2019版高考化学一轮复习 课时作业11 第4章 非金属及其化合物 2 富集在海水中的元素-氯 新人教版

褪去
(1)Cl2 和 Ca(OH)2 制取漂粉精的化学方程式是 _2_C__l2_＋__2_C_a_(_O__H_)_2=_=__=_C_a_C__l2_＋__C_a_(_C_l_O_)_2_＋__2_H_2_O_____________ ____________________。 (2)pH 试 纸 颜 色 的 变 化 说 明 漂 粉 精 溶 液 具 有 的 性 质 是 __碱__性__、__漂__白__性________________________________________ __________________________。 (3)向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾 由 HCl 小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验 a 的目的是 _检__验__白__雾__中__是__否__含__有__C__l2_，__排__除__C__l2_干__扰___________________ ____________________。
②仅由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 _白__雾__中__混__有__S_O__2，__S_O__2_可__与__酸__化__的__A__g_N_O__3_反__应__生__成__白__色__沉__淀_ __________________________________________________。
2．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸 有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立 即用另一培养皿扣在上面。 已 知 ： 2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 5Cl2↑ ＋ 2MnCl2 ＋ 8H2O

第二讲 富集在海水中的元素一一卤素［课后达标训练］一、选择题1. 下列关于氯气的说法中不正确的是（ ）A. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B. 氯气和液氯是两种不同的物质C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D. 氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析：选B 。

在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A 选项正确。

氯气和液氯是同一种物质的不同状态， 所以B 选项不正确。

除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯 气反应的干燥剂，不宜选用碱性干燥剂， 如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂， 如浓硫酸、无水氯化钙等，所以C 选项正确。

氯气有毒， 对人体有害，曾经用于制造毒气弹应用于战争中，所以D 选项正确。

2. 用经C12消毒的自来水配制下列溶液：① Na 2SQ ;②KI :③AlCl 3；④FeCl 2；⑤AgNQ ; ⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是（ ）A. ①②④⑤B.①②③④C.①②④D.③⑥解析：选A 。

用C12消毒的自来水中，含有 Cl 「和HCIO, C 「能使Ag +沉淀，HCIO 能将SO 「、Fe 2*、「等氧化。

3. 分别向盛有CI 2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现 象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是（①AgNO 溶液②NaOH 溶液③水 A.①②③B.②①③ C.③②①D.①③②解析：选B 。

甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是注入NaOH 溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊， 说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀， 是注入AgNQ 溶液; 丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是注入水。

4. 下列能够检验出 KI 中是否含有Br 「的实验是（）A. 加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br 「）a 浅萌绿色洩黄绿也丙B. 加入酸性KMnO溶液，观察溶液颜色是否褪去C. 加入少量的碘水，再加入CCI4振荡，有机层有色，则有Br「D. 加入足量FeCb 溶液，用CCI 4萃取后，取水层并加入新制氯水，溶液呈橙色，则含有 Br _解析：选Do A 项，在KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不 能确定是否含有溴离子； B 项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色； C 项，加入少量的碘水，再加入 CCI 4振荡，有机层是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。

第二节富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I) 考纲定位考情播报1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3．了解海水中提取Br2、I2、Mg的原理和方法。

4．了解氯及其重要化合物的制备方法。

2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/全国丙卷T(7)C、T9(C)2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、T282014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3)2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A)2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1)考点1| 氯及其化合物的性质和应用[基础知识整合]1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。

(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。

②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。

(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====点燃或光照2HCl，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。

氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。

(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。

②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。

②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2017·三明模拟)某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( )A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收D [Cl2被碱液完全吸收时不会生成I2，棉球②不变蓝。

]2．下列有关含氯化合物的说法正确的是( )A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．氯水中具有漂白性的物质是HClOC．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D．NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性B [A项，NaClO为盐，为强电解质；C项，漂白粉变质是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO；D项，次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用形成HClO。

] 3．下列说法正确的是 ( )【导学号：95812071】①Cl2的性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸②实验室制取Cl2时，为了防止污染环境，多余的Cl2可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③ D．③⑤D [①Cl2与H2混合后光照时发生爆炸；②Ca(OH)2微溶，Ca(OH)2溶液吸收的Cl2少，应用NaOH溶液；④HCl、Cl2与AgNO3反应均生成AgCl沉淀。

]4．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟雾D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成D [A项，浓盐酸变稀后不再与MnO2反应；B项，甲烷与Cl2发生取代反应；C项，CuCl2为固体颗粒，形成烟，不形成雾；D项，加酸后Cl－与ClO－反应生成Cl2。