最新人教版高一化学必修1第一章第二节《从实验学化学》单元检测1

第一章《从实验学化学》单元测试题(90分钟，100分)一、选择题(每题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分)1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有以下警示标记中的()2．以下实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒 D．漏斗3．以下别离或提纯物质的方法正确的选项是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质4．关于粗盐提纯的以下说法中正确的选项是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5．关于容量瓶的四种表达：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些表达中正确的选项是() A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④6．某同学在实验报告中记录以下数据，其中正确的选项是()B．用托盘天平称量食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液7．以下说法中正确的选项是()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，假设体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为8．以下实验操作正确的选项是()A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO复原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下9．设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是()A．常温常压下，NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，H2中所含原子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A10．假设某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M g B.1M gC.错误!gD.错误!g11．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A．18.4mol·L－134.7%B．20.4mol·L－138.5%C．18.4mol·L－138.5%D．20.4mol·L－134.7%12．以下表达正确的选项是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)()A．2.4 g N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

第一章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ne—20 Na—23 S—32 Cl—35.5一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)1.电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中……假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是( )A.过滤B.萃取C.蒸发D.蒸馏,可采用蒸发的方法。

2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标志。

下面物质的危险警告标志贴错的是( ),具有腐蚀性,A项正确;汽油是可燃性液体,B项正确;酒精是易燃液体,不是剧毒品,C项错误;烟花爆竹容易发生爆炸,D项正确。

3.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )项应用CCl4溶液萃取I2,错误;B项会引入新的杂质KCl,错误;C项CuO能与稀硫酸反应,而Cu不能发生反应,正确;D项CaCO3和CaO都能与盐酸反应,错误。

4.实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是( )A.配制240 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液:需要使用托盘天平、250 mL容量瓶等仪器B.不慎将NaOH溶液溅到皮肤上,应立即用较多的水冲洗C.用CCl4萃取碘水中的碘时,萃取后的CCl4层应从分液漏斗下端放出D.实验室酒精起火,可以用水浇灭,正确的操作应是用湿抹布扑灭。

5.下列实验操作正确的是( )解析给试管内液体加热时,试管口不能对着自己或他人,且加热时试管内的液体不能超过试管容积的13,B项错误;NaOH易潮解且有腐蚀性,应放在小烧杯(或表面皿)中称量,C项错误;过滤时,漏斗下端应紧贴烧杯内壁,D项错误。

6.下列数量的物质中含原子个数最多的是( )A.0.4 mol氧气B.4 ℃时,5.4 mL H2OC.标准状况下5.6 L二氧化碳D.10 g氖气氧气中氧原子的物质的量是0.4mol×2=0.8mol;4℃时,5.4mLH2O的质量为5.4g,物质的量是 5.4g18g·mol=0.3mol,所含原子的物质的量是0.3mol×3=0.9mol;标准状况下5.6L 二氧化碳中所含原子的物质的量是 5.6L22.4L·mol ×3=0.75mol;10g氖气中所含原子的物质的量是10g20g·mol=0.5mol。

第一章从实验学化学一、选择题1.下列气体中,不能用如图所示的装置干燥的是（）A. CO2B. O2C. H2D. NH32.标准状况下，① 6.72 L NH3② 1.204×1023个H2S ③ 6.4 g CH4④ 0.5 molHCl，下列关系正确的是( )A.体积大小：④>③>②>①B.原子数目：③>①>④>②C.密度大小：④>②>③>①D.质量大小：④>③>②>①3.下列叙述正确的是（）A. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量B. 摩尔质量即相对分子质量C. 摩尔是物质的量的单位D. 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积4.用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是（）A. 用图1所示方法称量固体氯化钠B. 用图2装置分离碘的四氯化碳溶液C. 用图3所示装置和方法进行石油分馏D. 用图4装置配制150 mL稀盐酸5.下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A. 150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol•L﹣1 NH4Cl溶液C. 150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液D. 75 mL 3 mol•L﹣1的FeCl3溶液6.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 定容时观察液面俯视C. 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯7.如图所示，挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）．则所用试剂不可能是（）A. 甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）B. 甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气C. 甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液D. 甲：浓H2SO4和蔗糖（固体）；乙：H2O和NO28.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）A. AB. BC. CD. D9.相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况下），溶于m g水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/mL，则下列说法不正确的是（）A. 相对分子质量M=B. 物质的量浓度c=C. 溶质的质量分数w=D. 溶液密度d=10.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB. 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC. 通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A二、填空题11.久置的Ba（OH）2溶液由于吸收空气中二氧化碳而变得浑浊，要想得到澄清的溶液，可以通过________来完成．（填物质分离提纯的一种方法）12.（1）34g NH3共有 ________mol原子，0.1molH2S共约有 ________个氢原子．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为 ________，含有的分子数目之比为 ________．（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是 ________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是 ________mol．（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为 ________．若从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 ________13.（1）下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a．量筒b．容量瓶c．托盘天平①其中标出使用温度的仪器是 ________（填编号）②能够用来量取液体体积的是 ________（填编号）③用托盘天平秤取10.4g 氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所秤取的氯化钠的质量实际是 ________g（2）指出使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：石蕊试纸（检验气体） ________，容量瓶 ________ 集气瓶（收集氨气） ________，托盘天平 ________．14.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g．②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL．⑤准确称量试管和残留物的总质量为15.55 g．根据上述实验过程，回答下列问题：（1）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使集气瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和集气瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是 ________（请填写步骤序号）．进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积 ________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（2）实验过程中产生氧气的物质的量是 ________mol；实验测得氧气的摩尔体积是 ________（计算结果保留至小数点后两位）．15.为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A 中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低．回答下列问题：（1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式： ________．（2）如果发生反应的锌片质量为0.260克，实验测得生成的氢气体积为92mL，则这时的气体摩尔体积为 ________L•mol﹣1．（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，则实验中称取锌片的最大质量是 ________克．（4）为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意 ________（填写序号）．A．视线与凹液面最低处相平B．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数C．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平D．读数不一定使甲、乙两管液面相平．16.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制980mL 0.1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________ （选填序号），还缺少的仪器有________ （写仪器名称）；（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为 5.4mL．（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：________ 、________ ．（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为________ ．（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有________ （填序号）．①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒⑤定容时，俯视刻度线．17.标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为________；已知该气体在水中的溶解度为448（气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0℃时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积），则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为________（A不与水反应），若测得该溶液密度为1.24g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为________．三、实验探究题18.在溶解性方面，Br2与I2很相似，其稀的水溶液呈黄色。

第一章《从实验学化学》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．做钠的燃烧实验，可将金属钠放在坩埚里D．向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A． 6.02×1023就是阿伏加德罗常数B． 1 mol水中的氢原子数目为2N A C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D． 1 mol 氨气所含原子数约为2.408×1024个3.欲配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是() A．将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中B．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mL C．将20 mL 5.0 mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100 mLD．将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液4.下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO 5.电解水时，在相同条件下产生氢气和氧气的体积比是()A． 1∶2 B． 2∶1C． 1∶1 D． 3∶26.氨气是一种碱性气体，与酸反应。

下列干燥剂不能用于干燥氨气的是()A．固体氢氧化钠B．浓硫酸C．生石灰D．碱石灰7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在1 L 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A C．常温常压下，32 g O2—中所含电子的数目为20N AD．标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A8.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道D．实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用水灭火9.下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是()A．烧杯B．分液漏斗C．铁架台D．温度计10.下列化学药品与警示语对应正确的是()∶酒精——剧毒品∶浓硫酸——腐蚀品∶汽油——易燃品∶烧碱——剧毒品∶氯酸钾——氧化剂 ∶硝酸铵——爆炸品A． ∶∶∶∶B． ∶∶∶C． ∶∶∶D． ∶∶∶∶11.等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3∶2，则两种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为()A． 1∶2 B． 3∶4C． 1∶1 D． 3∶212.碱石灰干燥剂是由氢氧化钠和氧化钙组成的固体混合物，下列气体可以用碱石灰来干燥的是()A．氯化氢B．氧气C．二氧化碳D．二氧化硫13.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B． 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C． 1 mol水的质量等于N A个水分子质量的总和D．摩尔表示物质的量的数量单位14.下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣15.使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B．称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LC．称取25 g胆矾溶解在1 L水里D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L二、实验题(共3小题)16.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。

第一章《从实验学化学》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.50 mL 0.6 mol·L －1氢氧化钠溶液，含氢氧化钠的物质的量为 ( )A ． 0.03 molB ． 0.04 molC ． 0.05 molD ． 0.06 mol2.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有( )A ． 4处B ． 3处C ． 2处D ． 1处3.利用下图装置制取、收集氧气，并测量气体体积。

若使用高锰酸钾制备氧气，并通过排水量气法测定所收集到的氧气体积，装置连接顺序是( )A ． A→C→GB ． B→F→GC ． A→E→GD ． A→F→G4.下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是( )A ． 蒸发、萃取、蒸馏、过滤B ． 蒸馏、过滤、蒸发、蒸发C ． 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D ． 过滤、蒸发、萃取、蒸馏5.下列实验操作错误的是（ ）A ． 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B ． 试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应实验时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网6.实验室中保存下列化学药品的方法正确的是()A．硝酸银晶体保存在棕色试剂瓶中B．固体烧碱保存在橡胶塞细口试剂瓶中C．白磷保存在玻璃塞广口瓶中D．浓盐酸可存放在敞口容器中7.下列实验能达到预期目的是（）A．检验溶液中是否含有 CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有 NH4+：先滴加浓 NaOH 溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸C．检验溶液中是否含有 Fe2+：先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液D．检验溶液中是否含有 SO：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸8.2015年Nobel医学或生理学奖授予中国医学工作者屠呦呦，以表彰她用乙醚提取青蒿素这种有机物高效治疗疟疾的突出贡献。

该提取方法是()A．萃取B．蒸发C．蒸馏D．过滤9.下列说法正确的是()A． 20 ℃、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子数B． 1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况C． 2 mol任何气体体积都约为44.8 LD．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同10.下列碳原子的物质的量为1 mol的是()A． 0.012 kg C B． 0.012 kg12C C． 0.012 kg13C D． 0.012 kg12C和13C11.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择全程的装置并连接，合理的是(已知CO2几乎不溶于饱和NaHCO3溶液)()A． a—a′→d—d′→e B． b—b′→d—d′→g C． c—c′→d—d′→g D． d—d′→c—c′→f12.如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（）A．B．C．D．13.下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．气体摩尔体积一定是22.4 L·mol－1C． 1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同14.下图所示四种化学实验操作的名称按℃℃℃℃顺序排列分别为（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取分液） C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤15.将12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)50 mL稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的体积为()A． 50 mL B． 50.5 mL C． 55 mL D． 59.5 mL二、实验题(共3小题)16.某同学设计如图所示装置进行探究碳酸钠与稀硫酸反应制取二氧化碳气体实验(夹持装置已略去)。

高一化学必修一测试题第一章《从实验中化学》第Ⅰ部分一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm32．摩尔是( )。

A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是( )。

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9 mmol/L。

表示该体检指标的物理量是( )。

A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数( )D．摩尔质量(M)5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。

A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下列物质不属于氢化物的是( )。

A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。

①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。

A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L 10．下列物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。

A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－23、SO－2412．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

《从实验学化学》检测题一、单选题1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．涉及气体实验的装置，在实验之前应先进行气密性检查C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2．某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na＋) ∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1, 若Na＋的浓度为3 mol/L，则SO42－的浓度为A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．6 mol/L3．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为（）A．2:1 B．1:2 C．3:2 D．2:34．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确．．．的一组是（）A．A B．B C．C D．D5．下列各组物质中,可以用分液漏斗分离的是（）A．酒精与汽油B．溴苯与溴乙烷C．硝基苯与水D．苯与硝基苯6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAB．常温常压下，124gP4中所含的P-P键数目为4NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD ．常温常压下，22.4LCl 2中含有的分子数为6.02×10237．实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol·L -1的NaOH 溶液240 mL ，下列叙述不正确的是（ ）A ．某同学欲称量一定量的NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。

则烧杯的实际质量为27.4 gB ．要完成本实验该同学应称出10.0g NaOHC ．氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移D ．容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥 8．下列说法正确的是（ ）A ．摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B ．硫酸的摩尔质量是98 gC ．0.5molH 2 约含有3.01×1023 个氢原子D ．N A 个氧气分子的质量是32g 9．下列说法正确的是（ ）A ．46 g NO 2与足量水反应，转移的电子数为N AB ．标准状况下，22.4L15NH 3含有的质子数为10N AC ．常温下，pH=13的NaOH 溶液中OH -数目为0.1N AD ．1 molNa 2O 2固体中的阴离子的数目为2N A10．A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A ．16.25g 3FeCl 形成的()3Fe OH 胶体粒子数远小于A 0.1NB ．标准状况下，11.2L 甲烷(4CH )和乙烯(24C H )混合气体中含氢原子数目为A 2N C ．标准状况下，11.2L 2Cl 溶于水，溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和为A ND ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同11．配制250mL0.10mol·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ） A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B ．所用NaOH 已经潮解C ．带游码的天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法D ．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线12．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②对碘水中的碘进行浓缩；③对30%的酒精溶液中的酒精进行提纯。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作必修1 第一章从实验学化学单元综合单元测试卷相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－16 Na－23 Cl－35.5 Cu－64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道 B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A B C D3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④4．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。

要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是( ) A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色6．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④8．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol9．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子数目之比是1∶1 B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的质量之比为1∶1 D．它们所含原子数目之比为3∶410．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol11．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KClO3溶液12．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面13．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液14．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

第一章从实验学化学单元练习一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题4分共80分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）5．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤D．萃取6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液7．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。

如果广口瓶中盛装的是饱和NaOH溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是(提示Cl2+H2O=HCl+HClO) （）A．H2B． Cl2C． SO2D．CO210．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①11．用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是（）A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上12．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-13．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．量筒14．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道15. 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色16. 萃取在生产、生活和科学实验中有着广泛应用。

第一章从实验学化学单元测试题一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 2. 下列实验操作中正确的是A应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

4. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。

其正确的操作顺序是（）A．①②③④B．①②③④⑤ C．②③①④⑤D．②①③④⑤5. 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色6. 下列配制的溶液浓度偏高的是A 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C 称量配制LNaCl溶液时，砝码错放在左盘D 定容时仰视刻度线7. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取8. 在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有 Na+，对该溶液的说法不正确的是（）A、该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1B、该溶液中含有58.5g NaClC、配制100 mL该溶液需用5.85g NaClD、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为 mol9. 配制250mL L的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒，②250mL容量瓶，③托盘天平和砝码，④500mL容量瓶，⑤烧杯，⑥玻璃棒，⑦漏斗，⑧药匙，⑨胶头滴管，⑩250mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是A．⑧③⑤⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，4g H2含有的分子数为 2N AB．8g H2O在标准状况下的体积是22.4LC．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为N AD．物质的量浓度为 /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A11. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为N AC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD.17g氨气所含电子数目为10N A13.与50 mL mol-1 Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A、50mL ·L-1的 NaCl 溶液B、100mL ·L-1的 NaCl 溶液C、25mL ·L-1的 Na2SO4溶液D、10mL ·L-1的 Na2CO3溶液14．欲配制100ml mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③将20 ml mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA 、①②B 、②③C 、①③D 、①②③15.在20g 密度为dg/cm 3的硝酸钙溶液里含1g Ca 2+，则NO 3－离子的物质的量浓度是A ．mol·L －1B ．mol·L －1C ． mol·L －1D ． d mol·L －116. 某溶液中加入BaCl 2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中A ．一定含有SO 42–B ．一定含有Ag +C ．可能含有SO 42–或Ag + 或CO 32–D ．可能含有SO 42–或Ag +17．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。