酸碱滴定法2酸碱质子理论1

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酸碱滴定法知识点总结

酸碱滴定法知识点总结

(一)基本概念1.酸碱定义凡是能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。

2.质子自递反应溶剂分子间产生质子相互转移的反应称为质子自递反应。

3.酸（碱）的浓度指在一定体积溶液中含有某种酸（碱）溶质的量，即酸（碱）的分析浓度。

4.酸（碱）度酸度表示溶液中氢离子的活度，用PH表示；碱度表示溶液中氢氧根离子的浓度，用POH表示。

5.分布系数溶液中某种酸（碱）组分的平衡浓度占其分析浓度的分数。

6.质量平衡式在一个化学平衡体系中，某一组分的分析浓度等于该组分各种存在形式的平衡浓度之和的数学表达式。

7.电荷平衡式当反应处于平衡状态时，溶液中正电荷的质点总浓度必等于负电荷的质点总浓度。

其数学表达式为电荷平衡式。

8.质子条件式酸碱反应到达平衡时，酸失去质子数等于碱得到质子数。

这种酸与碱之间的质子得失关系式为质子条件式。

9.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱，或由弱碱及其共轭酸所组成的具有一定PH范围缓冲能力的溶液。

10.酸碱指示剂酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，与其共轭酸（或碱）具有不同的结构，呈现不同的颜色；其变色范围为酸碱指示剂发生颜色突变时的PH范围。

11.酸碱滴定曲线在酸碱滴定中，以滴定过程中溶液PH的变化对滴定剂消耗的体积（或滴定体积百分数）作图即酸碱滴定曲线。

12.酸碱滴定突跃与突跃范围在酸碱滴定过程中，溶液PH的突变称为滴定突跃；突跃所在的PH范围为突跃范围。

13.滴定终点误差由滴定终点与化学计量点不一致而引入的相对误差为滴定终点误差，简称滴定误差。

14.非水滴定法在水以外的溶剂中进行的滴定分析方法称为非水滴定法。

15.溶剂的固有酸常数（K a SH）和溶剂的固有碱常数（K b SH）K a SH表征溶剂给出质子能力的常数；K b SH表征溶剂接受质子能力的常数。

16.质子自递常数（Ks）离解性溶剂分子之间发生质子转移反应的平衡常数。

17.平衡常数(K HA、K B)K HA反映酸HA在溶剂SH中的表现酸强度的常数；K B反映碱B在溶剂SH中的表现碱强度的常数。

《分析化学酸碱滴定法》

《分析化学酸碱滴定法》

《分析化学酸碱滴定法》引言：分析化学是研究物质成分和性质，以及它们如何通过化学反应进行分析的科学。

其中一种常用的分析方法是酸碱滴定法，它是通过在被测溶液中加入一种酸碱滴定剂，使其与被测溶液中目标物质进行反应并达到化学平衡，进而确定目标物质的含量。

本文将对酸碱滴定法进行详细分析。

一、酸碱滴定的基本原理酸碱滴定法是通过在被测溶液中加入一种酸碱指示剂，再从滴定瓶中滴加滴定液，直到观察到颜色的变化为止。

这种变化表明酸碱平衡点已经达到，从而可以根据滴定液的用量计算出目标物质的含量。

酸碱滴定液的浓度和滴定液的用量是进行酸碱滴定的两个关键参数。

通常情况下，滴定液的浓度是已知的，而目标物质的含量是未知的。

因此需要通过滴定液的用量来确定目标物质的含量。

酸碱滴定法主要有以下几个步骤：1.准备滴定液：选择合适的滴定液，并利用标准物质进行测定其浓度。

2.准备被测溶液：将待测溶液根据需要进行前处理和稀释，以满足实验要求。

3.选择适当的酸碱指示剂：酸碱指示剂在酸碱滴定过程中发生颜色变化，用来表明滴定反应已经接近终点。

4.滴定反应：将滴定液滴入被测溶液中，同时加入酸碱指示剂，观察溶液颜色的变化。

5.记录滴定液的用量：当颜色变化出现时，停止滴定，并记录滴定液的用量。

6.计算目标物质的含量：根据滴定液的浓度和用量，利用滴定反应的化学方程式计算出目标物质的含量。

二、酸碱滴定的应用案例酸碱滴定法广泛应用于定量分析中。

以下是一些常见的应用案例：1.酸度和碱度的测定：酸碱滴定法可以用来测定溶液的酸度和碱度。

通过对溶液中的酸度指示剂的滴定液的用量进行测量，可以确定溶液的酸度或碱度。

2.金属离子的测定：酸碱滴定法可以用来测定溶液中金属离子的含量。

通过加入络合剂来形成稳定的络合物，再用滴定液进行滴定，可以测定金属离子的含量。

3.酸碱度的测定：酸碱滴定法可以用来测定溶液中目标酸碱的含量。

通过选择适当的指示剂和滴定液，可以准确地测定酸碱度。

三、酸碱滴定的误差及其控制酸碱滴定法在实际应用中可能存在一些误差。

第5章1酸碱滴定法

第5章1酸碱滴定法

质子平衡式也可根据酸碱平衡体系的组成直接 书写出来，这种方法的要点是：
1．在酸碱平衡体系中选取质子基准态物质， 这种物质是参与质子转移有关的酸碱组分，或起始 物，或反应的产物。
2．以质子基准态物质为基准，将体系中其它 酸或碱与之比较，哪些是得质子的，哪些是失质子 的，然后绘出得失质子示意图。
3．根据得失质子平衡原理写出质子平衡式。 例题：
根据质子条件，对子HAc溶液来说，HAc的离 解和一部分水自递反应所失去的质子数，应等于另 一部分水得到的质子数，即
第十五讲
第五章 酸碱滴定法
15-20
[H3O+]＝[OH-]+[Ac-]
或
[H+]＝[OH-]+[Ac-]
此式为HAc溶液的质子平衡式(PBE)，它表明平衡
时溶液中[H+]浓度等于[OH-]和[Ac-]的平衡浓度之和。
[H3O+][OH+]＝KW=1.0×10-14。 pKW＝14.00
活度是溶液中离子强度等于0时的浓度，在稀 溶液中，溶质的活度与浓度的关系是：
a=γc 活度常数与浓度常数之间的关系为：
K
c a
[H ][ A ] a a H A
[HA]
aHA
• HA H A
Ka
H A
第十五讲
酸碱概念较电离理论的酸碱概念具有更为广 泛的含义，即酸或碱可以是中性分子，也可 以是阳离子或阴离子。另外，质子理论的酸 碱概念还具有相对性。
第十五讲
第五章 酸碱滴定法
15-4
例如在下列两个酸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ半反应中，
H++HPO42-=H2PO4HPO42-=H++PO43同 一 HPO42- 在 H2PO4-—HPO42- 共 轭 酸 碱 对 中 为 碱，而在HPO42--PO43-共轭酸碱对中为酸，这类 物质为酸或为碱，取决它们对质子的亲合力的相

酸碱滴定法知识点

酸碱滴定法知识点

酸碱滴定法知识点3 第四章酸碱滴定法知识点⼀、酸碱质⼦理论1、酸碱质⼦理论的基本要点和基本概念①酸碱的定义：凡能给出质⼦的物质是酸，凡能接受质⼦的物质是碱。

酸HA 给出质⼦后转化成对应的共轭碱A -，碱A -接受质⼦后转化成对应的共轭酸 HA 。

HA 与A -称为共轭酸碱对，它们之间的质⼦得失反应称为酸碱半反应，其反应式为：HA ? H + + A –酸碱半反应在溶液中不能单独进⾏，也就是说，⼀种酸给出质⼦时，必定有⼀种碱接受质⼦。

②酸碱反应的实质：根据酸碱质⼦理论，酸碱反应中⼀定有质⼦的给予和接受，酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质⼦传递。

故质⼦理论⼜称为质⼦传递理论。

质⼦理论对酸在⽔溶液中的离解反应的理解是：酸给出质⼦，⽽⽔接受质⼦，即发⽣反应:HA + H 2O ? H +O+ A – 碱的离解和盐的⽔解均可以⽤相同的道理解释。

③⽔的质⼦⾃递反应：⽔分⼦间发⽣的质⼦传递作⽤称为⽔的质⼦⾃递反应，其反应式为:3 3 H 2O + H 2O ? H +O + OH –在⼀定温度下，⽔溶液中H +O 和OH –浓度乘积是⼀个常数，此常数称为⽔的离⼦积常数，⽤ K w 表⽰。

K w = [H +O ] ? [OH –]，298K 时，K w = 10–14。

⽔合质⼦H +O 常33简写为H +。

3、酸碱离解平衡除少数强酸、强碱外，⼤多数酸和碱在⽔溶液中存在离解平衡，其平衡常数K 称为离解常数，酸和碱的离解常数分别以K a 和K b 表⽰。

根据共轭酸碱对的相互依存关系可知，共轭酸碱对HA 与A -对应的K a 和K b 的乘积等于⽔的离⼦积常数K w 即：K a =[K +][KK –][KK ]K b =[KK ][KK –] [K –]酸(碱)的强弱取决于它给出质⼦(接受质⼦)能⼒的强弱。

物质给出质⼦能⼒越强，酸性就越强，对应的K a 值越⼤。

同样，物质接受质⼦的能⼒越强，碱性就越强，对应的K b 值越⼤。

大学分析化学第5章-1

大学分析化学第5章-1

Ac- + H2O

共轭酸碱对
醋酸与氨在水溶液中的中和反应 HAc + NH3 NH4+ + Ac-
共轭酸碱对
结论(conclusion)!
酸碱半反应不可能单独发生 酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果 酸碱反应的实质是质子的转移 质子的转移是通过溶剂合质子来实现的
二、 酸碱反应的平衡常数
二、酸度对弱酸(碱)各形体分布的影响
• 分布分数(distribution fraction)： • 溶液中某酸或碱组分的平衡浓度占其总浓度 的分数, 以表示. c

i
c
• 分布曲线——不同pH值溶液中酸碱存在形式 的分布
作用：
（1）深入了解酸碱滴定过程； （2）判断多元酸碱分步滴定的可能性。 滴定是溶液pH与溶液中各物种的量、比例 不断变化的过程。
• 则 [H2C2O4] = 0c, [HC2O4-] = 1c, [C2O42-] = 2c •

2
0+1+ 2=1
多 元 酸 溶 液
[ H 2C2O4 ] [ H 2C2O4 ] 0 2 c [ H 2C2O4 ] [ HC2O4 ] [C2O4 ] 1 1 2 K a1 K a1 k a2 [ HC2O4 ] [C2O4 ] 1 2 1 [H ] [H ] [ H 2C2O4 ] [ H 2C2O4 ] [ H ]2 2 [ H ] K a1 [ H ] K a1 k a2
+
展开得一元三次方程
[H+]3 + Ka[H+]2- (Kaca+Kw)[H+] - KaKw= 0

酸碱滴定法名词解释1酸碱滴定法2酸碱质子理论1

酸碱滴定法名词解释1酸碱滴定法2酸碱质子理论1

第三章酸碱滴定法一、名词解释1、酸碱滴定法：2、酸碱质子理论：1、质子条件：2、两性物质：3、缓冲溶液：4、酸碱指示剂：5、缓冲容量：6、混合指示剂：7、滴定突跃：10、共轭酸碱对：二、填空1、酸碱滴定曲线是以_______变化为特征的，滴定时酸碱的浓度越__，滴定突跃范围越____酸碱的强度越____则滴定的突跃范围越____。

2、甲基橙指示剂变色范围是PH=_________，酚酞的变色范围PH=___________，碘遇淀粉呈____色是碘的特性反应.。

3、有三种溶液：⑴食盐水、⑵稀硫酸、⑶石灰水、按PH值由大到小顺序排列：_________________。

4、将少量固态醋酸钠加入醋酸溶液中，醋酸溶液的PH值_________。

5、混合指示剂颜色变化是否明显，与两者的___________有关。

6、1.0×10-4 mol/LH3PO4溶液的PH值为______。

（已知Ka=5.8×10-10）7、大多数酸碱指示剂的变色范围是_________PH单位。

8、指示剂的颜色变化起因于溶液的PH值的变化，由于PH的变化，引起指示剂____________的改变，因而显示出不同的颜色。

9、在酸滴定碱时，常用甲基橙作指示剂，滴定终点由____色变为_____色。

10、若用HCl滴定NaOH溶液，滴定的突约范围是从PH=7.70—4.30，可选择__________和_______作指示剂。

11、所谓缓冲溶液，是一种能对溶液的酸度起____________作用的溶液。

12、生石灰溶于水，其溶液呈_______性，13、酸碱反应是两个_______________共同作用的结果。

14、强碱滴定弱酸，通常以____________作为判断弱酸能否准确进行滴定的界限。

15、酸性缓冲溶液是由_______________盐组成。

16、用强碱滴定强酸时，采用酚酞作指示剂，终点变为_____色。

酸碱滴定法概述

酸碱滴定法概述
（4-1） Kw在25 ℃时等于1.0×10-14。
酸碱滴定法概述
三、 共轭酸碱对的Ka和Kb的关系
质子传递的结果是较强的碱夺取较强酸给出的质子而转变为 它的共轭酸，较强酸放出质子转变为它的共轭碱。在水溶液中， 酸将质子给予水分子的能力越大，其酸性越强，碱从水分子中夺 取质子的能力越大，其碱性越强。一般用酸、碱在水溶液中的解 离平衡常数Ka、Kb（如不特别强调，均为温度在25 ℃时的数值） 的大小来衡量酸碱的强度。例如：
则酸性强弱顺序是HAc＞H2S，其共轭碱的Kb分别为
酸碱滴定法概述
【例4-1】
已知NH3的Kb=1.8×10-5，求NH3的共轭酸NH4+的Ka为多少？ 解：依题意，NH3的共轭酸NH4+与H2O有如下反应：
二元酸有两个共轭酸碱对，如H2C2O4，其Ka1、Ka2分别为
其Kb1、Kb2分别为
显然，对于二元酸： 三元酸（如H3PO4）有三个共轭酸碱对，它们解离常数的关系为
酸碱滴定法概述
【例4-2】
比较相同浓度的NH3和CO3-2的碱性的强弱，已知H2CO3的Ka2=5.6×10-11， NH3的Kb=1.8×10-5。
解：CO3-2在水溶液中发生如下解离平衡：
则CO2-3的Kb1为
因此，同浓度的NH3和CO3-2的碱性：CO3-2>NH3。
分析化学
酸碱滴定法概述
在上述的反应中，溶剂水接受HAc所给出的质子，形成水合质 子H3O+，溶剂水也就起到碱的作用。同样，碱在水溶液中的解离， 也必须有溶剂水参加。以NH3在水溶液中的解离反应为例，NH3分 子中的氮原子上有孤对电子，可接受质子形成NH4+，这时，H2O 便起到酸的作用给出质子。具体反应如下：

第三章 酸碱滴定法

第三章 酸碱滴定法
pH pOH 14
2、水溶液中H+浓度的计算公式及使用条件
(1)强酸（Ca ）
HA H A
[H ] Ca (2)强碱（Cb ）
A-+ H2O = OH- + HA
（3）一元弱酸（Ca ）
HA
H+ + A-
Ka

H


A
HA


H
缓冲容量：使1L缓冲溶液的pH增加或减少dpH单位 所需加入强碱或强酸的量。 缓冲容量的影响因素： 缓冲溶液的总浓度 缓冲溶液的组分比
总浓度愈大，缓冲容量愈大；总浓度一定时， 缓冲组分的浓度比愈接于1:1，缓冲容量愈大。一 般将组分的浓度比控制在0.1～10之间。
缓冲范围：缓冲溶液所能控制的pH范围叫做缓冲范
酸式色时：[HIn]/[In-]≥10，pH≤ pKHIn-1 碱式色时：[HIn]/[In-]≤1/10，pH ≥pKHIn+1 混合色时： 10≥ [HIn]/[In-] ≥1/10
指示剂的变色范围：人的视觉能明显看出指 示剂由一种颜色转变成另一种颜色的pH范围。
指示剂的理论变色范围：pKHIn1 指示剂的实际变色范围：实验测得的变色范
缓冲范围 1.5～3.0
2～3.5 3～4.5 4～5.5 4.5～6.0 6.5～8 7.5～9 8.5～10 8.5～10
四、酸碱指示剂
1、酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂：一类有颜色的有机物（弱酸或弱 碱），随溶液pH的不同结构发生变化，而呈现 不同颜色，颜色与结构相互关联。
HIn 酸式色
滴定过程中，溶液总体积不断增加，计算时应 注意；
滴定前19.98mL，pH变化慢：4.3-1=3.3； 化学计量点前后0.04 mL(约1滴)，pH发生突跃

酸碱滴定

酸碱滴定

√（Ka2 Ka3 c ）/ （Ka3+ c ）
1.5 溶液pH值的计算
1.5.5 缓冲溶液 酸性缓冲溶液是指弱酸— 强碱弱酸盐体系HA—A-， 碱性缓冲溶液是指弱碱— 强酸弱碱盐体系B—BH+
类型 酸性 HA—A缓冲 溶液 CHA— CA酸碱度 适用条件
pH= pH≤6 pKa + lg （CA-/ CHA ） CHA≥20 〔H+〕 CA-≥20 〔H+〕 pOH ≥ 8 CB ≥20 〔OH-〕 CBH+ ≥20 〔OH-〕
1.4 酸碱缓冲溶液
1.4 .1 缓冲溶液的作用原理 缓冲作用：溶液中加入少量强酸或强碱，或将 溶液稍加稀释，溶液的酸度基本保持不变。 作用原理： 缓冲溶液中既有质子的接受者也 有质子的供给者。 1.4 .2 四种缓冲溶液的组成 弱酸及其共轭碱，如HAc-NaAc 弱碱及其共轭酸，如NH3-NH4Cl 两性物质，如KH2PO4-Na2HPO4 高浓度的强酸、强碱，如 HCl（＞0.01mol/L）、 NaOH（＞0.01mol/L）
1.4 酸碱缓冲溶液
1.4 .3 缓冲容量和缓冲范围
缓冲容量： 使1L缓冲溶液pH增加一个单位所需的强碱量（mol） 或使1L缓冲溶液pH减少一个单位所需的强酸量（mol） 。 影响缓冲容量的因素： 缓冲物质的总浓度越大，缓冲能力越强； 缓冲物质的组分量的浓度比越接近1 ，缓冲能力越强。 缓冲范围： 缓冲溶液中两组分浓度比在10:1和1:10之间的范围 对HA-A-体系， pH==pKa±1 对B-BH+体系， pOH==pKb±1
1.2 酸碱的强度
• 1.2.1 水溶液中酸碱的强度 • 1.2.2 共轭酸碱对Ka和Kb的关系
1.2 酸碱的强度

水化学分析——3 酸碱滴定法

水化学分析——3 酸碱滴定法

第三章 酸碱滴定法
3、酸碱反应
酸碱半反应只表明了共轭酸和共轭碱之间的相互转化关系， 但这种反应不能独立存在，即酸不可能自动地给出质子，碱 也不可能无中生有地结合质子。 酸碱反应实际上是两对共轭酸碱对共同作用的结果，实质 上是质子的转移。
第三章 酸碱滴定法
二、溶剂的质子自递反应
H2O作为一种溶剂，即可作为酸也可作为碱，而且H2O本身有 质子传递作用。
强酸pH值计算
的精确表达式
当强酸溶液浓度大于10-6mol/L时，可忽略水的离解（Kw可忽略）， 则得到计算强酸溶液中[H+]最简式：
第三章 酸碱滴定法
例1：计算1.0×10-7mol/L的HCl溶液的pH值。 解：HCl溶液的浓度为1.0×10-7mol/L，小于10-6mol/L，采用 精确式进行计算：
例2： Na2CO3溶液的电荷平衡式为：
第三章 酸碱滴定法
（3）质子条件式 在酸碱溶液中，当各组分到达平衡状态时，酸失去的质子数必 然等于碱得到的质子数，这就是质子条件式。 书写质子条件式的一般步骤如下： ➢选择参考水准，即以溶液中大量存在并参与质子转移的物质 作为参考水准，由于在水溶液中水参与质子转移，参考水准一 般有H2O； ➢以参考水准为参照，分别写出得到质子的产物和失去质子的 产物，并且注意得失质子的数目； ➢得到的质了产物写在左边，失去的质子产物写在右边，并且 在其平衡浓度前面添加相应的得失质子数。
第三章 酸碱滴定法
2、溶液中酸碱各种型体的分布
（1）一元酸 在一元弱酸(HA)的溶液中，存在两种型体即HA和A-，若其平衡 浓度分别为[HA]和[A-]，弱酸的总浓度为c，则：
c [HA] [ A ]
根据弱酸在溶液中的离解平衡，有：

酸碱滴定法

酸碱滴定法

−1
[H ] = C
+
HCl
（近似式） 近似式）
16
例 . CHCl = 5.0×10−6 mol ⋅ L−1, 求 = ? 1 pH
解 CHCl >10−6 mol ⋅ L−1; ： ∴[H+ ] = 5.0×10−6 mol ⋅ L−1 pH = 5.30
17
二、一元弱酸（碱） 一元弱酸（
HA ⇔ H+ c 0 初： 平： c – [H+] [H+]
缓冲溶液的概念、 a. 缓冲溶液的概念、组成和分类
少 少 NaOH
LNaCl溶液 1LNaCl溶液 + 酚酞
23
少 少 NaOH
LHAc-NaAc溶液 1LHAc -NaAc溶液 + 酚酞
24
定义：当加入少量的强酸、强碱或稍加稀释时，能保持其pH 定义：当加入少量的强酸、强碱或稍加稀释时，能保持其pH 值基本不变的溶液。 值基本不变的溶液。 缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用，称为缓 缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用，称为缓
30
的醋酸和c(Ac-1) 例：计算一含有c(HAc)=0.1mol·L-1的醋酸和 计算一含有 =0.1mol·L-1的醋酸钠的水溶液的 的醋酸钠的水溶液的pH, 已知 已知HAc的Ka 的 =1.75×10-5。向100mL该溶液中加入： × 该溶液中加入： 该溶液中加入 （1）1mL c(HCl)=1.0mol·L-1的盐酸 ） （2）1mL c(NaOH)=1.0mol·L-1的氢氧化钠 ） （3）100mL水 ） 水 溶液的pH值各改变多少？ 溶液的 值各改变多少？ 值各改变多少
[H ][A ] K = [HA]
a + −

酸碱滴定法(讲义)

酸碱滴定法(讲义)

Ci为溶液中第i种离子的浓度； Zi为第i种离子的电荷数；
活度系数：对于离子强度 I≤0.1mol/kg的稀溶液，可 用戴维斯经验公式：
lg i 0.50Z ( 0.30I ) 1 I
2 i
I
γi为第i种离子的活度系数； Zi为第i种离子的电荷数； I为溶液的离子强度。
溶液的I越大，γ值越小，离子活度与浓度之间的差值 愈大。一般情况下，γ＜1，a＜c。 当溶液极稀时，γ→1，a≈c，该溶液称为理想溶液。 中性分子的活度系数粗略地视为等于1。 稀溶液中的溶剂，其活度一般也视为1。
二、酸碱反应的平衡常数： 1、酸碱的平衡常数：表示酸碱反应进行的程度。 酸的解离常数
HA H2O A H3O
碱的解离常数


Ka
a H a A a HA
A H 2O HA OH


Kb
a HA aOH a A
2、水的活度积：在水的质子自递反应中，其平衡常数称 为水的质子自递常数，即水的活度积Kw
㈠、一元弱酸碱各型体的分布分数： 1、计算公式
HA
[H ] [H ] K a
A
Ka [H ] K a
显然
HA A 1

2、各型体平衡浓度的计算公式：
[ HA] C HA HA [ A ] C HA A
3、 i pH 曲线 以pH值为横坐标，以 HA 或 A为纵坐标，得到 i pH 曲线。 ⑴、随着溶液的pH值增大， HA逐渐减小，而 A 则逐渐增大。 ⑵、在两条曲线的交点处，即 HA A 0.50 时，溶液的pH=pKa， 此时，[HA]=[A-]
② 图示法： a、酸碱平衡体系中选取质子参考水准（又称零水准），通 常就是起始酸碱组分，包括溶剂分子。 b、当溶液中的酸碱反应（包括溶剂的质子自递反应）达到 平衡后，根据质子参考水准判断得失质子的产物及其得 失质子的物质的量，据此绘出得失质子示意图。 c、根据得失质子的量相等的原则写出PBE。

大一酸碱滴定法知识点

大一酸碱滴定法知识点

大一酸碱滴定法知识点酸碱滴定法是一种常用的分析化学技术，用于确定溶液中酸碱浓度的方法。

它基于酸碱反应的定量特性，通过滴定试剂与待测溶液反应的终点判断，从而计算出溶液中酸或碱的浓度。

在大一学习化学的过程中，掌握酸碱滴定法的相关知识点是非常重要的。

本文将从定义与原理、实验操作步骤、常用指示剂和注意事项等方面介绍大一酸碱滴定法的知识点。

一、定义与原理酸碱滴定法是一种准确测定溶液中酸碱浓度的方法。

其原理是利用酸碱滴定反应，通过滴定试剂与待测溶液进行反应，以酸碱化学反应的终点为依据，计算出待测溶液中酸或碱的浓度。

二、实验操作步骤1. 准备实验所需的试剂和仪器，包括溶液、滴定管、容量瓶、酸碱指示剂等。

2. 使用容量瓶将待测溶液定容至一定体积，并记录准确的体积。

3. 取一定体积的待测溶液放入滴定瓶中。

4. 加入适量的指示剂，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。

5. 使用滴定管滴加标准溶液，直至终点出现颜色变化。

终点即为滴定液与待测溶液完全反应的时刻。

6. 记录滴定液的用量，并根据反应的化学方程式计算出待测溶液中酸或碱的浓度。

三、常用指示剂1. 酚酞：在pH范围为8.2-10之间变色，适用于弱酸与弱碱之间的滴定。

2. 甲基橙：在pH范围为3.1-4.4之间变色，适用于弱酸与强碱之间的滴定。

3. 酸性橙：在pH范围为3.7-4.4之间变色，适用于弱酸与强碱之间的滴定。

4. 甲基红：在pH范围为4.2-6.3之间变色，适用于强酸与弱碱之间的滴定。

四、注意事项1. 实验操作过程中要注意安全，佩戴实验室用品，避免试剂溅到皮肤或引起其他危险。

2. 选择合适的试剂和指示剂，根据反应的特性和滴定系统的pH范围进行选择。

3. 滴定过程中要慢慢滴加试剂，保持滴定液的加入速度均匀，避免出现误差。

4. 滴定过程中要仔细观察终点颜色的变化，注意颜色的转变瞬间，避免出现滴加试剂过多或过少的情况。

5. 记录实验数据时要准确，避免数据记录错误导致实验结果不准确。

南京中医药大学分析化学名词解释题库

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一、名词解释滴定分析1．滴定(titration)：将标准溶液从滴定管滴加到被测物质溶液中的操作过程称为滴定。

2．标定(calobration)：利用基准物质或标准溶液来测定待标液浓度的操作过程称为标定。

3．化学计量点(stoichiometric point)：标准溶液与被测组分按化学反应式的计量关系恰好反应完全的那一点。

4．滴定终点(titration end-point)：被滴定的溶液的颜色或电位、电导、电流、光度等发生突变之点。

5．返滴定法(back-titration)：先在被测物质溶液中加入一定过量的标准溶液，待与被测物质反应完全后，再用另一种滴定剂滴定剩余的标准溶液的方法。

此法也称回滴定法或剩余量滴定法。

6．置换滴定法(replacement titration)：先用适当的试剂与被测物质反应，使之置换出一种能被定量滴定的物质，然后再用适当的滴定剂滴定的方法。

7．标准溶液(standard solution)：已知准确浓度的溶液。

8．基准物质(primary standard substance)：用来直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质称为基准物质。

9．物质的量浓度(amount-of-substance concentration)：指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。

10．滴定度(titer)：常指每毫升滴定剂相当于被测物质的克数，单位g/mL。

用T T/A表示，T是滴定剂的化学式，A是被测物的化学式。

非水滴定1．非水酸碱滴定法(non-aqueous acid-base titration)：在水以外的溶剂中进行的酸碱滴定法。

2．拉平效应(leveling effect)：溶剂把不同强度的酸拉平到溶剂合质子水平及把不同强度的碱拉平到溶剂阴离子水平的作用叫拉平效应。

3．拉平性溶剂(leveling effect)：，具有拉平效应的溶剂称为拉平性溶剂。

4．区分效应(differentiating effect)：能区分酸碱强弱的作用叫区分效应。

酸碱滴定法名词解释

酸碱滴定法名词解释

酸碱滴定法名词解释
酸碱滴定法是一种测定物质缓冲性能和量级的常用方法。

它是利用所测溶液中物质的缓冲能力来测定其所含物质量级的方法，并且可用来测定溶液的pH值。

酸碱滴定法的基本原理是，当溶液中的某种物质以某种不同的形式存在时，该物质的溶解度和活度会有所不同，从而影响溶液的缓冲性。

根据缓冲能力的不同，酸碱滴定法采用可逆性电离反应来进行测定。

具体来说，酸碱滴定法要求将酸性和碱性溶液分别滴入溶液中，根据滴加过程中溶液的变化情况，即可进行酸碱滴定反应。

一般来说，在酸碱滴定法中，如果遇到pH值的变化，则可以通过比较滴入前后两种溶液的pH值来测定溶液的缓冲性。

此外，酸碱滴定法还能够用于检测某些物质的量级，例如氯化物的量级，氢离子浓度等。

根据滴加过程中溶液的变化情况及产生的反应物，可以推断出所测物质的量级。

酸碱滴定法是一种重要而复杂的分析方法，它在现代分析中有着广泛应用，如分析药物，生物样品，食物，环境污染物和土壤等。

它具有实用性、准确性高、操作简单、仪器设备简单等特点，因此深受社会的欢迎。

酸碱滴定法的应用对于确定物质的缓冲能力和量级有着重要的意义。

掌握其基本原理，熟练运用其方法，能够准确测定物质的缓冲性能和量级，为今后的分析提供可靠的依据。

总之，酸碱滴定法是一种重要的分析方法，它可以用于测定溶液的缓冲性能和量级，还可以用来测定溶液的pH值。

熟练掌握其基本原理，灵活运用其方法，对于科学研究具有重要的意义。

酸碱滴定

酸碱滴定
H + + OH –
[ H ] [ BH ] [OH ]
[OH ] Cb KW

精确式 [OH ]

[OH ] Cb
近似式***
一元弱酸溶液
设一元弱酸浓度（Ca ）
H A OH C

a
1 KW
H
共轭酸碱对HA和A- 有如下关系
K a Kb K w
续
多元酸碱的强度
H3PO4
Ka1
H2PO4 - + H+
Kb3
H2PO4Ka2
HPO42- + H+
Kb2
HPO42Ka3
PO43- + H+
Kb1
讨论：
多元酸碱在水中逐级离解，强度逐级递减
Ka1 Ka 2 Ka 3
溶剂的影响
滴定次序
灵敏度↓↓
极性→介电常数→Kin → 变色范围
缓冲溶液pH值主要与组成缓冲溶液的弱酸离解 常数有关，同时也和该酸与其共轭碱的浓度比有关， 可以适当改变浓度比值，就可在一定范围内配制得 不同pH值的缓冲溶液。 需要pH为5.0左右的缓冲溶液，则可选择HAcNaAc缓冲体系，因为HAc的pKa=4.74；如需要 pH=9.5左右的缓冲溶液，则应选择NH3-NH4Cl体系， 因为NH4+的pKa=9.26。如果分析反应要求溶液的酸 度在pH=0～2或pH=12～14的范围内，则应选用强 酸或强碱溶液来控制。
第一章 滴定分析法
第二节 酸碱滴定法
酸碱滴定法（中和滴定法）：
以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)为基础的 定量分析法 本节重点： 2.1酸碱质子理论 2.2缓冲溶液 2.3 酸碱指示剂 2.3各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择

考研化学酸碱滴定(1)

考研化学酸碱滴定(1)

2. 分布曲线的识图（P49）
(1) pH = pKa 时； δ0 = δ1= 0.5
(2) pH < pKa 时； HOAc（δ1）为主
(3) pH > pKa 时； OAc- （δ0）为主
HOAc
OAc-
8
三、二元酸的分布曲线（识图）
1. 溶液中的存在形式（3） 草酸 1.23, 4.19
δ的定义 、 Ka1 、 Ka2
14
ห้องสมุดไป่ตู้
二、酸碱溶液pH计算式
[H ] [OAc ] [OH ]
• 一元弱酸溶液pH的计算 HA
PBE:
[H ] [ A ] [OH ]
[
A
]
K
a
[HA] [H ]
[OH
]
[
KW H
]
[H ] Ka[HA] KW
精确式
又
[HA] c HA
[H ]3 Ka[H ]2 (cKa KW )[ H ] Ka KW 0
9
四、三元酸的分布曲线（识图）
1. 溶液中的存在形式（4） 磷酸 2.12, 7.20, 12.36
δ的定义 、 Ka1 、 Ka2 、 Ka3
2. 分布曲线的识图（P51） （1）三个pKa相差较大，
共存 现象不明显；
0 1 2 3 1
（2）pH=4.7时，δ2 =0.994 δ3 =δ1 = 0.003
HOAc H2O H3O OAc NH3 H2O NH4 OH
• 酸碱的中和反应
• 盐的水解（NaOAc、NH4Cl)
OAc H2O HOAc OH NH4 H2O NH3 H3O
• 水的质子自递反应
H 2O H 2O H3O OH

第二章酸碱滴定法

第二章酸碱滴定法

第⼆章酸碱滴定法、01414第⼆章酸碱滴定法§2-1 酸碱质⼦理论.酸碱质⼦理论如何处理酸碱平衡及有关计算;.酸碱滴定过程中pＨ的变化及指⽰剂的选择.终点误差计算及酸碱滴定法的应⽤1、酸碱的定义1923年，丹麦Bronsted和英国Lowry提出酸:凡是能给出质⼦[H+]的物质;碱:凡是能接受质⼦的物质;酸碱反应的实质:酸碱之间的质⼦转移作⽤;酸碱可为两性物质,中性物质,阴阳离⼦;如H2PO4－、H2O、SO42－例如：HCl、H、NH4+、H2SO3、Al（H2O）6＋等都能给出质⼦，都是酸；⽽HO-、Ac-、NH3、HSO3－、CO32-等都能接受质⼦，都是碱：共轭酸碱对:酸碱之间仅相差⼀个质⼦,如:NH4+-NH3, HCl-Cl－等.⽆盐的概念和盐的⽔解,它是⽔与离⼦酸碱的质⼦转移反应2、共轭酸碱对中Ka和Kb的关系? Ka和Kb 均为弱酸弱碱的离解常数Ka×Kb =Kw =1×10-14pKa+pKb =14.00所以知道弱酸或弱碱的K值即可求其共轭碱酸的K值.对于多元酸碱: Kb1 = Kw / Kan,Kb2 = Kw/ Kan-1 ,Kbn= Kw/ Ka1.习题：1、H2PO4-的共轭碱是( )A H3PO4；B HPO42-；C PO43-；D OH-；2、NH3的共轭酸是：( )A NH2-；B NH2OH；C N2H4；D NH4+；3、溶剂的质⼦⾃递反应上⾯讨论可知，H20作为⼀种溶剂，即可作酸⼜可作碱，⽽且H20本⾝有质⼦传递作⽤，如：上述反应，有1moLH2O分⼦结出了1moL质⼦形成OH，另外1moL H2O 分⼦接受了1moL质⼦形成H3O＋，即H2O分⼦之间发⽣了质⼦(H＋)的传递作⽤，称H2O的质⼦⾃递作⽤。

其平衡常数Kw＝αH2O.αOH-称⼒⽔的质⼦⾃递常数．⽤K S表⽰。

Kw＝1.0×10-14(25?C)4、溶剂的拉平效应和区分效应1）溶剂的拉平效应将不同强度的酸被溶剂拉平到溶剂化质⼦⽔平的效应称为溶剂的拉平效应HCl Cl-H2S O4? +H2O= H3O+ ?HSO4-Ka>>1HNO3 (⽔合质⼦)NO3–上述⼏种酸均被溶剂拉平到溶剂化质⼦⽔平，也就是说HCl、H2SO4、HNO3这⼏种酸在⽔中⽆多⼤差别，进⼀步说明凡是⽐H3O+更强的酸，在⽔溶液中都被拉平到H3O+⽔平，H3O+是⽔溶液中最强的酸。

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第三章酸碱滴定法一、名词解释1、酸碱滴定法：2、酸碱质子理论：1、质子条件：2、两性物质：3、缓冲溶液：4、酸碱指示剂：5、缓冲容量：6、混合指示剂：7、滴定突跃：10、共轭酸碱对：二、填空1、酸碱滴定曲线是以_______变化为特征的，滴定时酸碱的浓度越__，滴定突跃范围越____酸碱的强度越____则滴定的突跃范围越____。

2、甲基橙指示剂变色范围是PH=_________，酚酞的变色范围PH=___________，碘遇淀粉呈____色是碘的特性反应.。

3、有三种溶液：⑴食盐水、⑵稀硫酸、⑶石灰水、按PH值由大到小顺序排列：_________________。

4、将少量固态醋酸钠加入醋酸溶液中，醋酸溶液的PH值_________。

5、混合指示剂颜色变化是否明显，与两者的___________有关。

6、1.0×10-4 mol/LH3PO4溶液的PH值为______。

（已知Ka=5.8×10-10）7、大多数酸碱指示剂的变色范围是_________PH单位。

8、指示剂的颜色变化起因于溶液的PH值的变化，由于PH的变化，引起指示剂____________的改变，因而显示出不同的颜色。

9、在酸滴定碱时，常用甲基橙作指示剂，滴定终点由____色变为_____色。

10、若用HCl滴定NaOH溶液，滴定的突约范围是从PH=7.70—4.30，可选择__________和_______作指示剂。

11、所谓缓冲溶液，是一种能对溶液的酸度起____________作用的溶液。

12、生石灰溶于水，其溶液呈_______性，13、酸碱反应是两个_______________共同作用的结果。

14、强碱滴定弱酸，通常以____________作为判断弱酸能否准确进行滴定的界限。

15、酸性缓冲溶液是由_______________盐组成。

16、用强碱滴定强酸时，采用酚酞作指示剂，终点变为_____色。

17、在PH值＝11的溶液中，[H+]_________[OH-] (＞.＝.＜＝)。

18、有下列三种物质：KNO3、CH3COONa、NH4Cl，它们的水溶液中PH=7的是_____________；PH<7的是_____________；PH >7的是____________。

19、用一定浓度的强碱滴定不同的一元弱酸时，滴定突跃范围的大小，与弱酸的___________和_______有关。

20、计量点前后_________相对误差范围内溶液PH值的变化范围，称为酸碱滴定的PH突约范围。

21、因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱，称为_______。

它的Ka和Kb 的关系是________________________。

22、0.01mol/LHCl的PH=_____________，0.05mol/LH2SO4溶液的PH=________。

23、氯化铵的水溶液呈_________性，它的PH值———7，这是由于氯化铵在水中发生了_________反应，其反应的离子方程式_________________________。

24、指示剂颜色的改变，起因于溶液的PH值的变化，由于PH值的变化，引起指示剂__________的改变，因而显示出不同的颜色。

25、为使同一缓冲体系能在较广泛的PH值范围内起缓冲作用，可用_____________组成缓冲体系。

26、酸碱反应的实质就是________的转移。

27、某种酸本身的酸性越强，其共轭碱的碱性______。

28、强碱滴定弱酸，通常以________作为判断弱酸能否准确进行滴定的界限。

29、在水溶液中，酸碱的强度决定于酸将质子给予水分子和碱从水分子中夺取质子的能力，通常用酸碱在水中的__________________的大小来衡量。

30、对于多元酸的滴定，首先根据________原则，判断它是否能准确进行滴定，然后看相邻两极Ka 的比值是否大于______，再判断它能否准确地进行分步滴定。

三、选择1、下列物质中 种物质水溶液显中性。

A.NaACB.NaHSO 4C.NH 4ACD.NH 4 Cl2、将PH=1.0与PH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的PH值为________。

A.0.3B.1.3C.1.5D.2.03、NH 3共轭酸是________。

A.NH 2-B.NH 2OHC.N 2H 4D.NH 4+4、在纯水中加入一些酸，则溶液中：________。

A.[H +][OH -]的乘积增大B.[H +][OH -]的乘积减小C.[H +][OH -]的乘积不变D.[H +]增大 E [OH -]减小5、水在25℃时的离子浓度是_____。

A.〔H +〕=1.0×10-7mol/LB.〔H +〕=1.0×10-9mol/LC.〔OH -〕=1.0×10-7mol/LD. 〔OH -〕=1.0×10-14mol/L6、HPO 42-的共轭碱是（ ）A.H 3PO 4B.H 2PO 4-C.PO 43-D.OH -7、酸碱滴定中选则指示剂的原则是（ ）A.Ka=KHInB.指示剂的变色范围与等当点完全符和。

C.指示剂的变色范围应完全落在滴定的PH 值突跃范围之内。

D.指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定的PH 值突跃范围之内。

8、向下列物质的水溶液中加入酚酞指示剂时，溶液呈现红色的是（ ）A. NaOHB. KClC. NH 4ID.NH 4NO 39、醋酸钠溶液的PH 值是（ ）。

A) PH ＝7； B) PH ＞7； C. PH ＜7。

D.无法判断10、0.0095mol/L NaOH溶液的ＰＨ值是（）。

A. 12B.12.0C.11.98D.11.97711、在１升的纯水中（２５℃）加入0.1ml 1mol/L NaOH溶液，则此溶液的ＰＨ值为（）。

A. 1.0B.4.0C. 10.0D. 4.0012、强酸滴定弱碱，PH 突跃范围是（）.A. 4.3—9.7B. 4.3—6.3C. 7.7—9.77 d.8.0—10.013、ＰＨ＝3的乙酸溶液与PH＝11的NaOH溶液等体积相混后，溶液的PH值是（）A. 7B. 大于7C. 小于7D. 无法判断14、0.10mol/L氨水溶液的PH值为（）。

已知Kb=10-5A.2.87B.7.69C.11.13D.8.3115、甲基橙的理论变色范围为2.4-4.4，而实际上是3.1-4.4，其原因为（）A .操作带来的误差 B. 两种颜色互相掩盖所致 C. 人眼对红色较之对黄色更为敏感D. 有杂质的影响16、用NaOH溶液滴定各种强度的酸时，当Ka值一定时，酸的浓度越大，突约范围（）。

A.越小B.越大C.无影响D.无法判断17、常用的酸碱指示剂是（）。

A.无机酸或弱减B.无机强酸或强碱C.有机弱酸或弱碱D.有机强酸或强碱18、浓度相同的下列物质的水溶液，其PH值最高的是_______。

A.NaACB.Na2CO3C.NH4Cl D.NaCl19、有一混合碱，以酚酞为指示剂耗去盐酸溶液23.10ml继续以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸26.81ml，该混合碱是_______。

A.NaOH和Na2CO3B.NaOH和NaHCO3C.NaHCO3和Na2CO3D.只有Na2CO320、在纯水中加一些酸，则溶液中______。

Ａ.[H+][OH-]的乘积增大；Ｂ.[H+][OH-]的乘积减小；Ｃ.[H+][OH-]的乘积不变；Ｄ.[OH-]增大；21、欲配制PH=1的缓冲溶液，应选用______和它们的（强酸、强碱）盐来配制？Ａ.NH3OH(Kb=1×10-9) Ｂ.NH3.H2O (Kb=1×10-5)Ｃ.HAc (Ka=1×10-5) Ｄ.HCOOH (Ka=1×10-4)22、有一种碱液可能为NaOH、NaHCO3或Na2CO3或是它们的混合物，用标准HCl滴定至酚酞终点时耗去盐酸的体积为Ｖ１，继以甲基橙为指示剂又耗去盐酸的体积为Ｖ２，且Ｖ１小于Ｖ２，则此碱液为______。

A. Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD. Na2CO3+NaHCO323、缓冲容量的大小与组分比有关，总浓度一定时，缓冲组分的浓度比接近______时，缓冲容量最大。

A：2:1 B：3:1 C：1:1 D.1:224、在1mol/L HAC的溶液中，欲使[H+]增大，可采取下列______方法。

Ａ）加水Ｂ）加NaAc Ｃ）加NaOH Ｄ）加0.1mol/L HCl25、某弱酸ＨＡ的Ka=1.0×10-4,则其1mol/L水溶液的ＰＨ为______。

Ａ.2.0 Ｂ.3.0 Ｃ.4.0 Ｄ.6.026、用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容积相等。

说明H2SO4和HAc两溶液中的______。

A.H2SO4和HAc的浓度相等 B.H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2C.H2SO4和HAc的电离度相等 D.两个滴定的ＰＨ突跃范围相同27、在下列中和滴定实验操作中，当达到滴定终点时，指示剂的变色正确的是______。

A. 用盐酸滴定氢氧化钠时，酚酞由无色变为浅红色B. 用硫酸滴定碳酸钠时，甲基橙由橙色变为黄色C. 用氢氧化钠滴定盐酸，酚酞由无色变为浅红色D. 氢氧化钠滴定硫酸时，甲基橙由黄色变为橙色28、酸碱滴定中选择指示剂的原则是______。

A. Ka ＝KHIn；B) 指示剂的变色范围与等当点完全符合；B. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH突跃范围之内；C. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的PH值突跃范围之内；D. 指示剂应在PH＝7.00时变色。

29、在下列物质的水溶液中，滴入石蕊试液显红的是______。

A. 氢氧化钠B. 生石灰C.二氧化碳D. 氯化钾。

30、. 下列溶液酸性最强的是______。

A.PH=7B.PH=4C.PH=8D.〔H+〕= 1×10-3M31、指示剂的理论变色点时______。

A：PH=PKa-1 B：PH=PKa+1 C：PH=PKa±1 D. PH=PKa+10四、判断1、甲基红酸碱指示剂变色范围（红）3.1—4.4(黄)。

2、何一种酸碱指示剂都可以用来指示出酸碱滴定的终点。

3、相同体积，相同浓度的酸和碱混合后溶液一定呈中性。

4、酸碱滴定中选择指标剂的原则是：指示剂应在PH=7.00时变色。

.5、盐的水溶液呈中性，说明该盐未发生水解。

6、用C(NaOH)＝0.01mol/L NaOH溶液滴定C(HCl)＝0.01mol/L HCl 溶液，即可选用酚酞作指示剂，亦可选甲基橙作指示剂。