2020-2021学年陕西省汉中市城固一中高二上学期期末文化学试卷

陕西省2020-2021年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共52分)1. （2分） (2019高二上·深圳期末) 下列过程中ΔH小于零的是（）A . Ba(OH)2与NH4Cl固体混合B . 氯化铵分解得氨气C . 碳和二氧化碳高温生成一氧化碳D . 实验室制取氢气2. （2分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子D . NaCl在通电时电离出自由移动的离子3. （2分） (2015高二下·乐山期中) 在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（）A . 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SOB . Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH﹣C . H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++COD . 水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++HSO4. （2分） (2020高二上·新乡期末) 下列说法中正确的是（）A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0B . -10℃的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性C . 能自发进行的反应一定能迅速发生D . △H<0、△S>0的反应在低温时一定不能自发进行5. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列说法正确的是（）A . 在由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO 四种离子能大量共存B . 已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO ），且c （Mg2+）∙c（CO ）=6.82×10﹣6C . 对于反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=﹣50.6 kJ∙mol﹣1 ，它只在高温下自发进行D . 常温下，将0.2 mol∙L﹣1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol∙L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）6. （3分）下列有关能量转化的说法正确的是（）A . 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B . 动物体内葡萄糖被氧化为CO2是热能转变成化学能的过程C . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程7. （3分） (2018高二上·佛山月考) 下列实验操作中正确的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上C . 蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

陕西省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A . 质子数为8、中子数为10的氧原子： OB . 过氧化氢的电子式：C . 氧原子的价电子排布图：D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O2. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①聚乙烯和聚乙炔都不能使溴的四氯化碳溶液褪色；②沼气是可再生能源；③苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤豆浆和雾都是胶体；⑥变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应。

上述说法正确的是（）A . ①③④B . ②⑤⑥C . ②④⑤D . ①②⑤3. （2分）下列各物质中具有109°28′键角的是（）①甲烷②氯仿③金刚石④二氧化硅⑤白磷（P4）⑥氨分子⑦铵根离子．A . ①②③⑤B . ①③⑤⑥C . ①③④⑦D . ①③⑤⑦4. （2分）下列关于苯的说法错误的是（）A . 苯是无色有特殊气味的烃，燃烧时冒浓烟B . 苯一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸溶液发生取代反应C . 苯不存在单双键交替结构，不能和溴水发生加成反应D . 工业上的苯都是从煤干馏获取的煤焦油中分离得到5. （2分） (2016高二上·汉中期中) 下列各项有机化合物的命名或分类正确的是（）A . 2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷B . CH3CH2CH2Cl 氯丙烷C . 属于芳香化合物D . 属于羧酸6. （2分） (2015高二下·广州期中) 柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（）A . 柠檬烯的分子式为C10H14B . 它的一氯代物有8种C . 它和丁基苯互为同分异构体D . 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应，但不能发生还原反应7. （2分）用一种试剂鉴别苯酚、己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，可选用（）A . 盐酸B . FeCl3溶液C . 溴水D . 四氯化碳8. （2分） (2017高二上·吉林期末) 以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（）①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液③阴极上的反应只有：Cu2++2e﹣=Cu④电解结束时，c（CuSO4）＜amol/L⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥“A . ②③B . ①③⑤C . ①②④⑤D . ③④9. （2分） (2016高二下·淄川月考) 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OY极：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）A . 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B . 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不改变C . 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D . 放电时，通过甲烷的一极附近的pH降低10. （2分）关于下列四个图像的说法中正确的是（）A . 图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0B . 图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C . 图③表示25℃，0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D . 图④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化11. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（）A . 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B . 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C . 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42﹣移向Fe棒D . 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应12. （2分）用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物（方括号内），能使溶液恢复原来的成分和浓度的是（）A . Na2SO4[H2SO4]B . KBr[H2O]C . 盐酸[HCl]D . Cu（NO3）2[Cu（OH）2]13. （2分） (2018高二上·广安期末) 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol·L-1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A . 上述电解过程中共转移0.2mol电子B . 原混合溶液中c(K+)为0.2mol·L-1C . 电解得到的Cu的物质的量为0.05molD . 电解后溶液中c(H+)为0.2mol·L-114. （2分） (2016高二上·琼海期中) 下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A . 与电源正极相连的是电解槽的阴极B . 与电源负极相连的电极发生还原反应C . 在电解槽的阳极发生氧化反应D . 电子从电源的负极沿导线流入阴极15. （2分）铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）A . 在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42﹣（aq）→PbSO4（s）+2e﹣B . 在放电时，该电池的负极材料是铅板C . 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D . 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e﹣→Pb（s）+SO42﹣（aq）16. （2分）有一种银锌微型纽扣电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH ﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O Ag2O+2H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，电池总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．下列有关叙述中不正确的是（）A . Zn为负极，Ag2O是正极B . 在使用过程中，电池负极区溶液的c（OH﹣）值减小C . 电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极D . 电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减少6.5g17. （2分）等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②（NH4）2CO3③NaHSO4 ④Ba（OH）2 ，溶液中水的电离程度由大到小排列是（）A . ②＞①＞③＞④B . ①＞③＞④＞②C . ②＞③＞①＞④D . ②＞③＞④＞①18. （2分）常温下，1ml 0.10mol•L﹣1K2CO3溶液，加水稀释至体积为Vml，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（）A . 0.10mol•L﹣1的K2CO3溶液中由水电离出的c（OH﹣）═10﹣11.6mol•L﹣1B . 0.10 mol•L﹣1的K2CO3溶液中：2c（K+）═c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）C . 当lgV=2时，若K2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，﹣）减小D . 当lgV=3时，K2CO3溶液中：c（OH﹣）═c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）二、填空题 (共3题；共16分)19. （5分） (2018高三上·衡阳月考)（1）Ⅰ.羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。

陕西省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（）A . ns2B . ns2np1C . ns2np4D . ns2np52. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D . 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源3. （2分）下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出；④荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释，成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问题；⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，其中正确的是（）A . 只有①B . ①和③C . ①②③⑤D . ①③④⑤4. （2分）下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A . 原子核外电子有六种运动状态B . L能层p能级只有一个空轨道C . L能层有两个未成对的电子D . 最外层p能级电子数与次外层电子数相等5. （2分） (2016高一下·上饶月考) 下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应是吸热反应B . 反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关C . 若氢气和氧气化合是放热反应，则电解水生成氢气和氧气是吸热反应D . 对放热反应A+B→C+D，A，B的能量总和小于C，D的能量总和6. （2分）下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A . C2H4、C2H2、CO2B . CH4、CHCl3、CO2C . Cl2、H2、N2D . NH3、H2O、SO27. （2分）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B . 丙烯分子存在非极性键C . 丙烯分子有6个σ键，1个π键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上8. （2分） (2017高二下·高青期中) 下列物质：①H3O+②[Cu（NH3）4]2+③CH3COO﹣④NH3⑤CO中存在配位键的是（）A . ①②B . ①②③C . ③④⑤D . ①②⑤9. （2分）下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的B . 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡C . 利用沉淀反应除杂时，可使杂质离子完全沉淀D . pH＝5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH增到810. （2分） (2016高二下·孝感期末) 氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A . S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB . S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C . S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2＞S2Cl2D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl11. （2分） (2018高二下·林州月考) 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

陕西省汉中市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高二下·桂林期中) 化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是（）A . 除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液B . 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁C . 检查消化系统使用“钡餐”的成分是硫酸钡D . 除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸2. （2分） (2017高二上·南宁期中) 检验氨气可以用（）A . 湿润的红色石蕊试纸B . 干燥的红色石蕊试纸C . 干燥的蓝色石蕊试纸D . 湿润的蓝色石蕊试纸3. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 对A（g）+3B（g）⇌2C（g）来说，下列反应速率中最快的是（）A . v（A）=0.3mol/（L•min）B . v（B）=0.6mol/（L•min）C . v（C）=0.5mol/（L•min）D . v（A）=0.01mol/（L•s）4. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列溶液中导电性最强的是（）A . 1L0.1mol／L醋酸B . 0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液C . 0.5L 0.1mol／L盐酸D . 2L 0.1mol／L H2SO3溶液5. （2分） (2019高一下·北京期末) 已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol-1 ，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。

下列说法中，不正确的是（）A . X表示温度B . L2＞L1C . 反应速率υ(M)＞υ(N)D . 平衡常数K(M)＞K(N)6. （2分）用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是（）A . c(OH-)/c(NH3·H2O)B . c(NH3·H2O)/c(OH-)C . c(H+)和c(OH-)的乘积D . n(OH-)7. （2分）现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是（）A . ①装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性B . 用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置C . 如③装置进行实验可看到酸性KMnO4溶液褪色D . ④装置可用于实验室制取并收集少量SO28. （2分） (2016高二上·商州期中) 可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②NO2与NO速率相等③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑦混合气体的压强不再改变的状态．A . ①④⑥⑦B . ②③⑤C . ①②④⑥⑦D . ①②③④⑥⑦9. （2分）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+DA . AB . BC . CD . D10. （2分）(2018·南通模拟) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1Cl—(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。

2020┄2021学年陕西省汉中市城固一中高二（上）期末化学试卷（文科）一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分．每小题只有一个选项符合题意要求）1．下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾 C．臭氧空洞D．温室效应2．下列物质中含有极性共价键的是（）A．氯气B．氯化镁C．溴化钠D．水3．下列说法中正确的是（）A．1molH2O中约含有6.02×1023个HB．1molCH4的体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量为44gD．1molNaOH质量是40g4．下列物质中一定不是天然高分子化合物的是（）A．橡胶B．蛋白质C．油脂D．淀粉5． Rn、Rn、Rn是（）A．三种元素B．互为同位素 C．同种核素D．同一原子6．在实验室里，下列溶液需用带橡胶塞的玻璃试剂瓶盛装的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．氯化钠溶液7．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．节日期间，在开阔的广场燃放烟花炮竹D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸8．既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物是（）A．NaOH B．Fe（OH）3C．Al（OH）3 D．Mg（OH）29．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨气B．四氯化碳 C．氮气D．二氧化碳10．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3═CaO+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OC．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+D．BaCl2+H2SO4═Ba SO4↓+2HCl二、选择题（共10小题，每小题3分，计30分．每小题只有一个选项符合题意）11．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取12．下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高C．Li、N、K的电子层数依次增多D．N、O、F原子半径依次增大13．对如图所示的铜锌原电池说法不正确的是（）A．铜片作负极B．锌片上发生氧化反应C．铜片上有气泡产生D．导线中有电流通过14．下列关于金属的叙述中，说法正确的是（）A．钠在空气中燃烧，产物是Na2OB．钠是银白色金属，硬度大，熔点高C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰D．钠与水反应生成O215．下列不能使有色布条褪色的物质是（）A．次氯酸钠溶液B．氯水C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液16．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 OH﹣+H+═H2OC．铁与氯化铁溶液反应 Fe+Fe3+═2Fe2+D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑17．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L18．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣19．下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失20．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（）A．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl﹣C．加入KSCN溶液时，溶液不变红色，再滴入氯水溶液变为红色，则原溶液中一定含有Fe2+D．加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣三、必答题（共5小题，计36分）21．观察如图所示的装置，回答下列问题：（1）排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为（填“a”或“b”）（2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的（选填编号）①NO ②NO2③NH3④HCl（3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有（选填编号）①HCl ②H2③NH3④CO．22．A、B、C、D是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子核外只有一个电子．C、D元素在周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，而D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．请回答下列问题：（1）写出元素符号：A D ．（2）B元素在元素周期表中的位置是第周期、第族．（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，X的化学式；向X 的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到．23．把木炭加热至红热，投入到浓硝酸溶液中，产生NO2、CO2两种气体组成的混合气体X，用X作如下图所示的实验：请回答下列问题：（1）无色溶液D是（2）无色气体E遇到空气时，可以观察到的现象是；（3）D溶液与单质F反应的化学方程式为．24．（1）乙酸中能与Na2CO3溶液反应生成CO2的官能团名称是：．（2）写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：；该反应的类型是反应．25．把2.0mol/LCuSO4溶液与1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液体积之和），向其中加入足量的铁粉充分反应，求反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度．四、《化学与生活》共14分26．水在人体中起着十分重要的作用．如：；；．人每天都要补充一定量的水，你认为最好饮用．水资源非常短缺，请列举两条生活种节约用水的具体措施：①；②．27．各种必需元素在人体内的含量都有一个最佳范围，过高或过低都有可能影响人正常的生理机能．在日常生活中应注意合理的摄取人体必需的元素．（1）蛋白质是构成生命的基础物质，使日常膳食的重要组成部分．下列食物中富含蛋白质的是．①苹果②葡萄干③牛奶④白菜（2）当人体缺少碘元素或碘元素含量过高时，都会引起甲状腺疾病．由于我国居民每天摄入的碘元素不足，因此我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在实验中加入碘酸钾，碘酸钾的化学式为．28．抗酸药物的种类很多，其中有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是．（2）某品牌抗酸药物的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝和淀粉．淀粉在抗酸药物中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为．29．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料和复合材料．（1）玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是．塑料制品给人类带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：．（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化腐蚀，其负极的电极反应式是．2020┄2021学年陕西省汉中市城固一中高二（上）期末化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分．每小题只有一个选项符合题意要求）1．下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾 C．臭氧空洞D．温室效应【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．酸雨是大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物，在大气中经过复杂的化学反应，形成硫酸或硝酸气溶胶，或为云、雨、雪、雾捕捉吸收，降到地面成为酸雨；B．造成光化学烟雾主要是大气中的氮氧化物与碳氢化合物排放；C．向大气排放的氯氟烃等化学物质，能够导致臭氧层臭氧含量降低；D．燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气中造成温室效应．【解答】解：A．二氧化硫的排放是酸雨形成的主要原因之一，故A正确；B．光化学烟雾是由于氮氧化物与碳氢化合物排放引起的，故B错误；C．臭氧空洞是因为大量排放氯氟烃等造成，与二氧化硫的排放无关，故C错误；D．温室效应与大量的二氧化碳气体的排放有关，与二氧化硫的排放无关，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了几种常见的环境污染问题，学习时，应该牢记引起不同环境污染的核心物质，从源头上控制污染源以达到治理的目的，环保是现代热门话题，也是高考的热门考点，注意积累相关知识．2．下列物质中含有极性共价键的是（）A．氯气B．氯化镁C．溴化钠D．水【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键．【解答】解A、氯气中氯原子和氯氮原子之间存在非极性共价键，故A错误；B、氯化镁中氯离子和镁离子之间存在离子键，故B错误；C、溴化钠中溴离子和钠离子之间存在离子键，故C错误；D、水中氢氧元素之间易形成极性共价键，故D正确；故选D．【点评】本题考查了极性共价键、非极性共价键和离子键的判断，难度不大，明确这几个概念的区别．3．下列说法中正确的是（）A．1molH2O中约含有6.02×1023个HB．1molCH4的体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量为44gD．1molNaOH质量是40g【考点】阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、1mol水中含有2mol氢原子；B、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的体积；C、摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g；D、根据m=nM计算出氢氧化钠的质量．【解答】解：A、1molH2O中含有的氢原子的物质的量为2mol，约含有2×6.02×1023个H，故A错误；B、没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol甲烷的体积，故B 错误；C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故C错误；D、1mo氢氧化钠的物质为：40g/mol×1mol=40g，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数、摩尔质量与质量的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系，注意摩尔质量与质量的关系．4．下列物质中一定不是天然高分子化合物的是（）A．橡胶B．蛋白质C．油脂D．淀粉【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化学基础．【分析】高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元．有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的．【解答】解：A．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，是高分子化合物，故A正确；B．蛋白质为天然有机高分子化合物，故B正确；C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．淀粉是高分子化合物，故D正确．故选C．【点评】本题考查了高分子化合物，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的天然高分子化合物即可解答．5． Rn、Rn、Rn是（）A．三种元素B．互为同位素 C．同种核素D．同一原子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；元素；核素；同位素及其应用．【分析】元素的种类由质子数决定；同位素：质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，核素的种类由质子数和中子数决定；原子的种类由质子数和中子数决定；据此进行分析判断．【解答】解： Rn、Rn、Rn是同种元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故选B．【点评】本题考查同位素的概念及判断，同位素是指具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素，即同一元素的不同原子间互为同位素，注意形似概念的区别．6．在实验室里，下列溶液需用带橡胶塞的玻璃试剂瓶盛装的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．氯化钠溶液【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应，故强碱性的溶液需要用带橡胶塞的试剂瓶存放，据此分析．【解答】解：A、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，故A正确．B、稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故B错误．C、浓硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C错误．D、氯化钠溶液显中性，和二氧化硅不反应，故可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故D错误．故选A．【点评】本题考查了化学试剂的存在，难度不大，玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱或氢氟酸反应，所以强碱溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶存放，碱式滴定管下端不是玻璃塞是橡胶管．7．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．节日期间，在开阔的广场燃放烟花炮竹D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸【考点】化学实验安全及事故处理；化石燃料与基本化工原料．【专题】化学实验基本操作；化学计算．【分析】安全是大事，要对危险有预知，并能妥善处理事故．可燃性气体不能遇明火，否则可能爆炸；燃放烟花炮竹应远离建筑、人群；在稀释浓硫酸若把加入到浓硫酸中会导致沸水溅出，只能是把浓硫酸逐滴加入到水中．【解答】解：A、煤矿井里含有甲烷气体，甲烷为易燃气，用火把照明会引起爆炸，故A 错误；B、液化气为易燃气体，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气可引起爆炸，故B错误；C、节日期间，在开阔的广场燃放烟花炮竹可以避免出现安全事故，故C正确；D、在稀释浓硫酸时应该把浓硫酸逐滴加入到水中，边加边搅拌，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了安全问题，难度不大，掌握实验安全基本问题即可，注意可燃性气体不能遇明火．8．既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物是（）A．NaOH B．Fe（OH）3C．Al（OH）3 D．Mg（OH）2【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、氢氧化钠属于碱类，只能和酸反应生成盐和水；B、氢氧化铁属于碱类，只能和酸反应生成盐和水；C、氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水；D、氢氧化镁属于碱类，只能和酸反应生成盐和水．【解答】解：A、氢氧化钠属于氢氧化物，只能和酸反应不能和碱反应，故A错误；B、氢氧化铁属于氢氧化物，只能和酸反应不能和碱反应，故B错误；C、氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，故C正确；D、氢氧化镁属于氢氧化物，只能和酸反应不能和碱反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生物质的性质以及氢氧化物的概念，可以根据所学知识来回答，难度不大．9．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨气B．四氯化碳 C．氮气D．二氧化碳【考点】电子式．【专题】化学键与晶体结构．【分析】简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后．）拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．【解答】解：A．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确达到电子式为：，故A错误；B．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故B错误；C．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故C 正确；D．二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，电子式为，故D错误．故选C．【点评】本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略，掌握电子式的书写是解题的关键．10．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3═CaO+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OC．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．【解答】解：A、CaCO3═CaO+CO2↑无化合价的变化，非氧化还原反应，故不选；B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，无化合价的变化，非氧化还原反应，故不选；C、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+有化合价的变化，是氧化还原反应，故选；D、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl无化合价的变化，非氧化还原反应，故不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．二、选择题（共10小题，每小题3分，计30分．每小题只有一个选项符合题意）11．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】从物质的沸点的角度分离物质，应根据沸点的异同，利用蒸馏的方法分离，以此解答．【解答】解：A．蒸发主要是利用物质的挥发性的异同进行分离，与沸点无关，故A错误；B．蒸馏是利用物质的沸点异同进行分离的操作，故B正确；C．过滤是利用物质的水溶性进行分离，与沸点无关，故C错误；D．萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分离能力和实验能力的考查，注意把握常见物质的性质的异同以及分离操作方法，难度不大．12．下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高C．Li、N、K的电子层数依次增多D．N、O、F原子半径依次增大【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多；B．元素最高正价=最外层电子数；C．Li、Na、K处于同一主族，自上而下，电子层数依次增大；D．同周期自左到右，原子半径逐渐减小．【解答】解：A．Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A正确；B．P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故B正确；C．Li、Na、K处于同一主族，自上而下，电子层数依次增大，故C正确；D．N、O、F处于第二周期，自左到右，原子半径依次减小，故D错误；故选D．【点评】本题考查元素周期律，明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大．13．对如图所示的铜锌原电池说法不正确的是（）A．铜片作负极B．锌片上发生氧化反应C．铜片上有气泡产生D．导线中有电流通过【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：A．该原电池中，铜作正极，故A错误；B．锌所是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故B正确；C．铜片上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡生成，故C正确；D．该装置构成原电池，所以导线中有电流通过，故D正确；故选A．【点评】本题考查原电池，明确原电池原理是解本题的关键，难度不大，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．14．下列关于金属的叙述中，说法正确的是（）A．钠在空气中燃烧，产物是Na2OB．钠是银白色金属，硬度大，熔点高C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰D．钠与水反应生成O2【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A、钠在空气中燃烧，产物是过氧化钠；B、是一种银白色金属，熔点低，密度小于水，质软；C、根据钠在空气中燃烧的现象及产物分析判断；D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．【解答】解：A、钠在空气中燃烧，产物是过氧化钠，而不是氧化钠，故A错误；B、是一种银白色金属，熔点低，密度小于水，质软，故B错误；C、钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成过氧化钠，钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，故C正确；D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，而不是氧气，故D错误；故选C．【点评】本题考查了钠的性质，熟悉钠的物质性质和化学性质是解题关键，题目难度不大．15．下列不能使有色布条褪色的物质是（）A．次氯酸钠溶液B．氯水C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物．【解答】解：A．次氯酸钠溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故A不选；B．氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；C．漂白粉溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；D．氯化钙溶液不具有漂白性，故D选．故选D．【点评】本题考查含氯化合物的性质，题目难度不大，本题注意积累相关物质的性质．16．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 OH﹣+H+═H2OC．铁与氯化铁溶液反应 Fe+Fe3+═2Fe2+D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．漏写生成水的离子反应；B．反应生成硫酸钠和水；C．电子、电荷不守恒；D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为2OH﹣+2H++SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子反应为OH﹣+H+═H2O，故B正确；C．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．17．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．【解答】解：令稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为c，则：30×10﹣3L×0.5mol/L=500×10﹣3L×c解得c=0.03mol/L．故选A．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．18．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、沉淀、气体等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因H+、OH﹣能结合水成水，则不能共存，故A错误；B．因Ca2+、CO32﹣能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；C．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，较简单．。

陕西省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）(2018高二上·大理期中) 已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5 ，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。

有关K的下列说法正确的是（）A . 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B . 升高温度，K值增大C . 向醋酸溶液中加水，K值增大D . 向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 ℃时，K值增大2. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C . 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D . 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3. （2分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 能符合题意表示下列反应离子方程式的是：（）A . 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB . NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D . “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O4. （2分） (2018高二上·阳泉期中) 已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成lmolN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H2 2NH3 ，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是（）A . 945.6 kJB . 869kJC . 649.6kJD . 431kJ5. （2分） Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能是（）A . Na+B . Cl﹣C . CO32﹣D . OH﹣6. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液．下列操作顺序正确的是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ④②⑤①③D . ⑤②④①③7. （2分） (2018高二上·许昌期中) 向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生H2的体积（同温同压下测定）随时间变化的关系正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列说法正确的是（）A . 增加反应物的用量一定能增大反应速率B . 化学反应速率只能加快不能减慢C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度D . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素9. （2分） (2018高一下·宁波期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的相对分子质量D . C气体的总物质的量浓度10. （2分）在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）A . 0.4mol／(L·s)B . 0.3mol／(L·s)C . 0.2mol／（L·s）D . 0.1mol／（L·s）11. （2分） (2016高二上·双峰期中) 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（）A . 当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH ﹣）B . 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小C . NaHA溶液中：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）D . 向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少12. （2分）(2018·肇庆模拟) 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。

陕西省汉中市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65 Pb-207第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．人类生活中处处需要能量。

下列图片中利用的能量主要是由化学变化产生的是A ．太阳能路灯照明B ．风车发电C ．帆船航行D ．燃油汽车行驶2．下列装置所示能量变化方式是由化学能转化为热能的是A ．研磨药品B ．蒸发浓缩C ．指针发生了偏转D ．太阳能集热器3．下列做法中没有用到水解平衡原理的是 A ．盐卤（2MgCl ）点制豆腐 B ．泡沫灭火器灭火C ．明矾净水D ．热的纯碱去油污4．下列说法错误的是 A ．电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质B ．升高温度，反应速率一定加快；增大压强，反应速率可能不变C ．化学反应过程中会放出或吸收热量，该热量等于反应的烤变D ．化学反应一定会引起化学键的变化和产生新的物质5．下列电离方程式中错误的是 A ．233H SO H HSO +-+B ．4343NH HCO NH HCO +-+C ．33Al(OH)Al 3OH +-+D ．33CH COOHCH COO H -++6．下列说法正确的是 A ．室温下，将pH 5=的醋酸加水稀释至原体积的100倍，稀释后pH 7= B ．某温度下，水的离子积常数为13110-⨯，则该温度下pH 6.5=的溶液呈酸性C ．室温下，pH 相同的4NH Cl 溶液和3CH COOH 溶液中，由水电离产生的()H c +相同D ．室温下，pH 3=的盐酸和pH 11=的()2Ba OH 溶液等体积混合后溶液呈中性7．某温度下，在一恒容密闭容器中充入X 、Y 两种气体，测得各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是A ．反应达到平衡后，容器中物质的总物质的量减少了0.4molB ．该反应的化学方程式为X 2Y Z +C ．该温度下，平衡常数K 约为0.7D ．若起始时加入的X 、Y 的物质的量均加倍，则平衡时X 的转化率增大8．四个常用的电化学装置如图，下列相关叙述中不正确的是Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池A ．Ⅰ所示电池工作时，2MnO 的作用是作氧化剂B ．Ⅱ所示电池放电过程中，负极质量不断减小C ．Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K +移向硫酸铜溶液D ．Ⅳ所示电池中，2Ag O 是氧化剂，放电时被还原为Ag9．稀氨水中存在平衡：324NH H ONH OH +-⋅+，现改变条件①加水稀释、②适当升高温度（无3NH 逸出），再次达到平衡时，()()432NH NH H O c c +⋅的值分别会A ．①增大，、②增大B ．①增大、②减小C ．①减小、②增大D ．①减小、②减小10．等质量的铝与过量稀硫酸在不同实验条件下进行反应，测得不同时间（t ）内产生气体的体积（V ）数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中错误的是 组别 对应曲线()124H SO /mol L c -⋅ 反应温度/℃铝的状态 1 a 35 片状 2 b35 粉末状 3 c 1.25 片状 4d1.2535粉末状A ．第4组实验的反应速率最慢B ．第1组实验中硫酸的浓度最大C ．第2组实验中硫酸的浓度大于11.25 mol L -⋅D ．第3组实验的反应温度低于35℃11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作实验现象 结论A 向NaHS 溶液中滴入酚酞 溶液变红 HS -水解程度小于电离程度B向浓度均为10.1 mol L-⋅的3FeCl 、2CuCl 的混合溶液中逐滴加氨水 出现红褐色沉淀[][]sp 3sp 2Fe(OH)Cu(OH)K K >C向23Na CO 溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸>碳酸>硅酸D向盛有3KI 溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和3AgNO 溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀产生3KI 溶液中还含有2I 和I -12．一定温度、压强下，利用废弃2H S 的热分解可生产2H ，已知反应①22212H S(g)2H (g)S (g) H +∆1K ；②222221H S(g)H (g)S (g)2H K +∆。

2017届高二第一学期期末考试化学试题（理科）考试范围：选修四；考试时间：90分钟Cu---64 Ag---108第I卷（选择题）一、选择题（18*3=54分）1．下列关于原电池的叙述中，正确的是A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D．电流从负极流向正极2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)A．①② B．②③ C．③④ D．②④3．为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。

一定条件下，在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH>0 下列说法正确的是A．升高温度，该反应的平衡常数增大B．当v(CO2):v (H2)=1:3时，反应达到平衡C．当 c(CH3OH) = 1mol·L－1时，反应达到平衡D．平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的体积分数一定不变4．对反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“单位体积内的活化分子数”的是A．用铂作催化剂 B．降低温度C．缩小体积增大压强 D．增大接触面积5．关于强、弱电解质的叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱6．下列方程式书写正确的是A．碳酸的电离方程式：H2CO32H+ + CO32－B．硫化钠水解: S2-+2H2O H2S +2OH-C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)D．用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3= 2CH3COO-+ Ca2++ H2O + CO2↑7．下列关于金属的保护的说法中正确的是A．以铝为阴极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．生铁(铁碳合金)比纯铁耐酸能力更强D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是15．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变16．室温下，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶1017．如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

陕西省2020-2021版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、一.单项选择题 (共25题；共51分)1. （2分）(2018·威海模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A . 江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关B . “柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用C . 废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料D . 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用2. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 已知常温下，HCOOH(甲酸)比NH3•H2O电离常数大。

向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是（）A . 滴加过程中水的电离程度始终增大B . 当加入10 mL NH3•H2O时，c(NH4+) > c(HCOO-)C . 当两者恰好中和时，溶液pH = 7D . 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变3. （2分）(2016·分宜模拟) 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（）A . ②④⑥B . ③⑤⑥C . ①②④D . ①③⑤4. （2分） (2017高二上·漳州期末) 下列物质是电解质的是（）A . 铜B . 酒精C . 硫酸溶液D . 硫酸钡5. （2分）下列说法错误的一组是（）①不溶于水的BaSO4是强电解质②可溶于水的酸都是强电解质③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L ④熔融态的电解质都能导电．A . ①③④B . ②③④C . ①④D . ①②③6. （2分） (2016高二上·临川期中) 下列热化学方程式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1C . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O （l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣17. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 对于可逆反应M+3N⇌2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）A . M,N,Q三种物质的浓度一定相等B . M,N全部变成了QC . 反应混合物各组分的浓度不再变化D . 反应已经停止8. （2分）下列离子方程式表达正确的是（）A . 在漂白粉配制成的溶液中通入SO2： Ca2++2ClO－+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClOB . 四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC . 苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-D . 等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应：Fe2+ +2Br-+ C12=Fe3+ + Br2 +2Cl-9. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 下列叙述正确的是（）A . 如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B . 如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成C . 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D . 若图 3 所示的装置中发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可以是铜10. （2分） (2018高二上·河北月考) 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法符合题意A . ④⑤B . ①④C . ②③⑤D . ②⑤11. （2分）下列现象不能用盐类水解知识解释的是（）A . 泡沫灭火器利用Al3+、HCO3﹣相互反应可放出二氧化碳气体B . 使用热的纯碱水洗手时更容易除去手上的油脂污垢C . 明矾能用于净水D . 铜绿的生成12. （2分）下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是（）A . AlCl3B . NaOHC . HClD . Na2CO313. （2分） (2015高二上·盘山月考) 25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）A . 溶液的pHB . 醋酸的电离平衡常数C . 溶液的导电能力D . 醋酸的电离程度14. （2分） (2015高二下·乐山期中) 下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（）①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A . ①④⑦B . ②⑤⑧C . ③⑥⑨D . 全部15. （2分）下列说法正确的是（）A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 配制FeSO4溶液时，为抑制Fe2+水解，先将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度C . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍16. （2分）将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH 是（）A . 1.7B . 12.3C . 12D . 117. （2分）下列表达正确的是（）A . NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na++H++S2﹣B . 已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10﹣3 ，此温度下浓度均为0.1 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa 溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀C . 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO ﹣）+2c（OH﹣）D . 0.2mol/LNH3•H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显碱性，则：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）18. （2分） (2016高二下·芒市期中) 关于下列水溶液的说法正确的是（）A . HNO3溶液中无OH﹣B . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH﹣，且KW=10﹣14C . NaCl溶液中既无OH﹣也无H+D . 氢氧化钠溶液中无H+19. （3分） (2017高二上·琼海期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应中反应物的转化率B . 化学平衡常数KC . 盐类的水解常数KbD . 水的离子积常数Kw20. （2分） (2018高一下·邢台期中) 研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池一锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。

陕西省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上·儋州月考) 在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。

已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（）A . 变深B . 变浅C . 不变D . 无法确定2. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3 kJ·mol-1 ，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJB . H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ，则2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1C . 反应物的热效应与是否使用催化剂有关D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-13. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 常温下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。

则对（）A . 高碘酸和碘酸都是强酸B . 高碘酸和碘酸都是弱酸C . 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D . 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸4. （2分）(2018·广西模拟) 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高二上·兰考期末) 为了配制CH3COO﹣与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入（）A . 适量的盐酸B . 适量的NaOH固体C . 适量的KOH 固体D . 适量的NaCl固体6. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g) △H＝+566.0kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B . c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C . c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D . 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-8. （2分） (2019高三上·南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。

陕西省汉中市中学2020年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在四种化合物①NaHCO3②Al(OH)3③Al2O3④H2N－CH2－COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A．②④ B．①② C．①②③ D．①②③④参考答案：D略【题型】选择题【适用】较易2. 下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A、①③⑤⑥B、②④⑤⑥C、只有⑤D、只有⑥参考答案：C略3. 下列关于苯酚的叙述中，错误的是A．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶D．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳参考答案：AD4. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。

一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A．可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种高考资源网参考答案：D5. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：下列关于咖啡鞣酸的说法，不正确的是A．分子式为C16H18O9B．在一定条件下能发生消去反应C．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：C略6. 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A．HCl B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO参考答案：AA项HCl完全电离；B项NH水解，NH＋H2O NH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。

陕西省2020-2021版高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·湖北期中) 某温度下，液氨的离子积常数K=c（NH4+）•c（NH2﹣）=1.6×10﹣29 ，若用定义pH一样来规定pN=﹣lg c（NH4+），则在该温度下，下列叙述正确的是（）A . 纯净的液氨中，pN=7B . 纯净的液氨中，c（NH4+）•c（NH2﹣）＞1.0×10﹣14C . 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3D . 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=112. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（）A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B . 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D . 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K↑+NaCl3. （2分） (2018高二下·南宁月考) 化学上常用AG表示溶液中的lg 。

25℃时，用0.100 mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 滴定过程中，应选用甲基橙做指示剂B . B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C . C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mLD . 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-4.54. （2分）(2018·郑州模拟) 向浓度均为0.010mol·L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液。

陕西省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2015·如东模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0B . 配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO4•7H2O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉C . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液的pH减小D . 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 甲基（CH3－）的电子式为B . 化学式CH2Br2只能表示一种物质C . 正戊烷的碳链是直线形D . 正丁烷(C4H10)的二氯代物有六种同分异构体3. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 室温时，在由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣B . K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣C . Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D . Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣4. （2分） (2017高一下·芒市期中) 下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B . 金属元素在化合物中一定显正价C . 金属元素在不同化合物中化合价均不同D . 金属元素所有单质在常温下均为固体5. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 常温常压下，17g氨气所含的质子数为10NAB . 1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2 NAC . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAD . 5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3 NA6. （2分）(2016·分宜模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓B . 铝和氢氧化钠溶液反应：Al+OH﹣+3H2O═Al（OH）+H2↑C . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSOD . 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+7. （2分） (2017高一上·浦东期末) 如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（）A . 锌和盐酸生成氢气B . 氯酸钾和二氧化锰生成氧气C . 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D . 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢8. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列各组反应中关于能量的比较正确的是（）①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； H2（g）+ Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2③CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2④t℃时，在一定条件下，将 1mol N2和 3mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2； Q1＜Q2 ．A . ①③④B . ①②④C . ②③④D . ①③9. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）A . 水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气B . FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得C . Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末D . 向 KClO3 溶液中滴加 AgNO3 溶液得到白色 AgCl 沉淀10. （2分）在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）x C（g），达到平衡时，C的物质的量浓度为0.9mol/L。

陕西省2020-2021版高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2015高二下·泰州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 乙炔的结构式：CHCHC . 硝基苯的结构简式：D . 甲烷分子的球棍模型：2. （2分）下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是（）A . 水泥B . 木材C . 陶瓷D . 铝合金3. （2分） (2015高二下·周口期中) 甲苯苯环上的氢原子被两个溴原子取代，生成的二溴代物有6种，则甲苯苯环上的三溴代物有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分） (2016高二下·合肥期末) 下列说法正确的是（）A . 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B . 用系统命名法命名顺﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C . 聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基D . 有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O5. （2分）下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2OA . ①②B . ③④C . ①③D . ②④6. （2分）糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法你认为正确的是（）①糖类是人体所需能量的主要来源②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂③蛋白质水解生成氨基酸④用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物⑥淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为（C6H10O5）n ，互为同分异构体．A . ②③④B . ①③⑤7. （2分）(2018·肇庆模拟) 下列对文献记载内容理解错误的是（）A . 《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸B . 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是升华C . 《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

陕西省2020-2021年高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 一定条件下，在固定容积的密封容器中发生反应，N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，若维持原条件不变，再加入a molN2、b molH2、c molNH3 ，则平衡（）A . 向右移动B . 向左移动C . 不移动D . 无法确定2. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 加热N2O5 ，依次发生的分解反应为①N2O5（g）⇌N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）⇌N2O（g）+O2（g）；在2L密闭容器中充入6mol N2O5 ，加热到t℃，达到平衡状态后O2为8mol，N2O3为3.2mol．则t℃时反应①的平衡常数为（）A . 10.7B . 8.5C . 32D . 643. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A . H+的物质的量B . 醋酸的电离常数C . 中和时所需NaOH的量D . CH3COOH的物质的量4. （2分） (2016高一下·南充期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A . v（H2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1B . v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C . v（N2）=0.02 mol•L﹣1•s﹣1D . v（H2）=0.04 mol•L﹣1•s﹣15. （2分）(2018·益阳模拟) 常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B . b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-)C . C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)D . d点溶液中:n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=1806. （2分）已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（）A . 电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B . 水分解产生氢气和氧气时放出能量C . 相同状况下，反应2CO+O2═2CO2是一个放热反应，则反应2CO2═2CO+O2是一个吸热反应D . 氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量，实验氯化氢的总能量高于氢气和氯气的总能量7. （2分）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝－566kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ·mol－1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A . 2912 kJB . 2953 kJC . 3236 kJD . 3867 kJ8. （2分） (2015高二上·株洲期末) 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A . ①②④⑤B . ①④⑤⑥C . ②③⑤⑥D . ①②④⑤⑥9. （2分） (2017高三上·济南期末) 25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（）A . 根据滴定曲线，可得Ka（CH3COOH）≈10﹣5B . pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mLC . C点溶液：c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 当V（NaOH溶液）=20mL时，A点水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+）10. （2分）关于如图中四个图象的说法正确的是（）注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积．A . ①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ/molB . ②表示其他条件不变时，反应4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液11. （2分） (2019高二上·大足期末) 可逆反应：A(g)＋B(g) C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是（）A . 加入了正催化剂B . 加大了体系的压强C . 增加了体系的温度D . 加大了反应物的浓度12. （2分）密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（）A . 正反应吸热，L为气体B . 正反应吸热，L为固体或纯液体C . 正反应放热，L为气体D . 正反应放热，L为固体或纯液体13. （2分）(2018高三下·双流月考) 已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14 ，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc（阴离子）、pN=-lgc （阳离子）。

2020年陕西省汉中市城固县第一中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.下列芳香烃苯环上的一溴代物有两种的是( )A．1，2，3—三甲基苯 B．1，4—二甲基苯C．1，3，5—三甲基苯 D．苯参考答案：A略2. 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B.C.D.参考答案：D略3. C3H6ClBr的同分异构体有种。

（）A、4B、5C、6D、7参考答案：B略4. NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。

下列说法正确的是()A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B解析：A错误,因为相同温度时,碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小;C错误,Cl2与Fe在加热或点燃条件下会发生反应;D错误,因为生成苏打、小苏打的两个反应都不是氧化还原反应。

5. 下列改变一定会加快反应速率的是（）A、增加反应物量B、压强增大C、升高温度D、光照参考答案：C略6. 对可逆反应A(g)+B(g) C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是：参考答案：A略7. 已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= －870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H3= －285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为（）kJ·mol-1A．488.3 B．－244.15 C．244.15 D．－488.3参考答案：D略8. 将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中[OH－]减小参考答案：A9. 新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤参考答案：D考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．故选D．点评：本题考查了清洁能源，分析时紧扣“资源丰富、对环境无污染、可以再生”，即可正确判断．10. 下列有关金属键的叙述错误的是A．金属键没有饱和性，没有方向性 B．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈的静电吸引作用C．金属键中的自由电子属于整块金属 D．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关参考答案：B略11. 实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（）A．乙醇和浓硫酸混合加热，制乙烯B．从石油中提炼汽油C．用蒸馏方法提纯水D．实验室制取溴苯参考答案：A考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．反应温度170℃是反应液的温度；B．水银球应在支管口处；C．水银球应在支管口处；D．不需要测定温度．解答：解：A．置于液面之下，该反应需要的反应温度170℃，测量的是反应液的温度，故A正确；B．水银球置于支管口处，这里需要测定蒸气的温度，故B错误；C．这个不需要用温度计，如果非得用，水银球应在支管口处，故C错误；D．该反应不需要测定温度，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．12. 常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c(OH－) /c(H＋)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=0的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；C. c(OH－) /c(H＋)=1012的溶液，显碱性；D．pH=14的溶液，显碱性．【解答】解：A．pH=0的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C. c(OH－) /c(H＋)=1012的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促进水解不能共存，故C错误；D．pH=14的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促进水解不能共存，故D错误；故选B．13. 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图：图中“棍”代表单键或双键或三键。

陕西省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共53分)1. （2分）用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法．石灰水能保存鲜蛋的原理是（）①石灰具有碱性，杀菌能力强；②Ca（OH）2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质．A . ①②B . ③④C . ②④D . ①③2. （2分）高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是（）A . 分离工业废水，回收废液中的有用成分B . 食品工业中，浓缩天然果汁，乳制品加工和酿酒C . 将化学能转换成电能，将热能转换成电能D . 海水淡化3. （2分） (2017高二上·宁城期末) 分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 分子中含有2种官能团B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4. （2分）下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A . 乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B . 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C . 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别5. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . 二溴乙烷：B . 3-乙基-1-丁烯：C . 2-甲基-2,4-己二烯：D . 2,2,3-三甲基戊烷：6. （2分） (2018高二上·惠来期末) 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A . 香叶醇的分子式为C10H16OB . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 能发生加成反应也能发生取代反应7. （2分）下列物质中，不能把醛类物质氧化的是（）A . 银氨溶液B . 金属钠C . 氧气D . 新制氢氧化铜8. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O 中，生成13.44L (标准状况) Cl2转移电子数为1.2 NAB . 标准状况下，22.4LCl2通入足量水中转移电子数为NAC . 足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成AgC1的物质的量为2 molD . 5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26 NA9. （2分） (2018高一下·烟台期末) 某有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是（）A . 只有C，H两种元素B . 一定有C，H，O三种元素C . 一定有C，H两种元素D . 不能确定是否含有除C，H，O之外的其它元素10. （2分） (2017高二下·南昌期末) 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（环上氢原子未标出，每个折点表示一个碳原子），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别跟浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的溴和NaOH的物质的量分别为（）A . 3mol，2molB . 3mol，4molC . 2mol，3molD . 4mol，4mol11. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）A . CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体B . 红磷和白磷互为同素异形体C . 37Cl和35Cl 互为同位素D . CH3CH2CH(CH3)2的名称为2-甲基丁烷12. （2分）下列有机物中互为同分异构体的是（）A . ①和②B . ①和③C . ①和④D . ⑤和⑥13. （2分）(2016高二下·南昌期中) 分析下列合成路线：CH2=CH﹣CH=CH2 A→B→C→D E CH3OOC﹣CH=CH﹣COOCH3 ，则B物质应为下列哪种物质（）A .B .C .D .14. （2分）下列实验式中，没有相对分子质量就可以确定分子式的是（）①CH3②CH③CH2④C2H5 ．A . ①②B . ③④C . ②③D . ①④15. （2分） (2017高二上·银川期末) 下列说法正确的是（）A . 1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）B . 顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物不同C . nOH的结构中含有酯基D . 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物16. （2分） (2016高一上·江津期中) 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4 表示的是（）A . BaCl2+K2SO4═BaSO4+2 KClB . Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4+2 KOHC . Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4+2 HNO3D . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2 H2O17. （2分） (2018高一上·临川期末) 下列关于现象的说法正确的是（）A . 向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B . 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是KNO3C . 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO42-D . 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱18. （2分）分子式为C4H7ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3溶液发生反应产生CO2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种19. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 化合物A的分子式为C8H8O2。

陕西省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2017高三上·华安开学考) 下列叙述正确的是（）A . 升高温度活化能降低B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应2. （1分） (2018高三上·烟台期末) 下列说法中正确的是（）A . 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率B . 电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢3. （1分） (2015高二上·咸阳期末) 25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1：10B . 1：5C . 1：20D . 1：154. （1分） (2016高二上·葫芦岛期中) 下列叙述不正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 影响化学平衡常数的因素是温度C . 放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行D . 熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大5. （1分）下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（）试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温（25℃）12%有B水浴加热（50℃）4%无C水浴加热（50℃）12%有D室温（25℃）4%无A . AB . BC . CD . D6. （1分） (2019高二上·内蒙古期末) 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H＝ -285.8kJ／molB . 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／molC . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H＝ -571.6 kJ／molD . H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) △H＝ -285.8kJ／mol7. （1分）(2018·成都模拟) 下图装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。