高考化学总复习单元检测卷(一) 从实验学化学

专题1《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AB． 25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N AC．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热转移电子数为0.2N AD． 25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3N A2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．如果5.6 L N2中含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB．标准状况下，22.4 L空气中含有N A个单质分子C． 60 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为4N AD． 1 mol Cl2参与反应转移电子数一定为2N A3.质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为()A．等于2c mol·L－1B．大于2c mol·L－1C．小于2c mol·L－1D．在c～2c mol·L－1之间4.对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是()A． AB． BC． CD． D5.配制100 mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取1.06g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀6.下列装置或实验操作正确的是()A． ℃用pH试纸测某溶液的酸碱性B． ℃吸收氨气制氨水C． ℃探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2D． ℃中和滴定实验7.下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此判断下列说法正确的是()A．向此硫酸中加入等体积的水后溶质质量分数为49%B．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLC．浓硫酸稀释后直接转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏低D．用该硫酸配制 1 mol/L稀硫酸时，需要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒8.某Na2CO3样品中含有KCl和NaCl杂质。

绝密★启用前高三化学一轮复习《从实验学化学》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A．在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1N AB． 1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4N AC．标准状况下,22.4 L戊烷所含分子数为N AD．在1 L 1.0 mol/L NaCl溶液中含有N A个NaCl分子2.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na2CO3溶液，⑤加稍过量的BaCl2溶液，⑥将滤液蒸发结晶。

下列各组操作顺序合理的是()A．②④⑤①③⑥B．⑤②④①③⑥C．④②⑤①③⑥D．②⑤④③①⑥3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A． 6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2N AB． 6.2 g白磷分子中含P—P键为0.05N AC．将含有NO2与N2O4分子共约N A个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4 LD．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2N A4.将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．等于4.6%B．等于8.0%C．大于8.0%D．小于8.0%5.利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A．用图1所示装置制取干燥的氨气B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体C．用图3所示装置将溶液定容到100 mLD．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体6.配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是()A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切7.铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A． 0.5 molB． 1 molC． 1.5 molD． 2 mol8.已知NH3难溶于CCl4。

单元综合测试(一)时间：60分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用。

下列说法不正确的是( A )A．油条的制作口诀是“一碱二矾三钱盐”，其中的“碱”是指烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是指硝酸钾C．过滤操作的要领是“一贴二低三靠”，其中的“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个固体一般指粉末状固体解析：A项，油条的制作口诀是“一碱二矾三钱盐”，“碱”指Na2CO3，不是NaOH，A 项错误；B项，黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是指硝酸钾，B 项正确；C项，过滤操作的要领是“一贴二低三靠”，其中的“贴”是指滤纸要紧贴漏斗内壁，C项正确；D项，将固体粉末药品放入试管中，常采用药匙或纸槽，但是块状固体、大颗粒状固体一般用镊子，D项正确。

2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( A )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥解析：(排除法)①②正确。

备选项中缺少①或②皆不可选。

由此可知答案。

下面给出③④⑤⑥的解释。

③不正确：因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。

如用量筒量取20 mL硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±0.1) mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。

从实验学化学一、选择题1．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2N A个电子B．标准状况下，22.4LH2含有N A个H2分子C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为N AD．0.5molKClO3中含有ClO3-的数目为N A2．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确的是A．加热条件下，1mol稀HN03与足量Cu粉充分反应，转移的电子数为3N A。

B．常温常压下，14gN2所含的原子数目为N AC．常温下，1mol／L(NH4)2S04溶液中含NH4+数为2N AD．标准状况下，11．2 LH2O中含有的电子数为5N A3．电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（）A.0.16mol B. 0.8 mol C. 0.4mol D. 0.2mol4．在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应xCl2+yNH4Cl====yNCl x+(x+y)HCl当消耗6.72 L标准状况下的氯气时，生成0.100 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为 ( )A.NCl2B.NCl3C.NCl4D.NCl55．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是6．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度7．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（）A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液B．CO2(SO2):Na2CO3溶液C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液8．超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y Ba2Cu3O。

高中人教版本化学高考第一轮复习第一章《从实验学化学》考试测试卷第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A． 0.5 mol B． 1 mol C． 1.5 mol D． 2 mol2.一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()A． 16.7% B． 20.0%C． 80.0% D． 83.3%3.N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 ()A．在16 g18O2中含有N A个氧原子B． 16 g CH4中含有4N A个C—H键C． 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D．含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L-14.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A．在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1N AB． 1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4N AC．标准状况下,22.4 L戊烷所含分子数为N AD．在1 L 1.0 mol/L NaCl溶液中含有N A个NaCl分子5.下列说法中，不正确的是（）A． H,D,T互为同位素B． NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．常温常压下，22.4 LCCl4含有N A个CCl4分子D．常温下，23 gNO2含有N A个氧原子6.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。

若乙气体是CO，则甲气体可能是()A． H2S B． HCl C． NH3 D． Cl27.浓度为2 mol·L-1的盐酸VL,欲使其浓度变为4 mol·L-1,以下列出的方法中可行的是() A．通入标准状况下的HCl气体44.8 LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC．蒸发掉0.5VL水D．加入10 mol·L-1盐酸0.6VL,再将溶液稀释至2VL8.Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg （ClO3）2+2NaCl．已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：下列叙述正确的是（）A．四种化含物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2B． 300K时，MgCl2的溶解度约为55gC． 300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36gD．该反应能够进行的条件是生成了沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）29.下列操作能达到实验目的且符合实验室安全措施的是()A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全10.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是()A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl11.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A． 9.02 g B． 8.51 g C． 8.26 g D． 7.04 g12.使用胆矾配制1 L 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是( )A ． 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g 溶解在1 L 水里B ． 称取胆矾25g ，溶解在1 L 水里C ． 将25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD ． 将16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L13.必须随配随用，不能长期存放的试剂是( )A ． 氢硫酸B ． 盐酸C ． AgNO 3溶液D ． NaOH 溶液14.N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A ． 标准状况下，11.2L 氯仿（CHCl 3）中含有C—Cl 键的数目为1.5N AB ． 常温常压下，17g 甲基（-14CH 3）所含的电子数为9N AC ． 同温同压下，1LNO 和1LO 2充分混合体积小于1.5LD ． pH=1的醋酸溶液100mL 其氢离子数为0.01N A15.下列有关说法正确的是( )A ． 9.2 g NO 2气体中含有分子数目为0.2N AB ． 标准状况下,2.24 L SO 3中含有氧原子数目为0.3N AC ． 2 gD 216O 中含中子、质子、电子数目均为N AD ． 标准状况下2.24 L Cl 2通入足量水中或NaOH 溶液中,转移电子数目均为0.1N A二、实验题(共3小题)16.下图表示配制 100 mL 0.100 mol·L －1Na 2CO 3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：(1)用托盘天平称取Na 2CO 3·10H 2O 的质量是________________________________。

专题1《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A． 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC． 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A2.某地酸雨经检验除含H＋外[c(OH－)可忽视]还有Na＋、Cl－、NH、SO其浓度依次为：c(Na＋)＝2.3×10－5mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝1.05×10－5mol/L，则该地酸雨的pH为( )A． 3B． 4C． 5D． 63.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是( )A． 2 L溶液中阴阳离子总数为1.2N AB． 500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol·L-1C． 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1D． 500 mL溶液中NO3﹣物质的量为0.2 mol4.海带中含碘元素。

从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带灼烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。

合理的操作顺序是( )A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④5.Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(N A为阿伏加德罗常数的值)。

下列说法正确的是( )A． Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下,1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应,转移电子数目为N AC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,品红褪色更快D．在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等6.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N,13C18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( )A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同7.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是( )A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

第一章从实验学化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是( )选项 A B C D物质的化学式HNO3(浓) CCl4P4KClO3危险警告标识A．试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B．用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C．做氯气与钠反应的实验时，可用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D．熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚3．(2015·大连双基测试)下列操作正确的是( )A．只有② B．②③C．③④ D．全部错误4．下列实验能成功的是( )①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O和Na2O2③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A．①②③④ B．①②C．②③ D．①②④5．三聚氰胺事件，使中国乳业多年走在阴影之中，现已步入复苏。

三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。

有关三聚氰胺说法正确的是( )A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB．标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 LC．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为126 g6．(2015·天津六校联考)下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是( )A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍7．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。

（精选整理）高三化学一轮复习单元测试第1章从实验学化学（新人教版）一．选择题（共16小题）1．（2016•四川）N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A2．（2016•上海模拟）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等3．（2016•上栗县三模）在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24 4．（2016•海南）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量5．（2016•石嘴山校级三模）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6．（2016春•吉林校级月考）已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）A．0～10℃B．10～20℃C．20～30℃D．30～40℃7．（2016春•信阳月考）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g8．（2016•萍乡校级二模）在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A．等于1.06克B．大于1.06克而小于2.86克C．等于2.86克D．大于2.86克9．（2016•浙江）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O 10．（2016•北京）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．A B．B C．C D．D 11．（2016•上海）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜12．（2016•晋江市校级模拟）N A为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（）A．标准状况下2.24LO2B．含N A个氢原子的H2C．22gCO2（CO2摩尔质量为44g•mol﹣1）D．含3.01×1023个分子的CH413．（2016•晋江市校级模拟）N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．0.8mol氧气B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水（水的摩尔质量为18g•mol﹣1）D．含N A个氢分子的氢气14．（2016•长沙模拟）下列物质中，所含分子数最多的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．10 g H2B．2molCl2C．1.5N A CO2D．22.4LO2（标准状况）15．（2016•北京）下列说法中，正确的是（）A．44 g CO2的体积是22.4 LB．NH3的摩尔质量是17g/molC．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl﹣D．标准状况下，11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子16．（2016•晋江市校级模拟）以下实验操作正确的是（）A．用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B．称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰二．实验题（共2小题）17．（2016•江苏）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72﹣的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+，其电极反应式为．（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示．①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是．②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是．（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，其离子方程式为．②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O研究发现，若pH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降，其原因是．③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3﹣的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是．18．（2016•吉林校级模拟）2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）当（NH4）2SO4，NH3•H2O的混合溶液呈中性时，c（NH4+）2c（SO42﹣）（填“＜”、“＞”或“=”）性．（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是（任写一种）．（3）“浸取”时加入的NH3•H2O过量，生成MnO2的离子方程式为．（4）适量S2﹣能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：．[已知：K sp（ZnS）=1.6×10﹣24，K sp（CuS）=1.3×10﹣36；K＞105化学反应完全，K＜10﹣5化学反应不发生]（5）“沉锌”的离子方程式为．（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是．三．解答题（共2小题）19．（2016•北京）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是．（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2Oii：…①写出ii的离子方程式：．②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红．b．．（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）⇌NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示．①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是（选填序号）．A．减小Pb的损失，提高产品的产率B．重复利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：20．（2016•北京）含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放．某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl﹣等）的处理工艺流程如图所示．请回答：（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是（填字母）．a．造成水体污染b．引起人体中毒（2）调节废水pH时加入的溶液A可能是（填字母）．a．盐酸b．NaOH溶液（3）Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是．（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：则c（Fe2+）=mol/L．参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．（2016•四川）N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A【分析】A．镁失去电子生成二价镁离子；B．将标况下气体的体积转化为物质的量，结合1个二氧化碳分子含有2个氧原子解答；C.1个甲醇含有1个C﹣O键，1个O﹣H，3个C﹣H键；D．醋酸是弱酸，不能完全电离．【解答】解：A、2.4g镁的物质的量为=0.1mol，反应中失去0.2mol电子，故A错误；B、标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为=0.25mol，含有的氧原子为0.25mol×2=0.5mol，含有的氧原子数为0.5N A，故B正确；C、个甲醇含有1个C﹣O键，1个O﹣H，3个C﹣H键，共含有5个σ键，氢原子数为0.4N A 的甲醇分子为0.1mol，含有5molσ键，故C错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05N A，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，注意甲醇的结构、弱电解质电离特点，题目难度不大．2．（2016•上海模拟）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【分析】同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．【解答】解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．【点评】本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．3．（2016•上栗县三模）在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24【分析】本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol K2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点．【解答】解：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（NH4+）=50mol，n（Cl﹣）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42﹣）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol﹣24mol×2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol﹣2mol=64mol，故选B．【点评】本题考查学生守恒思想在解题中的应用，要求学生具有一定的分析和解决问题的能力．4．（2016•海南）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【分析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，结合n===结合物质的构成解答该题．【解答】解：根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2．则可得：A．可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g，故A错误；B．可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022个，故B错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C错误；D．钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题为2016年海南高考题，难度不大，注意把握相关物理量的计算公式的运用以及物质的构成特点，把握相关反应，难度不大．5．（2016•石嘴山校级三模）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【分析】A．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；B．温度升高，可以加快物质的溶解速率；C．根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算；D．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物．【解答】解：A．根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故A错误；B．升高温度，溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快，故B正确；C.60℃时溴酸银的溶解度为0.6g，溴酸银的物质的量为：≈2.5×10﹣3mol，100.6g 溴酸银溶液的体积约为100.6mL，溶液中银离子、溴离子浓度约为2.5×10﹣2mol/L，所以60℃时溴酸银的K sp=2.5×10﹣2×2.5×10﹣2≈6×10﹣4，故C正确；D．根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故D正确；故选A．【点评】本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法．6．（2016春•吉林校级月考）已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）A．0～10℃B．10～20℃C．20～30℃D．30～40℃【分析】析出晶体时溶液达到饱和，根据此时的质量分数为22%，计算该溶液的溶解度S，以此判断所在的温度范围．【解答】解：设质量百分比浓度为22%的饱和溶液的溶解度为S，则有：=22%，解得S=28.20g，则该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是30～40℃．故选D．【点评】本题考查饱和溶液的有关计算，做该题的关键之处在于要理解开始析出晶体时溶液变为饱和，根据此时的质量分数计算溶解度，题目难度不大．7．（2016春•信阳月考）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g【分析】根据生石灰与水的反应以及饱和溶液的变化，利用由于反应消耗掉部分的水导致原有饱和溶液发生的变化来分析解答．【解答】解：设生石灰反应消耗掉的水的质量为x，生成的氢氧化钙质量为y．CaO+H2O═Ca（OH）256 18 745.6g x y==x=1.8g，y=7.4g即原饱和溶液中水被消耗了1.8g，导致会析出部分晶体，所以导致溶液质量会小于（100g ﹣1.8g）=98.2g．而由于析出晶体和新生成的氢氧化钙没有溶解，所以产生的氢氧化钙的质量一定大于7.4g．故选D．【点评】类似题目一定要在严格计算的基础上结合分析来进行，而不是一味试图借助溶解度等求出最终沉淀多少或者溶液的质量．在解答中要思考给定的数值的来源，也就是解题的切入点．8．（2016•萍乡校级二模）在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A．等于1.06克B．大于1.06克而小于2.86克C．等于2.86克D．大于2.86克【分析】从两个角度来分析：（1）无水Na2CO3与水反应生成结晶水合物Na2CO3•10H2O；（2）原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出．【解答】解：1.06克无水Na2CO3的物质的量为0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3•10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，又原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g．故选D．【点评】本题考查饱和溶液的计算问题，本题难度不大，做题时注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，特别是形成结晶水合物这一点．9．（2016•浙江）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O【分析】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题．【解答】解：工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，故A正确；B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；C．气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；D．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯的综合引用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关系，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识，难度不大．10．（2016•北京）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】过滤用于分离不溶性物质和液体的分离，一般利用固体的颗粒大小将固体和液体分离，以此解答该题．【解答】解：A．冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；B．加热煎制属于加热，故B错误；C．箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C正确；D．灌装是液体转移，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目密切联系生活，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．11．（2016•上海）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【分析】A．氧化铝具有两性，可与氢氧化钠溶液反应；B．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化钠过量，氯化铝生成偏铝酸钠，过滤后分别加入盐酸，可又生成氯化铝、氯化铁；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应；D．二者都可以与NaOH发生反应生成沉淀，加入盐酸都可溶解．【解答】解：A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al（OH）3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故B不选；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应．加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故C不选；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．12．（2016•晋江市校级模拟）N A为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（）A．标准状况下2.24LO2B．含N A个氢原子的H2C．22gCO2（CO2摩尔质量为44g•mol﹣1）D．含3.01×1023个分子的CH4【分析】A、依据n=计算物质的量；B、依据阿伏伽德罗常的含义分析判断；C、依据n=计算物质的量；D、依据n=计算物质的量．【解答】解：A、标准状况下2.24LO2物质的量为0.1mol；B、含N A个氢原子的H2物质的量为0.5mol；C、22gCO2（CO2摩尔质量为44g•mol﹣1）物质的量为0.5mol；D、含3.01×1023个分子的CH4物质的量为0.5mol；综上所述：物质的量最小的是A；故选A．【点评】本题考查了物质的量和质量、气体体积、微粒数、阿伏伽德罗常等物理量的换算关系计算，熟练掌握概念含义是关键．13．（2016•晋江市校级模拟）N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．0.8mol氧气B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水（水的摩尔质量为18g•mol﹣1）D．含N A个氢分子的氢气【分析】计算选项中微粒的物质的量比较分子数；【解答】解：A、0.8 mol氧气；B、标准状况下2.24L氨气物质的量为0.1mol；C、3.6g水物质的量为0.2mol；D、含N A个氢分子的氢气物质的量为1mol；综上所述比较微粒物质的量可知B选项分子数最少；故选B．【点评】本题考查了物质的量和质量、体积、微粒数等的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．14．（2016•长沙模拟）下列物质中，所含分子数最多的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．10 g H2B．2molCl2C．1.5N A CO2D．22.4LO2（标准状况）【分析】根据n===计算各物质的物质的量，由N=nN A可知，物质的量越大含有的分子数目越多，据此解答．【解答】解：A.10g氢气的物质的量==5mol；B．2molCl2；C.1.5N A CO2的物质的量为1.5mol；D．标况下，22.4L氧气的物质的量==1mol，由N=nN A可知，10g氢气含有的分子数目最多，故选A．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．15．（2016•北京）下列说法中，正确的是（）A．44 g CO2的体积是22.4 LB．NH3的摩尔质量是17g/molC．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl﹣D．标准状况下，11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子【分析】A、状况不知，无法求体积；B、氨气的相对分子质量是17；C、根据n=cV进行计算求解；D、水是液体．【解答】解：A、状况不知，无法求体积，故A错误；B、氨气的相对分子质量是17，所以NH3的摩尔质量是17g/mol，故B正确；C、n=cV=0.1L×1 mol/L=0.1mol，所以含有0.1 mol Cl﹣，故C错误；D、水是液体，无法由体积求物质的量，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对化学式意义的理解．16．（2016•晋江市校级模拟）以下实验操作正确的是（）A．用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B．称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰【分析】A．量筒不能用来稀释和配制溶液；B．氢氧化钠有腐蚀性和易潮解；C．烧瓶不能直接加热；D．根据酒精灯的使用方法．【解答】解：A．量筒不能用来稀释和配制溶液，故A错误；B．氢氧化钠有腐蚀性和易潮解，称量时应放在小烧杯中，故B错误；C．烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故C正确；D．用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．二．实验题（共2小题）17．（2016•江苏）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72﹣的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+，其电极反应式为Cr2O72﹣+14H++6e﹣=2Cr3++7H2O．（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示．①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭对Cu2+和Pb2+具有吸附作用．②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是铁的质量分数的增加，碳铁混合物中国微电池数目减少．（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，其离子方程式为2Fe2++BH4﹣+4OH﹣=2Fe+2H2↑+B（OH）4﹣．②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O研究发现，若pH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降，其原因是纳米铁粉与氢离子反应生成氢气．③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3﹣的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3﹣的反应（或形成Fe﹣Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3﹣的反应速率）．【分析】（1）正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+，发生还原反应，结合电荷守恒书写电极方程式；（2）①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，则只有碳粉，碳粉具有吸附性，可去除水中少量的Cu2+和Pb2+；②随着铁的质量分数的增加，形成的微电池数目减少，则Cu2+和Pb2+的去除率不升反降；（3）①向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，反应中只有Fe、H元素化合价发生变化，结合质量守恒、电荷守恒可写出离子方程式；②pH偏低，氢离子浓度偏大，则铁可与氢离子反应生成氢气；③由图2可知铜离子浓度越大，去除率越大，铜离子可起到催化作用，也可能形成原电池反应．【解答】解：（1）正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+，发生还原反应，在酸性溶液中，电极方程式为Cr2O72﹣+14H++6e﹣=2Cr3++7H2O，故答案为：Cr2O72﹣+14H++6e﹣=2Cr3++7H2O；（2）①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，则只有碳粉，可去除水中少量的Cu2+和Pb2+，原因是碳粉具有吸附性，也可起到净水的作用，故答案为：活性炭对Cu2+和Pb2+具有吸附作用；②随着铁的质量分数的增加，形成的微电池数目减少，反应速率减小，则Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，故答案为：铁的质量分数的增加，碳铁混合物中国微电池数目减少；（3）①向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，反应中只有Fe、H元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++BH4﹣+4OH﹣=2Fe+2H2↑+B（OH）4﹣，故答案为：2Fe2++BH4﹣+4OH﹣=2Fe+2H2↑+B（OH）4﹣；②pH偏低，氢离子浓度偏大，则铁可与氢离子反应生成氢气，可导致NO3﹣的去除率下降，故答案为：纳米铁粉与氢离子反应生成氢气；③由图2可知铜离子浓度越大，去除率越大，铜离子可起到催化作用，也可能形成原电池反应，故答案为：Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3﹣的反应（或形成Fe﹣Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3﹣的反应速率）．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于化学与生后、环境的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重于考查学生的分析、实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键，难度中等．18．（2016•吉林校级模拟）2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如下：。

专题1《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是()A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①①D． ①①①①2.用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是()A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中3.现有t①时质量分数为a%的KNO3溶液m g，将其分成质量比为1：2的甲、乙两份溶液．甲溶液蒸发5g水，恢复到原温度时析出晶体2g；乙溶液蒸发12g水，恢复到原温度时析出晶体5g．则t①时，KNO3溶解度为（）A． 41.7 gB． 50 gC． 43 gD． 60 g4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC． 1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A5.下列除去杂质的方法正确的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离①除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏①除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶①除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①6.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01N AB．当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4N AC．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N AD． 1 L 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1N A7.根据溶解度曲线，在80①时含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先分析出的是（）A．氯化钾B．硝酸钠C．氯化钠D．硝酸钾8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A． 1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AB． 7.1 g Cl2完全参加反应，转移的电子数一定为0.1N AC．电解饱和食盐水，生成1 mol氢氧化钠，转移的电子数为2N AD．标准状况下，22.4 L的CO2和O2组成的混合物中，含氧原子数为2N A9.下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①10.下列实验操作正确的是()A．做过硫升华的试管可用酒精洗涤B．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码11.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A． 6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2N AB． 6.2 g白磷分子中含P—P键为0.05N AC．将含有NO2与N2O4分子共约N A个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4 LD．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2N A12.在t①时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol/LC．溶液中c(OH－)＝mol/L＋c(H＋)D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w13.设N A代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为B．将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2N AC．常温常压下，3.0 g 含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AD． 2.24L的CH4中含有的C﹣H键数为0.4N A14.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是()A． C2H4B． CH4C． CO2D． NO15.3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 1.5 mol·L－1C． 2 mol·L－1D． 2.5 mol·L－1二、实验题(共3小题)16.实验室需要0.80 mol·L-1NaOH溶液475 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。

第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验，其中图(a)中的烧瓶收集满了NH3，图(b)中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)()A．溶质的物质的量浓度均为mol·L－1B．溶质物质的量浓度不相同C．溶质的质量分数不同D．图(a)、图(b)中喷泉的颜色分别为蓝色、红色2.部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 gD．V＝8963.用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是()A．试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体B．试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体C．试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体D．试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛4.一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质．在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g．若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g．已知KNO3在不同温度下的溶解度：下列对该样品的推断正确的是（）A．样品为纯净物B．当温度在55℃时KNO3完全溶解C． 70℃时的KNO3溶液为饱和溶液D．样品中可能有不溶于水的杂质5.下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO 或SOD．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法6.用N A表示阿伏加德罗常数的值。