陕西省城固县第一中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试卷(含解析)

2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含解析一、选择题1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是( )A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气解析：A.CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确。

答案：A2．下列关于物质用途的叙述中正确的是( )A．Na2O可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．SO2可用于漂白一切有色物质解析：A.供氧剂一般用过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，而氧化钠与二氧化碳、水反应分别生成碳酸钠、氢氧化钠，不生成氧气，故A 错误；B．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，起到保护作用，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故B正确；C．纯碱具有腐蚀性，应用碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁等，故C错误；D．二氧化硫对人体有害，不能用于漂白食品，故D错误。

答案：B3．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是( )A ．Cu ＋HNO 3(稀)―→Cu(NO 3)2B ．Cu ＋HNO 3(浓)―→Cu(NO 3)2C ．Cu ――→浓硫酸加热CuSO 4――→HNO 3Cu(NO 3)2 D ．Cu ――→空气加热CuO ――→HNO 3Cu(NO 3)2 解析：制备等量的硝酸铜，D 项消耗的硝酸最少，且不产生大气污染物(SO 2、NO 、NO 2等)答案：D4．下列叙述不正确的是( ) A ．NH 3易液化，液氨常用作制冷剂B ．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C ．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D ．稀硝酸和活泼金属反应时不能得到氢气解析：NH 3易液化，挥发时吸收大量的热，可作制冷剂，A 项正确；HNO 3具有强氧化性，与活泼金属反应时，被还原为较低价态的含氮物质，且温度越高、浓度越大，其氧化性越强，B 项错误。

陕西高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫 A ．提出了原子分子学说 B ．提出了元素周期律 C ．制出了第一张元素周期表D ．发现了质量守恒定律2.在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是 A ．制半导体的材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料 D ．制催化剂的材料3.下列各组物质的关系描述正确的是 A ．H 2O 与D 2O 属同系物 B ．35Cl 与37Cl 属同素异形体 C ．O 2与O 3属同位素D ．乙醇与二甲醚（CH 3－O －CH 3）属同分异构体4.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr 3+。

下列对乙醇的描述与此原理有关的是①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物 A ．①③ B ．②③ C ．②④ D ．①④5.下列反应中属吸热反应的是 A ．铝与盐酸反应放出氢气 B ．氢氧化钠与盐酸的反应 C ．硫在空气或氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应6.海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：①滴加稀硫酸酸化后，加入适量H 2O 2（质量分数为3%） ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl 4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、过滤。

合理的操作顺序是 A ．①②③④⑤ B ．①③⑤②④ C ．②⑤①③④ D ．②①③⑤④7.在一定条件下，反应N 2 + 3H 2 2NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7 g ，则反应速率为 A ．v(H 2)="0.03" mol/（L·min ） B ．v(N 2)="0.02" mol/（L·min ） C ．v(NH 3)="0.01" mol/（L·min ） D ．v(NH 3)="0.17" mol/（L·min ）8.下列物质不可能是乙烯加成产物的是 A ．CH 3CH 3 B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br9.可逆反应H 2(g) ＋ I 2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 A ．H 2、I 2、HI 的浓度相等B ．H 2、I 2、HI 的浓度之比为1:1:2C ．混合气体的平均相对分子质量不变D ．混合气体的颜色不再改变10.下图是周期表中短周期的一部分。

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。

下列推断错误的是A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为N 2，则丙可能是NO 2C ．若甲为Cl 2，则丁可能是FeD ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 22．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A.Na 2CO 3 B.Na 2O 2、Na 2CO 3 C.NaOH 、Na 2CO 3D.Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 33．几种铁的氧化物的混合物加入100mL 、7mol •L ―1的盐酸中。

氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L （标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe 2+完全转化为Fe 3+，则该混合物中铁元素的质量分数为 A ．72.4% B ．71.4% C ．79.0% D ．63.6% 4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂B ．SO 2 具有漂白性，可用于食品增白C ．NH 4HCO 3 受热易分解，可用作氮肥D ．Al 2O 3 能溶于强酸强碱，可用作耐火材料5．向某晶体的水溶液中加入Fe 2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。

则由此得出下列的结论错误的是 A ．该晶体中一定含有SCN - B ．Fe 3+的氧化性比Br 2的氧化性强 C ．Fe 2+被Br 2氧化为Fe 3+D ．Fe 2+与SCN -不能形成血红色的化合物 6．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于 A.分子间的平均距离 B.分子微粒大小 C.分子数目的多少 D.分子式量的大小7．等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是A ．2OB ．4CHC ．COD ．NO8．碘单质的制备流程如图，下列说法不正确．．．的是( )A.“煮沸”操作有利于I －的充分溶解B.灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。

陕西省城固县第一中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2．下列物质的用途错误的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制取水泥的原料3．下列仪器中，不能加热的是（）A．烧杯B．试管C．烧瓶D．容量瓶4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A．164 kg B．2.5 mol C．2500 g/mol D．2500 mol 5．能在溶液中大量共存的离子组是（）A．H+、Na+、CO32—、Cl—B．Ba2+、Na+、Cl—、SO42—C. K+、H+、SO42—、OH—D．Ag+、Al3+、NO3—、H+6．下列物质属于非电解质的是( )A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH 7．关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是A．它们都很容易失去电子B．它们的焰色均为黄色C．钠离子具有碱性D．钠原子具有氧化性8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3N AC．N A个N2分子所占的体积与0.5 N A个H2分子所占的体积比一定是2：1D．1 molNa2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子9．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中10．从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是( )A．蒸馏B．过滤C．萃取D．结晶11．11．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH12．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、氯气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化13．下列气体中体积最大的是（）A．22.4 L H2B．含3.01×1023个分子的Cl2C．10g NH3D．无法确定14．实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是( ) A．NaOH溶液B．氨水C．Ba(OH)2溶液D．盐酸15．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )A．作氧化剂B．作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂16．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，② NO2和O2，③ NH3和N2。

2018-2019学年陕西省城固县第一中学高一上学期期末考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试卷满分100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量H:1 C :12 N:14 O:16 Na:23 Al:27S:32 Cl: 35.5 Fe：56 Ag：108 Ba:137选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列说法正确的是（）A.呈酸性的雨水就是酸雨B.能电离出H+的物质属于酸C.“雷雨肥庄稼”符合科学道理D.白色物质引起的污染叫白色污染2.下列有关物质的用途错误的是（）A.水玻璃可用作木材防火剂B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.石英是制造太阳能电池的常用材料D.石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.干冰、铁、冰水混合物B.烧碱、液氯、氯水C.碱石灰、白磷、熟石灰D.漂白粉、氮气、胆矾4．下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是（）A．NaOH和CO2B．Al2（SO4）3和NaOHC．Na2CO3和HCl D．Al2O3和NaOH5．下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是（）A．木炭和浓硫酸共热B．铁粉与高温水蒸气反应C．足量的铜加入一定量的浓硝酸中D．Na2O2加入少量的氯化铵溶液中6．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，有下列解释：①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强。

其中正确的是()。

A．②④⑥B．①③④C．②⑤D．①③⑤⑥7．当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是( )A. NO2B.NOC.N2D.NH4NO38．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤C．Fe2O3固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl29．下列实验过程始终无明显现象的是（）A．CO2气体通入BaCl2溶液中B．NO2气体通入FeSO4溶液中C．H2S气体通入CuSO4溶液中D．HC1气体通入Na2SiO3溶液中10．下列说法正确的是( )A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2－4 11. 某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A、① ③④ B. ①④ C. ③④ D. ①③12.下列有关概念间关系的说法正确的是( )A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.氧化剂在化学反应中一定被氧化C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同13. 下列反应的离子方程式正确的是（）A、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl—+AgNO3==Ag Cl↓+NO3—C、盐酸中滴入氨水：H++OH-==H2OD、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-==CO32-+H2O14. 50 g 镁.锌.铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得到三种盐的混合溶液，然后蒸发结晶得到晶体（不含结晶水）242 g 。