沪教版九下化学 知识点总结

九年级化学下册《溶解现象》知识点沪
教版
一、物质在水中的分散
1、将深紫色的高锰酸钾加入水中，你将发现高锰酸钾固体不见了，得到紫红色的液体。

2、将紫色固体碘加入酒精中，你发现碘消失，得到暗黄的液体。

通过实验可以知道高锰酸钾能溶解在水里，碘能溶解在酒精里。

二、溶液组成的表示
1.用溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度来表示溶液组成。

溶液的组成：溶质和溶剂。

浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。

溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。

溶液的“浓、稀”与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度。

三、物质的溶解性
1.溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，
形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

2，溶液的特征
均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。

稳定性：是指外界条件不变，溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。

沪教版九年级化学知识点汇总一、物质的性质及变化物质的性质分为物理性质和化学性质。

物理性质包括颜色、味道、状态、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、导热性和延展性等。

化学性质包括可燃性、助燃性、热稳定性、毒性、腐蚀性和氧化性等。

物质的变化分为物理变化和化学变化。

物理变化包括挥发、溶解、升华、凝华、液化、汽化、气球爆炸和电灯发光等。

化学变化包括燃烧、爆炸、变质、生锈、呼吸、酿酒、煮饭和光合作用等。

能量转化包括光合作用、太阳能-化学能电池放电使用、化学能-电能电池充电、电能-化学能燃烧、化学能-热能和光能等。

二、仪器使用在使用仪器时，需要注意正确的使用方法。

例如，使用滴管时要垂直悬空并注意三不要；使用量筒量取液体时要接近刻度并注意读数；加热液体时不超过试管容积的1/3，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜。

在使用天平时，应注意称量范围，精确称至0.1g。

操作时，应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。

称量后，应复位并将砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。

对于易潮解和有腐蚀性的药品，应放在小烧杯等玻璃器皿中。

三、空气成分的探究化学家XXX发现，空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和其它气体和杂质组成。

其中，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%。

为了测定空气中氧气的含量，可以进行实验。

实验中，红磷燃烧会产生大量白烟和热量，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5.结论是，空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水。

进入水的体积小于1/5的原因可能是装置气密性不好、红磷量不足或未冷却就打开止水夹。

不可以用木炭代替红磷，因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。

气化学性质不活泼，因此常被用作灯泡填充气体以及粮食、瓜果保护气。

稀有气体化学性质稳定，因此氦气常被用来填充气球，作为焊接金属的保护气体，以及制作霓虹灯和放电管。

第 1 单元走进化学世界1、化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳感人民商朝会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学 ----- 环境友善化学( 化合反响切合绿色化学反响 )①四特色 P6（原料、条件、零排放、产品）②中心：利用化学原理从源泉除去污染4、蜡烛焚烧实验（描绘现象时不行出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两头先碳化；结论：外焰温度最高（3）查验产物H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变污浊（ 4）熄灭后：有白烟（为白腊蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明白腊蒸气焚烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气对比，呼出气体中O2的量减少， CO 2和 H2O 的量增加（吸入空气与呼出气体成分是同样的）6、学习化学的重要门路——科学研究一般步骤：提出问题→猜想与假定→设计实验→实验考证→记录与结论→反省与评论化学学习的特色：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、焚烧匙只好间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热平均）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒一定放安稳。

视野与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不可以用来加热，不可以用作反响容器。

量程为10 毫升的量筒，一般只好读到0.1 毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于大略的称量，一般能精准到0.1 克。

）注意点：（ 1）先调整零点（2）称量物和砝码的地点为“左物右码”。

第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

九年级化学沪教版各章节知识点(必备)一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热,不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后,应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。

第一模块：基本常识与常见实验1.1化学的基本概念和化学实验室的安全问题-化学的定义和化学反应的基本概念-常见的危险实验室物质的性质和注意事项-常用实验器材的名称和使用方法1.2化学元素和化合物-化学元素的基本概念和元素符号的由来-元素周期表和元素的周期性规律-化合物的基本概念和离子的含义1.3常见离子的名称和化学式-常见阳离子和阴离子的名称和化学式的记忆方法-硫酸根离子、硫酸盐、盐类和氧化物的命名规则1.4化学计算-相对原子质量和相对分子质量的计算方法-质量百分含量的计算方法和简单的化学反应方程式的平衡计算第二模块：物质的组成与结构2.1原子的结构和元素周期表-原子的结构和核外电子排布规律-原子序数、原子量和质数的关系-元素周期表的构成和历史演变2.2原子和离子的结构-原子的共价键和简单离子键的形成和特点-阴离子和阳离子的晶格结构2.3元素周期表和元素的性质-元素周期表中元素的周期性规律和趋势-主族和过渡金属元素的特点和应用第三模块：化学中的能量变化3.1热的概念和能量变化-热的概念和测量方法-吸热反应和放热反应的定义和特点-化学反应中的能量变化和平衡3.2燃烧反应和火焰-燃烧反应的定义、条件和特点-碳的燃烧反应和火焰的结构-燃烧反应的能量变化3.3蒸发和溶解的能量变化-蒸发和溶解的定义和特点-蒸发和溶解过程中的能量变化-溶解热和溶液的浓度第四模块：化学反应与能量变化4.1化学反应的基本概念和化学方程式-化学反应的定义、特点和类型-化学方程式的表示和平衡-反应物和生成物的摩尔比例关系4.2双曲线反应和燃烧反应-双元反应和双曲线反应的定义和特点-燃烧反应的类型、条件和特点-燃烧反应的平衡计算4.3中和反应和盐类的制备-酸碱中和反应的定义和特点-盐类的命名和制备方法-盐类的性质和应用以上是九年级化学沪教版各章节必备的知识点，详细内容还需参考教材进行学习和总结。

沪教版化学九年级下册知识点第8单元金属和金属材料课题1 金属材料一、金属和合金1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。

2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。

3、合金（混合物）（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。

（合金属于混合物。

）（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。

（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。

它们的根本区别是含碳量不同。

课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）①2Mg + O2 == 2 MgO②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。

①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑②Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑③2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑3、金属和盐（可溶性盐）的反应①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu②Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn③2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1、金属活动性顺序表注意点：①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。

②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。

2、置换反应：单质＋化合物＝单质＋化合物（A + BC == B + AC）单元3 金属资源的利用和保护一、金属矿物：1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。

2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）1、实验原理：3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO22、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

化学是一门研究物质组成、结构、性质以及物质之间的变化规律的科学。

以下是沪教版九年级化学的主要知识点总结。

1.原子结构-原子模型的发展-原子的构成：质子、中子和电子-原子核的结构和性质-原子的量子化学-电子排布及元素周期表2.离子和化学键-离子的定义和特性-离子化合物的性质和命名方法-配位化合物的结构和性质-各种化学键的分类和特点3.化学方程式和化学计算-化学方程式的基本要素-平衡方程式和化学平衡-摩尔质量和摩尔计算-溶液浓度的计算4.酸、碱和盐-酸碱理论和酸碱指示剂-酸和碱的性质及化学式-酸碱滴定和中和反应-盐的命名和产生方式5.氧化与还原-氧化与还原的概念-氧化还原反应的特点和类型-氧化还原反应的应用实例-金属的活动性和反应活性顺序6.有机化学基础-有机化合物的结构和命名方法-烷烃、烯烃和炔烃的命名和性质-醇、醛、酮和羧酸的基本结构和性质-重要有机化合物的应用7.化学反应的速率-化学反应速率的定义和表示方法-影响化学反应速率的因素-反应速率和反应机理的关系-表观活化能和催化剂的作用8.化学能与能量变化-化学能和化学能的转化-化学反应中的能量变化-燃烧反应的热效应-化学反应的焓变计算以上是沪教版九年级化学的主要知识点总结。

通过对这些知识点的学习，学生将能够理解物质的基本组成和结构，掌握化学方程式的书写和化学计算的方法，认识酸碱和氧化还原反应的基本原理，了解有机化学的基础知识，以及掌握化学反应速率和能量变化等方面的知识。

这些知识将为学生进一步学习高中化学打下坚实的基础。

1.第一单元：基本物质结构与性质
-各种物质的不同性质与结构，如溶解性、化学反应等；-化学公式和化学方程式的表示方法；
-化学反应的观察和描述方法。

2.第二单元：物质的变化与能量
-物质在化学反应中的能量变化；
-燃烧和酸碱中性化反应的能量变化；
-能量守恒定律和能量传递的过程。

3.第三单元：金属元素与金属化合物
-金属材料的常见性质和用途；
-金属元素的性质与结构；
-金属与非金属元素的化合反应；
-金属离子的还原与氧化反应。

4.第四单元：非金属元素与非金属化合物
-非金属元素的性质与结构；
-非金属元素与金属元素的化合反应；
-非金属氧化物和非金属酸的性质与用途。

5.第五单元：盐与化肥
-盐的性质与应用；
-酸与盐的反应；
-化肥的成分与作用。

6.第六单元：溶液的性质与应用
-溶质与溶剂的概念和性质；
-溶液的浓度计算；
-溶液的酸度和碱度；
-氧化还原反应在溶液中的应用。

7.第七单元：空气与水净化
-空气中的组成和性质；
-空气的净化方法；
-水的净化方法和水的重要性；
-酸雨的成因和对环境的危害。

这是根据九年级化学沪教版教材的章节顺序列举的知识点，每个单元都涵盖了不同的主题和概念，在学习过程中需要掌握各个知识点的基本概念、性质、反应过程等内容，并能够应用到解决实际问题中。

希望能对你的学习有所帮助。

第七章应用广泛的酸碱盐基本概念一、溶液的酸碱性：1、酸：（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等，由氢离子和酸根离子组成）碱：（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，由金属离子或铵根和氢氧根离子组成）盐：（氯化钠、硫酸钾、碳酸铵等，金属离子或铵根离子和酸根离子构成）2、酸、碱、盐的水溶液中特点：（存在的是离子，能导电，但由于所有阳离子带正电总数等于所有阴离子带负电总数，溶液不带电，溶液中离子共存，相互不能反应）3、酸、碱、盐、氧化物中所含元素。

（都可能有金属，一定有非金属。

酸中一定有H可能有O，一定有酸根，碱中一定有O H，盐中一定有酸根，可能有H O ）3、测溶液的酸碱性可用：（指示剂，或pH试纸，pH计）测溶液的酸度、碱度可用（pH试纸、pH计）红色石蕊试纸测：（碱），蓝色石蕊试纸测（酸）。

PH越大碱性越强，越小，酸性越强。

酸（碱）性溶液不一定是酸（碱）的溶液，酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸，碳酸钠溶液呈碱性。

石蕊：酸红碱蓝中性紫色，酚醛：酸无碱红中性无色。

酸性或碱性溶液使指示剂变色4、下列物质投入水中的pH，<7 CO2、HCl、雨水、醋酸=7 食盐水Cu(OH)2 (沉淀)、> 7 Na2CO3、NH3、CaO、熟石灰、肥皂水。

雨水的pH一般为 5.6，小于 5.6 为酸雨，土壤pH大于8 或小于 4 农作物难生长。

二、常见的酸、碱、盐5、三酸二碱是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱（碳酸钠）6、生活中酸、碱、盐。

（1）酸：胃酸、盐酸；调味、醋酸；汽水、碳酸、柠檬酸；酸奶、乳酸；酸雨、硫酸、硝酸；电瓶、硫酸。

（2）碱：建筑、氢氧化钙；化肥、氨水；烟碱、尼古丁；中和胃酸、氢氧化铝。

（3）盐：化肥、铵盐、硝酸盐、钾盐、磷酸盐；建筑、熟石灰；净水明矾；模型、石膏；消毒、高锰酸钾；洗涤、碳酸钠；钡透、硫酸钡。

有毒的：亚硝酸钠、硫酸铜、铅盐、汞盐等重金属盐。

7、浓硫酸为什么能做干燥剂？（吸水性）不能干燥氨水？为什么浓硫酸滴在纸上，纸变黑？（脱水性）浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸不能用于制氢气，理由是？（强氧化性）稀释浓硫酸方法是浓硫酸沿玻璃棒倒入水，边倒边搅拌。

一、化学的基本概念
1、化学：化学是研究物质的组成、结构、性质、变化及其它与之有关的问题的学科。

2、元素和化合物：元素是构成物质的最小单位，其特征是不可再分割，不能通过可以改变物质组成及性质的化学反应转化为其他物质；化合物则是由两种以上不同的元素组成的新物质，其组成和比例是一定的，可以通过化学反应一步步转变为另一种新的物质。

3、化学反应：化学反应是两种或多种物质之间经过能量变化，重新排列组合而成的新物质。

4、物质的性质：物质的性质是描述物质的一种信息，包括物质的形状、性状、颜色、质量、密度、熔点、沸点、折射率、燃烧性等。

二、物质的分类
1、按照物质的由来分类：可以将物质分为天然物质和人造物质。

2、按照物质的组成分类：可以将物质分为元素和化合物。

3、按照物质的性质分类：可以将物质分为有机物和无机物。

三、物质的性质
1、物质的形状与大小：物质的形状是描述物质的特征，它可以是固体的其中一种形状，或液体的其中一种形状，或气体的其中一种形状，大小也是描述物质的一个重要特征，主要有物质的体积或体积密度。

2、物质的性状：物质的性状是描述物质的特征。

沪教九年级化学知识点总结化学是一门探究物质组成、结构、性质、变化规律以及能量转化的科学。

在九年级学习化学过程中，我们学习了许多重要的知识点。

下面将对这些知识点进行总结和回顾。

一、物质的分类与性质1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质又可分为元素和化合物。

2. 元素：元素由相同类型的原子组成，无法通过化学反应分解成其他物质。

元素根据基本粒子可以分为金属元素和非金属元素。

3. 化合物：化合物由不同类型的原子通过化学反应组合而成。

化合物有固定的化学组成和性质，可以通过化学反应分解。

4. 混合物：混合物由两种或多种不同的物质混合而成，可以通过物理手段分离。

二、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。

2. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质排列的表格。

它分为周期和族，周期表示元素的电子层次，族表示元素的化学性质。

三、化学反应与化学方程式1. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，原有物质消失，新物质生成。

化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

2. 化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应，包括反应物、生成物以及它们的配比关系。

四、离子反应与酸碱中和反应1. 离子反应：离子反应是指在溶液中以离子形式进行的化学反应。

离子反应可用离子方程式表示。

2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

五、金属与非金属1. 金属：金属具有良好的导电性、热导性和延展性。

常见的金属有铁、铜、铝等。

2. 非金属：非金属导电性和热导性较差，常见的非金属有氧气、氮气、硫等。

六、氧化还原反应1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指在化学反应中，物质中电子的转移。

氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

2. 氧化数：氧化数表示原子在化合物或离子中电荷的数值。

通过氧化数的变化可以确定氧化还原反应发生与否，以及被氧化和还原的物质。

九年级化学主要学习了如下内容：一、物质的性质与结构1.粉末状的二氧化硅对声音具有吸收能力，因而可以用于制作音响材料。

2.铁和铝都属于金属，但铁比铝更容易被磁化。

3.水对金属的腐蚀作用较弱，但可以与金属发生电化学反应。

4.分子运动使物质呈现三态：固态、液态和气态。

分子间作用力决定物质不同态的存在。

5.气体的压强和温度成正比，压强和体积成反比。

6.分子和离子的化学键决定了物质的性质。

二、最简单的物质，金属1.金属的物理性质：延展性、导电性、热导性。

2.金属的化学性质：金属与非金属发生化学反应时，金属通常失去电子形成阳离子。

3.金属在空气中可以与氧气反应生成金属氧化物。

4.金属可以和酸反应生成盐和氢气。

5.金属的碱性越强，与酸反应生成氢气的速度越快。

三、非金属元素和化合物1.非金属元素的特点：不良导电性、不良热导性、易聚集静电电荷。

2.卤素是一种常见的非金属元素，常见气态。

3.硫、氮、碳和氧是生物体中的重要元素。

4.氧和氮都是气体，但氧为带状结构，氮为双键结构。

5.碳可以形成多种结构，如钻石、石墨和纳米管。

四、物质的化学变化与化学方程式1.化学方程式描述了化学反应中物质的消失和生成关系。

2.反应物通过吸收或释放能量产生新的物质。

3.反应速率受温度、浓度和催化剂等因素的影响。

五、酸、碱和盐1.酸具有酸性气味，能与碎纸反应。

2.酸可以与金属生成盐和释放氢气。

3.氧化酸可以与碱反应生成盐和水。

4.碱有苦碱性气味，能与红茶叶反应。

5.碱可以与非金属氧化物反应生成酸性盐和水。

6.盐是酸和碱中的一种化合物，由正离子和负离子组成。

六、化学反应速率与化学平衡1.化学反应速率可以通过观察反应物浓度变化或生成物生成速率来确定。

2.反应速率与反应温度和催化剂等因素有关。

3.平衡状态指的是正向反应和逆向反应的速率相等。

4.平衡常数描述了平衡状态下反应物和生成物浓度的关系。

七、酸碱溶液的电离和中和反应1.弱酸和弱碱在水中不完全电离，生成的氢离子和氢氧根离子的浓度较低。

沪教九年级化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、变化及其与能量之间关系的科学。

在九年级的化学学习中，我们将接触到许多重要的知识点，包括元素周期表、化学键、化学反应等等。

下面，我将为大家介绍一些重要的沪教九年级化学知识点。

1. 元素周期表元素周期表是整个化学体系的基础。

它按照元素的原子序数从小到大排列，将元素的性质和特点有机地组织起来。

沪教九年级化学课程涉及到的主要元素有氧气、氮气、水、铁等。

2. 化学键化学键是原子间相互作用的结果，它可以分为离子键、共价键和金属键等。

离子键是通过正、负离子之间的电荷吸引力形成的，共价键是通过原子间电子共享形成的，金属键则是金属元素之间的电子云交流形成的。

3. 化学反应化学反应描述了物质转化的过程。

在化学反应中，反应物转变为产物，伴随着能量的吸收或释放。

常见的化学反应类型包括氧化反应、还原反应、酸碱反应等。

4. 相对分子质量与化学计算相对分子质量是指一个分子相对于碳-12原子的质量比，它可以通过元素的相对原子质量进行计算。

在化学计算中，我们还需要了解摩尔、摩尔质量、溶解度等概念。

5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互反应，生成盐和水的反应。

这是化学反应中一种常见的类型。

酸碱中和反应也是许多日常生活中常见的现象，比如胃酸与抗酸药物的中和作用。

6. 电化学电化学是研究电池和电解的科学。

电池是将化学能转变为电能的装置，而电解则是利用电能使化学反应进行的过程。

在九年级化学课程中，我们将了解电化学的基本原理和应用。

以上就是一些重要的沪教九年级化学知识点的简要介绍。

化学作为一门重要的自然科学学科，对我们认识世界、改善生活有着重要作用。

通过学习这些知识点，我们将能够更好地理解物质的组成和变化规律，培养出科学思维和实验技能。

希望大家能够在学习中加深对化学的理解，积累知识，掌握化学实验的基本技能，为今后更深入的化学学习打下坚实的基础。

这就是我对沪教九年级化学知识点的介绍，希望对大家有所帮助。